1.3.3氧化还原反应的规律与配平 课后达标练 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

氧化还原反应的规律与配平课后达标练 1．氮氧化铝(AlON)是一种透明的高硬度防弹材料，其中氧元素的化合价为－2价，可以由反应Al2O3＋C＋N2 2AlON＋CO合成。下列有关说法正确的是(　　) A.氮氧化铝中氮元素的化合价是－3价 B．该反应中氮气为氧化剂 C．该反应中每生成5.7 g AlON同时生成2.8 g CO D.该反应中Al2O3为还原剂 2．在酸性条件下，可发生反应 ClO＋2M3＋＋4H2O===M2O＋Cl－＋8H＋， M2O中M的化合价是(　　) A．＋4　　 B．＋5 C．＋6 D．＋7 3．若锌与硝酸反应的化学方程式为4Zn＋10HNO3===aZn(NO3)2＋bM＋cH2O，则a、b、c、M可能分别为(　　) A.4、5、5、NO2↑ B．4、2、4、NO2↑ C．4、1、3、NH4NO3 D．4、3、5、NO↑ 4．已知Cl2＋2I－===I2＋2Cl－、Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，且氧化性强弱顺序是Cl2>Br2>Fe3＋>I2。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子不合理的是(　　) A．Fe3＋、Br－、Cl－ B．I－、Br－、Cl－ C．Fe2＋、Cl－、Br－ D．Fe2＋、Br－、Cl－、I－ 5．已知以下三个实验均能发生化学反应： ①将铜丝放入氯化铁溶液中 ②将光亮铁钉放入硫酸铜溶液中 ③向硫酸亚铁溶液中滴入几滴H2O2溶液 下列判断正确的是(　　) A．实验①中发生的是置换反应 B．实验②中硫酸铜为还原剂 C．实验③中体现Fe2＋的氧化性 D．上述实验证明还原性：Fe＞Cu＞Fe2＋ 6．(2024·石家庄第二中学高一测试)用下列方法均可制得氧气：①2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；②2KClO32KCl＋3O2↑；③2H2O22H2O＋O2↑。若要制得相同质量的氧气，反应①②③中电子转移数目之比为(　　) A．1∶1∶1 B．2∶2∶1 C．1∶3∶1 D．3∶1∶3 7．某碘盐(含KIO3)溶于水，滴加KOH溶液使之显碱性，再通入氯气可以生成K3H2IO6，关于该反应的说法错误的是(　　) A．碘盐中碘元素被氧化 B．Cl2的氧化性强于IO的 C．氧化剂与还原剂的数目之比为1∶2 D．还原产物为KCl 8．(2024·普宁第二中学高一检测)稀硫酸中几种离子的转化关系如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．反应1中氧化剂是Mn3＋ B．氧化性：Mn3＋>Ce4＋>Fe3＋>I2 C．能发生反应：2Mn3＋＋2I－===I2＋2Mn2＋ D．反应2的还原产物为Fe3＋ 9．反应①SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；②____NaClO3＋____HCl(浓)===____NaCl＋____Cl2↑＋____H2O。针对上述两个反应回答下列问题： (1)先配平反应②：____________________(填写系数即可)，再用双线桥标出反应②的电子转移情况：________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)反应②的氧化剂为________，氧化产物为________，该反应中被氧化与被还原的原子个数比为________。 (3)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为____________，还原剂的还原性强弱顺序为____________。 10．(1)煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NOx，会形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，写出NaClO2溶液(显碱性)脱硝(主要转化为NO)过程中主要反应的离子方程式：___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)(NH4)2Cr2O7是一种受热易发生氧化还原反应而分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是________。 ①CrO3＋NH3＋H2O ②Cr2O3＋NH3＋H2O ③CrO3＋N2＋H2O ④Cr2O3＋N2＋H2O (3)已知常温下在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此可以确定Ce4＋、Sn4＋、Fe3＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序是________________________________________________。 11．某离子反应涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒，其中NH的数目随反应的进行逐渐减小。下列判断错误的是(　　) A.反应中 ClO－被还原 B．反应后溶液的酸性明显增强 C．氧化剂与还原剂的微粒个数之比为2∶3 D．反应消耗1个氧化剂微粒时，转移2个电子 12．已知在一定条件下，M2O与N2－反应生成N和M3＋，离子方程式为M2O＋3N2－＋===3N＋2M3＋＋7H2O。下列说法不正确的是(　　) A.该反应中M2O是氧化剂 B．还原性：N2－>M3＋ C．上述离子方程式中“”内应为14H＋ D．该反应中有3个N微粒生成时，转移电子数为12e－ 13．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力：W2＞Z2＞X2＞Y2。下列有关叙述不成立的是(　　) A．Z2与X－在水溶液中不能大量共存 B．还原能力：Y－＞Z－＞W－ C．可以发生反应2NaY＋W2===2NaW＋Y2 D．W2通入NaX和NaY的混合溶液中，W2优先氧化X－ 14．(2024·江苏海安中学高一月考)已知反应①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋W；②Cr2O＋aFe2＋＋bH＋===2Cr3＋＋aFe3＋＋H2O。下列有关说法正确的是(　　) A．离子方程式①中W为4OH－ B．还原性强弱：Fe2＋＞SO2 C．a＝6，b＝7 D．反应Cr2O＋3SO2＋2H＋===2Cr3＋＋3SO＋H2O能发生 15．(2024·洮南一中高一月考)(1)已知CuO具有氧化性，在加热条件下能和NH3反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式：_____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平): ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ②N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2 ③NH3＋NO―→HNO2＋H2O 其中你认为一定不可能实现的是________(填序号)。 (3)在一定条件下，RO和Cl2可发生反应RO＋Cl2＋2OH－RO＋2Cl－＋H2O，在上述过程中RO被________(填“氧化”或“还原”)，RO中R的化合价是________价。 (4)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生过程：H2O2→O2。 ①该反应中的氧化剂是________________(填化学式，下同)。 ②该反应中，发生还原反应的过程是__________―→__________。 (5)配平下列化学方程式并用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目： __H2O2＋__Cr2(SO4)3＋__KOH===__K2CrO4＋__K2SO4＋__H2O 反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________，还原产物是________。 氧化还原反应的规律与配平课后达标练参考答案 1．氮氧化铝(AlON)是一种透明的高硬度防弹材料，其中氧元素的化合价为－2价，可以由反应Al2O3＋C＋N2 2AlON＋CO合成。下列有关说法正确的是(　　) A.氮氧化铝中氮元素的化合价是－3价 B．该反应中氮气为氧化剂 C．该反应中每生成5.7 g AlON同时生成2.8 g CO D.该反应中Al2O3为还原剂 解析：选B。氮氧化铝中铝元素的化合价为＋3价，氧元素的化合价为－2价，由化合物中各元素正负化合价代数和为0可知，氮元素的化合价为－1价，故A错误；N元素的化合价降低，N2为氧化剂，故B正确；根据化学方程式计算，生成5.7 g AlON，同时生成1.4 g CO，故C错误；Al2O3中元素的化合价没有发生变化，故D错误。 2．在酸性条件下，可发生反应 ClO＋2M3＋＋4H2O===M2O＋Cl－＋8H＋， M2O中M的化合价是(　　) A．＋4　　 B．＋5 C．＋6 D．＋7 解析：选C。根据离子方程式中，反应前后所带电荷数相等，即2×3－1＝8×1－n－1，解得n＝2，从而得出M2O中M的化合价为＋6价，故C正确。 3．若锌与硝酸反应的化学方程式为4Zn＋10HNO3===aZn(NO3)2＋bM＋cH2O，则a、b、c、M可能分别为(　　) A.4、5、5、NO2↑ B．4、2、4、NO2↑ C．4、1、3、NH4NO3 D．4、3、5、NO↑ 解析：选C。由反应可知，锌元素的化合价升高，则氮元素的化合价降低。若M为NO2↑，由得失电子守恒可知，b＝＝8，A、B错误；若M为NH4NO3，由得失电子守恒可知，b＝＝1，结合原子守恒可知，a＝4，c＝3，C正确；若M为NO↑，由得失电子守恒可知，b＝＝，D错误。 4．已知Cl2＋2I－===I2＋2Cl－、Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，且氧化性强弱顺序是Cl2>Br2>Fe3＋>I2。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子不合理的是(　　) A．Fe3＋、Br－、Cl－ B．I－、Br－、Cl－ C．Fe2＋、Cl－、Br－ D．Fe2＋、Br－、Cl－、I－ 解析：选B。根据已知信息可知，各离子的还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－，则发生的反应依次为Cl2＋2I－===I2＋2Cl－、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。溶液中存在Fe3＋、Br－、Cl－，说明I－、Fe2＋被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，A正确；溶液中存在I－、Br－、Cl－，说明I－没有被完全氧化，溶液中还应存在Fe2＋，不符合反应发生的先后顺序，B错误；溶液中存在Fe2＋、Cl－、Br－，说明I－被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，C正确；溶液中存在Fe2＋、Br－、Cl－、I－，说明I－没有被完全氧化，则Fe2＋、Br－未被氧化，符合反应发生的先后顺序，D正确。 5．已知以下三个实验均能发生化学反应： ①将铜丝放入氯化铁溶液中 ②将光亮铁钉放入硫酸铜溶液中 ③向硫酸亚铁溶液中滴入几滴H2O2溶液 下列判断正确的是(　　) A．实验①中发生的是置换反应 B．实验②中硫酸铜为还原剂 C．实验③中体现Fe2＋的氧化性 D．上述实验证明还原性：Fe＞Cu＞Fe2＋ 解析：选D。①将铜丝放入氯化铁溶液中，发生反应的化学方程式为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，不是置换反应，A错误；②将光亮铁钉放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，Cu元素的化合价由＋2价降低为0价，CuSO4为氧化剂，B错误；③向硫酸亚铁溶液中滴入几滴H2O2溶液，发生反应的化学方程式为2FeSO4＋H2SO4＋H2O2===Fe2(SO4)3＋2H2O，Fe元素的化合价由＋2价升高为＋3价，Fe2＋表现还原性，C错误；根据还原性：还原剂＞还原产物，结合前两个化学方程式可知，还原性：Fe＞Cu＞Fe2＋，D正确。 6．(2024·石家庄第二中学高一测试)用下列方法均可制得氧气：①2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；②2KClO32KCl＋3O2↑；③2H2O22H2O＋O2↑。若要制得相同质量的氧气，反应①②③中电子转移数目之比为(　　) A．1∶1∶1 B．2∶2∶1 C．1∶3∶1 D．3∶1∶3 解析：选B。反应①中O元素的化合价由反应前KMnO4中的－2价变为反应后O2中的0价，升高2价，每生成1个O2分子转移4个电子；反应②中O元素的化合价由反应前KClO3中的－2价变为反应后O2中的0价，升高2价，每生成1个O2分子转移4个电子；反应③中O元素的化合价由反应前H2O2中的－1价变为反应后O2中的0价，升高1价，每生成1个O2分子转移2个电子。由上述分析可知，每生成1个O2分子，反应①②③中电子转移数目之比是4∶4∶2＝2∶2∶1。 7．某碘盐(含KIO3)溶于水，滴加KOH溶液使之显碱性，再通入氯气可以生成K3H2IO6，关于该反应的说法错误的是(　　) A．碘盐中碘元素被氧化 B．Cl2的氧化性强于IO的 C．氧化剂与还原剂的数目之比为1∶2 D．还原产物为KCl 解析：选C。A.I元素的化合价升高(＋5价升为＋7价)，则在该反应中碘元素被氧化，故A正确；B.该反应中IO是还原剂，Cl2是氧化剂，Cl2的氧化性强于IO的，故B正确；C.IO是还原剂，Cl2是氧化剂，根据得失电子守恒可知，反应中氧化剂与还原剂的数目之比为1∶1，故C错误；D.Cl2为氧化剂，被还原为KCl，即KCl是还原产物，故D正确。 8．(2024·普宁第二中学高一检测)稀硫酸中几种离子的转化关系如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．反应1中氧化剂是Mn3＋ B．氧化性：Mn3＋>Ce4＋>Fe3＋>I2 C．能发生反应：2Mn3＋＋2I－===I2＋2Mn2＋ D．反应2的还原产物为Fe3＋ 解析：选C。由题图可知，反应1为Ce4＋＋Mn2＋===Ce3＋＋Mn3＋，反应2为Mn3＋＋Fe2＋===Mn2＋＋Fe3＋，反应3为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。反应1中的氧化剂为Ce4＋，Mn3＋是氧化产物，A错误；氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应1可知氧化性：Ce4＋＞Mn3＋，由反应2可知氧化性：Mn3＋＞Fe3＋，由反应3可知氧化性：Fe3＋＞I2，故氧化性：Ce4＋＞Mn3＋＞Fe3＋＞I2，B错误；氧化性：Mn3＋＞I2，因此能发生反应：2Mn3＋＋2I－===I2＋2Mn2＋，C正确；反应2的还原产物为Mn2＋，D错误。 9．反应①SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；②____NaClO3＋____HCl(浓)===____NaCl＋____Cl2↑＋____H2O。针对上述两个反应回答下列问题： (1)先配平反应②：____________________(填写系数即可)，再用双线桥标出反应②的电子转移情况：________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)反应②的氧化剂为________，氧化产物为________，该反应中被氧化与被还原的原子个数比为________。 (3)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为____________，还原剂的还原性强弱顺序为____________。 解析：(1)根据元素化合价的归中规律可知，NaClO3转化为Cl2，Cl元素化合价降低5价，HCl转化为Cl2，Cl元素化合价升高1价，根据化合价升降守恒可知，被还原的NaClO3与被氧化的HCl个数比为1∶5，化学方程式为NaClO3＋6HCl(浓)===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O，用双线桥标出的电子转移情况为。 (2)由(1)分析可知，被还原的NaClO3与被氧化的HCl个数比为1∶5，则该反应中被氧化与被还原的原子个数比为5∶1。 (3)在反应①中，Cl2中Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，对应的产物HCl为还原产物；SO2中S元素的化合价升高，SO2为还原剂，对应的产物H2SO4为氧化产物，根据“强制弱”的规律可知，氧化性：Cl2>H2SO4，还原性：SO2>HCl。在反应②中，NaClO3为氧化剂，HCl为还原剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，根据“强制弱”的规律可知，氧化性：NaClO3>Cl2，还原性：HCl>Cl2。综上所述，两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为NaClO3>Cl2，还原剂的还原性强弱顺序为SO2>HCl。 答案：(1)1、6、1、3、3 (2)NaClO3　Cl2　5∶1 (3)NaClO3>Cl2　SO2>HCl 10．(1)煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NOx，会形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，写出NaClO2溶液(显碱性)脱硝(主要转化为NO)过程中主要反应的离子方程式：___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)(NH4)2Cr2O7是一种受热易发生氧化还原反应而分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是________。 ①CrO3＋NH3＋H2O ②Cr2O3＋NH3＋H2O ③CrO3＋N2＋H2O ④Cr2O3＋N2＋H2O (3)已知常温下在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此可以确定Ce4＋、Sn4＋、Fe3＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序是________________________________________________。 解析：(2)(NH4)2Cr2O7中N元素的化合价为－3价，Cr元素的化合价为＋6价，CrO3中Cr元素的化合价为＋6价，NH3中N元素的化合价为－3价，Cr2O3中Cr元素的化合价为＋3价，N2中N元素的化合价为0价，结合氧化还原反应中的化合价变化规律可知，④符合题意。 (3)氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋中，Ce4＋是氧化剂、Fe3＋是氧化产物，氧化性：Ce4＋>Fe3＋；反应Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋中，Fe3＋是氧化剂，Sn4＋是氧化产物，氧化性：Fe3＋＞Sn4＋；故氧化性：Ce4＋＞Fe3＋＞Sn4＋。 答案：(1)4NO＋3ClO＋4OH－===4NO＋3Cl－＋2H2O (2)④ (3)Ce4＋＞Fe3＋＞Sn4＋ 11．某离子反应涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒，其中NH的数目随反应的进行逐渐减小。下列判断错误的是(　　) A.反应中 ClO－被还原 B．反应后溶液的酸性明显增强 C．氧化剂与还原剂的微粒个数之比为2∶3 D．反应消耗1个氧化剂微粒时，转移2个电子 解析：选C。NH的数目随反应的进行逐渐减小，则 NH为反应物，N2为生成物，NH中N元素的化合价升高，故NH为还原剂，ClO－为氧化剂，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知，反应的离子方程式为3ClO－＋2NH===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋。A.ClO－为氧化剂，被还原，故A正确；B.由离子方程式可知，反应生成了氢离子，所以反应后溶液的酸性明显增强，故B正确；C.由离子方程式可知，氧化剂 ClO－和还原剂NH的微粒个数之比为3∶2，故C错误；D.ClO－ 中Cl元素的化合价从＋1价变为－1价，降低2价，即反应消耗1个ClO－时转移2个电子，故D正确。 12．已知在一定条件下，M2O与N2－反应生成N和M3＋，离子方程式为M2O＋3N2－＋===3N＋2M3＋＋7H2O。下列说法不正确的是(　　) A.该反应中M2O是氧化剂 B．还原性：N2－>M3＋ C．上述离子方程式中“”内应为14H＋ D．该反应中有3个N微粒生成时，转移电子数为12e－ 解析：选D。该反应中，N元素的化合价由－2价升高到0价，则M2O中M元素的化合价降低，故M2O是氧化剂，A正确；该反应中N2－是还原剂，M3＋是还原产物，则还原性：N2－>M3＋，B正确；结合电荷守恒和原子守恒推知，“”内应为14H＋，C正确；该反应中N2－是还原剂，被氧化为N，则有3个N微粒生成时，转移电子数为3×2e－＝6e－，D错误。 13．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力：W2＞Z2＞X2＞Y2。下列有关叙述不成立的是(　　) A．Z2与X－在水溶液中不能大量共存 B．还原能力：Y－＞Z－＞W－ C．可以发生反应2NaY＋W2===2NaW＋Y2 D．W2通入NaX和NaY的混合溶液中，W2优先氧化X－ 解析：选D。A.因为氧化能力：Z2＞X2，所以Z2能置换出X2，则Z2与X－在水溶液中不能大量共存，故A成立；B.因为氧化能力：W2＞Z2＞X2＞Y2，所以还原能力：Y－>X－＞Z－＞W－，故B成立；C.因为氧化能力：W2＞Y2，所以反应2NaY＋W2===2NaW＋Y2能发生，故C成立；D.由B项分析可知还原能力：Y－＞X－＞Z－＞W－，则W2通入NaX和NaY的混合溶液中，W2优先氧化Y－，故D不成立。 14．(2024·江苏海安中学高一月考)已知反应①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋W；②Cr2O＋aFe2＋＋bH＋===2Cr3＋＋aFe3＋＋H2O。下列有关说法正确的是(　　) A．离子方程式①中W为4OH－ B．还原性强弱：Fe2＋＞SO2 C．a＝6，b＝7 D．反应Cr2O＋3SO2＋2H＋===2Cr3＋＋3SO＋H2O能发生 解析：选D。A项，根据原子守恒和电荷守恒可知，反应①为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋，W为4H＋，错误；B项，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①可知，还原性：SO2＞Fe2＋，错误；C项，反应②中，Cr元素的化合价由＋6价降到＋3价，Fe元素化合价由＋2价升高到＋3价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，则a＝6，b＝14，错误；D项，由反应①②可知氧化性：Cr2O＞Fe3＋＞SO，还原性：SO2＞Fe2＋，故Cr2O能将SO2氧化为SO，即反应Cr2O＋3SO2＋2H＋===2Cr3＋＋3SO＋H2O能发生，正确。 15．(2024·洮南一中高一月考)(1)已知CuO具有氧化性，在加热条件下能和NH3反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平): ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ②N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2 ③NH3＋NO―→HNO2＋H2O 其中你认为一定不可能实现的是________(填序号)。 (3)在一定条件下，RO和Cl2可发生反应RO＋Cl2＋2OH－RO＋2Cl－＋H2O，在上述过程中RO被________(填“氧化”或“还原”)，RO中R的化合价是________价。 (4)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生过程：H2O2→O2。 ①该反应中的氧化剂是________________(填化学式，下同)。 ②该反应中，发生还原反应的过程是__________―→__________。 (5)配平下列化学方程式并用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目： __H2O2＋__Cr2(SO4)3＋__KOH===__K2CrO4＋__K2SO4＋__H2O 反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________，还原产物是________。 解析：(1)CuO具有氧化性，在加热条件下与NH3反应生成单质铜、氮气和水，化学方程式为3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O。 (2)根据元素的化合价变化规律，可知：①NO→N2O3中N元素化合价升高，HNO3→N2O3中N元素化合价降低，可能实现；②N2O4→HNO3中N元素化合价升高，N2O4→HNO2中N元素化合价降低，可能实现；③NH3＋NO→HNO2＋H2O不符合价态变化规律，所以不可能发生。 (3)该反应中，Cl元素的化合价降低，总共降低了2价，根据电荷守恒可知，n＝2，故RO中R元素的化合价是＋4价。 (4)由信息H2O2→O2可知，O元素的化合价由－1 价升高到0价，被氧化，H2O2为还原剂，另一种物质中所含元素化合价降低，为氧化剂。由题中所给物质可知，H2CrO4中Cr元素的化合价由＋6价降低到 Cr(OH)3中的＋3价，则H2CrO4为氧化剂。 答案：(1)3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O　(2)③ (3)氧化　＋4　(4)①H2CrO4　②H2CrO4 Cr(OH)3 (5) H2O2　Cr　H2O 学科网（北京）股份有限公司 $