专题3 第二单元 第1课时 溶液的酸碱性与pH-【金版新学案】2025-2026学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义教师用书word（苏教版）

本讲义聚焦溶液的酸碱性与pH核心知识点，先通过对比不同溶液中c(H⁺)与c(OH⁻)的相对大小揭示酸碱性微观本质，再衔接pH的定义、测定方法及计算，形成从微观到宏观、从原理到应用的完整学习支架。 资料设计亮点突出，通过表格对比、交流研讨等环节强化科学思维，如用正误判断辨析温度对水的电离影响，结合pH试纸使用实验培养科学探究与实践能力。课中辅助教师引导学生构建知识网络，课后例题与测评帮助学生巩固pH计算等重点，有效查漏补缺。

第二单元　溶液的酸碱性 第1课时　溶液的酸碱性与pH [学习目标]　1.通过分析溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，认识溶液酸碱性判断的微观本质，进而学会溶液pH的计算，发展宏观辨识与微观探析化学学科素养。2.掌握检测溶液pH的方法，了解溶液稀释后pH的变化规律。 任务一　溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性 (1)25 ℃时，分析下列溶液中c(H＋)和c(OH－) 0.01 mol·L－1 NaCl溶液 0.01 mol·L－1NaOH溶液 0.01 mol·L－1盐酸 c(H＋)/ (mol·L－1) 1×10－7 1×10－12 0.01 c(OH－)/ (mol·L－1) 1×10－7 0.01 1×10－12 c(H＋)、 c(OH－)的 相对大小 c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＜c(OH－) c(H＋)＞c(OH－) 溶液的 酸碱性 中性 碱性 酸性 学生用书⬇第98页 (2)溶液的酸碱性的判断标准是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小，其具体关系为： c(H＋)与c(OH－)相对大小 c(H＋)的范围(25 ℃) 中性溶液 c(OH－)＝c(H＋) c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1 酸性溶液 c(OH－)＜c(H＋) c(H＋)＞1.0×10－7 mol·L－1 碱性溶液 c(OH－)＞c(H＋) c(H＋)＜1.0×10－7 mol·L－1 [交流研讨1]　正误判断 (1)任何温度下，如果c(H＋)不等于c(OH－)，则溶液一定呈现酸碱性(√) (2)c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性(√) (3)升高温度，水的电离程度增大，酸性增强(×) (4)中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1(×) 2.溶液的pH (1)溶液酸碱性的表示方法 ①当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，通常用c(H＋)或c(OH－)直接表示。 ②当c(H＋)或c(OH－)小于或等于1 mol·L－1时，数值常常很小，使用很不方便，通常用pH表示。 (2) (3)溶液的pH、c(H＋)及酸碱性的关系图(25 ℃) [交流研讨2]　(1)当pH＝7时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，对吗？阐述理由。 (2)pH等于0的溶液是酸性最强的溶液，pH等于14的溶液是碱性最强的溶液，对吗？阐述理由。 提示：(1)不对，未指明温度，不一定呈中性。 (2)不对。pH等于0的溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1，不是酸性最强的溶液；pH等于14的溶液中c(OH－)＝1 mol·L－1，不是碱性最强的溶液。 3.溶液pH的测定方法 (1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。常见酸碱指示剂的变色范围： 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 红色←5.0紫色8.0→蓝色 酚酞 无色←8.2粉红色10.0→红色 甲基橙 红色←3.1橙色4.4→黄色 (2)利用pH试纸测定 (3)用pH计测量 pH计也叫酸度计，该仪器可精确测量溶液的pH，测得的溶液pH可以是整数或者小数，其量程为0～14。 [交流研讨3]　(1)某盐酸由于长期放置，标签脱落，若确定其pH，用pH试纸测量的具体操作为　　　　　　　　　　　　　。 若使用时将试纸湿润，则测定结果如何变化？　　　　。用湿润的pH试纸测量任何溶液的pH，一定有误差吗？　　　　　　　　　　　　　　。 (2)用广范pH试纸测量溶液的pH时，记录的数据有何特点？ 　　　　　　　。 (3)是否可用pH试纸测定氯水的pH？简述理由。　　　　　　　。 提示：(1)用镊子取一小片pH试纸放在干燥、洁净的玻璃片(或表面皿)上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡对照比色，确定溶液的pH　偏高　不一定，溶液为中性时测定结果不变 (2)读出的pH只能是1～14的整数 (3)不能，因为氯水具有漂白性 测定溶液pH的注意事项 1.不能把pH试纸直接插入待测液中，以免污染待测液。 2.广范pH试纸测定溶液的pH，读取的pH只能是整数，不能是小数。 3.不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则会将溶液稀释，可能导致所测定的pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液不受影响。 4.有强氧化性和有颜色的物质，不能用pH试纸测定其pH，如新制氯水、NaClO溶液、漂白粉溶液、双氧水、高锰酸钾溶液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液等。 5.pH试纸不能测c(H＋)＞1 mol·L－1或c(OH－)＞1 mol·L－1的溶液的pH。 1.下列溶液一定呈中性的是(　　) A.由非电解质溶于水得到的溶液 B.c(OH－)、c(H＋)均为5.0×10－7 mol·L－1的溶液 C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D.将c(OH－)＝10－5 mol·L－1的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液 答案：B 解析：SO2是非电解质，溶于水得到亚硫酸溶液，呈酸性，A项错误；c(H＋)、c(OH－)均为5.0×10－7 mol·L－1的溶液，c(H＋)、c(OH－)相等，所以溶液呈中性，B项正确；等物质的量的硫酸与氢氧化钠反应得到的溶液呈酸性，C项错误；将c(OH－)＝10－5 mol·L－1的烧碱溶液稀释至原来的100倍所得到的溶液仍呈碱性，D项错误。 2.下列说法正确的是(　　) A.pH＝0的溶液不存在 B.使用广范pH试纸测得某溶液的pH＝3.5 C.中性溶液的pH不一定等于7 D.酸或碱溶液在稀释时，溶液的pH均减小 答案：C 解析：c(H＋)＝1 mol·L－1时，溶液的pH＝0，A错误；广范pH试纸测得溶液的pH只能为整数，B错误；升高温度，Kw增大，中性溶液pH＜7，C正确；酸溶液稀释时pH增大，D错误。 3.常温下，喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知(　　) ①墨汁偏碱性　 墨汁偏酸性　 ③纸张偏酸性 纸张偏碱性 A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 答案：A 解析：常温下，pH＞7的液体呈碱性，碱性墨汁喷在纸上与酸性物质作用生成不溶于水的固体，故纸张偏酸性。 任务二　pH的计算 1.单一溶液的pH计算 (1)c mol·L－1HnA强酸溶液的pH(25 ℃) c(H＋)＝nc mol·L－1；pH＝－lg nc。 (2)c mol·L－1B(OH)n强碱溶液的pH(25 ℃) c(OH－)＝nc mol·L－1；c(H＋)＝＝ mol·L－1；pH＝14＋lg nc。 2.混合溶液pH的计算方法 (1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略) c混(H＋)＝，然后再求pH。 (2)强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) 先计算c混(OH－)＝， 再求c混(H＋)＝，最后求pH。 (3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) a.恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7(25 ℃)。 b.酸过量： 先求c余(H＋)＝ ，再求pH。 c.碱过量： 先求c余(OH－)＝ ，再求c(H＋)＝，最后求pH。 　常温下，计算下列溶液的pH： (1)①1.0×10－4 mol·L－1盐酸溶液的pH为　　　　。 ②将0.4 g NaOH固体溶于水得到1 L溶液，该溶液的pH为　　　　。 (2)pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，溶液的c(H＋)为　　　　。pH为　　　　。 (3)将200 mL 5×10－3 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 2×10－2mol·L－1 NaOH溶液混合后，溶液的c(OH－)为　　　　　　，c(H＋)为　　　　　　，pH为　　　　。 (4)pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为　　　　；若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH为　　　　；若按11∶9的体积比混合后，溶液的pH为　　　　。 (5)完成下表： 溶液稀释 pH pH＝3的稀盐酸加水稀释100倍 pH＝12的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍 pH＝9的NaOH溶液加水稀释1 000倍 答案：(1)①4　②12　(2)1.0×10－3 mol·L－1　3 (3)1.0×10－2 mol·L－1　1.0×10－12 mol·L－1 12　(4)7　3　11　(5)5　11　无限接近但略大于7 1.判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是(　　) A.能够使甲基橙呈黄色的溶液 B.pH＞7的溶液 C.溶液中：c(H＋)＜c(OH－) D.溶液中：c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1 答案：C 解析：pH＞4.4的溶液能够使甲基橙呈黄色，则能够使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性，A不符合题意；在常温下，若溶液的pH＞7，溶液显碱性，但不是常温，pH＞7的溶液不一定显碱性，B不符合题意；溶液中：c(H＋)＜c(OH－)，则该溶液一定显碱性，C符合题意；常温下，pH＞7[或c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1]的溶液一定显碱性，但不是常温下就不一定显碱性，在较低温度下，水的离子积小于1×10－14，所以溶液中：c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1时，溶液不一定呈碱性，D不符合题意。 2.下列说法正确的是(　　) A.用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 B.用pH试纸测溶液的pH时，应先用蒸馏水润湿试纸 C.用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4 D.任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性 答案：D 3.下列关于用pH试纸测定溶液酸碱性的说法正确的是(　　) A.使用pH试纸测定溶液的pH时一定要润湿 B.使用pH试纸测定某NaOH溶液pH为8.2 C.使用pH试纸测定氯水的pH为5 D.使用pH试纸测定溶液的酸碱性不如酸度计准确 答案：D 解析：pH试纸测定溶液的pH时不能润湿，A错误；pH试纸测出的pH应取整数，B错误；pH试纸会被氯水漂白，不能得出氯水的pH，C错误；pH试纸测出的结果是粗略值，pH计测出的数值更加精确，故D正确。 4.常温下，计算下列溶液的pH。 (1)某H2SO4溶液的浓度是0.005 mol·L－1；此溶液的pH＝　　　　。 (2)pH＝3的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合，pH＝　　　　。 (3)常温下pH＝10和pH＝13的两种NaOH溶液等体积混合，pH＝　　　　。 (4)常温下pH＝12的NaOH溶液和pH＝4的HCl溶液等体积混合，pH＝　　　　。 答案：(1)2　(2)3.3　(3)12.7　(4)11.7 解析：(1)c(H＋)＝0.005 mol·L－1×2＝0.01 mol·L－1，pH＝－lg 10－2＝2。 (2)c(H＋)＝≈5×10－4 mol·L－1，pH＝－lg(5×10－4)＝4－lg 5≈3.3。 (3)因为溶液呈碱性，c(OH－)＝≈5×10－2 mol·L－1，故c(H＋)＝＝2×10－13 mol·L－1，pH＝－lg(2×10－13)＝13－lg 2≈12.7。 (4)NaOH溶液中c(OH－)＝10－2 mol·L－1，HCl溶液中c(H＋)＝10－4 mol·L－1。二者等体积混合，碱过量，反应后溶液呈碱性，c(OH－)＝≈5×10－3 mol·L－1，c(H＋)＝＝2×10－12 mol·L－1，pH＝－lg(2×10－12)＝12－lg 2≈11.7。 课时测评23　溶液的酸碱性与pH (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1－12题，每小题3分，共36分。 题点1　溶液酸碱性判断 1.下列溶液不一定呈酸性的是(　　) A.c(OH－)＜c(H＋)的溶液 B.NaHSO4溶液 C.常温下pH＜7的溶液 D.与Al反应产生氢气的溶液 答案：D 解析：溶液的酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，当c(OH－)＜c(H＋)时，溶液一定显酸性，A不符合题意；NaHSO4溶液中完全电离出氢离子，溶液显酸性，B不符合题意；常温下pH＜7的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，显酸性，C不符合题意；铝和酸、碱都反应产生氢气，D符合题意。 2.40 ℃时水的离子积Kw＝2.9×10－14，则在40 ℃时，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液(　　) A.呈酸性 .呈碱性 C.呈中性 D.无法判断 答案：B 解析：40 ℃时，水的离子积常数是2.9×10－14。在氢离子浓度是1×10－7 mol·L－1的溶液中，c(OH－)＝＝2.9×10－7，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性。 3.已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是(　　) A.a＝b B.混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) C.混合溶液中，c(H＋)＝ D.混合溶液的pH＝7 答案：C 解析：一元酸和一元碱的相对强度不知，因此无法判定得到的盐溶液的酸碱性，A错误；任何溶液都是电中性的，所以溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒可以得到c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，但是无法判断酸碱性，B错误；Kw＝c(H＋)×c(OH－)，因为c(H＋)＝，所以c(H＋)＝c(OH－)，即溶液显中性，C正确；溶液的温度不知道，不能根据pH＝7判断溶液的酸碱性，D错误。 4.刚刚结束的池州马拉松赛道被称为“最美赛道”。在马拉松比赛中设置了很水补水点，在跑步过程中适量补充弱碱水更符合人的机理特征。下列溶液呈碱性说法正确的是(　　) A.碱性溶液中不含有H＋ B.碱性溶液中pH一定大于7 C.碱性溶液中OH－浓度一定大于H＋浓度 D.补给点所提供的碱性饮料溶质中含有NaOH 答案：C 解析：碱性溶液中含有H＋和OH－，且OH－浓度一定大于H＋，A错误；温度升高，水的电离程度增加，pH小于7的也可能是碱性溶液，B错误；碱性溶液中OH－浓度一定大于H＋浓度，C正确；NaOH是一元强碱，不可做食用品，D错误。 5.下列关于溶液酸碱性说法中正确的是(　　) A.100 ℃时，纯水的pH＝6，呈酸性 B.室温下，由水电离的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液不一定显碱性 C.室温下，将pH之和为14的酸和碱溶液等体积混合，所得混合溶液一定呈中性 D.某温度下，Va L 0.01 mol·L－1、pH＝11的NaOH溶液，该温度下，Kw＝1×10－14 答案：B 解析：纯水中c(H＋)＝c(OH－)，水呈中性，A错误；室温下，0.01 mol·L－1的盐酸中，水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝＝1×10－12 mol·L－1，B正确；酸、碱是否为强酸或强碱不确定，C错误；某温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液pH＝11，则该温度下，此溶液中c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－13，D错误。 题点2　溶液酸碱性的测定 6.下列关于测pH的实验操作和数据记录都正确的是(　　) A.用广泛pH试纸测得某浓度的盐酸的 pH＝2.3 B.用广泛pH试纸测得某浓度的NaClO溶液的pH为10 C.用pH计测得某浓度的氯水的pH为5.3 D.用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定会产生误差 答案：C 解析：广泛pH试纸可粗略地测定溶液的pH，只能读取整数，A错误；不能用试纸测次氯酸钠的pH，次氯酸钠溶液会漂白试纸，B错误；pH计是精确测定溶液pH的仪器，C正确；用湿润的pH试纸测定溶液的pH，会将溶液稀释，若待测液为中性，则不会产生误差，D错误；故选C。 7.墨菊是中国十大名菊之一，花色紫中透黑。《全宋诗》中收录有《墨菊》：“不争春色不争芳，不媚时欢作紫黄。朵朵如拳深墨色，秋风舞罢斗寒霜”。现代科学研究发现，墨菊的颜色来自花瓣中的花青素。花青素在酸性条件下呈红色，而碱性呈蓝紫色。根据上述内容，下列描述错误的是(　　) A.墨菊花瓣的细胞液pH＞7 B.将墨菊花瓣浸泡在酸性溶液中，花瓣可能会变成红色 C.墨菊花瓣的提取液有可能作为酸碱指示剂 D.将墨菊花瓣浸泡在中性溶液中，花瓣会变为无色 答案：D 解析：墨菊花色紫中透黑，其颜色来自于花瓣中的花青素，花青素在碱性条件下呈蓝紫色，故墨菊花瓣的细胞液pH＞7，A正确；花青素在酸性条件下呈红色，故将墨菊花瓣浸泡在酸性溶液中，花瓣可能会变成红色，B正确；因为墨菊中花青素在酸性和碱性环境可呈现不同的颜色，故墨菊花瓣的提取液有可能作为酸碱指示剂，C正确；将墨菊花瓣浸泡在中性溶液中，不会变成无色，D错误。 题点3　c(H＋)、c(OH－)与pH的相互计算 8.常温下，向V mL pH＝m的硫酸溶液中，滴加10 V mL pH＝n的KOH溶液，所得溶液恰好显中性，则m＋n的值是(　　) A.13 B.14 C.15 D.不能确定 答案：A 解析：由硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应所得溶液恰好显中性可知，硫酸溶液中氢离子物质的量与氢氧化钾溶液中氢氧根离子物质的量相等，则由题意可得：10－m mol·L－1×10－3V L＝10－14＋n mol·L－1×10×10－3V L，解得m＋n＝13。 9.25 ℃，将200 mL pH＝13 NaOH溶液与200 mL 0.04 mol·L－1硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH为(忽略反应前后溶液体积的变化)(　　) A.12 B.12.3 C.2 D.12.7 答案：A 解析：25 ℃时Kw＝1×10－14，pH＝13 NaOH溶液c(OH－)＝＝ mol·L－1＝0.1 mol·L－1，0.04 mol·L－1硫酸c(H＋)＝0.08 mol·L－1，混合后氢氧根离子过量，c(OH－)＝ mol·L－1＝0.01 mol·L－1，c(H＋)＝＝ mol·L－1＝10－12 mol·L－1，溶液的pH＝12。 10.已知T ℃时，Kw＝1.0×10－13。T ℃时，取浓度相同的NaOH溶液和盐酸，以3∶2的体积比混合(忽略混合时溶液体积的变化)，所得溶液的pH等于11，则原溶液的浓度为(　　) A.0.05 mol·L－1 B.0.02 mol·L－1 C.0.15 mol·L－1 D.0.3 mol·L－1 答案：A 解析：设原溶液浓度为c mol·L－1；碱和酸的体积分别为3V L、2V L，则＝，解得c＝0.05 mol·L－1。 11.若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg。常温下实验室中用0.01 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1醋酸，滴定过程如图所示。下列说法正确的是(　　) A.常温下，AG＝14－pH B.常温下，醋酸的电离平衡常数为10－5 C.A点时加入NaOH溶液的体积为20.00 mL D.若B点为40 mL，从A到B，水的电离程度逐渐变小 答案：B 解析：常温下，AG＝lg＝lg＝14－2pH，故A错误；根据图知，室温下，0.01 mol·L－1的醋酸溶液AG＝lg＝7，且该温度下Kw＝c(H＋)×c(OH－)＝10－14，则c(H＋)＝10－3.5mol·L－1，Ka＝≈＝10－5，故B正确；A点AG＝0，则该点c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，CH3COONa溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，醋酸应该稍微过量，酸碱浓度相等，所以中性时V(NaOH)小于20.00 mL，故C错误；酸或碱抑制水电离，CH3COO－促进水电离，A点溶液呈中性，不影响水电离，A点溶质为醋酸钠和醋酸，从A点到B点，B点溶质为醋酸钠和NaOH，当溶质为醋酸钠时水的电离程度最大，恰好完全中和后继续加入NaOH，NaOH抑制水电离，所以从A点到B点水电离程度先增大后减小，故D错误。 12.某温度下，水中c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示。pOH＝－lg c(OH－)。下列说法不正确的是(　　) A.b点温度高于25 ℃ B.在水中通入氨气，由水电离出的c(H＋)减小 C.仅升高温度，可从b变为a点 D.b点所处温度下，0.1 mol·L－1KOH溶液的pH＝13 答案：D 解析：由图可知，b点对应的pOH＝pH＝6.5，则有c(H＋)＝c(OH－)＝10－6.5 mol·L－1，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－6.5×10－6.5＝1×10－13＞Kw(25 ℃)，故b点温度高于25 ℃，A项正确；在水中通入氨气，c(OH－)增大，抑制了水的电离，则由水电离出的c(H＋)减小，B项正确；升高温度，水的电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，则pH、pOH均减小，且二者相等，故升高温度，可从b点变为a点，C项正确；b点对应的Kw＝1×10－13，0.1 mol·L－1KOH溶液中c(OH－)＝1×10－1 mol·L－1，故c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，则溶液的pH＝12，D项错误。 13.(8分)回答下列问题： (1)常温下，0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中＝1×108，则溶液的pH＝　　　　。 (2)t1 ℃时，有pH＝1的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw＝　　　　。 (3)t2 ℃温度下，Kw＝1×10－13，将100 mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝　　　　。 (4)还是在t2 ℃温度下，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是　　　　　　　　。 答案：(1)3　(2)1.0×10－12　(3)12　 (4)pHa＋pHb＝12 解析：(1)常温下，0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中＝1×108，c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14，则c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，溶液的pH为3；(2)pH＝1的稀硫酸中H＋浓度为0.1 mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中OH－浓度为 mol·L－1，二者等体积混合后溶液呈中性，则0.1＝，Kw＝1×10－12；(3)100 mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4中，H＋的物质的量为0.2 mol·L－1×0.1 L＝0.02 mol，100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液中，OH－的物质的量为0.4 mol·L－1×0.1 L＝0.04 mol，NaOH过量，反应后溶液中，OH－浓度为＝0.1 mol·L－1，t2 ℃温度下，Kw＝1×10－13，则混合后溶液中H＋浓度为 mol·L－1＝1×10－12 mol·L－1，溶液的pH为12；(4)1体积的稀硫酸的pH为pHa，则H＋浓度为1 mol·L－1，10体积的NaOH溶液的pH为pHb，t2 ℃温度下，Kw＝1×10－13，OH－浓度为1 mol·L－1，混合后溶液呈中性，则有：1×1＝10×1，所以pHa＋pHb＝12。 14.(16分)回答下列问题： (1)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH H2CO3 HClO 电离平衡 常数/25 ℃ K＝ 1.77×10－4 K1＝4.4×10－7、 K2＝4.7×10－11 K＝3×10－8 ①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH　　　　HClO(用“＞”“＜”或“＝”填空)。 ②HC的电离平衡常数表达式为　　　　　　　　　　　　　。 ③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：　　　　　　 　　　　　　　。 (2)已知室温时，某一元碱0.1 mol·L－1BOH在水中有0.1％发生电离，回答下列问题： 此BOH溶液的pH＝　　　；由水电离出来的c(H＋)＝　　　　 mol·L－1。 (3)某温度，纯水中c(H＋)＝3×10－7mol·L－1，若温度不变，滴入稀硫酸，使c(H＋)为1×10－3 mol·L－1，则此时溶液中的c(OH－)＝　　　　 mol·L－1。 答案：(1)①＞　②K＝　 ③ClO－＋CO2＋H2OHClO＋HC (2)10　1×10－10 　(3)9×10－11 解析：(1)①HCOOH的电离常数K＝1.77×10－4，HClO的电离常数为3×10－8，电离常数越大，相同温度、相同浓度时电离能力越强，则在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH＞HClO。②HC在水溶液中发生电离：HCH＋＋C，则HC电离平衡常数表达式为K＝。③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，由于HC的电离常数小于HClO的电离常数，所以HC与ClO－不能发生反应，该反应离子方程式为ClO－＋CO2＋H2OHClO＋HC。(2)此BOH溶液中，c(OH－)＝0.1 mol·L－1×0.1％＝1×10－4 mol·L－1，pH＝10；溶液中的H＋全部来自水电离，则由水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1。(3)某温度，纯水中c(H＋)＝3×10－7mol·L－1，则Kw＝(3×10－7)2＝9×10－14，若温度不变，滴入稀硫酸，使c(H＋)为1×10－3 mol·L－1，则此时溶液中的c(OH－)＝ mol·L－1＝9×10－11mol·L－1。 学科网（北京）股份有限公司 $