课时精练(十六) 弱电解质的电离平衡-【金版新学案】2025-2026学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义课时作业word（鲁科版 单选）

课时精练(十六)　弱电解质的电离平衡 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列说法正确的是(　　) A.在水溶液中能电离出自由移动的离子的化合物是电解质 B.强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C.CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 D.在强电解质的水溶液中只有离子，没有分子 A　[化合物在水溶液中能电离出自由移动的离子，则水溶液能导电，说明该化合物是电解质，A正确；电解质的强弱与其水溶性无关，如硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱电解质，B错误；CO2溶于水并和水反应生成碳酸，碳酸发生部分电离从而使溶液导电，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，C错误；在强电解质的水溶液中存在水分子，D错误。] 2．下列各组物质全部是弱电解质的是(　　) A.H2SiO3、H2S、CO2 B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D.H2O、NH3·H2O、H3PO4 D　[CO2在水溶液里和熔融状态下都不能电离，属于非电解质，故A不符合题意；C2H5OH在水溶液里和熔融状态下都不能电离，是非电解质，故B不符合题意；Ba(OH)2、BaSO4都是强电解质，故C不符合题意；H2O部分电离，NH3·H2O是弱碱，H3PO4是中强酸，均属于弱电解质，故D符合题意。] 3．在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　) A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c平(H＋)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 B　[A项，加水稀释时，CH3COOH的电离程度增大，平衡向正反应方向移动，错误。B项，加NaOH固体，中和了CH3COOH电离产生的H＋，平衡向正反应方向移动，正确。C项，因为HCl是强电解质，完全电离，加入后虽然抑制了CH3COOH的电离，平衡向逆反应方向移动，但c平(H＋)增大，错误。D项，CH3COONa为强电解质，完全电离使溶液中c平(CH3COO－)增大，抑制了CH3COOH的电离，平衡向逆反应方向移动，错误。] 4．在25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为Kb，用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　) A．c(OH－) B． C. D．Kb B　[加水稀释促进NH3·H2O电离，则溶液中n(OH－)增大，但n(OH－)增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以c(OH－)减小，故A错误；加水稀释促进NH3·H2O电离，则溶液中OH－、NH的物质的量增大，NH3·H2O的物质的量减小，所以＝的值始终增大，故B正确；加水稀释促进NH3·H2O电离，则溶液中n(OH－)增大，n(NH)增大，n(NH3·H2O)减小，所以＝的值始终减小，故C错误；电离平衡常数只受温度影响，温度不变，Kb不变，故D错误。] 5．常温时，0.1 mol·L-1 HF溶液的pH＝2，则Ka约为(　　) A.2 mol·L-1 B．0.1 mol·L-1 C.0.01 mol·L-1 D．0.001 mol·L-1 D　[由HF⥫⥬H＋＋F－可知Ka(HF)＝＝≈0.001 mol·L-1。] 6．由表格中电离平衡常数数据判断下列反应可以发生的是(　　) 弱酸 HClO H2CO3 电离平衡常数(25 ℃)/(mol·L-1) Ka＝3.2×10-8 Ka1＝4.3×10-7 Ka2＝4.7×10-11 A.NaClO＋NaHCO3===HClO＋Na2CO3 B.NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3 C.2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3 D.2HClO＋Na2CO3===2NaClO＋CO2↑＋H2O B　[由表格中数据可知，酸性：H2CO3>HClO>HCO，较强酸可制较弱酸。因酸性：HClO>HCO，A项反应不能发生；因酸性：H2CO3>HClO>HCO，B项反应可以发生；因酸性：HClO>HCO，C项反应不能生成Na2CO3，应生成NaHCO3；因酸性：H2CO3>HClO，D项反应不能发生，故B项正确。] 7．相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是(　　) 酸 HX HY HZ 电离平衡常数K/(mol·L-1) 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A.三种酸的酸性强弱关系：HX>HY>HZ B.反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生 C.由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D.相同温度下，1 mol·L-1HX溶液的电离平衡常数大于0.1 mol·L-1HX溶液的电离平衡常数 B　[相同温度下，电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的酸性强弱关系：HX<HY<HZ，故A错误；根据较强酸制较弱酸原理，反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生，故B正确；由电离平衡常数可以判断，HX、HY、HZ都属于弱酸，故C错误；同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故D错误。] 8．下列事实可以表明醋酸是弱电解质的是(　　) A.醋酸能与水任意比例互溶 B.醋酸溶液的导电能力比盐酸弱 C.醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子 D.常温下，1 mol·L-1醋酸中c平(H＋)约为0.01 mol·L-1 D　[能否溶于水与电解质的强弱无关，故A错误；导电能力强弱与离子浓度大小有关，与电解质的强弱无关，故B错误；醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子，说明醋酸发生了电离，其电离程度不知道，无法判断电解质的强弱，故C错误；常温下1 mol·L-1醋酸溶液的c平(H＋)约为0.01 mol·L-1，氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸部分电离，可以证明醋酸是弱电解质，故D正确。] 9．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10-5 mol·L-1)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10-3 mol·L-1)在水中的电离度与浓度关系的是 (　　) B　[根据甲、乙的电离平衡常数知，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度：CH3COOH<CH2ClCOOH，可以排除A、C；当浓度增大时，溶质的电离度减小，排除D，故B正确。] 10．根据下表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒是(　　) 化学式 电离常数/(mol·L-1) CH3COOH K＝1.7×10-5 HCN K＝4.9×10-10 H2CO3 K1＝4.3×10-7， K2＝5.6×10-11 A.H2CO3、HCO、CH3COO－、CN－ B．HCO、CH3COOH、CN－、CO C．HCN、HCO、CN－、CO D．HCN、HCO、CH3COO－、CN－ D　[根据表中电离常数可知，酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO。H2CO3的酸性强于HCN，H2CO3和CN－能够发生反应生成HCO和HCN，在溶液中不能大量共存，A错误；CH3COOH的酸性强于H2CO3和HCN，CH3COOH能够与HCO、CN－、CO反应，在溶液中不能大量共存，B错误；HCN的酸性强于HCO，HCN与CO反应生成HCO，在溶液中不能大量共存，C错误；HCN、HCO、CH3COO－、CN－之间不反应，在溶液中能够大量共存，D正确。] 二、非选择题 11．25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示 化学式 CH3COOH H2C2O4 H2S 电离平衡常数/(mol·L-1) 1.8×10-5 Ka1＝5.4×10-2 Ka2＝5.4×10-5 Ka1＝1.3×10-7 Ka2＝7.1×10-15 请回答下列问题： (1)H2S的一级电离平衡常数表达式为Ka1＝__________________________________。 (2)CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序为_______________________。 (3)H2C2O4与少量的KOH溶液反应的化学方程式为__________________________。 (4)NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式为__________________________。 解析：　(1)H2S为弱电解质，不能完全电离，其电离分步进行，一级电离方程式为H2S⥫⥬HS－＋H＋，一级电离平衡常数表达式为Ka1＝。(2)多元弱酸的酸性主要由第一步电离的程度决定，故多元弱酸的一级电离平衡常数越大，酸性越强，则CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序为H2C2O4>CH3COOH>H2S。(3)H2C2O4与少量的KOH溶液反应生成KHC2O4，化学方程式为H2C2O4＋KOH===KHC2O4＋H2O。(4)HC2O的酸性强于H2S，则NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式为HS－＋HC2O===H2S↑＋C2O。 答案：　(1) (2)H2C2O4>CH3COOH>H2S (3)H2C2O4＋KOH===KHC2O4＋H2O (4)HS－＋HC2O===H2S↑＋C2O 12.某化学兴趣小组按图示组装好实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象。 (1)装置A、B中用红墨水而不用水的原因是________________________________。 (2)实验开始前两溶液的H＋浓度的大小：盐酸________(填“＞”、“＜”或“＝”)醋酸，证明_________________________________为弱电解质。 (3)实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是________。 (4)两装置反应刚结束时(无固体剩余)，发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高度________(填“相同”、“A中的高”或“B中的高”)。 解析：　盐酸为强电解质，完全电离，醋酸为弱电解质，部分电离，所以相同物质的量浓度的两溶液，盐酸溶液中c平(H＋)大，与等量的Zn粒开始反应时单位时间内放出热量多，产生的H2多，所以装置中气体压强大，长导管中液面上升的快，但最终温度下降且二者产生的H2的量相同，所以液面高度相同。该实验中为便于观察导管中液面高度的变化，现象明显，装置A、B中用红墨水。 答案：　(1)便于观察长导管中液面高度的变化　 (2)＞　醋酸　(3)盐酸　(4)相同 13．(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O⥫⥬NH＋OH－。若要增大NH的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是________(填字母)。 a.适当升高温度 B．加入NH4Cl固体 c.通入NH3 D．加入少量浓盐酸 (2)常温下，有c平(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。 ①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c平(H＋)________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c平(H＋)________。 ②加水稀释10倍后，溶液中c平(H＋)：醋酸______(填“>”、“＝”或“<”)盐酸。 ③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸________(填“>”、“＝”或“<”)盐酸。 ④溶液温度都升高20 ℃，溶液中c(H＋)：醋酸________(填“>”、“＝”或“<”)盐酸。 ⑤两种酸分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸) (3)将0.1 mol·L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是________(填字母)。 a.电离程度增大 b.溶液中离子总数增多 c.溶液导电性增强 d.溶液中醋酸分子增多 解析：　(1)a项，升高温度，平衡右移，c平(NH)和c平(OH－)均增大；b项，加入NH4Cl固体，c平(NH)增大，平衡左移，c(OH－)减小；c项，通入NH3，c平(NH3·H2O)增大，平衡右移，c平(NH)和c平(OH－)均增大；d项，加入少量浓盐酸，c平(OH－)减小，平衡右移，c平(NH)增大。(2)①加适量CH3COONa晶体，CH3COOH溶液中：CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋平衡向左移动，c平(H＋)减小，盐酸中发生反应：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，c平(H＋)减小。②加水稀释10倍，CH3COOH的电离平衡向右移动，n(H＋)增大，盐酸中HCl电离出的n(H＋)不变，故溶液中c平(H＋)：醋酸>盐酸。③反应前醋酸和盐酸中的c平(H＋)相等，由于CH3COOH是部分电离，加入NaOH溶液，CH3COOH的电离平衡向右移动，故恰好中和时CH3COOH所需NaOH的体积多。④升高温度，CH3COOH的电离平衡向右移动，c平(H＋)增大，盐酸中c平(H＋)不变。⑤反应开始时c平(H＋)相同，随着反应的进行，CH3COOH的电离平衡向右移动，产生H＋，故反应速率：v(CH3COOH)>v(HCl)，又因为c(CH3COOH)>c(HCl)，所以与足量锌反应时，CH3COOH生成H2的量多。(3)加水稀释后，电离平衡向右移动，溶液中醋酸分子的数目减少，CH3COO－和H＋的数目增多，但溶液体积增大的程度更大，所以各微粒的浓度均减小，溶液的导电性减弱，故a、b项正确。 答案：　(1)bd　(2)①减小　减小　②>　③>　④>　⑤c　(3)ab 学科网（北京）股份有限公司 $