课时精练(十五) 水溶液的酸碱性与pH-【金版新学案】2025-2026学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义课时作业word（鲁科版 双选）

课时精练(十五)　水溶液的酸碱性与pH (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c平(H＋)和c平(OH－)的乘积为1×10-18 mol2·L-2，则下列说法正确的是(　　) A．该溶液的pH一定是9 B.该溶液的pH可能为5 C.该溶液的pH可能是7 D.不会有这样的溶液 B　[该溶液中水电离出的c水(OH－)＝c水(H＋)＝1×10-9 mol·L-1。显然远比纯水提供的c平(H＋)和c平(OH－)小得多，这说明水的电离受到了酸或碱的抑制。若为酸溶液，则酸提供的c平(H＋)＝1×10-5 mol·L-1，pH＝5；若为碱溶液，则碱提供的c平(OH－)＝1×10-5 mol·L-1，即pH＝9。] 2．在不同温度下，水达到电离平衡时c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。100 ℃时，将0.1 mol·L-1的盐酸和0.06 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，所得溶液的pH是(　　) A.1.7 B．2 C．10 D．10.3 C　[设盐酸和Ba(OH)2溶液的体积均为V L，盐酸中H＋的物质的量为0.1V mol，Ba(OH)2溶液中OH－的物质的量为0.12V mol，OH－过量，所以混合后的溶液显碱性，c(OH－)＝＝0.01 mol·L-1，100 ℃时Kw＝10-12mol2·L-2，c(H＋)＝mol·L-1＝10-10mol·L-1，所以混合溶液的pH＝10，故C正确。] 3．下列说法正确的是(　　) A.用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1 B.用玻璃棒蘸取溶液滴在已润湿的pH试纸上测得其pH为12 C.常温下，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，的值变大 D.常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)为1.0×10-12mol·L-1，一定是碱性溶液 C　[用广泛pH试纸测得的pH为整数，且氯水能将试纸漂白，所以不能用广泛pH试纸测氯水的pH，A错误；用玻璃棒蘸取溶液滴在已润湿的pH试纸上，待测液被稀释，会使测得的碱性溶液的pH偏低，B错误；CH3COOH溶液加水稀释，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，＝，则稀释过程中该值变大，C正确；常温下某溶液中由水电离出的c平(H＋)为1.0×10-12mol·L-1<1.0×10-7mol·L-1，说明该溶液中水的电离受到抑制，可能为酸、碱或强酸的酸式盐溶液，则该溶液可能为酸性溶液也可能是碱性溶液，D错误。] 4．下列说法正确的是(　　) A.强碱的水溶液中不存在H＋ B.pH＝0的溶液是酸性最强的溶液 C.在温度不变时，水溶液中c平(H＋)和c平(OH－)不能同时增大 D.某温度下，纯水中c平(H＋)＝2×10-7 mol·L-1，其呈酸性 C　[在水溶液中，无论呈酸性还是呈碱性都存在H＋和OH－，故A错误；pH＝0的溶液中c平(H＋)＝1.0 mol·L-1，并不是酸性最强的溶液，只是c平(H＋)＞1.0 mol·L-1的溶液用pH表示酸性强弱不方便，故B错误；在温度一定时，c平(H＋)·c平(OH－)＝Kw是一个常数，故二者不能同时增大，故C正确；虽没有给出该温度下的水的Kw，但在纯水中c平(H＋)＝c平(OH－)＝2×10-7 mol·L-1，应为中性溶液，故D错误。] 5．某温度下，重水中存在电离平衡：D2O⥫⥬D＋＋OD－，D2O的离子积常数为1.0×10-12mol2·L-2，若pD＝－lg c(D＋)，下列有关分析不正确的是(　　) A.0.1 mol NaOD溶于重水制成1 L溶液，pD＝13 B.将pD＝4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液的pD不等于6 C.向30 mL 0.5 mol·L-1NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol·L-1DCl的重水溶液，所得溶液的pD＝11 D.pD＝10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD－)为1.0×10-10mol·L-1 A　[D2O的离子积常数为1.0×10-12mol2·L-2，pD＝6的溶液为中性，溶液中c(OD－)＝0.1 mol·L-1，则c(D＋)＝1.0×10-11mol·L-1，pD＝11，A错误；pD＝6的溶液为中性，pH＝4的DCl的重水溶液稀释100倍后接近中性，pD接近6但不等于6，B正确；混合溶液中c(OD－)＝＝0.1 mol·L-1，则c(D＋)＝1.0×10-11mol·L-1，pD＝11，C正确；NaOD的重水溶液中，D＋全部由重水电离出来，pD＝10，说明c(D＋)＝1.0×10-10mol·L-1，重水电离出来的c(OD－)和c(D＋)浓度相等，D正确。] 6．常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别加水稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如右图所示，下列说法正确的是 (　　) A.稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C.完全中和X，Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VY D.若8<a<10，则X、Y都是弱碱 D　[X、Y溶液的pH随溶液体积变化的程度不同，所以X、Y溶液中溶质的碱性强弱不同，稀释前，两种pH相等的碱溶液中溶质的物质的量浓度一定不相等，故A错误；稀释相同倍数后，X溶液的pH比Y溶液的小，即稀释后X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，故B错误；X溶液的pH随溶液稀释变化快，所以X的碱性比Y强，起始时X、Y溶液的pH相等，则X溶液的溶质浓度小于Y溶液，完全中和等体积pH＝10的X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX<VY，故C错误；X的碱性比Y强，若X为强碱，则a＝8，若8<a<10，则X、Y都是弱碱，故D正确。] 7．在常温下，下列各组溶液的c平(H＋)一定等于1×10-7 mol·L-1的是(　　) A.pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合 B.0.05 mol·L-1 H2SO4与0.10 mol·L-1 NaOH溶液以等体积混合 C.将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍 D.pH＝1的H2SO4与0.10 mol·L-1 Ba(OH)2溶液以等体积混合 B　[A项，pH＝2的强酸与pH＝12的强碱以等体积混合时，酸提供的H＋的物质的量(10-2 V mol)等于碱提供的OH－的物质的量；pH＝2的弱酸与pH＝12的强碱以等体积混合，酸的浓度大，反应中酸过量，最后溶液呈酸性，错误。B项，设强碱和强酸溶液的体积各为V L，则n(H＋)＝0.05 mol·L-1×2×V L，n(OH－)＝0.10 mol·L-1×V L，混合后溶液呈中性，c平(H＋)＝1.0×10-7 mol·L-1，正确。C项，pH＝5的弱酸，稀释100倍，由于在稀释过程中，电离程度增大，c平(H＋)>1.0×10-7 mol·L-1，错误。D项，pH＝1的H2SO4的c平(H＋)＝0.1 mol·L-1，而0.10 mol·L-1 Ba(OH)2中c平(OH－)＝0.2 mol·L-1，二者等体积混合后，OH－过量，溶液呈碱性，c平(H＋)混＜1.0×10-7 mol·L-1，错误。] 二、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 8．常温下，将pH均为3、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A.稀释相同倍数时：c(A－)>c(B－) B.水的电离程度：b＝c>a C.溶液中离子的总物质的量：b>a>c D.溶液中离子的总浓度：a>b>c BC　[根据图像可知，当lg＝2时，HA溶液的pH＝5，3<HB溶液的pH<5，说明HA为强酸，HB为弱酸。稀释相同倍数时，溶液的pH：HA>HB，溶液中c(A－)<c(B－)，A错误；溶液的pH：a<b＝c，酸溶液中OH－全部来自水的电离，水的电离程度：b＝c>a，B正确；a、c点溶液体积相同，c点pH大于a点，c点溶液中c(A－)小于a点溶液中c(B－)，溶液中离子的总物质的量：a>c，b点相对于a点，加水稀释促进HB的电离，溶液中离子的总物质的量：b>a，故溶液中离子总物质的量：b>a>c，C正确；c点pH大于a点，c点溶液中c(A－)小于a点溶液中c(B－)，溶液中离子的总浓度：a>c，b、c点溶液的pH相等，b、c点两溶液中的电荷守恒分别为c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)、c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，溶液中离子总浓度：b＝c，故溶液中离子的总浓度：a>b＝c，D错误。] 9．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　) A.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B.pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 D.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 C　[解答本题时应先明确所给的酸或碱是强电解质，还是弱电解质，然后判断酸碱发生反应时是酸过量还是碱过量，从而判断混合溶液的pH是否小于7。A项，反应时氨水过量，溶液显碱性，pH＞7，错误；B项，盐酸中c平(H＋)＝1×10-3 mol·L-1，Ba(OH)2溶液中c平(OH－)＝1×10-3 mol·L-1，两者又是等体积混合，故有n(H＋)＝n(OH－)，混合后溶液的pH＝7，错误；C项，因醋酸是弱酸，反应时酸过量，反应后pH<7，正确；D项，因NH3·H2O是弱碱，反应时碱过量，反应后pH＞7，错误。] 10.温度T ℃下的溶液中，c平(H＋)＝1.0×10－x mol·L-1，c平(OH－)＝1.0×10－y mol·L-1，x与y的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.T ℃时，水的离子积Kw为1×10-13 mol2·L-2 B.T ℃>25 ℃ C.T ℃时，pH＝7的溶液显碱性 D.T ℃时，pH＝12的苛性钠溶液与pH＝1的稀硫酸等体积混合，溶液的pH＝7 D　[由图像可知，x＝0时，y＝13，y＝0时，x＝13，则有x＋y＝13，则Kw＝c平 (H＋)·c平(OH－)＝10－x mol·L-1×10－ymol·L-1＝10－(x＋y) mol2·L-2＝10-13 mol2·L-2，A正确，B正确；该温度下，Kw＝10-13 mol2·L-2，T ℃时，pH＝6.5的溶液显中性，pH＝7的溶液显碱性，C正确；该温度下，pH＝12的苛性钠溶液，c平(OH－)＝0.1 mol·L-1，pH＝1的稀硫酸中c平(H＋)＝0.1 mol·L-1，等体积混合，溶液显中性，pH＝6.5，D错误。] 三、非选择题 11．(1)t ℃时，水的Kw＝1×10-12mol2·L-2，则该温度________(填“>”、“<”或“＝”)25 ℃，理由是_______________________________________________________________。 (2)在(1)中所述温度下，c(H＋)＝1×10-7mol·L-1的溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。 (3)25 ℃时，pH＝4的盐酸中水的电离程度______(填“大于”、“小于”或“等于”)pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。 (4)0.1 mol·L-1乙酸(甲，Ka＝1.75×10-5)和0.1 mol·L-1氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10-3)的水溶液中，下列图像可以表示两溶液中由水电离出的c水(H＋)与加入水的体积V之间关系的是______(填字母)。 解析：　(1)升高温度，Kw增大，由于Kw＝1×10-12mol2·L-2>1×10-14mol2·L-2，因此该温度大于25 ℃。(2)该温度下，溶液中c平(OH－)＝ mol·L-1＝1×10-5mol·-1，因为c平(OH－)>c平(H＋)，所以溶液呈碱性；NaOH溶液中由水电离出的c水(OH－)等于溶液中的c平(H＋)，即为1×10-7mol·L-1。(3)pH＝4的盐酸中，由水电离出的c水(H＋)＝ mol·L-1＝10-10mol·L-1，pH＝10的Ba(OH)2溶液中，由水电离出的c水(H＋)＝10-10mol·L-1，故两种溶液中水的电离程度相同。(4)乙酸的Ka小于氯乙酸的Ka，所以0.1 mol·L-1乙酸溶液中的c(H＋)小于0.1 mol·L-1氯乙酸溶液中的c(H＋)，故水的电离程度：0.1 mol·L-1的乙酸溶液(甲)大于0.1 mol·L-1的氯乙酸溶液(乙)，加水稀释，两溶液中的c(H＋)均减小，水的电离程度均增大，故选c。 答案：　(1)>　升温促进水的电离，Kw增大 (2)碱性　1×10-7　(3)等于　(4)c 12．(1)某温度(t ℃)时，测得0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝________。 (2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合。 ①若所得混合液为中性，且a＝11，b＝3，则Va∶Vb＝________。 ②若所得混合液为中性，且Va∶Vb＝10∶1，则a＋b＝________。 ③若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。 解析：　(1)t ℃时，0.01 mol·L-1的NaOH溶液中c平(OH－)＝10-2 mol·L-1，其pH＝11，即c平(H＋)＝10-11 mol·L-1，则水的离子积为10-13 mol2·L-2。(2)①pH＝11的NaOH溶液中c平(OH－)＝10-2 mol·L-1，pH＝3的H2SO4溶液中c平(H＋)＝10-3 mol·L-1，酸中n(H＋)＝Vb L×10-3 mol·L-1，碱中n(OH－)＝Va L×10-2 mol·L-1，若混合后呈中性，则Va×10-2＝Vb×10-3，即Va∶Vb＝1∶10。②酸中n(H＋)＝Vb L×10－b mol·L-1，碱中n(OH－)＝Va L× mol·L-1＝Va L×10-13+a mol·L-1，若混合后呈中性，则Vb×10－b＝Va×10-13+a，即＝1013-a－b＝10，即a＋b＝12。③若混合后pH＝10，即c平(OH－)＝ mol·L-1＝10-3 mol·L-1，故＝10-3，即Va∶Vb＝1∶9。 答案：　(1)10-13 mol2·L-2　(2)①1∶10　②12　③1∶9 13．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题： (1)图中五个点的Kw间的关系是______。 (2)若从A点到D点，可采用的措施是________(填字母)。 a.升温 b.加入少量的盐酸 c.降温 d.加入少量的NaOH固体 (3)在E点对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。 (4)在B点对应的温度下，将pH＝11的NaOH溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。 答案：　(1)A＝D＝E＜C＜B　(2)b　(3)10∶1　(4)9∶11 学科网（北京）股份有限公司 $