1.2溶液组成的定量表示教学设计--2025-2026学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

教学设计 课程基本信息 学科 化学 年级 九年级 学期 秋季 课题 1.2溶液组成的定量表示 教学目标 1. 理解溶质质量分数的概念，掌握溶液组成的定量表示方法，能够进行有关溶质质量分数的计算。 2. 通过实验探究和问题解决，培养学生分析问题、解决问题的能力。 3. 认识溶液定量表示在生产和生活中的应用，培养严谨的科学态度。 重难点 教学重点：溶质质量分数的概念和计算方法 教学难点：溶液稀释和浓缩的计算 教学过程 （一）导入新课（5分钟） 活动一：生活中的溶液浓度 活动内容：展示不同浓度的盐水、糖水、医用酒精等实物或图片，引导学生思考： • 这些溶液有什么不同？ • 如何准确描述溶液的"浓"或"稀"？ • 在医疗、化工等领域，准确表示溶液浓度为什么很重要？ 设计意图：从学生熟悉的生活实例出发，激发学习兴趣，引出溶液定量表示的必要性，为新课学习创设情境。 （二）新知探究（30分钟） 活动二：溶质质量分数的概念 活动内容： 1. 通过演示实验：配制不同浓度的硫酸铜溶液，引导学生观察颜色差异 2. 讲解溶质质量分数的定义和计算公式： 溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100% 3. 举例说明计算方法：计算10g NaCl溶于90g水所得溶液的质量分数 4. 学生练习：计算不同溶质和溶剂配比下的溶液质量分数 设计意图：通过直观实验引入概念，结合具体计算示例，帮助学生理解溶质质量分数的含义和计算方法，奠定后续学习基础。 活动三：溶液稀释的计算 活动内容： 1. 提出问题：如何将20%的盐水稀释成10%的盐水？ 2. 引导学生分析稀释前后溶质质量不变的原则 3. 推导稀释公式：C浓 × V浓 = C稀 × V稀 4. 分组解决实际问题：医疗中配制消毒液、农业中配制农药等 设计意图：通过实际问题引导学生思考稀释原理，培养运用知识解决实际问题的能力，理解溶液定量表示的应用价值。 活动四：溶液配制实验 活动内容： 1. 学生分组实验：配制50g 10%的NaCl溶液 2. 实验步骤：计算→称量→溶解→装瓶贴标签 3. 实验后讨论：配制过程中的注意事项和误差分析 设计意图：通过亲手实验，巩固溶质质量分数的计算，培养实验操作技能和科学探究能力，加深对溶液定量表示的理解。 （三）课堂练习（5分钟） 练习题目： 1. 将5g食盐完全溶解在45g水中，所得溶液的质量分数是多少？ 2. 医疗上需要配制1000g 0.9%的生理盐水，需要氯化钠和水各多少克？ 3. 现有100g 20%的糖水，要将其稀释成10%的糖水，需要加水多少克？ 参考答案： 1. 溶液质量 = 5g + 45g = 50g，质量分数 = (5g / 50g) × 100% = 10% 2. 需要氯化钠 = 1000g × 0.9% = 9g，需要水 = 1000g - 9g = 991g 3. 设需要加水x克，根据稀释前后溶质质量不变：100g × 20% = (100g + x) × 10%，解得x = 100g 设计意图：通过分层练习，检测学生对本课知识的掌握情况，巩固溶质质量分数的基本计算和稀释计算，为教师提供教学反馈。 学科网（北京）股份有限公司 $