精品解析：安徽省阜阳市临泉田家炳实验中学（临泉县教师进修学校）2025-2026学年高一上学期9月月考化学试题

高一月考化学试卷 (75分钟 100分) 考试范围：人教版《必修第一册》第一章 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Cu 64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 二氧化氯(ClO2)在常温常压下是一种气体，使用含氯泡腾片(主要成分为二氧化氯)可有效杀灭病毒。根据物质分类分析，二氧化氯属于 A. 酸 B. 电解质 C. 碱 D. 非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】二氧化氯是非金属氧化物，所以属于非电解质，故选D。 2. 实验安全是顺利开展科学研究的前提保证。在做“氯化钠溶液、硝酸钾溶液的导电性”这一实验时，与该实验有关的安全图标是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．图标为排风标志，该实验是测试溶液导电性，不涉及有害气体或烟、雾等，A错误； B．图标为触电危险标志（含闪电和插头），导电性实验需使用电源使电流通过电解质溶液，存在触电风险，B正确； C．图标为锐器标志，氯化钠、硝酸钾溶液不需锐器操作，C错误； D．图标为热烫操作警告，该实验无需加热，D错误； 3. 某同学利用生活中的常见物品检验物质的导电性，实验装置如图所示，加入物质a后，观察到灯泡发光，a不可能是 A. 乙醇 B. 食盐水 C. 食醋 D. 苏打水 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇是有机物，属于非电解质，其水溶液中不会电离出自由移动的离子，无法导电，灯泡不会发光，故a不可能是乙醇，A正确； B．食盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠为强电解质，在水中电离出Na⁺和Cl⁻，存在自由移动的离子，能导电，灯泡会发光，B错误； C．食醋主要成分为乙酸，乙酸是弱电解质，在水中部分电离出H⁺和CH3COO⁻，存在自由移动的离子，能导电，灯泡会发光，C错误； D．苏打水是碳酸钠的水溶液，碳酸钠为强电解质，在水中电离出Na+和，存在自由移动的离子，能导电，灯泡会发光，D错误； 故选A。 4. 下列图示能反映HCl在水溶液中的电离情况的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】HCl是强电解质，溶于水会完全发生电离； 【详解】A．图示中HCl未发生电离，A不符合题意； B．图示中HCl未完全发生电离，B不符合题意； C．图示中HCl未完全发生电离，C不符合题意； D．图示中HCl完全发生电离，D符合题意； 故选D； 5. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些乘人之危、落井下石的行为。血浆是一种胶体，从医学角度说“往伤口上撒盐”有消炎作用，但应该使用生理盐水。从化学的角度分析，下列叙述错误的是 A. 生理盐水是0.9%的NaCl溶液 B. 血红蛋白也是一种胶体 C. 血浆中的微粒直径大小约为1~100nm D. 可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，血浆是一种胶体，血红蛋白是血浆胶体中的分散质粒子，直径大小约为1~100nm，B项错误，其他选项正确； 答案选B。 6. 明代宋应星所著的《天工开物》记载了火法炼锌工艺。该工艺涉及的化学方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑。下列说法错误的是 A. 在该反应中，ZnCO3作氧化剂 B. 在该反应中，单质C失去电子被氧化，发生氧化反应 C. 该反应转移电子方向和数目可表示为 D. 在该反应中，还原产物为Zn、CO 【答案】C 【解析】 【详解】A．ZnCO3中Zn元素由+2价降为0价，得到电子，作氧化剂，A正确； B．单质C中C元素由0价升为+2价，失去电子被氧化，发生氧化反应，B正确； C．反应中碳酸锌的Zn得2e⁻、ZnCO3中C得2e⁻，共得4e⁻，单质C失4e⁻，电子转移总数为4e⁻，同时箭头方向指示错误，应该写为，C错误； D．ZnCO3被还原生成Zn和CO，二者均为还原产物，D正确； 故选C。 7. 为了提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂的选择正确的是 A. CO2(HCl)：饱和碳酸氢钠溶液 B. CaO(CaCO3)：水 C. Fe粉(Cu粉)：稀盐酸 D. Na2SO4(H2SO4)：过量的NaOH溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl与饱和NaHCO3反应生成CO2、H2O和NaCl，CO2不溶于饱和溶液，可分离，A正确； B．CaO与水反应生成Ca(OH)2，主要成分被消耗，B错误； C．Fe与稀盐酸反应被溶解，Cu不反应，但需保留Fe，C错误； D．过量NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4，但残留NaOH成为新杂质，D错误； 故选A。 8. 黄铁矿(主要含FeS2，其中Fe的化合价为+2)是一种常见的含硫矿物，在细菌和空气的作用下，黄铁矿中的FeS2可与空气中的O2发生反应。已知反应中FeS2与O2的化学计量数之比为2:7，且化合价发生变化的元素只有S和O，则FeS2中的S元素可能完全转化为 A. H2S B. S C. S D. S 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2S中S为-2价，比FeS2中的S（-1价）更低，说明被还原，但O2是氧化剂，S应被氧化，A不符合题意； B．S单质中S为0价，每个S原子失去1e-，总失去4e-，与O2得到的28e-不守恒，B不符合题意； C．中S为+4价，每个S原子失去5e-，总失去20e-，与得到28e-不匹配，C不符合题意； D．中S为+6价，每个S原子失去7e-，总失去28e-，与O2得到的28e-守恒，D符合题意； 故选D。 9. Na2O用途广泛，常用作催化剂、脱水剂。利用金属钠可制备Na2O，有关化学方程式如下： ⅰ．Na+Na2O2→Na2O(未配平) ⅱ．Na+NaNO3→Na2O+N2↑(未配平) 下列说法错误的是 A. 按照物质组成分析，Na2O、Na2O2均属于氧化物 B. 反应ⅰ、ⅱ均为氧化还原反应 C. 氧化性：Na2O<NaNO3<Na2O2 D. 配平后反应ⅱ的化学计量数依次为10、2、6、1 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O和Na2O2均由Na和O两种元素组成，属于氧化物，A正确； B．反应ⅰ中Na(0→+1)被氧化，O(-1→-2)被还原；反应ⅱ中Na(0→+1)被氧化，N(+5→0)被还原，均存在化合价变化，属于氧化还原反应，B正确； C．反应ⅰ中Na2O2为氧化剂，其氧化性大于氧化产物Na2O；反应ⅱ中NaNO3为氧化剂，其氧化性大于氧化产物Na2O，但从上述信息无法比较Na2O2与NaNO3的氧化性，C错误； D．根据氧化还原反应配平可知，反应ⅱ中Na的化合价由0价变为+1价，N的化合价由+5价变为0价，该反应方程式为：10Na + 2NaNO3 → 6Na2O + N2↑，化学计量数正确，D正确； 故答案为：C。 10. 下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ B. 向CuSO4溶液中加入足量的Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 C. 向Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2++=BaSO4↓ D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2OH-+2HC=CaCO3↓+C+2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据复分解反应的强酸制弱酸原理，向CaCl2溶液中通入CO2不会生成CaCO3沉淀，二者不反应，A错误； B．Zn的金属活动性强于Cu，足量Zn粉与CuSO4溶液反应时，Zn置换出Cu，化学方程式为，B正确； C．Ba(OH)2与CuSO4反应时，除了生成BaSO4沉淀，还会生成Cu(OH)2沉淀，应该写为：，C错误； D．少量NaOH与Ca(HCO3)2反应时，OH⁻优先与按1:1比例反应生成，应该写为：，D错误； 故选B。 11. 以菱苦土(主要成分为MgO)制备碱式碳酸镁的物质转化过程如下。下列说法不正确的是 MgOMgSO4(aq)MgCO3·3H2O悬浊液4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O A. MgO是碱性氧化物 B. ②中可采用过滤的方法提纯MgCO3·3H2O悬浊液 C. 4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O为碱式盐 D. MgCO3·3H2O悬浊液中分散质的微粒直径小于100 nm 【答案】D 【解析】 【详解】A．MgO与酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，其属于碱性氧化物，A正确； B．悬浊液中的固体颗粒较大，可通过过滤分离出来，B正确； C．4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O含金属阳离子Mg2+、和OH⁻，属于碱式盐，C正确； D．悬浊液属于浊液，分散质微粒直径大于100 nm，D错误； 故答案为：D。 12. 下列各组物质，不能按右图(“→”表示反应一步完成)关系转化的是 选项 a b c A CO2 Na2CO3 CaCO3 B CuSO4 Cu(OH)2 Cu C CaO Ca(OH)2 CaCO3 D NaHCO3 Na2CO3 NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．a→b：CO2与NaOH反应生成Na2CO3；b→c：Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3；a→c：CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3，均能一步完成，A不符合题意； B．a→b：CuSO4与NaOH反应生成Cu(OH)2；b→c：Cu(OH)2为不溶性碱，需先分解为CuO，再还原生成Cu，无法一步完成；a→c：CuSO4与Fe反应生成Cu，因b→c不能一步转化，B符合题意； C．a→b：CaO与水反应生成Ca(OH)2；b→c：Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3；a→c：CaO与CO2反应生成CaCO3，均能一步完成，C不符合题意； D．a→b：NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3；b→c：Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH；a→c：NaHCO3与过量Ca(OH)2反应生成NaOH，均能一步完成，D不符合题意； 故选B。 13. 有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的一种或多种。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发)。下列说法中错误的是 A. 沉淀1中一定有碳酸钙 B. 若气体1为混合物，则可能发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ C. 沉淀2中一定有铜单质 D. 若溶液2含Fe2+，则气体1可能为纯净物 【答案】A 【解析】 【分析】沉淀1与足量盐酸反应后仍有沉淀2，沉淀2一定是Cu，则原固体粉末中一定含有硫酸铜和镁，硫酸铜和镁发生置换反应生成铜和硫酸镁。沉淀1与足量盐酸反应生成气体1，气体1可能是氢气或二氧化碳，则原固体中可能含有碳酸钙。 【详解】A．沉淀1与足量盐酸反应生成气体1，气体1可能是镁或铁和盐酸反应放出得氢气，也可能是碳酸钙和盐酸放出的二氧化碳，则原固体中不一定含有碳酸钙，故A错误； B．若气体1为氢气和二氧化碳的混合物，则氢气可能是镁置换出的硫酸亚铁中的铁，发生反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑生成，故B正确； C．沉淀2是沉淀1加稀盐酸后不溶物，CaCO₃、Mg、Fe均溶于盐酸，只有Cu不与盐酸反应，故沉淀2一定为Cu单质，故C正确； D．溶液2含Fe2+时，Fe2+来自Fe与盐酸反应。若X中无CaCO3，则气体1中仅含H2，故D正确； 选A。 14. 碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]为绿色或墨绿色的结晶性粉末，不溶于水，可溶于稀酸。制备碱式氯化铜需要的CuCl2可由Fe3+作催化剂制得，其催化原理如图。下列有关说法错误的是 A. a、b、c之间的关系式为2a=b+c B. 图中M、N分别为Fe3+、Fe2+ C. 若制备135 g CuCl2，则理论上消耗O2的质量为32 g D. N→M的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 【答案】C 【解析】 【分析】已知CuCl2可由Fe3+作催化剂制得，根据氧化还原反应化合价升降可知，Cu与M生成和N，N被氧气氧化生成M和水，则M、N分别为Fe3+、Fe2+。 【详解】A．碱式氯化铜中Cu元素为+2价，Cl元素为-1价，OH⁻为-1价，根据电荷守恒可得2a = b + c，A正确； B．根据分析，M、N分别为Fe3+、Fe2+，B正确； C．135 g CuCl2的物质的量为1 mol，根据分析可知总反应为2Cu + + 4H⁺=2 + 2，则消耗0.5 mol ，因此氧气的质量为16g，C错误； D．N→M为亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，D正确； 答案选C。 二、非选择题 15. 杭州亚运会主火炬的燃料是“绿色”甲醇(CH3OH)，之所以将其称之为“绿色”，是因为该甲醇的制备过程“零增碳”，即从生产甲醇到燃烧甲醇，产生、消耗的二氧化碳量实现完全中和。为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化的技术路线。回答下列问题： （1）图中物质中属于电解质的是___________(填化学式)。 （2）K2CO3既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于___________。 （3）下列反应中，属于氧化还原反应的是___________(填字母)。 A. 反应① B. 反应② C. 反应③ D. 反应④ （4）写出KHCO3在水溶液中的电离方程式：___________。 （5）我国科学家合成了一种新型催化剂，能使二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为___________，该反应中还原剂是___________。 （6）反应③中，参加反应的H2和生成的CH3OH的分子数目之比为___________，每生成1个H2O分子，转移___________个电子。 【答案】（1）H2O、KHCO3、K2CO3 （2）交叉分类法 （3）CD （4）KHCO3=K++ （5） ①. CO2+2H2OCH4+2O2 ②. CO2、H2O （6） ①. 3:1 ②. 6 【解析】 【小问1详解】 图中物质中，H2O、KHCO3、K2CO3能电离，属于电解质；CH4、CH3OH、CO2自身不能电离，属于非电解质。 【小问2详解】 K2CO3既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于交叉分类法。 【小问3详解】 A．反应①中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选A； B．反应②中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选B； C．反应③中H、C元素化合价改变，属于氧化还原反应，故选C； D．反应④中H、C元素化合价改变，属于氧化还原反应，故选D； 选CD。 【小问4详解】 KHCO3在水溶液中电离出钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为KHCO3=K++。 【小问5详解】 二氧化碳和水在催化剂作用下生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2，CO2、水中氧元素化合价均升高，该反应中还原剂是CO2、H2O。 【小问6详解】 反应③的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，参加反应的H2和生成的CH3OH的分子数目之比为3:1，H元素化合价由0升高为+1，每生成1个H2O分子，转移6个电子。 16. 将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中。 （1）将③继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为___________。 （2）分散系①和(1)所得的分散系分别是___________、___________。 （3）Fe(OH)3胶体的胶团结构如图1所示，Fe(OH)3胶粒___________(填“带正电”“带负电”或“不带电”)；Fe(OH)3胶体能够稳定存在，是因为___________。 （4）Fe(OH)3胶体可以与污水中的砷酸(H3AsO4)反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，从而达到净水的目的，该反应的化学方程式是___________，该反应的基本反应类型为___________。 （5）依据图2中的信息，提纯氢氧化铁胶体(含FeCl3溶液)可选用图3中的___________(填字母)装置，理由是___________。设计实验证明提纯后的废液中含有Cl-，实验操作及现象为___________。 【答案】（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （2） ①. 溶液 ②. 胶体 （3） ①. 带正电 ②. Fe(OH)3胶粒带正电荷，相互排斥，不能聚沉 （4） ①. Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O ②. 复分解反应 （5） ①. C ②. 胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子或离子能透过半透膜 ③. 取少量烧杯中的液体于试管中，向其中先滴加硝酸，再加AgNO3溶液，有白色沉淀产生 【解析】 【分析】制备氢氧化铁胶体时，应将氯化铁饱和溶液逐滴滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，若继续加热，胶体将发生凝聚，从而产生红褐色沉淀。 【小问1详解】 ①中，少量饱和FeCl3溶液滴入冷水中，将得到氯化铁溶液；②中，少量饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，发生反应将生成Fe(OH)3红褐色沉淀；将③继续加热煮沸至液体呈红褐色，将生成氢氧化铁胶体，依据原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 【小问2详解】 胶体是分散质粒子直径为1~100 nm的分散系；溶液是分散质粒子直径小于1 nm的分散系；浊液是分散质粒子直径大于100 nm的分散系。由前面分析可知，分散系①和(1)所得的分散系分别是溶液、胶体。 【小问3详解】 Fe(OH)3胶粒是氢氧化铁胶体中去掉Cl-后剩余部分，则其带正电；Fe(OH)3胶粒都带正电荷，彼此相互排斥，难以形成大的颗粒，则能够稳定存在，原因：Fe(OH)3胶粒带正电荷，相互排斥，不能聚沉。 【小问4详解】 Fe(OH)3胶体可以与污水中的砷酸(H3AsO4)反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，从而达到净水的目的，依据原子守恒，可得出该反应的化学方程式是：Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O，该反应的基本反应类型为：复分解反应。 【小问5详解】 依据图2信息可知，浊液不能通过滤纸，胶体可通过滤纸但不能通过半透膜，溶液可通过滤纸和半透膜，故图3中装置C可用于提纯氢氧化铁胶体和FeCl3溶液，理由是：胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子或离子能透过半透膜。经渗析后的胶体中Cl-等透过半透膜进入烧杯内的溶液中，则只要设计实验检测出烧杯内的水中含有Cl-，即可证明提纯后的废液中含有Cl-，实验操作及现象为：取少量烧杯中的液体于试管中，向其中先滴加硝酸，再加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。 【点睛】加热、加电解质、加带相反电荷的胶体，都可使胶体凝聚。 17. 高锰酸钾(KMnO4)是一种典型的强氧化剂，为黑紫色结晶，带蓝色的金属光泽，无臭，与某些有机物接触易发生爆炸。回答下列问题： Ⅰ．用酸性KMnO4溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下： ①Mn+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平) ②Mn+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平) （1）反应①中被氧化的元素是___________，还原性：Cu2S___________(填“>”或“<”)Mn2+。 （2）用单线桥标出反应②中电子转移的方向和数目：___________。 （3）某强酸反应体系中发生的一个离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、Mn、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。 ①该反应的离子方程式为___________。 ②实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应放出气体，其原因可能是___________。 Ⅱ．实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下： a．高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4和KCl； b．加水溶解，滤去残渣，酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4； c．再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。 （4）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式为___________。 （5）K2MnO4转化为KMnO4和MnO2的反应中氧化剂和还原剂的个数之比为___________。 （6）若用2.5 kg软锰矿(含80%的MnO2)进行上述实验，KMnO4的理论产量为___________(结果保留一位小数)kg。 【答案】（1） ①. Cu、S ②. > （2） （3） ①. 2+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ ②. 还原产物Mn2+催化H2O2分解生成氧气 （4）6KOH+KClO3+3MnO2=3K2MnO4+KCl+3H2O （5）1:2 （6）2.4 【解析】 【小问1详解】 反应中铜元素化合价从+1价升高到+2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，化合价升高的元素被氧化，所以被氧化的元素有S、Cu，氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性的强弱关系是： Cu2S >Mn2+； 【小问2详解】 反应②中Mn元素化合价降低，从+7价降低为+2价，1mol Mn得到5mol电子，CuS中硫元素化合价从-2价升高到+4价，1molCuS失去6mol电子，则二者物质的量之比为6：5，转移电子数目为5×6=30，可表示为； 【小问3详解】 ①该反应过程中，高锰酸根的氧化性和双氧水的还原性导致二者间发生氧化还原反应，高锰酸根离子中锰元素从+7变为+2价，化合价降低5价，双氧水中氧元素化合价从-1价变为0价，化合价至少升高2价，则高锰酸根离子的系数为2，双氧水的系数为5，然后利用质量守恒配平可得该反应的离子方程式为：2+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑； ②当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应放出气体，其原因可能是还原产物Mn2+催化H2O2分解生成氧气； 【小问4详解】 反应物为KOH、KClO3、MnO2，生成物为K2MnO4(锰酸钾)和KCl、水，该反应为6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O； 【小问5详解】 K2MnO4转化为KMnO4的反应中3K2MnO4=2KMnO4+2K2O+MnO2，Mn元素的化合价由+6价升高为+7价，Mn元素的化合价由+6价降低为+4价，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2； 【小问6详解】 由3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O、3MnO+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O可知： 解得x==2.4kg。 18. 某化学小组学习了酸、碱、盐的化学性质后展开了如下探究活动： （1）B试管中发生反应的离子方程式为___________。 （2）实验一：A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随加入的A试管中液体的质量的变化如图所示。据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是___________(填化学式)。 （3）实验二：将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到___________的实验现象，进而证明滤渣为混合物。 （4）猜想：C烧杯滤液中含有哪些离子？ 猜想一：Na+、Ba2+、OH- 猜想二：Na+、H+、C 猜想三：Na+、OH-、C 猜想四：Na+、OH-、S ①猜想五：___________(写出一种即可)。 ②小组同学一致认为猜想___________不正确，理由是___________。 （5）为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到有气泡产生，最终证明了猜想___________是正确的。 （6）向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量。 ①导电能力随时间变化的曲线图为___________(填字母)。 A． B． C． D． ②若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4溶液，测得的溶液的导电能力曲线是否与上述曲线相同？___________(填“是”或“否”)，说明理由：___________。 【答案】（1）+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O （2）Ba(OH)2 （3）沉淀部分溶解，有气泡产生 （4） ①. Na+、OH-(或Na+、OH-、、) ②. 二 ③. H+与不能共存且BaCO3能溶于强酸，滤液中不含有H+ （5）三 （6） ①. A ②. 否 ③. Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，反应后溶液中有钠离子和氢氧根离子，恰好完全反应时，导电能力不会接近0 【解析】 【小问1详解】 在B试管中稀H2SO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和水，该反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O； 【小问2详解】 加入A后质量开始增加，说明立即有沉淀生成，碳酸钠、硫酸钠与氢氧化钡反应都可以直接生成沉淀，所以B中氢氧化钡过量，此时B中溶质为Ba(OH)2； 【小问3详解】 碳酸钡可溶于酸，硫酸钡不溶于酸，因此加入硝酸后沉淀部分溶解，有气泡产生，说明沉淀为BaCO3与BaSO4的混合物； 【小问4详解】 A、B试管内加入碳酸钠、硫酸、氢氧化钡，所以C烧杯滤液中含的离子可能是Na+、OH-或(Na+、OH-、SO、CO)；H＋、CO反应生成CO2气体，所以H＋、CO不能共存；BaCO3能溶于强酸，滤液中不含有H＋，故猜想二不正确； 【小问5详解】 为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到有气泡产生，说明存在CO，最终证明了猜想三是正确的； 【小问6详解】 向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，开始阶段生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应时溶液中离子浓度几乎为零，导电能力最小，反应完全后继续滴加稀硫酸，溶液中导电能力又逐渐增强，所以导电能力随时间变化的曲线图为选项A中所示图象，答案选A；若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4 溶液，发生反应Na2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2NaOH，反应后溶液中有钠离子和氢氧根离子，电流不会为零，所以测得的溶液的导电性曲线与上述曲线不相同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一月考化学试卷 (75分钟 100分) 考试范围：人教版《必修第一册》第一章 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Cu 64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 二氧化氯(ClO2)在常温常压下是一种气体，使用含氯泡腾片(主要成分为二氧化氯)可有效杀灭病毒。根据物质分类分析，二氧化氯属于 A. 酸 B. 电解质 C. 碱 D. 非电解质 2. 实验安全是顺利开展科学研究的前提保证。在做“氯化钠溶液、硝酸钾溶液的导电性”这一实验时，与该实验有关的安全图标是 A. B. C. D. 3. 某同学利用生活中的常见物品检验物质的导电性，实验装置如图所示，加入物质a后，观察到灯泡发光，a不可能是 A. 乙醇 B. 食盐水 C. 食醋 D. 苏打水 4. 下列图示能反映HCl在水溶液中的电离情况的是 A. B. C. D. 5. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些乘人之危、落井下石的行为。血浆是一种胶体，从医学角度说“往伤口上撒盐”有消炎作用，但应该使用生理盐水。从化学的角度分析，下列叙述错误的是 A. 生理盐水是0.9%的NaCl溶液 B. 血红蛋白也是一种胶体 C. 血浆中的微粒直径大小约为1~100nm D. 可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 6. 明代宋应星所著的《天工开物》记载了火法炼锌工艺。该工艺涉及的化学方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑。下列说法错误的是 A. 在该反应中，ZnCO3作氧化剂 B. 在该反应中，单质C失去电子被氧化，发生氧化反应 C. 该反应转移电子方向和数目可表示为 D. 在该反应中，还原产物为Zn、CO 7. 为了提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂的选择正确的是 A. CO2(HCl)：饱和碳酸氢钠溶液 B. CaO(CaCO3)：水 C. Fe粉(Cu粉)：稀盐酸 D. Na2SO4(H2SO4)：过量的NaOH溶液 8. 黄铁矿(主要含FeS2，其中Fe的化合价为+2)是一种常见的含硫矿物，在细菌和空气的作用下，黄铁矿中的FeS2可与空气中的O2发生反应。已知反应中FeS2与O2的化学计量数之比为2:7，且化合价发生变化的元素只有S和O，则FeS2中的S元素可能完全转化为 A. H2S B. S C. S D. S 9. Na2O用途广泛，常用作催化剂、脱水剂。利用金属钠可制备Na2O，有关化学方程式如下： ⅰ．Na+Na2O2→Na2O(未配平) ⅱ．Na+NaNO3→Na2O+N2↑(未配平) 下列说法错误的是 A. 按照物质组成分析，Na2O、Na2O2均属于氧化物 B. 反应ⅰ、ⅱ均为氧化还原反应 C. 氧化性：Na2O<NaNO3<Na2O2 D. 配平后反应ⅱ的化学计量数依次为10、2、6、1 10. 下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ B. 向CuSO4溶液中加入足量的Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 C. 向Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2++=BaSO4↓ D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2OH-+2HC=CaCO3↓+C+2H2O 11. 以菱苦土(主要成分为MgO)制备碱式碳酸镁的物质转化过程如下。下列说法不正确的是 MgOMgSO4(aq)MgCO3·3H2O悬浊液4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O A. MgO是碱性氧化物 B. ②中可采用过滤的方法提纯MgCO3·3H2O悬浊液 C. 4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O为碱式盐 D. MgCO3·3H2O悬浊液中分散质的微粒直径小于100 nm 12. 下列各组物质，不能按右图(“→”表示反应一步完成)关系转化的是 选项 a b c A CO2 Na2CO3 CaCO3 B CuSO4 Cu(OH)2 Cu C CaO Ca(OH)2 CaCO3 D NaHCO3 Na2CO3 NaOH A. A B. B C. C D. D 13. 有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的一种或多种。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发)。下列说法中错误的是 A. 沉淀1中一定有碳酸钙 B. 若气体1为混合物，则可能发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ C. 沉淀2中一定有铜单质 D. 若溶液2含Fe2+，则气体1可能为纯净物 14. 碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]为绿色或墨绿色的结晶性粉末，不溶于水，可溶于稀酸。制备碱式氯化铜需要的CuCl2可由Fe3+作催化剂制得，其催化原理如图。下列有关说法错误的是 A. a、b、c之间的关系式为2a=b+c B. 图中M、N分别为Fe3+、Fe2+ C. 若制备135 g CuCl2，则理论上消耗O2的质量为32 g D. N→M的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 二、非选择题 15. 杭州亚运会主火炬的燃料是“绿色”甲醇(CH3OH)，之所以将其称之为“绿色”，是因为该甲醇的制备过程“零增碳”，即从生产甲醇到燃烧甲醇，产生、消耗的二氧化碳量实现完全中和。为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化的技术路线。回答下列问题： （1）图中物质中属于电解质的是___________(填化学式)。 （2）K2CO3既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于___________。 （3）下列反应中，属于氧化还原反应的是___________(填字母)。 A. 反应① B. 反应② C. 反应③ D. 反应④ （4）写出KHCO3在水溶液中的电离方程式：___________。 （5）我国科学家合成了一种新型催化剂，能使二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为___________，该反应中还原剂是___________。 （6）反应③中，参加反应的H2和生成的CH3OH的分子数目之比为___________，每生成1个H2O分子，转移___________个电子。 16. 将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中。 （1）将③继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为___________。 （2）分散系①和(1)所得的分散系分别是___________、___________。 （3）Fe(OH)3胶体的胶团结构如图1所示，Fe(OH)3胶粒___________(填“带正电”“带负电”或“不带电”)；Fe(OH)3胶体能够稳定存在，是因为___________。 （4）Fe(OH)3胶体可以与污水中的砷酸(H3AsO4)反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，从而达到净水的目的，该反应的化学方程式是___________，该反应的基本反应类型为___________。 （5）依据图2中的信息，提纯氢氧化铁胶体(含FeCl3溶液)可选用图3中的___________(填字母)装置，理由是___________。设计实验证明提纯后的废液中含有Cl-，实验操作及现象为___________。 17. 高锰酸钾(KMnO4)是一种典型的强氧化剂，为黑紫色结晶，带蓝色的金属光泽，无臭，与某些有机物接触易发生爆炸。回答下列问题： Ⅰ．用酸性KMnO4溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下： ①Mn+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平) ②Mn+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平) （1）反应①中被氧化的元素是___________，还原性：Cu2S___________(填“>”或“<”)Mn2+。 （2）用单线桥标出反应②中电子转移的方向和数目：___________。 （3）某强酸反应体系中发生的一个离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、Mn、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。 ①该反应的离子方程式为___________。 ②实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应放出气体，其原因可能是___________。 Ⅱ．实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下： a．高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4和KCl； b．加水溶解，滤去残渣，酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4； c．再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。 （4）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式为___________。 （5）K2MnO4转化为KMnO4和MnO2的反应中氧化剂和还原剂的个数之比为___________。 （6）若用2.5 kg软锰矿(含80%的MnO2)进行上述实验，KMnO4的理论产量为___________(结果保留一位小数)kg。 18. 某化学小组学习了酸、碱、盐的化学性质后展开了如下探究活动： （1）B试管中发生反应的离子方程式为___________。 （2）实验一：A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随加入的A试管中液体的质量的变化如图所示。据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是___________(填化学式)。 （3）实验二：将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到___________的实验现象，进而证明滤渣为混合物。 （4）猜想：C烧杯滤液中含有哪些离子？ 猜想一：Na+、Ba2+、OH- 猜想二：Na+、H+、C 猜想三：Na+、OH-、C 猜想四：Na+、OH-、S ①猜想五：___________(写出一种即可)。 ②小组同学一致认为猜想___________不正确，理由是___________。 （5）为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到有气泡产生，最终证明了猜想___________是正确的。 （6）向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量。 ①导电能力随时间变化的曲线图为___________(填字母)。 A． B． C． D． ②若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4溶液，测得的溶液的导电能力曲线是否与上述曲线相同？___________(填“是”或“否”)，说明理由：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $