四川省遂宁中学校2025-2026学年高二上学期9月月考 化学试题

遂宁中学高新校区高2027届第三期九月月考 化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是 A. 白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。” B. 苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。” C. 于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。” D. 李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。” 2. 不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 3. 足量块状铁与100mL 0.01mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变生成的量，可以使用如下方法中的 ①滴入几滴硫酸铜溶液②加NaOH固体③将稀硫酸改用98%的浓硫酸④将块状铁改为铁粉⑤加入固体⑥升高温度 A. ③④⑥ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ①⑤⑥ 4. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的个数为 ①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出大量气体 ②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④将盛有和混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅 ⑤对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 A. 2 B. 5 C. 4 D. 3 5. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A. 在稀溶液中： ，若将的稀与的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ B. ， ，则 C. 已知S(正交，s)=S(单斜，s) ，则单斜硫比正交硫稳定 D. 已知在中完全燃烧，放出92.3 kJ热量，则燃烧热为 6. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 往溶液中滴加几滴浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄： B. 往淀粉KI溶液中滴入硫酸，溶液变蓝： C. 加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色： D. 草酸使高锰酸钾褪色的总反应为： 7. 在一密闭容器中，反应 3A(g)+B(s) 2C(g)+D(g)达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是 A. 增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C. 恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V(正)、V(逆)均增大 D. 增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动 8. 下列关于化学反应速率或化学平衡图象的说法不正确的是 A. 图①为反应aA(s)+2B(g)xC(g)中物质的量随时间的变化关系，则x=2 B. 图②中φ可表示反应X(g)+3Y(g)2W(g)ΔH<0中X的体积分数 C. 图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)的影响，则p甲<p乙 D. 图④表示温度对某化学平衡体系的影响，则该平衡体系的ΔH>0 9. 一定条件下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.80mol/L。下列说法正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的浓度减少 D. C的体积分数减小 10. 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A. ②中包含C—H键的断裂过程 B. 该历程中能垒(反应活化能)最小的是③ C. 该历程中制约反应速率的方程式为CH3O*+3H*→CO*+4H* D. 由此历程可知：CH3OH*→CH3O*+H*  ΔH＞0 11. 反应 ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. X、Z两点气体的颜色：X比Z深 C. X、Y两点的反应速率：X<Y D. X、Z两点气体的平均相对分子质量：X<Z 12. 标准摩尔生成焓，是指标准状态下由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变。最稳定单质的标准摩尔生成焓为0。一定条件下，在水溶液中1mol含氯的阴离子的生成焓与氯元素的化合价关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 在含氯阴离子中，最不稳定 B. 的标准摩尔生成焓最小，最不稳定 C. 　 D. 氯的化合价越高，对应的阴离子越活泼 13. 已知2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的速率方程为=k·cn(N2O)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，N2O在催化剂X表面反应的变化数据如下，下列说法正确的是 t/min 0 10 20 30 40 50 60 70 (N2O)/mol·L−1 0.100 0.080 c1 0.040 0.020 c2 c3 0 A. n=0，c1>c2=c3 B. t=10 min时，(N2O)=2.0×10−3mol·L−1 · s−1 C. 相同条件下，增大N2O的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率 D. 保持其他条件不变，若N2O起始浓度为0.200 mol·L−1，当浓度减至一半时共耗时100 min 14. 向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ΔH<0 B. a点平衡常数：K<12 C. 气体的总物质的量：na<nc D. 反应速率：va正>vb逆 15. 向某恒容密闭容器中通入一定量的气体X，发生反应：①，②． 下列说法错误的是 A. 曲线a为Z的浓度变化曲线 B. 反应进行2min时， C. 反应进行10min后，体系达到平衡状态 D. 反应②的平衡常数 二、非选择题(4个小题，共55分) 16. 运用化学反应原理知识回答下列问题。 （1）将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。 。写出该反应的平衡常数表达式___________。 （2）已知在400℃时， 。400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应___________(填“>”、“<”“=”或“不能确定”)。 （3）恒温恒容时，达到平衡，增大的物质的量，新平衡后的体积分数___________(增大、减小或不变)。 （4）在密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则浓度___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （5）某化学小组用盐酸、溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。 ①从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是___________；NaOH溶液稍过量的原因是___________。 ②某次实验测得中和热的数值小(理论值)，产生偏差的原则可能是___________(填标号)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 C．盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度 D．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 ③将盐酸和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图乙所示(实验中始终保持)，通过分析图像可知，做该实验时环境温度___________(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，该NaOH溶液的浓度约为___________。 17. 碘在科研与生活中有重要应用，科研小组Ⅰ用0.50mol/L KI、0.2％淀粉溶液、0.10mol/L ，0.10mol/L 等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：某碘钟实验分为以下两个反应进行 反应A： 反应B： 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验序号 体积V/mL 溶液 水 KI溶液 溶液 淀粉溶液 溶液变蓝时间t/s ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 10 ② 5.0 5.0 4.0 4.0 2.0 20 ③ 10.0 2.0 4.0 2.0 20 ④ 4.0 0.0 4.0 10.0 2.0 溶液未变蓝 （1）总反应的离子方程式为_________。在其中产生的作用为_________。 （2）表中________mL。实验①用的浓度变化表示的反应速率为_________。 （3）结合有效碰撞理论解释前三组实验中溶液变蓝所需时间最短的为①的原因为__________。 （4）已知A反应的速率方程为：，式中k为常数，根据实验数据可推知m＝__________，n＝__________。 （5）由实验①②③溶液变蓝，实验④溶液未变蓝的现象可推知该“碘钟实验”的决速步骤为________（填“反应A”或“反应B”）。要使溶液变蓝，需满足的条件为________2（填“＞”“＜”或“＝”）。 18. 油气(开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。 回答下列问题： 已知下列反应的热化学方程式： ① (平衡常数) ② (平衡常数) ③ (平衡常数) （1）___________(用含和的代数式表示)。 （2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 断裂的同时生成 B. 在恒温恒容下，和浓度之比不再变化 C. 在恒温恒压下，混合气体的密度不再变化 D. 在恒容绝热下，不再变化 （3）列举一种可提高反应②中转化率的措施___________。 （4）在恒压密闭容器内，充入与只发生反应③。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：___________(填“>”“<”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②B点处，容器体积为2 L，则时该反应的平衡常数___________。 （5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是___________。 19. 环戊二烯(C5H6)是一种重要的有机化工原料。 Ⅰ．环戊二烯容易反应生成双环戊二烯(C10H12)：2C5H6(g)C10H12(g)。不同温度下，溶液中环戊二烯(C5H6)浓度(初始浓度为1.5mol·L-1 )与反应时间的关系如图所示。 （1）反应开始至b点时，用双环戊二烯(C10H12)表示的平均速率为___________。 （2）___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （3）a点的正反应速率___________b点的逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)。 Ⅱ．可用环戊烯(C5H8)制备环戊二烯(C5H6)。有如下反应： 反应i：C5H8(g)C5H6(g)+ H2(g)   ∆H1=+100.3kJ·mol-1 反应ii：2HI(g) H2 (g) + I2(g)      ∆H2=+11.0 kJ·mol-1        反应iii：C5H8(g) + I2(g) C5H6(g) + 2HI(g)   ∆H3 （4）反应iii的焓变∆H3=___________kJ·mol-1。 （5）某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应iii，起始总压为P0，平衡时总压为1.2 P0。 ①平衡时环戊烯(C5H8)的体积分数为___________%。 ②用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算压强平衡常数Kp =___________。 ③达到平衡后，欲增加环戊烯(C5H8)的平衡转化率，可采取的措施有___________。 A．加入催化剂         B． 适当升高温度      C．增大环戊烯C5H8的浓度     D．适当降低压强 遂宁中学高新校区高2027届第三期九月月考 化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题(4个小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） （2）= （3）减小 （4）不变 （5） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 为了保证盐酸完全中和 ③. AC ④. 低于 ⑤. 1.5 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 催化剂 （2） ①. 2.0 ②. 0.002mol/(L·s) （3）当其他条件相同时，反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大 （4） ①. 1 ②. 1 （5） ①. 反应A ②. ＜ 【18题答案】 【答案】（1） （2）CD （3）降压或升温等 （4） ①. > ②. 降低 ③. 200 （5）AB段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；BC段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小 【19题答案】 【答案】（1）0.45mol·L-1·h-1 （2）小于 （3）大于 （4）+89.3 （5） ①. 25 ②. ③. BD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $