1.3.3 氧化还原反应方程式的书写和配平 同步练习 -2025-2026学年人教版高一上学期化学必修第一册

题型专练2 氧化还原反应 1.NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3＋4Sb＋3O24NaSbO3＋2NO＋2NO2。下列说法错误的是(　　) A． NaSbO3中Sb元素的化合价为+5 B． NaNO3属于离子化合物 C． 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:7 D． 反应中消耗3 mol O2，转移20 mol e― 2. 火药是我国古代四大发明之一。黑火药在爆炸时的反应为KNO3＋C＋S―→ K2S＋N2↑＋ CO2↑(未配平)。下列有关说法错误的是(　　) A. 氧化剂与还原剂的个数之比为1∶1 B. N2、K2S均为还原产物 C. 每消耗6个C转移12个电子 D. 爆炸过程中释放出热量 3.已知酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为Mn+ N+H+Mn2++N+H2O(未配平),下列有关叙述正确的是(　 　) A.该反应中N是还原产物 B.还原剂和氧化剂的物质的量之比为2∶5 C.生成2 mol Mn2+时有10 mol电子发生转移 D.在中性或碱性条件下Mn也被还原为Mn2+ 4. T．F菌在酸性条件下可实现天然气脱硫转化，反应原理如图所示。下列说法错误的是(　　) A. 过程ⅰ的方程式为H2S＋Fe2(SO4)3=== S↓＋2FeSO4＋H2SO4 B. 过程ⅱ中FeSO4为还原剂，H2SO4体现酸性 C. 反应过程中铁元素的质量发生改变 D. 天然气脱硫转化的反应方程式为2H2S＋O22S↓＋2H2O 5．KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O 6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是（　　） A．产生22.4 L（标准状况）Cl2时，反应中转移10 mol e﹣ B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6 C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在 6. 在食盐中添加适量的碘酸钾(KIO3)可有效防止碘缺乏。制备KIO3的方法如下： 方法①：KClO3氧化法 a.____KClO3＋____I2＋____H2O ____KH(IO3)2＋____Cl2↑＋____KCl b. KH(IO3)2＋KOH=== 2KIO3＋H2O 方法②：在碱性环境中加热I2 c.____I2＋____KOH ____KIO3＋____KI＋____H2O 下列说法错误的是(　　) A. 反应a中各物质的化学计量数之比为11∶6∶3∶6∶3∶5 B. 反应c中氧化产物和还原产物的个数比为1∶5 C. I2在反应a、c中均作还原剂 D. 方法①中碘元素的利用率大于方法② 7. 某离子反应涉及Br2、CO、Br－、BrO、CO2等微粒，其中CO、Br－的数目随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 该反应的离子方程式为3Br2＋3CO=== BrO＋5Br－＋3CO2↑ B. CO为还原剂 C. 反应中每生成1个CO2分子，转移5个电子 D. 该反应能在酸性环境中进行 8. 室温下，将试剂a加入到试剂b中，实验现象和离子方程式均正确的是(　　) 实验 装置 试剂a 试剂b 现象 ① 稀盐酸 Na2CO3溶液 反应一开始立即产生气泡 ② Zn片 CuCl2溶液 溶液颜色褪去且有红色固体析出 ③ NaHSO4溶液 Ba(OH)2溶液 产生白色沉淀 ④ 淀粉-KI H2O2溶液 溶液变蓝 A. 实验①：2H＋＋CO=== CO2↑＋H2O B. 实验②：Zn＋Cu2＋=== Zn2＋＋Cu C. 实验③：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=== BaSO4↓＋2H2O D. 实验④：H2O2＋I－＋H＋=== I2＋H2O 9. 亚硝酸是一种弱酸，用于有机合成制备偶氮染料。请根据题意回答下列问题： (1)将NO2和NO的混合气体溶解在冰水中可生成HNO2，反应的化学方程式为______________________________________________________。 (2)亚硝酸溶液不稳定，易发生歧化反应生成HNO3和NO，反应的化学方程式为______________________________________________________。 (3)在酸性溶液中，NO2-可以将I-氧化成单质I2，反应的离子方程式为______________________________________________________。 10. 某小组同学设计实验实现铁元素几种价态之间的转化。可选用的实验药品如下： a．铁片 　b．H2O2溶液 　c．稀硫酸 d．FeSO4溶液　 e．Fe2(SO4)3溶液 实验序号 预期转化 选择试剂(填标号) 证明实现转化的现象 Ⅰ Fe―→ Fe2＋ ________ 固体消失，溶液变为浅绿色并产生气泡 Ⅱ Fe2＋―→ Fe3＋ b、c、d __________________________ (1)实验 Ⅰ 选择的试剂是________(填标号)，该转化利用了铁的________(填“氧化”或“还原”)性。 (2)实验Ⅱ中的化学方程式为______________________________，将表格中的实验现象补充完整：____________________________。 11. 一种湿化学氧化法合成高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如图所示： 请结合工艺流程回答下列问题： (1)制备KClO浓溶液应在温度较低的情况下进行，因温度较高时KOH与Cl2反应生成KClO3，高温反应时氧化产物与还原产物的数目之比为________。 (2)制备100 kg KClO浓溶液，可将Cl2通入到20%的KOH溶液中，过量的KOH质量占反应后溶液质量的5%，则消耗Cl2的质量为________kg(保留一位小数)。 (3)在剧烈搅拌下将90%的Fe(NO3)3分批次加入浓KClO溶液中，充分反应可制得K2FeO4溶液，反应的离子方程式为__________________________，判断氧化性：ClO－________FeO(填“>”“<”或“＝”)。 (4)K2FeO4是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，用其对饮用水杀菌消毒的同时，产生的Fe(OH)3胶体可吸附杂质净化水，配平该反应的离子方程式：____FeO＋____H2O === ____Fe(OH)3(胶体)＋____OH－＋____O2↑。 12. 是中学化学常见的元素。按要求回答下列问题。 （1）从下列五种物质中选择合适的物质，将其字母标号填在横线上。 A.氯化铁 B.氧化钠 C.漂白粉 D.碳酸氢钠 可用于蚀刻铜板的是_______；可用于焙制糕点的是_______。 （2）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出和反应的化学方程式__________________________________________。 （3）广西南宁隆安县是全国知名的火龙果种植基地，火龙果富含的花青素能够消耗活性氧，说明花青素可以作为_______剂(填“氧化”或“还原”)。 （4）我国从2000年起就逐渐用取代其他含氯消毒剂。亚氯酸钠()溶液与酸会发生反应生成气体。例如。的物质的量为_______，亚氯酸钠溶液和盐酸的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，反应中盐酸的作用是_______(选择下列合适的字母填空)。 A.只有还原性　　 B.还原性和酸性　 　C.只有酸性　 　D.氧化性和酸性 13.碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体,也用作脱硫的催化剂,瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2,还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示: 已知:还原焙烧的主反应为2MnO2+C2MnO+CO2↑。 可能用到的数据如下: 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀pH 1.5 6.5 4.2 8.3 沉淀完全pH 3.7 9.7 7.4 9.8 根据要求回答下列问题: (1)步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　 。  (2)步骤G发生的离子方程式为 　　　　　　　　　　　 　 。  (3)实验室可以用Na2S2O8溶液来检验Mn2+是否完全发生反应,原理为 　　　　Mn2++　　　　S2+　　　　H2O　　　　H++　　　　S+　　　　Mn。试配平上述离子方程式。  题型专练2 氧化还原反应方程式的书写和配平 答案解析 1.C A.NaSbO3中Na为＋1,O为﹣2，根据电荷守恒，Sb的化合价为＋5,A正确；B.NaNO3属于离子化合物，B正确；C．反应中氧化剂为NaNO3中的N(4 mol）和O2(3mol)，总物质的量7mol；还原剂为Sb(4 mol)．氧化剂与还原剂物质的量之比为7:4，而不是4:7,C错误；D.O2、NaNO3同时做氧化剂，3 mol O2参与反应，有4mol Sb做还原剂，整个反应总电子转移为20 mol (Sb的氧化，化合价：0→+5),D正确； 2.C　由反应可知每消耗3个C转移的电子数目为12个，则消耗6个C转移的电子数目为24个，故选C。 3.C 该反应中N元素化合价由+3价变为+5价,所以N失电子被氧化,则N是氧化产物,故A错误;Mn是氧化剂,N是还原剂,则还原剂和氧化剂的物质的量之比为5∶2,故B错误;反应中锰元素化合价由+7价变为+2价,生成2 mol Mn2+时有10 mol电子发生转移,故C正确;在中性或碱性条件下Mn被还原为Mn(OH)2,故D错误。 4. C　Fe2(SO4)3在过程ⅰ中作反应物，又在过程ⅱ中生成，为反应的催化剂，其质量不变，故选C。 5.A 反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中＋5价，即612~60e－，又因化学方程式中612~3Cl2，则有3Cl2~60e，即 Cl2 ~20e－，故产生 22.4 L （标准状况） Cl2 即 1 mol Cl2 时，反应中应转移 20 mole－,A错误。 6. C　反应a中I的化合价升高，I2作还原剂，反应c中I的化合价既有升高又有降低，I2既作氧化剂又作还原剂，故选C。 7. A　反应过程中，CO中碳元素的化合价未发生改变，B错误；反应中溴元素的化合价从0变为－1、＋5，Br－为还原产物，BrO为氧化产物，根据得失电子守恒可得关系式：5e－～3CO2，故每生成1个CO2分子，转移个电子，C错误；酸性环境中，CO与H＋反应，且BrO、Br－与H＋反应生成Br2，故该反应不能在酸性环境中进行，D错误。 8. B　将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中，反应刚开始时不产生气泡，其离子方程式为H＋＋CO=== HCO，当盐酸过多时，发生反应：HCO＋H＋=== CO2↑＋H2O，溶液中才开始产生气泡，A错误；Zn与CuCl2发生置换反应：Zn＋Cu2＋=== Zn2＋＋Cu，溶液颜色由蓝色变为无色，生成的红色固体Cu覆盖在Zn的表面，B正确；滴加过程中，NaHSO4少量，与Ba(OH)2发生反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO=== BaSO4↓＋H2O，C错误；反应方程式未配平，不符合守恒原则，D错误。 9. (1)NO2＋NO＋H2O=== 2HNO2　(2)3HNO2=== HNO3＋2NO↑＋H2O　(3)2NO＋2I－＋4H＋=== 2NO↑＋I2＋2H2O 10. (1)a、c　还原　(2)2FeSO4＋H2SO4＋H2O2=== Fe2(SO4)3＋2H2O　溶液颜色由浅绿色变为黄色 【解析】(1)Fe―→ Fe2＋，铁元素化合价升高，体现还原性，应选择铁片与氧化剂，故可选择的试剂为a、c。 (2)由所选试剂可知，酸性条件下，H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，自身被还原为H2O，根据守恒原则即可写出化学方程式；转化过程中，溶液颜色由浅绿色(Fe2＋)变为黄色(Fe3＋)。 11. (1)1∶5　(2)8.4　(3)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=== 2FeO＋3Cl－＋5H2O　>　 (4)4　10　4　8　3 【解析】(1)根据得失电子守恒可写出反应的化学方程式为3Cl2＋6KOH=== 5KCl＋KClO3＋3H2O，其中氯元素的化合价从0变为＋5、－1，KClO3为氧化产物，KCl为还原产物，则氧化产物与还原产物的数目之比为1∶5。 (2)由图可知，KOH与Cl2反应生成KClO，设消耗Cl2的质量为x kg，则参与反应的KOH质量为 m(KOH)＝(100－x) kg×20%－100 kg×5%。可列式： Cl2　＋　2KOH=== KCl＋KClO＋H2O 71 56×2 x kg (100－x) kg×20%－100 kg×5% 解得x≈8.4。 (3)由流程图可知，KClO与Fe(NO3)3反应生成K2FeO4，Fe的化合价由＋3升高为＋6，Fe(NO3)3作还原剂，K2FeO4为氧化产物，则KClO中的氯元素的化合价降低生成Cl－，作氧化剂，根据守恒原则即可写出反应方程式，根据氧化性：氧化剂>氧化产物可知，氧化性：ClO－>FeO。 12.（1） ①. A ②. D （2） （3）还原 （4） ①. 0.1 ②. ③. C 13.(1)1∶2　 (2)Mn2++2HCMnCO3↓+CO2↑+H2O (3)2　5　8　16　10　2 【解析】(1)步骤D中加入MnO2氧化溶液中的Fe2+,其中Mn从+4价降为 +2价,Fe从+2价升高为+3价,Fe2+是还原剂,根据电子守恒,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。 (2)在含有Mn2+的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3沉淀,发生反应的离子方程式为Mn2++2HCMnCO3↓+CO2↑+H2O。 (3)根据得失电子守恒,Mn2+前系数为2,S2前系数为5,再结合电荷守恒和原子守恒得此反应的离子方程式为2Mn2++5S2+8H2O16H++10S+2Mn。 学科网（北京）股份有限公司 $