精品解析：湖北省黄冈市部分学校2025届高三下学期4月调研考试（三模）化学试题

第十届湖北省高三(4月)调研模拟考试 化学试卷 2025.4 本试卷共8页，19小题。全卷满分100分。考试用时75分钟 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题。每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 明代宋应星所著的《天工开物》是一本工艺百科全书。下列化学原理错误的是 工艺 关键操作 化学原理 A 耕种 “石灰淹苗足” 利用石灰中和土壤酸性 B 冶锡 “火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注” 在锡中加铅形成合金以升高熔点 C 制盐 “凡煎卤未即凝结……将皂角椎碎，和粟米糠投入其中搅和，盐即顷刻结成” 皂角和粟米糠促进食盐结晶 D 制糖 “凡饴饧……用稻、麦之类浸湿，生芽暴干，然后煎炼调化而成” 谷物生芽产生糖化酶使淀粉水解成麦芽糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．“石灰淹苗足”指的是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙用于中和酸性土壤，有利于农作物的正常生成，A正确； B．合金的熔点低于各组分的熔点，“火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”说明加铅降低了合金熔点使得合金转化为液态，B错误； C．“凡煎卤未即凝结……将皂角椎碎，和粟米糠投入其中搅和，盐即顷刻结成”说明皂角和粟米糠可能作为晶核促进食盐结晶而析出，C正确； D．“凡饴饧……用稻、麦之类浸湿，生芽暴干，然后煎炼调化而成”说明谷物发芽产生糖化酶有利于催化淀粉水解为麦芽糖，D正确； 故选B。 2. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 溶于溶液： C. 用电子云轮廓图表示键的形成： D. 由苯乙烯和1，3-丁二烯共聚制备丁苯橡胶： 【答案】A 【解析】 【详解】A．水是共价化合物，分子中不存在离子，其电子式形成过程应为， A错误； B．为两性氢氧化物，与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，化学方程式，B正确； C．p-pσ键由两个p轨道沿键轴方向“头碰头”重叠形成，电子云轮廓图呈现轴对称，题中图示符合p-pσ键形成特征，C正确； D．苯乙烯与共聚时，双键打开发生加聚反应，化学方程式为，D正确； 故答案选A。 3. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 内酯豆腐：葡萄糖酸-δ-内酯缓慢水解为葡萄糖酸使豆类蛋白质胶体聚沉 B. 502胶水：α-氰基丙烯酸乙酯在空气中微量水的催化下发生缩聚反应固化 C. 保暖热袋：袋中的过饱和醋酸钠溶液遇到外界激荡后变成晶体并放出热量 D. 泡腾药片：有机酸和碳酸盐在水中发生反应产生二氧化碳使药物快速溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄糖酸-δ-内酯缓慢水解为葡萄糖酸，葡萄糖酸使豆类蛋白质胶体聚沉，形成凝胶，即内酯豆腐，A正确； B．α-氰基丙烯酸乙酯在微量水催化下发生的是加聚反应（单体双键打开形成高分子链），而非缩聚反应（缩聚反应中有小分子生成），B错误； C．过饱和醋酸钠溶液不稳定，遇到外界激荡后变成晶体并放出热量，符合结晶放热原理，C正确； D．有机酸和碳酸盐在水中发生反应产生二氧化碳，使药物快速溶解，D正确； 故答案选B。 4. 从海带中提取碘的主要操作过程如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 步骤①灼烧海带可在蒸发皿中进行 B. 步骤②要经过溶解、加热、过滤等操作 C. 步骤④分液时有机层从分液漏斗上口倒出 D. 步骤⑤的蒸馏装置要用到球形冷凝管 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤①为灼烧海带，灼烧固体应使用坩埚，蒸发皿用于蒸发溶液，不耐高温灼烧，A错误； B．步骤②是从海带灰获取浸取液，需将海带灰中可溶碘化物溶解（可能加热促进溶解），再过滤除去不溶性残渣，操作包括溶解、加热、过滤，B正确； C．步骤④为萃取后分液，CCl4密度大于水，有机层（CCl4层）在下层，分液时下层液体应从分液漏斗下口放出，C错误； D．步骤⑤蒸馏分离I2和CCl4，蒸馏需用直形冷凝管（利于馏分流出），球形冷凝管用于冷凝回流，D错误； 故答案为B。 5. 物质组成与结构的变化可以引起性质的变化。下列推测不合理的是 物质 组成与结构变化 性质变化 A 熔点降低 B 酸性增强 C 识别的碱金属离子半径变大 D 在水中的溶解度变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4NO3为离子晶体，阳离子为；C2H5NH3NO3阳离子为，其半径大于。离子晶体中，阳离子半径增大导致晶格能降低，熔点下降，推测合理，A正确； B．CH3COOH中-CH3为推电子基团，CF3COOH中-CF3为吸电子基团，通过诱导效应增强羧基O-H键极性，使H+更易电离，酸性增强，推测合理，B正确； C．识别碱金属离子的能力与大环配体（如冠醚）的空腔大小相关，空腔越小越易结合小半径离子，空腔越大越易结合大半径离子。若结构变化为配体空腔减小，则识别的离子半径应变小，而非变大，推测不合理，C错误； D．AgCl难溶于水，而[Ag(NH3)2]Cl配合物，在水中电离为[Ag(NH3)2]+和Cl-，溶解度显著增大，推测合理，D正确； 故答案选C。 6. 天然植物染料苏木素(如图)对金黄色葡萄球菌有显著抑制作用。下列说法正确的是 A. 苏木素属于芳香烃 B. 苏木素生成甲的反应是还原反应 C. 苏木素和甲的手性碳原子数一样多 D. 苏木素的分子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，苏木素分子中含有氧元素，属于烃的衍生物，不属于烃类，A错误； B．由图可知，苏木素转化为有机物甲的反应是去氢加氧的氧化反应， B错误； C．手性碳原子为连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子，由图可知，苏木素分子中含有如图⁕所示的2个手性碳原子：，有机物甲分子中含有如图⁕所示的1个手性碳原子：，则两者手性碳原子个数不同，C错误； D．由结构简式可知，苏木素的分子式应为，D正确； 故选D。 7. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 少量通入氨水中： B. 溶液在空气中氧化变质： C. 用惰性电极电解溶液： D. 将和的饱和溶液等体积混合产生沉淀： 【答案】A 【解析】 【详解】A．少量与过量反应应生成和，A正确； B．Na2S溶液在空气中氧化时，溶液呈碱性，的存在不合理，正确反应为，B错误； C．电解MgCl2溶液时，阴极生成的会与结合生成沉淀，但方程式中未体现，正确反应为，C错误； D．AgI的溶度积（）远小于AgCl，饱和溶液混合后与Ag+结合生成更难溶的AgI，反应式为，D错误； 故答案选A。 8. 化学理论是分析化学问题和解释化学现象的重要依据。下列叙述错误的是 A. 用共价键理论可解释分子的稳定性 B. 阿伏加德罗定律为气体摩尔体积概念的提出提供了理论依据 C. 用碰撞理论可解释外界条件对化学反应速率的影响 D. 大键结构理论可解释苯及其同系物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．共价键理论通过键能解释分子稳定性（如N2中的三键），A正确； B．阿伏加德罗定律指出同温同压下同体积的气体含相同数目的气体分子数，是气体摩尔体积的理论基础，B正确； C．碰撞理论通过单位时间内有效碰撞的次数和能量变化解释浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响，C正确； D．苯因大π键稳定难被氧化，但苯的同系物（如甲苯）侧链含α-H时可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 9. 元素的原子半径依次增大，A的基态原子价电子排布为的基态原子能级有2个单电子，基态的M能层为最外层且全充满。下列说法错误的是 A. 电负性： B. E位于元素周期表的区 C. A和B的简单氢化物均为极性分子 D. 用模型可预测为直线形结构 【答案】C 【解析】 【分析】A的基态原子价电子排布为，由于np轨道填充电子，说明ns轨道已填满，即n = 2，则价电子排布为，A为N。B的基态原子2p能级有2个单电子，2p能级电子排布为或；又因为原子半径A < B，所以B为C。基态E2+的M能层为最外层且全充满，M层全充满为3d10，则E原子的核外电子排布为，故E为Zn。 【详解】A．同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，电负性N＞C，A正确； B．基态Zn的电子排布为[Ar]3d104s2，属于ds区，B正确； C．NH3为三角锥形，分子中正负电中心不重合、为极性分子，CH4为正四面体形，分子中正负电中心重合、为非极性分子，C错误； D．（叠氮离子）中心N原子的价层电子对数为2+=2，孤电子对数为0，VSEPR模型为直线形，D正确； 故选C 10. 硫脲可用石灰氮与控制在时反应制备，同时产生石灰乳，实验装置如图(夹持仪器略去)，下列说法正确的是 A. 甲中的分液漏斗盛有稀硝酸 B. 丙中的加热装置可选用酒精灯 C. 反应前后均需通入一段时间 D. 生成硫脲的反应中发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲中用FeS制取H2S，需用非氧化性酸（如稀盐酸或稀硫酸），稀硝酸会氧化S2－生成S或SO2，无法得到H2S，A错误； B．反应温度为80°C，酒精灯直接加热温度难控，应选用水浴加热，B错误； C．反应前通N2可排尽装置空气，防止H2S被O2氧化；反应后通N2可将残留H2S赶入吸收装置，避免污染，C正确； D．制备硫脲的反应为CaCN2+H2S+2H2O=CS(NH2)2+Ca(OH)2，各元素化合价无变化，为非氧化还原反应，H2S未发生氧化反应，D错误； 答案选C。 11. 烃基卤化镁也称格氏试剂，能够与羰基等发生格氏反应： 下列转化不能通过格氏反应实现的是(格式试剂可根据需要任选) A. 甲醛转化为正丁醇 B. 乙醛转化为乙醇 C. 丙酮转化为叔丁醇 D. 二氧化碳转化为乙酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲醛（HCHO）羰基碳连两个H，与丙基格氏试剂（CH3CH2CH2-MgX）反应，加成后水解生成CH3CH2CH2CH2OH（正丁醇），A正确； B．由以上分析可知，格氏反应为增碳反应，从乙醛到乙醇没有增碳，故不能通过格氏反应制备，B错误； C．丙酮[(CH3)2CO]羰基碳连两个CH3，与甲基格氏试剂（CH3-MgX）反应，加成后水解生成(CH3)3COH（叔丁醇），C正确； D．二氧化碳（O=C=O）与甲基格氏试剂（CH3-MgX）反应生成CH3COOMgX，水解后得CH3COOH（乙酸），D正确； 故答案选B。 12. 通过X射线衍射实验可以测定晶体的结构。乙酸的晶体和晶胞如图。下列说法错误的是 A. 乙酸晶体属于分子晶体，每个晶胞中有4个乙酸分子 B. 晶体中分子的不同取向及非紧密堆积方式与氢键有关 C. 分子沿z轴在底面上的投影，1和2、3和4分别重合 D. 乙酸晶体的X射线衍射图谱中有若干个明锐的吸收峰 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸由分子构成，晶体类型为分子晶体；根据晶胞结构，乙酸分子在晶胞中以独立分子形式存在，通过均摊法或直接观察可知每个晶胞含4个乙酸分子，A正确； B．乙酸分子含羧基（-COOH），可形成氢键，氢键具有方向性和饱和性，会影响分子取向及导致非紧密堆积，B正确； C．沿z轴投影时，1和2、3和4号分子取向相反（如羧基方向相反），甲基与羧基的相对位置不同，投影无法重合，C错误； D．晶体具有序结构，X射线衍射图谱中会出现明锐吸收峰，非晶体为弥散峰，乙酸晶体符合此特征，D正确； 故答案选C。 13. 由乙烯胺可制备高分子材料聚乙烯胺(如图)。下列说法错误的是 A. 乙烯胺和聚乙烯胺分子中的氮原子和碳原子均为杂化 B. 乙烯胺生成聚乙烯胺的过程中既有键断裂也有键断裂 C. 氨基有碱性，故聚乙烯胺可用作空气中的捕集材料 D. 氨基与水分子间能形成氢键，故聚乙烯胺有良好的吸水性 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯胺中存在碳碳双键，双键碳原子为杂化（3个σ键，无孤电子对），并非杂化；聚乙烯胺中双键打开后碳原子为杂化，但乙烯胺的双键碳为，故“均为杂化”错误，A错误； B．乙烯胺生成聚乙烯胺为加聚反应，由乙烯胺和聚乙烯胺结构对比可知，乙烯胺的碳碳双键中的π键断裂，氨基上的N-H断裂，单体间通过σ键连接形成高分子链，既有π键断裂，又有σ键断裂，B正确； C．氨基中N原子有孤对电子，显碱性，可与酸性气体反应（如，故可用作捕集材料，C正确； D．氨基中N原子与水分子中H原子、氨基中H原子与水分子中O原子均能形成氢键，增强与水的相互作用，故聚乙烯胺有良好吸水性，D正确； 故答案选A。 14. 我国科学家通过超低电位下电催化硝酸盐与甲醇在复合电极上反应，其原理如图，其中离子交换膜只允许通过。下列说法错误的是 A. 反应过程中和在电极b上被氧化 B. 阳极区的反应包括： C. 理论上每生成，就有通过离子交换膜 D. 溶液在反应过程中保持不变 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a电极上得到电子发生还原反应生成氨气，为电解池的阴极，电极反应：，b电极为电解池的阳极，电极反应为：。阳极区发生反应：、，据此回答。 【详解】A．电极b为阳极（甲醇氧化为，C化合价升高），阳极发生氧化反应。Cu（0价）可被氧化为CuO（+2价），（+1价）可被氧化为Cu(OH)2（+2价），二者在阳极b上被氧化，A正确； B．阳极区甲醇（）氧化为HCHO（C从-2→0），图示显示存在CuO与的反应：（CuO中被还原为0价），该反应为阳极区过程之一，B正确； C．生成1mol ，C从-2→+2，转移4 mol e⁻。离子交换膜允许OH⁻通过，OH⁻向阳极迁移以平衡电荷，转移4 mol e⁻需4 mol 迁移，C正确； D．总反应为，消耗OH⁻，KOH溶液中减小，pH降低，D错误； 故答案选D。 15. 常温下向二元酸的溶液中滴加烧碱溶液，各种含R微粒的分布系数(某含R微粒的浓度占所有含R微粒总浓度的百分数)随的变化如图。下列说法错误的是 A. 为弱酸 B. 的一级电离常数为 C. 的水溶液呈酸性 D. 时： 【答案】D 【解析】 【分析】由溶液加入在溶液中各种含R微粒的分布系数随的变化曲线可知含R的微粒有三种，即转化过程为，即可判断为二元弱酸，且曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为：、、的分布系数随的变化曲线，就此回答。 【详解】A．根据分析，在水溶液中不能完全电离，为弱酸，A正确； B．H3RO2的一级电离常数，从曲线Ⅰ、Ⅱ交点可知时，则， B正确； C．根据曲线Ⅱ、Ⅲ的交点的可算出的电离常数，而的水解常数，则的电离程度大于其水解程度，则的水溶液呈酸性，C正确； D．根据曲线Ⅱ、Ⅲ的交点的时，根据电荷守恒可得，又因，则有，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 电子工业上常用溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板，发生的反应为。某小组同学欲通过溶液与反应的现象验证的氧化性及所得产物。 已知：为不溶于水的白色固体；在水溶液中呈褐色。 回答下列问题： I．现象预测 （1）同学们认为具有较强的氧化性，与反应后会得到蓝绿色溶液。即使铜有剩余也不会置换出单质铁，原因是_______。 Ⅱ．实验探究 编号 1 2 3 4 操作 现象 溶液呈褐色，试管底部出现大量褐色沉淀 溶液呈浅绿色，试管底部出现大量白色沉淀 溶液呈蓝色，试管底部出现少量白色沉淀 溶液呈褐色，试管底部未见白色沉淀和褐色沉淀 （2）实验1中甲同学不用铜片而用铜粉，目的是_______；甲认为褐色沉淀是，则产生该沉淀的离子方程式为_______。 （3）为排除实验1中沉淀对实验现象干扰，乙同学设计并完成了实验2，并认为盐酸酸化后，增大，促使与铜反应生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_______。 （4）为了验证乙的观点，丙同学设计并完成了实验3，则乙的观点_______(填“正确”或“错误”)。 （5）为了分析实验1中溶液呈褐色的原因，丁同学查阅资料后认为是溶液中大量的与反应生成了所致，于是设计并完成了实验4，从而证明丁的推测是正确的，试剂X为_______(填试剂名称)。 Ⅲ．实验结论 （6）根据上述实验说明溶液与反应的产物受到_______(填标号)等因素的影响。 a.溶液的温度 　　b.溶液的 　c.的浓度 　d.催化剂 【答案】（1）单质铜的还原性弱于单质铁（合理即可） （2） ①. 增大固体和液体的接触面积，加快反应速率 ②. 3H2O+Fe3+⇌Fe(OH)3↓+3H+ （3）Cu+Cu2++2Cl- = 2CuCl （4）正确 （5）浓盐酸 （6）bc 【解析】 【分析】制作印刷电路板发生的反应为，通过等浓度等体积的氯化铁和过量铜粉在不同介质中反应现象，探究反应的产物； 【小问1详解】 铁比铜活泼，则可发生反应：，铜不如铁活泼，则铜和亚铁离子不发生反应，与反应后得到蓝绿色溶液，即使铜有剩余也不会置换出单质铁，原因是:单质铜的还原性弱于单质铁，或者：Cu2+的氧化性比Fe2+强（合理即可）。 【小问2详解】 接触面积越大反应速率越快，实验1中甲同学不用铜片而用铜粉，目的是：增大固体和液体的接触面积，加快反应速率；铁离子易水解，新配制的氯化铁溶液中加入过量铜粉，溶液呈褐色，试管底部出现大量褐色沉淀，结合元素守恒可知褐色沉淀是，是铁离子水解平衡右移所致，则产生该沉淀的离子方程式为3H2O+Fe3+⇌Fe(OH)3↓+3H+。 【小问3详解】 实验2中，溶液呈浅绿色，试管底部出现大量白色沉淀，则浅绿色的为氯化亚铁溶液，根据乙的推断可知：白色沉淀为氯化亚铜沉淀，通过、铜与氯离子反应生成，该离子方程式为Cu+Cu2++2Cl- = 2CuCl。 【小问4详解】 实验2、3除了酸化所用分别为盐酸、硫酸这一点不同，其余均相同，而实验3溶液呈蓝色，试管底部出现少量白色沉淀，说明反应所得溶液中，若加入硫酸，则较小，与铜反应生成白色CuCl沉淀较少，而加入盐酸酸化后，增大，促使与铜反应生成白色CuCl沉淀，则乙的观点正确。 【小问5详解】 实验4中加入了试剂X，所得溶液呈褐色即为，试管底部未见白色沉淀和褐色沉淀，即无CuCl和Fe(OH)3，则该实验中发生的反应为：、Cu+Cu2++2Cl- = 2CuCl、+⇌，则需增大氢离子浓度抑制铁离子水解，增大氯离子浓度促进CuCl生成并进一步转化为，故试剂X为浓盐酸。 【小问6详解】 根据上述实验说明溶液与反应的产物受到溶液的、的浓度等因素的影响。故选bc。 17. 甲烷催化重整法为实现碳中和开辟了新的途径，该过程中发生的反应有： 反应1： 反应2： 总反应： 回答下列问题： （1）总反应的_______，反应1自发进行的条件为_______。 （2）向体积为的恒温容器中通入和，发生上述反应，容器内初始压强为，反应经过达到平衡状态，此时和的转化率分别为和。则内的平均反应速率为_______时容器内压强为_______(用含的代数式表示)。 （3）若反应1中正、逆反应的速率方程分别为：、。其中分别为正、逆反应的速率常数。下图为(表示速率常数的负对数值，即)随温度变化的关系，其中四条线中能表示随温度变化关系的是_______(填标号，下同)，表示随温度变化关系的是_______。 （4）将转化为乙烯是处理的另一途径，该过程发生的反应为： 若。实验测得达到平衡时，而达到平衡时，则_______(填“>”、“＜”或“=”)。 【答案】（1） ①. +247.3 ②. 高温 （2） ①. ②. 1.64p0 （3） ①. d ②. c （4）＜ 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，总反应可由反应1 +反应2得到，所以ΔH=ΔH1 +ΔH2=+206.1 kJ/mol+41.2 kJ/mol =+247.3 kJ/mol。 反应1的ΔH>0，ΔS>0，根据ΔG=ΔH - TΔS，当ΔG<0时反应自发进行，所以反应自发进行的条件为高温。 【小问2详解】 首先计算各物质的变化量：CH4的转化量为2 mol×80%=1.6 mol；CO2的转化量为2 mol×90%=1.8 mol。根据总反应，CO的生成量为 (1.6+1.8) mol×1=3.4 mol（因为CH4和CO2反应都生成CO），则0~5min内CO的平均反应速率。 计算初始总物质的量n始=2 mol+2 mol+1 mol=5 mol，平衡时各物质的量： n(CH4)=2 mol-1.6 mol=0.4 mol； n(CO2)=2 mol-1.8 mol=0.2 mol； 由反应 1：CH4反应了1.6 mol，则 H2O反应了1.6 mol，生成CO 1.6 mol、H2 4.8 mol； 由反应 2： CO2反应了1.8 mol，则H2反应了1.8 mol，生成CO 1.8 mol、 H2O 1.8 mol； 平衡时n(H2O)=1 mol-1.6 mol+1.8 mol=1.2 mol；n(CO)=1.6 mol+1.8 mol=3.4 mol；n(H2)=4.8 mol-1.8 mol=3 mol； 平衡总物质的量n平=0.4 mol+0.2 mol+1.2 mol+3.4 mol+3 mol = 8.2 mol。 恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，，所以P平=1.64P0。 【小问3详解】 反应1是吸热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，即k正、k逆都增大， pk = -lgk，所以pk都减小。又因为正反应的活化能大于逆反应的活化能，升高温度，k正增大的幅度比k逆大，所以pk正减小的幅度比pk逆大。所以能表示pk正随温度变化关系的是d，表示pk逆随温度变化关系的是c。 【小问4详解】 平衡时v正=v逆，即， 则。温度从2000C升高到3000C，减小，即平衡常数K减小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，所以ΔH3<0。 18. 铟、锗、铋是有重要价值稀有金属。某含锌物料中含有锌、铟、锗、铋等元素的氧化物，从中回收铟、锗、铋的流程如图。 回答下列问题： （1）锗在元素周期表中位于第_______周期第_______族。 （2）“中性浸出”溶出锌和“酸性浸出1”溶出铟和锗用的是不同浓度的硫酸，“酸性浸出2”用的是盐酸，说明金属氧化物的浸出与酸的_______有关。 （3）萃取铟：(用表示)是一种磷类酸性阳离子萃取剂，可以将铟锗富集液中的转化为萃取到有机相中。写出“反萃”步骤的化学方程式_______。 （4）丹宁沉锗：丹宁是一类复杂的多酚类化合物，条件下与发生反应形成络合物沉淀。通常“丹宁沉锗”温度控制在之间，其原因是_______。 （5）“氯化蒸馏”得到。易水解而不易水解的原因是_______(填标号)。 a.键极性更大 　b.的原子半径更大 c.键键能更大 　d.有更多的价层轨道 （6）锗酸铋(简称)是我国研制的一种闪烁晶体材料。可以将看做是由锗和铋两种元素的氧化物组成，其中锗处于最高价态，基态铋离子的价电子排布为，两种氧化物含氧的总质量相同。晶体的化学式为_______。 【答案】（1） ①. 四 ②. ⅣA （2）浓度和种类 （3） （4）温度过高丹宁会被氧化，生成的络合物沉淀也可能分解，络合物沉淀可能因温度升高溶解度增大而重新溶解；温度过低使络合反应速率变慢、丹宁因溶解度降低而结晶，导致沉淀效率下降 （5）abd （6） 【解析】 【分析】中性浸出：向含锌物料中加入硫酸和双氧水进行中性浸出，目的是溶出锌，得到滤液（后续可用于制备七水硫酸锌）和滤渣。 酸性浸出1：向中性浸出得到的滤渣中加入硫酸，进行酸性浸出1，溶出铟和锗，得到含铟、锗的富集液以及含铋的滤渣（后续含铋滤渣加盐酸经酸性浸出2可得到海绵铋）。 萃取铟：使用P204+煤油对铟富集液进行萃取，P204（用H2A2表示）作为磷类酸性阳离子萃取剂，将In3+从水相（铟锗富集液）则用于后续沉锗步骤。之后对富铟有机相进行反萃（加入盐酸），得到海绵铟。 丹宁沉锗：在pH=2.5条件下，利用丹宁（复杂多酚类化合物）与Ge4+反应形成络合物沉淀，实现锗的富集。 氯化蒸馏与水解：对丹宁沉锗得到的产物进行氯化蒸馏，进一步处理后进行水解，最终到得粗GeO2。 【小问1详解】 锗是32号元素，位于元素周期表第四周期第ⅣA族。 【小问2详解】 金属氧化物的浸出与酸的浓度和种类有关，Zn2+水解程度相对较小，易于用稀酸溶出，Ge4+、Bi3+、In3+电荷高，易水解，用稀硫酸难以溶解其氧化物，需用浓一点的酸。另外配合能力弱，Cl-配合能力强，可与Bi3+生成配合离子，有利于Bi3+的溶出。 【小问3详解】 萃取铟：P204（2-乙基己基）磷酸，其分子结构中含有一个可解离的酸性氢原子，在非极性有机溶剂中，P204分子会通过氢键形成二聚体结构，这是的（H2A2）就代表了P204的二聚体形式，其中“A”代表除去两个可解离氢原子后的P204基团，当P204用于萃取金属离子时，会发生阳离子交换反应，反应式可表示为，“org”表示某物质处于有机相中，以此与处于水相等其他相态中的物质相区分，从而更清晰地表明反应中各物质所处的环境和状态，方便对反应过程和机理进行分析和研究，在这个反应式中，水相中的金属离子M3+与有机相中的P204二聚体发生交换，H2A2中的氢原子被金属离子取代，生成疏水性的金属萃合物MA3进入有机相，同时释放出氢离子到水相，通过这样的反应，实现金属离子从水相到有机相的转移，用6 mol/L盐酸反萃，反应逆向进行，In3+又进入水相：。 【小问4详解】 含锗余液进入锗系统进行，pH=2.5条件下丹宁与Ge4+发生反应形成络合物沉淀，通常丹宁沉锗温度控制在65°C~75°C之间，丹宁是多酚类化合物，温度过高丹宁会被氧化，另外，温度过高，生成的络合物沉淀也可能分解，温度过低使络合反应速率变慢、丹宁因溶解度降低而结晶，导致沉淀率下降。 【小问5详解】 GeCl4易水解而CCl4不易水解的原因是Ge-Cl键极性更大，Ge的原子半径更大，Ge-Cl键键能更小，故Ge-Cl更易于断裂，而水解，同时Ge原子有空的4d价层轨道可容纳水分子的孤电子对，有利于水解，而C原子只有2p轨道，水解更困难。 答案选abd。 【小问6详解】 锗处于最高价态+4价，价电子排布式为6s2的基态铋离子为Bi3+，为GeO2和Bi2O3，由两种氧化物含氧的质量相同BGO晶体的化学式为。 19. 锦菊素是从旋复花中分离出来的一种具有药用价值的天然化合物，它的一种合成路线如下(部分反应条件略去)： 已知： ① ② ③ ④ 回答下列问题： （1）A中的不饱和含氧官能团名称为_______。 （2）B→C的另一种产物的结构简式为_______。 （3）下列反应属于氧化反应的是_______。 a.A→B 　b.B→C 　　 c.C→D 　　 d.F→G （4）D→E第③步反应目的是_______。 （5）A的同分异构体中，其分子同时含有2个基团和1个基团的有_______种(不考虑立体异构)。 （6）G→H的化学方程式为_______。 （7）参考上述合成路线，写出用乙酸和甲醇为原料制备丙烯酸甲酯的流程图(无机试剂任选)：_______。 【答案】（1）酮羰基 （2） （3）bd （4）保护羟基，防止其在后续反应中被氧化 （5）9 （6） +(CH3CO)2O +CH3COOH （7） 【解析】 【分析】该合成路线是为了得到锦菊素（H），整体流程可按反应阶段逐步分析：从A到B：A（含酮羰基的化合物）与LiAlH4发生反应，LiAlH4作为还原剂，将A中的酮羰基还原为羟基，从而得到B。从B到C：B与发生反应，通过加氧生成C，同时还有副产物生成。从C到D：C与CH3COOH发生反应得到D。从D到E：D经过LiNH2、HCl、DHP/H+等步骤反应得到E。其中第③步（DHP/H+作用）是为了保护羟基，防止其在后续反应中被氧化。从E到F：E与HCHO在一定条件下发生反应，得到F。从F到G：F先经过H2O、CH3COOH处理，然后在MnO2作用下发生反应，MnO2将醇羟基氧化为羰基，从而得到G。从G到H：G与(CH3CO)2O发生反应，生成目标产物H，同时有CH3COOH生成。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，A中含有的不饱和含氧官能团为酮羰基。 【小问2详解】 对比B和C的结构，结合反应特点，B与反应，除生成C外，根据元素守恒可知另一种产物的结构简式为。 【小问3详解】 a．AB是还原反应（羰基被还原为羟基），不属于氧化反应； b．结合已知，B C是加氧的氧化反应； c．CD是加成反应，不属于氧化反应； d．F G（步骤②）中，醇羟基被氧化为羰基，属于氧化反应； 故选bd。 【小问4详解】 DE第③步反应的目的是保护羟基，防止其在后续反应中被氧化。 【小问5详解】 A的分子式为C19H22O，其同分异构体同时含有2个基团和1个基团。可将其看作是丙烷分子中的三个氢原子被－COOCH3和2个被取代，依据定一议一以及定二议一可知符合条件的同分异构体共有9种。 【小问6详解】 G → H的化学方程式为 +(CH3CO)2O +CH3COOH。 【小问7详解】 根据题干中E→F的反应特点可知用乙酸和甲醇为原料制备丙烯酸甲酯的流程图为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第十届湖北省高三(4月)调研模拟考试 化学试卷 2025.4 本试卷共8页，19小题。全卷满分100分。考试用时75分钟 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题。每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 明代宋应星所著的《天工开物》是一本工艺百科全书。下列化学原理错误的是 工艺 关键操作 化学原理 A 耕种 “石灰淹苗足” 利用石灰中和土壤酸性 B 冶锡 “火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注” 在锡中加铅形成合金以升高熔点 C 制盐 “凡煎卤未即凝结……将皂角椎碎，和粟米糠投入其中搅和，盐即顷刻结成” 皂角和粟米糠促进食盐结晶 D 制糖 “凡饴饧……用稻、麦之类浸湿，生芽暴干，然后煎炼调化而成” 谷物生芽产生糖化酶使淀粉水解成麦芽糖 A. A B. B C. C D. D 2. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 溶于溶液： C. 用电子云轮廓图表示键的形成： D. 由苯乙烯和1，3-丁二烯共聚制备丁苯橡胶： 3. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 内酯豆腐：葡萄糖酸-δ-内酯缓慢水解为葡萄糖酸使豆类蛋白质胶体聚沉 B. 502胶水：α-氰基丙烯酸乙酯在空气中微量水的催化下发生缩聚反应固化 C. 保暖热袋：袋中的过饱和醋酸钠溶液遇到外界激荡后变成晶体并放出热量 D. 泡腾药片：有机酸和碳酸盐在水中发生反应产生二氧化碳使药物快速溶解 4. 从海带中提取碘的主要操作过程如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 步骤①灼烧海带可在蒸发皿中进行 B. 步骤②要经过溶解、加热、过滤等操作 C. 步骤④分液时有机层从分液漏斗上口倒出 D. 步骤⑤的蒸馏装置要用到球形冷凝管 5. 物质组成与结构的变化可以引起性质的变化。下列推测不合理的是 物质 组成与结构变化 性质变化 A 熔点降低 B 酸性增强 C 识别的碱金属离子半径变大 D 在水中的溶解度变大 A. A B. B C. C D. D 6. 天然植物染料苏木素(如图)对金黄色葡萄球菌有显著抑制作用。下列说法正确是 A. 苏木素属于芳香烃 B. 苏木素生成甲的反应是还原反应 C. 苏木素和甲的手性碳原子数一样多 D. 苏木素的分子式为 7. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 少量通入氨水中： B. 溶液在空气中氧化变质： C. 用惰性电极电解溶液： D. 将和的饱和溶液等体积混合产生沉淀： 8. 化学理论是分析化学问题和解释化学现象的重要依据。下列叙述错误的是 A. 用共价键理论可解释分子的稳定性 B. 阿伏加德罗定律为气体摩尔体积概念的提出提供了理论依据 C. 用碰撞理论可解释外界条件对化学反应速率的影响 D. 大键结构理论可解释苯及其同系物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 9. 元素的原子半径依次增大，A的基态原子价电子排布为的基态原子能级有2个单电子，基态的M能层为最外层且全充满。下列说法错误的是 A. 电负性： B. E位于元素周期表的区 C. A和B简单氢化物均为极性分子 D. 用模型可预测为直线形结构 10. 硫脲可用石灰氮与控制在时反应制备，同时产生石灰乳，实验装置如图(夹持仪器略去)，下列说法正确的是 A. 甲中的分液漏斗盛有稀硝酸 B. 丙中的加热装置可选用酒精灯 C. 反应前后均需通入一段时间 D. 生成硫脲的反应中发生氧化反应 11. 烃基卤化镁也称格氏试剂，能够与羰基等发生格氏反应： 下列转化不能通过格氏反应实现的是(格式试剂可根据需要任选) A. 甲醛转化正丁醇 B. 乙醛转化乙醇 C. 丙酮转化为叔丁醇 D. 二氧化碳转化为乙酸 12. 通过X射线衍射实验可以测定晶体的结构。乙酸的晶体和晶胞如图。下列说法错误的是 A. 乙酸晶体属于分子晶体，每个晶胞中有4个乙酸分子 B. 晶体中分子的不同取向及非紧密堆积方式与氢键有关 C. 分子沿z轴在底面上的投影，1和2、3和4分别重合 D. 乙酸晶体的X射线衍射图谱中有若干个明锐的吸收峰 13. 由乙烯胺可制备高分子材料聚乙烯胺(如图)。下列说法错误的是 A. 乙烯胺和聚乙烯胺分子中的氮原子和碳原子均为杂化 B. 乙烯胺生成聚乙烯胺的过程中既有键断裂也有键断裂 C. 氨基有碱性，故聚乙烯胺可用作空气中的捕集材料 D. 氨基与水分子间能形成氢键，故聚乙烯胺有良好的吸水性 14. 我国科学家通过超低电位下电催化硝酸盐与甲醇在复合电极上反应，其原理如图，其中离子交换膜只允许通过。下列说法错误的是 A. 反应过程中和在电极b上被氧化 B. 阳极区反应包括： C. 理论上每生成，就有通过离子交换膜 D. 溶液在反应过程中保持不变 15. 常温下向二元酸的溶液中滴加烧碱溶液，各种含R微粒的分布系数(某含R微粒的浓度占所有含R微粒总浓度的百分数)随的变化如图。下列说法错误的是 A. 为弱酸 B. 的一级电离常数为 C. 的水溶液呈酸性 D. 时： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 电子工业上常用溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板，发生的反应为。某小组同学欲通过溶液与反应的现象验证的氧化性及所得产物。 已知：为不溶于水的白色固体；在水溶液中呈褐色。 回答下列问题： I．现象预测 （1）同学们认为具有较强的氧化性，与反应后会得到蓝绿色溶液。即使铜有剩余也不会置换出单质铁，原因是_______。 Ⅱ．实验探究 编号 1 2 3 4 操作 现象 溶液呈褐色，试管底部出现大量褐色沉淀 溶液呈浅绿色，试管底部出现大量白色沉淀 溶液呈蓝色，试管底部出现少量白色沉淀 溶液呈褐色，试管底部未见白色沉淀和褐色沉淀 （2）实验1中甲同学不用铜片而用铜粉，目的是_______；甲认为褐色沉淀是，则产生该沉淀的离子方程式为_______。 （3）为排除实验1中沉淀对实验现象的干扰，乙同学设计并完成了实验2，并认为盐酸酸化后，增大，促使与铜反应生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_______。 （4）为了验证乙的观点，丙同学设计并完成了实验3，则乙的观点_______(填“正确”或“错误”)。 （5）为了分析实验1中溶液呈褐色的原因，丁同学查阅资料后认为是溶液中大量的与反应生成了所致，于是设计并完成了实验4，从而证明丁的推测是正确的，试剂X为_______(填试剂名称)。 Ⅲ．实验结论 （6）根据上述实验说明溶液与反应的产物受到_______(填标号)等因素的影响。 a.溶液的温度 　　b.溶液的 　c.的浓度 　d.催化剂 17. 甲烷催化重整法为实现碳中和开辟了新的途径，该过程中发生的反应有： 反应1： 反应2： 总反应： 回答下列问题： （1）总反应的_______，反应1自发进行的条件为_______。 （2）向体积为的恒温容器中通入和，发生上述反应，容器内初始压强为，反应经过达到平衡状态，此时和的转化率分别为和。则内的平均反应速率为_______时容器内压强为_______(用含的代数式表示)。 （3）若反应1中正、逆反应的速率方程分别为：、。其中分别为正、逆反应的速率常数。下图为(表示速率常数的负对数值，即)随温度变化的关系，其中四条线中能表示随温度变化关系的是_______(填标号，下同)，表示随温度变化关系的是_______。 （4）将转化为乙烯是处理的另一途径，该过程发生的反应为： 若。实验测得达到平衡时，而达到平衡时，则_______(填“>”、“＜”或“=”)。 18. 铟、锗、铋是有重要价值的稀有金属。某含锌物料中含有锌、铟、锗、铋等元素的氧化物，从中回收铟、锗、铋的流程如图。 回答下列问题： （1）锗在元素周期表中位于第_______周期第_______族。 （2）“中性浸出”溶出锌和“酸性浸出1”溶出铟和锗用的是不同浓度的硫酸，“酸性浸出2”用的是盐酸，说明金属氧化物的浸出与酸的_______有关。 （3）萃取铟：(用表示)是一种磷类酸性阳离子萃取剂，可以将铟锗富集液中的转化为萃取到有机相中。写出“反萃”步骤的化学方程式_______。 （4）丹宁沉锗：丹宁是一类复杂的多酚类化合物，条件下与发生反应形成络合物沉淀。通常“丹宁沉锗”温度控制在之间，其原因是_______。 （5）“氯化蒸馏”得到。易水解而不易水解的原因是_______(填标号)。 a.键极性更大 　b.的原子半径更大 c.键键能更大 　d.有更多的价层轨道 （6）锗酸铋(简称)是我国研制的一种闪烁晶体材料。可以将看做是由锗和铋两种元素的氧化物组成，其中锗处于最高价态，基态铋离子的价电子排布为，两种氧化物含氧的总质量相同。晶体的化学式为_______。 19. 锦菊素是从旋复花中分离出来的一种具有药用价值的天然化合物，它的一种合成路线如下(部分反应条件略去)： 已知： ① ② ③ ④ 回答下列问题： （1）A中的不饱和含氧官能团名称为_______。 （2）B→C的另一种产物的结构简式为_______。 （3）下列反应属于氧化反应的是_______。 a.A→B 　b.B→C 　　 c.C→D 　　 d.F→G （4）D→E第③步反应的目的是_______。 （5）A的同分异构体中，其分子同时含有2个基团和1个基团的有_______种(不考虑立体异构)。 （6）G→H的化学方程式为_______。 （7）参考上述合成路线，写出用乙酸和甲醇为原料制备丙烯酸甲酯的流程图(无机试剂任选)：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $