课时精练(二十一) 酸碱中和滴定-【金版新学案】2025-2026学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义课时作业word（鲁科版 单选）

课时精练(二十一)　酸碱中和滴定 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列说法不正确的是(　　) A.使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次 B.滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 C.用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L-1稀盐酸 D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌 C　[10 mL的量筒只能精确到0.1 mL，故不能量取8.58 mL稀盐酸。] 2．某学生用碱式滴式管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(　　) A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C.等于10.00 mL D．等于11.00 mL A　[滴定管的“0”刻度在上方，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后读数差为10.00 mL，但实际取出的液体体积大于10.00 mL。] 3．用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中正确的是 (　　) A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的烧碱溶液 B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸 C.滴定时，没有排出滴定管下口的气泡 D.消耗已知浓度的烧碱溶液的体积记录为22.5 mL B　[滴定管用蒸馏水洗净后还要用待装溶液润洗，A项错误；锥形瓶用蒸馏水洗净后不能用待装溶液盐酸润洗，否则引起所测盐酸的浓度偏大，B项正确；滴定前要排出滴定管尖嘴部分的气泡，否则会引起误差，C项错误；滴定管读数应保留到小数点后2位，D项错误。] 4．用氢氧化钠标准液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下列操作会使滴定结果偏小的是 (　　) A.用蒸馏水洗净滴定管后，装入氢氧化钠标准溶液进行滴定 B.盛装标准液的碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 D.盛装标准液的碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D　[用蒸馏水洗净碱式滴定管后，直接注入氢氧化钠标准溶液进行滴定，会使标准液的浓度偏小，消耗的标准液的体积偏大，根据c(待测)＝，分析可知c(待测)偏大，故A不符合题意；盛装标准液的碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取的消耗标准液的体积偏大，根据c(待测)＝，分析可知c(待测)偏大，故B不符合题意；盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，对滴定结果没有影响，故C不符合题意；盛装标准液的碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，读取的消耗标准液的体积偏小，根据c(待测)＝，分析可知c(待测)偏小，故D符合题意。] 5．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是(　　) 提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓。 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A NaOH溶液 CH3COOH溶液 酚酞 无色→浅红色 B 盐酸 氨水 甲基橙 黄色→橙色 C 酸性KMnO4溶液 K2SO3溶液 无 无色→浅红色 D 碘水 Na2S溶液 淀粉 蓝色→无色 D　[氢氧化钠溶液滴定醋酸时，恰好中和时生成醋酸钠，此时溶液显碱性，所以应选择碱性条件下变色的酚酞作指示剂，终点颜色变化为无色→浅红色，A正确。盐酸滴定氨水时，恰好中和时生成氯化铵，此时溶液显酸性，所以应选择酸性条件下变色的甲基橙作指示剂，终点颜色变化为黄色→橙色，B正确。用酸性高锰酸钾溶液滴定亚硫酸钾溶液，亚硫酸钾被完全氧化后，过量的高锰酸钾使溶液显浅红色，C正确。用碘水滴定硫化钠溶液，淀粉作指示剂，开始时溶液无色，硫化钠被完全消耗后，过量的碘水使淀粉显蓝色，所以滴定终点的颜色变化为无色→蓝色，D错误。] 6．25 ℃时，取浓度均为0.100 0 mol·L-1的醋酸溶液和氨水各20.00 mL，分别用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液、0.100 0 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示，下列说法不正确的是(　　) A.根据滴定曲线可得，25 ℃时Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3·H2O)≈10-5 B.当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00 mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交 C.曲线Ⅰ表示的滴定过程一般选择甲基橙作指示剂 D.在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00 mL的过程中，水的电离程度先增大后减小 B　[曲线Ⅰ的起点溶液为碱性，表示用盐酸滴定氨水，开始时氨水的pH约为11，即溶液中c(OH－)≈10-3mol·L-1，则NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝≈＝1×10-5mol·L-1；曲线Ⅱ的起点溶液为酸性，表示用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，开始时醋酸溶液的pH约为3，同理得到Ka(CH3COOH)≈1×10-5mol·L-1，A正确。当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00 mL时，氢氧化钠与醋酸反应生成CH3COONa，溶液显碱性，溶液的pH>7；盐酸与氨水反应生成氯化铵，溶液显酸性，溶液的pH<7，此时曲线Ⅰ和Ⅱ不相交，B错误。根据对B的分析，曲线Ⅰ到达滴定终点时，溶液显酸性，因此选用甲基橙为指示剂，C正确。酸和碱对水的电离起抑制作用，在逐滴加入NaOH溶液(或盐酸)过程中，溶液的酸性(或碱性)逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，当恰好完全反应时，水的电离程度达到最大，之后继续滴入NaOH溶液(或盐酸)，溶液的碱性(或酸性)逐渐增强，水的电离程度逐渐减小，D正确。] 7．实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是(　　) A.盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次 B.选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用淀粉碘化钾溶液做指示剂 C.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏高 D.锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，且30 s内溶液颜色不再发生变化时，记下滴定管液面所在刻度 D　[滴定操作时锥形瓶只需水洗干净即可，不能用待测液润洗，A错误；标准KMnO4溶液应用酸式滴定管量取，不用添加任何指示剂，B错误；实验时，读数前仰后俯，导致读数体积小于实际消耗的标准溶液体积，所测溶液浓度将偏低，C错误；确定滴定终点时，需溶液由浅绿色变为紫红色，且30 s内溶液颜色不再发生变化，才可以确定滴定终点，D正确。] 8．下列实验误差分析错误的是(　　) A.滴定管未润洗直接加入标准液，则测得待测液浓度偏大 B.用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小 C.用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小 D.测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，所测温度偏低 C　[滴定管未润洗直接加入标准液，造成标准液浓度偏小，则滴定时消耗标准液体积偏大，导致测得待测液浓度偏大，A正确；用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏小，B正确；将pH试纸润湿后相当于将待测液稀释，使稀酸溶液中c(H＋)减小，pH测定值偏大，C错误；测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，会造成热量的散失，导致所测温度偏低，D正确。] 9．常温下，用0.100 0 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HCl溶液，滴定曲线如图，下列有关说法正确的是(　　) A.指示剂变色时，说明酸、碱恰好等物质的量反应 B.当达到滴定终点时才存在c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(Cl－)＋c平(OH－) C.达到滴定终点时，用甲基橙做指示剂时消耗NaOH溶液的体积比用酚酞时的多 D.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，上述滴定恰好中和时，放出114.6 J的热量 D　[酚酞和甲基橙变色时均不是酸、碱恰好中和的pH＝7时，A错误；根据电荷守恒，整个滴定过程都存在c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(Cl－)＋c平(OH－)，B错误；甲基橙做指示剂时滴定终点显酸性，酚酞做指示剂时滴定终点显碱性，显然用甲基橙做指示剂时消耗NaOH溶液的体积比用酚酞时的少，C错误。] 10．用中和滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是(　　) A.试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测溶液进行滴定 D.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20. 00 mL进行滴定 B　[此实验过程中，待测值为c(Na2CO3)，根据酸与Na2CO3的反应可知，c(Na2CO3)·V待测液＝k·c酸·V酸(k为Na2CO3与标准酸反应时的化学计量数之比)。A项，加入酚酞对实验数据无影响；B项，此操作使V酸数值偏大，则c(Na2CO3)偏大，最终所得Na2CO3质量分数偏高；C项，此操作对实验数据无影响；D项，此操作使c(Na2CO3)数值偏小，最终使所得Na2CO3质量分数偏低。] 二、非选择题 11．某学生用0.200 0 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答下列问题： (1)以上步骤有错误的是________(填序号)。若测定结果偏高，其原因可能是________(填字母)。 A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质 B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D.所配的NaOH标准溶液物质的量浓度偏大 (2)判断滴定终点的现象是_________________________________________________。 (3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。 (4)根据下表数据，计算出的待测盐酸的浓度为：________mol·L-1。 滴定 次数 待测体 积/mL 标准烧碱溶液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 解析：　(1)酸碱中和滴定操作中错误步骤是①，没有用待盛液润洗。等质量的NaOH和KOH配制一定物质的量浓度的溶液，KOH的物质的量浓度小于NaOH的物质的量浓度，如果配制溶液的固体NaOH中混有KOH，标准液中OH－的物质的量浓度偏低，滴定时，消耗标准液的体积偏大，根据c待＝，所测结果偏高，故A符合题意；滴定管刻度从上到下增大，滴定终点时，仰视读数，所计算出消耗标准液的体积增大，即所测结果偏高，故B符合题意；用未知液润洗锥形瓶会导致消耗标准液的体积增大，所测结果偏高，故C符合题意；NaOH溶液浓度偏高，消耗标准液的体积减小，所测结果将偏低，故D不符合题意。(2)滴定终点现象：滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内粉红色不褪去。(3)根据图示，滴定管读数为22.60 mL。(4)三次滴定消耗标准液的体积分别为20.00 mL、22.10 mL、20.00 mL，第二次消耗的体积误差较大，舍去，两次平均消耗标准液的体积为20.00 mL，c(HCl)＝ mol·L-1＝0.200 0 mol·L-1。 答案：　(1)①　ABC (2)滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内粉红色不褪去 (3)22.60　(4)0.200 0 12．实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3溶液，通过下列实验测定其浓度。 ①取10.00 mL Na2S2O3溶液于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂。 ②取一滴定管，查漏、洗涤，用0.01 mol·L-1的I2标准溶液润洗，然后注入该标准溶液，调整液面，记下读数。 ③将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。 请回答下列问题： (1)步骤①加入的指示剂是________。 (2)步骤③达到滴定终点的判断：__________________________________________。 (3)已知消耗标准液的实验数据如下表： 实验次数 起始读数/mL 终点读数/mL 1 0.10 19.20 2 1.85 20.75 3 0.00 24.06 则废水中的Na2S2O3的物质的量浓度为________。 (4)下列操作会导致测定结果偏高的是______(填字母)。 A.滴定管在装液前未用标准溶液润洗 B.滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D.达到滴定终点时，仰视读数 解析：　(1)本滴定实验原理为利用I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，测定消耗I2的量，从而确定溶液中的Na2S2O3的物质的量浓度，指示剂用来指示溶液中是否含I2，故应用淀粉溶液作指示剂。(2)淀粉遇碘变蓝，判断达到滴定终点的实验现象是滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变成蓝色且半分钟内不褪色。(3)表中三组数据分别为19.10 mL、18.90 mL、24.06 mL，24.06 mL与其他两组数据相差太大，舍去；因此消耗标准液的体积平均值为19.00 mL；根据反应I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6可知，废水中的Na2S2O3的物质的量浓度为＝0.038 mol·L-1。(4)依据c(待测)＝进行如下分析：滴定管未用标准溶液润洗会导致c(标准)偏小，则V(标准)偏大，导致测定结果偏高，A正确；滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出，导致待测溶液的溶质质量减小，消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低，B错误；滴定前滴定管尖嘴处没有气泡，滴定终点时发现气泡，由于气泡占有空间，则会导致V(标准)偏小，使测定结果偏低，C错误；达到滴定终点时，仰视读数，导致V(标准)偏大，测定结果偏高，D正确。 答案：　(1)淀粉溶液 (2)滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变成蓝色，且半分钟内不褪色 (3)0.038 mol·L-1　(4)AD 13．Ⅰ.如图是用0.100 0 mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 实验 编号 待测NaOH溶 液的体积/mL 滴定前盐酸 的读数/mL 滴定后盐酸 的读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 请回答下列问题： (1)仪器A的名称是______________。 (2)某次滴定前、后盛放盐酸滴定管的液面位置如图乙所示。读数：滴定前读数为________，滴定后读数为________。 (3)某实验小组同学三次实验的实验数据如上表所示。根据表中数据计算出待测NaOH溶液的浓度是________mol·L-1(保留四位有效数字)。 (4)对下列几种假定情况进行讨论： ①取待测溶液的滴定管，放液前滴定管尖端有气泡，放液后气泡消失，对测定结果的影响是__________(填“无影响”、“偏高”或“偏低”，下同)。 ②滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是________。 Ⅱ.氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，原理是用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。现用0.001 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液，反应的离子方程式是2MnO＋5SO＋6H＋===2Mn2+＋5SO＋3H2O。请回答下列问题： (1)该滴定实验所需仪器有________(填字母)。 A.酸式滴定管(50mL) B.碱式滴定管(50 mL) C.量筒(10 mL) D．锥形瓶 E.铁架台 F．滴定管夹 G.烧杯 H．胶头滴管 I.漏斗 (2)实验时，应用________(填“酸式”或“碱式”，下同)滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液，应用____________滴定管量取亚硫酸钠溶液。 (3)该实验________(填“需要”或“不需要”)加入指示剂，原因是_________________________________________________________________。 滴定达到终点的标志是___________________________________________________。 解析：　Ⅰ.(1)仪器A的下端是玻璃活塞，所以仪器A的名称为酸式滴定管。(2)滴定前，滴定管读数为0.80 mL，滴定后，滴定管读数为22.80 mL。(3)三次滴定消耗盐酸的体积分别为22.02 mL、28.00 mL、21.98 mL，第二组数据与其他两组相差较大，舍去，则平均消耗V(盐酸)＝22.00 mL，c(待测)＝＝＝0.110 0 mol·L-1。(4)①取待测液的滴定管，放液前滴定管尖端有气泡，放液后气泡消失，导致测得的消耗标准液的体积偏小，根据c(待测)＝分析，c(待测)偏低；②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，待测液中溶质的物质的量不变，消耗标准液的体积也不变，根据c(待测)＝分析，c(待测)不变。Ⅱ.(1)用0.001 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液，实验所需仪器有酸式滴定管(50 mL)、碱式滴定管(50 mL)、锥形瓶、铁架台、滴定管夹。(2)由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，应装在酸式滴定管中；亚硫酸钠水解显碱性，应装在碱式滴定管中。(3)该实验不需要加入指示剂，原因是MnO为紫红色，Mn2+为无色，滴定达到终点的标志是当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 答案：　Ⅰ.(1)酸式滴定管　(2)0.80 mL　 22．80 mL　(3)0.110 0 mol·L-1　(4)①偏低　②无影响 Ⅱ.(1)ABDEF　(2)酸式　碱式 (3)不需要　MnO为紫红色，Mn2+为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点　当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 学科网（北京）股份有限公司 $