精品解析：山东省东营市广饶县广饶县乐安中学2025-2026学年九年级上学期开学化学试题

2025~2026九年级化学第一学期第一次段考试卷 班级 姓名 学号 一、单选题：(本大题共20小题，共50分。) 1. 化学实验室中的药品按物质类别分类放置。如图是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质属于碱的是 A. 苛性钠 B. 食醋 C. 生石灰 D. 大理石 3. 现要测定某溶液pH，使用pH试纸时若事先用水把试纸润湿后再测pH，则实际测得值与真实值相比 A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法确定 4. 用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（ ） A. FeO+2HCl═FeCl2+H2O B. FeO+2HCl═FeCl3+H2O C. Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O D. Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 5. 将二氧化碳、生石灰、氯化钠分别溶于水中,再分别滴入紫色石蕊溶液,溶液呈现的颜色依次为 A. 红色、蓝色、无色 B. 红色、紫色、蓝色 C. 红色、蓝色、紫色 D. 紫色、蓝色、红色 6. 某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，得到图2和图3，下列说法不正确的是 A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B. 将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 7. 已知部分农作物适宜生长的pH如表所示： 农作物 油菜 水稻 茶树 甘草 适宜生长的pH 5.8﹣6.7 6.0﹣7.0 5.0﹣5.5 7.2﹣8.5 经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性，在邵阳地区不适宜种植的农作物是（ ） A. 油菜 B. 水稻 C. 茶树 D. 甘草 8. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸③氯化钠和水④氧化钙和水 A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④ 9. 某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用①﹣⑧编号后，做如下实验。下列选项对实验现象的描述错误的是 A. ①号和⑤号试管中溶液都变红 B. ②号和④号试管中都产生气泡 C. ⑦号和⑧号试管中都产生沉淀 D. ③号和⑥号试管中溶液都变色 10. 下列试剂中不能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 A. 硫酸铜溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氯化钾溶液 D. 碳酸钠溶液 11. 下列既是复分解反应，又是中和反应的是 A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O B. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl C. Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O D. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 12. 某溶液的pH=8，若将该溶液的pH降到5，应采取下列措施中的 A. 向溶液中加入大量的水 B. 向溶液中加入一定量的酚酞试液 C. 向溶液中加入一定量的碱溶液 D. 向溶液中加入一定量的盐酸 13. 下列各组物质间的反应，需借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是 A. 镁与稀硫酸 B. 氧化铁与稀盐酸 C. 氢氧化钾溶液与稀盐酸 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中 14. 将氯化钡溶液分别滴加到稀硫酸和稀盐酸中，如图所示，下列说法正确的是 A. 两支试管都出现浑浊现象 B. 右边试管中发生的反应方程式是：2HCl+BaCl2= BaCl2+2HCl C. 左边试管中发生的反应方程式是：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl D. 该实验证明，不同的酸化学性质具有差异性 15. 在化学课上老师为同学们做了一个“液体变色”魔术，杯子底涂抹了某种无色液体M，先向杯子中加入少量无色液体N，杯中液体马上变为红色，继续加入无色液体N，杯中液体又变为无色。下列说法正确的是 A. M是无色酚酞，N是氢氧化钠 B. M是紫色石蕊，N是稀盐酸 C. M是氢氧化钠，N是无色酚酞和稀盐酸 D. M是稀盐酸和无色酚酞，N是氢氧化钠 16. 下列物质中能与金属锌、氧化铜粉末和氯化钡溶液都发生反应的是 A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 水 D. 氧气 17. 向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是 A. a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl B. b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红 C. c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应 D. a、b、c所示的溶液中溶质都含有NaCl 18. 实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是 A. 蒸馏烧瓶中加入瓷片的作用是防止暴沸 B. 实验时冷却水应从a进入，从b流出 C. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D. 该装置不需要石棉网 19. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作 ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（　　） A. ②④⑤①③ B. ②⑤④③① C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③① 20. 如下所示是利用海水提取粗盐的过程： 根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 A. 海水进入贮水池，海水的成分明显改变 B. 析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 C. 在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加 D. 在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 二、填空题：(本大题共4小题，共20分。) 21. 铁锈的主要成分是（填化学式）________，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈________色，这是因为________（用化学方程式表示）；过一段时间，又看到铁钉表面有_____________，这是因为________（用化学方程式表示。） 22. 盐酸与氢氧化钠的反应盐酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH发生了明显的变化，这是溶液中的_____和_____结合成了_____，导致溶液原有的酸碱性相互“中和”的结果。这个过程中发生变化的化学方程式为_____。 23. 化学来源于生活又服务于生活。下表是生活中常用物质溶液的pH及主要成分化学式： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 名称 食醋 白酒 白糖水 石灰水 纯碱溶液 主要成分 CH3COOH C2H5OH C12H22O11 Ca（OH）2 Na2CO3 溶液pH 3 7 7 11 8 请结合上表信息回答下列问题： （1）当你被蚊虫叮咬（释放一种酸性物质）后，为减轻疼痛，可在叮咬处涂______（填序号）； （2）用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3），可用______（填序号）清除。 （3）石灰水敞口放置在空气中会变质，该反应的化学方程式是______。 24. 海洋是巨大的资源宝库，请你运用学过的知识回答下列问题。 (1)人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是______(填序号)。 ①石油；②无机盐；③“可燃冰”；④海洋生物；⑤淡水。 A ①③④⑤ B ①④⑤ C ②③④ D ①②③④⑤ (2)淡化海水可采用膜分离技术(如图所示)，水分子可以透过淡化膜(海水中其他离子不能透过)进入左侧的池子，从而得到淡水。以下分析正确的是______。 A 右侧池中海水的密度不变 B 右侧池中溶质质量分数变大 C 淡化膜可用滤纸代替 D 用膜分离技术得到的淡水为硬水 三、流程题：（本大题共1小题，共11分。） 25. 已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质．实验室提纯流程如下： （1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码） __ ． A．右盘重，砝码轻 B．右盘轻，样品重 C．左盘重，样品轻 D．左盘轻，砝码重 （2）第④步操作发生反应的化学方程式是 __ ． （3）第⑤步操作的目的是 __ ． （4）第⑥步操作a的名称是 __ ，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 __ 的一边． （5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是 __ ． （6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 __ ． 四、实验题：（本大题共1小题，共10分。） 26. 为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用下图所示装置进行实验。请回答下列问题： （1）当观察到烧杯中__________（填实验现象）时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体。相关反应的化学方程式为__________。 （2）要使二氧化碳和氢氧化钠反应，需要关闭止水夹a，打开活塞b，让分液漏斗中的溶液滴入集气瓶中，然后关闭活塞b，轻轻振荡集气瓶，一段时间后可观察到__________，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 （3）小红认为仅做上述实验尚不完善，应利用上图装置做一个对比实验。该对比实验所应选的试剂是__________，将该试剂放在上述装置的__________（填仪器的名称）中，产生的现象与上述实验不同的是__________。 五、计算题：（本大题共1小题，共9分。） 27. 将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失） 反应时间（s） 0 10 20 30 40 50 60 溶液温度（℃） 20.5 20.6 20.7 20.8 20.9 20.8 20.7 （1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_____℃ （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_________（精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026九年级化学第一学期第一次段考试卷 班级 姓名 学号 一、单选题：(本大题共20小题，共50分。) 1. 化学实验室中的药品按物质类别分类放置。如图是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】解：实验室中物质的存放是按照类别来存放的，盐酸、醋酸、硫酸属于酸，所以做完实验后，硫酸应该放置在酸性物质的地方，即B处。 故选：B。 2. 下列物质属于碱的是 A. 苛性钠 B. 食醋 C. 生石灰 D. 大理石 【答案】A 【解析】 【详解】A、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，符合题意； B、食醋是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，不符合题意； C、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； D、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其他物质，属于混合物，不符合题意。 故选A。 3. 现要测定某溶液pH，使用pH试纸时若事先用水把试纸润湿后再测pH，则实际测得值与真实值相比 A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法确定 【答案】D 【解析】 【详解】酸性溶液稀释后酸性变弱，pH变大，碱性溶液稀释后酸性变弱，pH变小，中性溶液稀释后也是中性的，某溶液没有明确酸碱性，所以实际测得值与真实值相比无法确定。故选D。 4. 用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（ ） A. FeO+2HCl═FeCl2+H2O B. FeO+2HCl═FeCl3+H2O C. Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O D. Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 【答案】D 【解析】 【详解】铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═ 2FeCl3 +3H2O。故选D。 5. 将二氧化碳、生石灰、氯化钠分别溶于水中,再分别滴入紫色石蕊溶液,溶液呈现的颜色依次为 A. 红色、蓝色、无色 B. 红色、紫色、蓝色 C. 红色、蓝色、紫色 D. 紫色、蓝色、红色 【答案】C 【解析】 【详解】二氧化碳和水反应生成碳酸，所得溶液显酸性；生石灰溶于水和水反应生成氢氧化钙，溶液显碱性，氯化钠溶于水溶液显中性，酸性溶液可使石蕊变红，碱性溶液可使石蕊变蓝，中性溶液不能使石蕊变色，依然是紫色。故选C。 6. 某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，得到图2和图3，下列说法不正确的是 A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B. 将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液pH由大于7逐渐减小，说明是把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，图2中b点所示溶液的pH＞7，显碱性，说明此时氢氧化钠过量，故b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故A说法正确； B、将图2中d点所示溶液的pH＜7，显酸性，说明此时盐酸过量，故d点所示溶液中的溶质是氯化钠和过量的氯化氢，加热蒸干过程中氯化氢挥发掉，所得固体只有氯化钠，为纯净物，故B说法正确； C、图2中c点所示溶液的pH=7，显中性，表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，故c→d过程中只是加入过量的稀盐酸，溶液中NaCl的质量不变，故C说法不正确； D、由图3中e→f的变化趋势为温度升高，可说明该反应是放热反应，故D说法正确； 故选：C。 7. 已知部分农作物适宜生长的pH如表所示： 农作物 油菜 水稻 茶树 甘草 适宜生长的pH 5.8﹣6.7 6.0﹣7.0 5.0﹣5.5 7.2﹣8.5 经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性，在邵阳地区不适宜种植的农作物是（ ） A. 油菜 B. 水稻 C. 茶树 D. 甘草 【答案】D 【解析】 【详解】油菜、水稻、茶树等适宜在pH小于7，即显酸性的土壤中生长；甘草适宜在pH大于7，即显碱性的土壤中生长。邵阳地区土壤呈弱酸性，最不适宜种植的农作物是甘草。故选D。 8. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸③氯化钠和水④氧化钙和水 A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】B 【解析】 【分析】观察如图的装置，小气球在瓶子的外面，要使小气球鼓起，瓶内压强增大，也就是瓶内产生气体或者瓶内温度升高，气体受热膨胀。 【详解】①锌和稀硫酸反应生成氢气，气球会鼓起来； ②石灰石和盐酸反应生成二氧化碳气体，气球会鼓起来； ③氯化钠和水不发生反应，氯化钠溶于水温度不变，气球无变化； ④氧化钙和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，使气体的体积膨胀，小气球会鼓起来； ①②④符合题意；故选：B。 9. 某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用①﹣⑧编号后，做如下实验。下列选项对实验现象的描述错误的是 A. ①号和⑤号试管中溶液都变红 B. ②号和④号试管中都产生气泡 C. ⑦号和⑧号试管中都产生沉淀 D. ③号和⑥号试管中溶液都变色 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀盐酸可使石蕊变红，石灰水可使酚酞变红，故①号和⑤号试管中溶液都变红，对实验现象的描述正确； B、稀盐酸可与较活泼金属，如铁反应生成氢气，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，故②号和④号试管中都产生气泡，对实验现象的描述正确； C、氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故两支试管中都产生沉淀，对实验现象的描述正确； D、盐酸与氧化铁反应生成氯化铁，溶液变为黄色，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液无色，对实验现象的描述错误。 故选D。 10. 下列试剂中不能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 A. 硫酸铜溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氯化钾溶液 D. 碳酸钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、滴加硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀的溶液为氢氧化钠溶液，无明显现象的溶液为稀硫酸．能鉴别两种溶液； B、滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀的原溶液为稀硫酸，无明显现象的溶液则为氢氧化钠溶液．能鉴别两种溶液； C、滴加氯化钾溶液，稀硫酸、氢氧化钠钠溶液均不能与氯化钾发生反应，不能鉴别两种溶液； D、滴加碳酸钠溶液，放出气体的溶液为稀硫酸，无明显现象的溶液则为氢氧化钠溶液．能鉴别两种溶液． 故选C． 11. 下列既是复分解反应，又是中和反应的是 A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O B. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl C. Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O D. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应；中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断。 A、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；但不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误； B、BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；但不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误； C、Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；且反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应；故选项正确。 D、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误． 故选C。 12. 某溶液的pH=8，若将该溶液的pH降到5，应采取下列措施中的 A. 向溶液中加入大量的水 B. 向溶液中加入一定量的酚酞试液 C. 向溶液中加入一定量的碱溶液 D. 向溶液中加入一定量的盐酸 【答案】D 【解析】 【分析】本题要求将 pH=8 的碱性溶液 pH 降到 5（酸性），需通过添加物质改变溶液的酸碱度。pH 是衡量溶液酸碱性的指标：pH=7 为中性，pH<7 为酸性，pH>7 为碱性。初始溶液 pH=8 为碱性，目标 pH=5 为酸性，因此需加入酸性物质中和碱性，据此进行分析解答。 【详解】A、加水会稀释溶液，但水是中性的（pH=7）。稀释碱性溶液只能使 pH 趋近于 7，无法低于 7，即无法变成酸性。因此，该方法不能将 pH 降到 5，故A选项不符合题意； B、酚酞是一种酸碱指示剂，用于检测溶液酸碱性（遇到碱性溶液变红，遇到酸性溶液无色），但不会改变溶液的 pH 值。加入酚酞后，溶液 pH 仍为 8，无法降低，故B选项不符合题意； C、溶液本身为碱性（pH=8），加入碱溶液（如氢氧化钠等）会增强碱性，使 pH 可能升高，与降低 pH 的目标相反，故C选项不符合题意； D、盐酸是强酸（pH<7），加入到碱性溶液中可中和其碱性。通过控制盐酸的加入量，可使 pH 从 8 逐步降低，直至达到目标 pH=5，故D选项符合题意。 故选 D。 13. 下列各组物质间的反应，需借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是 A. 镁与稀硫酸 B. 氧化铁与稀盐酸 C. 氢氧化钾溶液与稀盐酸 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁与氢气，则反应中能观察到有气泡生成，故选项不符合题意； B、氧化铁能稀硫酸反应生成硫酸铁与水，氧化铁为红色固体，硫酸铁的溶液为黄色，则反应现象为红色固体溶解，溶液变为黄色，故选项不符合题意； C、氢氧化钾能与稀盐酸反应生成氯化钾与水，氢氧化钾溶液、稀盐酸、氯化钾溶液均是无色，则反应中没有明显的现象，需要借助酸碱指示剂才能判断出反应是否发生，故选项符合题意； D、澄清的石灰水中的溶质为氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与水，则反应中能观察到有白色沉淀生成，故选项不符合题意。 故选C。 14. 将氯化钡溶液分别滴加到稀硫酸和稀盐酸中，如图所示，下列说法正确的是 A. 两支试管都出现浑浊现象 B. 右边试管中发生的反应方程式是：2HCl+BaCl2= BaCl2+2HCl C. 左边试管中发生的反应方程式是：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl D. 该实验证明，不同的酸化学性质具有差异性 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，但是不能与盐酸反应，故装有稀硫酸的试管内由白色沉淀出现，装有盐酸的试管内没有明显现象，选项错误； B、根据复分解反应条件，氯化钡和稀盐酸互相交换成分无气体、沉淀或水生成，故不发生反应，选项错误； C、根据氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为；，选项硫酸钡未加沉淀符号，选项错误； D、根据硫酸能与氯化钡反应，盐酸不与氯化钡反应，是由于两种酸中酸根性质不同，说明不同的酸化学性质具有差异性，选项正确； 故选D。 15. 在化学课上老师为同学们做了一个“液体变色”魔术，杯子底涂抹了某种无色液体M，先向杯子中加入少量无色液体N，杯中液体马上变为红色，继续加入无色液体N，杯中液体又变为无色。下列说法正确的是 A. M是无色酚酞，N是氢氧化钠 B. M是紫色石蕊，N是稀盐酸 C. M是氢氧化钠，N是无色酚酞和稀盐酸 D. M是稀盐酸和无色酚酞，N是氢氧化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、无色酚酞遇碱溶液变为红色，若杯底涂抹了无色酚酞，向杯子中加入少量氢氧化钠溶液，杯中液体马上变为红色，继续加入氢氧化钠溶液，杯中液体仍为红色，故A不符合题意； B、石蕊溶液是紫色的，所以M不是紫色石蕊，故B不符合题意； C、 氢氧化钠溶液能使酚酞变红色，若M是氢氧化钠溶液，第一次向杯子中加入少量盐酸和酚酞的混合液N，氢氧化钠与盐酸反应，但盐酸的量较少，氢氧化钠有剩余使得溶液显碱性，酚酞变红，继续加入混合液N，足量的稀盐酸将氢氧化钠消耗完全之后，溶液又变为无色，故C符合题意； D、若M是稀盐酸和无色酚酞，先向杯子中加入少量氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与盐酸反应，杯中液体不会马上变为红色，故D不符合题意。 故选C。 16. 下列物质中能与金属锌、氧化铜粉末和氯化钡溶液都发生反应的是 A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 水 D. 氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和氧化铜反应生成氯化铜和水，不能和氯化钡反应，错误； B、稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，正确； C、水不能和盐酸、稀硫酸、氯化钡反应，错误； D、氧气不能和盐酸、稀硫酸、氯化钡反应，错误。 故选B。 17. 向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是 A. a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl B. b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红 C. c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应 D. a、b、c所示的溶液中溶质都含有NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A. a点所示的溶液已经加入了少量的氢氧化钠溶液，发生了反应产生了NaCl和水，但pH小于7，说明盐酸没有反应完，含有的溶质是HCl和NaCl，不符合题意； B. b点所示的溶液pH等于7，为中性，不能使紫色石蕊溶液变色，仍为紫色，不符合题意； C. c点pH大于7，表示NaOH已经过量了，不符合题意； D. 从加入氢氧化钠开始就产生了NaCl，所以a、b、c所示的溶液中溶质都含有NaCl，符合题意。故选D。 18. 实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是 A. 蒸馏烧瓶中加入瓷片的作用是防止暴沸 B. 实验时冷却水应从a进入，从b流出 C. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D. 该装置不需要石棉网 【答案】A 【解析】 【详解】A、蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸，故A正确； B、冷却水从冷凝管下口入，上口出，冷凝效果较好，则冷却水应从b进入，从a流出，故B不正确； C、高浓度的氯化钠溶液存在于蒸馏烧瓶中，锥形瓶中能收集的是水，故C不正确； D、烧瓶不能直接加热，石棉网能使烧瓶均匀受热，防止炸裂，该装置需要石棉网，故D不正确。故选A。 19. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作 ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（　　） A. ②④⑤①③ B. ②⑤④③① C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③① 【答案】C 【解析】 【分析】钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀。 【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀。至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行。钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸。所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③，故选C。 20. 如下所示是利用海水提取粗盐的过程： 根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 A. 海水进入贮水池，海水的成分明显改变 B. 析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 C. 在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加 D. 在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 【答案】B 【解析】 【详解】A、海水进入贮水池，海水的成分不改变，此选项错误； B、氯化钠因饱和不能继续溶解析出，析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，此选项正确； C、在蒸发池中，随着水蒸发，海水中水的质量逐渐减少，此选项错误； D、在蒸发池中，水蒸发，但海水中氯化钠的质量不变，此选项错误。 故选B。 二、填空题：(本大题共4小题，共20分。) 21. 铁锈的主要成分是（填化学式）________，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈________色，这是因为________（用化学方程式表示）；过一段时间，又看到铁钉表面有_____________，这是因为________（用化学方程式表示。） 【答案】 ①. Fe2O3 ②. 黄 ③. ④. 气泡产生 ⑤. 【解析】 【详解】铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3； 将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，首先铁锈的主要成分氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故首先看到锈迹溶解，溶液呈黄色，该反应的化学方程式为：； 过一段时间，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故又看到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为：。 22. 盐酸与氢氧化钠的反应盐酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH发生了明显的变化，这是溶液中的_____和_____结合成了_____，导致溶液原有的酸碱性相互“中和”的结果。这个过程中发生变化的化学方程式为_____。 【答案】 ①. ②. ③. ④. 【解析】 【分析】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。稀盐酸显酸性，氢氧化钠溶液显碱性，恰好完全反应显中性，PH=7。 【详解】盐酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH发生了明显的变化，这是溶液中的和结合成了，导致溶液原有的酸碱性相互“中和”的结果。这个过程中发生变化的化学方程式为 【点睛】稀盐酸显酸性，是因为溶液中含有，氢氧化钠溶液显碱性，是因为溶液中含有，恰好完全反应显中性，是因为和消失了变成。 23. 化学来源于生活又服务于生活。下表是生活中常用物质溶液的pH及主要成分化学式： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 名称 食醋 白酒 白糖水 石灰水 纯碱溶液 主要成分 CH3COOH C2H5OH C12H22O11 Ca（OH）2 Na2CO3 溶液pH 3 7 7 11 8 请结合上表信息回答下列问题： （1）当你被蚊虫叮咬（释放一种酸性物质）后，为减轻疼痛，可在叮咬处涂______（填序号）； （2）用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3），可用______（填序号）清除。 （3）石灰水敞口放置在空气中会变质，该反应的化学方程式是______。 【答案】（1）⑤ （2）① （3） 【解析】 【小问1详解】 蚊虫叮咬的地方会释放一种酸性物质，碱性物质能与酸性物质反应，从而减轻疼痛，由表格数据可知，石灰水、纯碱溶液的pH均大于7，显碱性，但石灰水腐蚀性强，纯碱溶液更温和，所以可在叮咬处涂纯碱溶液，即⑤； 【小问2详解】 水垢的主要成分碳酸钙能与酸反应，食醋中含有醋酸，故可用食醋清除，即①； 【小问3详解】 石灰水主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水而变质，化学方程式为。 24. 海洋是巨大的资源宝库，请你运用学过的知识回答下列问题。 (1)人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是______(填序号)。 ①石油；②无机盐；③“可燃冰”；④海洋生物；⑤淡水。 A ①③④⑤ B ①④⑤ C ②③④ D ①②③④⑤ (2)淡化海水可采用膜分离技术(如图所示)，水分子可以透过淡化膜(海水中其他离子不能透过)进入左侧的池子，从而得到淡水。以下分析正确的是______。 A 右侧池中海水的密度不变 B 右侧池中溶质质量分数变大 C 淡化膜可用滤纸代替 D 用膜分离技术得到的淡水为硬水 【答案】 ①. D ②. B 【解析】 【详解】（1）石油，金属矿物，无机盐，淡水，海洋生物，可燃冰等都可以从海洋中获取。故选D； (2) A、溶质不能透过淡化膜，右侧溶液的密度增大，故A错误； B、水分子可以透过半透膜，溶剂质量减小，故B选项正确； C、水分子和溶液中的离子都能通过滤纸，故不能用滤纸代替淡化膜，故C错误； D、膜分离技术得到的淡水中不含钙、镁离子，属于软水，故D错误。故选B。 三、流程题：（本大题共1小题，共11分。） 25. 已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质．实验室提纯流程如下： （1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码） __ ． A．右盘重，砝码轻 B．右盘轻，样品重 C．左盘重，样品轻 D．左盘轻，砝码重 （2）第④步操作发生反应的化学方程式是 __ ． （3）第⑤步操作的目的是 __ ． （4）第⑥步操作a的名称是 __ ，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 __ 的一边． （5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是 __ ． （6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 __ ． 【答案】 ①. D ②. MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl ③. 除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2 ④. 过滤 ⑤. 三层滤纸 ⑥. 除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3 ⑦. 防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅； 【解析】 【详解】 (1). 用托盘天平称量粗盐时，按照左物右码的原则，左边托盘放粗盐，若指针偏向右边，则表示左盘食盐的质量比砝码和游码的和小； (2).加入氢氧化钠的目的是将氯化镁转化成氢氧化镁沉淀，而除掉粗盐中的氯化镁杂质，反应方程式为： MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl (3). 加入碳酸钠的目的是除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2 ，因碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠；和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠 (4). 过滤能难溶性固体和液体分离，所以要将除杂过程中产生的沉淀除掉，应进行过滤； (5). 过滤时应将玻璃棒轻轻靠在三层滤纸处，防止滤纸破损，使过滤失败，(6).加入盐酸的目的 除去除杂时引入的过量试剂NaOH和Na2CO3 使之转化成氯化钠 (7).蒸发时搅拌的目的是使液体受热均匀， 防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅； 四、实验题：（本大题共1小题，共10分。） 26. 为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用下图所示装置进行实验。请回答下列问题： （1）当观察到烧杯中__________（填实验现象）时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体。相关反应的化学方程式为__________。 （2）要使二氧化碳和氢氧化钠反应，需要关闭止水夹a，打开活塞b，让分液漏斗中的溶液滴入集气瓶中，然后关闭活塞b，轻轻振荡集气瓶，一段时间后可观察到__________，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 （3）小红认为仅做上述实验尚不完善，应利用上图装置做一个对比实验。该对比实验所应选的试剂是__________，将该试剂放在上述装置的__________（填仪器的名称）中，产生的现象与上述实验不同的是__________。 【答案】（1） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. （2）烧杯中的浑浊液体倒流进集气瓶中 （3） ①. 水##H2O ②. 分液漏斗 ③. 从烧杯中倒流进集气瓶中的液体较少 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，当烧杯中的澄清石灰水变浑浊，说明集气瓶中的二氧化碳已收集满； 二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应，装置中的气体减少，压强减小，则可观察到烧杯中的浑浊液体倒流进集气瓶中。 【小问3详解】 根据二氧化碳易溶于水，氢氧化钠溶液中含有水，则对比实验选的试剂为水，排出水的干扰； 液体从分液漏斗加入，则应将水放在分液漏斗中； 当只有水与二氧化碳反应时，变化的气压小，倒流的用途就少，所以产生的现象与上述实验不同的是：水从烧杯中倒吸入集气瓶中的液体较少。 五、计算题：（本大题共1小题，共9分。） 27. 将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失） 反应时间（s） 0 10 20 30 40 50 60 溶液温度（℃） 20.5 20.6 20.7 20.8 20.9 20.8 20.7 （1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_____℃ （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_________（精确到0.1%） 【答案】（1）20.9；（2）36.5% 【解析】 【分析】根据图表可知当反应时间为40秒时，溶液的温度最高，所以当40秒时，反应恰好完全反应。当pH为7的时候，恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量可以求出盐酸的质量分数。 【详解】(1)因为中和反应是放热反应，所以温度最高时恰好完全反应，所以恰好完全反应时的温度从表上可知为20.9℃ (2)设参加反应的盐酸的质量为x x=3.65g 36.5% 所以参加反应的盐酸的质量是36.5%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $