专题3 第三单元 第1课时 盐类水解的原理-【金版新学案】2025-2026学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义教师用书word（苏教版）

本讲义聚焦盐类水解原理核心知识点，通过实验探究盐溶液酸碱性（如NaCl、CH₃COONa等溶液pH测定），结合微观粒子相互作用分析原因，逐步引出水解概念、实质及“有弱才水解”等规律，最终落实到水解方程式书写，构建“现象-本质-应用”的学习支架。 资料以实验为基础（如设计盐溶液酸碱性对比实验）培养科学探究与实践能力，通过微观粒子结合过程分析（如CH₃COO⁻与H⁺结合）发展科学思维，总结水解规律强化化学观念。课中交流研讨（如盐溶液酸碱性判断）助力互动教学，课后课时测评覆盖不同题型，帮助学生查漏补缺，提升应用能力。

第三单元　盐类的水解 第1课时　盐类水解的原理 [学习目标]　1.认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。2.通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质，掌握盐溶液呈现酸碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸碱性。 任务一　盐溶液的酸碱性及原因 1.实验探究盐溶液酸碱性 选择合适的实验方法测定下列盐溶液的酸碱性，并填写下表。 盐溶液 盐的类型 溶液pH 酸碱性 NaCl 强酸强碱盐 pH＝7 中性 CH3COONa 弱酸强碱盐 pH＞7 碱性 NH4Cl 强酸弱碱盐 pH＜7 酸性 Na2CO3 弱酸强碱盐 pH＞7 碱性 AlCl3 强酸弱碱盐 pH＜7 酸性 实验结论：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。 2.盐溶液呈现酸碱性的原因分析 (1)NaCl溶液呈中性的原因 NaClNa＋＋Cl－ H2OH＋＋OH－ NaCl溶于水后电离出的Na＋和Cl－均不能与水电离出的OH－或H＋结合，水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，因而NaCl溶液呈中性。 (2)CH3COONa溶液呈碱性的原因 CH3COONa电离出的CH3COO－与H2O电离出的H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动，导致溶液中c(OH－)＞c(H＋)，因而CH3COONa溶液呈碱性。 (3)NH4Cl溶液呈酸性的原因 NH4Cl电离出的N与H2O电离出的OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离方向移动，导致溶液中c(H＋)＞c(OH－)，因而NH4Cl溶液呈酸性。 3.盐类的水解 (1)概念：盐在水溶液中电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 (2)实质 (3)特点 4.盐类水解的规律 (1)有弱才水解——必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解。 (2)无弱不水解——强酸强碱盐不发生水解。常见不水解的离子：①强酸阴离子：Cl－、S、N、Br－、I－、Cl；②强碱阳离子：K＋、Na＋、Ca2＋、Ba2＋。 (3)谁弱谁水解——发生水解的是弱碱阳离子或弱酸阴离子。 (4)谁强显谁性——组成盐的酸根离子(碱的阳离子)是强酸根离子(强碱的阳离子)，则显酸(碱)性。 (5)都弱都水解——弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解且两水解过程可相互促进，所以水解程度较大，少数可以完全水解。 (6)同强显中性——①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。 (7)越弱越水解——组成盐的酸根离子对应的酸(即水解生成的酸)酸性越弱(或阳离子对应的碱的碱性越弱)，水解程度就越大，此即“越弱越水解”规律。 如：电离程度：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HC，水解程度：CH3COO－＜HC＜CN－＜C。 [交流研讨1]　有下列盐溶液：①KNO3　②CuSO4 ③K2CO3　④FeCl3　⑤K2SO4　⑥NaClO　 ⑦NH4Cl　⑧AgNO3 呈酸性的是　　　　(填序号，下同)，呈碱性的是　　　　，呈中性的是　　　　。 提示：②④⑦⑧　③⑥　①⑤ [交流研讨2]　正误判断 (1)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(√) (2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(×) (3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(√) (4)CH3COONH4水溶液呈中性，溶液中的c(H＋)＝c(OH－)(√) 1.回答下列问题。 (1)怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？ (2)怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由C水解引起的？ (3)等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序是　　　　　　(填序号)。 ①CH3COONa　②NaOH　③NaNO3　④HCl ⑤Al2(SO4)3　⑥CH3COOH 答案：(1)将三种溶液各取少许于试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色的为NaCl溶液，变红色的为NH4Cl溶液，变蓝色的为Na2CO3溶液。 (2)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，可说明Na2CO3溶液呈碱性是由C水解引起的。 (3)④⑥⑤③①② 2.物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是(　　) ①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4 A.④③②① B.①②③④ C.③②④① D.③④②① 答案：C 解析：水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，若将自身能电离出H＋或OH－的物质加入水中，则水的电离程度减小；若将能结合水中H＋或OH－的物质加入水中，则水的电离程度增大。NaHSO4抑制水的电离，Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离且Na2CO3比NaHCO3的促进程度更大，Na2SO4不影响水的电离。 3.常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，该NH4Cl溶液中c水(H＋)与pH＝4的盐酸中c水(H＋)比值为　　　　。 答案：106 解析：pH＝4的NH4Cl溶液中水电离的c水(H＋)＝10－4 mol·L－1，pH＝4的盐酸中水电离的c水(H＋)＝10－10 mol·L－1，则该NH4Cl溶液中c水(H＋)与pH＝4的盐酸中c水(H＋)比值为＝106。 任务二　盐类水解方程式的书写 1.盐类的水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓”；盐类水解是可逆过程，一般离子方程式中不写“”号，而写“”号。 如：(1) NaClO：ClO－＋H2OHClO＋OH－。 (2)(NH4)2SO4：N＋H2ONH3·H2O＋H＋。 2.多元弱酸根离子的水解分步进行，以第一步为主。如： Na2CO3：C＋H2OHC＋OH－、HC＋H2OH2CO3＋OH－。 要将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来。 如HC＋H2OC＋H3O＋是HC的电离方程式，而HC＋H2OH2CO3＋OH－是HC水解的离子方程式。 3.多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，要求一步写到底。 如AlCl3：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 4.弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 (1)N与S2－、HC、C、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度仍然较小，书写时仍用“”表示。如：CH3COONH4溶液：N＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。 (2)Al3＋与C、HC、S2－、HS－、Al，Fe3＋与C、HC等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“”表示。如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合： Al3＋＋3HCAl(OH)3↓＋3CO2↑。 [交流研讨]　下列属于水解方程式且正确的打“√”，不属于水解方程式或水解方程式错误的打“×”。 (1)Na2CO3：C＋2H2OH2CO3＋2OH－(×) (2)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCFe(OH)3↓＋3CO2↑(√) (3)H3PO4：H3PO4H＋＋H2P(×) (4)NaHS的水解：HS－＋H2OS2－＋H3O＋(×) (5)制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋(√) (6)NaHCO3溶液中加NaOH溶液：HC＋OH－C＋H2O(×) (7)MgCl2溶液中：Cl－＋H2OHCl＋OH－(×) 1.下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　) A.HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B.CO2＋H2OHC＋H＋ C.C＋H2OHC＋OH－ D.HS－＋H2OS2－＋H3O＋ 答案：C 解析：A是HCOOH的电离方程式；B项不正确，正确的方程式如下：CO2＋H2OH2CO3HC＋H＋；C是C第一步水解反应；D是HS－的电离方程式。 2.NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是(　　) A.NH2D·H2O和D3O＋ B.NH3·D2O和HD2O＋ C.NH3·HDO和D3O＋ D.NH2D·HDO和H2DO＋ 答案：C 解析：NH4Cl水解的实质是其电离出的N与重水电离出的OD－结合生成一水合氨的过程。即NH4ClN＋Cl－，D2OD＋＋OD－，N＋OD－NH3·HDO，D＋再与D2O结合生成D3O＋，故C项正确。 3.写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性： (1)Na2S：　　　　　　　。 (2)CuSO4：　　　　　　　。 (3)CH3COONa：　　　　　　　。 (4)Fe2(SO4)3：　　　　　　　。 答案：(1)S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－；碱性 (2)Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；酸性 (3)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；碱性 (4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；酸性 1.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A.盐溶液呈酸碱性的原因可能是破坏了水的电离平衡 B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)＞c(OH－) C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋) D.水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性 答案：C 解析：盐溶液呈酸碱性的原因，可能是盐水解破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，也可能是盐直接电离出H＋或OH－使c(H＋)≠c(OH－)，如NaHSO4溶液，故A正确；溶液显酸性则一定有c(H＋)＞c(OH－)，故B正确；根据水的电离方程式：H2OH＋＋OH－，水在任何溶液中电离出的c(OH－)＝c(H＋)，在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－与H＋结合生成了弱电解质CH3COOH消耗了H＋，使得c(OH－)＞c(H＋)，故C错误；水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，故D正确。 2.有下列盐：①FeCl3，②CH3COONa，③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是(　　) A.①＞③＞② B.②＞③＞① C.③＞②＞① D.①＞②＞③ 答案：B 解析：在水溶液中FeCl3水解显酸性；CH3COONa水解显碱性；NaCl不水解，显中性。 3.常温下，某溶液中由水电离产生的H＋的浓度为1×10－5 mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的(　　) A.HCl B.NaHSO4 C.NH4Cl D.NaCl 答案：C 解析：常温下，某溶液中由水电离产生的H＋的浓度为1×10－5 mol·L－1＞1×10－7 mol·L－1，说明溶质是促进水电离的物质，NH4Cl为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，C正确。 4.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　) ①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－ ②AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl ③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH ④碳酸氢钠溶液：HC＋H2OC＋H3O＋ ⑤NH4Cl溶于D2O中：N＋D2ONH3·D2O＋H＋ A.①②③④ B.①②③ C.②③⑤ D.全部 答案：D 解析：HCl是强电解质，①是HCl的电离方程式，但不能用“”连接，①错误；氯化铝水解的方程式应用“”连接，②错误；C应分步水解，③错误；碳酸氢根离子的水解方程式为HC＋H2OH2CO3＋OH－，④错误；NH4Cl溶于D2O中，水解反应的离子方程式为N＋D2ONH3·DHO＋D＋，⑤错误。 5.在室温下，下列三种溶液： ①0.1 mol·L－1 NH4Cl　②0.1 mol·L－1 CH3COONH4　③0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液 请根据要求填写下列空白： (1)溶液①呈　　　　性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是　　　　　　　(用离子方程式表示)。 (2)在溶液③中，　　　　(离子)的浓度为0.1 mol·L－1；NH3·H2O和　　　　(离子)的物质的量浓度之和为 0.2 mol·L－1。 (3)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度　　　　(填“＞”“＜”或“＝”)N的水解程度，CH3COO－与N浓度的大小关系是c(CH3COO－)　　　　　c(N)(填“＞”“＜”或“＝”)。 答案：(1)酸　N＋H2ONH3·H2O＋H＋　(2)Cl－　N　(3)＝　＝ 解析：(2)在溶液③中c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，根据原子守恒知c(NH3·H2O)＋c(N)＝0.1 mol·L－1＋0.1 mol·L－1＝0.2 mol·L－1。(3)由于CH3COO－水解生成OH－，N水解生成H＋，而溶液的pH＝7，说明CH3COO－与N的水解程度相同，可知溶液中二者浓度也相同。 课时测评25　盐类水解的原理 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1－12题，每小题3分，共36分。 题点1　盐类水解的原理 1.常温下，下列能使c水(H＋)＝1×10－5mol·L－1并能使溶液呈酸性的粒子是(　　) A.H＋ B.Mg2＋ C.HC D.F－ 答案：B 解析：c水(H＋)＝1×10－5 mol·L－1的溶液中水的电离被促进，H＋会抑制水的电离， HC和F－发生水解促进水的电离，但水解后呈碱性，Mg2＋发生水解促进水的电离，水解后呈酸性。 2.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.常温下，1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含H＋总数为0.1NA B.常温下，1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，所含Fe3＋总数为0.1NA C.常温下，0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中，所含Na＋总数为0.1NA D.50 ℃时，1 L纯水中，所含H＋总数大于1×10－7NA 答案：D 解析：由于CH3COOH是弱酸，只能部分电离，故常温下，1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含H＋总数小于0.1NA，A错误；已知Fe3＋在水溶液中能够发生水解，故常温下，1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，所含Fe3＋总数小于0.1NA，B错误；题干未告知溶液的体积，故无法计算常温下，0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中，所含Na＋总数，C错误；已知水的电离是一个吸热过程，升高温度促进水的电离，故50 ℃时纯水中c(H＋)＞10－7 mol·L－1，则50 ℃时1 L纯水中，所含H＋总数大于1×10－7NA，D正确。 3.在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠(CH3COONa)过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对CH3COONa溶液的说法不正确的是(　　) A.呈碱性 B.存在四种离子 C.存在CH3COOH D.c(Na＋)＝c(CH3COO－) 答案：D 解析：CH3COO－水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液呈碱性，A项正确；CH3COONa溶液中存在Na＋、H＋、CH3COO－、OH－四种离子，B项正确；CH3COO－水解会生成CH3COOH，C项正确；CH3COONa电离生成的CH3COO－与Na＋一样多，由于CH3COO－发生水解，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)， D项错误。 4.25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－10，则该溶液的溶质可能为(　　) A.NH3·H2O B.BaSO4 C.NH4Cl D.NaCl 答案：C 解析：25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－10，则该水溶液中水的电离受到了促进。NH3·H2O为弱碱，其电离出的氢氧根离子对水的电离有抑制作用，A不符合题意；BaSO4难溶且为强酸强碱盐，因此其溶液中水的电离不受影响，B不符合题意；NH4Cl为强酸弱碱盐，其电离出的铵根离子会发生水解而对水的电离有促进作用，C符合题意；NaCl为强酸强碱盐，因此其溶液中水的电离不受影响，D不符合题意。 5.物质的量浓度相等的下列溶液，pH由大到小的顺序是(　　) A.NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3 B.NaHCO3、Na2CO3、NH4Cl、NaCl C.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl D.Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl 答案：C 解析：等浓度溶液中，Na2CO3溶液水解程度大于NaHCO3溶液，溶液呈碱性，溶液pH：Na2CO3＞NaHCO3，NaCl是中性溶液，pH＝7，NH4Cl溶液中铵根离子水解显酸性，溶液pH＜7，Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl溶液pH符合由大到小的顺序。 6.25 ℃时，在等体积的①pH＝1的H2SO4溶液、②0.005 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝12的Na2CO3溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　) A.1∶10∶102∶109 B.1∶5∶5×109∶5×108 C.1∶20∶1012∶109 D.1∶10∶1011∶108 答案：D 解析：①pH＝1的H2SO4溶液电离的水等于溶液中氢氧根离子的物质的量，c(OH－)＝＝ mol·L－1＝1×10－13 mol·L－1，②0.005 mol·L－1的Ba(OH)2溶液电离的水等于溶液中氢离子的物质的量，c(H＋)＝＝ mol·L－1＝1×10－12mol·L－1，③pH＝12的Na2CO3溶液中，碳酸钠水解，电离的水等于溶液中氢氧根离子的物质的量，c(OH－)＝＝ mol·L－1＝1×10－2mol·L－1，④pH＝5的NH4NO3溶液中，铵根离子水解，电离的水等于溶液中氢离子的物质的量，c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，故电离的水的物质的量之比为1×10－13∶1×10－12∶1×10－2∶1×10－5＝1∶10∶1011∶108。 题点2　盐类水解方程式 7.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是(　　) A.N＋H2ONH3·H2O＋H＋ B.HC＋H2OC＋H3O＋ C.S2－＋H2OHS－＋OH－ D.NH3·H2ON＋OH－ 答案：A 解析：铵根离子发生水解反应生成一水合氨和氢离子，水解方程式为N＋H2ONH3·H2O＋H＋，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，A正确；H3O＋为水合氢离子，该式可表示为HCC＋H＋，属于电离，B错误；S2－＋H2OHS－＋OH－为水解反应，但硫离子水解消耗掉氢离子，造成氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，C错误；NH3·H2ON＋OH－为一水合氨的电离方程式，D错误。 8.如图是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是(　　) A.C B.HC C.Na＋ D.N 答案：D 解析：能水解且使溶液显酸性的只有N。 9.现有S、N、Al3＋、Na＋、S、Fe3＋、HC、CH3COO－、Cl－等离子，下列说法中不正确的是(　　) A.发生水解而使溶液呈碱性的有S、HC、CH3COO－ B.发生水解而使溶液呈酸性的有N、Al3＋、Fe3＋ C.不能发生水解的有Na＋、S、Cl－ D.测得CH3COONH4溶液呈中性，说明N、CH3COO－不发生水解反应 答案：D 解析：S 水解后生成HS 和OH－，显碱性；N 水解生成NH3·H2O和H＋，显酸性；Al3＋水解生成Al(OH)3和H＋，显酸性；Na＋不水解，显中性；S不水解，显中性；Fe3＋水解生成Fe(OH)3和H＋，显酸性；HC 水解生成H2CO3和OH－，显碱性；CH3COO－水解生成CH3COOH和OH－，显碱性；Cl－不水解，显中性。由以上分析可知，发生水解而使溶液呈碱性的有S、HC、CH3COO－，A正确；发生水解而使溶液呈酸性的有N、Al3＋、Fe3＋，B正确；不能发生水解的有Na＋、S、Cl－，C正确；CH3COO－水解生成CH3COOH和OH－，显碱性，N 水解生成NH3·H2O和H＋，显酸性，二者水解程度相当，CH3COONH4溶液呈中性，D错误。 10.由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列正确的是(　　) A B C D 碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD 答案：A 解析：根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，可进行如下归类分析： 综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性：AOH＞BOH，A项正确。 11.广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是(　　) A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B.BrCl水解的产物是HClO和HBr C.Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4 D.Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S 答案：B 解析：从题目信息可知广义水解后元素化合价不变，也可理解为化合物中显正价的水解时结合OH－，显负价的结合H＋。BrCl中由于Cl的非金属性强显负价，所以BrCl水解产物为HBrO和HCl。 12.25 ℃，浓度为0.1 mol·L－1的几种弱电解质的电离度α如下表。下列说法不正确的是(　　) 电解质 CH3COOH HNO2 HF NH3·H2O α/％ 1.3 7.0 7.8 1.3 A.电离常数从大到小顺序为Ka(HF)＞Ka(HNO2)＞Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O) B.溶液的pH大小顺序为pH(NH3·H2O)＞pH(HF)＞pH(HNO2)＞pH(CH3COOH) C.NH4F溶液呈酸性 D.等浓度的CH3COONa、NaNO2、NaF溶液，pH最大是CH3COONa溶液 答案：B 解析：从表中可知，电离度HF＞HNO2＞CH3COOH＝NH3·H2O，故电离常数从大到小顺序为Ka(HF)＞Ka(HNO2)＞Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，A正确；浓度相同的四种溶液，NH3·H2O溶液呈碱性，pH最大，剩余三种物质电离程度HF＞HNO2＞CH3COOH，电离程度越大，pH越小，则pH大小顺序为pH(NH3·H2O)＞pH(CH3COOH)＞pH(HNO2)＞pH(HF)，B错误；NH3·H2O的电离程度小于HF，则N的水解程度大于F－，因此NH4F溶液呈酸性，C正确；电离程度HF＞HNO2＞CH3COOH，则等浓度的情况下，其酸根离子的水解程度为F－＜N＜CH3COO－，则等浓度的CH3COONa、NaNO2、NaF溶液，pH最大的是CH3COONa溶液，D正确。 13.(12分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。 阳离子 K＋、Na＋、Ba2＋、N 阴离子 CH3COO－、Cl－、OH－、S 已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，等浓度的A、B溶液中水的电离程度相同，D物质的焰色反应呈黄色；②C溶液和D溶液相遇时可生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时可生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。 (1)A的名称是　　　　　　　。 (2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。 (3)25 ℃时，pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度小的是　　　　　　(填A或C的化学式)。 答案：(1)醋酸钾　 (2)Ba(OH)2＋Na2SO4BaSO4↓＋2NaOH　 (3)Ba(OH)2 解析：这八种离子形成的碱性物质中一定含有OH－或CH3COO－，而酸性物质只可能含有N，即为水解显酸性的盐，又因等浓度的A、B溶液中水的电离程度相同，则A应为水解显碱性的物质，则一定为CH3COO－形成的盐，C中含有OH－，D中除含Na＋外，另一离子与C中的阳离子可形成白色沉淀，因此D为Na2SO4，而C为Ba(OH)2，B一定为NH4Cl，剩余的离子组成CH3COOK(A)，显碱性。 14.(12分)(1)浓度均为0.1 mol·L－1的8种溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的顺序是　　　　　　　　(填序号)。 (2)室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)分别为x mol·L－1和y mol·L－1，两者的关系正确的是　　　(填字母)。 a.x＝10－2y b.x＝102y c.x＝y d.x＞y (3)常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中＝108。现取0.1 mol·L－1 HA溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题： ①混合溶液呈　　　　(填“酸”“中”或“碱”)性，理由是　　　　　　　 　　　　　　　(用离子方程式表示)。 ②混合溶液中由水电离出的c(H＋)　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。 答案：(1)②①③⑧⑦⑥⑤④　(2)a (3)①碱　A－＋H2OHA＋OH－　②大于 解析：(1)先对物质分类，pH：碱＞盐＞酸。 同类物质的pH的一般规律： 碱：二元强碱＞一元强碱＞一元弱碱； 酸：一元弱酸＞一元强酸＞二元强酸； 盐：强碱弱酸盐＞强酸强碱盐＞强酸弱碱盐。 (2)pH＝6的盐酸中，水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1＝1×10－8 mol·L－1；pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1＝10－6 mol·L－1；故x∶y＝10－8∶10－6＝10－2，x＝10－2y。 (3)由于＝108，根据c(H＋)·c(OH－)＝10－14，则c(H＋)＝10－3 mol·L－1，所以HA为弱酸。①由于A－＋H2OHA＋OH－，混合液呈碱性。②NaA溶液促进水的电离，而NaOH溶液抑制水的电离。 学科网（北京）股份有限公司 $