第3章 第2节 第1课时 弱电解质的电离平衡-【金版新学案】2025-2026学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套课件（鲁科版 单选）

该高中化学课件聚焦弱电解质电离平衡核心内容，涵盖电离平衡常数、电离度及影响因素等知识点，通过新课导学衔接电解质分类旧知，以合作探究为支架，构建“概念定义-影响因素分析-实例应用”的逻辑学习链。 其亮点在于以科学思维与科学探究为导向，通过问题探究（如稀醋酸稀释离子浓度变化分析）、数据表格（CH₃COOH平衡移动参数对比）培养证据推理能力，结合典题应用（电离常数比较酸性强弱）提升模型认知，自我检测与课时精练强化实践。学生深化理解，教师教学高效。

第3章 物质在水溶液中的行为 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第2节　弱电解质的电离　盐类的水解 第1课时　弱电解质的电离平衡 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 新知导学 夯实基础 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 电离成离子的速率 离子结合成弱电解质分子的速率 浓度(次方)的乘积 未电离的分子的浓度 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 温度 增大 强 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 已电离的溶质的分子数 占原有溶质分子总数 增大 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 减小 增大 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 电解质本身的性质 正向 正向 相同 逆向 正向 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 合作探究 素能提升 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 34 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 随堂演练 对点落实 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 课 时 精 练（十六） 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 谢谢观看！ 第3章　物质在水溶液中的行为 化 学 选择性必修1 新 知 导 学 课 时 精 练 合 作 探 究 随 堂 演 练 [素养发展目标]　1.了解弱电解质的电离平衡常数概念和电离平衡常数与电离程度的关系。2.理解影响弱电解质电离平衡的因素及对电离平衡移动的影响。3.了解常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。 一、电离平衡常数 1．电离平衡状态 在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子________________和____________________________相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。 2．电离平衡常数 (1)概念：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子的__________________与溶液中__________________之比。 (2)表示方法 ①弱酸CH3COOH的电离平衡常数表达式为_______________________________。 ②弱碱NH3·H2O的电离平衡常数表达式为_______________________________。 ③多元弱酸是分步电离的，每一步电离都有其电离常数。如： H3PO4H＋＋H2PO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) 　Ka1＝7.1×10－3mol·L－1； H2PO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)) H＋＋HPO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) 　Ka2＝6.2×10－8mol·L－1； HPO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) H＋＋PO eq \o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4)) 　Ka3＝4.5×10－13mol·L－1。 Ka＝ eq \f(c平（CH3COO－）·c平（H＋）,c平（CH3COOH）) Kb＝eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) eq \f(c平（OH－）·c平（NH）,c平（NH3·H2O）) (3)影响因素：电离平衡只与____有关，与浓度无关，升高温度，电离平衡常数____。 (4)意义：在相同的温度下，弱酸(碱)的电离平衡常数越大，弱酸(碱)的酸性(碱性)越__。如：氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)在室温下的电离常数分别为Ka(HF)＝6.8×10－4mol·L－1，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5mol·L－1，Ka(HCN)＝6.2×10－10mol·L－1，Ka的数值表明，这三种酸的酸性由强到弱的顺序是：________________________________。 HF＞CH3COOH＞HCN 3．电离度 (1)概念：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，____________________ __________________(包括已电离的和未电离的)百分率，称为电离度。 (2)表达式：α＝ eq \f(已电离的溶质分子数,原有溶质分子总数) ×100%。 (3)影响电离度的因素 ①温度：在其他条件不变时，升高溶液温度，电离平衡向电离方向移动，电离度____。 ②浓度：在其他条件不变时，增大弱电解质溶液浓度，平衡向电离方向移动，但电离度____； 若降低弱电解质溶液浓度，平衡向电离方向移动，电离度____。 二、影响电离平衡的因素 1．弱电解质电离程度的大小主要是由________________决定的。 2．外界条件对弱电解质的电离平衡的影响 因素 影响结果 温度 升高温度，电离平衡____移动 浓度 加水稀释，电离平衡____移动 外加 物质 加入与弱电解质电离出的离子____的离子，电离平衡____移动(同离子效应) 加入与弱电解质电离出的离子发生反应的离子，电离平衡____移动 3．实例 CH3COOH稀溶液：CH3COOHCH3COO－＋H＋ 改变条件 平衡移 动方向 n(H＋) c平(H＋) 导电 能力 电离 程度 Ka 加水稀释 正向 增大 减小 减弱 增大 不变 加入少量 冰醋酸 正向 增大 增大 增强 减小 不变 通入HCl(g) 逆向 增大 增大 增强 减小 不变 改变条件 平衡移 动方向 n(H＋) c平(H＋) 导电 能力 电离 程度 Ka 加少量 CH3COONa(s) 逆向 减小 减小 增强 减小 不变 加入NaOH(s) 正向 减小 减小 增强 增大 不变 加入镁粉 正向 减小 减小 增强 增大 不变 升高温度 正向 增大 增大 增强 增大 增大 1．下列有关电离常数的叙述正确的是(　　) A．电离常数受溶液中电解质浓度的影响 B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C．电离常数大的酸溶液中c平(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的比c平(H＋)大 D．常温下，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中有1%的醋酸发生电离，则醋酸的电离常数Ka＝10－4 mol·L－1 B　[电离常数只受温度影响，与溶液浓度无关，A项错误；电离常数的大小可以表示弱电解质的相对强弱，电离常数越大，弱电解质的电离程度越大，B项正确；酸溶液中c平(H＋)既跟酸的电离常数有关，又跟酸的浓度有关，C项错误；根据题中信息，可得三段式： 　　　　　　　　 　CH3COOHCH3COO－＋H＋ 起始浓度/(mol·L－1)　 0.1　　 　　0　　　 0 转化浓度/(mol·L－1) 10－3 10－3 10－3 平衡浓度/(mol·L－1) 0.1－10－3 10－3 10－3 c平(CH3COOH)＝(0.1－10－3) mol·L－1≈0.1 mol·L－1，则Ka＝ eq \f(c平（H＋）·c平（CH3COO－）,c平（CH3COOH）) ＝10－5 mol·L－1，D项错误。] 2．已知0.1 mol·L－1的醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c平(H＋)/c平(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(　　) A．加少量烧碱溶液　　 B．降低温度 C．加入少量冰醋酸 D．加水 D　[加少量烧碱溶液，将减小溶液中氢离子浓度，虽然平衡右移，但醋酸浓度降低的程度小于溶液中氢离子浓度降低的程度，A项错误；加少量冰醋酸平衡右移，但比值减小，C项错误；降低温度，平衡左移，氢离子浓度减小，醋酸浓度增大，B项错误；加水，氢离子浓度和醋酸浓度都降低，若平衡不移动，则比值不变，但事实上平衡右移，D项正确。] 探究一　弱电解质的电离平衡 1．稀醋酸加水稀释时，溶液中的离子浓度都减小吗？ 提示：　稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。如稀醋酸加水稀释时，溶液中的c平(H＋)减小，c平(OH－)增大。 2．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子浓度一定增大吗？电离程度一定增大吗？ 提示：　电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c平(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒·夏特列原理，影响只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c平(CH3COOH)、c平(H＋)都比原平衡时要小。电离平衡右移，电离程度也不一定增大，如增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。 1．电离平衡的建立与特征 2．外界条件对电离平衡的影响 影响 因素 原因 分析 电离平衡 移动方向 电离程度 变化 温度 电离是吸热的 升高温度，正向移动 变大 改变弱电解质浓度 加水稀释 正向移动 变大 增大弱电解质的浓度 正向移动 变小 同离子效应 增大了生成的离子的浓度 逆向移动 变小 化学反应 减小了生成的离子的浓度 正向移动 变大 1．稀氨水中存在着平衡：NH3·H2ONH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是(　　) ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　 ④水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤ B．③ C．③④⑥ D．③⑤ B　[①若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) )增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，错误；②硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，错误；③当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意；④若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH－)减小，错误；⑤电离属于吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，错误；⑥加入MgSO4固体，MgSO4电离出的Mg2＋与氨水中的OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，使平衡向正反应方向移动，且溶液中c(OH－)减小，错误。] 探究二　电离平衡常数及其应用 下表是几种弱酸在常温下的电离常数： CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 1.75×10－5 K1＝4.2×10－7 K2＝5.6×10－11 K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 K1＝7.1×10－3 K2＝6.2×10－8 K3＝4.5×10－13 3．将稀H3PO4溶液适当加热，H3PO4的各步电离常数如何变化？ 提示：　均增大。 4．H2CO3的K1≫K2的理由是什么？ 提示：　第一步产生的H＋抑制了第二步电离。 1．H2CO3、H2S、H3PO4酸性强弱顺序如何？ 提示：　H3PO4＞H2CO3＞H2S。 2．CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、S2－、PO eq \o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4)) 结合H＋的能力大小顺序如何？ 提示：　S2－＞PO eq \o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4)) ＞CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 。 1．电离平衡常数的表示方法 ABA＋＋B－　K＝ eq \f(c平（A＋）·c平（B－）,c平（AB）) (1)一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数 例如：CH3COOHCH3COO－＋H＋ Ka＝ eq \f(c平（CH3COO－）·c平（H＋）,c平（CH3COOH）) ； NH3·H2ONH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ＋OH－ Kb＝eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) eq \f(c平（NH）·c平（OH－）,c平（NH3·H2O）) 。 (2)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数 多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用Ka1、Ka2等来分别表示。例如： H2CO3H＋＋HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 　Ka1＝eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) eq \f(c平（HCO）·c平（H＋）,c平（H2CO3）) ； HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) H＋＋CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) Ka2＝eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) eq \f(c平（H＋）·c平（CO）,c平（HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ）) 。 多元弱酸各步电离常数的大小比较为Ka1≫Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定(八字诀：分步进行，一步定性)。 多元弱碱的电离比较复杂，通常多元弱碱的电离可写成一步，如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 2．电离常数的影响因素 3．电离平衡常数的三大应用 (1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱：电离常数越大，酸性(或碱性)越强。 (2)判断复分解反应能否发生：一般符合“强酸制弱酸”规律。 (3)判断微粒浓度比值的变化。 eq \a\vs4\al(名师提醒) 电离平衡常数应用的注意事项 (1)比较多元弱酸的酸性强弱时，只比较第一步电离的电离平衡常数大小。 (2)同一弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与弱电解质的浓度无关。　　 2．(2021·九江高二检测)25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数/ (mol·L－1) 1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 3.0×10－8 请回答下列问题： (1)写出CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序_______________________________________________________________。 (2)写出同浓度的CH3COO－、HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 、CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) 、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序__________________________________________________。 (3)在Na2CO3溶液中加CH3COOH能产生CO2气体，试从电离平衡常数的角度解释其原因______________________________________________________ _________________________________________________________________。 (4)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是______(填字母)。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸 答案：　(1)CH3COOH>H2CO3>HClO (2)CO eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)) >ClO－>HCO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) >CH3COO－ (3)醋酸的电离平衡常数比H2CO3的大，醋酸酸性较强，较强的酸可制备较弱的酸 (4)B 1．已知三个数据：①7.2×10－4 mol·L－1、②4.6×10－4 mol·L－1、③4.9×10－10 mol·L－1分别是三种酸的电离平衡常数。若这些酸可发生反应：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，NaCN＋HF===HCN＋NaF，NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，则下列叙述正确的是(　　) A．HF的电离平衡常数是① B．HNO2的电离平衡常数是① C．HCN的电离平衡常数是② D．HNO2的电离平衡常数是③ A　[根据题中给出的三个反应，利用强酸制弱酸的规律，可判断酸性：HF＞HNO2＞HCN，酸性越强电离平衡常数越大，由此推出HF的电离平衡常数为7.2×10－4 mol·L－1，HNO2的电离平衡常数为4.6×10－4 mol·L－1，HCN的电离平衡常数为4.9×10－10 mol·L－1。] 2．现有0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是(　　) ①电离程度增大　②c平(NH3·H2O)增大 ③NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 数目增多　④c平(OH－)增大　⑤导电性增强　⑥eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) eq \f(c平（NH）,c平（NH3·H2O）) 增大 ⑦eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) eq \f(c平（NH）·c平（OH－）,c平（NH3·H2O）) 减小 A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥ C　[氨水中的溶质属于弱电解质，存在电离平衡：NH3·H2ONH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) ＋OH－，加水稀释，平衡正向移动，电离程度增大，NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) 和OH－的物质的量增大，但c平(NH3·H2O)、c平(OH－)均减小，溶液的导电性减弱，故①③正确，②④⑤错误；氨水稀释过程中，由于n(NH eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) )增多，n(NH3·H2O)减小，故eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) eq \f(c平（NH）,c平（NH3·H2O）) 增大，⑥正确；Kb＝eq \o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)) eq \f(c平（NH）·c平（OH－）,c平（NH3·H2O）) ，加水稀释时，Kb不变，⑦错误。] 3．下列叙述不正确的是(　　) A．pH相等、体积相等的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，前者的pH大于后者 B．pH相等、体积相等的盐酸和醋酸分别中和0.1 mol·L－1 NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等 C．等浓度、等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应，开始时前者产生H2的速率大于后者，最终产生H2的量相等 D．等浓度、等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1 mol·L－1NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等 B　[pH相等、体积相等的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，由于醋酸是弱酸，稀释过程中电离程度变大，稀释后醋酸的酸性强，pH小，A正确；pH相等、体积相等的盐酸和醋酸，由于醋酸是弱酸，浓度比盐酸大，消耗NaOH溶液体积大，B错误；等浓度、等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应，由于醋酸是弱酸，开始时c平(H＋)小，产生H2的速率小，但是由于二者浓度相等，所以最终产生H2的量相等，C正确；浓度相等、体积相等，则物质的量就相等，二者消耗同浓度NaOH溶液的体积相等，D正确。] 4．(2021· 广州一中月考)在某温度下，一定体积的冰醋酸(纯醋酸)加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，试回答下列问题。 (1)起点时导电能力为0的原因是 ______________________________________________________________。 (2)用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH ，测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (3)比较a、b、c三点的下列数据大小关系： ①pH：________； ②醋酸的电离程度：________； ③醋酸的电离平衡常数：________； ④a、b、c三点的溶液分别用1 mol·L－1氢氧化钠溶液恰好中和时，消耗氢氧化钠溶液的体积：________。 (4)若使c点溶液中c平(CH3COO－)增大、c平(H＋)减小，可采用的措施有：①__________，②________(加入两类不同的物质)。 (5)b点后，随着c(CH3COOH)的降低，下列始终保持增大趋势的是________(填字母)。 A．c(H＋) B． n(H＋) C．n(CH3COOH) D． eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）) 答案：　(1)冰醋酸中无自由移动的离子　(2)偏小　(3)①c＞a＞b　②c＞b＞a　③a＝b＝c　④a＝b＝c　(4)①加NaOH固体　②加Na2CO3固体　(5)BD $