课时精练(二十) 离子反应发生的条件及应用-【金版新学案】2025-2026学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义课时作业word（鲁科版 双选）

课时精练(二十)　离子反应发生的条件及应用 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列实验可实现鉴别目的的是(　　) A．用BaCl2溶液鉴别SO3(g)和SO2 B．用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C．用CO2鉴别Na[Al(OH)4]溶液和Na2SiO3溶液 D．用酚酞鉴别盐酸和氯化钠溶液 A　[BaCl2溶液与SO3(g)反应生成硫酸钡沉淀，与SO2不反应，A项能达到鉴别目的；Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都反应生成碳酸钙沉淀，B项不能达到鉴别目的；CO2与Na[Al(OH)4]溶液和Na2SiO3溶液反应分别生成白色的氢氧化铝沉淀和白色的硅酸沉淀，C项不能达到鉴别目的；酚酞遇碱变红色，在酸性或中性溶液中不变色，D项不能达到鉴别目的。] 2．在同一溶液中，含有NH、I－、Ba2+、Cl－等离子，则该溶液可能的pH和介质是(　　) A．pH＝1，稀硝酸为介质 B．pH＝3，硫酸为介质 C．pH＝8，次氯酸钠溶液为介质 D．pH＝12，氨水为介质 D　[溶液中含有还原性的I－，与稀硝酸、ClO－均不能共存，A、C错误；溶液中含有Ba2+，与H2SO4不能共存，B错误。] 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．pH＝1的溶液中：HCO、SO、K＋、Cl－ B．遇酚酞变红的溶液中：NO、Na＋、[Al(OH)4]－、K＋ C．c(NO)＝1 mol·L-1的溶液中：H＋、Fe2+、Cl－、NH D．无色透明溶液中：K＋、SO、Na＋、MnO B　[A项，pH＝1的溶液显酸性，在酸性溶液中HCO不能大量存在，错误；B项，遇酚酞变红的溶液显碱性，在碱性溶液中，NO、Na＋、[Al(OH)4]－、K＋间不发生反应，能够大量共存，正确；C项，在酸性溶液中，NO、H＋、Fe2+能够发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D项，MnO是紫红色的，与溶液无色不符，错误。] 4．下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是(　　) A．使甲基橙变红色的溶液：K＋、Al3+、MnO、C2O B．加入铝产生氢气的溶液：H＋、Mg2+、NO、SO C．常温下，pH＝12的溶液中：Na＋、Ba2+、NO、Cl－ D．含Al2Fe(SO4)4的溶液：Na＋、NH、SO、ClO－ C　[使甲基橙变红色的溶液显酸性，MnO、C2O之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；加入铝产生氢气的溶液为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在H＋、Mg2+，故B错误；pH＝12的溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；含Al2Fe(SO4)4的溶液显酸性，酸性溶液中不能大量存在SO、ClO－，故D错误。] 5．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　) A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液一定有CO B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NH D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ba2+ C　[亚硫酸盐可与稀盐酸反应生成SO2气体，且SO2气体也可使澄清石灰水变浑浊，A错误；加入氯化钡产生白色沉淀，且不溶于盐酸，该沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，B错误；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有氨气，故原溶液中含有NH，C正确；原溶液中也可能含有Ca2+ ，D错误。] 6．某中性的含Na＋的溶液中，可能还存在NH、Fe2+、Br－、CO、I－、SO六种离子中的某几种。进行以下实验：①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是(　　) A．NH、Br－、CO B．NH、I－、SO C．Fe2+、I－、SO D．Fe2+、CO、I－ C　[向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，溶液中一定不含SO；根据在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色，橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，可知溶液中一定含有CO和Br－，一定不含I－和Fe2+，由分析可知选项C符合题意。] 7．下列反应对应的离子方程式书写正确的是(　　) A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ B．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－ C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH D.饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2+＋2CH3COO－＋2H2O A　[A项，一定温度下，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，正确；B项，KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O，错误；C项，氨水是弱碱溶液，不能溶解氢氧化铝：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，错误；D项，饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示：OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O，错误。] 8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　) A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2＋2NH3·H2O===2NH＋SO＋H2O B．向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2===2Fe3+＋I2＋4Cl－ C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2+＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋2H2O＋CO D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+＋3NO＋12H＋＋10I－===Fe2+＋5I2＋3NO↑＋6H2O D　[将过量SO2气体通入氨水中生成亚硫酸氢铵，离子方程式不正确，A错误；向FeI2溶液中通入足量的氯气的离子方程式为2Fe2+＋4I－＋3Cl2===2Fe3+＋2I2＋6Cl－，B错误；向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液的离子方程式为Ba2+＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O，C错误；Fe3+也能氧化I－，则硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液发生氧化还原反应的离子方程式为Fe3+＋3NO＋12H＋＋10I－===Fe2+＋5I2＋3NO↑＋6H2O，D正确。] 二、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 9．科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水。某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并用所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论不正确的是(　　) A．用铂丝蘸取少量溶液进行焰色试验，火焰呈紫色，说明矿物X中含K＋ B．取少量溶液，向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NH C．取少量溶液，向其中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明矿物X中至少含Fe3+和Fe2+中的一种 D．取少量溶液，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO D　[焰色试验中火焰为紫色，说明矿物中一定含K＋，A项正确；检验到NH3，说明矿物中含NH，B项正确；当矿物中含Fe3+时，滴加KSCN溶液，溶液变红色，当矿物中含有Fe2+时，加入稀HNO3后，会有Fe3+生成，滴加KSCN溶液，溶液也会变红色，故说明矿物中至少含Fe3+和Fe2+中的一种，C项正确；若矿物中含有HSO或SO，会被稀HNO3氧化生成SO而干扰实验结果，D项错误。] 10．某固体混合物可能含有K＋、NH、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cl－、CO、SO中的几种离子，将该固体溶解，取100.00 mL该溶液进行如下实验(气体体积为标准状况体积)： 下列说法正确的是(　　) A．该固体中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+、Cl－ B．该固体中一定含有SO、CO、Cl－ C．根据以上实验，无法确定K＋的物质的量 D．该固体可能是(NH4)2CO3和K2SO4 CD　[将该混合物溶于水后得溶液，说明该混合物中不可能同时含有Ca2+和CO、SO，加足量NaOH溶液并加热产生气体，说明存在NH，由标准状况下0.896 L氨气可知，NH的物质的量为0.04 mol，加入氢氧化钠没有沉淀生成说明不存在Mg2+和Fe3+，在第三步操作中，沉淀有两种，说明存在SO和CO，则该混合物中不存在Ca2+；由沉淀的质量求出SO的物质的量为0.01 mol，CO的物质的量为0.02 mol，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，并不能确定有Cl－，因为Cl－可来自于氯化钡。根据离子所带的正、负电荷数相等可知，K＋一定存在，但是K＋的物质的量不能确定，因为Cl－是否存在并不明确。该固体中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+，A错误；该固体中一定含有SO、CO，不能确定有没有Cl－，B错误；根据离子所带的正、负电荷数相等可知，K＋一定存在，但是K＋的物质的量不能确定，因为Cl－是否存在并不明确，C正确；该固体中一定含有SO、CO、K＋、NH，故该固体可能是(NH4)2CO3和K2SO4，D正确。] 11．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是(　　) ①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO、Cl－、I－ ②pH＝13的溶液：Na＋、CO、SO、[Al(OH)4]－、S2- ③水电离出来的c平(H＋)＝10-13 mol·L-1的溶液：NH、K＋、NO、S2O ④加入铝片能放出H2的溶液：Na＋、HCO、Cu2+、SO ⑤滴加石蕊溶液显红色的溶液：Fe3+、NH、Cl－、NO A．①② B．②③ C．②④⑤ D．②⑤ D　[酸性条件下Fe2+、NO发生氧化还原反应，酸性条件下I－、NO发生氧化还原反应，则一定不能共存，故①错误；pH＝13的溶液显碱性，该组离子在碱性条件下不反应，则能共存，故②正确；水电离出来的c水(H＋)＝10-13 mol·L-1的溶液，为酸性或碱性溶液，碱性溶液中OH－与NH结合生成弱电解质，酸性溶液中H＋、NO与S2O发生氧化还原反应，则不能共存，故③错误；加入铝片能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液，HCO既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故④错误；滴加石蕊溶液显红色的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，则一定能共存，故⑤正确。] 12．下列各组中粒子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是(　　) 选项 粒子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A Fe3+、I－、Cl－ NaOH溶液 Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓ B K＋、NH3·H2O、CO 通入少量CO2 2OH－＋CO2===CO＋H2O C H＋、Fe2+、SO Ba(NO3)2溶液 SO＋Ba2+===BaSO4↓ D Na＋、Al3+、Cl－ 少量澄清石灰水 Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓ D　[Fe3+、I－、Cl－中，Fe3+、I－不能共存，A错误；K＋、NH3·H2O、CO能够共存，通入少量二氧化碳后反应的离子方程式为2NH3·H2O＋CO2===2NH＋H2O＋CO，B错误；氢离子和硝酸根离子共存有氧化性，能够氧化亚铁离子，发生反应的离子方程式书写不全，C错误；Na＋、Al3+、Cl－能够共存，加少量的澄清石灰水反应的离子方程式书写正确，D正确。] 三、非选择题 13．现有下列十种物质：①液态HCl　②NaHCO3　 ③NaCl溶液　④CO2　⑤蔗糖晶体　⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体　⑧NH3·H2O　 ⑨空气　⑩Al2(SO4)3 (1)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，该反应的化学方程式为____________________________________________________。 (2)⑩在水中的电离方程式为_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平)，它与胃酸反应的离子方程式为____________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2的离子方程式：__________________________。 解析：　(1)可溶性的强酸和强碱反应生成可溶性盐，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示，因此化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2 ＋2H2O；(2)Al2(SO4)3是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为Al2(SO4)3===2Al3+＋3SO；(3)胃液中含有盐酸，盐酸与小苏打反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；Al(OH)3与HCl发生酸碱中和反应，由于Al(OH)3是难溶物，因此书写离子方程式时不拆分，该反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3+；(4)向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2，生成Ba(HCO3)2，反应的离子方程式为CO2＋OH－===HCO。 答案：　(1)Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O (2)Al2(SO4)3===2Al3+＋3SO (3)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3+ (4)CO2＋OH－===HCO 14. (1)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H＋)的变化如图所示。 用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+，该反应的离子方程式为______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：　(1)由图可知，随着溶液酸性增大，溶液中c(Cr2O)逐渐增大，说明CrO逐渐转化为Cr2O，则CrO的平衡转化率逐渐增大，其反应的离子方程式为：2CrO＋2H＋⥫⥬Cr2O＋H2O。(2)根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3+反应的离子方程式：Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3+＋3SO＋4H2O。 答案：　(1)2CrO＋2H＋⥫⥬Cr2O＋H2O (2)Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3+＋3SO＋4H2O 15．某强酸性溶液X可能含有Al3+、Ba2+、NH、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SiO、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，其现象及转化如图所示。反应过程中有一种气体为红棕色。 请回答下列问题： (1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有______________。 (2)溶液X中，关于NO的判断正确的是____(填字母)。 a．一定有 　　b．一定没有　　　c．可能有 (3)产生气体A的离子方程式为______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)转化⑥发生反应产生的现象为____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)转化④中生成H的离子方程式为________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为_______________________________________________________________。 (7)对于不能确定是否存在的离子，可以另取溶液X，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是________(填序号)。 ①NaOH溶液　②KSCN溶液 　③石蕊试剂　 ④KMnO4溶液 　⑤氯水和KSCN的混合溶液 解析：　溶液X呈强酸性，则溶液中不存在CO、SiO；溶液X和Ba(NO3)2溶液反应生成沉淀C，则溶液X中一定存在SO，不存在Ba2+，C是BaSO4；酸性条件下NO具有强氧化性，加入Ba(NO3)2溶液产生气体A，则溶液X中存在Fe2+，不存在NO，A是NO，则D是NO2，E是HNO3；溶液B中加入过量NaOH溶液时，产生气体F，则溶液中含有NH，F是NH3，HNO3和NH3反应生成NH4NO3，则I是NH4NO3；向溶液B中加入过量NaOH溶液产生沉淀G，沉淀G是Fe(OH)3，Fe(OH)3和过量盐酸反应生成FeCl3，则J是FeCl3；溶液H中通入过量CO2生成沉淀K，则溶液X中存在Al3+，沉淀K是Al(OH)3。(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在CO、SiO。(2)根据以上分析可知溶液X中一定没有NO。(3)亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，离子方程式为3Fe2+＋NO＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O。(4)沉淀G是氢氧化铁，氢氧化铁是红褐色沉淀，和盐酸反应生成的FeCl3溶液呈黄色。(5)转化④中生成H的离子方程式为Al3+＋4OH－===[Al(OH)4]－。(6)由化学方程式4NO2＋2H2O＋O2===4HNO3可知，反应中D(NO2)与O2的物质的量之比为4∶1。(7)溶液中Fe3+是否存在不能确定，Fe3+和硫氰化钾溶液反应得到红色溶液，所以可以用硫氰化钾溶液检验。 答案：　(1)CO、SiO　(2)b (3)3Fe2+＋NO＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O (4)红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色 (5)Al3+＋4OH－===[Al(OH)4]－ (6)4∶1　(7)② 学科网（北京）股份有限公司 $