精品解析：河北省保定市唐县第一中学2025-2026学年高三上学期9月月考化学试题

高三化学考试 试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的原子量H 1 Li 7 O 16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质不属于硅酸盐的是 A．陶刻纹豆(商) B．蓝玻璃杯(汉) C．叶形银盘(唐) D．花瓣瓷碗(宋) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶刻纹豆(商)的主要成分是陶瓷，属于硅酸盐材料，A正确； B．蓝玻璃杯(汉)的主要成分是玻璃，属于硅酸盐材料，B正确； C．叶形银盘(唐)的主要成分是金属银，不是硅酸盐材料，C错误； D．花瓣瓷碗(宋)的主要成分是陶瓷，属于硅酸盐材料，D正确； 故答案为：C。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的极性共价键数目为 B. 56g Fe与足量的反应转移的电子数为 C. 标准状况下，含有的原子数为 D. 浓硫酸与足量Cu反应产生的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．为1mol，1mol二氧化硅晶体中含有4mol硅氧键，即含有的极性共价键数目为，故A正确； B．Fe与反应的产物为，因此56g Fe为1mol，因此与足量的反应转移的电子数为，故B错误； C．标准状况下，为固体，不能用22.4L/mol进行计算，故C错误； D．浓硫酸变稀后不再与铜发生反应，因此使用的浓硫酸并不能完全消耗，无法计算具体产生的二氧化硫分子数，故D错误； 故答案选A。 3. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为 。 已知：碳的燃烧热； ； 则x为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】碳的燃烧热ΔHl=akJ•mol-1，其热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔHl=akJ/mol ① S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2=bkJ/mol ② 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3=ckJ/mol ③ 根据盖斯定律，①×3+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，ΔH=xkJ/mol，则ΔH=xkJ/mol=(3a+b-c)kJ/mol，所以x=3a+b-c； 选A。 4. 通过以下反应均可获取H2，下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) =2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3kJ·mol–1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) =CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ·mol–1 A. 反应①中电能转化为化学能 B. 反应②为放热反应 C. 反应③使用催化剂，反应速率减小 D. 反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的 ΔH= +74.8 kJ·mol–1 【答案】D 【解析】 【详解】A．太阳光催化分解水制氢气，光能转化为化学能，故A错误； B．反应②的ΔH2=131.3kJ·mol–1>0，则反应②为吸热反应，故B错误； C．催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率，故C错误； D．根据盖斯定律，将反应③-反应②得， CH4(g)=C(s)＋2H2(g) ΔH= +74.8 kJ·mol–1，故D正确； 故答案选D。 5. 某学习小组利用如图装置探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法正确的是 A. 若b极为正极，K连接A时，铁棒防腐的方式称为牺牲阳极法 B. 相同条件下，若X溶液为食盐水，K分别连接B、C时前者铁棒的腐蚀速率更慢 C. 若X溶液为模拟海水，K未闭合时铁棒上E点表面铁锈最多 D. 若在X溶液中预先加入适量的溶液，可有效增强铁棒腐蚀或防腐的观察效果 【答案】C 【解析】 【分析】K连接A时，可形成外加电流法，被保护金属Fe应作为阴极；K连接B时，Fe作为负极，被腐蚀；K连接C时，形成牺牲阳极法，即牺牲Zn，保护Fe，据此解答。 【详解】A．牺牲阳极法原理为原电池，无外加电流；若b为正极，K连接A时，铁棒成为电解池的阳极，加速腐蚀速率，故A错误； B．K连接B时，Fe作为负极，被腐蚀；K连接C时，Zn作负极，Fe作正极，即牺牲Zn，保护Fe，所以后者铁棒的腐蚀速度更慢，故B错误； C．此时F位置腐蚀最严重，但 Fe不是变成铁锈， E点(界面处)氧气浓度较大，生成的OH-浓度最大，而Fe (OH)2经氧化才形成铁锈，所以是E点铁锈最多，故C正确； D．Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应产生蓝色沉淀，通过观察沉淀量的多少判断铁棒腐蚀或防腐的效果，应加K3[Fe(CN)6]溶液，不是K4[Fe(CN)6]溶液，故D错误；  故选C。 6. 电解尿素[CO(NH2)2]是一种能耗很低的制氢方法，其工作原理如图，下列说法错误的是 A. b电极材料可以用铁棒 B. b电极上发生失去电子的反应 C. 总反应的离子方程式为CO(NH2)2＋2OH-N2↑＋3H2↑＋CO D. a电极的电极反应式为CO(NH2)2＋8OH--6e-=CO＋N2↑＋6H2O 【答案】B 【解析】 【分析】b电极连接外接电源的负极作为阴极，水得电子生成，a极作为阳极，尿素失去电子生成和。 【详解】A．b电极为阴极，阴极材料若为铁棒，Fe不参与反应（阴极发生得电子的还原反应，由溶液中物质得电子），故可用铁棒作b电极材料，A正确； B．b电极为阴极，阴极发生得电子的还原反应，而非失去电子，B错误； C．阳极反应（a电极）：，阴极反应（b电极）：，两式相加得总反应：，C正确； D．a电极为阳极，尿素中N元素（-3价）被氧化为（0价），每个分子失去6个电子，结合碱性条件，电极反应式为，D正确； 故答案选B。 7. 研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 离子交换膜X为质子交换膜，质子从石墨电极移向Pt电极 B. C2H5OH在Pt电极发生还原反应 C. 正极区反应为4+12e-+16H+=4NO+8H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3 D. 若Pt电极生成2.24LCO2，电路中转移电子数为0.6NA 【答案】C 【解析】 【分析】根据原电池原理，Pt电极为负极，发生氧化反应，电极反应为：，石墨电极为正极，发生还原反应，电极反应为：，，据此分析来解题。 【详解】A．根据分析，负极区生成的H+将迁移到正极区参与反应，所以离子交换膜X为质子交换膜，质子从Pt电极移向石墨电极，故A项错误； B．Pt电极为负极，C2H5OH发生氧化反应，故B项错误； C．根据分析石墨电极为正极，发生还原反应，电极反应为：，，故C项正确； D．没有告知在标准状态下，无法通过气体体积来计算转移的电子数，故D项错误； 答案选C。 8. 在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为CuO＋NH4ClCu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是 A. 反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N B. 配平后，CuO和NH4Cl的化学计量数之比为1∶2 C. 反应中生成2个N2分子时，转移电子数为6 D. 该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中被氧化的元素是N（从-3→0），被还原的元素是Cu（+2→0），A错误； B．配平后反应式为4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O，CuO与NH4Cl的化学计量数之比为4:2=2:1，B错误； C．根据N元素的化合价变化，生成1mol N2时转移6mol电子，生成2个 N2应转移12个电子，C错误； D．根据配平后的方程式，4mol CuO中3mol被还原为Cu，占比为，D正确； 故本题选D。 9. 能正确表示下列反应的离子方程式的为 A. 铜和稀硝酸反应： B. 向酸性高锰酸钾溶液中通入少量二氧化硫： C. 氢氧化钡溶液中滴加少量明矾溶液： D. 铅酸蓄电池正极充电时的反应式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，故A错误； B．酸性高锰酸钾溶液与少量二氧化硫反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸和水，反应的离子方程式为，故B正确； C．氢氧化钡溶液中与少量明矾溶液反应偏铝酸钾、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．铅酸蓄电池正极为二氧化铅，充电时，在水分子作用下硫酸铅在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化铅，电极反应式为，故D错误； 故选B。 10. 下列“类比”合理的是 A. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应生成FeI3 B. 钠在空气中加热生成Na2O2，则金属锂在空气中加热也生成Li2O2 C. NH3与HCl反应生成NH4Cl，则N2H4与HCl反应生成N2H6Cl2 D. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应生成FeI2，与氧化剂的氧化性强弱有关，类比不合理，A错误； B．钠在空气中加热生成Na2O2，则金属锂在空气中加热只生成Li2O，与金属的还原性强弱有关，类比不合理，B错误； C．NH3中N的孤对电子与氢离子形成配位键，H2N-NH2中N的孤对电子与两个氢离子也可以形成配位键，与HCl反应生成N2H6Cl2，类比合理，C正确； D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，而Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，二氧化硫具有还原性，类比不合理，D错误； 故答案为：C。 11. 部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色变化 C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 【答案】B 【解析】 【详解】A．若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg（OH）2，即f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为，该反应属于置换反应，可能为，该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是化合反应，故A错误； B．e能转化为d，此时e为白色沉淀，d为红褐色沉淀，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确； C．由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到沉淀，故C错误； D．假设b为Al2O3，即d为，c为铝盐，Al2O3、与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区；假设b为Fe2O3，即d为，c为铁盐，Fe2O3、与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D错误； 故选B。 12. 是最常见的硫的氧化物，某小组利用如图所示的装置制备并检验其性质。下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ中浓硫酸体现强氧化性 B. 装置Ⅱ无明显变化，实验结束后向其中通入空气，也无明显变化 C. 装置Ⅲ中现象证明具有漂白性，装置Ⅳ中现象证明具有氧化性 D. 装置V中使用酸性高锰酸钾溶液也可达到实验目的 【答案】D 【解析】 【分析】浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫通入氯化钡溶液中，无明显变化，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色证明二氧化硫具有漂白性，二氧化硫通入含有淀粉的碘水中，溶液褪色说明二氧化硫与碘发生了反应，二氧化硫具有还原性，最后用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫。 【详解】A．装置I中浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应，浓硫酸不体现强氧化性，A错误； B．装置Ⅱ中生成了，易被氧化生成，通入空气后最终生成沉淀，B错误； C．装置Ⅲ中品红溶液褪色，体现漂白性，装置Ⅳ中发生反应，溶液蓝色褪去，体现还原性，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，具有还原性，酸性高锰酸钾溶液也可用于吸收，D正确； 故答案选D。 13. 一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是 ①原气体中肯定有SO2 ②原气体中可能有SO2 ③原气体中肯定无H2S、HBr、NO2④不能肯定是否含有HCl ⑤原气体中肯定不含CO2 ⑥原气体中肯定含HCl A. ①③④ B. ①④⑤ C. ①③⑥ D. ①③④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【分析】因HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2六种气体中，NO2为红棕色，其它气体均为无色，所以可据此判断NO2是否存在。当通入氯水，溶液无色透明，说明该气体中不含H2S和HBr，因Cl2+H2S=S↓（黄色沉淀）+2HCl、Cl2+HBr=Br2（溴水橙黄色）+2HCl，均有明显的现象。当将反应后的溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀，说明溶液中有硫酸根，是由SO2被氯水氧化所致；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成，可能是氯水氧化SO2后生成的氯离子所致，据此判断。 【详解】气体为无色，说明没有NO2；通入氯水中，得无色透明溶液，说明没有H2S和HBr；向反应后的溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀，说明有SO2，但由于这份溶液提前加入过氯水，所以虽能使硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，但无法确定HCl是否存在。因没有明显的实验现象证明CO2的存在，故不能确定CO2是否存在。答案选A。 【点睛】本题综合考查了HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2六种物质物理性质及特征性反应。需要特别注意的是前一步反应所产生的物质对后面实验现象的影响。例如，在本题中因在第二步实验中通入了氯水，引入了氧化性试剂和氯离子，虽能与硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，但是无法确定HCl是否存在。 14. 2.48 g铁铜合金完全溶解于80 mL 4.0 mol·L－1稀硝酸中，得到标准状况下672 mL NO气体(假设此时无其他气体产生)，下列说法正确的是 A. 取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现 B. 该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶2 C. 反应后溶液(忽略溶液体积变化)中c(H＋)＝2.5 mol·L－1 D. 向反应后的溶液中加入2.0 mol·L－1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120 mL 【答案】C 【解析】 【分析】n(HNO3)=cV=4.0mol/L×0.08L=0.32mol，n(NO)===0.03mol， 在该氧化还原反应中硝酸成分的变化：4H＋+→2H2O+NO↑， n(H＋)(参加反应)=4n(NO)=0.12mol<n(HNO3)，表明硝酸过量。n剩余(HNO3)=0.32mol-0.03mol=0.29mol 【详解】A. 硝酸过量，生成硝酸铁，取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，出现血红色，故A错误； B. 设该合金中铁与铜的物质的量分别是xmol和ymol，根据题意可得，56x+64y=2.48和3x+2y=0.09，解得x=0.01，y=0.03，该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶3，故B错误；C. 反应后溶液中n(H＋)(剩余)= n(HNO3)- n(H＋)(参加反应)=0.20mol，c(H＋)＝=2.5 mol·L－1，故C正确； D. 向反应后的溶液中加入2.0 mol·L－1NaOH溶液，先发生中和反应，再发生沉淀反应，至金属离子恰好全部沉淀时，形成硝酸钠溶液，由硝酸钠的组成可得n(HNO3)= n(NaOH)=0.32mol-0.03mol=0.29mol，所以加入NaOH溶液的体积是=145 mL，故D错误。 故选C。 15. 以硫铁矿(主要成分为，含少量)为原料制备和软磁性材料的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）焙烧后得到的固体的主要成分为，则焙烧过程中发生反应的化学方程式为_______。 （2）试剂X是_______(填化学式)。 （3）焙烧产生的会污染环境，可用足量的浓氨水吸收，反应的离子方程式为_______。 （4）用如图所示装置可探究的性质：在锥形瓶中先后使用同体积的蒸馏水(①已预先煮沸，②未预先煮沸)，控制食用油油层厚度一致、通入的流速一致。两次实验分别得到如下图。 锥形瓶中覆盖食用油的目的是_______。图中，②的曲线出现骤降，这是因为_______(用化学方程式表示)。 （5）取粗产品，加水完全溶解，滴加酸化的溶液至恰好完全反应，消耗溶液(已知被还原为)，则的纯度为_______。 （6）“沉铁”操作时，将溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀。 ①生成沉淀的离子方程式为_______。 ②以溶液、氨水混合溶液为原料，制备的实验方案如下： i．边搅拌边缓慢向溶液中滴加氨水混合溶液，_______； ii．静置后_______，所得沉淀用蒸馏水洗涤次； iii．检验沉淀已洗涤干净后，干燥沉淀。 [开始沉淀的，实验中用到的实验仪器为pH计、烧杯、玻璃棒、漏斗等] 【答案】（1） （2）Fe （3） （4） ①. 隔绝空气 ②. (或) （5） （6） ①. (或) ②. 控制溶液的pH小于6.5 ③. 过滤 【解析】 【分析】以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)：焙烧硫铁矿生成SO2，矿渣的成分为Fe2O3和杂质，用硫酸溶解，Fe2O3与硫酸反应，Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O而杂质不反应，过滤分离，滤渣为不溶杂质，滤液中含有硫酸亚铁及未反应的硫酸，加入Fe粉将氧化成的硫酸铁还原为硫酸亚铁，过滤、蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到FeSO4•7H2O，以此解答该题； 【小问1详解】 硫铁矿高温焙烧反应生成氧化铁和二氧化硫，根据原子守恒配平书写化学方程式为：； 【小问2详解】 亚铁离子易被氧化成铁离子，加入的试剂X是Fe，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，离子反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+； 【小问3详解】 烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，离子反应方程式为：； 【小问4详解】 锥形瓶中覆盖食用油的目的隔绝空气，防止氧气对实验的干扰；pH-t图中，②的曲线出现骤降，这是因为或； 【小问5详解】 根据电子守恒，FeSO4·7H2O和K2Cr2O7的关系式为6(FeSO4 .7H2O)～K2Cr2O7 ，FeSO4·7H2O的纯度为：； 小问6详解】 ①Fe2+与反应生成FeCO3，沉淀，电离出的H+与NH3·H2O结合生成，则生成FeCO3沉淀的离子方程式可以写成：，或； ②用FeSO4和氨水-NH4HCO3，混合溶液反应生成FeCO3，若pH6.5，则会生成Fe(OH)2沉淀，故需要控制pH小于6.5；对生成的FeCO3用蒸馏水洗涤2～3次；因FeCO3表面会附着有，若用盐酸酸化的BaCl2，溶液检验不出，则说明FeCO3已洗涤干净； 16. 过氧化钙遇水具有放氧的特性，且本身无毒，不污染环境，是一种用途广泛的优良供氧剂，在工农业生产中有广泛的用途。 Ⅰ.过氧化钙的制备：将CaCl2溶于水中，在搅拌下加入H2O2，再通入氨气进行反应可制备CaO2·8H2O，在碱性环境下制取CaO2·8H2O的装置如下： (1)写出制备CaO2·8H2O的化学方程式___________； (2)仪器X的名称为___________； (3)乙中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：其一，该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率；其二，___________； (4)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验CaO2·8H2O是否洗涤干净的操作为___________； Ⅱ.水产运输中常向水中加一定量CaO2·8H2O增加溶氧量(DO)，水中溶氧量(DO)是用每升水中溶解氧气的质量来表示，其测定步骤及原理如下： a固氧：碱性下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH−=2MnO(OH)2↓； b氧化：酸性下，MnO(OH)2将I−氧化为I2； c滴定：用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：2S2O +I2 =S4O + 2I- 某同学向100.00mL水中加一定量CaO2·8H2O，取此水样50.00mL，按上述方法测定水中溶氧量(DO)，消耗 0.02 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液 15.00 mL。 (5)请写出步骤 b 中的离子方程式 ___________ ； (6)该水样中的溶氧量(DO)为___________mg·L−1(忽略体积变化)。 【答案】 ①. ②. 三颈烧瓶或三口烧瓶 ③. 温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率 ④. 取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净；反之则说明未洗涤干净(合理答案均可) ⑤. ⑥. 48 【解析】 【分析】将CaCl2溶于水中，在搅拌下加入30%H2O2，再通入氨气进行反应可制备CaO2·8H2O，在碱性环境下制取CaO2·8H2O的反应方程式为；冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：其一，该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率；其二，温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率。 【详解】(1)氯化钙溶液和氨气反应得到氢氧化钙悬浊液，再与过氧化氢反应可制备CaO2·8H2O，总反应式为；甲装置的目的是制取氨气，提供氨气和碱性环境， (2)X仪器的名称为三颈烧瓶； (3) 温度高会使H2O2分解，冰水浴控制温度在0℃左右，可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率； (4)CaO2·8H2O表面附着着CaCl2溶液，检验CaO2·8H2O是否洗涤干净即检验是否有氯离子存在，取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净；反之则说明未洗涤干净； (5)MnO(OH)2将I-氧化为I2，该反应的离子方程式为； (6)根据方程式可得关系式，则50mL水样中，该水样中的溶解氧量(DO)为=48mg/L。 17. 酸碱中和反应能量变化明显，且进行程度大，可利用这些特征进行定量测定。回答下列问题： Ⅰ．某同学用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度。 （1）用 ___________ (填仪器名称)量取25.00 mL待测烧碱溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。 （2）向润洗过的酸式滴定管中加入0.1000 mol•L﹣1标准盐酸，___________ (填实验操作)，调节液面至0刻度或0刻度以下，记录读数V1.滴定时，当眼睛看到滴入最后半滴标准溶液后 ___________ 且半分钟内不恢复原色时，停止滴定，记录读数V2，重复实验。 （3）四次实验所量取待测烧碱溶液的体积均为25.00 mL，消耗标准盐酸体积(V2﹣V1)分别为20.05 mL、20.00 mL、19.95 mL、20.95 mL，则该烧碱溶液中___________ mol•L﹣1。 Ⅱ．某同学用如图所示的装置测定中和反应反应热。 50 mL 0.50 mol•L﹣1的盐酸与50 mL 0.55 mol•L﹣1的NaOH溶液在如图所示装置中进行反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。 （4）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ___________ 。 （5）实验需要测量并记录混合前盐酸和NaOH溶液的温度、___________ 。 （6）理论上H+(aq)+OH﹣(aq)H2O(l) ΔH=﹣57.3 kJ•mol﹣1，若测得反应热ΔH偏大，则可能的原因是 ___________ (填选项字母)。 a．测完盐酸温度后用同一温度计直接测NaOH溶液温度 b．做该实验时室温较高 c．NaOH溶液一次性迅速倒入内筒，与盐酸混合 d．杯盖未盖严 【答案】（1）碱式滴定管 （2） ①. 排气 ②. 溶液红色褪去； （3）0.08 （4）环形玻璃搅拌器 （5）反应最高温度 （6）ad 【解析】 【分析】盐酸滴定氢氧化钠的原理为，滴定管的使用步骤是检漏→洗涤→润洗→装液→排气泡→调液面至“0”刻度以下，读数1→放液→读数2；中和热的测定原理是，据此回答问题。 【小问1详解】 量取25.00mL待测烧碱溶液应用碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管。 【小问2详解】 由分析知，向润洗过酸式滴定管中加入0.1000mol•L﹣1标准盐酸后要排气泡调液面后读数，当滴入最后半滴标准盐酸时，溶液红色变为无色且30s不恢复红色，反应到达滴定终点，停止滴定，故答案为：排气；溶液红色褪去。 小问3详解】 消耗标准盐酸体积(V2﹣V1)分别为20.05 mL、20.00 mL、19.95 mL、20.95 mL ，20.95mL与其他三组数据相差比较大，应舍去，故消耗标准盐酸平均体积=，=0.08，故答案为：0.08。 【小问4详解】 量热计的构造包括内筒、外筒、温度计、环形玻璃搅拌器、杯盖等，故答案为：环形玻璃搅拌器。 【小问5详解】 实验过程中要测量盐酸和氢氧化钠溶液的初始温度，并要测量反应中的最高温度来指示反应完全，故答案为：最高温度。 【小问6详解】 a．测完盐酸温度后用同一温度计直接测NaOH溶液温度，温度计上附着的盐酸会与NaOH溶液反应放热，导致测得的NaOH溶液起始温度偏高，计算出的温差Δt偏小，最终导致测得的反应热ΔH偏大，符合题意 b．实验测得是反应前后温度的变化量，做该实验时室温较高无影响，不符合题意； c．NaOH溶液一次性迅速倒入内筒，与盐酸混合对测得的ΔH无影响，不符合题意； d．杯盖未盖严，有热量散失，计算的热量值偏小，测得反应热ΔH偏大，符合题意； 故答案为ad。 18. 甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药。 （1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下： CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(1)+H2O(g) ΔH=Q1kJ/mol 又查资料得知：①CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH =Q2kJ/mol H2O(g)=H2O(1) ΔH =Q3kJ/mol，则 Q3___________0(填“>”、“<”或“=”)，表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式：___________。 （2）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，如图是以甲醇燃料电池(甲池)为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1mol/LCuSO4溶液(假设反应前后溶液体积不变)，当向甲池通入物质a和b时，D极附近呈红色。 ①物质b的化学式为___________，A电极的电极反应式为___________。 ②乙中D电极方程式为___________。 ③丙装置中总反应的离子方程式为：___________。 ④当乙中C电极收集到224mL(标准状况下)气体时，则此时丙溶液中生成的c(H+)=___________mol/L。 【答案】（1） ①. < ②. （2） ①. 氧气 ②. ③. ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①气态水转化为液态水是放热过程，故Q3<0; 故答案为：< ②已知：①； ②； ③；根据盖斯定律，将，整理可得表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为：； 故答案为： 【小问2详解】 甲为原电池，乙、丙为电解池，当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色，说明D为电解池的阴极，C为电解池的阳极，b为正极，a为负极，E为阳极，F为阴极； ①上述分析可知A电极通入的物质a为甲醇，B电极通入的b物质为氧气，A电极通入CH3OH，失去电子，发生氧化反应，电极反应为：； 故答案为：①氧气② ②乙中是电解饱和食盐水，其中D电级也就是阴极电极反应式为； 故答案为： ③丙装置为惰性电极电解硫酸铜溶液，放电离子为铜离子和氢氧根离子，总反应方程式为:； 故答案为： ④当乙装置中C电极收集到224mL（标况下）气体时，生成氯气物质的量0.01mol，可知转移电子的物质的量为0.02mol，对应氢离子的物质的量为0.02mol，则此时氢离子浓度为; 故答案为： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学考试 试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的原子量H 1 Li 7 O 16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质不属于硅酸盐的是 A．陶刻纹豆(商) B．蓝玻璃杯(汉) C．叶形银盘(唐) D．花瓣瓷碗(宋) A. A B. B C. C D. D 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的极性共价键数目为 B. 56g Fe与足量的反应转移的电子数为 C. 标准状况下，含有的原子数为 D. 浓硫酸与足量Cu反应产生的分子数为 3. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为 。 已知：碳的燃烧热； ； 则x为 A. B. C. D. 4. 通过以下反应均可获取H2，下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) =2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3kJ·mol–1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) =CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ·mol–1 A. 反应①中电能转化为化学能 B. 反应②为放热反应 C 反应③使用催化剂，反应速率减小 D. 反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的 ΔH= +74.8 kJ·mol–1 5. 某学习小组利用如图装置探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法正确的是 A. 若b极为正极，K连接A时，铁棒防腐方式称为牺牲阳极法 B. 相同条件下，若X溶液为食盐水，K分别连接B、C时前者铁棒的腐蚀速率更慢 C. 若X溶液为模拟海水，K未闭合时铁棒上E点表面铁锈最多 D. 若在X溶液中预先加入适量的溶液，可有效增强铁棒腐蚀或防腐的观察效果 6. 电解尿素[CO(NH2)2]是一种能耗很低的制氢方法，其工作原理如图，下列说法错误的是 A. b电极材料可以用铁棒 B. b电极上发生失去电子的反应 C. 总反应的离子方程式为CO(NH2)2＋2OH-N2↑＋3H2↑＋CO D. a电极的电极反应式为CO(NH2)2＋8OH--6e-=CO＋N2↑＋6H2O 7. 研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 离子交换膜X为质子交换膜，质子从石墨电极移向Pt电极 B. C2H5OH在Pt电极发生还原反应 C. 正极区反应为4+12e-+16H+=4NO+8H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3 D. 若Pt电极生成2.24LCO2，电路中转移电子数为0.6NA 8. 在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为CuO＋NH4ClCu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是 A. 反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N B. 配平后，CuO和NH4Cl的化学计量数之比为1∶2 C. 反应中生成2个N2分子时，转移电子数为6 D. 该反应中被还原的CuO占参与反应的CuO的 9. 能正确表示下列反应的离子方程式的为 A. 铜和稀硝酸反应： B. 向酸性高锰酸钾溶液中通入少量二氧化硫： C. 氢氧化钡溶液中滴加少量明矾溶液： D. 铅酸蓄电池正极充电时的反应式： 10. 下列“类比”合理的是 A. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应生成FeI3 B. 钠在空气中加热生成Na2O2，则金属锂在空气中加热也生成Li2O2 C. NH3与HCl反应生成NH4Cl，则N2H4与HCl反应生成N2H6Cl2 D. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 11. 部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 12. 是最常见的硫的氧化物，某小组利用如图所示的装置制备并检验其性质。下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ中浓硫酸体现强氧化性 B. 装置Ⅱ无明显变化，实验结束后向其中通入空气，也无明显变化 C. 装置Ⅲ中现象证明具有漂白性，装置Ⅳ中现象证明具有氧化性 D. 装置V中使用酸性高锰酸钾溶液也可达到实验目的 13. 一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是 ①原气体中肯定有SO2 ②原气体中可能有SO2 ③原气体中肯定无H2S、HBr、NO2④不能肯定是否含有HCl ⑤原气体中肯定不含CO2 ⑥原气体中肯定含HCl A. ①③④ B. ①④⑤ C. ①③⑥ D. ①③④⑤⑥ 14. 2.48 g铁铜合金完全溶解于80 mL 4.0 mol·L－1稀硝酸中，得到标准状况下672 mL NO气体(假设此时无其他气体产生)，下列说法正确的是 A 取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现 B. 该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶2 C. 反应后溶液(忽略溶液体积变化)中c(H＋)＝2.5 mol·L－1 D. 向反应后的溶液中加入2.0 mol·L－1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120 mL 15. 以硫铁矿(主要成分为，含少量)为原料制备和软磁性材料的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）焙烧后得到的固体的主要成分为，则焙烧过程中发生反应的化学方程式为_______。 （2）试剂X是_______(填化学式)。 （3）焙烧产生的会污染环境，可用足量的浓氨水吸收，反应的离子方程式为_______。 （4）用如图所示装置可探究性质：在锥形瓶中先后使用同体积的蒸馏水(①已预先煮沸，②未预先煮沸)，控制食用油油层厚度一致、通入的流速一致。两次实验分别得到如下图。 锥形瓶中覆盖食用油的目的是_______。图中，②的曲线出现骤降，这是因为_______(用化学方程式表示)。 （5）取粗产品，加水完全溶解，滴加酸化的溶液至恰好完全反应，消耗溶液(已知被还原为)，则的纯度为_______。 （6）“沉铁”操作时，将溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀。 ①生成沉淀的离子方程式为_______。 ②以溶液、氨水混合溶液为原料，制备的实验方案如下： i．边搅拌边缓慢向溶液中滴加氨水混合溶液，_______； ii．静置后_______，所得沉淀用蒸馏水洗涤次； iii．检验沉淀已洗涤干净后，干燥沉淀。 [开始沉淀的，实验中用到的实验仪器为pH计、烧杯、玻璃棒、漏斗等] 16. 过氧化钙遇水具有放氧的特性，且本身无毒，不污染环境，是一种用途广泛的优良供氧剂，在工农业生产中有广泛的用途。 Ⅰ.过氧化钙的制备：将CaCl2溶于水中，在搅拌下加入H2O2，再通入氨气进行反应可制备CaO2·8H2O，在碱性环境下制取CaO2·8H2O的装置如下： (1)写出制备CaO2·8H2O的化学方程式___________； (2)仪器X的名称为___________； (3)乙中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：其一，该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率；其二，___________； (4)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验CaO2·8H2O是否洗涤干净的操作为___________； Ⅱ.水产运输中常向水中加一定量CaO2·8H2O增加溶氧量(DO)，水中溶氧量(DO)是用每升水中溶解氧气的质量来表示，其测定步骤及原理如下： a固氧：碱性下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH−=2MnO(OH)2↓； b氧化：酸性下，MnO(OH)2将I−氧化为I2； c滴定：用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：2S2O +I2 =S4O + 2I- 某同学向100.00mL水中加一定量CaO2·8H2O，取此水样50.00mL，按上述方法测定水中溶氧量(DO)，消耗 0.02 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液 15.00 mL。 (5)请写出步骤 b 中的离子方程式 ___________ ； (6)该水样中的溶氧量(DO)为___________mg·L−1(忽略体积变化)。 17. 酸碱中和反应能量变化明显，且进行程度大，可利用这些特征进行定量测定。回答下列问题： Ⅰ．某同学用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度。 （1）用 ___________ (填仪器名称)量取25.00 mL待测烧碱溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。 （2）向润洗过的酸式滴定管中加入0.1000 mol•L﹣1标准盐酸，___________ (填实验操作)，调节液面至0刻度或0刻度以下，记录读数V1.滴定时，当眼睛看到滴入最后半滴标准溶液后 ___________ 且半分钟内不恢复原色时，停止滴定，记录读数V2，重复实验。 （3）四次实验所量取待测烧碱溶液体积均为25.00 mL，消耗标准盐酸体积(V2﹣V1)分别为20.05 mL、20.00 mL、19.95 mL、20.95 mL，则该烧碱溶液中___________ mol•L﹣1。 Ⅱ．某同学用如图所示的装置测定中和反应反应热。 50 mL 0.50 mol•L﹣1的盐酸与50 mL 0.55 mol•L﹣1的NaOH溶液在如图所示装置中进行反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。 （4）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ___________ 。 （5）实验需要测量并记录混合前盐酸和NaOH溶液的温度、___________ 。 （6）理论上H+(aq)+OH﹣(aq)H2O(l) ΔH=﹣57.3 kJ•mol﹣1，若测得反应热ΔH偏大，则可能的原因是 ___________ (填选项字母)。 a．测完盐酸温度后用同一温度计直接测NaOH溶液温度 b．做该实验时室温较高 c．NaOH溶液一次性迅速倒入内筒，与盐酸混合 d．杯盖未盖严 18. 甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药。 （1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下： CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(1)+H2O(g) ΔH=Q1kJ/mol 又查资料得知：①CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH =Q2kJ/mol H2O(g)=H2O(1) ΔH =Q3kJ/mol，则 Q3___________0(填“>”、“<”或“=”)，表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式：___________。 （2）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，如图是以甲醇燃料电池(甲池)为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1mol/LCuSO4溶液(假设反应前后溶液体积不变)，当向甲池通入物质a和b时，D极附近呈红色。 ①物质b的化学式为___________，A电极的电极反应式为___________。 ②乙中D电极方程式为___________。 ③丙装置中总反应的离子方程式为：___________。 ④当乙中C电极收集到224mL(标准状况下)气体时，则此时丙溶液中生成的c(H+)=___________mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $