1 第1章 化学反应的热效应 单元复习归纳-【重难点手册】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

,第一章化学反应的热效应 单元复习归纳 知识体系构建 分类 放热反应：反应物的总能量>生成物的总能量，△H<0 化学反应 吸热反应：反应物的总能量<生成物的总能量，△H>0 规律：质量守恒定律、能量守恒定律 定义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量。在等压条件下，它 等于反应的焓变，用△H表示，常用单位是k·mol1或kJ/mol 燃烧热：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 分类中和反应反应热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(1)时所放出的热量 反 反应热 影响因素：发生反应的反应物的物质的量、物质的键能、物质的状态、反应条件 的 依据：热化学方程式，盖斯定律，燃烧热、中和反应反应热以及键能等数据 利用键能计算反应热 应 计算 类型求发生反应的反应物的物质的量 利用盖斯定律计算某反应的反应热 定义：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式 注明物质的聚集状态 化学计量数可为整数，也可为分数 热化学方程式书写 注明温度、压强(25℃、101kPa时可不注明) 标出△H的数值、符号和单位 应用：反应热计算的依据 1I1111111111111111111111111011111111111111111111111111111110111101111111111118 高考创新题型 1I111111111011118111111111111111111111111111111111111011111111111111111110111111 命题趋势 下列说法不正确的是()。 近年来，本单元知识在高考中多出现在工艺流 A.NaCl固体溶解是吸热过程 程或化学反应原理题中，在整个化学反应原理模块 B.根据盖斯定律可知a+b=4 的学习中有重要作用，后续的电化学、化学平衡移 C.根据各微粒的状态，可判断a>0,b>0 动等知识点都涉及反应热的应用。 D.溶解过程的能量变化，与NaCI固体和 例①[新角度：反应热与电解质电离、物 NaC1溶液中微粒间作用力的强弱有关 质结构知识融合](2025·北京等级考)为理解 解析NaCl(s)-Na+(aq)+CI(aq)△H3> 离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl 0,因此NaCl固体溶解为吸热过程，A正确；根据盖斯 固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 定律可知，△H3=△H1+△H2,因此a+b=4,B正 确；NaCl固体转化为NaCl气体，需要克服离子键，过 AH=ak)eQ© Na(g)、Cl(g) △H=bkJ 程吸热，a>0,气态离子水合的过程由高能量转化为 +H,O(I) ol 低能量，需要放出热量，因此b<0,C错误；由于△H >0,△H2<0,根据△H3=△H1+△H2,溶解过程的 ©⊕⊙ △H=+4kJ.mo11和9 能量变化与△H1和△H2的相对大小有关，即该过程 ⊕⊙+ +HO1) NaCl(s) 能量变化与NaCl固体和NaCI溶液中微粒间的作用 Na(aq)、Cl(aq） 25 重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原理RJ 力强弱有关，D正确。 6W·mo1,®H(g)+20,(g)—l,0W△H= 答案C ckJ·mol-1,根据盖斯定律可知，由6X①一②一9X 例2[新情境：生产、生活中燃料的选择] ③可得反应ii,故△H2=(6a-b-9c)kJ·mol1。 根据要求回答下列问题： 答案(1)△H1+△H2+△H3。(2)6a-b-9c。 (1)(2024·山东等级考)水煤气是H2的 例③[新题型：以化工生产中的复杂有机 主要来源，研究CaO对CH2O体系制H2的 反应为载体考查△H的计算](2024·湖南选 影响，涉及主要反应如下： 择考)工业上以N2为载气，用TiO2作催化剂 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g) 生产丙烯腈(CH2=CHCN)的流程如下： (I)△H1>0 260℃ HOCH CH COOC,H CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g) CH,OH、N2 o死 进料 反应釜 (Ⅱ)△H2<0 NH, CaO(s)+CO2(g)CaCOa (s)(III) 315℃ CH,=CHCN、C,HOH、 △H3<0 CH,=CHCOOC,H、H,O… o亚习 出料 反应釜Ⅱ C(s)+CaO(s)+2H2O(g)CaCO3(s) 已知：①进料混合气进人两釜的流量恒 +2H2(g)的焓变△H= 定，两釜中反应温度恒定； (用代数式表示)。 ②反应釜I中发生的反应： (2)(2024·贵州选择考)在无氧环境下， i.HOCHCH,COOCH (g)->HO(g)+ CH4经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附 CH2=CHCOOC2H(g)△H1 加值的芳烃产品。一定温度下，CH芳构化时 ③反应釜Ⅱ中发生的反应： 同时存在如下反应： ii.CH2=CHCOOC2H(g)+NHa (g)- i.CH4(g)→C(s)+2H2(g)△H1= CH2 -CHCONH2 (g)+C2H;OH(g)AH2 +74.6k·mol-1 i.CH2-CHCONH2 (g)-H2O(g)+ i.6CH(g)→C6H(①)+9H2(g)△H2 CH2=CHCN(g)△H3 已知25℃时有关物质的燃烧热数据如 ④在此生产条件下，酯类物质可能发生 水解。 表，则反应i的△H2= kJ·mol-1 总反应HOCH CHCOOC2H(g)+NH(g) (用含a、b、c的代数式表示)。 -CH2=CHCN(g)+C2H OH(g+2H2O(g) 物质 CH (g) Co Hg (D) H2(g) △H= (用含△H1、△H2和△H3的代 △H/(kJ·mol-1 a 数式表示)。 解析(2)由题中信息可得①CH4(g)十2O2(g) 解析根据盖斯定律可知，总反应可以由反应 -CO2(g)+2H2O1)△H=akJ·mol1,②CH(1) 十反应ⅱ十反应m得到，故△H=△H1十△H2十 ×5 △H3。 02（g)—6C02(g)+3H,0(1) △H= 答案△H1+△H2+△H3。 26