精品解析：云南省文山壮族苗族自治州文山市第一中学2025-2026学年高一上学期9月月考 化学试题

文山市第一中学高一年级9月月考 化学试卷 本试卷共6页，共18题，全卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质间的转化不能一步完成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸钡是难溶的强酸盐，不能与硝酸或硝酸盐发生复分解反应，所以硫酸钡无法一步转化为硝酸钡，A符合题意； B．氢氧化铝是两性氢氧化物，能与硫酸溶液反应生成硫酸铝和水，则氢氧化铝能一步转化为硫酸铝，B不符合题意； C．一氧化碳具有还原性，能在氧气中燃烧生成二氧化碳，也能与某些金属氧化物（如CuO）高温条件下反应生成二氧化碳，则一氧化碳能一步转化为二氧化碳，C不符合题意； D．硫酸铜溶液能与氢氧化钠等碱溶液反应生成氢氧化铜，则硫酸铜能一步转化为氢氧化铜，D不符合题意； 故选A。 2. 下列关于物质分类的说法中，不正确的是 A. 液氯属于纯净物 B. 纯碱属于盐 C. 属于氧化物 D. 胶体属于碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氯是的液态形式，属于单质，是纯净物，A正确； B．纯碱是的俗称，由金属离子和酸根构成，属于盐，B正确； C．由和两种元素组成且含氧，属于氧化物，C正确； D．胶体是分散在水中形成的混合物，而碱是纯净物，D错误； 故答案为：D。 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 石灰乳 B. CuSO4溶液 C. 淀粉溶液 D. 蔗糖溶液 【答案】C 【解析】 【分析】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用产生丁达尔效应。 【详解】A．石灰乳是悬浊液，不能产生丁达尔效应，A错误； B．CuSO4溶液属于溶液，分散质微粒直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，B错误； C．淀粉溶液中淀粉分子是高分子，分子直径比较大，直径在1 nm-100 nm之间，因此属于胶体，可以产生丁达尔效应，C正确； D．蔗糖溶液属于溶液，分散质微粒直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，D错误； 答案选C。 4. 实现下列物质间的转化，需要加入还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程中N元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故A错误； B．过程中Fe元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，故B正确； C．过程中O元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故C错误； D．过程中化合价均不变，故D错误； 故选B。 5. 下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱酸酸式盐，电离出钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，故A正确； B．是强酸酸式盐，电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，故B正确； C．是盐，电离出钙离子和氯离子，电离方程式为：，故C错误； D．是强碱，电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：，故D正确。 综上所述，答案为C。 6. 最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：（石墨烯），然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是 A. 该生产石墨烯的反应属于置换反应 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体，相互转化属于物理变化 C. 属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，属于盐 D. 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应的反应物均为化合物，未满足置换反应需单质与化合物反应的条件，A错误； B．石墨烯与金刚石互为同素异形体，但不是同种物质，相互转化涉及化学键断裂与形成，属于化学变化，B错误； C．属于不成盐氧化物而非酸性氧化物，C错误； D．自然界中碳元素以游离态（如石墨、金刚石）和化合态（如二氧化碳、碳酸盐）存在，D正确； 故答案为：D。 7. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸钾固体不导电，但是硝酸钾属于盐类，属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨都是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的氯化镁能导电，氯化镁属于电解质，C正确； D．氢氧化钠溶于水就能电离，不需要通电条件，D错误； 故答案选C。 8. 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．为紫红色，不能存在，A错误； B．银离子和氯离子可以生成氯化银沉淀，不能共存，B错误； C．、、、相互之间不反应，和氢离子也不反应，可以共存，C正确； D．酸性条件下，氢离子可以和醋酸根离子反应，也可以和碳酸氢根离子反应，不能共存，D错误； 故选C。 9. 将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆写成离子，A错误； B．碳酸钡是沉淀，不能拆写成离子，B错误； C．漏掉生成硫酸钡沉淀的离子反应，C错误； D．的离子方程式为，D正确； 故选D。 10. 现有和三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 硫酸钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是NaHCO3，产生沉淀的是Ba(OH)2，无现象为氧氧化钾，能鉴别，故A符合题意； B．取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是NaHCO3，另外两种都没有明显现象，不能鉴别，故B不符合题意； C．取样品，加入氯化钠溶液，均没有明显现象，不能鉴别，故C不符合题意； D．取样品，加入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故D不符合题意； 故选A。 11. 氧化还原反应的本质是电子转移，下列氧化还原反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Cl2+2NaI=2NaCl+I2中，Cl2中Cl元素从0价降为-1价（得1e⁻/个，共2个Cl原子，得2e⁻），NaI中I元素从-1价升为0价（失1e⁻/个，共2个I⁻，失2e⁻），双线桥应从Cl2指向NaCl（还原产物）、NaI指向I2（氧化产物），得失电子数均为2e⁻，正确的电子转移的表示方法：，A错误； B．反应CO2+C2CO中，CO2中C元素从+4价降为+2价（得2e⁻/个），单质C从0价升为+2价（失2e⁻/个），CO既是氧化产物也是还原产物，双线桥从CO2指向CO（得2e⁻）、C指向CO（失2e⁻），得失电子数均为2e⁻，标注正确，B正确； C．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O为归中反应，KClO3中Cl，由+5→0价（得5e⁻），5个HCl中Cl由-1→0价（失1e⁻/个，共失5e⁻），电子转移总数应为5e⁻，正确的电子转移的表示方法：，C错误； D．反应2Na+Cl22NaCl为单线桥法，应从还原剂Na（失电子）指向氧化剂Cl2（得电子），箭头需在反应物间，正确的电子转移的表示方法：，D错误； 故选B。 12. 制备的一种方法为。下列说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B. Zn得到电子，发生还原反应 C. NaOH是氧化剂，发生还原反应 D. 氧化性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中Zn和Cu的化合价变化，属于氧化还原反应；该反应有离子参加，属于离子反应，A正确； B．Zn的化合价从0升至+2，失去电子被氧化，B错误； C．NaOH中元素化合价未变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．氧化性：氧化剂>氧化产物，故氧化性应为Cu2+ > Zn2+，D错误； 故选A。 13. 如图是碳元素的价类二维图，A、B、C、D、E代表常见的含碳物质，下列说法错误的是 A. E可能溶解于水 B. C和水反应生成D C. A到E至少要经过三个步骤 D. B不能与NaOH溶液反应 【答案】C 【解析】 【分析】图是碳元素的价类二维图，A、B、C、D、E代表常见的含碳物质，结合图，A、B、C、D、E分别为碳单质、CO、二氧化碳、碳酸、碳酸盐； 【详解】A．碳酸钠、碳酸钾等均溶于水，A正确； B．二氧化碳和水反应生成弱酸碳酸，B正确； C．从A到E两步即可实现，即碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳与碱反应即可得到碳酸盐，C错误； D．CO为不成盐氧化物，和氢氧化钠不能发生反应，D正确； 故选C。 14. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C. 上图乙中的NaCl处于熔融状态 D. 上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲图氯化钠在水分子的作用下发生电离，并不是只能在电场的作用下才能电离，A错误； B．NaCl在水溶液或熔融状态下才可以导电，氯化钠固体不导电，B错误； C．图乙中NaCl可以电离出阴阳离子，只有钠离子与氯离子，说明NaCl处于熔融状态，图甲中是水合钠离子与水合氯离子，说明NaCl处于水溶液中，C正确； D．电极a、c连接电源正极，b、d连接电源负极，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是______（填序号）。 a.甲同学：向氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。 b.乙同学：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 c.丙同学：直接加热饱和氯化铁溶液。 （2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为______。 （3）向制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加稀硫酸溶液直至过量，可观察到的现象为______，涉及反应的化学方程式为______，若持续加热氢氧化铁胶体产生沉淀的现象，利用胶体的性质是______。 （4）胶体区别于溶液最本质的特征是______（填选项）。 A. 胶体粒子直径的大小在1~100 nm之间 B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质能通过滤纸 （5）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若______（填实验现象），则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 【答案】（1）b （2） （3） ①. 先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色 ②. ③. 聚沉 （4）A （5）无白色沉淀生成 【解析】 【小问1详解】 制备氢氧化铁胶体的操作为：向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，故选b。 【小问2详解】 制备氢氧化铁胶体的化学方程式为。 【小问3详解】 向制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加稀硫酸，即加入电解质溶液，胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀氢氧化铁，继续加入稀硫酸，氢氧化铁与硫酸发生中和反应，沉淀逐渐溶解，生成硫酸铁溶液，溶液呈黄色。涉及反应的化学方程式为。若持续加热氢氧化铁胶体，胶体会发生聚沉产生沉淀。 【小问4详解】 胶体与溶液最本质的特征是粒子直径的大小，胶体粒子直径的大小在1~100 nm之间，故选A。 【小问5详解】 胶体不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，当溶液中没有氯离子时，说明氢氧化铁胶体中的杂质离子已经完全除去，故取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若无白色沉淀生成，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 16. Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如图分类。 （1）如图所示的分类方法属于______。 下列物质是生活生产中常见的物质：①晶体 ②液态 ③冰醋酸 ④ ⑤固体 ⑥胶体 ⑦酒精（） ⑧熔融 ⑨盐酸 ⑩金属铜，请回答下列问题（用序号）： （2）以上物质中能导电的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。 （3）以上物质中属于混合物的是______。 （4）⑧按照阴离子分类属于______。 （5）写出在熔融状态下的电离方程式______。 （6）写出⑤的悬浊液与⑨反应的离子方程式______。 【答案】（1）树状分类法 （2） ①. ⑥⑧⑨⑩ ②. ①③⑤⑧ ③. ④⑦ （3）⑥⑨ （4）碳酸盐 （5） （6） 【解析】 【分析】①NaHSO4晶体是电解质，不导电； ②液态O2是单质，不是电解质也不是非电解质，不导电； ③冰醋酸(固态醋酸)是电解质，醋酸是弱酸，是弱电解质，不导电； ④是气体，是非电解质，不导电； ⑤Ca(OH)2固体是电解质，不导电； ⑥Fe(OH)3胶体是混合物，不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑦酒精（C2H5OH）不导电，是非电解质； ⑧熔融Na2CO3是电解质，能导电； ⑨盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑩金属铜是单质，不是电解质也不是非电解质，能导电；依此解答。 【小问1详解】 将同类事物按照某种属性进行分类，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，该分类方法为树状分类法。 【小问2详解】 由分析可知：以上物质中能导电的是⑥⑧⑨⑩；以上物质属于电解质的是①③⑤⑧；以上物质中属于非电解质的是④⑦。 【小问3详解】 由分析可知，⑥⑨属于混合物。 【小问4详解】 ⑧为Na2CO3，按照阴离子分类属于碳酸盐。 【小问5详解】 ①为NaHSO4，在熔融时的电离方程式为：。 【小问6详解】 ⑤为Ca(OH)2，⑨为盐酸，他们反应的离子方程式为。 17. 氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： （1）人体内的铁元素以和的形式存在，其中易被人体吸收。服用维生素C可使转化成而有利于人体吸收，说明维生素C具有______（填“氧化性”或“还原性”）。 （2）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为______。 （3）实验室制取的化学方程式为：，请根据上述方程式回答下列问题： ①______元素被氧化（填元素符号），还原产物是______（填化学式）。 ②请写出该反应的离子方程式______。 （4）配平氧化还原反应方程式：______。 （5）实验室制备NO气体的反应方程式是。在该反应中稀硝酸体现了酸性和______（填“强氧化性”或“强还原性”）；用单线桥法表示此反应电子得失的方向和数目______。 （6）当溶液中与离子个数比为时，溶液中离子中R元素恰好被氧化为较低价态，同时生成，则反应后R元素的化合价为______。 【答案】（1）还原性 （2） （3） ①. Cl ②. ③. （4）3 6 2 1 3 （5） ①. 强氧化性 ②. （6）+4 【解析】 【小问1详解】 服用维生素C可使转化成而有利于人体吸收，铁元素降价，说明维生素C具有还原性。 【小问2详解】 铁粉与盐酸生成氯化亚铁与氢气，离子方程式为：。 【小问3详解】 化合价升高的元素即被氧化的是Cl，化合价降低得到的还原产物是，反应中只有盐酸和二氯化锰能拆，所以离子方程式为：。 【小问4详解】 根据得失电子守恒、原子守恒可以配平方程式：。 【小问5详解】 硝酸除了体现酸性还体现强氧化性，反应中铜失去6个电子给硝酸中的氮元素，所以单线桥为：。 【小问6详解】 根据得失电子守恒变为，锰元素降低5价，2个锰原子总共降低10价，5个总共升高10价，每个R升高1价，R原先为+3价，最终为+4价。 18. 某白色粉末中可能含有中的一种或几种，为了探究它的成分，进行以下实验： ①向白色粉末中加入适量的水，充分振荡后过滤，得到白色滤渣A和无色滤液B； ②向白色滤渣A中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，得到无色气体C； ③将无色气体C通入①中所得无色滤液B中，生成白色沉淀D。 （1）步骤①中得到的白色滤渣A为___________(填名称)，步骤②中得到的无色气体C为___________(填化学式)。 （2）根据上述实验现象可知，该白色粉末中一定含有___________(填化学式)。 （3）步骤①中过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________，它的作用是___________。 （4）步骤②中发生反应的离子方程式为___________。 （5）步骤③中生成的白色沉淀D为___________(填化学式)，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 碳酸钙 ②. CO2 （2）BaCl2、CaCO3、NaOH （3） ①. 玻璃棒 ②. 引流，防止液体飞溅 （4）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ （5） ①. BaCO3 ②. CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O 【解析】 【分析】向白色粉末中加入适量的水，充分振荡后过滤，得到白色滤渣A和无色滤液B，由于滤液是无色的，所以不含硫酸铜；将白色滤渣A中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，得到无色气体C为二氧化碳，白色滤渣A为CaCO3；将二氧化碳通入滤液B生成白色沉淀，所以推测粉末中含有氯化钡和氢氧化钠，因此不含硫酸钾，据此作答。 【小问1详解】 根据分析，步骤①中得到的白色滤渣A为碳酸钙，步骤②中得到的无色气体C为二氧化碳； 【小问2详解】 根据分析，该白色粉末中一定含有； 【小问3详解】 过滤所需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗和玻璃棒；玻璃棒的作用为引流，防止液体飞溅； 【小问4详解】 步骤②是碳酸钙和稀盐酸反应，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； 【小问5详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸根和钡离子结合生成白色碳酸钡沉淀；离子方程式为CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 文山市第一中学高一年级9月月考 化学试卷 本试卷共6页，共18题，全卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质间的转化不能一步完成的是 A. B. C. D. 2. 下列关于物质分类的说法中，不正确的是 A. 液氯属于纯净物 B. 纯碱属于盐 C. 属于氧化物 D. 胶体属于碱 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 石灰乳 B. CuSO4溶液 C. 淀粉溶液 D. 蔗糖溶液 4. 实现下列物质间的转化，需要加入还原剂的是 A. B. C. D. 5. 下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 6. 最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：（石墨烯），然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是 A. 该生产石墨烯的反应属于置换反应 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体，相互转化属于物理变化 C. 属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，属于盐 D. 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式 7. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离 8. 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A B C D A. A B. B C. C D. D 10. 现有和三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 硫酸钠溶液 11. 氧化还原反应的本质是电子转移，下列氧化还原反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 12. 制备的一种方法为。下列说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B. Zn得到电子，发生还原反应 C. NaOH是氧化剂，发生还原反应 D. 氧化性： 13. 如图是碳元素的价类二维图，A、B、C、D、E代表常见的含碳物质，下列说法错误的是 A. E可能溶解于水 B. C和水反应生成D C. A到E至少要经过三个步骤 D. B不能与NaOH溶液反应 14. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C. 上图乙中的NaCl处于熔融状态 D. 上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是______（填序号）。 a.甲同学：向氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。 b.乙同学：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 c.丙同学：直接加热饱和氯化铁溶液。 （2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为______。 （3）向制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加稀硫酸溶液直至过量，可观察到的现象为______，涉及反应的化学方程式为______，若持续加热氢氧化铁胶体产生沉淀的现象，利用胶体的性质是______。 （4）胶体区别于溶液最本质的特征是______（填选项）。 A. 胶体粒子直径的大小在1~100 nm之间 B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质能通过滤纸 （5）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若______（填实验现象），则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 16. Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如图分类。 （1）如图所示的分类方法属于______。 下列物质是生活生产中常见的物质：①晶体 ②液态 ③冰醋酸 ④ ⑤固体 ⑥胶体 ⑦酒精（） ⑧熔融 ⑨盐酸 ⑩金属铜，请回答下列问题（用序号）： （2）以上物质中能导电的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。 （3）以上物质中属于混合物的是______。 （4）⑧按照阴离子分类属于______。 （5）写出在熔融状态下的电离方程式______。 （6）写出⑤的悬浊液与⑨反应的离子方程式______。 17. 氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： （1）人体内的铁元素以和的形式存在，其中易被人体吸收。服用维生素C可使转化成而有利于人体吸收，说明维生素C具有______（填“氧化性”或“还原性”）。 （2）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为______。 （3）实验室制取的化学方程式为：，请根据上述方程式回答下列问题： ①______元素被氧化（填元素符号），还原产物是______（填化学式）。 ②请写出该反应的离子方程式______。 （4）配平氧化还原反应方程式：______。 （5）实验室制备NO气体的反应方程式是。在该反应中稀硝酸体现了酸性和______（填“强氧化性”或“强还原性”）；用单线桥法表示此反应电子得失的方向和数目______。 （6）当溶液中与离子个数比为时，溶液中离子中R元素恰好被氧化为较低价态，同时生成，则反应后R元素的化合价为______。 18. 某白色粉末中可能含有中的一种或几种，为了探究它的成分，进行以下实验： ①向白色粉末中加入适量的水，充分振荡后过滤，得到白色滤渣A和无色滤液B； ②向白色滤渣A中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，得到无色气体C； ③将无色气体C通入①中所得无色滤液B中，生成白色沉淀D。 （1）步骤①中得到的白色滤渣A为___________(填名称)，步骤②中得到的无色气体C为___________(填化学式)。 （2）根据上述实验现象可知，该白色粉末中一定含有___________(填化学式)。 （3）步骤①中过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________，它的作用是___________。 （4）步骤②中发生反应的离子方程式为___________。 （5）步骤③中生成的白色沉淀D为___________(填化学式)，发生反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $