精品解析：江苏省泰州市海陵区民兴实验中学2025届高三下学期三模化学试题

2025届高三年级四月适应性调研测试 化学试题 注意事项： 1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷； 2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分； 3.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 In 115 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是 A. 天然橡胶 B. 不锈钢 C. 足球烯 D. 光导纤维 2. “丹砂能化为录”出自《神农本草经》，该过程涉及化学反应：。下列说法正确的是 A. S2-的结构示意图为 B. O2属于非极性分子 C. HgS中S元素的化合价为-1 D. SO2的空间构型为直线形 3. 用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．分离乙酸乙酯和乙醇 B．熔化纯碱 C．向容量瓶转移溶液 D．焰色试验检验中钠元素 A. A B. B C. C D. D 4. Ca5(PO4)3F晶体可作激光发射材料。下列说法正确的是 A. 半径：r(Ca2＋)>r(P3-) B. 第一电离能：I1(P)>I1(S) C. 沸点：PH3>HF D. 电负性：χ(O)>χ(F) 阅读下列材料，完成下面小题。 周期表中第VIA族元素的单质及其化合物应用广泛。、等都是生产中常见的氧化剂；的燃烧热为；单质硒可以用作光敏材料，工业上可由甲酸与含亚硒酸()的废液在103℃反应制得；我国科学家还研发了一种硒电池，放电时总反应为，其表现出了超强的电容量和出色的循环性能。 5. 下列说法正确的是 A. 分子中所有原子在同一直线上 B. 晶体属于共价晶体 C. 的空间构型是平面三角形 D. 1 mol 中含有5mol σ键 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 稀溶液中通入少量气体： B. 制取单质硒的化学方程式： C. 燃烧的热化学方程式：； D. 硒电池放电时正极反应式： 7. 下列有关物质的工业制备方法在指定条件下能实现的是 A. 制漂白粉： B. 制硫酸： C. 制硝酸： D. 制纯碱： 8. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氨气易溶于水，液氨可用作制冷剂 B. 晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 D. 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 9. 化合物W是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 下列叙述正确的是 A. Y可以发生水解和消去反应 B. 用溶液可检验W中是否含有X C. Z分子中含有1个手性碳原子 D. 1 mol W最多可与3 mol NaOH反应 10. 反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)一定条件下能自发进行，可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是 A. 反应的温度越高，平衡常数K的数值越小 B. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 C. 该反应的平衡常数表达式K= D. 反应中每消耗11.2LNO，转移电子数目为6.02×1023 11. 下列关于检验样品久置空气中是否变质的实验方法或操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 检验样品是否变质 将样品溶解后加入酸化的溶液，观察是否产生白色沉淀 B 检验样品是否变质 将样品溶解后滴加几滴溶液，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 C 检验KI溶液是否变质 向样品中滴加少量稀硫酸，再滴入2~3滴淀粉溶液，观察溶液颜色变化 D 检验漂白粉是否变质 将漂白粉溶于水后，滴加浓盐酸，观察是否产生气泡 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，用的氨水吸收，再向溶液中通入。已知、，。下列说法正确的是 A. 的氨水： B. 向的氨水中通入适量得的溶液： C. 溶液中： D. 向吸收了足量的溶液中通，反应过程中的值增大 13. 一碘甲烷(CH3I)热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。CH3I热裂解时发生如下反应。 反应Ⅰ：2CH3I(g)C2H4(g)＋2HI(g)；ΔH1>0 反应Ⅱ：3C2H4(g)2C3H6(g)；ΔH2<0 反应Ⅲ：2C2H4(g)C4H8(g)；ΔH3<0 p=0.1MPa，向密闭容器中起始投入1molCH3I(g)，维持压强恒定，平衡时容器内C2H4、C3H6和C4H8所占容器内气体的物质的量分数(X)与温度的关系如图所示。 C2H4的分压p(C2H4)=p总·X(C2H4)，反应Ⅰ的压强平衡常数Kp=。下列说法正确的是 A. 图中a对应的物质是C2H4 B. 750K时，反应Ⅲ的Kp=1 C. 300K时，要提高C3H6的物质的量分数可以使用C3H6选择性高的催化剂 D. 1000K时，其他条件不变，若增大容器的压强，C2H4平衡时的物质的量分数一定会减小 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 从高铟烟灰中(主要含、、、等)提取铟的过程如下： 已知：使用有机萃取剂时，搅拌速度过快，易造成有机相乳化。 （1）氧化酸浸：向高铟烟灰中加入和稀充分反应，硫元素被氧化为， ①写出反应的离子方程式：_____。 ②过滤所得滤渣含、和_____(填化学式)。 （2）萃取：向滤液中加入有机萃取剂(HA)并搅拌，发生反应：(水相)+3HA(有机相)(有机相)(水相)。在一定条件下，搅拌速度与铟萃取率关系如图-1所示，铟萃取率先增大后减小的可能原因是_____。 （3）反萃取：(有机相(水相)(水相)(有机相)，有机相与水相体积比和反萃取率，水相中铟浓度的关系如图-2所示，操作时选择有机相与水相体积比为_____，原因是_____。 （4）制备铟：分液，向水相中加入足量Zn，反应的化学方程式为_____。若锌粉的利用率为，获得6.9kg铟时需要使用锌粉_____kg(写出计算过程)。 15. 化合物M可用于心衰治疗，一种合成路线如下： （1）A分子中含有的官能团为_____。 （2）B分子中采取杂化的原子数目有_____个。 （3）的反应类型为_____。 （4）中有副产物生成，该副产物的结构简式为_____。 （5）C的一种同分异构体同时满足下列条件：能与溶液发生显色反应，分子中含有4种不同化学环境的氢原子。写出该同分异构体的结构简式：_____。 （6）已知：、写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_____。 16. 生产印刷电路板所用的蚀刻液成分为等。 （1）蚀刻反应原理为。蚀刻过程中浓度下降，蚀刻能力降低。当通入空气后，即可恢复其蚀刻能力，反应的化学方程式为_______。 （2）利用蚀刻废液可制备。取一定量蚀刻废液和稍过量的溶液加入如下图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热并通入空气，待产生大量沉淀时停止加热，冷却、过滤、洗涤，得到固体。 ①向反应液中通入空气，除了使被氧化，另一个作用是_______。 ②图中装置的作用是_______。 ③检验固体是否洗净干净的实验操作是_______。 （3）利用铜精炼炉渣(含有及)制取该蚀刻液，请补充完整相应的实验方案：取一定量的铜精炼炉渣，_______，得到蚀刻液。(实验中须选用的试剂：、浓氨水) （4）利用蚀刻废液还可制备(产品中会混有)。测定产品中纯度的方法为：准确称取产品，加适量稀溶解，过滤、洗涤，滤液及洗涤液一并转移至碘量瓶中，加过量溶液，以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。测定过程中发生下列反应：；Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；。计算样品中的纯度_______(写出计算过程；保留小数点后2位有效数字)。 17. 的催化加氢反应可以产生多种高附加值产品，如甲醇，碳氢化合物等。 Ⅰ．由制碳氢化合物的过程如图-1所示。 （1）涉及部分反应： 　 　 　_____ （2）催化剂Ⅰ可使用铁基催化剂。 ①方铁矿()可用作催化剂，当时，晶体中为_____。 ②地球化学研究发现，地幔层(温度)中磁铁矿与石墨矿会转化为方铁矿，该反应的化学方程式为_____。 Ⅱ．电催化还原制备碳氢化合物，其装置原理如图-2所示。 （3）电池工作过程中，阴极生成的电极反应式为_____。 （4）每转移2mol电子，阳极室溶液质量减少_____g。 Ⅲ．把附着在分子筛上，可催化、生成及碳氢化合物，部分反应机理如图-3所示。催化剂中、转化率，烃的选择性关系如图-4所示。 （5）大于1后，CO转化率降低的可能原因为_____。 （6）随增加，烯烃选择性减少，烷烃增加的可能原因为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三年级四月适应性调研测试 化学试题 注意事项： 1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷； 2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分； 3.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 In 115 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是 A. 天然橡胶 B. 不锈钢 C. 足球烯 D. 光导纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A．天然橡胶是聚异戊二烯的高聚物，含有碳氢等元素，属于有机高分子化合物，所以主要成分是有机物，A正确； B．不锈钢是铁、铬、镍等金属的合金，属于金属材料，不属于有机物，B错误； C．足球烯(C60)是由碳元素组成的单质，属于无机非金属材料，不属于有机物，C错误； D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，不属于有机物，D错误； 故选A。 2. “丹砂能化为录”出自《神农本草经》，该过程涉及化学反应：。下列说法正确的是 A. S2-的结构示意图为 B. O2属于非极性分子 C. HgS中S元素的化合价为-1 D. SO2的空间构型为直线形 【答案】B 【解析】 【详解】A．S2-的核电荷数为16，核外电子数为18，则S2-的结构示意图为，A不正确； B．O2为非金属单质，O原子间以非极性共价键结合为双原子分子，属于非极性分子，B正确； C．HgS中，Hg显+2价，则S元素的化合价为-2，C不正确； D．SO2分子中，中心S原子的价层电子对数为=3，发生sp2杂化，S原子与O原子间形成共价键，另外，S原子的最外层还有1个孤电子对，则空间构型为V形，D不正确； 故选B。 3. 用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A．分离乙酸乙酯和乙醇 B．熔化纯碱 C．向容量瓶转移溶液 D．焰色试验检验中钠元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯会溶解在乙醇中，液体不分层，无法用分液的方法进行分离，不能达到实验目的，故A错误； B．在高温条件下，瓷坩埚中成分之一的SiO2会与纯碱反应而造成坩埚损坏，不能达到实验目的，故B错误； C．向容量瓶转移溶液时要用玻璃棒引流，烧杯嘴与玻璃棒接触，玻璃棒下端要在容量瓶刻度线下方并与瓶壁接触，故C正确； D．铜丝灼烧时焰色呈绿色，会干扰钠元素的焰色，不能达到实验目的，应该使用洁净的铂丝或铁丝，故D错误； 故答案为：C。 4. Ca5(PO4)3F晶体可作激光发射材料。下列说法正确的是 A. 半径：r(Ca2＋)>r(P3-) B. 第一电离能：I1(P)>I1(S) C. 沸点：PH3>HF D. 电负性：χ(O)>χ(F) 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：r(Ca2+)＜r(P3-)，A错误； B．同周期元素随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族元素原子价电子排布式为，p轨道为半充满的稳定状态，第一电离能大于同周期第ⅥA族元素，则第一电离能：I1(P)>I1(S)，B正确； C．HF可以形成氢键，故沸点：PH3<HF，C错误； D．同周期元素随原子序数增大，电负性呈增大趋势，电负性：χ(O)<χ(F)，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题。 周期表中第VIA族元素的单质及其化合物应用广泛。、等都是生产中常见的氧化剂；的燃烧热为；单质硒可以用作光敏材料，工业上可由甲酸与含亚硒酸()的废液在103℃反应制得；我国科学家还研发了一种硒电池，放电时总反应为，其表现出了超强的电容量和出色的循环性能。 5. 下列说法正确的是 A. 分子中所有原子在同一直线上 B. 晶体属于共价晶体 C. 的空间构型是平面三角形 D. 1 mol 中含有5mol σ键 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 稀溶液中通入少量气体： B. 制取单质硒的化学方程式： C. 燃烧的热化学方程式：； D. 硒电池放电时正极反应式： 【答案】5. D 6. B 【解析】 【5题详解】 A．H2O2分子中O为sp3杂化，结构为折线形，所有原子不在同一直线上，A错误； B．H2S为分子晶体，B错误； C．中心原子Se的价层电子对数为4，孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，C错误； D．1 个H2SeO3分子含2个O-H键、2个Se-O单键和1个Se=O双键（含1个σ键），共5个σ键，1 mol 中含有5mol σ键，D正确； 故答案选D。 【6题详解】 A．H2S稀溶液与少量SO2的反应为2H2S + SO2= 3S↓ + 2H2O，A错误； B．H2SeO3与甲酸反应生成Se的化学方程式配平正确且条件明确，B正确； C．燃烧热要求生成液态水，选项中的热化学方程式生成气态水，C错误； D．正极得到电子发生还原反应，电极反应式为Se + 2Cu2++ 4e⁻ = Cu2Se，D错误； 故答案选B。 7. 下列有关物质的工业制备方法在指定条件下能实现的是 A. 制漂白粉： B. 制硫酸： C. 制硝酸： D. 制纯碱： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解食盐水生成Cl2（阳极产物），Cl2与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2（漂白粉），A正确； B．FeS2燃烧生成SO2而非SO3，SO2需催化氧化为SO3后才能制硫酸，B错误。 C．NO需氧化为NO2才能与水反应生成HNO3，直接用水无法生成硝酸，C错误。 D．制纯碱需先通NH3增大溶液碱性，再通CO2析出NaHCO3，D缺少NH3步骤，D错误。 故选A。 8. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氨气易溶于水，液氨可用作制冷剂 B. 晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 D. 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氨用作制冷剂是因为其汽化吸热，与氨气易溶于水无关，A不符合题意； B．晶体硅用作半导体材料与其导电性有关，与熔点高无关，B不符合题意； C．NaHCO3用于中和胃酸是因为其碱性，与受热分解无关，C不符合题意； D．ClO2的氧化性使其能杀菌消毒，性质与用途对应，D符合题意； 故选D。 9. 化合物W是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 下列叙述正确的是 A. Y可以发生水解和消去反应 B. 用溶液可检验W中是否含有X C. Z分子中含有1个手性碳原子 D. 1 mol W最多可与3 mol NaOH反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．Y分子中含有溴原子（-Br），可发生水解反应（卤代烃水解）；但溴原子连接的碳原子（-CH2Br）的邻位碳原子为羰基碳（C=O），该碳原子无氢原子，无法发生消去反应（消去需β-H），A错误； B．X和W分子中均含有酚羟基（-OH直接连苯环），均可与FeCl3溶液发生显色反应，因此无法用FeCl3检验W中是否含X，B错误； C．手性碳原子需连接四个不同基团，NaBH4将Z中的酮碳基还原为W中的醇羟基，所以Z为将W中的醇羟基换成羰基碳（C=O）之后的分子，其亚氨基（-NH-）邻位（图中N原子的左边第一个碳原子）为手性碳，C正确； D．W分子中含2个酚羟基（各消耗1 mol NaOH），共消耗2 mol NaOH，D错误； 答案选C。 10. 反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)一定条件下能自发进行，可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是 A. 反应的温度越高，平衡常数K的数值越小 B. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 C. 该反应的平衡常数表达式K= D. 反应中每消耗11.2LNO，转移电子数目为6.02×1023 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)是气体体积减小的反应，，一定条件下能自发进行，说明该反应为放热反应，反应的温度越高，平衡逆向移动，平衡常数K的数值越小，A正确； B．由A可知，该反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，B错误； C．该反应的平衡常数表达式K=，C错误； D．未说明11.2LNO所处的温度和压强，无法计算物质的量，D错误； 故选A。 11. 下列关于检验样品久置空气中是否变质的实验方法或操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 检验样品是否变质 将样品溶解后加入酸化的溶液，观察是否产生白色沉淀 B 检验样品是否变质 将样品溶解后滴加几滴溶液，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 C 检验KI溶液是否变质 向样品中滴加少量稀硫酸，再滴入2~3滴淀粉溶液，观察溶液颜色变化 D 检验漂白粉是否变质 将漂白粉溶于水后，滴加浓盐酸，观察是否产生气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，会将未变质的中的亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，导致无法区分是否变质，A错误； B．若未变质，加入会将氧化为，无论是否变质都会显红色，无法判断，B错误； C．若KI变质，溶液中已存在，加入稀硫酸酸化后直接与淀粉反应显蓝色；若未变质，酸性条件下需经氧化才会生成，但短时间内不会立即显色，C正确； D．若漂白粉未变质，其有效成分与浓盐酸反应会生成，若漂白粉变质，变质生成的碳酸钙与浓盐酸反应会生成二氧化碳，无法通过气泡判断是否变质，D错误； 故答案选C。 12. 室温下，用的氨水吸收，再向溶液中通入。已知、，。下列说法正确的是 A. 的氨水： B. 向的氨水中通入适量得的溶液： C. 溶液中： D. 向吸收了足量的溶液中通，反应过程中的值增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电离程度较小，则，的氨水中，，则该溶液中，，，溶液的，A错误； B．室温下溶液的pH＝7，溶液呈中性，则c(H+)＝c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，则，，B错误； C．溶液中存在电荷守恒，存在物料守恒，，根据电荷守恒和物料守恒得，，C正确； D．向吸收了足量SO2的溶液中通O2，H2SO3被氧化为H2SO4，溶液酸性增强，溶液中c(H+)增大，温度不变，电离平衡常数不变，反应过程中减小，D错误； 故选C。 13. 一碘甲烷(CH3I)热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。CH3I热裂解时发生如下反应。 反应Ⅰ：2CH3I(g)C2H4(g)＋2HI(g)；ΔH1>0 反应Ⅱ：3C2H4(g)2C3H6(g)；ΔH2<0 反应Ⅲ：2C2H4(g)C4H8(g)；ΔH3<0 p=0.1MPa，向密闭容器中起始投入1molCH3I(g)，维持压强恒定，平衡时容器内C2H4、C3H6和C4H8所占容器内气体的物质的量分数(X)与温度的关系如图所示。 C2H4的分压p(C2H4)=p总·X(C2H4)，反应Ⅰ的压强平衡常数Kp=。下列说法正确的是 A. 图中a对应的物质是C2H4 B. 750K时，反应Ⅲ的Kp=1 C. 300K时，要提高C3H6的物质的量分数可以使用C3H6选择性高的催化剂 D. 1000K时，其他条件不变，若增大容器的压强，C2H4平衡时的物质的量分数一定会减小 【答案】D 【解析】 【分析】由热化学方程式可知，反应I为吸热反应，升高温度平衡正向移动，C2H4物质的量分数增大；反应Ⅱ和反应Ⅲ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C3H6和C4H8的物质的量减小，则曲线a代表温度对平衡体系中C4H8物质的量分数的影响，曲线b代表温度对平衡体系中C2H4物质的量分数的影响，以此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线a代表温度对平衡体系中C4H8物质的量分数的影响，A错误； B．由图可知，750K时，C2H4和C4H8的物质的量分数相等，则反应Ⅲ的Kp=，题目中并未提供750K时有关物质的物质的量分数的具体数值，因此无法确定Kp是否等于1，B错误； C．使用对C3H6选择性高的催化剂，不影响平衡移动，因此不能提高C3H6物质的量分数，C错误； D．反应I为气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，C2H4物质的量分数减小，反应Ⅱ和反应Ⅲ为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，C2H4物质的量分数减小，因此其他条件不变，若增大容器的压强，C2H4平衡时的物质的量分数一定会减小，故D正确； 故选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 从高铟烟灰中(主要含、、、等)提取铟的过程如下： 已知：使用有机萃取剂时，搅拌速度过快，易造成有机相乳化。 （1）氧化酸浸：向高铟烟灰中加入和稀充分反应，硫元素被氧化为， ①写出反应的离子方程式：_____。 ②过滤所得滤渣含、和_____(填化学式)。 （2）萃取：向滤液中加入有机萃取剂(HA)并搅拌，发生反应：(水相)+3HA(有机相)(有机相)(水相)。在一定条件下，搅拌速度与铟萃取率关系如图-1所示，铟萃取率先增大后减小的可能原因是_____。 （3）反萃取：(有机相(水相)(水相)(有机相)，有机相与水相体积比和反萃取率，水相中铟浓度的关系如图-2所示，操作时选择有机相与水相体积比为_____，原因是_____。 （4）制备铟：分液，向水相中加入足量Zn，反应的化学方程式为_____。若锌粉的利用率为，获得6.9kg铟时需要使用锌粉_____kg(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. ②. （2）搅拌速度增大，有机相和水相的接触面积增大，提高萃取率；但搅拌速度过快，容易造成有机相的乳化，进入有机层的铟离子减少，导致铟的萃取率降低 （3） ①. ②. 反萃取率最高 （4） ①. ②. 10.0kg 【解析】 【分析】高铟烟灰加入氧化锰和硫酸进行“氧化酸浸”后，转变为沉淀， 、转变为In3+，二氧化硅不与硫酸反应。滤液中含有In3+、Mn2+、，“滤渣”为过量的二氧化锰、二氧化硅和硫酸铅，滤液加入有机萃取剂HA萃取In3+，“反萃取”得到溶液，在溶液中加入锌粉发生置换反应得到粗铟。 【小问1详解】 ①向高铟烟灰中加入和稀充分反应，硫元素被氧化为，被还原为Mn2+，反应的离子方程式：； ②根据分析，过滤所得滤渣含、和； 【小问2详解】 根据已知：使用有机萃取剂时，搅拌速度过快，易造成有机相乳化，则铟萃取率先增大后减小的可能原因是搅拌速度增大，有机相和水相的接触面积增大，提高萃取率；但搅拌速度过快，容易造成有机相的乳化，进入有机层的铟离子减少，导致铟的萃取率降低； 【小问3详解】 为提高铟的提取率，根据图示，操作时选择有机相与水相体积比为，因为此时反萃取率最高； 【小问4详解】 分液，向水相中加入足量Zn，发生置换反应得到粗铟，应的化学方程式为；根据关系式 。 15. 化合物M可用于心衰治疗，一种合成路线如下： （1）A分子中含有的官能团为_____。 （2）B分子中采取杂化的原子数目有_____个。 （3）的反应类型为_____。 （4）中有副产物生成，该副产物的结构简式为_____。 （5）C的一种同分异构体同时满足下列条件：能与溶液发生显色反应，分子中含有4种不同化学环境的氢原子。写出该同分异构体的结构简式：_____。 （6）已知：、写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_____。 【答案】（1）羧基，酰胺基 （2）6 （3）取代反应 （4） （5）或 （6） 或 【解析】 【分析】A 和B物质发生取代反应，生成和水，和发生取代，生成D物质，D物质还原生成E，E和发生取代反应生成F。F和反应增长碳链，增加了一个，生成物质，物质再和、作用生成H，H和（开环，形成）生成最终产物。 【小问1详解】 根据A的结构可知，A分子中含有的官能团为酰胺键和羧基。 【小问2详解】 B物质中，个碳原子均为单键，是键，由两个杂化轨道头对头重叠形成。氧原子在这里有两个单键连接到两个碳原子上，同时还有两个孤对电子。根据价层电子对互斥理论，氧原子的杂化类型是。氮原子形成三个单键和一个孤对电子也是杂化，所以一共有个原子。 【小问3详解】 E和F反应，是物质的键断键，上的断键，生成F和氯化氢，发生取代反应。 【小问4详解】 原反应中只是五元环上增加了一个，物质的化学式为：，副产物的化学式为：，增加了一个，按照此思路，其副产物为：。 【小问5详解】 能与溶液发生显色反应，说明其同分异构体含有酚羟基，而苯环具有的不饱和度为，物质正好其不饱和度为，有种不同环境的氢原子，并且高度对称，所以其结构简式为：或。 【小问6详解】 根据题中合成原理，采取逆推法。根据最终合成的产物为。所需要的原料分别是：和。利用与浓硝酸发生硝化反应，得到，然后再利用氧化剂氧化甲基，得到：，然后利用提示信息，和作用，生成；另外利用在铁和稀盐酸作用下，发生还原反应制取。故合成线路为：或。 16. 生产印刷电路板所用的蚀刻液成分为等。 （1）蚀刻反应原理为。蚀刻过程中浓度下降，蚀刻能力降低。当通入空气后，即可恢复其蚀刻能力，反应的化学方程式为_______。 （2）利用蚀刻废液可制备。取一定量蚀刻废液和稍过量的溶液加入如下图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热并通入空气，待产生大量沉淀时停止加热，冷却、过滤、洗涤，得到固体。 ①向反应液中通入空气，除了使被氧化，另一个作用是_______。 ②图中装置的作用是_______。 ③检验固体是否洗净干净的实验操作是_______。 （3）利用铜精炼炉渣(含有及)制取该蚀刻液，请补充完整相应的实验方案：取一定量的铜精炼炉渣，_______，得到蚀刻液。(实验中须选用的试剂：、浓氨水) （4）利用蚀刻废液还可制备(产品中会混有)。测定产品中纯度的方法为：准确称取产品，加适量稀溶解，过滤、洗涤，滤液及洗涤液一并转移至碘量瓶中，加过量溶液，以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。测定过程中发生下列反应：；Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；。计算样品中的纯度_______(写出计算过程；保留小数点后2位有效数字)。 【答案】（1） （2） ①. 及时排出生成的，增大的产率 ②. 防止倒吸 ③. 取少量最后一次洗涤滤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净，若有沉淀则未洗净 （3）加入稍过量，搅拌，至沉淀不再溶解，过滤，向滤液中逐滴加入稍过量浓氨水，至生成的沉淀不再溶解，过滤 （4） 【解析】 【分析】一定量蚀刻废液稍过量的溶液加入三颈瓶中，在搅拌下加热并通入空气，待产生大量沉淀时停止加热，冷却、过滤、洗涤，得到固体，反应会生成氨气，装置X空载，作为安全瓶； 【小问1详解】 当通入空气后，即可恢复其蚀刻能力，说明被氧气氧化为，化学方程式为：； 【小问2详解】 ①蚀刻废液含有铵根，加入稍过量的溶液会产生氨气，故通入空气，除了使被氧化，另一个作用是及时排出生成的，增大的产率； ②实验中有氨气生成，氨气极易溶于水，易产生倒吸，所以装置图中装置X的作用是防止倒吸； ③蚀刻废液含有大量的氯离子不参加反应，则氯离子会附着在沉淀上，因此检验洗涤液中是否存在氯离子即可，则检验固体是否洗净的实验操作是：取最后一次洗液少量于试管中，向试管中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有沉淀生成则洗涤干净，若有沉淀生成则未洗净； 【小问3详解】 生产印刷电路板所用的蚀刻液成分为等，则铜精炼炉渣中的及是杂质，需要除去，可溶于盐酸，不溶，过滤即可除去，再加入浓氨水，发生如下转化：、，过滤即可除去沉淀，故实验方案为：加入稍过量，搅拌，至沉淀不再溶解，过滤，向滤液中逐滴加入稍过量浓氨水，至生成的沉淀不再溶解，过滤； 【小问4详解】 ②根据2Cu2++4I-=CuI↓+I2、 2+I2=+2I-得关系式2Cu2+~I2~2，反应消耗1.000mol·L-1的Na2S2O3溶液的体积为40.00mL，，，，则，样品中Cu2O的纯度为。 17. 的催化加氢反应可以产生多种高附加值产品，如甲醇，碳氢化合物等。 Ⅰ．由制碳氢化合物的过程如图-1所示。 （1）涉及部分反应： 　 　 　_____ （2）催化剂Ⅰ可使用铁基催化剂。 ①方铁矿()可用作催化剂，当时，晶体中为_____。 ②地球化学研究发现，地幔层(温度)中磁铁矿与石墨矿会转化为方铁矿，该反应的化学方程式为_____。 Ⅱ．电催化还原制备碳氢化合物，其装置原理如图-2所示。 （3）电池工作过程中，阴极生成的电极反应式为_____。 （4）每转移2mol电子，阳极室溶液质量减少_____g。 Ⅲ．把附着在分子筛上，可催化、生成及碳氢化合物，部分反应机理如图-3所示。催化剂中、转化率，烃的选择性关系如图-4所示。 （5）大于1后，CO转化率降低的可能原因为_____。 （6）随增加，烯烃选择性减少，烷烃增加的可能原因为_____。 【答案】（1） （2） ①. 8.5 ②. （3） （4）18 （5）Zr含量减少，吸附的CO量减少，CO转化率降低 （6）随Zn的量增多，吸附的量增多，产生、增多，与烯烃反应，使烷烃量增加，烯烃量减少 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律， 可以由减去得到，则该过程的； 故答案为：； 【小问2详解】 当，方铁矿()可写为，根据化合物化合价为零的规律，有关系式，解得，则=8.5；磁铁矿主要成分为与石墨矿反应转化为方铁矿与CO，则化学方程式为； 故答案为：8.5；； 【小问3详解】 从电催化还原制备碳氢化合物装置图-2可知，装置中使用了质子交换膜，左侧惰性电极发生氧化反应，该电极为阳极，右侧石墨烯电极发生或等碳氢化合物，为还原反应，该电极为阴极，其中生成的电极反应式为； 故答案为：； 【小问4详解】 左侧惰性电极为阳极，发生电极反应式为，且由阳极室通过质子交换膜移向阴极室，每转移2mol电子，生成0.5mol，移走2mol，阳极室溶液质量减少； 故答案为：18； 【小问5详解】 从催化、生成及碳氢化合物，部分反应机理图-3可看出，需吸附在上转化生成或碳氢化合物，当大于1后，随比值增大，含量减少，吸附CO的量降低，则转化率降低； 故答案为：Zr含量减少，吸附的CO量减少，CO转化率降低； 【小问6详解】 从部分反应机理图-3可看出吸附在上产生、，再生成或碳氢化合物，随增加，则Zn的含量增多，吸附的量增多，产生、增多，会与烯烃反应，生成烷烃从而使烷烃量增加，烯烃量减少； 故答案为：随Zn的量增多，吸附的量增多，产生、增多，与烯烃反应，使烷烃量增加，烯烃量减少。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $