精品解析：青海省西宁市大通回族土族自治县2025-2026学年高三上学期开学摸底考试化学试卷

化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质的主要化学成分不能与其他三项归为一类的是 A．玉石 B．青铜 C．普通玻璃 D．陶罐 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】玉石的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料；青铜是铜锡合金，属于金属材料；普通玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料；陶罐的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料；主要化学成分不能与其他三项归为一类的是青铜，选B。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. HCl分子的电子式： B. 的结构示意图： C. HClO的结构式： D. 熔融状态下的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl是共价化合物，氢原子与氯原子通过共用一对电子形成分子，其电子式应为（氯原子周围有8个电子），题目中电子式氯原子未满足8电子稳定结构，A错误； B．Na+的核电荷数为11，核外电子数为10，结构示意图与题目一致，B正确； C．HClO中氧原子分别与氢原子和氯原子形成共价键，结构式为H-O-Cl，C正确； D．熔融状态下NaHSO4只能电离出Na+和，电离方程式为，D正确； 故选A。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，中含有阴阳离子的总数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 环状()分子中含有键的数目为 D. 和足量充分反应，转移电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，中含有，共，A项错误； B．未给出溶液体积，无法计算溶液中含有的数目，B项错误； C．一个( )分子中含有8个键，的物质的量为，则含有键的数目为，C项正确； D．和反应，元素的化合价由0价变为价，转移电子的数目为，D项错误； 故选：C。 4. 实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱的过程为饱和食盐水悬浊液晶体纯碱，下列仪器不需要用到的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．仪器为分液漏斗，常用于萃取分液。侯氏制碱法中通入NH3和CO2至饱和食盐水，无需分液操作，该反应过程无需分液漏斗，A不需要； B．仪器为坩埚，用于灼烧固体。步骤④中碳酸氢钠晶体加热分解需灼烧，需用坩埚，B需要； C．仪器为普通漏斗，用于过滤操作。步骤③从悬浊液中分离碳酸氢钠晶体需过滤，需用漏斗，C需要； D．仪器为烧杯，作为反应容器。步骤①②中NH3和CO2通入饱和食盐水的反应在烧杯中进行，D需要； 故选A。 5. 下列有关离子组能否大量共存的分析正确的是 选项 离子组 分析 A 透明溶液中： 能大量共存，透明溶液可能是 有色溶液 B 的溶液中： 不能大量共存，发生反应： C 硫酸钠溶液中： 不能大量共存，会产生白色沉淀 D 常温下，的溶液中： 、、、 能大量共存，因为它们之间不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe2+与S2-在溶液中会发生反应生成FeS沉淀，因此不能大量共存，透明溶液可能有色但离子间反应导致不能大量共存，A错误； B．pH=1的溶液呈强酸性，ClO-与Cl-在H+存在下发生反应生成Cl2和H2O，不能大量共存，分析正确，B正确； C．硫酸钠溶液中，Mg2+与不会形成沉淀（硫酸镁可溶），因此可以大量共存，分析错误，C错误； D．pH=7时，Fe3+会彻底水解生成Fe(OH)3沉淀，无法大量存在，分析错误，D错误； 故选B。 6. “类推法”是研究物质性质常用的方法。下列类推正确的是 A. 少量水加入固体中放热，故少量水加入固体中，也放热 B. 与盐酸反应生成NaCl和，则与盐酸反应生成和 C. Mg可由电解熔融制取，则Al也可由电解熔融制取 D. Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S能直接化合生成CuS 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠（）遇水放热是因为其水合过程释放热量，而碳酸氢钠（）溶解时吸热或无明显放热，A错误； B．与盐酸反应生成NaCl和，与盐酸反应同理生成和，反应式合理，B正确； C．Mg通过电解熔融制取，但熔融态导电性差，工业上电解制，C错误； D．Fe与S直接化合生成，但与直接化合生成而非，D错误； 故选B。 7. 下列指定反应的离子方程式错误的是 A. 将小块Na投入足量CuSO4溶液中： B. 用惰性电极电解饱和食盐水的阳极反应式： C. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2： D. 向AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成NaOH和H2，生成的OH−与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式为：，A正确； B．电解饱和食盐水时，阳极Cl−失去电子被氧化为Cl2，电极反应式为：，B正确； C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2反应生成CaCO3沉淀和HClO，离子方程式为：，C正确； D．向AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液，Al3+与发生双水解生成Al(OH)3和CO2气体，离子方程式为：，D错误； 故选D。 8. 以为原料制备的流程如图所示，反应1为。下列有关说法正确的是 A. “溶液Y”中溶质只有两种 B. “反应1”中每生成1mol 转移2mol C. “反应2”中的离子反应之一为 D. “反应2”中的氧化还原反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶1 【答案】D 【解析】 【分析】反应1的方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，向反应后的体系中加入浓盐酸，Na2FeO4与浓盐酸发生：2Na2FeO4+16HCl=4NaCl+2FeCl3+8H2O+3Cl2↑，据此分析； 【详解】A．反应1的方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，向反应后的体系中加入浓盐酸，发生Na2O+2HCl=2NaCl+H2O、2Na2FeO4+16HCl=4NaCl+2FeCl3+8H2O+3Cl2↑，因此溶液Y中的溶质为NaCl、FeCl3、Na2SO4、HCl，故A错误； B．反应1的方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，化合价升高的元素为Fe、O，因此生成1mol氧气转移电子物质的量为(2×1+2×4)mol=10mol，故B错误； C．书写离子方程式时，氧化物不能拆写成离子，根据A选项分析之一，“反应2”中离子反应之一是Na2O+2H+=2Na++H2O，故C错误； D．“反应2”中2Na2FeO4+16HCl=4NaCl+2FeCl3+8H2O+3Cl2↑，2molNa2FeO4作氧化剂，16mol盐酸中有6molHCl作还原剂，因此还原剂与氧化剂物质的量为6∶2=3∶1，故D正确； 答案为D。 9. 中国科学家设计如图装置实现的转化，可有效解决温室效应及能源问题，其总反应为(忽略气体在溶液中的溶解及溶液的体积变化，催化电极均为惰性电极)。下列说法错误的是 A. 太阳能电池电极电势：A极<B极 B. 电极Ⅱ的电极反应式为 C. 理论上每消耗22.4 L ，左室溶液质量就增重18 g D. 电解时，的移动方向：催化电极Ⅱ→质子交换膜→催化电极Ⅰ 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可知，反应原理为电解池原理，总反应为CO2+NaClCO+NaClO，则催化电极I附近CO2被还原为CO，为电解池的阴极，催化电极II附近NaCl转化为NaClO，为电解池的阳极，据此分析； 【详解】A．催化电极Ⅰ中CO2→CO（C化合价+4→+2，还原反应）为阴极，连接电源负极（A极）；催化电极Ⅱ中Cl-→ClO-（Cl化合价-1→+1，氧化反应）为阳极，连接电源正极（B极）。电源正极电势高于负极，故A极电势<B极，A正确； B．电极Ⅱ为阳极，Cl-发生氧化反应生成ClO-，Cl元素从-1价升至+1价，失2e-，结合H2O提供O原子，配平得：Cl--2e-+H2O=HClO+H+，B正确； C．“22.4LCO2”未指明标准状况，无法确定其物质的量，不能计算溶液增重，C错误； D．电解池中阳离子（H+）向阴极移动，阴极为催化电极Ⅰ，故H+移动方向：催化电极Ⅱ→质子交换膜→催化电极Ⅰ，D正确； 故选C。 10. 化合物A是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于酱油等调味品中，A的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 的空间结构为V形 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍，Q为O，Y形成四个键，Y为C，Z核电荷数介于C和O之间，Z为N，X形成1个共价键，X为H，W离子带1个单位正电，W为Na。 【详解】A．Q为O，简单离子为O2-；W为Na，简单离子为Na+。二者电子层结构相同（均为10电子），核电荷数越大，离子半径越小。O2-核电荷数（8）小于Na+（11），故离子半径O2-＞Na+，即Q＞W，A正确； B．Y为C，Z为N，Q为O。第一电离能：C＜O＜N（N的2p轨道半满稳定，第一电离能大于O），故Y＜Z＜Q不成立，B错误； C．YQ2为CO2，C原子采取sp杂化，空间结构为直线形，非V形，C错误； D．Z为N，最高价氧化物对应水化物为HNO3（强酸）；Y为C，对应水化物为H2CO3（弱酸），酸性HNO3＞H2CO3，即Z＞Y，D错误； 故选A。 11. 常见的驱蚊产品大多含有避蚊胺(图1)或驱蚊酯(图2)成分，通过影响蚊虫的气味感知，它们无法判断“猎物”的正确方位，从而起到避蚊效果。下列说法正确的是 A. 两者所含官能团种类完全相同 B. 两者在一定条件下均可以发生水解反应 C. 驱蚊酯可能存在含苯环的同分异构体 D. 避蚊胺的化学式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．避蚊胺含酰胺基，驱蚊酯含酰胺基和酯基，官能团种类不同，A错误； B．避蚊胺含酰胺基，驱蚊酯含酰胺基和酯基，酯基和酰胺基均可水解，B正确； C．驱蚊酯含2个C=O，不饱和度Ω=2，而苯环Ω=4，同分异构体不饱和度需与原物质相同，不存在含苯环的同分异构体，C错误； D．根据结构简式，避蚊胺的化学式为，D错误； 故选B。 12. 钛酸铅在光催化领域有很好的应用前景。温度高于490时，晶体结构以图1形式存在；低于490℃时，和构成的正八面体会沿着z轴被拉伸，晶体结构以图2形式存在。下列说法正确的是 A. 钛酸铅的化学式为 B. 基态Ti原子核外电子有12种空间运动状态 C. 温度从400℃升高至600℃，钛酸铅晶体的密度减小 D. 四方钛酸铅(图2)中周围最近的数目为6 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据均摊原则，晶胞中Pb原子数为 ，Ti原子数为1，O原子数为，所以化学式为PbTiO3，故A错误； B．Ti是22号元素，基态Ti原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，空间运动状态数即原子轨道数，所以有12种空间运动状态，故B正确； C．温度升高（400→600℃），晶胞由图2变为图1，晶胞的高减小，体积减小，质量不变，密度增大，故C错误； D．图2中，c>a，周围最近的数目为4，故D错误； 选B。 13. 下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论均正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 A 探究与HClO酸性的相对强弱 用pH计测量的pH，比较溶液pH大小 HClO的pH比大，则酸性比HClO强 B 判断的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验 溶液可导电，证明中含有离子键 C 验证某固体是还是 室温下取少量固体加入盛有过量盐酸的试管中 有气泡产生，该固体是 D 证明溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的溶液中滴入溶液至过量 溶液红色逐渐变浅，产生白色沉淀，证明溶液中存在水解平衡 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．未控制CH3COOH和HClO的浓度相同，无法通过pH直接比较酸性强弱，A错误； B．AlCl3溶液导电只能说明其溶于水后电离，不能证明固态时含离子键（AlCl3为共价化合物），B错误； C．Na2CO3和NaHCO3均与过量盐酸反应产生气泡，无法通过此现象区分两者，C错误； D．加入CaCl2后浓度降低，水解平衡逆向移动，OH-减少导致红色变浅，证明存在水解平衡，D正确； 故选D。 14. 常温下，向浊液中滴加稀盐酸(为难溶于水、可溶于盐酸的盐，实验过程中没完全溶解)，溶液中(X为)随变化关系如图。下列说法正确的是 A. 表示与的变化关系 B. c点溶液中： C. 的数量级为 D. b点溶液中存在： 【答案】B 【解析】 【分析】根据越小，则氢离子浓度越大，根据，则氟离子浓度越小，，不断消耗氟离子，则镁离子浓度越大，则越大，越小，因此代表与的变化曲线，代表与的变化曲线，通过b点可知lg=1，=10-2.2mol/L，得Ka==10-3.2，Ksp(MF2)=c(M2+)c(F-)2，当lg=1时，c(M2+)=10-4mol/L，=10-2.2mol/L，代入可知Ksp(MF2)=c(M2+)c(F-)2=10-4（10-2.2）2=10-8.4，据此答题； 【详解】A．由分析可知，此代表与的变化曲线，代表与的变化曲线，A错误； B．c点为两线交点，此时时，，，代入数据得到，故=100.4，B正确； C．根据分析可知，Ksp(MF2) =10-8.4，数量级为10-9，C错误； D．溶液中电荷守恒应为2c(M2+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)+c(Cl-)，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 主要用于制造酰基氯化物。实验室制备原理为，实验装置(夹持及部分加热装置已省略)如图所示。 已知： 化学式 色态 熔点/℃ 沸点/℃ 主要化学性质 暗红色或淡红色液体 60(分解) 溶于水并剧烈反应 无色或黄色液体 78.8 遇水水解 回答下列问题： （1）橡胶弯管的作用是_______。 （2）制备的化学反应为，该反应的氧化产物为_______(填名称，下同)，干燥管中盛放的物质可以是_______。 （3）装置C中发生反应的离子方程式为_______，如用代替漂白粉，生成标准状况下3.36 L ，转移电子的物质的量为_______mol。 （4）实验过程中发现的流速过快，可以采取的简便措施是_______。 （5）将、混合气体通入蒸馏水充分反应后的溶液中的溶质为两种强酸，化学方程式为_______。 【答案】（1）平衡气压，使浓盐酸顺利流下 （2） ①. 硫酸铜 ②. 碱石灰或其他合理答案 （3） ①. ②. 0.25 （4）减缓仪器d中浓盐酸的滴加速率 （5） 【解析】 【分析】根据合成原理：可知，C装置中漂白粉和浓盐酸反应制备氯气，B中装有浓硫酸干燥氯气，在装置A中发生反应，干燥管中放碱石灰，吸收氯气和二氧化硫，同时防止空气中水蒸气进入装置，据此分析； 【小问1详解】 橡胶弯管的作用是平衡气压，使液体顺利流下； 【小问2详解】 反应中，Cu元素化合价升高，故Cu作还原剂，则氧化产物为硫酸铜，根据分析，干燥管中盛放的物质可以是碱石灰； 【小问3详解】 装置C制备氯气，离子方程式为；如用代替漂白粉，离子方程式为，该反应生成3 mol氯气时转移5 mol电子，生成标准状况下3.36L，即生成0.15 mol时，转移0.25 mol电子； 【小问4详解】 实验过程中发现的流速过快，可以采取的简便措施是减缓仪器d中浓盐酸的滴加速率； 【小问5详解】 将、混合气体通入蒸馏水生成硫酸和盐酸，化学方程式为。 16. 焦亚硫酸钠()在印染、电镀、酿造等工业生产中有着广泛的应用，其制备工艺流程如图所示。 已知：①溶液的； ②过饱和溶液经结晶、脱水得到。 回答下列问题： （1）实验室中通过“沉钠”制备，反应时应先通入_______(填化学式)，该反应的化学方程式为_______。 （2）“硫化”时发生反应的离子方程式为，若耗掉53 g ，则生成_______mol 。 （3）“煅烧”时黄铁矿与空气逆流而行，其目的是_______。 （4）“转化”后得到过饱和溶液，系列操作包括_______过滤、洗涤、干燥、加热脱水，加热脱水时生成，发生反应的化学方程式为_______，该反应为_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 【答案】（1） ①. ②. （2）1 （3）增大黄铁矿与空气的接触面积，提高焙烧速率 （4） ①. 蒸发浓缩，冷却结晶 ②. ③. 非氧化还原反应 【解析】 【分析】饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2，生成NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液，碳酸氢钠灼烧分解为碳酸钠、水、二氧化碳，碳酸钠溶于水得到Na2CO3饱和溶液；黄铁矿煅烧生成二氧化硫气体，碳酸钠溶液通入SO2调节pH=4.1，得到NaHSO3溶液，加入Na2CO3调节pH=7～8，此时NaHSO3转化为Na2SO3，再通入SO2，则生成NaHSO3过饱和溶液，经过系列操作脱水得Na2S2O5，据此分析； 【小问1详解】 通过侯氏制碱法制备碳酸钠，制备NaHCO3的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反应时先通入氨气，再通入CO2，有利于二氧化碳的充分吸收； 【小问2详解】 为0.5mol，根据“硫化”时发生反应的离子方程式，若耗掉，则生成； 【小问3详解】 “煅烧”时黄铁矿与空气逆流而行有利于充分反应，故其目的是增大黄铁矿与空气的接触面积，提高焙烧速率； 【小问4详解】 “转化”后得到过饱和溶液，系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、加热脱水，加热脱水时生成，化学方程式为，该反应中各元素化合价不变化，为非氧化还原反应。 17. 冷冻氨碱捕集技术，要先用氨吸收生成盐，然后在高温下使再生。回答下列问题： Ⅰ．吸收的主要化学反应： ； ； 。 （1）吸收时宜选用_______(填“低温”或“高温”)，理由是_______、_______(列举两点)。 Ⅱ．再生的可直接用于合成，反应原理为。 （2）在恒温恒容的密闭容器中发生该反应，下列可以判断反应已达平衡状态的是_______(填字母)。 a． b．容器中总压强不变 c．容器中混合气体的密度不变 d．容器中的体积分数不变 （3）温度为时，将2 mol 、4 mol 置于某恒压(压强为6P kPa)密闭容器中发生该反应，达到平衡时的平衡转化率为50%，则该反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数)。 Ⅲ．干燥的和反应可生成较纯净的氨基甲酸铵()，氨基甲酸铵易水解，产物是碳酸氢铵和一种常见弱碱。取两份氨基甲酸铵溶液，测定15℃、25℃时水解反应速率，得到随时间变化趋势如图所示。 （4）写出水解的离子方程式：_______。 （5）25℃时，0~10 min内的平均水解速率_______，25℃时的水解速率大于15℃的原因是_______。 【答案】（1） ①. 低温 ②. 反应均放热，低温有利于平衡右移吸收更多的 ③. 低温有利于减少氨的挥发、低温防止盐的分解等 （2）bd （3） （4） （5） ①. ②. 温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响 【解析】 【分析】本题考查化学平衡，主要涉及温度对化学平衡的影响、化学平衡状态的判断以及反应速率的计算等。 【小问1详解】 由题目信息可知，反应均为放热反应，低温有利于平衡右移吸收更多，且能减少氨的挥发、防止盐的高温分解。 【小问2详解】 a．，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，a错误； b．温度一定，容器中总压强不变时，混合气体的总物质的量不变，反应达到平衡状态，b正确； c．反应前后气体总质量不变，且容器容积不变，故容器中混合气体的密度始终不变，无法判断反应是否达到平衡状态，c错误； d．容器中CO2的体积分数不变时，反应达到平衡状态，d正确； 故选bd。 【小问3详解】 恒压(压强为6P kPa)条件，在反应达到平衡时的平衡转化率为50%， ，。 【小问4详解】 氨基甲酸铵水解得到碳酸氢根离子和一水合氨，离子方程式为。 【小问5详解】 25°C时，0~10min内的平均水解速率；的水解速率随温度升高而增大的理由是因25°C反应物起始浓度较小，但(0~10min)平均反应速率仍比15°C大，说明温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响。 18. 有机物J()广泛存在于豆科植物中，具有非常重要的生活性，工业上一种合成路线如下： 已知： (R、、、为H或烃基)。 回答下列问题： （1）E中含氧官能团的名称为_______。 （2）G的结构简式为_______。 （3）的反应类型为_______；写出反应的化学方程式：_______。 （4）满足下列条件的B的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱中有4组峰的同分异构体的结构简式：_______。 ①含有苯环；②能与溶液反应生成；③苯环上连接3个取代基。 （5）参照上述信息，写出以甲苯与乙醛为原料制备肉桂醛()的合成路线_______(无机试剂任选)。 【答案】（1）醛基、(酚)羟基 （2） （3） ①. 取代反应 ②. （4） ①. 6 ②. (或) （5） 【解析】 【分析】A为，A与乙酸酐在催化剂作用下发生取代反应生成B：；B与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成C：；C在稀硫酸作用下发生水解，Cl原子被羟基替换，两个羟基连在同一个碳原子上发生脱水生成醛基，因此得到D：；结合H、F的结构简式、G的分子式及已知条件，可知G为，据此分析； 【小问1详解】 E为，可知其官能团为(酚)羟基和醛基； 【小问2详解】 由分析可知G为； 【小问3详解】 苯环侧链氯代，发生了取代反应；E→F为典型的取代反应，故化学方程式为； 【小问4详解】 B的分子式为，其同分异构体中含有苯环和羧基，则只余两个碳原子，另外苯环上有三个侧链则为、、，则共有6种；核磁共振氢谱中有4组峰，说明结构对称，则结构简式为(或)； 【小问5详解】 根据已知信息，可由苯甲醛与乙醛发生羟醛缩合制得，甲苯可与在光照下发生反应生成，在稀硫酸作用下水解生成苯甲醛。因此合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质的主要化学成分不能与其他三项归为一类的是 A．玉石 B．青铜 C．普通玻璃 D．陶罐 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示错误的是 A. HCl分子的电子式： B. 的结构示意图： C. HClO的结构式： D. 熔融状态下的电离方程式： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，中含有阴阳离子的总数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 环状()分子中含有键的数目为 D. 和足量充分反应，转移电子的数目为 4. 实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱的过程为饱和食盐水悬浊液晶体纯碱，下列仪器不需要用到的是 A. B. C. D. 5. 下列有关离子组能否大量共存的分析正确的是 选项 离子组 分析 A 透明溶液中： 能大量共存，透明溶液可能是 有色溶液 B 的溶液中： 不能大量共存，发生反应： C 硫酸钠溶液中： 不能大量共存，会产生白色沉淀 D 常温下，的溶液中： 、、、 能大量共存，因为它们之间不反应 A. A B. B C. C D. D 6. “类推法”是研究物质性质常用的方法。下列类推正确的是 A. 少量水加入固体中放热，故少量水加入固体中，也放热 B. 与盐酸反应生成NaCl和，则与盐酸反应生成和 C. Mg可由电解熔融制取，则Al也可由电解熔融制取 D. Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S能直接化合生成CuS 7. 下列指定反应的离子方程式错误的是 A. 将小块Na投入足量CuSO4溶液中： B. 用惰性电极电解饱和食盐水的阳极反应式： C. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2： D. 向AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液： 8. 以为原料制备的流程如图所示，反应1为。下列有关说法正确的是 A. “溶液Y”中溶质只有两种 B. “反应1”中每生成1mol 转移2mol C. “反应2”中的离子反应之一为 D. “反应2”中的氧化还原反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶1 9. 中国科学家设计如图装置实现的转化，可有效解决温室效应及能源问题，其总反应为(忽略气体在溶液中的溶解及溶液的体积变化，催化电极均为惰性电极)。下列说法错误的是 A. 太阳能电池电极电势：A极<B极 B. 电极Ⅱ的电极反应式为 C. 理论上每消耗22.4 L ，左室溶液质量就增重18 g D. 电解时，的移动方向：催化电极Ⅱ→质子交换膜→催化电极Ⅰ 10. 化合物A是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于酱油等调味品中，A的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 的空间结构为V形 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： 11. 常见的驱蚊产品大多含有避蚊胺(图1)或驱蚊酯(图2)成分，通过影响蚊虫的气味感知，它们无法判断“猎物”的正确方位，从而起到避蚊效果。下列说法正确的是 A. 两者所含官能团种类完全相同 B. 两者在一定条件下均可以发生水解反应 C. 驱蚊酯可能存在含苯环的同分异构体 D. 避蚊胺的化学式为 12. 钛酸铅在光催化领域有很好的应用前景。温度高于490时，晶体结构以图1形式存在；低于490℃时，和构成的正八面体会沿着z轴被拉伸，晶体结构以图2形式存在。下列说法正确的是 A. 钛酸铅的化学式为 B. 基态Ti原子核外电子有12种空间运动状态 C. 温度从400℃升高至600℃，钛酸铅晶体的密度减小 D. 四方钛酸铅(图2)中周围最近的数目为6 13. 下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论均正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 A 探究与HClO酸性的相对强弱 用pH计测量的pH，比较溶液pH大小 HClO的pH比大，则酸性比HClO强 B 判断的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验 溶液可导电，证明中含有离子键 C 验证某固体是还是 室温下取少量固体加入盛有过量盐酸的试管中 有气泡产生，该固体是 D 证明溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的溶液中滴入溶液至过量 溶液红色逐渐变浅，产生白色沉淀，证明溶液中存在水解平衡 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，向浊液中滴加稀盐酸(为难溶于水、可溶于盐酸的盐，实验过程中没完全溶解)，溶液中(X为)随变化关系如图。下列说法正确的是 A. 表示与的变化关系 B. c点溶液中： C. 的数量级为 D. b点溶液中存在： 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 主要用于制造酰基氯化物。实验室制备原理为，实验装置(夹持及部分加热装置已省略)如图所示。 已知： 化学式 色态 熔点/℃ 沸点/℃ 主要化学性质 暗红色或淡红色液体 60(分解) 溶于水并剧烈反应 无色或黄色液体 78.8 遇水水解 回答下列问题： （1）橡胶弯管的作用是_______。 （2）制备的化学反应为，该反应的氧化产物为_______(填名称，下同)，干燥管中盛放的物质可以是_______。 （3）装置C中发生反应的离子方程式为_______，如用代替漂白粉，生成标准状况下3.36 L ，转移电子的物质的量为_______mol。 （4）实验过程中发现的流速过快，可以采取的简便措施是_______。 （5）将、混合气体通入蒸馏水充分反应后的溶液中的溶质为两种强酸，化学方程式为_______。 16. 焦亚硫酸钠()在印染、电镀、酿造等工业生产中有着广泛的应用，其制备工艺流程如图所示。 已知：①溶液的； ②过饱和溶液经结晶、脱水得到。 回答下列问题： （1）实验室中通过“沉钠”制备，反应时应先通入_______(填化学式)，该反应的化学方程式为_______。 （2）“硫化”时发生反应的离子方程式为，若耗掉53 g ，则生成_______mol 。 （3）“煅烧”时黄铁矿与空气逆流而行，其目的是_______。 （4）“转化”后得到过饱和溶液，系列操作包括_______过滤、洗涤、干燥、加热脱水，加热脱水时生成，发生反应的化学方程式为_______，该反应为_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 17. 冷冻氨碱捕集技术，要先用氨吸收生成盐，然后在高温下使再生。回答下列问题： Ⅰ．吸收的主要化学反应： ； ； 。 （1）吸收时宜选用_______(填“低温”或“高温”)，理由是_______、_______(列举两点)。 Ⅱ．再生的可直接用于合成，反应原理为。 （2）在恒温恒容的密闭容器中发生该反应，下列可以判断反应已达平衡状态的是_______(填字母)。 a． b．容器中总压强不变 c．容器中混合气体的密度不变 d．容器中的体积分数不变 （3）温度为时，将2 mol 、4 mol 置于某恒压(压强为6P kPa)密闭容器中发生该反应，达到平衡时的平衡转化率为50%，则该反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数)。 Ⅲ．干燥的和反应可生成较纯净的氨基甲酸铵()，氨基甲酸铵易水解，产物是碳酸氢铵和一种常见弱碱。取两份氨基甲酸铵溶液，测定15℃、25℃时水解反应速率，得到随时间变化趋势如图所示。 （4）写出水解的离子方程式：_______。 （5）25℃时，0~10 min内的平均水解速率_______，25℃时的水解速率大于15℃的原因是_______。 18. 有机物J()广泛存在于豆科植物中，具有非常重要的生活性，工业上一种合成路线如下： 已知： (R、、、为H或烃基)。 回答下列问题： （1）E中含氧官能团的名称为_______。 （2）G的结构简式为_______。 （3）的反应类型为_______；写出反应的化学方程式：_______。 （4）满足下列条件的B的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱中有4组峰的同分异构体的结构简式：_______。 ①含有苯环；②能与溶液反应生成；③苯环上连接3个取代基。 （5）参照上述信息，写出以甲苯与乙醛为原料制备肉桂醛()的合成路线_______(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $