精品解析：湖南省岳阳市汨罗市第二中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题

2025年9月高二上学期化学月考试题 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是 A. 液氮-液氢 B. 液氧-液氢 C. 液态-肼 D. 液氧-煤油 【答案】A 【解析】 【详解】A．虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但是，由于键能很大，该反应的速率很慢，氢气不能在氮气中燃烧，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，因此，液氮-液氢不能作为火箭推进剂，A符合题意； B．氢气可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-液氢能作为火箭推进剂，B不符合题意； C．肼和在一定的条件下可以发生剧烈反应，该反应放出大量的热，且生成大量气体，因此，液态-肼能作为火箭推进剂，C不符合题意； D．煤油可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-煤油能作为火箭推进剂，D不符合题意； 综上所述，本题选A。 2. “锤草印花”印染技艺被列为河南省级非物质文化遗产项目。该技艺用到家纺纯棉布和“芊棒棒草”植物，经过布料预处理、捶打草液、明矾水固色、浆染、晾晒后，制作出色彩斑斓的手巾和素净淡雅的围巾。该技艺中涉及多种化学知识，下列说法错误的是 A. 家纺纯棉布与丝绸的主要成分不同且均为有机高分子化合物，属于纯净物 B. 布料印染前用到草木灰煮水以除去表面的油污及细小纤维，此过程涉及盐类和酯类水解的知识 C. “芊棒棒草”的汁液在不同酸碱性环境中呈现不同的颜色，此现象涉及化学平衡移动原理 D. 固色的原理是明矾溶解后转化得到带正电的Al(OH)3胶粒，能够有效地静电吸附染料，降低其溶解性，从而起到固色作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．家纺纯棉布主要成分为纤维素，为有机高分子化合物，属于混合物；丝绸的主要成分为蛋白质，为有机高分子化合物，属于混合物，故A错误； B．草木灰的主要成分为碳酸钾，在水溶液中加热，发生水解得到碱性溶液，能促进油污的水解，从而除去布料表面的油污，涉及盐类和酯类的水解，故B正确； C．“芊棒棒草”的汁液中的有色成分存在化学平衡，在不同酸碱性环境中平衡移动的方向不同，呈现的颜色不同，故C正确； D．明矾溶解后发生水解，生成Al(OH)3胶体，氢氧化铝胶体呈电中性，Al(OH)3胶粒带正电性，能够吸附带相反电荷的离子，从而使染料聚沉，降低染料的溶解性，起到固色作用，故D正确； 故选A。 3. 下列实验现象描述与事实不符合的是 A. 镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量 B. 打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口形成白雾 C. 通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 D. 向饱和溶液中通入过量，产生白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁与稀盐酸反应为置换反应，生成H2并释放热量，A正确； B．浓盐酸挥发性强，HCl气体遇水蒸气形成盐酸小液滴（白雾），B正确； C．SO2溶于水生成亚硫酸（H2SO3），使紫色石蕊变红但不会褪色，SO2的漂白性体现在与有机色素化合形成无色物质（如品红），C错误； D．NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2后会析出NaHCO3晶体，即观察到白色沉淀产生，D正确； 故答案选C。 4. 下列说法正确的是 A. 在光照或点燃条件下不同 B. 在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，则其热化学方程式为： C. 已知： ， ，则 D. 101kPa时，2克氢气完全燃烧生成液态水放出热量，有关氢气燃烧的热化学方程式表示为 【答案】D 【解析】 【详解】A．ΔH由反应物和生成物的状态决定，与反应条件无关，因此光照或点燃条件下的ΔH相同，A错误； B．合成氨是可逆反应，无法完全转化，放出的热量19.3kJ对应实际反应量，不能直接用于计算完全反应的ΔH，B错误； C．S(g)燃烧比S(s)燃烧释放更多热量（因S升华吸热），故，C错误； D．2gH2（1mol）完全燃烧放热285.8kJ，可得热化学方程式：ΔH=-285.8kJ/mol，则可得热化学方程式：，D正确； 故选D。 5. 常温下完成下列实验。其中实验Ⅰ中浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下列说法中不正确的是 A. 实验Ⅰ中加入8滴水后溶液的pH不变 B. 实验Ⅱ中加入浓氨水后， C. 实验Ⅲ中加入溶液后，溶液抑制了的水解 D. 以上实验说明溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验I中加入8滴水后溶液浑浊不消失，溶液仍是NaHCO3的饱和溶液，故pH不变，故A正确； B．实验Ⅱ中加入浓氨水后，溶液为NaHCO3和氨水的混合溶液，根据电荷守恒则有c(Na+) + c(H+) + c() = 2c() + c() + c(OH−)，故B正确； C．氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，促进碳酸氢根离子的水解，碳酸氢钠溶解，溶液变澄清，故C不正确； D．实验Ⅱ说明碳酸氢根离子存在水解平衡，实验Ⅲ说明存在碳酸氢根离子的电离平衡，以上实验说明NaHCO3溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡，故D正确； 故选C。 6. 宏观物质的某些特性与其微观结构存在对应关系。下列说法正确的是 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 B 同主族元素从上到下，金属性增强 核电荷数增加导致原子半径减小 C 浓硫酸使蔗糖变黑并膨胀 浓硫酸仅体现脱水性 D 加入使的分解速率加快 使的分解反应由吸热反应变为放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮分子中存在氮氮三键，键能高，难以断裂，因此氮气化学性质稳定，A正确； B．同主族元素从上到下原子半径增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，金属性增强，而非核电荷数增加导致半径减小，B错误； C．浓硫酸使蔗糖脱水炭化（变黑）体现了其脱水性，但后续膨胀是因碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫气体，此时浓硫酸还体现强氧化性，C错误； D．作为催化剂，仅降低反应活化能，加快分解速率，但不会改变反应的热效应（分解为放热反应，催化剂不改变这一性质），D错误； 故选A。 7. 下列选项正确的是 A. 图①可表示 的能量变化 B. 若： 则结合图像②可推知 C. 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的、NaOH溶液混合，测得混合液的最高温度如图③所示（已知V1+V2=60 mL） D. 已知稳定性：B＜A＜C，某反应由两步构成：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1为吸热反应，与图示不符，A错误； B．图②表示2C(s)+O2(g)=2CO(g)的ΔH（放热，ΔH<0），C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1（放热，ΔH1<0）。碳完全燃烧放热更多，因焓变为负，故ΔH>2ΔH1，B错误； C．H2SO4与NaOH反应，恰好中和时H+与OH-物质的量相等，即2V1=V2（V1为H2SO4体积，V2为NaOH体积），结合V1+V2=60mL，得V2=40mL（NaOH体积）时放热最多、温度最高。图③中最高温度点对应NaOH体积为20mL，未达恰好中和，C错误； D．物质稳定性越高能量越低，稳定性B<A<C，则能量B>A>C。图④中能量顺序为B>A>C（A→B能量升高，B→C能量降低至C<A），与稳定性顺序一致，D正确； 故选D。 8. 常温常压下，先将缓慢通入饱和食盐水中至饱和，再向所得溶液中缓慢通入（忽略气体的挥发），测得溶液中水电离的随通入气体（或）体积变化的曲线如图所示[已知：显碱性]。下列叙述正确的是 A. 由a点到b点的过程中，溶液中减小 B. c点pH=7 C. d点时水电离程度最大，溶液溶质为 D. b至e点的总反应为 【答案】A 【解析】 【分析】结合题干和图像可知：从反应开始到b点随V增大而减小，水的电离被抑制，为通入的过程；从b点到e点为通入气体的过程，整个过程为侯氏制碱法的原理，根据电离平衡常数，结合盐的水解规律及反应原理分析解答。 【详解】A．由的电离平衡常数可知：，随着的通入，溶液碱性增强，增大，而不变，则减小，A正确； B．由图可知：b点开始水的电离程度不断增大，d点水的电离程度达到最大值，说明在由b点到d点过程中与通入的反应产生，溶液一直呈碱性，c点处于b点与d点之间，则c点溶液呈碱性，，B错误； C．d点时水电离程度最大，在饱和食盐水中的与通入的反应产生，所以此时溶液溶质为和NaCl，C错误； D．根据水的电离程度可知：起始至b点为通入的过程，b点到e点为通入气体的过程，则b点到e点过程为侯氏制碱法的原理，所以b至e点的总反应化学方程式为：，D错误； 故答案为：A。 9. 下列实验方案不能得出相应结论的是 A．金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu B．氧化性顺序为 C．浓硫酸具有吸水性 D．增大反应物浓度，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe、Cu、稀硫酸原电池中，电子由活泼金属Fe流向Cu，Fe、Zn、硫酸原电池中，电子由Zn流向Fe，活泼性：Zn>Fe>Cu，A正确； B．氯气可以置换出溴单质，生成的单质溴也可以置换出单质碘，同时过量的氯气也可以置换出单质碘，该实验不能证明三者的氧化性顺序，B错误； C．浓硫酸具有吸水性，会吸收左侧饱和Na2CO3溶液上方的水蒸气，导致溶剂减少，溶质Na2CO3析出晶体，观察到左侧试管有晶体析出可证明浓硫酸吸水性，C正确； D．不同浓度的Na2S2O3与相同浓度的稀硫酸反应，浓度大的Na2S2O3先出现浑浊，说明增大反应物浓度，反应速率加快，D正确； 故选B。 10. 下列方案设计能达到实验目的的是 A B 测定硫酸与锌反应的化学反应速率 制取乙酸乙酯 C D 由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 实验室制 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着反应不断进行，氢气量不断增大，右侧活塞向右移动，测量一段时间产生氢气的量就可以测量这段时间内的反应速率，该装置仅为反应发生装置，缺少测量时间的仪器，A错误； B．制取乙酸乙酯时，导管若伸入饱和Na2CO3溶液液面下，会因装置内气压变化导致倒吸，正确操作应使导管口位于液面上，B错误； C．实验原理方程式：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，研究浓度对反应速率的影响需控制单一变量，由于题中高锰酸钾和硫酸的物质的量浓度不同，无法通过褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响，C错误； D．制备Fe(OH)2需隔绝空气防止氧化，石蜡油密度小于水且不溶于水，可隔绝空气中O2；胶头滴管伸入FeSO4溶液中滴加NaOH，能避免滴加时带入空气，确保生成的Fe(OH)2不被氧化，D正确； 故选D。 11. 下列叙述内容正确且与盐类的水解有关的是 ①常用可溶性铝盐、铁盐作做净水剂 ②保存硝酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 ③将TiCl4加入到大量水中并加热制TiO2·xH2O ④常温下等物质的量浓度的NH4NO3溶液比Cu(NO3)2溶液酸性弱 ⑤用SOCl2与CuSO4·5H2O共热制取无水CuSO4 ⑥NaOH、Al粉的混合物作管道疏通剂 A. ①②④ B. ①③④ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】① 铝盐、铁盐水解生成胶体吸附杂质，正确且与水解有关； ② 加入铁粉防止Fe2+氧化，正确但与水解无关； ③ TiCl4水解生成TiO2·xH2O，正确且与水解有关； ④ Cu2+水解程度强于，正确且与水解有关； ⑤ SOCl2能与CuSO4·5H2O中的结晶水反应生成无水硫酸铜，与盐类水解无关； ⑥ NaOH与Al反应生成气体，促进油脂水解（非盐类水解），正确但与盐类水解无关； 综上，① ③ ④正确且均涉及盐类水解，故选B。 12. 燃料电池是一种高效无污染的电池，其结构如图所示(两电极均为惰性电极)。下列说法错误的是 A. a电极为正极 B. b电极上发生还原反应 C. 电池工作时，移向a电极 D. a电极上的电极反应式为 【答案】A 【解析】 【分析】燃料电池中，燃料通入负极（a为负极），氧气通入正极（b为正极）。 【详解】A．由上述分析可知，通入燃料甲醇的电极为负极，A错误； B．b电极为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，B正确； C．电池工作时，阴离子（OH⁻）移向负极，C正确； D．a电极为负极，甲醇在碱性条件下氧化为，C元素从-2价升至+4价，失去6个电子，电极反应式为CH3OH + 8OH⁻ - 6e⁻ =+ 6H2O，D正确； 故答案选A。 13. 反应中，每生成7gN2，放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①(慢)；②(快)，T℃时测得有关实验数据如下： 序号 c(NO)/(mol•L-1) 速率(mol·L-1·min-1) I 0.0060 0.0010 II 0.0060 0.0020 III 0.0010 0.0060 IV 0.0020 0.0060 下列说法错误的是 A. H2O2是该反应的中间产物 B. 该反应的快慢主要取决于步骤① C. 该反应速率表达式： D. 该反应的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由题干信息可知，H2O2是该反应的中间产物，A正确； B．①2NO+H2═N2+H2O2(慢)，②H2O2+H2═2H2O(快)，反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速度由第①步反应决定，B正确； C．比较图表数据Ⅰ、Ⅱ数据NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，Ⅲ、Ⅳ数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，v=Kc2(NO)•c(H2)，依据Ⅰ中数据计算K=5000，则速率方程v=5000c2(NO)•c(H2)，C错误； D．反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放热664KJ，热化学方程式为：2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H=-664kJ•mol-1，D正确； 故答案为：C。 14. 物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Mg3N2 +6H2O=3Mg(OH)2+2NH3。在一定条件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法中不正确的是 A. BrCl的水解产物是HBrO和HCl B. K3P的水解产物KOH和H3PO4 C. Mg2C3水解产物是Mg(OH)2和C3H4 D. CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．BrCl中Br为+1价，Cl为-1价，根据水解反应特点可知元素化合价不发生变化，所以BrCl的水解产物是HBrO和HCl，A正确； B．K3P中P为-3价，水解产物应为KOH和PH3，B错误； C．Mg2C3中Mg为+2价，所以水解产物是Mg(OH)2和C3H4(丙炔)，C正确； D．CuCl2中Cu为+2价，Cl为-1价，所以水解产物是Cu(OH)2和HCl，D正确； 综上所述答案为B。 15. 在一定温度下的恒容密闭容器中，受热分解，平衡体系中各组分[、以及另一种气态产物]物质的量随温度的变化关系(实线a、b、c)如图所示。下列叙述错误的是 A. 平衡体系中气态产物的化学式为 B. M点生成b的速率大于消耗b的速率 C. 温度时，向容器中通入适量惰性气体，容器内压强增大 D. 一个反应是否能够发生、及其是否为可逆反应，与温度有关 【答案】B 【解析】 【分析】热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物，则其分解产物为和，其分解的化学方程式为，根据图数据分析可知，a线代表，b线代表，c线代表，由各线的走势可知，该反应为吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动。 【详解】A．根据元素守恒及物质的量变化比例，1mol Na2SiF6(s)分解生成2molNaF(s)和1mol气态产物，气态产物含Si和F，应为SiF4，A正确； B．图像为不同温度下的平衡状态，M点是T1温度下的平衡状态，此时生成b的速率（正反应）等于消耗b的速率（逆反应），B错误； C．T1温度时恒容通入惰性气体，气体总物质的量增加，容器内压强增大，C正确； D．温度影响反应能否发生（如需加热引发）及是否可逆（如高温下分解平衡），D正确； 故答案为B。 16. 一定温度下，在四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表： t/s 0 600 1200 1710 2220 2820 c(N2O5)/mol·L-1 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是 A. 推测上表中的为3930 B. ，生成的平均速率为 C. 反应到时，放出的体积为(标准状况) D. 反应达到平衡时，正逆 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据浓度变化规律，每约1110秒浓度减半，2820+1110=3930，x为3930，A正确； B．0~600s，N2O5浓度减少0.44mol/L，NO₂生成速率为0.88/(600)=1.47×10-3mol/(L·s)，与选项不符，B错误； C．2820s时，O2的物质的量为(1.40-0.24)×0.1×=0.058mol，体积为1.30L≠22.4L，C错误； D．平衡时v正(N2O5)=v逆(NO2)，而选项等式为2倍关系，D错误； 故选A。 二、填空题(共12分) 17. 25℃时，现有五种溶液：①HCl ②NH3·H2O ③NaHCO3 ④AlCl3 ⑤CuCl2，请回答下列问题： （1）溶液④可净水，请用离子方程式解释原因___________。 （2）溶液③呈碱性，请用离子方程式并结合必要的文字解释原因___________________。 （3）泡沫灭火器内装有③和④溶液，两者反应的离子方程式为___________。 （4）25℃时，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显___________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示的电离常数Kb=___________。 （5）工业废水中含有 Cu2+，常用 MnS(s)作为沉淀剂去除。该过程中发生反应的离子方程式为：___________，处理后溶液中的=___________。[已知：Ksp(CuS)=1.0×10-36 ；Ksp(MnS)= 2.5×10-13] 【答案】（1）Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ （2）NaHCO3溶液中，HCO存在电离平衡：HCOH++CO和水解平衡：HCO＋H2OH2CO3＋OH-，由于HCO的水解程度大于其电离程度，故溶液呈碱性。 （3）Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ （4） ①. 中 ②. （5） ①. Cu2＋(aq)+MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq) ②. 2.5×1023 【解析】 【小问1详解】 ④AlCl3溶液中Al3+发生水解生成Al(OH)3胶体，离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体具有吸附性，可以净水。 【小问2详解】 ③NaHCO3溶液中HCO存在电离平衡：HCOH++CO和水解平衡：HCO＋H2OH2CO3＋OH-，由于HCO的水解程度大于其电离程度，故溶液呈碱性。 【小问3详解】 泡沫灭火器内装有③NaHCO3和④AlCl3溶液，两者发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑。 【小问4详解】 25℃时，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，由电荷守恒：可知，，溶液呈中性，=10-7mol/L，=0.005mol/L，c(NH3·H2O)=mol/L-0.005mol/L，用含a的代数式表示的电离常数Kb=。 【小问5详解】 已知：Ksp(CuS)=1.0×10-36 、Ksp(MnS)= 2.5×10-13，CuS的溶解度小于MnS，工业废水中含有 Cu2+，常用 MnS(s)作为沉淀剂去除，CuS转化为MnS，离子方程式为：Cu2＋(aq)+MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，处理后溶液中的=2.5×1023。 三、解答题(共40分) 18. 某实验小组用溶液和溶液进行中和热的测定。 Ⅰ.配制溶液 (1)实验中大约要使用溶液，则至少需要称量固体_____g。 (2)从下表中选择称量固体所需要的仪器______(填标号)。 标号 a b c d e f 仪器 Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示。 (3)取溶液和溶液进行实验，实验数据如表所示。 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 溶液 溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 _______ 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①填写上表的空白。 ②使溶液与溶液混合均匀的正确操作是___________(填标号)。 a.用温度计小心搅拌 b.揭开硬纸板用玻璃棒搅拌 c.轻轻地振荡烧杯 d.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 ③近似认为溶液和溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热。则中和反应的反应热_____(结果保留一位小数)。 ④上述实验测得结果大于理论值，产生偏差的原因可能是______(填标号)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取溶液的体积时仰视读数 c.分多次把溶液倒入盛有溶液的小烧杯中 d.用温度计测定溶液的起始温度后直接测定溶液的温度 【答案】 ①. 5.0 ②. ③. 4.0 ④. d ⑤. ⑥. 【解析】 【详解】(1)实验需要溶液，则需要配制溶液，故需要根据体积算出所需的质量，质量为40g/mol×0.25L×0.5mol/L=5.0g。 (2)需放到小烧杯中称量，故用到托盘天平、小烧杯和药匙； 答案选abe。 (3)①先算出每次的温度差，再求四次温度差的平均值，实验次数1温差为4.0，实验次数2温差为4.0，实验次数3温差为3.9，实验次数4温差为4.1，平均值为4.0。 ②a项温度计不能用来搅拌试剂，b项有热量损失，c项易有液体溅出； 答案选d。 ③根据题中数据可求出溶液总质量，生成水的物质的量，故中反应的反应热。 ④测得结果大于理论值，即在实验过程中有热量损失。 a.实验装置保温、隔热效果差，实验中有热量损失，a正确； b.量取溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，b错误； c.分多次把溶液倒入盛有溶液的小烧杯中，造成实验中热量损失，c正确； d.用温度计测定溶液的起始温度后直接测定溶液的温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，d正确； 答案选a、c、d。 19. 含氯消毒剂在控制病原微生物污染和传播等方面有着重要作用。亚氯酸钠是一种优质的漂白剂和消毒剂。一种以氯酸钠为原料制备粗品的工艺流程如图所示。 已知：①浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下；②在温度高于60℃时易分解生成和NaCl。 （1）在“发生器”中，与反应生成和另一种物质，检验“另一种物质”中的阴离子的实验方法是：取少量产物溶于水形成溶液，_______。 （2）向“发生器”中鼓入空气的目的是_______(填标号)。 a．将氧化成，增强酸性 b．将氧化成 c．稀释以防分解爆炸 （3）“吸收塔”的作用是将产生的转化为，在该过程中反应的离子方程式为_______。“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因是_______。 （4）溶解度曲线如图所示。从溶液中获得无水晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：先减压，将溶液加热到_______(填标号，下同)浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至_______，过滤，洗涤，干燥。 a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃ （5）以某工业混合品(其中百分含量为53.25%，杂质不参与反应)为原料，按照上述流程制取的总回收率为90%。若利用10t该工业混合品，理论上得到约_______t(结果保留1位小数)。 【答案】（1）滴加少量稀盐酸至无明显现象，再滴加溶液，若出现白色沉淀，则证明有硫酸根离子 （2）c （3） ①. ②. 防止受热分解 （4） ①. c ②. b （5）4.1 【解析】 【分析】在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成，同时得到硫酸钠，然后与过氧化氢在碱性条件下反应生成亚氯酸钠溶液，将溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤可得到亚氯酸钠晶体，据此分析解答； 【小问1详解】 氯酸钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，生成二氧化氯和硫酸钠，检验操作：滴加少量稀盐酸至无明显现象，再滴加溶液，若出现白色沉淀，则证明有硫酸根离子； 【小问2详解】 浓度过高时易分解发生爆炸，向发生器中鼓入空气的目的是稀释，防止发生爆炸，故选c； 【小问3详解】 过氧化氢作为还原剂被氧化为氧气，离子方程式为；过氧化氢不稳定，受热易分解，为防止受热分解，吸收塔的温度不能超过20℃； 【小问4详解】 由的溶解度曲线可以看出，温度低于38℃时，会生成，所以温度应控制在38℃以上。从溶液中获得晶体的操作：先减压，已知在温度高于60℃时易分解生成和NaCl，故浓缩时应将溶液加热至略低于60℃，蒸发浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至略高于38℃结晶，过滤，洗涤，干燥，故选c；b； 【小问5详解】 由制取的转化关系：，10t该工业混合品中含的物质的量为，理论上得到的质量为%。 20. 回答下列问题： （1）在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼()()和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知： ； ，若用液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为_______。 （2）“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼()()作推进剂。与偏二甲肼燃烧产物只有、、，并放出大量热，已知液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出热量，液态偏二甲肼发生该反应的热化学方程式为_______。 （3）火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼，作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。 已知：① ② ③ 请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_______。 （4）常温常压下，1克乙醇(M=46g/mol)完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：_______。 （5）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知： ① ② 则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______。相同状况下，白磷的稳定性比红磷_______(填“高”或“低”)。 （6）用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应，可实现氯的循环利用。 已知：反应A： (I)此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。 (II)①写出此条件下，反应A的热化学方程式_______。 ②断开键与断开键所需能量相差约为_______，中键比中-键(填“强”或“弱”)_______。 【答案】（1）163.52kJ （2）C2H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-2550kJ/mol （3）N2H4(l)＋2F2(g)=N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1126.0kJ·mol-1 （4）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=−2392kJ/mol （5） ①. P4（s，白磷）=4P（s，红磷）ΔH=-29.2kJ/mol ②. 低 （6） ①. △H=-115.6kJ/mol ②. 31.9 ③. 强 【解析】 【小问1详解】 已知：①，②，根据盖斯定律，①-4×②可得ΔH=-817.6kJ·mol-1，若用6.4g液态肼即物质的量为与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为0.2mol×817.6kJ·mol-1=163.52kJ； 【小问2详解】 N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，反应方程式为C2H8N2+2N2O4= 2CO2+3N2+4H2O，已知10.0 g液态偏二甲肼即物质的量为与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量，则1mol液态偏二甲肼反应放出热量为6×425kJ=2550kJ，该反应的热化学方程式为C2H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-2550kJ/mol； 【小问3详解】 ①；②；③；根据盖斯定律①+4×②-2×③可得：N2H4(l)＋2F2(g)=N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1126.0kJ·mol-1； 【小问4详解】 常温常压下，1克乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为52.0kJ，可知1mol乙醇完全反应放热为52.0kJ×46=2392kJ，乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=−2392kJ/mol； 【小问5详解】 ①P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=-2983.2kJ/mol；②P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s)ΔH=-738.5kJ/mol，根据盖斯定律，由①-4×②得反应P4（s，白磷）=4P（s，红磷）ΔH=ΔH1-4ΔH2=-29.2kJ/mol，即P4（s，白磷）=4P（s，红磷）ΔH=-29.2kJ/mol；相同状况下，能量状态较低的是红磷，白磷的稳定性比红磷低； 【小问6详解】 ①反应A：中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，则反应的热化学方程式为：△H=-115.6 kJ/mol； ②焓变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量，△H=-115.6kJ/mol，则该反应的焓变H=4×E（H-Cl）+498-[243×2+4×E（H-O）]=-115.6，即：4×E（H-O）-4×E（H-Cl）=498-486+115.6=127.6，整理可得：E（H-O）-E（H-Cl）=31.9，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年9月高二上学期化学月考试题 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是 A. 液氮-液氢 B. 液氧-液氢 C. 液态-肼 D. 液氧-煤油 2. “锤草印花”印染技艺被列为河南省级非物质文化遗产项目。该技艺用到家纺纯棉布和“芊棒棒草”植物，经过布料预处理、捶打草液、明矾水固色、浆染、晾晒后，制作出色彩斑斓的手巾和素净淡雅的围巾。该技艺中涉及多种化学知识，下列说法错误的是 A. 家纺纯棉布与丝绸的主要成分不同且均为有机高分子化合物，属于纯净物 B. 布料印染前用到草木灰煮水以除去表面的油污及细小纤维，此过程涉及盐类和酯类水解的知识 C. “芊棒棒草”的汁液在不同酸碱性环境中呈现不同的颜色，此现象涉及化学平衡移动原理 D. 固色的原理是明矾溶解后转化得到带正电的Al(OH)3胶粒，能够有效地静电吸附染料，降低其溶解性，从而起到固色作用 3. 下列实验现象描述与事实不符合的是 A. 镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量 B. 打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口形成白雾 C. 通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色 D. 向饱和溶液中通入过量，产生白色沉淀 4. 下列说法正确的是 A. 在光照或点燃条件下不同 B. 在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，则其热化学方程式为： C. 已知： ， ，则 D. 101kPa时，2克氢气完全燃烧生成液态水放出热量，有关氢气燃烧的热化学方程式表示为 5. 常温下完成下列实验。其中实验Ⅰ中浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下列说法中不正确的是 A. 实验Ⅰ中加入8滴水后溶液的pH不变 B. 实验Ⅱ中加入浓氨水后， C. 实验Ⅲ中加入溶液后，溶液抑制了的水解 D. 以上实验说明溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡 6. 宏观物质的某些特性与其微观结构存在对应关系。下列说法正确的是 选项 宏观现象 微观解释 A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量 B 同主族元素从上到下，金属性增强 核电荷数增加导致原子半径减小 C 浓硫酸使蔗糖变黑并膨胀 浓硫酸仅体现脱水性 D 加入使的分解速率加快 使的分解反应由吸热反应变为放热反应 A. A B. B C. C D. D 7. 下列选项正确的是 A. 图①可表示 的能量变化 B. 若： 则结合图像②可推知 C. 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的、NaOH溶液混合，测得混合液的最高温度如图③所示（已知V1+V2=60 mL） D. 已知稳定性：B＜A＜C，某反应由两步构成：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示 8. 常温常压下，先将缓慢通入饱和食盐水中至饱和，再向所得溶液中缓慢通入（忽略气体的挥发），测得溶液中水电离的随通入气体（或）体积变化的曲线如图所示[已知：显碱性]。下列叙述正确的是 A. 由a点到b点的过程中，溶液中减小 B. c点pH=7 C. d点时水电离程度最大，溶液溶质为 D. b至e点的总反应为 9. 下列实验方案不能得出相应结论的是 A．金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu B．氧化性顺序为 C．浓硫酸具有吸水性 D．增大反应物浓度，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 10. 下列方案设计能达到实验目的的是 A B 测定硫酸与锌反应的化学反应速率 制取乙酸乙酯 C D 由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 实验室制 A. A B. B C. C D. D 11. 下列叙述内容正确且与盐类的水解有关的是 ①常用可溶性铝盐、铁盐作做净水剂 ②保存硝酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 ③将TiCl4加入到大量水中并加热制TiO2·xH2O ④常温下等物质的量浓度的NH4NO3溶液比Cu(NO3)2溶液酸性弱 ⑤用SOCl2与CuSO4·5H2O共热制取无水CuSO4 ⑥NaOH、Al粉的混合物作管道疏通剂 A. ①②④ B. ①③④ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥ 12. 燃料电池是一种高效无污染的电池，其结构如图所示(两电极均为惰性电极)。下列说法错误的是 A. a电极为正极 B. b电极上发生还原反应 C. 电池工作时，移向a电极 D. a电极上的电极反应式为 13. 反应中，每生成7gN2，放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①(慢)；②(快)，T℃时测得有关实验数据如下： 序号 c(NO)/(mol•L-1) 速率(mol·L-1·min-1) I 0.0060 0.0010 II 0.0060 0.0020 III 0.0010 0.0060 IV 0.0020 0.0060 下列说法错误的是 A. H2O2是该反应的中间产物 B. 该反应的快慢主要取决于步骤① C. 该反应速率表达式： D. 该反应的热化学方程式为 14. 物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Mg3N2 +6H2O=3Mg(OH)2+2NH3。在一定条件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法中不正确的是 A. BrCl的水解产物是HBrO和HCl B. K3P的水解产物KOH和H3PO4 C. Mg2C3水解产物是Mg(OH)2和C3H4 D. CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl 15. 在一定温度下的恒容密闭容器中，受热分解，平衡体系中各组分[、以及另一种气态产物]物质的量随温度的变化关系(实线a、b、c)如图所示。下列叙述错误的是 A. 平衡体系中气态产物的化学式为 B. M点生成b的速率大于消耗b的速率 C. 温度时，向容器中通入适量惰性气体，容器内压强增大 D. 一个反应是否能够发生、及其是否为可逆反应，与温度有关 16. 一定温度下，在四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表： t/s 0 600 1200 1710 2220 2820 c(N2O5)/mol·L-1 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是 A. 推测上表中的为3930 B. ，生成的平均速率为 C. 反应到时，放出的体积为(标准状况) D. 反应达到平衡时，正逆 二、填空题(共12分) 17. 25℃时，现有五种溶液：①HCl ②NH3·H2O ③NaHCO3 ④AlCl3 ⑤CuCl2，请回答下列问题： （1）溶液④可净水，请用离子方程式解释原因___________。 （2）溶液③呈碱性，请用离子方程式并结合必要的文字解释原因___________________。 （3）泡沫灭火器内装有③和④溶液，两者反应的离子方程式为___________。 （4）25℃时，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显___________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示的电离常数Kb=___________。 （5）工业废水中含有 Cu2+，常用 MnS(s)作为沉淀剂去除。该过程中发生反应的离子方程式为：___________，处理后溶液中的=___________。[已知：Ksp(CuS)=1.0×10-36 ；Ksp(MnS)= 2.5×10-13] 三、解答题(共40分) 18. 某实验小组用溶液和溶液进行中和热的测定。 Ⅰ.配制溶液 (1)实验中大约要使用溶液，则至少需要称量固体_____g。 (2)从下表中选择称量固体所需要的仪器______(填标号)。 标号 a b c d e f 仪器 Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示。 (3)取溶液和溶液进行实验，实验数据如表所示。 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 溶液 溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 _______ 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①填写上表的空白。 ②使溶液与溶液混合均匀的正确操作是___________(填标号)。 a.用温度计小心搅拌 b.揭开硬纸板用玻璃棒搅拌 c.轻轻地振荡烧杯 d.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 ③近似认为溶液和溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热。则中和反应的反应热_____(结果保留一位小数)。 ④上述实验测得结果大于理论值，产生偏差的原因可能是______(填标号)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取溶液的体积时仰视读数 c.分多次把溶液倒入盛有溶液的小烧杯中 d.用温度计测定溶液的起始温度后直接测定溶液的温度 19. 含氯消毒剂在控制病原微生物污染和传播等方面有着重要作用。亚氯酸钠是一种优质的漂白剂和消毒剂。一种以氯酸钠为原料制备粗品的工艺流程如图所示。 已知：①浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下；②在温度高于60℃时易分解生成和NaCl。 （1）在“发生器”中，与反应生成和另一种物质，检验“另一种物质”中的阴离子的实验方法是：取少量产物溶于水形成溶液，_______。 （2）向“发生器”中鼓入空气的目的是_______(填标号)。 a．将氧化成，增强酸性 b．将氧化成 c．稀释以防分解爆炸 （3）“吸收塔”的作用是将产生的转化为，在该过程中反应的离子方程式为_______。“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因是_______。 （4）溶解度曲线如图所示。从溶液中获得无水晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：先减压，将溶液加热到_______(填标号，下同)浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至_______，过滤，洗涤，干燥。 a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃ （5）以某工业混合品(其中百分含量为53.25%，杂质不参与反应)为原料，按照上述流程制取的总回收率为90%。若利用10t该工业混合品，理论上得到约_______t(结果保留1位小数)。 20. 回答下列问题： （1）在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼()()和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知： ； ，若用液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为_______。 （2）“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼()()作推进剂。与偏二甲肼燃烧产物只有、、，并放出大量热，已知液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出热量，液态偏二甲肼发生该反应的热化学方程式为_______。 （3）火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼，作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。 已知：① ② ③ 请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_______。 （4）常温常压下，1克乙醇(M=46g/mol)完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：_______。 （5）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知： ① ② 则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______。相同状况下，白磷的稳定性比红磷_______(填“高”或“低”)。 （6）用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应，可实现氯的循环利用。 已知：反应A： (I)此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。 (II)①写出此条件下，反应A的热化学方程式_______。 ②断开键与断开键所需能量相差约为_______，中键比中-键(填“强”或“弱”)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $