精品解析：2024年新疆乌鲁木齐市第一中学九年级一模化学试卷

乌鲁木齐市第一中学2024年九年级第一次模拟考试 化学（满分60分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1. 生活中充满变化，下列变化属于物理变化的是 A. 铁锅生锈 B. 牛奶变酸 C. 葡萄酿酒 D. 蜡烛熔化 【答案】D 【解析】 【分析】本题考查物理变化与化学变化的区分。物理变化是指物质的状态、形状或大小发生改变，但没有新物质生成；化学变化是指有新物质生成的变化，通常伴随能量变化（如放热、发光等）。 【详解】A、铁锅生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应，生成铁锈（主要成分是氧化铁）。这一过程有新物质（铁锈）生成，因此属于化学变化，该选项不符合题意。 B、牛奶变酸是由于细菌发酵作用，将牛奶中的乳糖转化为乳酸，生成了新物质（乳酸）。这一过程涉及化学反应，因此属于化学变化，该选项不符合题意。 C、葡萄酿酒是通过酵母菌发酵，将葡萄中的糖分转化为酒精和二氧化碳，生成了新物质（酒精）。这一过程是化学变化，该选项不符合题意。 D、蜡烛熔化是固态石蜡受热后变为液态石蜡，只是物质的状态从固体变为液体，没有新物质生成。这一过程属于物理变化，该选项符合题意。 故选D。 2. 下列图标中，属于我国制定的某种塑料包装制品回收标志的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.该图标是节水标记，其含义是提醒人们节约用水，与塑料包装制品回收无关，故A错误； B.该图标是其他垃圾标志，表示该垃圾不属于可回收垃圾，与塑料制品回收标志不同，故B错误。 C.该图标是塑料回收标记，该标志用于表示该塑料包装制品可回收利用，故C正确； D.该图标是当心火灾易燃物质图标，用于警示存在易燃物质，有发生火灾的危险，与塑料制品回收没有关系，故D错误。 故选：C。 3. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 读取液体的体积 C. 点燃酒精灯 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，瓶口未紧挨，标签未朝向手心处，不符合题意； B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，不符合题意； C、应用火柴点燃酒精灯，符合题意； D、给试管里的液体加热时，用外焰加热，试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作错误，不符合题意。 故选C 4. 某学校饮水处可以用直饮机将自来水净化为饮用水，其处理步骤如图所示，步骤③对应的作用是 A. 杀菌消毒 B. 吸附杂质 C. 过滤 D. 静置沉降 【答案】A 【解析】 【详解】步骤①中的碳罐（内含颗粒活性炭），活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，对应作用是吸附杂质。 步骤②是超滤膜，超滤膜可以过滤掉水中的一些不溶性杂质，对应作用是过滤。 步骤③是紫外灯管照射，紫外线能杀死水中的细菌和病毒，所以对应作用是杀菌消毒。 故选A。 5. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法正确的是 A. a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液 B. 甲和乙的溶解度相等 C. a1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液 D. a2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：A、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时不是饱和溶液，故A错误；B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B错误；C、a1℃时，甲、乙物质的溶解度是30g，所以甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，故C正确；D、a2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液，故D错误 考点：考查固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。 6. 是一种生命体系信号分子，它在中燃烧的化学方程式为，下列说法正确的是 A. 该反应过程中放出热量 B. 的化学式为 C. 该反应体现了的可燃性 D. 大量进入空气中不会引起酸雨 【答案】A 【解析】 【详解】A、H2S在O2中燃烧属于与氧气发生剧烈氧化反应，放出热量，A正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物共含4个氢原子、2个硫原子、6个氧原子；生成物含有4个氢原子、2个氧原子，则2X含有2个硫原子、4个氧原子，则每个X含有1个硫原子，2个氧原子，因此X的化学式为SO2，B错误； C、O2本身不可燃，它具有助燃性，C错误； D、X为SO2，进入大气后，会与水反应形成亚硫酸，进一步氧化成硫酸，导致酸雨。因此，大量进入空气会引起酸雨，D错误。 故选A。 7. 下列有关物质的性质与用途对应关系的是 A. 常温下很稳定，可用作保护气 B. 天然气具有可燃性，可用作燃料 C. 盐酸具有酸性，可用于除铁锈 D. 亚硝酸钠有咸味，可用作调味品 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气在常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，可用作保护气，不符合题意； B、天然气的主要成分是甲烷，具有可燃性，可用作燃料，不符合题意； C、盐酸是一种酸，具有酸性，能与金属氧化物反应，可用于除铁锈，不符合题意； D、亚硝酸钠虽然有咸味，但它有毒，摄入过量会引起中毒甚至危及生命，所以不能用作调味品，符合题意。 故选D。 8. 次氯酸钠和二氧化氯都可用作消毒剂，下列有关说法正确的是 A. 次氯酸钠是氧化物 B. 二氧化氯由1个氯原子和2个氧原子构成 C. 只表示二氧化氯这种物质 D. 次氯酸钠中氯元素的质量分数比二氧化氯中氯元素的质量分数小 【答案】D 【解析】 【详解】A、由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物。次氯酸钠（NaClO）的化学式包含钠（Na）、氯（Cl）、氧（O）三种元素，不符合氧化物的定义（必须只有两种元素），A选项错误，不符合题意。 B、二氧化氯（ClO₂）是由ClO₂分子构成，每个ClO₂分子由1个氯原子和2个氧原子构成。直接说“二氧化氯由1个氯原子和2个氧原子构成”，忽略了分子层次，表述不准确，不符合题意。 C、ClO₂不仅可以表示二氧化氯这种物质，还可以表示一个二氧化氯分子，或表示1个二氧化氯分子由1个Cl原子和2个O原子构成，或表示二氧化氯由氯元素和氧元素组成，该选项错误，不符合题意。 D、次氯酸钠（NaClO）中氯元素质量分数为；二氧化氯（ClO₂）中氯元素质量分数为。由于47.7%＜52.6%，因此次氯酸钠中氯元素的质量分数小于二氧化氯中氯元素的质量分数，该选项正确，符合题意。 故选D。 9. 通过下列三个实验，探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：→不反应、 、→不反应，则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和（H）的位置顺序正确的是 A. Y（H）XZ B. Y（H）ZX C. YX（H）Z D. YZ（H）X 【答案】A 【解析】 【详解】由反应由反应X+HCl→不反应，即X不能置换出盐酸中的氢，可知X活动性小于氢；由反应Y+H2SO4=YSO4+H2↑，即X能置换出硫酸中的氢，可知X的活动性大于氢，综上所述：活动性为：Y>H>X，由反应Z+X(NO3)2→不反应，可知Z不能把X从其盐溶液中置换出来，故Z的活动性小于X，故三种金属的活动顺序由强到弱和（H）的位置顺序为：Y>（H）>X>Z。 故选：A。 10. 下列物质鉴别方案的是 选项 鉴别物质 实验方案 A 、、 用燃着的木条 B 稀盐酸和氯化钠溶液 分别滴加酚酞溶液 C 稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液 用pH试纸 D 、、三种溶液 仅用组内物质鉴别 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、H2（氢气）可燃，木条接触后氢气被点燃，产生火焰或爆鸣声；O2（氧气）支持燃烧，木条在氧气中燃烧更旺；N2（氮气）不燃烧也不支持燃烧，木条在氮气中熄灭。可以用燃着的木条区分三者。故A正确； B、稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使无色酚酞溶液变色，所以分别滴加酚酞溶液无法区分。故B错误； C、稀盐酸显酸性，pH＜7，碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，氯化钠溶液显中性，pH=7，用pH试纸可以区分三者。故C正确； D、 Fe2(SO4)3溶液呈黄色，而NaOH和NaNO3溶液均为无色。可先通过颜色识别Fe2(SO4)3。剩余NaOH和NaNO3溶液：取Fe2(SO4)3溶液滴加到两种溶液中，产生红褐色沉淀的是NaOH（硫酸铁与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和硫酸钠），无现象的是NaNO3（硫酸铁与硝酸钠不反应），仅用组内物质可以区分三者。故D正确。 故选B。 二、填空题（本大题共3小题，每空1分，共20分） 11. 文房四宝，是中国独有的书法绘画工具，即笔、墨、纸、砚。 （1）狼毫笔，用黄鼠狼尾巴上的毛制作笔头，笔头毛发的主要成分是__________（填“蛋白质”“纤维素”或“油脂”）；笔杆多用竹管，竹管的主要成分为纤维素，化学式为，其中碳元素和氢元素的质量比为_______。 （2）朱砂墨，由朱砂等原料制成，朱砂的化学成分是硫化汞，汞元素的化学符号是______，汞元素属于_______（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。墨汁的主要成分是炭黑，用墨绘制的字画能长时间保存而不褪色，是因为常温下碳的化学性质________________。 （3）宣纸，造纸时会产生碱性污染，工业上常用废硫酸处理造纸厂产生的废水至中性后排放，请写出该反应的化学方程式：________________________。 （4）端砚，砚台清洗时不宜用硬物大力擦拭，说明制作砚台的材料具有的物理性质是_______。 【答案】（1） ①. 蛋白质 ②. 36∶5 （2） ①. Hg ②. 金属 ③. 稳定##不活泼 （3） （4）质软 【解析】 【小问1详解】 毛发的主要成分为蛋白质； 纤维素中碳元素和氢元素的质量比为（12×6n）：（1×10n）=36:5。 【小问2详解】 汞元素的化学符号为Hg； 汞元素为金属元素； 用墨绘制的字画能长时间保存而不褪色，是因为常温下碳的化学性质稳定。 【小问3详解】 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 砚台清洗时不宜用硬物大力擦拭，说明制作砚台的材料质软。 12. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。 （1）某密闭容器中物质变化的微观示意图如下（已知“●”代表氢原子，“○”代表氧原子）。 上述变化Ⅰ、Ⅱ中，属于物理变化的是_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），从微观角度分析，物理变化中________发生了变化。 （2）下图是汽车尾气中有害气体转化的微观示意图。 ①反应前的图示中含有______种分子，属于______（填“混合物”或“纯净物”）。 ②从微观角度看，“”与“”分子构成的不同点为___________。 ③写出该反应的化学方程式：_______________。 （3）用如图装置进行分子性质实验的探究。观察到蘸有酚酞溶液的棉花团A、B、C均会变红。 ①该实验可证明分子具有的特征是____________。 ②能说明氨气密度比空气小的现象是________。写出NH3中N元素的化合价：_____。 【答案】（1） ①. Ⅱ ②. 分子间的间隔 （2） ①. 两##2##二 ②. 混合物 ③. 一个分子由同种原子构成，一个分子由不同种原子构成 ④. （3） ①. 分子在不断地运动 ②. 棉花团 A 比棉花团 C 先变红 ③. -3 【解析】 【小问1详解】 根据微观示意图分析可知，变化I分子种类发生了变化，属于化学变化，变化II分子种类无改变，属于物理变化；从微观的角度分析，物理变化中分子间的间隔发生了变化； 【小问2详解】 ①由图示可知，反应前的图示中含有两种分子，属于混合物； ②从微观角度看，“”与“”分子构成的不同点为：“”分子由同种原子构成，“”分子由不同种原子构成； ③根据图示可知，该反应是CO与NO在催化剂条件下生成N2和CO2，则该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①该实验中观察到棉花团均变红，是因为浓氨水中的氨分子是不断运动的，当运动到蘸有酚酞溶液的棉花团上时，和其中的水结合生成氨水，氨水显碱性，从而使酚酞试液变红色，则该实验可证明分子具有的特征是分子在不断地运动； ②能说明氨气密度比空气小的现象是棉花团 A 比棉花团 C 先变红； NH3中H元素化合价为+1价，由化合物中各元素化合价代数和为0可知，N元素的化合价为-3价。 13. 某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。 (1)固体A与某酸反应的化学方程式为____________。操作②时，当__________即可停止加热。 (2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为__________。 (3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_____________(填化学式)。 【答案】 ①. Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O ②. 少量水(或析出大量晶体) ③. H2O ④. NaCl、Na2SO4 【解析】 【详解】本题考查了酸、碱、盐的化学性质，混合物的分离等。根据物质的性质以及物质间的反应，结合化学方程式的书写的知识进行分析解答。 工业废水加入氢氧化钠溶液，会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，A中加入某酸后得到硫酸镁，则加入的酸是硫酸，固体A是氢氧化镁；固体B加热得到的是氧化铁， 则B是氢氧化铁，溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠。因此： （1）固体A与某酸反应是氢氧化镁与硫酸的反应，生成的是硫酸镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O；操作②是蒸发操作，当还有少量水(或析出大量晶体)时停止加热； （2）固体B是氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，一种是氧化铁，根据质量守恒定律可知，另一种氧化物是水，化学式是H2O； （3）溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠，化学式分别是NaCl、Na2SO4。 三、实验题（本大题共2小题，每空1分，共16分） 14. 下列是实验室常用仪器，据图回答问题： （1）写出仪器⑥、⑧的名称：______、________。 （2）实验室制取并收集二氧化碳，你选取的仪器组合是_____（填序号，下同），反应的化学方程式是_________，检验二氧化碳是否集满的方法是_____。实验室用该装置制取氧气的化学方程式是________。 （3）若补充一种仪器______（填仪器名称），再利用上述仪器和相应试剂还可以制取氧气，你选择的仪器组合是________，反应的化学方程式是____________。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 长颈漏斗 （2） ①. ①②⑦⑧ ②. CaCO3+ 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ ③. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明 CO2 已经集满 ④. 2H2O2 2H2O + O2↑ （3） ①. 试管 ②. ①③④⑤⑥ ③. 【解析】 【小问1详解】 图中仪器⑥和⑧的名称分别是铁架台、长颈漏斗； 【小问2详解】 在实验室中石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于固液常温型，应选择的仪器是锥形瓶、双孔橡皮塞、长颈漏斗、集气瓶，则应选用的仪器是①②⑦⑧；反应的化学方程式为： ；把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满；根据提供的实验仪器，发生装置为固液常温型，故选择过氧化氢制取氧气，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 小问3详解】 利用上述仪器和相应试剂还可以制取氧气，可以选择高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和水，应补充盛放药品的试管，反应还需要集气瓶、单孔橡皮塞和导管、酒精灯、水槽、铁架台，则应选用的仪器是①③④⑤⑥；反应的化学方程式：。 15. “锡纸烤鸡蛋”是种美食，它的一种做法是用“锡纸”包裹住鸡蛋，在炭火上烘烤。 （1）“锡纸”多为银白色，其金属成分为铝而非锡，取一小块“锡纸”放入盐酸中，一段时间后才产生气泡，没有立即产生气泡的原因是__________。 （2）“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟，体现了锡纸具有的物理性质是_______，烘烤结束后，用沙土熄灭炭火，其灭火原理是__________。 （3）某化学兴趣小组收集了残留的鸡蛋壳碎片，查阅资料得知，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小组成员进行了如下探究（不考虑鸡蛋壳中其他成分的影响）。 实验1取蛋壳碎片。除去卵壳膜，灼烧蛋壳碎片得到白色固体，冷却备用。 【提出问题】 白色固体中主要含有什么物质？ 【形成假设】 猜想一：有CaCO3；猜想二：有CaO；猜想三：有CaCO3和CaO。 【实验验证】 实验2取少量白色固体，装入一支洁净试管中，再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象。滴入酚酞溶液，溶液呈______色。 实验3取实验2中溶液，用吸管向液体中吹入呼出的气体。观察到澄清的石灰水变浑浊，用化学方程式解释变浑浊的原因__________。 实验4另取少量白色固体，加入足量稀盐酸，有气泡产生。 【形成结论】由实验2至实验4得出的结论是：猜想______成立。 【表达与交流】在实验1至实验4的过程中，没有涉及的化学反应类型是__________。 【答案】（1）铝与空气中氧气反应形成一层致密的氧化膜，盐酸先与氧化膜反应，不产生气体 （2） ①. 能够导热 ②. 隔绝空气（或氧气） （3） ①. 红 ②. ③. 三 ④. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 锡纸”多为银白色，其金属成分为铝而非锡，铝与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化铝簿膜，盐酸先与氧化铝发生复分解反应，生成氯化铝和水，不产生气体。 【小问2详解】 金属具有导热性，所以“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟；用沙土熄灭炭火，其目的是隔绝空气（或氧气）使炭火熄灭，其灭火原理是隔绝空气（或氧气）。 【小问3详解】 实验验证： 实验2：用手触碰试管外壁，有发热现象，说明存在氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热；氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红，滴入酚酞溶液，溶液呈红色； 实验3：呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：； 形成结论：由实验2得出固体中含有氧化钙；实验4：向白色固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以猜想三成立； 表达交流：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”，属于化合反应；碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钙、水，该反应属于复分解反应，碳酸钙高温反应生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，没有涉及的反应类型是置换反应。 四、计算题（本大题1小题，共4分） 16. 某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取100 g稀硫酸于烧杯中，加入足量的粗锌（杂质不与硫酸反应），充分反应后，放出氢气0.2 g，计算此稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】 设稀硫酸中溶质H2SO4的质量分数为x。 x = 9.8% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 【解析】 【分析】根据化学方程式中各物质的质量比来计算稀硫酸中溶质（H2SO4）的质量，进而求出溶质的质量分数。 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乌鲁木齐市第一中学2024年九年级第一次模拟考试 化学（满分60分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1. 生活中充满变化，下列变化属于物理变化的是 A. 铁锅生锈 B. 牛奶变酸 C. 葡萄酿酒 D. 蜡烛熔化 2. 下列图标中，属于我国制定的某种塑料包装制品回收标志的是 A. B. C. D. 3. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 读取液体的体积 C. 点燃酒精灯 D. 加热液体 4. 某学校饮水处可以用直饮机将自来水净化为饮用水，其处理步骤如图所示，步骤③对应的作用是 A. 杀菌消毒 B. 吸附杂质 C. 过滤 D. 静置沉降 5. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法正确的是 A. a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液 B. 甲和乙的溶解度相等 C. a1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液 D. a2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液 6. 是一种生命体系信号分子，它在中燃烧的化学方程式为，下列说法正确的是 A. 该反应过程中放出热量 B. 化学式为 C. 该反应体现了的可燃性 D. 大量进入空气中不会引起酸雨 7. 下列有关物质的性质与用途对应关系的是 A. 常温下很稳定，可用作保护气 B. 天然气具有可燃性，可用作燃料 C. 盐酸具有酸性，可用于除铁锈 D. 亚硝酸钠有咸味，可用作调味品 8. 次氯酸钠和二氧化氯都可用作消毒剂，下列有关说法正确的是 A. 次氯酸钠是氧化物 B. 二氧化氯由1个氯原子和2个氧原子构成 C. 只表示二氧化氯这种物质 D. 次氯酸钠中氯元素质量分数比二氧化氯中氯元素的质量分数小 9. 通过下列三个实验，探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：→不反应、 、→不反应，则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和（H）的位置顺序正确的是 A Y（H）XZ B. Y（H）ZX C. YX（H）Z D. YZ（H）X 10. 下列物质鉴别方案的是 选项 鉴别物质 实验方案 A 、、 用燃着木条 B 稀盐酸和氯化钠溶液 分别滴加酚酞溶液 C 稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液 用pH试纸 D 、、三种溶液 仅用组内物质鉴别 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（本大题共3小题，每空1分，共20分） 11. 文房四宝，是中国独有的书法绘画工具，即笔、墨、纸、砚。 （1）狼毫笔，用黄鼠狼尾巴上的毛制作笔头，笔头毛发的主要成分是__________（填“蛋白质”“纤维素”或“油脂”）；笔杆多用竹管，竹管的主要成分为纤维素，化学式为，其中碳元素和氢元素的质量比为_______。 （2）朱砂墨，由朱砂等原料制成，朱砂的化学成分是硫化汞，汞元素的化学符号是______，汞元素属于_______（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。墨汁的主要成分是炭黑，用墨绘制的字画能长时间保存而不褪色，是因为常温下碳的化学性质________________。 （3）宣纸，造纸时会产生碱性污染，工业上常用废硫酸处理造纸厂产生的废水至中性后排放，请写出该反应的化学方程式：________________________。 （4）端砚，砚台清洗时不宜用硬物大力擦拭，说明制作砚台的材料具有的物理性质是_______。 12. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。 （1）某密闭容器中物质变化的微观示意图如下（已知“●”代表氢原子，“○”代表氧原子）。 上述变化Ⅰ、Ⅱ中，属于物理变化的是_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），从微观角度分析，物理变化中________发生了变化。 （2）下图是汽车尾气中有害气体转化的微观示意图。 ①反应前的图示中含有______种分子，属于______（填“混合物”或“纯净物”）。 ②从微观角度看，“”与“”分子构成的不同点为___________。 ③写出该反应的化学方程式：_______________。 （3）用如图装置进行分子性质实验的探究。观察到蘸有酚酞溶液的棉花团A、B、C均会变红。 ①该实验可证明分子具有的特征是____________。 ②能说明氨气密度比空气小的现象是________。写出NH3中N元素的化合价：_____。 13. 某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。 (1)固体A与某酸反应的化学方程式为____________。操作②时，当__________即可停止加热。 (2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为__________。 (3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_____________(填化学式)。 三、实验题（本大题共2小题，每空1分，共16分） 14. 下列是实验室常用仪器，据图回答问题： （1）写出仪器⑥、⑧的名称：______、________。 （2）实验室制取并收集二氧化碳，你选取的仪器组合是_____（填序号，下同），反应的化学方程式是_________，检验二氧化碳是否集满的方法是_____。实验室用该装置制取氧气的化学方程式是________。 （3）若补充一种仪器______（填仪器名称），再利用上述仪器和相应试剂还可以制取氧气，你选择的仪器组合是________，反应的化学方程式是____________。 15. “锡纸烤鸡蛋”是种美食，它的一种做法是用“锡纸”包裹住鸡蛋，在炭火上烘烤。 （1）“锡纸”多为银白色，其金属成分为铝而非锡，取一小块“锡纸”放入盐酸中，一段时间后才产生气泡，没有立即产生气泡的原因是__________。 （2）“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟，体现了锡纸具有的物理性质是_______，烘烤结束后，用沙土熄灭炭火，其灭火原理是__________。 （3）某化学兴趣小组收集了残留的鸡蛋壳碎片，查阅资料得知，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小组成员进行了如下探究（不考虑鸡蛋壳中其他成分的影响）。 实验1取蛋壳碎片。除去卵壳膜，灼烧蛋壳碎片得到白色固体，冷却备用。 提出问题】 白色固体中主要含有什么物质？ 【形成假设】 猜想一：有CaCO3；猜想二：有CaO；猜想三：有CaCO3和CaO。 【实验验证】 实验2取少量白色固体，装入一支洁净的试管中，再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象。滴入酚酞溶液，溶液呈______色。 实验3取实验2中溶液，用吸管向液体中吹入呼出的气体。观察到澄清的石灰水变浑浊，用化学方程式解释变浑浊的原因__________。 实验4另取少量白色固体，加入足量稀盐酸，有气泡产生。 【形成结论】由实验2至实验4得出的结论是：猜想______成立。 【表达与交流】在实验1至实验4的过程中，没有涉及的化学反应类型是__________。 四、计算题（本大题1小题，共4分） 16. 某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取100 g稀硫酸于烧杯中，加入足量的粗锌（杂质不与硫酸反应），充分反应后，放出氢气0.2 g，计算此稀硫酸中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $