精品解析：广西示范性高中2025-2026学年高三上学期9月联合调研测试 化学试题

广西示范性高中2025-2026学年高三上学期9月联合调研测试 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 V-51 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项) 1. 化学起源于生活，同时促进社会的发展，下列叙述错误的是 A. 中国空间站“天和”核心舱等使用的柔性太阳电池阵，将太阳能转化为电能 B. 航空母舰为屏蔽自身不被定位，舰体采用高强度耐腐蚀低磁钢，其熔点低于纯铁 C. “神舟”系列飞船返回舱使用的耐高温材料属于有机化合物 D. 无人机机身所用的玻璃纤维增强聚酯树脂，属于复合材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．柔性太阳电池阵将太阳能转化为电能，描述正确，A正确； B．合金熔点通常低于纯金属，低磁钢熔点低于纯铁符合实际，B正确； C．Si3N4由硅和氮组成，属于无机非金属材料而非有机化合物，C错误； D．玻璃纤维增强聚酯树脂由两种材料复合而成，属于复合材料，D正确； 故答案选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. H2O2的电子式： B. NH3的VSEPR模型为 C. 基态Ga原子的简化电子排布式为 D. 基态Mn2+的价层电子轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O2为共价化合物，分子中O原子间以单键结合，每个O原子分别与1个H原子形成共价键，电子式为，A正确； B．NH3中N原子价层电子对数为，VSEPR模型应为四面体，B错误； C．Ga为31号元素，位于第四周期ⅢA族，其简化电子排布式应为[Ar]3d104s24p1，C错误； D．Mn为25号元素，基态Mn原子价电子排布为3d54s2，Mn2+失去4s轨道2个电子，价层电子为3d5，价层轨道表示式为，D错误； 故选A。 3. 我国某研究所于2022年研制出一种新型离子液体[CPMIm]Cl(结构如图所示)可弥补钙钛矿电池表面的和缺陷，进一步提高该电池的性能，下列说法错误的是 A. 该离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，是由于范德华力导致的 B. 该离子液体能导电 C. 该离子液体的碳原子存在和杂化 D. 该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表s区和p区 【答案】A 【解析】 【详解】A．离子液体是由阴、阳离子构成的离子化合物，离子间存在强烈的静电作用即离子键，其难挥发是因为离子键的作用远强于范德华力，而不是由于范德华力所导致，A错误； B．离子液体中存在自由移动的阳[CPMIm]⁺、和阴离子Cl⁻，因此能导电，B正确； C．结构中氰基-CN中的C原子采用sp杂化，咪唑环中双键中的C原子采用sp2杂化，烷基链中饱和碳原子采用sp3杂化，故该物质中存在sp、sp2、sp3三种杂化类型，C正确； D．在该物质组成元素C、N、H、Cl中，，H元素位于s区，C、N、Cl位于p区，因此所有元素均在s区和p区，D正确； 故合理选项是A。 4. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．可用于除去粗盐中的不溶物 B．可用于灼烧碎海带 C．可用于除去中的HCl D．验证非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．除去粗盐中的不溶物需过滤，装置为漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台，图A为过滤装置，玻璃棒引流，操作正确，A正确； B．灼烧碎海带应使用坩埚，图B用烧杯灼烧错误，B错误； C．除去SO2中的HCl，用饱和NaHSO3溶液，装置为洗气瓶，需长管进短管出，图C若为长进短出则正确，C正确； D．验证非金属性S>C>Si，通过酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3证明。稀硫酸与Na2CO3反应生成CO2（证明S>C），CO2通入Na2SiO3溶液生成硅酸沉淀（证明C>Si），装置合理，D正确； 故选B。 5. 化合物A可应用于清洁剂、化妆品、杀虫剂，其结构式如图所示。是占据三个短周期的主族元素且原子序数依次增大。X最高价氧化物对应的水化物为弱酸，Y基态原子核外电子有5种空间运动状态。下列说法正确的是 A. Y在同主族简单氢化物中沸点最低 B. 电负性大小关系： C. 化合物A中所有的X原子均采取杂化 D. 化合物ZW在野外可用作生氢剂(制备氢气) 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是位于三个短周期的主族元素且原子序数依次增大， Y基态原子核外电子有5种空间运动状态且易形成2根键，则Y为O；则W为H；X形成3个共价键，X最高价氧化物对应的水化物为弱酸，则X为B；由结构简式可知，Z形成带一个单位正电荷的阳离子，则Z为Na。 【详解】A．Y的简单氢化物为水，水分子间存在氢键，同主族中沸点最高，A错误； B．金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，中H为-1价，则四种元素的电负性大小顺序为，B错误； C．化合物A中所有的X原子形成3个共价键，X是B原子，均采取杂化，C错误； D．氢化钠可在野外作生氢剂，反应原理为，D正确； 故选D。 6. 有机物X通过“张-烯炔环异构化反应”合成有机物Y的反应如下。下列有关说法错误的是 A. Y中含有两种官能团 B. X分子中最多有5个原子共线 C. X和Y互为同分异构体 D. Y苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种 【答案】B 【解析】 【详解】A．Y的结构中含碳碳双键和醚键（环中-O-）两种官能团，A正确； B．X中含苯环和炔键（-C≡C-），炔键为直线结构，苯环对位碳原子及碳原子相连的H、炔键两端碳原子共线，共6个原子，最多6个原子共线，B错误； C．X和Y分子式相同（均含13个C、14个H、1个O），结构不同，互为同分异构体，C正确； D．Y苯环为单取代，苯环上氢有邻、间、对三种环境，一氯代物有3种，D正确； 故选B。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，40g丙炔含π键数目为2 NA B. 1 mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2 NA C. 溶液中含有的分子数目为NA D. 溶液中含有NA个Mg2+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙炔分子结构简式为HC≡C-CH3，在该物质分子中含2个π键，40 g丙炔的物质的量为n(丙炔)==1 mol，故40 g丙炔含π键数目为2 NA，A正确； B．Fe与过量稀硝酸反应生成Fe3+，1 mol Fe与过量硝酸反应时转移3 mol电子，则转移的电子转移数为3 NA，B错误； C．题目中只有溶液浓度，缺少溶液体积，无法确定溶质的物质的量，也就不能确定溶质的分子总数，且CH3COOH是弱电解质，会部分解离成离子，因此不能确定其中含有的CH3COOH分子数，C错误； D．MgCl2是强酸弱碱盐，溶液中Mg2+会部分水解产生Mg(OH)2，因此在1 L1 mol/L MgCl2溶液中含有的Mg2+数目小于NA，D错误； 故合理选项是A。 8. 碘酸钙是重要的食品添加剂。实验室制取的实验流程如图： 已知：常温下微溶于水，难溶于乙醇。下列说法错误的是 A. 转化中发生的反应是 B. 作溶剂可以增大的溶解度，还可以除去中的 C. 分离1操作为分液，分离2的操作为过滤 D. 粗产品可以用水进行洗涤 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，碘单质的CCl4溶液在转化过程中与Cl2反应生成碘酸，CCl4难溶于水经过分液除去，水层中含有碘酸向水层中加入氢氧化钙悬浊液，经过滤、洗涤、干燥制得； 【详解】A．转化中碘单质被氯气氧化为碘酸，同时生成氯离子，结合电子守恒，发生的反应是，A正确； B．CCl4为非极性溶剂，I2易溶（相似相溶）于四氯化碳，可增大I2溶解度；HIO3易溶于水，未反应的I2溶于CCl4，分液后水层含HIO3，CCl4层带走I2，可除杂，B正确； C．分离1是互不相溶的CCl4层与水层分离，用分液；分离2是从溶液中分离微溶的沉淀，用过滤，C正确； D．微溶于水，用水洗涤会导致产品溶解损失，应选乙醇洗涤，D错误； 故选D。 9. 除去下列物质中的杂质，所选除杂试剂或分离方法错误的是 选项 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂 分离方法 A 溶液 过量铁粉 过滤 B 乙酸(乙醇) 饱和溶液 蒸馏 C 溶液 洗气 D 硝基苯 NaOH溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl3与Fe反应生成FeCl2，过滤可除去过量铁粉，A正确； B．乙酸与Na2CO3反应生成溶于水的乙酸钠，乙醇在饱和Na2CO3中溶解度降低，但蒸馏会分离出乙醇而非乙酸，无法提纯乙酸，B错误； C．H2S与CuSO4反应生成CuS沉淀，CO2不反应，洗气可除杂，C正确； D．Br2与NaOH反应生成水溶性物质，硝基苯不反应且不溶于水，分液可分离，D正确； 故选B。 10. 厌氧腐蚀是指在缺乏氧气的深层潮湿土壤中，存在的硫酸盐还原菌会附着在钢管表面能加速钢铁的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 负极的电极反应式： B. 正极的电极反应式： C. 厌氧细菌可促使与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀 D. 厌氧腐蚀属于化学腐蚀 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示，Fe发生失电子的氧化反应生成Fe2+，Fe作负极，由于厌氧环境缺少氧气，所以正极H2O发生还原反应。 【详解】A．钢铁腐蚀中，Fe作为负极失去电子生成Fe2+，电极反应式：，A正确； B．厌氧环境下缺乏O2，正极可能由H2O得电子生成H2和OH-，电极反应式为，B正确； C．厌氧细菌促使生成的H2与反应，与Fe2+结合生成FeS沉淀，促进反应正向进行，加速腐蚀，C正确； D．厌氧腐蚀中钢管表面形成原电池（Fe为负极，杂质或细菌附着处为正极），存在电子转移和电流，属于电化学腐蚀，而非化学腐蚀，D错误； 答案选D。 11. 是引发酸雨的主要污染物，将工业废气吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是 A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强： B. 用过量NaOH溶液吸收废气中的NO2： C. 用过量氨水吸收废气中的SO2： D. 用过量溶液吸收废气中的SO2： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸型酸雨中的H2SO3被O2氧化为H2SO4，正确离子方程式应为：，A错误。 B．过量NaOH吸收NO2时，发生歧化反应生成和，离子方程式书写正确，配平正确，B正确； C．过量氨水吸收SO2时，应生成，正确离子方程式为：，C错误； D．具有强氧化性，会将氧化为，反应会生成。因溶液过量，生成的会与反应生成弱电解质，故离子方程式的产物中不应出现，正确离子方程式应为：，D错误； 故选B。 12. 晶体的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 阴、阳离子个数比为1：1 B. 晶体中的配位数为6 C. 阳离子位于由阴离子构成的正八面体空隙中 D. 若和之间的最短距离为，晶胞边长为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的个数为，Fe2+的个数为，阴阳离子个数比为1∶1，A正确； B．配位数指一个离子周围最近的异号离子数目。的配位数即其周围最近的Fe2+数目，以面上的一个为例，其上下左右前后共有六个Fe2+，故配位数为6，B正确； C．正八面体空隙由6个阴离子构成，Fe2+处于此八面体空隙中，C正确； D．之间最短距离为面对角线的一半，设晶胞边长为x，最短距离a=，则，D错误； 故选D。 13. 氢气是一种可再生的绿色能源，也是重要的化工原料，天然气在催化剂作用下热解可制得氢气，其反应如下：，关于上述反应，以下叙述正确的是 A. 反应达平衡时，恒温恒压下通入惰性气体，会加快正反应速率，使平衡正向移动 B. 反应达平衡时，恒温恒容下加入C(s)，会加快逆反应速率，使平衡逆向移动 C. 反应达平衡时，升高温度，平衡正向移动，化学平衡常数k增大 D. 时，反应达平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒温恒压下通入惰性气体，总压不变，体积增大，各气体浓度降低，正、逆反应速率均减慢，不会加快反应速率，A错误； B．固体C(s)的浓度视为常数，加入C(s)不会改变反应速率或平衡，B错误； C．该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，化学平衡常数K增大，C正确； D．反应达平衡时，不同物质表示的反应速率关系应为，D错误； 答案选C。 14. 已知在水中的溶解平衡为，25℃时，与pH的关系如图所示，c为或[Al(OH)4]-的浓度。下列说法正确的是 A. 曲线②代表与pH的关系 B. 曲线①上存在某点的坐标为(2.5，-2) C. pH=6时，体系中Al元素主要以Al(OH)3(s)形式存在 D. [Al(OH)4]-与Al3+在溶液中可以大量共存 【答案】C 【解析】 【详解】随着pH的增大，增大，则减小，增大，即减小，］增大，因此曲线①代表与pH的关系，曲线②代表与pH的关系，A错误； B．曲线①对应lgc(Al3+)与pH的曲线，由图知pH=4.5时lgc=-5，此时pOH=9.5，c(OH-)=10-9.5，Ksp=10-5×(10-9.5)3=10-33.5，当pH=2.5时，pOH=11.5，c(OH-)=10-11.5，，，即坐标应为(2.5,1)，B错误； C．pH=6时，处于曲线①与曲线②的“低谷区”，此时溶液中Al3+和[Al(OH)4]-浓度均极低（lgc<-5），Al元素主要以Al(OH)3(s)形式存在，C正确； D．含的溶液显碱性，含的溶液显酸性，与在溶液中因发生互相促进的水解反应而不能共存，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 实验室以含锌废液(主要成分为，及少量的)为原料制备晶体的实验流程如下： 回答下列问题： （1）基态Zn原子价层电子排布式为：___________，已知中含有1个过氧键()，则其中硫元素的化合价为___________。 （2）“氧化除锰”过程中也被氧化为，为检测溶液中是否被氧化完全，可选用的化学试剂为___________。 （3）“调节pH”过程中，为提高产品的产量，试剂X可以选择___________(写一种即可)；常温下，调节溶液的pH使溶液中铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为___________{当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，}。 （4）“沉锌”过程中发生反应的离子方程式为___________。 （5）“一系列操作”为：___________、过滤、洗涤、低温干燥，即可得到晶体。 （6）含锌废液还可用于制备在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，晶胞棱长为，密度为___________(NA表示阿伏加德罗常数的值)。ZnS和ZnO具有相似的晶胞结构，ZnS熔点为，ZnO熔点为1975℃，后者熔点较高是因为___________。 【答案】（1） ①. ②. +6 （2）或铁氰化钾 （3） ①. 或等任写一个 ②. 3 （4） （5）蒸发浓缩、冷却结晶 （6） ①. ②. 阴阳离子电荷数相同，半径比小，ZnO晶体中离子键更强，熔点更高 【解析】 【分析】向含锌废液中加入Na2S2O8溶液，锰离子被氧化生成MnO2沉淀且将亚铁离子氧化为铁离子，过滤后向滤液中加入试剂X调节pH使铁离子转化为Fe(OH)3沉淀，为了不引入新杂质，试剂X可以为ZnO、碳酸锌、氢氧化锌等，最后过滤后滤液再加入NH4HCO3沉锌生成碱式碳酸锌，加入稀硫酸溶解沉淀得到硫酸锌溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到； 【小问1详解】 锌为30号元素，基态Zn原子价层电子排布式为：，中含有1个过氧键，其中有2个氧原子为-1价，令S元素化合价为，根据各元素化合价代数和等于所带电荷，则，解得。 【小问2详解】 亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀，故检测溶液中是否被氧化完全，可选用的化学试剂为或铁氰化钾； 【小问3详解】 由分析，试剂X可以选择或；由题意可知，当时，可认为该离子沉淀完全，则此时，故，即。 【小问4详解】 由流程，“沉锌”过程中锌离子和碳酸氢根离子生成沉淀，结合质量守恒，还生成二氧化碳和水，发生反应的离子方程式为； 【小问5详解】 “一系列操作”为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥，即可得到晶体。 【小问6详解】 根据晶胞可知，位于晶胞顶点和面心，个数为位于晶胞内部，共有4个，若晶胞棱长为a pm，则晶体密度为；离子晶体的熔点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比，氧化锌和硫化锌中，氧离子半径小于硫离子，所以氧化锌的晶格能大于硫化锌，则氧化锌的熔点高于硫化锌，故答案为：阴阳离子电荷数相同，半径比小，ZnO晶体中离子键更强，熔点更高。 16. 氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。 I．利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下： 反应①： 已知： （1）___________，已知反应①的，则常温下(298K)，该反应___________(填“能”或“不能”)自发。 （2）温度为400K时，在恒容密闭容器中按照充入反应物，发生上述反应①。下列不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. c(N2)保持不变 B. 容器内压强不变 C. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 D. 有3 mol N-H键断裂的同时，有6 mol O-H键生成 （3）某研究小组将和一定量的O2充入2 L密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示。 在5 min内，温度从420 K升高到580 K，此时段内NO的平均反应速率___________；在有氧条件下，温度580 K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是___________。 II．在一定条件下，用H2还原NO的反应为。为研究H2和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为1L的刚性密闭容器中通入和3 mol NO发生反应，实验结果如图： （4）反应温度从低到高的关系为___________。温度下，充入分别为，反应进行到10 min时达到平衡，该反应的平衡常数___________。 【答案】（1） ①. -1814 ②. 能 （2）D （3） ①. ②. 平衡逆向移动(或催化剂失活等) （4） ①. ②. 0.125 【解析】 【分析】通过盖斯定律可求算出反应①的。根据复合判据，当时，反应自发。可逆反应各物质浓度不再改变，正逆方向速率相等时达到平衡状态。 【小问1详解】 运用盖斯定律，。已知反应①的，则常温下，该反应能自发进行。 【小问2详解】 A．c(N2)不变，该反应达到平衡状态，A错误； B．水在该条件下为气态，该反应在恒容条件下进行，反应前后气体体积变化，反应过程压强也发生变化，压强不变时达到平衡状态，B错误； C．根据质量守恒定律，混合气体的质量始终不变，该反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，混合气体的平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量不变，说明反应到达平衡状态，C错误； D．有键断裂说明消耗，有键生成说明生成3 mol，二者反应速率之比为1：3，不等于化学计量数之比，不能判断该反应达到平衡状态，D正确； 故答案选D。 【小问3详解】 420 K时一氧化氮的转化率为，此时消耗的，580 K时一氧化氮的转化率为，此时消耗的，此时段内一氧化氮的变化量为，容器的体积为2 L，所以反应速率； 该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO生成的转化率开始下降；或者温度高于580 K之后催化剂失活。 【小问4详解】 ，属于放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO转化率下降，故反应温度从低到高的关系为。由图像可知，温度下，当充入分别为时，两者比值为1.5，由图可知NO平衡转化率为50%，故 反应的平衡常数。 17. 三氯氧钒(VOCl3，)是一种重要的无机试剂，主要用作溶剂、烯烃聚合的催化剂，还可用于钒有机化合物的合成。某小组同学利用如图装置以氯气、和碳粉为原料在管式炉加热条件下制备三氯氧钒。 已知：①三氯氧钒为黄色液体，密度为，熔点为，沸点为。 ②三氯氧钒遇水会迅速水解生成HCl和一种氧化物。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为___________，为了有利于液体顺利流下，A中的分液漏斗可以换为___________(填仪器名称)。 （2）从A～D中选择必要的仪器制备VOCl3，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用)，该装置存在的明显缺陷是___________。 （3）装置C的作用是为了防止___________反应的发生(写化学方程式)。 （4）实验过程中有两处需要加热，先加热的位置为___________(填“A处酒精灯”或“B处管式炉”)。 （5）制备时，管式炉中除了生成VOCl3同时还会生成CO，该反应的化学方程式为___________。 （6）测定钒含量的具体方法是：先把三氯氧钒转化为V2O5，V2O5在酸性溶液中转化为(不考虑以上转化过程中V元素的损失)，再用草酸(H2C2O4)测定钒，反应的化学方程式为。若反应消耗1.8g草酸，参加反应的钒元素质量为___________g。 【答案】（1） ①. ②. 恒压滴液漏斗 （2） ①. g f d e b c d或 g f d e b c d e ②. 缺少尾气处理装置 （3） （4）A处酒精灯 （5） （6）1.02g 【解析】 【分析】由题干实验装置图可知，装置A为实验室制备Cl2的装置，反应原理为：，装置B为制备三氯氧钒的发生装置，反应原理为：，装置C为干燥Cl2的装置，装置D为除去Cl2中的HCl。 【小问1详解】 装置A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，根据得失电子守恒及电荷守恒，离子方程式：；为了有利于液体顺利流下，A中的分液漏斗可以换为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 根据分析可知，仪器的正确连接顺序是gfdebcd或gfdebcde；该装置缺少尾气处理装置； 【小问3详解】 三氯氧钒遇水会迅速水解，所以装置C的作用是为了防止其水解，水解方程式：； 【小问4详解】 实验过程中应先加热A处酒精灯，排出装置内空气，防止碳与空气中的氧气反应，以及遇水蒸气发生水解； 【小问5详解】 制备时，管式炉中除了生成VOCl3同时还会生成CO，该反应的化学方程式：； 【小问6详解】 草酸物质的量：，根据题干反应方程式得关系式：，根据V元素守恒，参加反应的钒元素质量：。 18. 化合物F是一种治疗癌症的药物中间体，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）C中含有的官能团的名称为___________。 （2）B的结构简式为___________；B在核磁共振氢谱上有___________组峰。 （3）在反应过程中，KBH4起到的作用是___________。 （4）的化学方程式为___________。 （5）G是C的芳香族同分异构体，G同时具备下列条件的结构有___________种。 ①遇氯化铁溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③有3个取代基与苯环直接相连 （6）写出以、和Py为原料，合成的合成路线(其它无机试剂任选)：___________。 【答案】（1）羟基、醛基 （2） ①. ②. 2 （3）作还原剂 （4） （5）10 （6） 【解析】 【分析】有机物A官能团为醇羟基，发生催化氧化生成B，结构简式为，B在一定条件下，其中一个醛基被还原生成结构简式为的C，与发生反应生成（D），再与甲醇发生酯化反应生成E，结构简式为，与发生取代反应生成化合物F（）。 【小问1详解】 根据C的结构简式可知，官能团名称为：羟基、醛基。 【小问2详解】 A发生催化氧化反应生成B，根据A的结构简式，可知B的结构简式为；B结构对称，有2种等效氢，在核磁共振氢谱上有2组峰。 【小问3详解】 B中的一个醛基还原为羟基，所以做还原剂。 【小问4详解】 与发生取代反应生成和，方程式为。 【小问5详解】 ①遇氯化铁溶液发生显色反应，含有酚羟基；②能发生银镜反应，含有醛基；③有3个取代基与苯环直接相连；3个取代基是，在苯环上位置采用“定二（羟基、甲基）移一（醛基）”法，结构有、、（数字为醛基的位置）在苯环上有10种结构，即符合条件的同分异构体有10种。 【小问6详解】 目标产物是由与发生类似的反应生成，而发生水解反应生成，发生催化氧化反应生成，故合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西示范性高中2025-2026学年高三上学期9月联合调研测试 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 V-51 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项) 1. 化学起源于生活，同时促进社会的发展，下列叙述错误的是 A. 中国空间站“天和”核心舱等使用的柔性太阳电池阵，将太阳能转化为电能 B. 航空母舰为屏蔽自身不被定位，舰体采用高强度耐腐蚀低磁钢，其熔点低于纯铁 C. “神舟”系列飞船返回舱使用的耐高温材料属于有机化合物 D. 无人机机身所用的玻璃纤维增强聚酯树脂，属于复合材料 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. H2O2的电子式： B. NH3的VSEPR模型为 C. 基态Ga原子的简化电子排布式为 D. 基态Mn2+的价层电子轨道表示式： 3. 我国某研究所于2022年研制出一种新型离子液体[CPMIm]Cl(结构如图所示)可弥补钙钛矿电池表面的和缺陷，进一步提高该电池的性能，下列说法错误的是 A. 该离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，是由于范德华力导致的 B. 该离子液体能导电 C. 该离子液体的碳原子存在和杂化 D. 该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表s区和p区 4. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．可用于除去粗盐中的不溶物 B．可用于灼烧碎海带 C．可用于除去中的HCl D．验证非金属性： A. A B. B C. C D. D 5. 化合物A可应用于清洁剂、化妆品、杀虫剂，其结构式如图所示。是占据三个短周期的主族元素且原子序数依次增大。X最高价氧化物对应的水化物为弱酸，Y基态原子核外电子有5种空间运动状态。下列说法正确的是 A. Y在同主族简单氢化物中沸点最低 B. 电负性大小关系： C. 化合物A中所有的X原子均采取杂化 D. 化合物ZW在野外可用作生氢剂(制备氢气) 6. 有机物X通过“张-烯炔环异构化反应”合成有机物Y的反应如下。下列有关说法错误的是 A. Y中含有两种官能团 B. X分子中最多有5个原子共线 C. X和Y互为同分异构体 D. Y苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，40g丙炔含π键数目为2 NA B. 1 mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2 NA C. 溶液中含有的分子数目为NA D. 溶液中含有NA个Mg2+ 8. 碘酸钙是重要的食品添加剂。实验室制取的实验流程如图： 已知：常温下微溶于水，难溶于乙醇。下列说法错误的是 A. 转化中发生的反应是 B. 作溶剂可以增大的溶解度，还可以除去中的 C. 分离1操作为分液，分离2的操作为过滤 D. 粗产品可以用水进行洗涤 9. 除去下列物质中的杂质，所选除杂试剂或分离方法错误的是 选项 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂 分离方法 A 溶液 过量铁粉 过滤 B 乙酸(乙醇) 饱和溶液 蒸馏 C 溶液 洗气 D 硝基苯 NaOH溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 10. 厌氧腐蚀是指在缺乏氧气的深层潮湿土壤中，存在的硫酸盐还原菌会附着在钢管表面能加速钢铁的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 负极的电极反应式： B. 正极的电极反应式： C. 厌氧细菌可促使与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀 D. 厌氧腐蚀属于化学腐蚀 11. 是引发酸雨的主要污染物，将工业废气吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是 A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强： B. 用过量NaOH溶液吸收废气中的NO2： C. 用过量氨水吸收废气中的SO2： D. 用过量溶液吸收废气中的SO2： 12. 晶体的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 阴、阳离子个数比为1：1 B. 晶体中的配位数为6 C. 阳离子位于由阴离子构成的正八面体空隙中 D. 若和之间的最短距离为，晶胞边长为 13. 氢气是一种可再生的绿色能源，也是重要的化工原料，天然气在催化剂作用下热解可制得氢气，其反应如下：，关于上述反应，以下叙述正确的是 A. 反应达平衡时，恒温恒压下通入惰性气体，会加快正反应速率，使平衡正向移动 B. 反应达平衡时，恒温恒容下加入C(s)，会加快逆反应速率，使平衡逆向移动 C. 反应达平衡时，升高温度，平衡正向移动，化学平衡常数k增大 D. 时，反应达平衡状态 14. 已知在水中的溶解平衡为，25℃时，与pH的关系如图所示，c为或[Al(OH)4]-的浓度。下列说法正确的是 A. 曲线②代表与pH的关系 B. 曲线①上存在某点的坐标为(2.5，-2) C. pH=6时，体系中Al元素主要以Al(OH)3(s)形式存在 D. [Al(OH)4]-与Al3+在溶液中可以大量共存 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 实验室以含锌废液(主要成分为，及少量的)为原料制备晶体的实验流程如下： 回答下列问题： （1）基态Zn原子价层电子排布式为：___________，已知中含有1个过氧键()，则其中硫元素的化合价为___________。 （2）“氧化除锰”过程中也被氧化为，为检测溶液中是否被氧化完全，可选用的化学试剂为___________。 （3）“调节pH”过程中，为提高产品的产量，试剂X可以选择___________(写一种即可)；常温下，调节溶液的pH使溶液中铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为___________{当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，}。 （4）“沉锌”过程中发生反应的离子方程式为___________。 （5）“一系列操作”为：___________、过滤、洗涤、低温干燥，即可得到晶体。 （6）含锌废液还可用于制备在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，晶胞棱长为，密度为___________(NA表示阿伏加德罗常数的值)。ZnS和ZnO具有相似的晶胞结构，ZnS熔点为，ZnO熔点为1975℃，后者熔点较高是因为___________。 16. 氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。 I．利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下： 反应①： 已知： （1）___________，已知反应①的，则常温下(298K)，该反应___________(填“能”或“不能”)自发。 （2）温度为400K时，在恒容密闭容器中按照充入反应物，发生上述反应①。下列不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. c(N2)保持不变 B. 容器内压强不变 C. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 D. 有3 mol N-H键断裂的同时，有6 mol O-H键生成 （3）某研究小组将和一定量的O2充入2 L密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示。 在5 min内，温度从420 K升高到580 K，此时段内NO的平均反应速率___________；在有氧条件下，温度580 K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是___________。 II．在一定条件下，用H2还原NO的反应为。为研究H2和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为1L的刚性密闭容器中通入和3 mol NO发生反应，实验结果如图： （4）反应温度从低到高的关系为___________。温度下，充入分别为，反应进行到10 min时达到平衡，该反应的平衡常数___________。 17. 三氯氧钒(VOCl3，)是一种重要的无机试剂，主要用作溶剂、烯烃聚合的催化剂，还可用于钒有机化合物的合成。某小组同学利用如图装置以氯气、和碳粉为原料在管式炉加热条件下制备三氯氧钒。 已知：①三氯氧钒为黄色液体，密度为，熔点为，沸点为。 ②三氯氧钒遇水会迅速水解生成HCl和一种氧化物。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为___________，为了有利于液体顺利流下，A中的分液漏斗可以换为___________(填仪器名称)。 （2）从A～D中选择必要的仪器制备VOCl3，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用)，该装置存在的明显缺陷是___________。 （3）装置C的作用是为了防止___________反应的发生(写化学方程式)。 （4）实验过程中有两处需要加热，先加热的位置为___________(填“A处酒精灯”或“B处管式炉”)。 （5）制备时，管式炉中除了生成VOCl3同时还会生成CO，该反应的化学方程式为___________。 （6）测定钒含量的具体方法是：先把三氯氧钒转化为V2O5，V2O5在酸性溶液中转化为(不考虑以上转化过程中V元素的损失)，再用草酸(H2C2O4)测定钒，反应的化学方程式为。若反应消耗1.8g草酸，参加反应的钒元素质量为___________g。 18. 化合物F是一种治疗癌症的药物中间体，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）C中含有的官能团的名称为___________。 （2）B的结构简式为___________；B在核磁共振氢谱上有___________组峰。 （3）在反应过程中，KBH4起到的作用是___________。 （4）的化学方程式为___________。 （5）G是C的芳香族同分异构体，G同时具备下列条件的结构有___________种。 ①遇氯化铁溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③有3个取代基与苯环直接相连 （6）写出以、和Py为原料，合成的合成路线(其它无机试剂任选)：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $