精品解析：河南省信阳高级中学（贤岭校区）2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试题

河南省信阳高级中学新校(贤岭校区) 2025-2026学年高三上期09月测试(二) 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 漂白液、漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂又可用作游泳池场所的消毒剂 B. 碳酸钠可做家庭洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等 C. 在炼钢中，炽热的钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理 D. 用覆铜板制作印刷电路板，利用溶液作“腐蚀液” 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于漂白粉、漂白液、漂粉精有强氧化性，使其具有漂白性，故这三种物质既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，A正确； B．碳酸钠水解呈碱性，油脂含有酯基，在碱性情况下水解更彻底，去除油污效果更好，B正确； C．炽热的钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，以防止铁和水高温反应生成四氧化三铁和氢气，C正确； D．具有一定的氧化性，能与铜反应，故覆铜板制作印刷电路板时，可用溶液作“腐蚀液”，而非，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语正确的是 A. SO2的VSEPR模型 B. 基态Br原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p5 C. 二氧化硅晶体的分子式SiO2 D. 酚醛树脂的结构简式 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2中S的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，图片所示的结构符合平面三角形结构，A正确； B．基态Br原子为35号元素，核外电子排布式应为[Ar]3d104s24p5，选项中遗漏3d10，B错误； C．二氧化硅为共价晶体，不存在小分子，SiO2是其化学式而非分子式，C错误； D．酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，正确结构简式为，D错误； 故答案选A。 3. 下列选项所示物质间的转化在指定条件下可以实现的是 A. 海水中提取镁：浓缩海水Mg(OH)2 (s)MgCl2(aq)Mg B. 漂白粉HClOCl2 C. SiO2CO2H2SiO3 D. 制备配合物：CuSO4溶液 [Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]SO4·H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．MgCl2溶液直接电解得到Mg是错误的，制备金属镁需电解熔融MgCl2，A错误。 B．HClO光照分解产物是HCl和O2，而非Cl2，B错误。 C．SiO2与C高温反应生成Si和CO，而非CO2，C错误。 D．CuSO4与过量氨水生成[Cu(NH3)4]2+，乙醇促其析出晶体（含结晶水），D正确。 故选D。 4. 下列离子方程式正确的是 A. NaClO溶液中通入少量： B. 溶液中通入过量气体： C. 溶液中通入少量： D. 溶液中通入少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A.NaClO溶液中通入少量正确的离子反应式为，A错误； B.溶液中通入过量气体只有硫生成，没有FeS沉淀生成，B错误； C.溶液中通入少量为，C正确； D.溶液中通入少量，过量的电离出的在酸性条件下是不能共存的，应以的形式存在，D错误； 故答案为C。 【点睛】题目主要考查离子方程式正误判断，判断离子方程正式的正误通常是从反应物或生成物的改写是否正确来判断，一般只有强酸、强碱及可溶性盐可改写；配平是否正确，一个正确的离子方程式常满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒，往往配平是难点，因少数学生只注意原子守恒；原理是否正确，特别是反应物的用量对原理的影响，本题四个选项都是考查的用量对反应原理的影响，如选项A，过量的NaClO电离出的在酸性条件下是不共存的，应以HClO的形式存在，选项D，过量的电离出的在酸性条件下是不能共存的，应以的形式存在，题目有一定难度。 5. 化合物甲是一种重要的化工原料，其结构如图所示，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是空气中含量最多的元素，是一种常见的溶剂，Z和E同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：W>Y>Z B. Y的基态原子核外有5个单电子 C. E在足量Z2中燃烧生成EZ3 D. X、Y、Z三种元素只能构成共价化合物 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，化合物中W元素为带一个单位正电荷的阳离子，阴离子中X、Y、Z、E的共价键数目为1、3、2、6，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是空气中含量最多的元素，则Y为氮；是一种常见的溶剂，则X为氢、Z为氧，Z和E同主族，E为硫；由图W形成+1价阳离子，结合原子序数关系可知W钠； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：W>Y>Z，A正确； B．Y为氮元素，原子序数为7，其基态核外电子排布为。在2p轨道上有3个电子分别占据3个不同轨道，自旋方向相同，因此有3个未成对电子；B错误； C．S在氧气中燃烧生成，C错误； D． X、Y、Z分别为H、N、O元素，由这三种元素可以构成多种化合物，如硝酸（）是共价化合物，而硝酸盐（如）则属于离子化合物；D错误； 故答案选A。 6. 熟练掌握物质转化关系对于化学学习和研究具有重要意义。下列选项中的物质能按图示路径一步转化的是 选项 M N Q A S B HCl NaClO C Cu D Na NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．M为，N为，燃烧通常生成，无法一步直接转化为；N→Q（→S）需强还原剂且反应复杂，不能一步实现；A错误； B．M为HCl，N为（与浓HCl加热可一步生成）；N→Q（与NaOH溶液反应生成NaClO，一步实现）；Q→M（NaClO需与强酸反应生成HClO，无法一步生成HCl）；B错误； C．M为Cu，N为，Cu需先转化为铜盐再与碱反应生成Cu(OH)₂，不能一步直接转化；C错误； D．M为Na，N为（Na在空气中燃烧一步生成）；N→Q（与HCl反应一步生成NaCl）；Q→M（电解熔融NaCl一步生成Na）；M→Q（Na在中燃烧一步生成NaCl）四个转化均能一步实现；D正确； 故答案选D。 7. 化学是一门以实验为基础的科学。依据下列实验及现象，所得结论正确的是 实验及现象 结论 A 向NaCl溶液中滴加过量氯水，溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色 氯水具有氧化性和漂白性 B 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力：F->SCN- C 向酸性KMnO4溶液中滴加FeCl2溶液，溶液紫红色褪去 Fe2+有还原性 D 分别测定NaCN和CH3COONa溶液的pH：NaCN>CH3COONa 水解程度：> A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中的Cl2具有黄绿色，向NaCl溶液中滴加过量氯水，溶液先由无色变为棕黄色，是因为溶液中含有Cl2，一段时间后褪色是因为氯气与水反应生成的HClO分解，促进氯气与水反应使溶液中的Cl2减少褪色，而非氯水的漂白性，A错误； B．向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，说明在该条件下Fe3+优先与F-结合生成无色络合物而不是与SCN-形成红色的Fe(SCN)3络合物，说明F-结合Fe3+能力强于SCN-，B正确； C．溶液中的Cl-也能与酸性KMnO4反应使溶液褪色，向酸性KMnO4溶液中滴加FeCl2溶液，溶液紫红色褪去无法说明Fe2+具有还原性，C错误； D．若比较同浓度的NaCN与CH3COONa的pH，NaCN更大，则CN-水解程度更大，但题干中没有说明是同浓度，D错误； 故答案选B。 8. 四氯化锡()可用作媒染剂，熔点-33℃，沸点114℃，遇潮湿空气能剧烈反应，释放氯化氢。利用如图装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置省略)。已知金属Sn常见化合价为+2和+4，化学活泼性与铁相似。(：摩尔质量) 下列说法正确的是 A. 甲中发生反应的离子方程式为 B. 仪器B的名称为恒压滴液漏斗，装置丙中盛放的是浓硫酸 C. 丁戊之间的导管过细，会被凝结的固体堵塞 D. 戊中b口进水，a口出水 【答案】B 【解析】 【分析】用氯气与金属锡反应制备四氯化锡，丁装置中盛放Sn，则甲目的是制取氯气，浓盐酸具有挥发性，加热促进挥发，水在加热条件下易变成水蒸气，所以生成的氯气中含有HCl、H2O；SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中剧烈反应释放氯化氢，为防止丁装置中生成的SnCl4水解和Sn与HCl反应，则乙丙要除去HCl、水，用乙装置中饱和的食盐水除去HCl，用丙装置中浓硫酸干燥Cl2；戊装置中收集的物质是SnCl4，尾气使用氢氧化钠溶液吸收防止污染，据此解答。 【详解】A．装置甲的作用为制备氯气，离子方程式中浓盐酸应拆为H⁺和Cl⁻，正确离子方程式为：，A错误； B．仪器B有支管平衡气压，为恒压滴液漏斗；SnCl4遇潮湿空气能剧烈反应，因此，氯气需干燥后与Sn反应，丙为干燥装置，盛放浓硫酸，B正确； C．SnCl4熔点-33℃，冰水浴（0℃）中仅液化，不会凝固为固体，导管堵塞原因不可能是固体凝结，C错误； D．冷凝管应下进上出，戊中a口（下方）进水，b口（上方）出水，D错误； 故选B。 9. 图像分析能力是中学生必备的化学学习能力。下列图像能正确反映对应关系的是 A. 图①：向溶液中滴加稀硫酸至过量，溶液导电性的变化情况 B. 图②：向含、、的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量随加入NaOH溶液的量的变化情况 C. 图③：向溶液中通入，生成沉淀的物质的量随通入的量的变化情况 D. 图④：分别向足量的浓硫酸和稀硫酸中加入等质量的锌粉，生成的量随时间的变化情况 【答案】B 【解析】 【详解】A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，初始时Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，OH−与H+结合生成水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱；恰好完全反应时，溶液几乎无自由移动离子，导电性接近0；继续滴加过量稀硫酸，H2SO4电离出H+和，离子浓度增大，导电性应回升。若图①中导电性未回升，A错误； B．向含AlCl3、NH4Cl、FeCl3的混合溶液中滴加NaOH：首先Fe3+、Al3+与OH−反应生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀（沉淀质量上升）；沉淀完全后，OH−与反应生成NH3·H2O（沉淀质量不变，平台期）；反应完后，过量OH−溶解Al(OH)3（沉淀质量下降）；最后剩余Fe(OH)3沉淀（质量不变）。图②若符合“上升→平台→下降→平台”的沉淀变化趋势，B正确； C．CaCl2溶液与SO2不反应，因H2SO3酸性弱于HCl，无法发生“弱酸制强酸”反应，无沉淀生成，C错误； D．足量浓硫酸与Zn反应生成SO2而非H2，稀硫酸与Zn反应生成H2，故浓硫酸对应的H2量应为0，D错误； 故选B。 10. 氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下，铁与e或z的浓溶液均不反应 B. d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 C. 装有e或的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同 D. a与u可以发生反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中的信息可知，a为，b为，c为，d为，e为，u为，v为S，w为，x为，y为，z为，据此分析； 【详解】A．常温下，铁遇浓HNO3、浓H2SO4会发生钝化（生成致密氧化膜），属于化学反应，A错误； B．SO2（w）与水反应生成H2SO3，SO3（x）与水反应生成H2SO4，二者为酸性氧化物；但NO2（d）与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，N元素化合价变化，不属于酸性氧化物（酸性氧化物需与水反应只生成酸且无化合价变化），B错误； C．浓HNO3敞口放置因挥发（溶质减少）浓度减小；浓H2SO4因吸水性（溶剂增多）浓度减小，原因不同，C错误； D．NH3（碱性）与H2S（酸性）可反应生成盐，如2NH3+H2S=(NH4)2S或NH3+H2S=NH4HS，D正确； 故选D。 11. 一种生物基聚合物PEF的结构为，下列说法正确的是 A. 合成PEF的反应为加聚反应 B. PEF水解的产物含有乙醇的同系物 C. PEF的单体有两种，含有羧基的单体分子中所有氧原子可共面 D. 通过红外光谱法测定PEF的平均相对分子质量可得知其聚合度 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据PEF结构简式，可知该物质分子中含多个酯基(-COO-)，合成聚酯类聚合物的反应为含有羧基的单体与含有羟基的单体发生缩聚反应生成高聚物，同时单体间脱去小分子如水，而不是发生加聚反应产生，A错误； B．PEF分子结构中含有多个酯基，PEF发生水解反应时断裂酯键，产物为二元羧酸如呋喃二甲酸和乙二醇HOCH2CH2OH。乙二醇是二元醇，乙醇是一元醇，其同系物也应该为一元醇，可见乙二醇与乙醇官能团数目不同，分子式也不是相差CH2的整数倍，因此它们不是同系物，B错误； C．PEF为聚酯，单体为呋喃二甲酸(含羧基)和乙二醇(HOCH2CH2OH)含有羟基，共有两种单体。在含羧基的单体呋喃二甲酸中，呋喃环为平面结构，羧基中C为sp2杂化，羧基平面可通过单键旋转与环平面重合，分子中包括环上O及羧基O原子，所有氧原子可共面，C正确； D．红外光谱法可用于测定有机物分子中官能团及化学键，无法测定平均相对分子质量，也不能测定其聚合度，D错误； 故合理选项是C。 12. 传统方法中，制备化合物c常用到。某课题组提出了一种避免使用的方法，机理如图所示(L表示配体，表示价态)。下列说法不正确的是 A. 化合物b是的替代品 B. 是该过程产生的副产物 C. M可能是和 D. 整个过程中，含镍化合物发生了2次氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应机理图可知由化合物b制备目标产物c，化合物b替代提供氰基，A正确； B．反应过程中有自由基生成，自由基结合生成，为副产物，B正确； C．由图可知LNiⅠ-Br与反应生成LNi0与M，其中Ni化合价降低，氢化合价由-1价升高到0价的氢气，没有H+生成，C错误； D．整个过程中，含镍化合物化合价升高2次，发生了2次氧化反应，D正确； 故选C。 13. 金银花提取物咖啡酰奎宁(结构简式如下)有止血抗病毒功效，下列说法错误的是 A. 分子式为C16H18O8，有顺反异构 B. 分子中含有4个手性碳原子 C. 1mol该分子与溴水反应可消耗5molBr2 D. 其酸性水解产物羧酸分子中所有原子不可能共平面 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．由结构简式式可知有16个C，8个O，18个H，分子式为，碳碳双键两侧的取代基均不同，有顺反异构，A正确； B．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳，环己环上连有羟基、醛基和酯基的四个位置属于手性碳，共有4个，B正确； C．1mol该物质中含有酚羟基(消耗3mol)、碳碳双键(消耗1mol)，醛基(消耗1mol)可与溴水反应，所以1mol该分子最多可与5mol发生反应，C正确； D．酸性水解产物羧酸分子的结构简式为，苯环、碳碳双键、碳氧双键都为平面结构，经过旋转单键，可以在同一平面，D错误。 故选D。 14. 傅克酰基化反应的机理如下： 已知：步骤II为决速步，苯环的电子云密度增加，有利于该步反应进行。下列说法不正确的是 A. 步骤I还生成 B. 与发生傅克酰基化反应的速率：苯>甲苯 C. 傅克酰基化反应为取代反应 D. 根据机理，苯也可以与反应，所得的产物为 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤I中，RCOCl与反应，夺取了，生成酰基正离子（）和，故A正确； B．步骤II为决速步，苯环电子云密度越高反应速率越快，甲苯中的甲基为给电子基团，使苯环电子云密度高于苯，故反应速率：甲苯>苯，故B错误； C．傅克酰基化反应中苯环上的氢被酰基（）取代，属于取代反应，故C正确； D．（乙酸酐）在作用下可生成乙酰基正离子（），与苯发生酰基化反应生成苯乙酮，所给产物无误，故D正确； 故答案为：B。 二、非选择题(共58分) 15. 广泛应用于新能源汽车和储能领域。从低浓度锂溶液(含、、、)获得制备的原料和，工艺流程如下： 已知：①常温下，部分物质的如下表。 物质 ②在本工艺相应条件下，EDTA能与反应生成可溶于水的稳定配合物。 ③常温下，，，。 （1）“沉锂1”中生成磷酸锂的离子方程式为___________。若“沉锂1”后滤液中，则溶液浓度为___________。 （2）“萃取除铝”时，调节溶液，与萃取剂HR(弱酸)反应转化为而被萃取至有机层。降低溶液pH，铝的去除率明显降低，原因是___________。 （3）“沉淀”时控制溶液，此时___________，该条件下转化为的离子方程式为___________。 （4）“除杂”中加入NaOH调节溶液。滤渣2的主要成分是、和___________。 （5）“沉锂2”先加入适量EDTA，再加入固体，充分反应后过滤。加入EDTA的目的是防止产品中混入___________(填化学式)杂质。 （6）由可制备X晶体，其晶胞为长方体，结构如图所示。 ①X的化学式为___________。 ②与Li距离最近且等距的Co的数目为___________。 ③设X最简式的式量为，阿伏加德罗常数的值为，则X晶体的密度为___________(列出计算式)。 【答案】（1） ①. ②. （2）酸性增强，平衡正向移动，导致浓度降低，难以与铝离子配位 （3） ①. ②. （4） （5） （6） ①. ②. 8 ③. 【解析】 【分析】低浓度锂溶液(含、、、)加入Na3PO4溶液沉锂，生成含有、、、的滤渣，用稀硫酸溶解，得到含有Li+、Al3+、Mg2+、Ca2+的溶液，加入萃取剂萃取除铝，得到的水相中含有Li+、Mg2+、Ca2+，加入绿矾和H2O2反应生成固体，过滤后加入NaOH溶液生成滤渣2为、和Mg(OH)2，过滤后加入EDTA，EDTA能与Ca2+反应生成可溶于水的稳定配合物，与Na2CO3转化为Li2CO3固体，以此解答。 【小问1详解】 “沉锂1”中和反应生成磷酸锂的离子方程式为：；若“沉锂1”后滤液中，则溶液浓度为。 【小问2详解】 “萃取除铝”时，调节溶液，与萃取剂HR(弱酸)反应转化为而被萃取至有机层，降低溶液pH，铝的去除率明显降低，原因是酸性增强，平衡正向移动，导致浓度降低，难以与铝离子配位。 【小问3详解】 沉淀”时控制溶液，c(H+)=0.1mol/L，此时，该条件下和H2O2、反应生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问4详解】 “除杂”中加入NaOH调节溶液，c(OH-)=，由可知，此时溶液中c(Mg2+)=，Mg2+完全沉淀，则滤渣2的主要成分是、和Mg(OH)2。 【小问5详解】 在本工艺相应条件下，EDTA能与反应生成可溶于水的稳定配合物，“沉锂2”先加入适量EDTA，再加入固体，充分反应后过滤。加入EDTA的目的是防止产品中混入杂质。 【小问6详解】 ①由晶胞结构可知，Li的个数为1，O的个数为=2，Co的个数为=1，X的化学式为； ②由晶胞结构可知，以位于体心的Li为研究对象，与Li距离最近且等距的Co的数目为8； ③设X最简式的式量为，阿伏加德罗常数的值为，则X晶体的密度为。 16. 某实验室利用和反应合成硫酰氯()，并对和HClO的酸性强弱进行探究。已知的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100℃以上分解生成和。实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题： （1）写出碱石灰起作用的化学方程式：_______。(写一个即可) （2）装置戊上方分液漏斗中最好选用_______(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．盐酸 （3）装置乙和丁盛放的试剂均是_______。 （4）装置丙放置在冰水浴中的原因是_______。 （5）和水反应的化学方程式为_______。 （6）选用下面的装置探究酸性：，溶液均足量，其连接顺序为A→_______。能证明的酸性强于HClO的实验现象为_______。信息：可以使品红褪色，通常用来检验；难溶于饱和的；酸性大于 【答案】（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （2）b （3）浓硫酸 （4）反应放热，且SO2Cl2沸点低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2 （5）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （6） ①. C→B→E→D→F ②. 装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀 【解析】 【分析】分析实验目的可知，实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯（SO2Cl2），装置丙为反应装置，装置甲使用70%硫酸和亚硫酸钠制备二氧化硫，由于产品易水解，故应通过装置乙中的浓硫酸进行干燥，将氯气压入反应装置，同样也需要浓硫酸进行干燥，在活性炭催化作用下，发生反应，生成硫酰氯，为防止产品水解和污染环境，应使用碱石灰进行处理，据此分析回答问题。 【小问1详解】 碱石灰起作用是吸收二氧化硫和氯气，防止污染，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。 【小问2详解】 装置戊用于作为氯气发生装置，将氯气压入反应装置，故应使用氯气溶解度最低的饱和食盐水，故答案为：b； 【小问3详解】 结合分析可知，装置乙和丁盛放的试剂均是浓硫酸，故答案为：浓硫酸； 【小问4详解】 装置丙放置在冰水浴中的原因是反应放热，且SO2Cl2沸点低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2，故答案为：反应放热，且SO2Cl2沸点低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2； 【小问5详解】 硫酰氯在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，故水解方程式为SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl； 【小问6详解】 探究酸性：H2SO3＞HClO，因次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，要先验证亚硫酸的酸性比碳酸强，A装置是制备SO2，C装置是除去SO2中的HCl，B装置是制CO2装置，E是除去CO2中SO2装置，D装置中的品红溶液证明SO2是否除尽，F装置是二氧化碳与次氯酸钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和次氯酸，可证明碳酸的酸性比HClO强，所以装置的连接顺序为：A→C→B→E→D→F，能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀，故答案为：C→B→E→D→F；装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀。 17. 二氧化氯()因其杀菌效率高、不易产生有毒副产物的优点，是第四代新型消毒剂。 资料：i．常温下为气体，可溶于水，其水溶液不稳定，可逐渐转化为和。 ii．电极(惰性电极)可有效提高生成所需的电压，减少的产生。 （1）分子的键角据此推测其中的杂化方式应为___________。 （2）电解溶液或溶液均可制备，电解装置如图1(物质X为或)： ①可从___________(填“阴”或“阳”)极区所产生的气体中分离获得； ②铁电极上发生的电极反应为___________； ③物质选用相比于的优点是___________(写一条即可)； ④若物质选用，在浓度、电解时间相同时，测得的电解效率随电解电压的变化如图2； 定义物质的电解效率： 的电解效率随电压的增大呈现先增大后降低的趋势，其原因可能是___________。 （3）由于不易运输和储存，可将其通入和的混合溶液中，制得较稳定的“保存液”进行保存，待使用时再向其中加入一定量的酸，得到含的溶液。该方法涉及的物质转化关系如图(部分反应物或产物未标出)： ①“保存”的离子方程式为___________； ②关于的保存和使用，下列说法中正确的是___________。(填字母) a．作杀菌消毒剂利用了它的强氧化性 b．“保存液”中不含 c．该保存方法不会降低被保存的消毒效率(用单位质量的消毒剂所能转移的电子数来表示) 【答案】（1） （2） ①. 阳 ②. ③. 可避免副产物的生成；电解电压低，节省电能和成本 ④. 电压小于时，电压越小，生成速率减慢，歧化占比更大(或电压越小，更利于生成)，电解效率下降；电压大于时，电压越大，生成的副反应增多，电解效率下降 （3） ①. ②. ab 【解析】 【分析】（1）根据分子的键角分析作答。 （2）电解溶液或溶液均可制备，可知电极上，氯元素化合价升高，发生氧化反应，为电解池的阳极；铁电极上得电子，发生还原反应，为电解池的阴极。 （3）由图示可知，“保存”时，是与和反应，生成了和，根据得失电子守恒，可知还有氧气生成；使用“保存液”，是和硫酸反应，生成氯化钠、硫酸钠、和水的过程，据此分析作答。 【小问1详解】 分子的键角，可知含有大键，则Cl原子周围有2个键和一对孤电子对，即价层电子对数为3，Cl原子杂化方式为，故答案为：。 【小问2详解】 ①电解溶液或溶液均可制备，可知电极上，氯元素化合价升高，发生氧化反应，为电解池的阳极，即可从阳极区所产生的气体中分离获得，故答案为：阳。 ②铁电极上得电子，发生还原反应，为电解池的阴极，电极反应为：，故答案为：。 ③中氯元素为-1价，在阳极区失去电子，变为的同时，可能会生成副产物，而中氯元素为+3价，在阳极区失去电子，只会生成，可以避免副产物的生成，同时在同等物质的量的情况下，失电子数更少，电解电压低，节省电能和成本，故答案为：可避免副产物的生成；电解电压低，节省电能和成本。 ④由资料i可知，常温下为气体，可溶于水，其水溶液不稳定，可逐渐转化为和，电压小于时，电压越小，生成速率减慢，歧化占比更大(或电压越小，更利于生成)，电解效率下降；由资料ii可知，电压大于时，电压越大，生成的副反应增多，电解效率下降，故答案为：电压小于时，电压越小，生成速率减慢，歧化占比更大(或电压越小，更利于生成)，电解效率下降；电压大于时，电压越大，生成的副反应增多，电解效率下降。 【小问3详解】 ①保存”时，是与和反应，生成了、和氧气，则离子方程式为，故答案为：。 ②a．具有强氧化性，作杀菌消毒剂利用了它的强氧化性，a项正确； b．“保存液”是将转化为了，则“保存液”中不含，b项正确； c．使用“保存液”，是和硫酸反应，生成氯化钠、硫酸钠、和水的过程，该过程会使部分转化为氯化钠，则会降低被保存的消毒效率，c项错误； 故答案为：ab。 18. 有机物H是抗病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下。 已知：① ② （1）A物质的名称为_________。 （2）B到D的反应类型为_________。 （3）化合物F的酸性比的酸性_________（填“强”“弱”或“无法判断”）。写出F+G→H反应的化学方程式：_________。 （4）化合物H的含氧官能团名称是____________。 （5）同时符合下列条件的化合物F的同分异构体有_________种，其中所有官能团都在一个苯环上的结构简式为_________。 ①含有结构；②该物质最多消耗；③核磁共振氢谱中有6组吸收峰。 （6）由合成，根据题中信息，实现下列转化过程，其中M的结构简式为_________，“一定条件”为____________。 【答案】（1）苯甲醇 （2）加成反应 （3） ①. 强 ②. ++H2O （4）羧基；酮羰基；醚键；醇羟基 （5） ①. ②. （6） ①. ②. 【解析】 【分析】根据的结构简式，的反应条件可知，的结构式为(苯甲醇)，被氧化为，反应生成，结合三者的分子式可知，是发生加成反应，生成，的分子式为，相对于多了一个分子的结构，所以是发生的消去反应，将上的消去，生成物质：，然后发生信息的反应，生成，方程式为：+，发生信息的反应，生成，根据结构上含氧杂环新形成的支链特点，再结合信息可知，物质是。 【小问1详解】 根据的结构简式，的反应条件可知，的结构式为，名称为：苯甲醇。 【小问2详解】 反应生成，的分子式为，结合三者的分子式可知，是发生加成反应。 【小问3详解】 化合物是，其中电负性：，电负性大的原子或基团会通过诱导效应吸电子，使羧基负离子的负电荷更分散，从而使羧基更易解离出氢离子，酸性增强。所以酸性强于。按照信息进行反应，结合分析可知，物质是，故二者发生反应的方程式为：++H2O 。 【小问4详解】 化合物的含氧官能团名称是：羧基；酮羰基；醚键；醇羟基。 【小问5详解】 的分子式为：，该物质最多消耗，第一种情况：说明含有四个酚羟基；剩余的一个碳原子和氧原子构成一个；核磁共振氢谱中有组吸收峰，说明含有种氢原子。第二种情况：说明含有三个酚羟基；剩余的一个碳原子和氧原子构成一个；符合要求的结构为：；；；；；；；；；，一共有种。其中所有官能团都在一个苯环上的结构简式为。 【小问6详解】 生成，再生成，该步骤可以参考反应特点，逆推可知是，发生消去反应形成；然后生成最终产物，发生类似反应，所以反应条件为：加入。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校(贤岭校区) 2025-2026学年高三上期09月测试(二) 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 漂白液、漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂又可用作游泳池场所的消毒剂 B. 碳酸钠可做家庭洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等 C. 在炼钢中，炽热的钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理 D. 用覆铜板制作印刷电路板，利用溶液作“腐蚀液” 2. 下列化学用语正确的是 A. SO2的VSEPR模型 B. 基态Br原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p5 C. 二氧化硅晶体的分子式SiO2 D. 酚醛树脂的结构简式 3. 下列选项所示物质间的转化在指定条件下可以实现的是 A. 海水中提取镁：浓缩海水Mg(OH)2 (s)MgCl2(aq)Mg B. 漂白粉HClOCl2 C. SiO2CO2H2SiO3 D. 制备配合物：CuSO4溶液 [Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]SO4·H2O 4. 下列离子方程式正确的是 A. NaClO溶液中通入少量： B. 溶液中通入过量气体： C. 溶液中通入少量： D. 溶液中通入少量： 5. 化合物甲是一种重要的化工原料，其结构如图所示，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是空气中含量最多的元素，是一种常见的溶剂，Z和E同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：W>Y>Z B. Y的基态原子核外有5个单电子 C. E在足量Z2中燃烧生成EZ3 D. X、Y、Z三种元素只能构成共价化合物 6. 熟练掌握物质转化关系对于化学学习和研究具有重要意义。下列选项中的物质能按图示路径一步转化的是 选项 M N Q A S B HCl NaClO C Cu D Na NaCl A. A B. B C. C D. D 7. 化学是一门以实验为基础的科学。依据下列实验及现象，所得结论正确的是 实验及现象 结论 A 向NaCl溶液中滴加过量氯水，溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色 氯水具有氧化性和漂白性 B 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力：F->SCN- C 向酸性KMnO4溶液中滴加FeCl2溶液，溶液紫红色褪去 Fe2+有还原性 D 分别测定NaCN和CH3COONa溶液的pH：NaCN>CH3COONa 水解程度：> A. A B. B C. C D. D 8. 四氯化锡()可用作媒染剂，熔点-33℃，沸点114℃，遇潮湿空气能剧烈反应，释放氯化氢。利用如图装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置省略)。已知金属Sn常见化合价为+2和+4，化学活泼性与铁相似。(：摩尔质量) 下列说法正确的是 A. 甲中发生反应的离子方程式为 B. 仪器B的名称为恒压滴液漏斗，装置丙中盛放的是浓硫酸 C. 丁戊之间的导管过细，会被凝结的固体堵塞 D. 戊中b口进水，a口出水 9. 图像分析能力是中学生必备的化学学习能力。下列图像能正确反映对应关系的是 A. 图①：向溶液中滴加稀硫酸至过量，溶液导电性的变化情况 B. 图②：向含、、的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量随加入NaOH溶液的量的变化情况 C. 图③：向溶液中通入，生成沉淀的物质的量随通入的量的变化情况 D. 图④：分别向足量的浓硫酸和稀硫酸中加入等质量的锌粉，生成的量随时间的变化情况 10. 氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下，铁与e或z的浓溶液均不反应 B. d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 C. 装有e或的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同 D. a与u可以发生反应 11. 一种生物基聚合物PEF的结构为，下列说法正确的是 A. 合成PEF的反应为加聚反应 B. PEF水解的产物含有乙醇的同系物 C. PEF的单体有两种，含有羧基的单体分子中所有氧原子可共面 D. 通过红外光谱法测定PEF的平均相对分子质量可得知其聚合度 12. 传统方法中，制备化合物c常用到。某课题组提出了一种避免使用的方法，机理如图所示(L表示配体，表示价态)。下列说法不正确的是 A. 化合物b是的替代品 B. 是该过程产生的副产物 C. M可能是和 D. 整个过程中，含镍化合物发生了2次氧化反应 13. 金银花提取物咖啡酰奎宁(结构简式如下)有止血抗病毒功效，下列说法错误的是 A. 分子式为C16H18O8，有顺反异构 B. 分子中含有4个手性碳原子 C. 1mol该分子与溴水反应可消耗5molBr2 D. 其酸性水解产物羧酸分子中所有原子不可能共平面 14. 傅克酰基化反应的机理如下： 已知：步骤II为决速步，苯环的电子云密度增加，有利于该步反应进行。下列说法不正确的是 A. 步骤I还生成 B. 与发生傅克酰基化反应的速率：苯>甲苯 C. 傅克酰基化反应为取代反应 D. 根据机理，苯也可以与反应，所得的产物为 二、非选择题(共58分) 15. 广泛应用于新能源汽车和储能领域。从低浓度锂溶液(含、、、)获得制备的原料和，工艺流程如下： 已知：①常温下，部分物质的如下表。 物质 ②在本工艺相应条件下，EDTA能与反应生成可溶于水的稳定配合物。 ③常温下，，，。 （1）“沉锂1”中生成磷酸锂的离子方程式为___________。若“沉锂1”后滤液中，则溶液浓度为___________。 （2）“萃取除铝”时，调节溶液，与萃取剂HR(弱酸)反应转化为而被萃取至有机层。降低溶液pH，铝的去除率明显降低，原因是___________。 （3）“沉淀”时控制溶液，此时___________，该条件下转化为的离子方程式为___________。 （4）“除杂”中加入NaOH调节溶液。滤渣2的主要成分是、和___________。 （5）“沉锂2”先加入适量EDTA，再加入固体，充分反应后过滤。加入EDTA的目的是防止产品中混入___________(填化学式)杂质。 （6）由可制备X晶体，其晶胞为长方体，结构如图所示。 ①X的化学式为___________。 ②与Li距离最近且等距的Co的数目为___________。 ③设X最简式的式量为，阿伏加德罗常数的值为，则X晶体的密度为___________(列出计算式)。 16. 某实验室利用和反应合成硫酰氯()，并对和HClO的酸性强弱进行探究。已知的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100℃以上分解生成和。实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题： （1）写出碱石灰起作用的化学方程式：_______。(写一个即可) （2）装置戊上方分液漏斗中最好选用_______(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．盐酸 （3）装置乙和丁盛放的试剂均是_______。 （4）装置丙放置在冰水浴中的原因是_______。 （5）和水反应的化学方程式为_______。 （6）选用下面的装置探究酸性：，溶液均足量，其连接顺序为A→_______。能证明的酸性强于HClO的实验现象为_______。信息：可以使品红褪色，通常用来检验；难溶于饱和的；酸性大于 17. 二氧化氯()因其杀菌效率高、不易产生有毒副产物的优点，是第四代新型消毒剂。 资料：i．常温下为气体，可溶于水，其水溶液不稳定，可逐渐转化为和。 ii．电极(惰性电极)可有效提高生成所需的电压，减少的产生。 （1）分子的键角据此推测其中的杂化方式应为___________。 （2）电解溶液或溶液均可制备，电解装置如图1(物质X为或)： ①可从___________(填“阴”或“阳”)极区所产生的气体中分离获得； ②铁电极上发生的电极反应为___________； ③物质选用相比于的优点是___________(写一条即可)； ④若物质选用，在浓度、电解时间相同时，测得的电解效率随电解电压的变化如图2； 定义物质的电解效率： 的电解效率随电压的增大呈现先增大后降低的趋势，其原因可能是___________。 （3）由于不易运输和储存，可将其通入和的混合溶液中，制得较稳定的“保存液”进行保存，待使用时再向其中加入一定量的酸，得到含的溶液。该方法涉及的物质转化关系如图(部分反应物或产物未标出)： ①“保存”的离子方程式为___________； ②关于的保存和使用，下列说法中正确的是___________。(填字母) a．作杀菌消毒剂利用了它的强氧化性 b．“保存液”中不含 c．该保存方法不会降低被保存的消毒效率(用单位质量的消毒剂所能转移的电子数来表示) 18. 有机物H是抗病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下。 已知：① ② （1）A物质的名称为_________。 （2）B到D的反应类型为_________。 （3）化合物F的酸性比的酸性_________（填“强”“弱”或“无法判断”）。写出F+G→H反应的化学方程式：_________。 （4）化合物H的含氧官能团名称是____________。 （5）同时符合下列条件的化合物F的同分异构体有_________种，其中所有官能团都在一个苯环上的结构简式为_________。 ①含有结构；②该物质最多消耗；③核磁共振氢谱中有6组吸收峰。 （6）由合成，根据题中信息，实现下列转化过程，其中M的结构简式为_________，“一定条件”为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $