精品解析：河南省实验中学2025-2026学年高二上学期月考1化学试卷

河南省实验中学2025-2026学年上期月考1试卷 高二化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项) 1. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是 A．图示为析氢腐蚀 B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C．连接锌棒后，铁管道腐蚀加速 D．阴极的电极反应式为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．形成Fe-Cu原电池，中性或弱碱性条件下发生吸氧腐蚀，A错误； B．暖气片表面刷油漆可隔绝氧气，从而防止金属腐蚀，B正确； C．锌比铁活泼，形成锌-铁原电池，锌作负极，保护铁管道，C错误； D．铁管道与电源负极相连，为阴极，阴极得电子，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，D错误； 故选B 2. 港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe-3e-=Fe3+ B. 防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子 C. 防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率 D. 方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除 【答案】A 【解析】 【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故A错误； B．铝和锌的活泼性大于铁，钢铁防腐过程中铝和锌均作为负极，失去电子，为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确； C．防腐涂料可以防水、隔离O2，减少铁与氧气接触，降低吸氧腐蚀速率，故C正确； D．钢铁防腐只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除钢铁腐蚀，故D正确； 选A。 3. 为探究金属的腐蚀情况，某同学将锌片和铜片置于浸有饱和食盐水和酚酞的滤纸上，并组成如图所示的装置。下列判断不正确的是 A. 右边铜片上有气泡冒出 B. 可观察到区域②变蓝 C. 最先观察到变红的区域是① D. 右边锌片质量减轻 【答案】A 【解析】 【分析】左侧为电解池，铜为阳极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，锌为阴极，水放电生成氢气和氢氧根，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，右侧是原电池，锌为负极，电极反应式为：2Zn-4e-= 2Zn2+，铜为正极，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-。 【详解】A．右侧铜为正极，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，无气泡产生，故A错误； B．区域②为阳极，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，故B项正确； C．区域①为电解池阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，区域①为电解原理的腐蚀，反应速率大于原电池，故C正确； D．右侧锌为负极，参加反应，质量变轻，故D正确； 综上所述，不正确的是A项。 4. 有关下列装置说法错误的是 A. 利用装置①可比较和的金属性 B. 装置②中正极的电极反应为 C. 利用装置③可电解精炼银 D. 装置④为牺牲阳极保护法 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置①为原电池，做负极，做正极，活泼金属作负极，可比较和的金属性，故A项正确。 B．装置②为银锌电池，碱性条件下，正极得电子被还原为，电极反应为，故B项正确。 C．装置③为电解精炼银，粗银作阳极（失电子溶解）、精银作阴极（得电子析出），可以达到精炼银的目的，但装置③将粗银和精银装反了，精银做了阳极，故C项错误。 D．阳极流向被保护金属。装置④中钢铁输油管直接接地，电子直接入地，形成闭合原电池回路，属于牺牲阳极保护法，故D项正确。 故答案为：C。 5. 已知：的能量变化如图所示，有关叙述正确的是 A. 1molHF(g)分解生成和需要吸收270kJ的热量 B. 断裂1mol H—H键和1mol F—F键吸收的能量大于形成2mol H—F键放出的能量 C. 在相同条件下，与的能量总和小于的能量 D. 与反应生成放出的热量大于270kJ 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应的热化学方程式为H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=—270kJ/mol。 【详解】A．由分析可知，氢气与氟气化合生成氟化氢的反应为放热反应，则氟化氢分解生成氢气和氟气的反应为吸热反应，1mol氟化氢分解吸收的热量为270kJ/mol×1mol×=135kJ，故A错误； B．由分析可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则断裂1mol H—H键和1mol F—F键吸收的能量小于形成2mol H—F键放出的能量，故B错误； C．由分析可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C错误； D．液态氟化氢的能量小于气态氟化氢，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故D正确； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 已知：C(s)+0.5O2(g)=CO(g)   △H=-110.5kJ/mol，则碳的摩尔燃烧焓 B. 已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)   △H=+1.95kJ/mol，则石墨比金刚石稳定 C. 已知：；，则 D. 500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)， 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳的摩尔燃烧焓应生成，而反应生成CO，不符合燃烧焓定义，A错误； B．石墨转化为金刚石吸热（ΔH>0），说明石墨能量更低更稳定，B正确； C．S(s)燃烧需先吸热变为S(g)，总放热量少于S(g)直接燃烧，焓变为负，比大，故，C错误； D．将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，合成氨为可逆反应，可知1 mol N2和3 mol H2完全反应放热大于38.6 kJ，则，D错误； 故选B。 7. 下列有关说法正确的是 A. 恒容绝热容器中，发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态 B.     ，该正反应在300 K能自发进行 C. 室温下，反应不能自发进行，说明该反应的 D. 一定温度下，压缩容器体积，再次达到新平衡后，浓度增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应气体物质的量不变，但恒容绝热条件下反应放热或吸热会导致温度变化，从而引起压强变化。当压强不变时，说明温度不再变化，反应达到平衡，A正确； B．ΔG=ΔH-TΔS=(-48.97)-300×(-0.17716)=4.178 kJ/mol>0，反应不能自发，B错误； C．该反应熵增（生成气体），室温下不自发说明ΔG=ΔH-TΔS>0，结合ΔS>0可得ΔH>0，C错误； D．平衡常数K=c(CO2)，温度不变则K不变，压缩体积后CO2浓度瞬间增大，但最终仍恢复原值，D错误； 故答案选A。 8. 450℃时，向某恒容密闭容器中充入1mol/L SO2(g)、0.6mol/L O2(g)，控制适当条件使其发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应在5s时达到平衡且此时体系内c(SO2)=c(O2)。下列分析错误的是 A. SO2的平衡转化率为80% B. 平衡时压强是反应开始前的0.75倍 C. 向平衡体系中充入0.4mol/L SO3(g)和0.3mol/L O2(g)后，容器中V正< V逆 D. 该反应的平衡常数为80 【答案】C 【解析】 【分析】列出三段式： 平衡时，1-2x=0.6-x，得出x=0.4mol/L，K=。 【详解】A．SO2转化率=，A正确； B．总浓度比，平衡时压强是反应开始前的0.75倍，B正确； C．充入后Q==72<K=80，反应正向进行，v正>v逆，C错误； D．根据分析，K计算为80，D正确； 故选C 9. 在恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如表： 温度/ 25 80 230 平衡常数/ 2 下列说法不正确的是 A. 上述生成的反应为放热反应 B. 升高温度，的平衡转化率减小 C. 时，反应的平衡常数为 D. 时，测得，则反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应平衡常数与温度的关系是随着温度升高，平衡常数减小，故该反应为放热反应，A正确； B．升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，B正确； C．时，反应是上述反应的逆方向，由盖斯定律知该反应的平衡常数为，C正确； D．时，测得，Q=，反应未达平衡，D错误； 故选D。 10. 以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为。下列说法正确的是 A. 电极a上发生氧化反应生成 B. 通过质子交换膜从右室移向左室 C. 光解前后，溶液的不变 D. 外电路每通过电子，电极b上产生 【答案】A 【解析】 【分析】本题基于“总反应为”，结合电解质溶液和装置图中电子迁移方向可知，各电极上发生的电极反应如下， 电极a：；电极b：。 【详解】A．通过装置中外电路电子的迁移方向可判断出电极a上的反应物失去电子发生氧化反应生成，A正确； B．该装置工作时，左室会不断产成导致正电荷偏多，右室会不断消耗导致正电荷偏少，为了平衡电荷，会通过质子交换膜从左室移向右室，B错误； C．随着反应的进行，生成的H2和O2离开反应体系，导致溶剂水的量减小，溶液的物质的量浓度增大，pH减小，C错误； D．生成，转移2mol电子，外电路通过0.01mol电子时，电极b上生成，D错误； 答案选A。 11. 一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是 A. 放电时向b极迁移 B. 该电池可用于海水脱盐 C. a极反应： D 若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力 【答案】D 【解析】 【分析】放电过程中a、b极均增重，这说明a电极是负极，电极反应式为，b电极是正极，电极反应式为NaTi2(PO4)3+2e－+2Na+=Na3Ti2(PO4)3，据此解答。 【详解】A．放电时b电极是正极，阳离子向正极移动，所以向b极迁移，A正确； B．负极消耗氯离子，正极消耗钠离子，所以该电池可用于海水脱盐，B正确； C．a电极是负极，电极反应式为，C正确； D．若以Ag/AgCl电极代替a极，此时Ag失去电子，结合氯离子生成氯化银，所以电池不会失去储氯能力，D错误； 答案选D。 12. 我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水()电解系统(如下图)。以新型为催化剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是 A. 将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率 B. 在外电路中，电子从电极1流向电极4 C. 电极3的反应为： D. 理论上，每通过2mol电子，可产生 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，左侧为原电池，右侧为电解池，电极1为负极，发生氧化反应，电极反应式为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，电极2为正极发生还原反应，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，右侧为电解池，电极3为阳极，产生氧气，电极4产生阴极，产生氢气。 【详解】A．催化剂生长在泡沫镍电极上可加快电解速率，提高催化效率，A正确； B．根据分析，电极1是负极，电极4为阴极，电子从电极1流向电极4，B正确； C．由分析可知，电极3为阳极，发生氧化反应，生成氧气，电极3的反应为：，C正确； D．根据分析可知，电极2和电极4均产生氢气，理论上，每通过2mol电子，可产生2molH2，D错误； 答案选D。 13. 一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电解过程中，向左室迁移 B. 电解过程中，左室中的浓度持续下降 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 D. 完全转化为的电解总反应： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，左侧发生，N元素化合价下降，则左侧是阴极区，右侧发生，Cl元素化合价上升，则右侧是阳极区，据此解答； 【详解】A．电解池中，阳离子向阴极移动，则，向左室迁移，A正确； B．电解过程中，先生成，再消耗，是中间产物，其浓度增大还是减小，取决于生成速率与消耗速率，无法得出其浓度持续下降的结论，B错误； C．b处生成氯气，与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸能使变红的试纸褪色，故能看到试纸先变红后褪色，C正确； D．左侧阴极总反应是，右侧阳极总反应是，将两电极反应相加即可得到总反应，D正确； 故选B。 14. 一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。除硼原理：。下列说法错误的是 A. Pt电极反应： B. 外加电场可促进双极膜中水的电离 C. Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D. Ⅳ室每生成，同时Ⅱ室最多生成 【答案】C 【解析】 【分析】由图中氢离子和氢氧根的流向，可推出左侧Pt电极为阳极，右侧石墨电极为阴极，阳极发生的反应为：，阴极发生的反应为：，Ⅲ室中氯化钠浓度降低了，说明钠离子往阴极方向移动，氯离子往阳极方向移动，据此解答。 【详解】A．由分析可知，Pt电极为阳极，阳极发生的反应为：，A正确； B．水可微弱的电离出氢离子和氢氧根，在外加电场作用下，使氢离子和氢氧根往两侧移动，降低了浓度，可促进双极膜中水的电离，B正确； C．由分析可知，Ⅲ室中氯化钠浓度降低了，说明钠离子往阴极方向移动，氯离子往阳极方向移动，即钠离子往右侧移动，通过Y膜，则Y膜为阳离子交换膜，氯离子往左侧移动，通过X膜，则X膜为阴离子交换膜，C错误； D．Ⅳ室每生成，则转移1mol电子，有1mol氢离子移到Ⅱ室中，生成，D正确； 故选C。 二、填空题(本大题共4小题，58分) 15. 中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： （1）从如图实验装置看，其中缺少的一种玻璃用品是___________。 （2）若改用和溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热___________(填“相等”“不相等”)，用相同浓度和体积的氨水()代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 （3）某学生实验记录数据如下： 实验次数 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.6 26.6 26.6 29.1 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 近似认为0.55 mol·L-1 NaOH溶液和0.25mol·L-1稀硫酸的密度都是1 g·cm-3，中和后生成的溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热___________(结果保留一位小数)。 （4）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________。 a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度 b．量取硫酸的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2） ①. 不相等 ②. 相等 ③. 偏小 （3）-66.9 （4）ac 【解析】 【小问1详解】 中和热的测定实验中需要让反应快速完成，故在温度计中间需要放一个环形玻璃搅拌棒。 【小问2详解】 若改用和溶液进行反应，与上述实验相比增加了硫酸的量，反应进行更彻底放出的热更多；而中和热与量无关，中和反应生成1mol水放出的热相同，故两组实验中和热相等；一水合氨是弱电解质，在水中的电离是吸热反应，故换成氨水后中和热数值会因为电离吸热而偏小。 【小问3详解】 4次温度差分别为：2.5℃，4.0℃，3.9℃，4.1℃，第1组数据无效，温度差平均值=4.0℃；50 mL0.25 mol/L硫酸与50 mL0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05 L×0.25 mol/L×2=0.025 mol，溶液的质量为：100 mL×1 g/mL=100 g，温度变化的值为T=4.0℃，则生成0.025mol水放出的热量为即1.656 kJ，所以实验测得的中和热； 【小问4详解】 上述实验数值结果比57.3kJ/mol放热多，故： a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度会因为中和反应放热使最高温偏大，计算出的偏大，放热偏多，a符合题意； b．量取硫酸的体积时仰视刻度线，会使量取的硫酸浓度偏大，放热多，b符合题意； c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，会让热量散失较多，放热减小，c不符合题意； 故选ab。 16. 随着能源结构的改变，甲醇将成为21世纪具有竞争力的清洁能源，工业上常利用CO或来生产甲醇。回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇时，一般认为可通过如下步骤来实现： 第一步： 第二步： 与反应生成和的热化学方程式为___________。 （2）气态甲醇用作燃料时，可发生如下两个反应： 　△H3=-Q1kJ/mol 　△H4=-Q2kJ/mol 则△H3___________△H4 (填“>”“<”或“=”)。 （3）某同学设计了如下电化学装置，利用制取甲醇 ①固体电解质采用___________(填“氧离子导体”或“质子导体”)。 ②正极的电极反应式为___________。 （4）利用可再生能源电还原制取甲醇的装置如下图所示，高浓度的K+用于抑制酸性电解液中的析氢反应来提高甲醇的生成率，Cu电极上发生的电极反应为___________，当制得时，标准状况下理论上阳极产生的气体体积为___________。 【答案】（1）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH=-49kJ/mol （2）< （3） ①. 氧离子导体 ②. CO2+2H2O+6e-=CH3OH+3O2- （4） ①. CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O ②. 6.72L 【解析】 【分析】(3)图中电化学装置用于CO2制取甲醇，根据价态变化，该电极为正极，发生还原反应；左侧氢气参与反应被氧化，故该电极为负极。 (4)还原制取甲醇的装置为电解池，参与反应的铜电极发生还原反应，作阴极； 左侧为阳极。 【小问1详解】 盖斯定律，CO2(g)与H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)   。 【小问2详解】 Q1是甲醇完全燃烧放出的热量，Q2是甲醇不完全燃烧放出的热量，故Q1 >Q2，△H3<△H4。 【小问3详解】 ①该电池为原电池，固体电解质只允许离子通过，故固体电解质采用氧离子导体； ②右侧为正极，电极反应式为CO2+2H2O+6e-=CH3OH+3O2-。 【小问4详解】 ①该电池为电解池，Cu为阴极，电极方程式为CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O； ②阳极电极式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，当制得6.4 g CH3OH时，n(CH3OH)=0.2mol，由电极式转移电子数1.2NA，转移1.2 mol电子，生成标准状况下氧气0.3 mol理论上阳极产生的气体体积为0.3×22.4 L=6.72 L。 17. 完成下列问题。 （1）利用甲醇燃料电池实现工业上用KCl溶液制取KOH溶液，其工作原理如图所示。 ①甲醇()燃料电池的负极反应式为___________。 ②从c口出来的气体为___________(填化学式)，f口出来的为___________。 ③若用该燃料电池处理酸性铵氮废水，产生无污染气体，则在阳极上的电极反应式为___________。 （2）实验小组同学利用如图实验装置进行铁钉上镀镍。 镍电极为___________(填“阳极”或“阴极”)，铁钉表面发生的电极反应式为___________。 （3）氢氧燃料电池是短寿命载人航天器电源的一个合适的选择。下图是一种碱性氢氧燃料电池结构示意图。 ①请写出负极的电极反应式___________。 ②电池工作时产生的水会以水蒸气的形式被反应物气体带出，在出口加装冷凝器可以将水回收。冷凝器应装在出口___________(填“c”或“d”)处。 （4）我国自行研制的“神舟”飞船使用了镍镉蓄电池组，其充放电时发生的反应为：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，电池装置如下图所示，阴离子交换膜两侧均注入溶液。 ①下列对于该镍镉电池的分析中，正确的是___________。 A．图示中的电池应先充电，再使用 B．充电时，从镍电极区迁移进入镉电极区 C．放电时，镍电极为电池的负极，镉电极为电池的正极 D．充电或放电一段时间后，两电极区溶液中的物质的量均未改变 ②镍镉电池在充电时，镉电极上发生的电极反应为___________；当和耗尽后仍继续充电，则会在电极发生副反应而造成安全隐患，称为电池过充电。此时镉电极上将生成气体___________(填化学式)；镍电极上则会发生反应___________(填电极反应式)而产生。 【答案】（1） ①. ②. ③. 高浓度KOH溶液 ④. （2） ①. 阳极 ②. （3） ①. ②. c （4） ①. AD ②. ③. H2 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①为负极，失去电子后在碱性电解质溶液中转化为，根据电荷守恒和原子守恒，电极反应式为； ②电极j接甲醇燃料电池的负极，为电解池的阴极，发生还原反应，电极反应式为，电极i接甲醇燃料电池的正极，为电解池的阳极，发生氧化反应，电极反应式为，c口出来的气体为，溶液中的钾离子通过钾离子交换膜从阳极移向阴极，f口出来的为高浓度KOH溶液，故答案为；高浓度KOH溶液。 ③由题意知，在阳极失去电子，产生无污染的气体，根据电荷守恒和原子守恒，发生的电极反应式为。 【小问2详解】 图为电解池，在铁钉上镀镍，则铁钉做阴极，镍电极为阳极；铁钉处电极反应式为。 【小问3详解】 ①氢氧燃料电池中通入的是正极，通入的是负极，在负极失去电子生成，电极反应式为：。 ②由图可知，在电极a处通入氢气，电极反应为：；则水从c口回收，故答案为c。 【小问4详解】 ①A．电池组装时，Cd和Ni电极固定，和较多，所以开始应先充电，再使用，A正确； B．根据方程式 知，充电时， Cd电极为阴极(被还原为Cd)，Ni电极为阳极，充电时向阳极移动，即向Ni电极移动，B错误； C．根据方程式 知，放电时，镍电极为电池正极(镍元素化合价降低，NiOOH被还原为)，镉电极为电池的负极，C错误； D．根据方程式 知，该反应过程前后物质的量不变，充电或放电一段时间后，两电极区溶液中的物质的量均未改变，D正确； 故答案选AD。 ②镍镉电池在充电时，镉电极发生还原反应，电极方程式为：，充电时，Cd电极为阴极，则电池过充电后，继续充电的电极反应为：，故生成的气体为；此时镍电极为阳极，电极反应为：，故答案为；；。 18. 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。 （1）已知： 则的平衡常数，则___________(用、、表示)。在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应，能表明已达到平衡状态的标志有___________。 A． B．混合气体的密度保持不变 C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．单位时间内生成同时消耗1molCO E．容器内CO、N2的浓度比为2：1 （2）向容积为的密闭容器中加入活性炭足量和，发生反应，NO和的物质的量变化如表所示。 条件 保持温度为t/℃ 时间 物质的量 1.8 1.4 1.1 0.90 0.80 0.80 物质的量 0.10 0.30 0.45 0.55 0.60 0.60 计算平衡时的转化率___________，该温度t℃下的平衡常数___________。 30min时，温度t℃下向该容器中再充入NO、N2各0.2mol，此时反应___________(填“正向进行”“逆向进行”或“处于平衡状态”) 【答案】（1） ①. ②. C （2） ①. 60% ②. 或0.56 ③. 正向进行 【解析】 【小问1详解】 、、，。 在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应， A．根据速率之比等于系数之比，才可以说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．恒温恒容的密闭容器中，混合气体的密度=始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．混合气体的平均相对分子质量=，n会随着反应移动而变化，可以说明反应达到平衡状态，C符合题意； D．单位时间内生成反应正向进行，消耗1molCO反应也是正向移动，方向一致，不能说明反应达到平衡状态，D不符合题意； E．容器内CO、N2的浓度比为2：1没有说明反应达到平衡状态，E不符合题意； 故选C。 【小问2详解】 25 min后反应达到平衡，0-25 min内NO物质的量减少2.0mol-0.8 mol=1.2 mol，则平衡时的转化率； 达到平衡，生成N2的浓度为，则生成CO2的浓度为，剩余NO浓度为，所以该温度t℃下的平衡常数。 30min时，温度t℃下向该容器中再充入NO、N2各0.2mol，此时反应N2的浓度为，CO2的浓度为，NO浓度为，，故平衡正向进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省实验中学2025-2026学年上期月考1试卷 高二化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项) 1. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是 A．图示为析氢腐蚀 B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C．连接锌棒后，铁管道腐蚀加速 D．阴极的电极反应式为 A. A B. B C. C D. D 2. 港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe-3e-=Fe3+ B. 防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子 C. 防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率 D. 方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除 3. 为探究金属的腐蚀情况，某同学将锌片和铜片置于浸有饱和食盐水和酚酞的滤纸上，并组成如图所示的装置。下列判断不正确的是 A. 右边铜片上有气泡冒出 B. 可观察到区域②变蓝 C. 最先观察到变红的区域是① D. 右边锌片质量减轻 4. 有关下列装置说法错误的是 A. 利用装置①可比较和的金属性 B. 装置②中正极的电极反应为 C. 利用装置③可电解精炼银 D. 装置④为牺牲阳极保护法 5. 已知：的能量变化如图所示，有关叙述正确的是 A. 1molHF(g)分解生成和需要吸收270kJ的热量 B. 断裂1mol H—H键和1mol F—F键吸收的能量大于形成2mol H—F键放出的能量 C. 在相同条件下，与的能量总和小于的能量 D. 与反应生成放出的热量大于270kJ 6. 下列说法正确的是 A. 已知：C(s)+0.5O2(g)=CO(g)   △H=-110.5kJ/mol，则碳的摩尔燃烧焓 B. 已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)   △H=+1.95kJ/mol，则石墨比金刚石稳定 C. 已知：；，则 D. 500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)， 7. 下列有关说法正确的是 A. 恒容绝热容器中，发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态 B.     ，该正反应在300 K能自发进行 C. 室温下，反应不能自发进行，说明该反应的 D. 一定温度下，压缩容器体积，再次达到新平衡后，浓度增大 8. 450℃时，向某恒容密闭容器中充入1mol/L SO2(g)、0.6mol/L O2(g)，控制适当条件使其发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应在5s时达到平衡且此时体系内c(SO2)=c(O2)。下列分析错误的是 A. SO2的平衡转化率为80% B. 平衡时压强是反应开始前的0.75倍 C. 向平衡体系中充入0.4mol/L SO3(g)和0.3mol/L O2(g)后，容器中V正< V逆 D. 该反应的平衡常数为80 9. 在恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如表： 温度/ 25 80 230 平衡常数/ 2 下列说法不正确的是 A. 上述生成的反应为放热反应 B. 升高温度，的平衡转化率减小 C. 时，反应的平衡常数为 D. 时，测得，则反应达到平衡状态 10. 以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为。下列说法正确的是 A. 电极a上发生氧化反应生成 B 通过质子交换膜从右室移向左室 C. 光解前后，溶液的不变 D. 外电路每通过电子，电极b上产生 11. 一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是 A. 放电时向b极迁移 B. 该电池可用于海水脱盐 C. a极反应： D 若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力 12. 我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水()电解系统(如下图)。以新型为催化剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是 A. 将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率 B. 在外电路中，电子从电极1流向电极4 C. 电极3的反应为： D. 理论上，每通过2mol电子，可产生 13. 一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电解过程中，向左室迁移 B. 电解过程中，左室中浓度持续下降 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 D. 完全转化为的电解总反应： 14. 一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。除硼原理：。下列说法错误的是 A. Pt电极反应： B. 外加电场可促进双极膜中水的电离 C. Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D. Ⅳ室每生成，同时Ⅱ室最多生成 二、填空题(本大题共4小题，58分) 15. 中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： （1）从如图实验装置看，其中缺少的一种玻璃用品是___________。 （2）若改用和溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热___________(填“相等”“不相等”)，用相同浓度和体积的氨水()代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 （3）某学生实验记录数据如下： 实验次数 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.6 26.6 26.6 29.1 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 近似认为0.55 mol·L-1 NaOH溶液和0.25mol·L-1稀硫酸的密度都是1 g·cm-3，中和后生成的溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热___________(结果保留一位小数)。 （4）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________。 a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度 b．量取硫酸的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 16. 随着能源结构的改变，甲醇将成为21世纪具有竞争力的清洁能源，工业上常利用CO或来生产甲醇。回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇时，一般认为可通过如下步骤来实现： 第一步： 第二步： 与反应生成和的热化学方程式为___________。 （2）气态甲醇用作燃料时，可发生如下两个反应： 　△H3=-Q1kJ/mol 　△H4=-Q2kJ/mol 则△H3___________△H4 (填“>”“<”或“=”) （3）某同学设计了如下电化学装置，利用制取甲醇。 ①固体电解质采用___________(填“氧离子导体”或“质子导体”)。 ②正极的电极反应式为___________。 （4）利用可再生能源电还原制取甲醇的装置如下图所示，高浓度的K+用于抑制酸性电解液中的析氢反应来提高甲醇的生成率，Cu电极上发生的电极反应为___________，当制得时，标准状况下理论上阳极产生的气体体积为___________。 17. 完成下列问题。 （1）利用甲醇燃料电池实现工业上用KCl溶液制取KOH溶液，其工作原理如图所示。 ①甲醇()燃料电池的负极反应式为___________。 ②从c口出来的气体为___________(填化学式)，f口出来的为___________。 ③若用该燃料电池处理酸性铵氮废水，产生无污染气体，则在阳极上的电极反应式为___________。 （2）实验小组同学利用如图实验装置进行铁钉上镀镍。 镍电极为___________(填“阳极”或“阴极”)，铁钉表面发生的电极反应式为___________。 （3）氢氧燃料电池是短寿命载人航天器电源的一个合适的选择。下图是一种碱性氢氧燃料电池结构示意图。 ①请写出负极的电极反应式___________。 ②电池工作时产生的水会以水蒸气的形式被反应物气体带出，在出口加装冷凝器可以将水回收。冷凝器应装在出口___________(填“c”或“d”)处。 （4）我国自行研制的“神舟”飞船使用了镍镉蓄电池组，其充放电时发生的反应为：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，电池装置如下图所示，阴离子交换膜两侧均注入溶液。 ①下列对于该镍镉电池的分析中，正确的是___________。 A．图示中的电池应先充电，再使用 B．充电时，从镍电极区迁移进入镉电极区 C．放电时，镍电极为电池的负极，镉电极为电池的正极 D．充电或放电一段时间后，两电极区溶液中的物质的量均未改变 ②镍镉电池在充电时，镉电极上发生的电极反应为___________；当和耗尽后仍继续充电，则会在电极发生副反应而造成安全隐患，称为电池过充电。此时镉电极上将生成气体___________(填化学式)；镍电极上则会发生反应___________(填电极反应式)而产生。 18. 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。 （1）已知： 则的平衡常数，则___________(用、、表示)。在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应，能表明已达到平衡状态的标志有___________。 A． B．混合气体的密度保持不变 C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．单位时间内生成同时消耗1molCO E．容器内CO、N2的浓度比为2：1 （2）向容积为的密闭容器中加入活性炭足量和，发生反应，NO和的物质的量变化如表所示。 条件 保持温度为t/℃ 时间 物质的量 1.8 1.4 1.1 0.90 0.80 0.80 物质的量 0.10 0.30 0.45 0.55 0.60 0.60 计算平衡时的转化率___________，该温度t℃下的平衡常数___________。 30min时，温度t℃下向该容器中再充入NO、N2各0.2mol，此时反应___________(填“正向进行”“逆向进行”或“处于平衡状态”) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $