课时精练(十九) 沉淀溶解平衡-【金版新学案】2025-2026学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义课时作业word（鲁科版 单选）

课时精练(十九)　沉淀溶解平衡 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列现象中可用沉淀溶解平衡原理解释的是(　　) ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强　②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　③溶洞的形成　④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②③④⑤ B　[①碳酸钠是强碱弱酸盐，其水解使溶液呈碱性，碱能促进油脂水解，碳酸钠的水解是吸热过程，加热有利于水解平衡正向移动，故应用了盐类水解平衡原理，不符合题意；②钡离子是重金属离子，故可溶性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反应生成难溶于酸和水的硫酸钡沉淀可实现解毒，利用了易溶性的物质能向难溶性的物质转化，故可用沉淀溶解平衡原理来解释，符合题意；③溶洞的形成原因是石灰岩里难溶于水的碳酸钙受水和二氧化碳的作用能转化为可溶性的碳酸氢钙，当溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶滴到溶洞底时，水分、压强以及温度等因素的变化都会使碳酸氢钙分解生成水、二氧化碳和碳酸钙，进而析出碳酸钙沉淀，故可用沉淀溶解平衡原理来解释，符合题意；④碳酸钡在溶液中存在溶解平衡：BaCO3(s)⥫⥬Ba2+(aq)＋CO(aq)，碳酸钡进入胃中，CO能与胃液里的盐酸反应生成二氧化碳和水，促使碳酸钡的溶解平衡正向移动，而硫酸钡和盐酸不反应，所以碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能，可用沉淀溶解平衡原理来解释，符合题意；⑤泡沫灭火器中的碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液混合后发生相互促进的双水解反应，从而迅速产生二氧化碳，故可用盐类水解平衡原理来解释泡沫灭火器灭火的原理，不符合题意；因此能用沉淀溶解平衡原理来解释的是②③④，B项正确。] 2．下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是(　　) A．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小 B．在AgCl的饱和溶液中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)不变 C.难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时v(溶解)＝v(沉淀)＝0 D．25 ℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的饱和溶液中加入少量KI固体，一定有黄色沉淀 B　[比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较，比较同类型的难溶物的溶解度大小，可通过溶度积直接比较，A错误；物质的Ksp只受物质性质和温度的影响，与其他外界条件无关，B正确；平衡状态时v(溶解)＝v(沉淀)≠0，难溶电解质的溶解和离子结晶形成难溶电解质都在不断进行，C错误；加入KI固体后是否产生黄色沉淀取决于Q(AgI)和Ksp(AgI)的相对大小，若加入足量的碘化钾，则一定有黄色沉淀碘化银生成，若Q(AgI)<Ksp(AgI)，则不会有黄色沉淀生成，D错误。] 3．已知常温下Ksp(AgCl)＝1.6×10-10mol2·L-2，Ksp(AgI)＝8.3×10-17mol2·L-2，下列有关说法正确的是(　　) A．常温下，AgCl在纯水中的Ksp比在AgNO3溶液中的Ksp大 B．向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变 C．在AgCl的饱和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－) D．向AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生的AgCl沉淀的物质的量少于AgI B　[Ksp只随温度的改变而改变，所以二者Ksp相等，A项错误；AgI与AgCl的悬浊液中滴入几滴浓NaCl溶液，仍是二者的饱和溶液，＝＝，温度不变，Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)不变，故不变，B项正确；在AgCl的饱和溶液中通入HCl，c(Cl－)增大，AgCl(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的沉淀溶解平衡向左移动，有AgCl析出，溶液中c(Cl－)增大，c(Ag＋)减小，c(Ag＋)、c(Cl－)不再相等，C项错误；在AgCl和AgI两饱和溶液中，前者c(Ag＋)大于后者c(Ag＋)，且c(Cl－)>c(I－)，则加入足量浓AgNO3溶液，AgCl沉淀的物质的量增加更多，D项错误。] 4．为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是(　　) A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋SCN－(aq) B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－ C．③中颜色变化说明有AgI生成 D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶 D　[根据信息，白色沉淀是AgSCN，存在溶解平衡：AgSCN(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，故A正确；取上层清液，加入Fe3+溶液变红，说明生成Fe(SCN)3，说明溶液中含有SCN－，故B正确；AgI是黄色沉淀，③的现象是有黄色沉淀生成，说明有AgI产生，故C正确；①中的反应Ag＋有剩余，加入KI溶液，使c(I－)·c(Ag＋)＞Ksp(AgI)而有黄色沉淀生成，并不是AgSCN沉淀转化为AgI沉淀，因此不能说明AgI比AgSCN更难溶，故D错误。] 5．要使工业废水中的Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等做沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14 由上述数据可知，沉淀剂最好选用(　　) A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可 A　[沉淀工业废水中的Pb2+时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故最好选硫化物作为沉淀剂。] 6．已知25 ℃时，RSO4(s)＋CO(aq)===RCO3(s)＋SO(aq)的平衡常数K＝1.75×104，Ksp(RCO3)＝2.80×10-9mol2·L-2，下列叙述中正确的是 (　　) A.向c(CO)＝c(SO)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀 B．将浓度均为6×10-5mol·L-1的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀 C.25 ℃时，RSO4的Ksp约为4.9×10-5 mol2·L-2 D.相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp C　[RSO4(s)＋CO(aq)===RCO3(s)＋SO(aq)的平衡常数K＝＝＝＝1.75×104，Ksp(RSO4)＝1.75×104×Ksp(RCO3)＝1.75×104×2.80×10-9mol2·L-2＝4.9×10-5mol2·L-2。RSO4、RCO3的组成形式相似且Ksp(RSO4)>Ksp(RCO3)，向c(CO)＝c(SO)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RCO3沉淀，A错误；将浓度均为6×10-5mol·L-1的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后，c(R2+)＝3×10-5mol·L-1，c(CO)＝3×10-5mol·L-1，此时溶液中RCO3的浓度商Q＝c(R2+)·c(CO)＝3×10-5mol·L-1×3×10-5mol·L-1＝9×10-10mol2·L-2<Ksp(RCO3)，不会产生RCO3沉淀，B错误；根据上述计算，25 ℃时Ksp(RSO4)＝4.9×10-5mol2·L-2，C正确；Ksp只与温度有关，与浓度无关，相同温度下RCO3在水中的Ksp与在Na2CO3溶液中的Ksp相等，D错误。] 7．入冬以后，许多果树、林木的树干都要涂上一层白白的东西，习惯称为“涂白”。这层“涂白”就是将足量的熟石灰放入蒸馏水中制得的。把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)⥫⥬Ca2+(aq)＋2OH－(aq)。下列叙述正确的是(　　) A．给溶液加热，溶液的pH升高 B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多 D．向溶液中加入少量的NaOH固体Ca(OH)2固体增多 D　[A项，加热时Ca(OH)2的溶解度减小，平衡逆向移动，c平(OH－)减小，pH减小；B项，CaO＋H2O===Ca(OH)2，由于保持恒温，Ca(OH)2的溶解度不变，c平(OH－)不变，因此pH不变；C项，CO＋Ca2+===CaCO3↓，使平衡正向移动，Ca(OH)2固体减少；D项，加入NaOH固体时，c平(OH－)增大，平衡逆向移动，因此Ca(OH)2固体增多。] 8.t ℃时，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A.t ℃时，PdI2的Ksp＝7×10-9 mol3·L-3 B．图中a点对应的溶液是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液 C．向a点的溶液中加入少量NaI固体，溶液由a点沿曲线向c点方向移动 D．要使d点移动到b点可以降低温度 C　[在t ℃时，PdI2的Ksp＝c(Pd2+)·c2(I－)＝7×10-5mol·L-1×(1×10-4mol·L-1)2＝7×10-13mol3·L-3，A错误；图中曲线上的点对应的溶液达到沉淀溶解平衡，曲线上方的点对应的溶液过饱和，曲线下方的点对应的溶液不饱和，即a点是饱和溶液，b点是不饱和溶液，d点是过饱和溶液，B错误；向a点的溶液中加入少量NaI固体，碘离子浓度增大，PdI2的溶解平衡向生成沉淀的方向移动，c(Pd2+)减小，溶液由a点沿曲线向c点方向移动，C正确；沉淀溶解过程吸热，要使d点移动到b点，即使过饱和溶液变为不饱和溶液，若降低温度，溶解平衡向放热的方向移动，即向生成沉淀的方向移动，仍为饱和溶液，D错误。] 9．用0.100 mol·L-1 AgNO3溶液滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L-1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是(　　) A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B．曲线上各点的溶液满足关系式c平(Ag＋)·c平(Cl－) ＝Ksp(AgCl) C．相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L-1 Cl－，反应终点c移到a D．相同实验条件下，若改为0.050 0 mol·L-1 Br－，反应终点c向b方向移动 C　[由题图可知，当AgNO3溶液的体积为50.0 mL时，溶液中的c平(Cl－)略小于10-8 mol·L-1，此时混合溶液中c平(Ag＋)＝＝2.5×10-2 mol·L-1，故Ksp＝c平(Ag＋)·c平(Cl－)≈2.5×10-2×10-8＝2.5×10-10，A项正确；因反应过程中有沉淀生成，溶液中必然存在平衡：AgCl(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，故曲线上的各点均满足c平(Ag＋)·c平(Cl－)＝Ksp(AgCl)，B项正确；根据Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，达到滴定终点时，消耗AgNO3溶液的体积为＝20.0 mL，C项错误；相同实验条件下，沉淀相同量的Cl－和Br－消耗的AgNO3的量相同，由于Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，当滴加相等量的Ag＋时，溶液中c平(Br－)<c平(Cl－)，故反应终点c向b方向移动，D项正确。] 10.不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是(　　) A．T1>T2 B．加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点 C．c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出 D．a点和b点的Ksp相等 D　[因为硫酸钡在水中溶解时吸收热量，则温度升高硫酸钡的Ksp增大，T2时硫酸钡的Ksp 大于T1时硫酸钡的Ksp，故T2>T1，A错误；硫酸钡溶液中存在沉淀溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入BaCl2，c(Ba2+)增大，平衡左移，c(SO)应降低，所以不能使溶液由a点变到c点，B错误；在T1时c点溶液的Q>Ksp，有沉淀析出，在T2时c点溶液的Q<Ksp，没有沉淀析出，C错误；Ksp是一常数，温度不变，Ksp不变，同一温度下，在曲线上的任意一点Ksp都相等，D正确。] 11.若定义pAg＝－lg c(Ag＋)，pCl＝－lg c(Cl－)，根据不同温度下氯化银饱和溶液的pAg和pCl可绘制如图所示图像，且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图像，下列表述正确的是(　　) A.T3>T2>T1 B．将A点的溶液降温，可能得到C点的饱和溶液 C．向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能变至D点 D．A点表示的是T1温度下的不饱和溶液 D　[pAg＝－lg c(Ag＋)，pCl＝－lg c(Cl－)，则c(Ag＋)、c(Cl－)越大，pAg、pCl越小。图中饱和溶液的pAg一定时，pCl大小顺序：T3>T2>T1，且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，则温度：T3<T2<T1，A错误；氯化银的溶解度随温度的升高而增大，将A点的溶液降温，氯化银的溶解度减小，pAg、pCl变大，不可能得到C点的饱和溶液，B错误；向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液，c平(Cl－)变大，c平(Ag＋)变小，且c平(Cl－)>c平(Ag＋)，而D点溶液中c平(Cl－)<c平(Ag＋)，C错误；A点溶液Q(AgCl)小于T1温度下的Ksp(AgCl)，A点表示的是T1温度下的不饱和溶液，D正确。] 二、非选择题 12．Ⅰ.常温下，CaS的Ksp＝1.0×10-8mol2·L-2，饱和溶液中存在平衡：CaS(s)⥫⥬Ca2+(aq)＋S2-(aq)。 (1)①该温度下，将10-4mol·L-1氯化钙溶液与2×10-4mol·L-1硫化钠溶液等体积混合，能否产生沉淀并说明理由：_________________________________________________； 温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 ②向CaS悬浊液中滴加少量浓盐酸，c(Ca2+)________，原因是_________________________________________________(用文字和离子方程式说明)。 (2)若向CaS悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中发生反应的离子方程式：_______________________________________________________________。 Ⅱ.已知常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10-38mol4·L-4，欲使0.01 mol·L-1的FeCl3溶液开始产生Fe(OH)3沉淀，应调整溶液pH，使pH______，若要使其沉淀完全，pH应________。 解析：　Ⅰ.(1)将10-4mol·L-1氯化钙溶液与2×10-4mol·L-1硫化钠溶液等体积混合后，c(Ca2+)＝5×10-5mol·L-1，c(S2-)＝1×10-4mol·L-1，则CaS的浓度商Q＝c(Ca2+)·c(S2-)＝5×10-5mol·L-1×1×10-4mol·L-1＝5×10-9mol2·L-2<Ksp(CaS)＝1.0×10-8mol2·L-2，故无沉淀生成；CaS(s)⥫⥬Ca2+(aq)＋S2-(aq)为吸热反应，则温度升高时，Ksp增大。②滴加少量浓盐酸，氢离子会与硫离子结合生成硫化氢，其离子方程式为2H＋＋S2-===H2S↑，因此会破坏CaS(s)⥫⥬Ca2+(aq)＋S2-(aq)的溶解平衡，使平衡正向移动，c(Ca2+)增大。(2)CaS悬浊液中存在CaS(s)⥫⥬Ca2+(aq)＋S2-(aq)，若向其中加入CuSO4溶液，发生复分解反应，生成黑色固体CuS，反应的离子方程式为CaS(s)＋Cu2+(aq)===CuS(s)＋Ca2+(aq)。Ⅱ.0.01 mol·L-1FeCl3的溶液中开始沉淀时c(Fe3+)＝0.01 mol·L-1，则c(OH－)＝＝ mol·L-1＝1×10-12 mol·L-1，根据Kw＝1×10-14mol2·L-2，c(H＋)＝＝ mol·L-1＝1×10-2mol·L-1，pH＝2，故使Fe3+开始沉淀，溶液所需的最小pH为2；若要使其沉淀完全，则溶液中Fe3+最大浓度为1.0×10-5 mol·L-1，则c(OH－)＝＝ mol·L-1＝1×10-11 mol·L-1，根据Kw＝1×10-14mol2·L-2，因此c(H＋)＝＝ mol·L-1＝1×10-3mol·L-1，pH＝3，故pH应大于3。 答案：　Ⅰ.(1)①不能，因为浓度商Q＝c(Ca2+)·c(S2-)＝5×10-5 mol·L-1×1×10-4 mol·L-1＝5×10-9 mol2·L-2<Ksp(CaS)＝1.0×10-8mol2·L-2，无沉淀生成　增大　②增大　滴加少量浓盐酸后，HCl电离出的氢离子与CaS饱和溶液中的硫离子结合，发生反应：2H＋＋S2-===H2S↑，使沉淀溶解平衡CaS(s)⥫⥬Ca2+(aq)＋S2-(aq)正向移动，c(Ca2+)增大 (2)CaS(s)＋Cu2+(aq)===CuS(s)＋Ca2+(aq) Ⅱ.>2　>3 13．某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数，设计如下实验。 Ⅰ.取100 mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体(黄色)，搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。 (1)搅拌的目的是________________________________________________________。 (2)取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1 mol·L-1 KI溶液，观察到的现象是________________，溶液中c平(Pb2+)______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 Ⅱ.准确量取10.00 mL滤液，与离子交换树脂(RH)发生反应：2RH＋Pb2+===R2Pb＋2H＋，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n(H＋)＝3.0×10-5 mol。 (3)在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝________。 (4)若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量蒸馏水，Ksp测定结果将会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 解析：　Ⅰ.(1)搅拌能够加速固体的溶解。(2)溶液中会产生黄色的PbI2沉淀：Pb2+＋2I－===PbI2↓，溶液中Pb2+浓度减小。Ⅱ.(3)由方程式可知，c平(Pb2+)＝＝1.5×10-3 mol·L-1，则溶液中I－浓度为3.0×10-3 mol·L-1，故PbI2的溶度积为Ksp＝c平(Pb2+)·c(I－)＝1.5×10-3 mol·L-1×(3×10-3 mol·L-1)2 ＝1.35×10-8 mol3·L-3。(4)若烧杯中有蒸馏水，使滤液被稀释，导致所测离子浓度偏低，Ksp偏小。 答案：　Ⅰ.(1)使碘化铅充分溶解　(2)产生黄色沉淀或黄色浑浊　　减小　Ⅱ.(3)1.35×10-8 mol3·L-3　(4)偏小 14．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度[S(mol·L-1)]如图所示。 (1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________(填化学式)。 (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为________(填字母)。 A．<1 　　B．4左右　　C．>6 (3)在Ni(OH)2溶液中含有少量Co2+杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是________________________________________________。 (4)要使Cu(OH)2沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，写出反应的离子方程式：___________________________________________________。 (5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表(表中Ksp省略单位) 物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS Ksp 6.3× 10-18 2.5× 10-13 1.3× 10-36 3.4× 10-28 6.4× 10-53 1.6× 10-24 某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的________(填字母)除去它们。 A.NaOH　　B.FeS　　　C．Na2S 解析：　(1)据图知pH＝4～5时，Cu2+开始沉淀为Cu(OH)2，因此pH＝3时，铜元素主要以Cu2+形式存在。(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3+，为保证Fe3+完全沉淀，而Cu2+还未沉淀，据图知应控制溶液的pH为4左右。(3)据图知Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小，无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的Co2+。(4)据已知条件结合原子守恒即可写出离子方程式：Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+＋2OH－＋4H2O。(5)在FeS、CuS、PbS、HgS四种硫化物中，FeS的溶度积最大，且与CuS、PbS、HgS三种物质的溶度积差别较大，因此利用沉淀的转化可除去废水中的Cu2+、Pb2+、Hg2+，且因FeS也难溶，不会引入新的杂质。 答案：　(1)Cu2+　(2)B (3)不能　Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小 (4)Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+＋2OH－＋4H2O　(5)B 学科网（北京）股份有限公司 $