甘肃省白银市靖远县第四中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题

一、单选题 1．下列反应中，属于吸热反应的是( ) A.钠与水反应 B.镁与盐酸反应 C.NaOH溶液与稀盐酸的反应 D.与反应 1．答案：D 解析：A.钠与水反应为放热反应,故A不符合题意； B.镁与盐酸反应为放热反应,故B不符合题意； C.NaOH溶液与稀盐酸的反应为放热反应,故C不符合题意； D.此反应为吸热反应,故D符合题意； 故选A。 2．下列措施能提高合成氨反应速率的是( ) A.降低温度 B.恒容条件下加入惰性气体 C.增大氮气的浓度 D.恒压条件下加入惰性气体 2．答案：C 解析：A.降低温度会减慢反应速率，故A错误；B.恒容条件下，加入惰性气体不会改变反应物的浓度，不影响反应速率，故B错误；C.反应速率与反应物的浓度成正比。增大氮气的浓度可以增加反应物的有效碰撞次数，从而提高反应速率，故C正确；D.恒压条件下加入惰性气体会降低反应物的浓度反而降低反应速率，故D错误；故选:C。 3．某密闭容器中，在高温条件下，有利于自发进行的反应是( ) A. B. C. D. 3．答案：A 解析：A.反应的，由可知，在高温下能自发进行，A符合题意； B.反应的.，由可知，在低温下能自发进行，B不符合题意； C.反应的、，由可知，在低温下能自发进行，C不符合题意； D.反应的，，由可知，在任何条件下都能自发进行，D不符合题意； 故选A。 4．在某一密闭容器中，发生反应，该反应的平衡常数表达式为( ) A. B. C. D. 4．答案：C 解析：对于反应，依据平衡常数的定义，平衡常数等于平衡时生成物浓度的化学计量数次幂的乘积，除以反应物浓度的化学计量数次幂的乘积。但需注意，反应中只有呈液态，其它物质都呈气态，所以H2O不能出 5下列说法正确的是 A．升高温度，会使单位体积内分子数增多，从而加快化学反应速率 B．(蓝色)(黄色)  ，稀溶液受热颜色变黄 C．达平衡后，加入少量KCl固体，溶液红色变浅 D．(橙色)(黄色)，向溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液变为黄色 【答案】B 【解析】A．升高温度，分子吸收能量，单位体积内分子总数不变，活化分子总数变多，活化分子百分数变大，碰撞几率增大，从而加快化学反应速率，故A错误； B．(蓝色)(黄色)  ，稀溶液受热，平衡正向移动，因此溶液颜色变黄，故B正确； C．达平衡后，该反应的实质是，加入少量KCl固体，离子浓度不变，平衡不移动，故C错误； D．(橙色)(黄色)，向溶液中滴加几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液变为橙色，故D错误； 综上所述，答案为B。 6．下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 A．使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋ B．在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中：Na＋、Ca2＋、、I－ C．在滴加石蕊溶液显红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、、SO D．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cu2＋、 【答案】C 【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液中含有OH－，OH－与Fe3＋反应生成沉淀，故A错误； B．在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中含有OH－，与Ca2＋、反应生成碳酸钙沉淀，故B错误； C．在滴加石蕊溶液显红色的溶液中含有H＋，与Na＋、Mg2＋、、SO都不反应，故C正确； D．含有Cu2＋的溶液显蓝色，故D错误； 综上所述，答案为C。 7．已知在少量作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，分解的机理由两步构成，I：(慢反应，)，II：(快反应)，能正确表示整个过程的能量变化示意图是( ) A. B. C. D. 7．答案：B 解析：反应为放热反应，则生成物能量小于反应物能量；第一步为慢反应，第二步为快反应，则第一步活化能大于第二步活化能。据此解答： A.生成物能量等于反应物能量，A错误； B.第一步活化能大于第二步活化能，且生成物能量小于反应物能量，B正确； C.第一步活化能小于第二步活化能，且生成物能量等于反应物能量，C错误； D.第一步活化能小于第二步活化能，D错误； 故答案为B。 8．已知常温常压下，氢气的燃烧热为，由此判断下列热化学方程式正确的是( ) A. B. C. D. 8．答案：B 解析：燃烧热是指1mol可燃物质在该条件下完全燃烧生成液态水时放出的热。 A.，故A项错误； B.氢气的燃烧热为，则，故B项正确； C.，故C项错误； D.，故D项错误； 故答案为B。 9．已知：共价键、、键能分别为、、，则反应的等于( ) A. B. C. D. 9．答案：D 解析：反应热等于断裂共价键的键能与形成共价键的键能之差，，D项正确。 10．对于反应：，表示该反应速率最快的是( ) A. B. C. D. 10．答案：B 解析：根据反应速率比等于化学计量数之比，将各选项统一换算为的速率： A的速率为，对应； B的速率为，直接表示； C的速率为，对应； D的速率为，单位换算后为，对应；比较后，B的速率最大； 故选B。 11．能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是( ) ①催化剂、②温度、③压强、④浓度 A.①② B.②③④ C.③④ D.①④ 11．答案：A 解析：浓度、压强可以增加单位体积内的活化分子个数，不会增加活化分子百分数；温度可使分子能量增加，活化分子数目增加，活化分子百分数也增加；催化剂降低活化能，增加活化分子百分数，故①②符合； 故选A。 12．在一定条件下，2L的密闭容器中进行的可逆反应：，在2min内生成的物质的量为2mol，则用表示的反应速率为( ) A. B. C. D. 12．答案：C 解析： 13．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是( ) A.密闭容器中发生如下反应：，拉伸容器混合气颜色变浅 B.密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后混合气体颜色加深 C.向某浓度的溶液中滴加少量溶液，再滴入溶液后红色变浅 D.将饱和溶液滴入沸水中，制备胶体 13．答案：A 解析：A.密闭容器中发生如下反应：，拉伸容器混合气体浓度变小，颜色变浅，不能用勒夏特利原理来解释，A符合题意； B.存在平衡，受热平衡逆向移动，混合气体颜色加深，能用勒夏特利原理来解释，B不符合题意； C.向某浓度的溶液中滴加少量溶液，存在平衡，再滴入溶液后铁离子浓度减小，平衡逆向移动，红色变浅，能用勒夏特利原理来解释，C不符合题意； D.将饱和溶液滴入沸水中，温度升高，促进铁离子水解，制备胶体，能用勒夏特利原理来解释，D不符合题意； 故选A。 14．反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) ①增加C(s)的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入使体系压强增大 ④保持压强不变，充入使容器体积变大 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 14．答案：A 解析：①C呈固态，增加C(s)的量对反应速率几乎无影响，①符合题意； ②将容器的体积缩小一半，气态物质的浓度增大，化学反应速率加快，②不符合题意； ③保持体积不变，充入使体系压强增大，但参与反应的气态物质的浓度不变，化学反应速率不变，③符合题意； ④保持压强不变，充入使容器体积变大，参与反应的气态物质的浓度减小，化学反应速率减小，④不符合题意； 对反应速率几乎无影响的是①③，答案选A。 二、实验题 15．（18分）某实验小组用溶液和溶液进行中和热的测定。 (1)①配制0.50mol/L硫酸溶液：实验至少要用到240mL稀硫酸溶液，则需要量取12.5mol/L的浓硫酸__________mL。 ②配制稀硫酸时，不需要的仪器是__________(填字母)。 A.天平 B.烧杯 C.量筒 D.玻璃棒 E.容量瓶 F.药匙 (2)NaOH溶液与稀硫酸的反应热测定装置如图所示： ①仪器A的名称__________。 ②仪器A的操作方式__________(填字母)。 A.上下移动 B.左右移动 C.上下左右同时移动 (3)向装置中倒入NaOH溶液的正确操作是__________。 A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入 (4)取50mLNaOH溶液和30mL溶液进行实验，实验数据如下表： 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差()/℃ NaOH 平均值 1 26.6 26.6 26.6 29.1 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①温度差的平均值为__________℃。 ②近似认为溶液和溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容.则测得的中和热=__________(取小数点后一位)。 ③采用稍过量的硫酸溶液的原因是__________。 ④上述结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是__________(填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c.一次性把NaOH溶液倒入盛有溶液的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度 15．答案：(1)10.0；AF (2)环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器；A； (3)C (4)4.0℃；-53.5kJ/mol；使NaOH反应更完全，减少误差；ad (5)保温、隔热，减少实验过程中热量损失 解析：（1）①配制0.50mol/L硫酸溶液：实验至少要用到240mL稀硫酸溶液，需要配制250mL溶液，则需要量取12.5mol/L的浓硫酸的体积为=0.01L=10.0mL。 ②配制稀硫酸溶液需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶，不需要托盘天平、药匙，故选AF。 （2）①由量热计的结构可知，仪器A为环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器； ②环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器应该上下移动，选A； ③稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，则“中和热”表示的热化学方程式为； （3）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故答案为C； （4）①根据表格数据计算温度差：2.5℃、4.0℃、3.9℃、4.1℃，第一组温度差较小，舍去，温差平均值为℃=4.0℃； ②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.050L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为80mL×1g/mL=80g，温度变化的值为，则生成0.025mol水放出的热量为，实验测得中和热-1.3376kJ÷0.025mol=-53.5kJ/mol； ③采用稍过量的硫酸溶液的原因是：使NaOH反应更完全，减少误差。 ④实验结果比偏小，则： a.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a可能； b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b不可能； c.其他操作正确，一次性把NaOH溶液倒入盛有溶液的小烧杯中，不会产生误差，故c不可能； d.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d可能； 故答案为ad； （5） 碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，减少实验过程中热量损失。 16.(10分)(1)能源是国民经济发展的基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料。已知: ①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1 ②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1 ③2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 ④2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-566.0 kJ·mol-1 ⑤2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2 599.2 kJ·mol-1 a.计算煤的气化反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH=　　　　　 。  b.写出由C(s)与H2(g)反应生成 C2H2(g)的热化学方程式:　　　　　　　　　。  (2)已知:①2O2(g)+N2(g)N2O4(l)　ΔH1 ②N2(g)+2H2(g)N2H4(l)　ΔH2 ③O2(g)+2H2(g)2H2O(g)　ΔH3 ④2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g) 　ΔH4=-1 048.9 kJ·mol-1 a.用ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示:ΔH4=　　　　　　　　　　。  b.N2H4和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　。  答案:(1)a.+131.3 kJ·mol-1　b.2C(s)+H2(g)C2H2(g)　ΔH=+226.8 kJ·mol-1 (2)a.2ΔH3-2ΔH2-ΔH1　b.反应放热量大、产生大量气体 解析:(1)a.根据盖斯定律,①-②×-④×得:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g), ΔH=-393.5 kJ·mol-1-(-483.6 kJ·mol-1)×-(-566.0 kJ·mol-1)×=+131.3 kJ·mol-1。 b.根据盖斯定律,由①×2+③×-⑤×,得:2C(s)+H2(g)C2H2(g), ΔH=-393.5 kJ·mol-1 ×2+(-571.6 kJ·mol-1)×-(-2 599.2 kJ·mol-1)×=+226.8 kJ·mol-1。 (2)a.根据盖斯定律,ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1。 b.N2H4有强的还原性,N2O4有强氧化性,两者在一起发生自发的氧化还原反应,反应放热量大,产生大量的气体,所以N2H4和N2O4可以作为火箭的推进剂。 三、填空题 18．（14分）光化学烟雾中氮氧化合物对环境危害巨大，研究高效处理空气中的NO、等意义重大。请回答下列问题： (1) 某反应的平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为__________。 (2)已知：反应的速率方程为，，其中分别是正、逆反应的速率常数。℃，在2L恒容密闭容器中充入一定量气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻n()如表所示： 时间/min 0 1 2 3 4 5 n()/mol 2.00 1.60 1.32 1.14 1.00 1.00 ①1~4min内该反应的平均反应速率=__________。 ②℃下反应达到化学平衡时，__________。 ③若将容器的温度调为℃，该温度下，则__________(填“<”、“>”或“=”)。 (3)将4mol通入2L恒容密闭容器中，只发生反应，平衡体系中的体积分数(φ)随温度的变化如图所示。 ①下列说法正确的是__________(填标号)。 a.其他条件不变，温度升高，混合气体颜色变深 b.平衡后再通入4mol，的平衡转化率会减小 c.逆反应速率：A>B ②℃时，的平衡转化率为__________。 ③若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，达到平衡时，与原平衡相比，的体积分数__________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 18．答案：(1) (2)0.05；0.25；< (3)ab；25%；减小 解析：（1）根据平衡常数表达式为，该反应的化学方程式为，分别对题干两个方程编号为①②，由盖斯定律，反应①+②可得该反应的热化学方程式为； （2）①由表中数据，1~4min内1.60-1.00=0.6mol，，根据速率之比等于系数比，该反应的平均反应速率=； ②列三段式：，℃的化学平衡常数，达到化学平衡时，，； ③如果将温度变为℃，该温度下，得到K=1，平衡常数变大，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，所以； （3）①a.据图可知，升高温度的体积分数减小，说明平衡正向移动，增大，混合气体颜色变深，故a正确； b.平衡后再通入4mol，建立等效平衡，相当于增大压强，平衡逆向移动，则的平衡转化率会减小，故b正确； c.B点的体积分数小于A点，说明B点较小、增大，生成物浓度较大则逆反应速率较大，则逆反应速率：A<B，故c错误； 故选ab； ②℃时，的体积分数为60%，列三段式，则，解得x=1，的平衡转化率为； ③若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，由于该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，达到平衡时，与原平衡相比，的体积分数减小。 18.(14分)(1)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法生产:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。 下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中H2O与C2H4的物质的量之比为1∶1)。 ①图中压强p1、p2、p3、p4的大小顺序为　　　　　　　　,理由是　 　　　　　。 ②气相直接水合法常用的工艺条件为磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290 ℃、压强6.9 MPa,=0.6∶1,乙烯的转化率为5%,若要进一步提高乙烯转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有　　　　　　、　　　　　　　　。 .(1)在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应: Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ①反应的平衡常数表达式为K=　　　　　　　。  ②该温度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,则10 min内CO2的平均反应速率为0.015 mol·L-1·min-1,10 min后生成了单质铁　　　 g。  (2)能说明上述反应已达到平衡状态的是　　　。  A.CO的生成速率与CO2的生成速率相等 B.CO生成速率与CO2消耗速率相等 C.CO的质量不变 D.体系的压强不再发生变化 E.气体密度不再变化 答案:(1)①p4>p3>p2>p1　该反应为气体体积减小的化学反应,相同温度下,压强增大,乙烯转化率提高　②将产物乙醇液化移去　增大H2O与C2H4的物质的量之比　③-45.5 (2)污染小、腐蚀性小等 解析:(1)①C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)是一个气体体积减小的反应,相同温度下,增大压强,平衡向正反应方向移动,C2H4的转化率提高,所以p4>p3>p2>p1。②依据反应特点及平衡移动原理,提高乙烯转化率可以增大H2O与C2H4的比例(增大H2O的浓度使平衡右移),将乙醇及时分离出去(减小生成物的浓度使平衡右移)等。③根据盖斯定律,Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ得:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的ΔH=-45.5 kJ·mol-1。(2)间接水合法中用到浓硫酸等强腐蚀性物质,与其相比直接水合法具有污染小、腐蚀性小等优点。 答案:(1)①　②11.2　(2)ACE 解析:(1)①固体、液体纯物质的浓度可看作常数,所以K中不出现Fe2O3(s)和Fe(s),K=; ②10 min内生成CO2的物质的量为 0.015 mol·L-1·min-1×10 min×2 L=0.3 mol,由以下关系式: 2Fe　 ~　 3CO2 2 mol 3 mol 0.2 mol 0.3 mol m(Fe)=0.2 mol×56 g·mol-1=11.2 g。 (2)CO生成速率为逆反应速率,CO2生成速率为正反应速率,且CO、CO2的化学计量数相等,则v正(CO2)=v逆(CO),达到化学平衡;v生成(CO)=v逆(CO),v消耗(CO2)=v逆(CO2),无法说明是否达到化学平衡;m(CO)不变,则n(CO)不变,反应达到平衡;该反应是气体体积不变的反应,反应任意时刻,体系的压强均相同;ρ=,当m(气体)不变时,反应即达到平衡,达到平衡时,ρ不再变化。 学科网（北京）股份有限公司 $靖远四中2025-2026学年度第一学期月考试卷 高二化学 可能用到的相对分子质量：H1S32016 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列反应中，属于吸热反应的是() A钠与水反应 B镁与盐酸反应 C.NaOH溶液与稀盐酸的反应 D.Ba(OH),8H,O与NH,Cl反应 2.下列措施能提高合成氨反应速率的是() A.降低温度 B恒容条件下加入惰性气体 C增大氮气的浓度 D.恒压条件下加入惰性气体 3.某密闭容器中，在高温条件下，有利于自发进行的反应是() A.C(s)+H0(g)=C0(g)+H2(g)△H>0 B.N2(g)+3H2(g)≥2NH(g)△H<0 C.2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H<0 D.2C(s+02(g)、=2C0(g)△H<0 4.在某一密闭容器中，发生反应C0,(g)+3H2(g)三CH,0H(g)+H,0(),该反应的平衡常数表达 式为() A.c(CO2)c(H) B.-c(CO2)-c(H) C.c(CH,OH) D.c(CH,OH).c(H,O) c(CH,OH) c(CH,OH).c(H) c(C02)c3(H2) c(C02)c(H2) 5.下列说法正确的是 A. 升高温度，会使单位体积内分子数增多，从而加快化学反应速率 B.[Cu(H,O)a](蓝色)+4C=[CuC,](黄色)+4H,0△H0,CuC,稀溶液受热颜色变黄 C.FeCl3+3KSCN=Fe(SCN),+3KCI达平衡后，加入少量KCI固体，溶液红色变浅 D.C,O(橙色)+H,0三2CrO(黄色)+2H，向K,CO,溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液变为黄色 6.下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液中：Na、CI、SO?、Fe3+ B.在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中：Na、Ca+、HCo,、 C. 在滴加石蕊溶液显红色的溶液中：Na、Mg+、NO;、SO D.无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、Cu2+、NO 7.已知H,0,在少量I作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，分解的机理由两步构成，1： H,02+厂一H,0+I0(慢反应，△H>0),Ⅱ：H,02+I0一+H,0+0,↑（快反应），能正确表 示整个过程的能量变化示意图是() 能 反应过程 反应过程 反应过稻 反应过程 8.己知常温常压下，氢气的燃烧热为285.8kJo,由此判断下列热化学方程式正确的是() A.2H2(g)+02(g）=2H20(1)△H=-285.8 kJ.mol- 风汉王扫描王 识别王中王 B.H,0(0一H,(g)+20,(g)△H=+285.8k-mo C.H,(g)+20,(g)一H,0(8)AH=+285.8k1-mo D.2H2（g)+02(g)=2H20(g)△H=-571.6 kJ.mol 9.已知：共价键H-H、Cl-C1、H-Cl键能分别为436kJ·mor、243 kJ.mol~、431 kJ-mol-,则 反应H,(g)+CL2(g)一2HCI(g)的△H等于() A.+248kJ.mol-1 B.-248kJ.mol-C.+183kJ.mol- D.-183kJ.mol-! 10.对于反应：3A(g)+B(g)2C(g)+4D(g),表示该反应速率最快的是() A.v(A)=0.6mol/(L-s) B.v(B)=0.4mol/(L-s) C.v(C)=0.7mol/(Ls） D.v(D)=2.0mol/(L-min) 11.能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是() ①催化剂、②温度、③压强、④浓度 A.①② B.②③④ C.③④ D.①④ 12.在一定条件下，2L的密闭容器中进行的可递反应：2S0,(g)+0,(g)2S0,(g),在2mi血 内生成S0,的物质的量为2mol,则用0，表示的反应速率为() A.1.5mol/L·min）B.0.5mol/(Lmin）c.0.25mol/（Lmin) D.0.2mol/(L-min） 13.下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是() A密闭容器中发生如下反应：H,(g)+1,(g)一2(g),拉伸容器混合气颜色变浅 B密闭烧瓶内的NO,和N,O,的混合气体，受热后混合气体颜色加深 C.向某浓度的FeCL,溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴入NaOH溶液后红色变浅 D.将饱和FeCL,溶液滴入沸水中，制备Fe(OH),胶体 14.反应C(s)+H,0(g)一C0(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其 反应速率几乎无影响的是() ①增加C(s的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N,使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N,使容器体积变大 A.①③ B.②③ c.①④ D.②④ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(18分)某实验小组用0.50 mol-L'Na(0H溶液和0.50mol·LH2S04溶液进行中和热的测定。 (1)①配制0.50mol/L疏酸溶液：实验至少要用到240mL稀硫酸溶液，则需要量取12.5mol/L的浓硫酸 mLo ②配制稀硫酸时，不需要的仪器是 (填字母)。 A天平 B烧杯 日风王扫带王髓 (2)NaOH溶液与稀硫酸的反应热测定装置如图所示： ①仪器A的名称 温度计 ②仪器A的操作方式 (填字母)。 A.上下移动 B.左右移动 C.上下左右同时移动 (3)向装置中倒入NaOH溶液的正确操作是 A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入 的泡袜塑料 (4)取50 mLNaOH溶液和30mLH2SO4溶液进行实验，实验数据如下表： 起始温度/℃ 实验次数 终止温度t2/℃ 温度差(12-41)/℃ H,SO NaOH 平均值 1 26.6 26.6 26.6 29.1 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①温度差的平均值为 oC。 ②近似认为0.50mol-L'NaOH溶液和0.50mol·LH,S04溶液的密度都是lg·cm3,中和后生成溶液的 比热容c=4.18J(g·℃)则测得的中和热△H= (取小数点后一位)。 ③采用稍过量的硫酸溶液的原因是 ④上述结果与57.3k·moI有偏差，产生此偏差的原因可能是 (填字母) a实验装置保温、隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c.一次性把NaOH溶液倒入盛有HzSO4溶液的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HzSO,溶液的温度 16.(10分)1)能源是国民经济发展的基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。已知： ①C(s+O2(g)=C02(g)△H=-393.5kJmo ②2H2(g+02(g)-2H20(g）△=483.6 kJ.mol-1 ③2H2(g+02(g一2H200△H=571.6kJmo1 ④2C0(g)+02(g)一2C02(g)△=-566.0kJmo1 ⑤2C2H2(g)t502(g)一4C02z(g)t2H20①）△H=-2599.2 kJ-mol-1 a.计算煤的气化反应C(s)+HO(g)一CO(g+H(g)的△H= b.写出由C(s)与H2(g)反应生成C2H2(g)的热化学方程式： (2)已知：①202(g+N2(g)一N204①△H ②N2(g+2H2(g)一N2H4①）△ ③02(g)+2H2(g)一2H20(g)△H ④2N2H4①)+N2O4)一3N2(g)+4H20(g)△H4=1048.9kmoN a.用△H1、△H2、△H3的代数式表示：△H4= b.N2H4和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因是 17.(14分)光化学烟雾中氮氧化合物对环境危害巨大，研究高效处理空气中的NO、NO2N0, 等意义重大。请回答下列问题： (1)2NO(g+02(g)≥2NO2(g)；△H=akJ·mol N2(gtO2(g)、=2NO(g:△H2=bkJ·mo 风汉王扫描王 扫描识别王中王。 某反应的平衡常数表达式为K。cQ0》、,则该反应的热化学方程式为 cN2)c2(02) (2)已知：反应2NO2(g)三2NO(g)+0,(g):△H>0的速率方程为vE=kE·c2N02), V坐=k建2QN0)c(O,),其中k红k分别是正、逆反应的速率常数。T℃，在2L恒容密闭容器中充 入一定量NO2气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻(NO,)如表所示： 时间/min 0 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 2.001.601.321.14 1.00 1.00 ①1~4min内该反应的平均反应速率v(O2)= molL.min'。 ②了℃下反应达到化学平衡时， k逆 ③若将容器的温度调为T℃，该温度下k正=k逆， 则T (填“<”、“>”或“=)T2。 (3)将4molN,0,(g)通入2L恒容密闭容器中，只发生反应N,O,(g)一2N02(g),平衡体系中N,04 的体积分数()随温度的变化如图所示。 p/% ①下列说法正确的是 (填标号)。 a.其他条件不变，温度升高，混合气体颜色变深 b.平衡后再通入4molN20,(g),N204(g)的平衡转化率会减小 B c.逆反应速率：A>B ②T℃时，N2O4的平衡转化率为 ③若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，达到平衡时，与原平20 衡相比，NO2的体积分数 (填“增大”、“不变或“减小")。 18.(16分)(1)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生 产：C2H4(gtH2O(g)一C2H5OH(g)。 下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中H0与CH4的物质的量之比为 1:1)。 ①图中压强p1、P2、P3、p4的大小顺序为 理由是 ②气相直接水合法常用的工艺条件为磷酸硅藻土为催化剂；反应温度290℃、压强6.9MP,nH20: n2H,0.6:1,乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外， 还可以采取的措施有」 ()在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应： 飞烯平衡转化率% 301 Fe203(s)t3C0(g)=2Fe(s)+3C02(g) ①反应的平衡常数表达式为K=」 ②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入C0气 体，则10min内C02的平均反应速率为0.015 mol-L-.min, 10min后生成了单质铁 g。 (2)能说明上述反应已达到平衡状态的是 350/℃ A.C0的生成速率与CO2的生成速率相等 B.C0生成速率与C02消耗速率相等 C.C0的质量不变 D.体系的压强不再发生变化 E.气体密度不再变化 风汉王扫描王 产识别王中王