第一章 化学反应的热效应（5大题型，举一反三题型专练，江苏专用）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦化学反应热效应，以5类核心题型构建从概念辨析到实验分析、计算应用及图形解读的递进式训练体系，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |热化学方程式的正误判断|1典例+3变式|考查状态标注、ΔH意义及燃烧热概念|从基础概念辨析切入，建立符号表征与能量变化的关联| |中和热测定及误差分析|1典例+3变式|涉及实验操作、误差归因及数据处理|衔接实验实践，强化科学探究中的变量控制思维| |反应热大小比较|1典例+3变式|基于物质状态、反应类型及键能关系比较|深化能量变化规律的理解，培养证据推理能力| |反应热的计算|1典例+3变式|应用盖斯定律、键能及生成焓公式计算|综合运用原理解决定量问题，提升模型认知水平| |能量变化图形探析|1典例+3变式|解读反应机理、活化能及焓变关系|从微观视角构建能量变化模型，体现宏微结合思想|

第一章 化学反应的热效应（题型突破·举一反三） 题型01 热化学方程式的正误判断 题型02 中和热测定及误差分析和数据处理 题型03 反应热大小比较 题型04 反应热的计算 题型05 化学反应中能量变化图形探析 ▌题型01 热化学方程式的正误判断 【典例1】下列热化学方程式，不正确的是 A．4g固体硫完全燃烧生成，放出37kJ热量：  kJ/mol B．1mol与3mol在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：  kJ/mol C．甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：   D．   【变式1-1】下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   【变式1-2】是一种高效、清洁的火箭燃料。0.25 mol 完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A．   B．   C．   D．   【变式1-3】下列有关热化学方程式的评价合理的是 实验事实 热化学方程式 评价 A .稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 正确 B 醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 正确 C 与适量水恰好完全反应生成，放出热量 不正确：因为反应热 D 已知、下，完全燃烧放出热量 不正确；应为 A．A B．B C．C D．D ▌题型02 中和热测定及误差分析和数据处理 【典例2】已知  。某实验小组测定溶液和溶液反应的反应热，装置如图所示。下列说法正确的是 A．向小烧杯加料时，应一次性快速加入且立即盖紧杯盖 B．的 C．用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得该反应的偏低 D．用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 【变式2-1】在实验室用50 mL 0.25 mol/L稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和热测定，实验测得中和热为ΔH1，下列叙述正确的是 A．若改用60 mL 0.25 mol/L稀硫酸进行实验，实验中放出的热量会增加，所测得的中和热数值也会变大 B．用玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差，也可以换成铜质搅拌棒 C．实验中测得的中和热数值低于理论值，可能是由于用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀硫酸溶液的温度 D．用同浓度、同体积的氨水溶液代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热为ΔH2，则ΔH1>ΔH2 【变式2-2】借助盐酸与NaOH溶液反应测定中和反应的反应热。下列说法正确的是 A．用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 B．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热数值偏大 D．可以用铜丝代替玻璃搅拌棒，因为铜丝不与盐酸反应 【变式2-3】已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1。下列有关中和反应反应热的测定实验说法错误的是 A．实验中需要测量反应前后溶液的温度变化 B．为了使酸完全反应，通常使碱稍过量 C．使用浓酸和浓碱测得的中和热数值更准确 D．实验中使用隔热装置是为了减少热量损失 ▌题型03 反应热大小比较 【典例3】下列各组热化学方程式中，>的是 A．    B．    C．    D．    【变式3-1】下列各组反应中，的是 A．  ；   B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ；C(石墨，s)+  ；C(金刚石，s)+   C．  ；   D．  ；   【变式3-2】和的能量关系如图所示（、Mg）： 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是 A． B． C．对于和， D． 【变式3-3】根据HX的水溶液能量循环图： 下列说法错误的是 A．由于氢键的存在，ΔH1(HF)>ΔH1(HCl) B．相同条件下，ΔH2(HCl)<ΔH2(HBr) C．已知气体溶于水放热，则ΔH1(HF) >0 D．ΔH-ΔH1-ΔH3-ΔH4-ΔH5-ΔH6>0 ▌题型04 反应热的计算 【典例4】丙烷和丙烯都是常见的燃料，丙烷脱氢可以得到丙烯。已知： ①  ；②   丙烷脱氢的为 A． B． C． D． 【变式4-1】环丙烷(△)与丙烷(CH3CH2CH3)都是重要的化学燃料，已知：，环丙烷(g)的燃烧热为ΔH2，丙烷(g)的燃烧热ΔH3，1 mol液态水蒸发为气态水的焓变为ΔH4。则1 mol氢气完全燃烧生成气态水的(kJ·mol-1)为 A．ΔH1−ΔH2+ΔH3-ΔH4 B．ΔH1−ΔH2+ΔH3+ΔH4 C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4 D．ΔH1−ΔH2-ΔH3-ΔH4 【变式4-2】与经催化重整制氢：，已知该反应中相关的化学键键能数据如下表： 化学键 键能 413 745 436 1075 则该反应的是 A． B． C． D． 【变式4-3】标准摩尔生成焓（用表示）是指在25℃、101 kPa时，由最稳定的单质生成1 mol化合物的焓变。已知25℃、101 kPa时下列反应： ①   ②   ③   ④   其中，a，b，c，d均小于0，则乙烯的标准生成焓为 A． B． C． D． ▌题型05 化学反应中能量变化图形探析 【典例5】二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一。常温常压下利用铜基催化剂实现单个二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，可用于表示焓变)。下列说法不正确的是 A．总反应的焓变约为 B．二氧化碳制甲醇过程原子利用率小于 C．该历程的决速步反应为 D．过程中没有非极性键的断裂与形成 【变式5-1】利用下列反应可减少排放，是实现“双碳”目标的途径之一。    我国学者发现时，在铜催化剂上二氧化碳加氢的反应机理如下，其中反应Ⅰ为慢反应。 Ⅰ.   Ⅱ.   下列反应进程示意图（各物质均为气态）符合题意的是 A． B． C． D． 【变式5-2】已知H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=-d kJ·mol-1，1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)反应过程中的能量变化如图所示。a、b、c、d都表示正数，下列说法正确的是 A．c代表新键形成所放出的能量 B．该反应是吸热反应 C．若H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=-d kJ·mol-1，则d>b D．d>c 【变式5-3】甲烷被MoO2氧化成甲醇的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．基元反应1的活化能为67.5 kJ·mol-1 B．升温有利于提高甲烷的平衡转化率 C．反应速率：基元反应2>基元反应1 D．反应热：基元反应2>基元反应1 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 化学反应的热效应（题型突破·举一反三） 题型01 热化学方程式的正误判断 题型02 中和热测定及误差分析和数据处理 题型03 反应热大小比较 题型04 反应热的计算 题型05 化学反应中能量变化图形探析 ▌题型01 热化学方程式的正误判断 【典例1】下列热化学方程式，不正确的是 A．4g固体硫完全燃烧生成，放出37kJ热量：  kJ/mol B．1mol与3mol在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：  kJ/mol C．甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：   D．   【答案】B 【解析】A．4g固体硫的物质的量为，计算得1mol硫完全燃烧放热296kJ，热化学方程式书写符合规范，A正确；B．与合成氨为可逆反应，1mol和3mol无法完全反应，实际放出73kJ是不完全反应的热量，1mol完全反应放热大于73kJ，故，且可逆反应需用可逆符号，正确的热化学方程式为：，B错误；C．标准燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成指定化合物，生成的水为液态，该热化学方程式符合燃烧热的定义，C正确；D．强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol液态水放热57.3kJ，该反应生成2mol液态水，焓变数值符合要求，D正确；故选B。 【变式1-1】下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】A 【解析】A．所有物质标注了正确的聚集状态，硫的燃烧为放热反应，ΔH为负，单位和数值均符合规范，书写正确，A正确；B．热化学方程式要标出聚集状态，B错误；C．和反应生成是放热反应，故的，C错误；D．反应热的单位是，D错误。故选A。 【变式1-2】是一种高效、清洁的火箭燃料。0.25 mol 完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】B 【解析】0.25 mol N2H4(l) 完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量，则1 mol N2H4(l) 完全燃烧生成氮气和气态水时放热534 kJ，所以热化学方程式为 ；故选B。 【变式1-3】下列有关热化学方程式的评价合理的是 实验事实 热化学方程式 评价 A .稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 正确 B 醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 正确 C 与适量水恰好完全反应生成，放出热量 不正确：因为反应热 D 已知、下，完全燃烧放出热量 不正确；应为 【答案】D 【解析】A．稀硫酸与氢氧化钡反应，除了中和放热，生成沉淀也会额外放热，因此反应放出的总热量大于，，题给热化学方程式错误，评价不合理，A不符合题意；B．醋酸是弱酸，电离过程会吸收热量，因此醋酸和氢氧化钠反应生成水时，放出的热量小于，，题给热化学方程式错误，评价不合理，B不符合题意；C．的物质的量为，反应放热，则反应放热，，题给热化学方程式正确，评价错误，C不符合题意；D．的物质的量为，完全燃烧放热，则燃烧放热；燃烧是放热反应，应为负值，即，评价合理，D符合题意；故选D。 ▌题型02 中和热测定及误差分析和数据处理 【典例2】已知  。某实验小组测定溶液和溶液反应的反应热，装置如图所示。下列说法正确的是 A．向小烧杯加料时，应一次性快速加入且立即盖紧杯盖 B．的 C．用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得该反应的偏低 D．用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 【答案】A 【解析】A．一次性快速加入反应物且立即盖紧杯盖可减少热量散失，减小实验误差，A正确；B．固体溶于水会放热，该反应总放热量大于，为负值，故，B错误；C．铜的导热性优于玻璃，使用铜质搅拌器会导致热量散失更多，测得的放热数值偏小，（负值）偏大，C错误；D．测量酸溶液温度后立即测碱温，温度计残留的酸会与碱中和放热，导致碱液初始温度测量值偏高，实验误差增大，D错误；故答案选A。 【变式2-1】在实验室用50 mL 0.25 mol/L稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和热测定，实验测得中和热为ΔH1，下列叙述正确的是 A．若改用60 mL 0.25 mol/L稀硫酸进行实验，实验中放出的热量会增加，所测得的中和热数值也会变大 B．用玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差，也可以换成铜质搅拌棒 C．实验中测得的中和热数值低于理论值，可能是由于用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀硫酸溶液的温度 D．用同浓度、同体积的氨水溶液代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热为ΔH2，则ΔH1>ΔH2 【答案】C 【解析】A．中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量；与反应的物质的量无关，A错误；B．铜质环形搅拌棒导热性强，热量散失，导致误差，B错误；C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀硫酸溶液的温度，导致部分溶质反应，使得测得的反应放出热量减小，低于理论值，C正确；D．中和热为放热反应，焓变为负值；用同浓度、同体积的氨水溶液代替NaOH溶液进行上述实验，氨水为弱碱，电离会吸收部分热量，使得反应放出的热量减少，中和反应焓变为负值，故，D错误；故选C。 【变式2-2】借助盐酸与NaOH溶液反应测定中和反应的反应热。下列说法正确的是 A．用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度 B．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热数值偏大 D．可以用铜丝代替玻璃搅拌棒，因为铜丝不与盐酸反应 【答案】B 【解析】A．用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度，会导致温度计上残留的酸与碱反应放热，操作错误，A错误；B．稍过量的NaOH溶液可确保盐酸完全被中和，避免反应不完全导致热量测量误差，B正确；C．醋酸为弱酸，电离吸热，反应放热减少，计算所得反应热数值偏小，C错误；D．铜丝导热性良好，导致热量散失，干扰温度测量，误差较大，不能用铜丝代替玻璃搅拌棒，D错误；故选B。 【变式2-3】已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1。下列有关中和反应反应热的测定实验说法错误的是 A．实验中需要测量反应前后溶液的温度变化 B．为了使酸完全反应，通常使碱稍过量 C．使用浓酸和浓碱测得的中和热数值更准确 D．实验中使用隔热装置是为了减少热量损失 【答案】C 【解析】A．中和热测定时需要通过公式计算反应放出的热量，为反应前后溶液的温度变化，因此需要测量反应前后温度，A正确；B．实验中使碱稍过量可以保证酸完全被中和，能提高测定结果的准确度，B正确；C．浓酸、浓碱溶解于水的过程会释放额外热量，会导致测得的中和热数值偏大，结果不准确，C错误；D．实验使用隔热装置可以减少反应过程中的热量损失，避免测得的温度变化偏小，提高准确度，D正确；故答案选C。 ▌题型03 反应热大小比较 【典例3】下列各组热化学方程式中，>的是 A．    B．    C．    D．    【答案】A 【解析】A．碳完全燃烧放出的热量多于不完全燃烧，放热反应的为负值，放出热量越多越小，因此，A正确；B．与水的反应是放热反应，，碳酸钙分解是吸热反应，，因此，B错误；C．与反应除了中和放热外，还有沉淀生成的额外放热，总放热量更多，更小，因此，C错误；D．是弱酸，电离过程需要吸热，因此醋酸与反应的总放热量少于强酸强碱中和反应，更大，即，D错误；故答案选A。 【变式3-1】下列各组反应中，的是 A．  ；   B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ；C(石墨，s)+  ；C(金刚石，s)+   C．  ；   D．  ；   【答案】A 【解析】A．H2燃烧为放热反应，均小于0，生成液态水比生成气态水放出的热量更多，，故，A符合题意；B．石墨转化为金刚石吸热，说明金刚石能量高于石墨，等量金刚石燃烧放出的热量更多，均小于0，，故，B不符合题意；C．碳完全燃烧生成比不完全燃烧生成放出的热量更多，均小于0，，故，C不符合题意；D．固态S变为气态S需要吸热，气态S能量高于固态S，等量气态S燃烧放出的热量更多，均小于0，，故，D不符合题意；答案选A。 【变式3-2】和的能量关系如图所示（、Mg）： 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是 A． B． C．对于和， D． 【答案】D 【分析】根据盖斯定律，碳酸盐分解的总反应焓变满足：ΔH=ΔH1​+ΔH2​+ΔH3​。 【解析】A．ΔH1​ 是固态碳酸盐断裂离子键，生成气态阳离子和气态碳酸根离子的过程，断键吸热，因此ΔH1​(CaCO3​)>0，A表述正确；B．ΔH2​ 是气态分解为气态O2−和气态CO2的过程，该过程和阳离子种类无关，因此ΔH2​(MgCO3​)=ΔH2​(CaCO3​)，且该过程为化学键断裂的吸热过程，焓变大于0，B表述正确；C．ΔH3​ 是气态M2+和气态O2−结合生成固态MO的离子键形成过程，成键放热，因此ΔH3​<0；而ΔH1​>0、ΔH2​>0，显然两个正值相加必然大于负值，即ΔH1​+ΔH2​>ΔH3​，C表述正确；D．根据已知条件“离子电荷相同时，半径越小，离子键越强”：Mg2+半径小于Ca2+，因此MgCO3的离子键强于CaCO3，故断裂离子键的吸热过程满足ΔH1​(MgCO3​)>ΔH1​(CaCO3​)，即ΔH1​(CaCO3​)−ΔH1​(MgCO3​)<0；同时MgO的离子键远强于CaO，气态离子结合成固态MO的放热过程满足∣ΔH3​(MgO)∣>∣ΔH3​(CaO)∣，即ΔH3​(MgO)<ΔH3​(CaO)，因此ΔH3​(CaO)−ΔH3​(MgO)>0。显然负数不可能大于正数，该不等式不成立，D表述错误；故答案选D。 【变式3-3】根据HX的水溶液能量循环图： 下列说法错误的是 A．由于氢键的存在，ΔH1(HF)>ΔH1(HCl) B．相同条件下，ΔH2(HCl)<ΔH2(HBr) C．已知气体溶于水放热，则ΔH1(HF) >0 D．ΔH-ΔH1-ΔH3-ΔH4-ΔH5-ΔH6>0 【答案】B 【解析】A．为脱水能，为吸热过程，焓变大于零，HF与水分子间存在氢键，所以更大，故，A正确；B．为离解能，为吸热过程，氯原子半径小于溴原子，故氢氯键键能更大，则相同条件下，，B错误；C．为脱水能，为吸热过程，焓变大于零，C正确； D．由盖斯定律可知，反应的焓变与途径无关，故，D正确；故选B。 ▌题型04 反应热的计算 【典例4】丙烷和丙烯都是常见的燃料，丙烷脱氢可以得到丙烯。已知： ①  ；②   丙烷脱氢的为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．目标反应可由反应①减去反应②得到，焓变应为，而非两者之和，数值也不符合计算结果，A错误；B．根据盖斯定律，将反应①-反应②得到目标反应，计算得，选项单位为笔误，数值正确，B正确；C．丙烷脱氢为吸热反应，焓变应为正值，且数值不符合计算结果，C错误；D．计算得到的焓变数值为，与不符，D错误；故选B。 【变式4-1】环丙烷(△)与丙烷(CH3CH2CH3)都是重要的化学燃料，已知：，环丙烷(g)的燃烧热为ΔH2，丙烷(g)的燃烧热ΔH3，1 mol液态水蒸发为气态水的焓变为ΔH4。则1 mol氢气完全燃烧生成气态水的(kJ·mol-1)为 A．ΔH1−ΔH2+ΔH3-ΔH4 B．ΔH1−ΔH2+ΔH3+ΔH4 C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4 D．ΔH1−ΔH2-ΔH3-ΔH4 【答案】B 【解析】由题意可得如下反应：①，②，③，④，由盖斯定律可知，①-②+③+④得反应，则，故选B。 【变式4-2】与经催化重整制氢：，已知该反应中相关的化学键键能数据如下表： 化学键 键能 413 745 436 1075 则该反应的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】反应焓变的计算公式为反应物总键能生成物总键能，据此代入数据可得，故选A。 【变式4-3】标准摩尔生成焓（用表示）是指在25℃、101 kPa时，由最稳定的单质生成1 mol化合物的焓变。已知25℃、101 kPa时下列反应： ①   ②   ③   ④   其中，a，b，c，d均小于0，则乙烯的标准生成焓为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】首先明确标准摩尔生成焓定义，乙烯的标准生成焓对应的反应是：由最稳定的单质生成1 mol C2H4(g)，碳元素的最稳定单质为石墨，因此目标反应为：。根据盖斯定律，将已知反应变形：即可得到目标反应，因此总焓变为，故答案选A。 ▌题型05 化学反应中能量变化图形探析 【典例5】二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一。常温常压下利用铜基催化剂实现单个二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，可用于表示焓变)。下列说法不正确的是 A．总反应的焓变约为 B．二氧化碳制甲醇过程原子利用率小于 C．该历程的决速步反应为 D．过程中没有非极性键的断裂与形成 【答案】A 【解析】A．由右图可知，单个二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应；反应物的相对总能量为0，生成物的相对总能量约为-1.20 ev（单个二氧化碳分子），故总反应的焓变约为-1.20NA eV/mol，A错误；B．由图可知，总反应为：，由方程式可知，除生成CH3OH外，还有H2O生成，二氧化碳制甲醇过程原子利用率小于100%，B正确；C．反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步，由右图可知，反应的活化能最大，则该步为决速步骤，C正确；D．过程中涉及到碳氧极性键的断裂和碳氢键极性键的形成，无非极性键的断裂与形成，D正确；故答案选A。 【变式5-1】利用下列反应可减少排放，是实现“双碳”目标的途径之一。    我国学者发现时，在铜催化剂上二氧化碳加氢的反应机理如下，其中反应Ⅰ为慢反应。 Ⅰ.   Ⅱ.   下列反应进程示意图（各物质均为气态）符合题意的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】由题可知，反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，根据盖斯定律知，总反应，是放热反应，又已知反应Ⅰ为慢反应，即所需活化能较大，故B项正确。 【变式5-2】已知H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=-d kJ·mol-1，1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)反应过程中的能量变化如图所示。a、b、c、d都表示正数，下列说法正确的是 A．c代表新键形成所放出的能量 B．该反应是吸热反应 C．若H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=-d kJ·mol-1，则d>b D．d>c 【答案】D 【解析】A．c代表反应H2(g)＋O2(g)=H2O(g)所放出的能量，b代表新键形成所放出的能量，A错误；B．该反应反应物的能量大于生成物的总能量，为放热反应，B错误；C．d代表生成1mol液态水放出的热量，b代表由H原子和O原子形成1mol气态水放出的热量，由图可知，C错误；D．d代表生成1mol液态水放出的热量，c代表生成1mol气态水放出的热量，生成液态水放出热量多，因此，D正确；故答案选D。 【变式5-3】甲烷被MoO2氧化成甲醇的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．基元反应1的活化能为67.5 kJ·mol-1 B．升温有利于提高甲烷的平衡转化率 C．反应速率：基元反应2>基元反应1 D．反应热：基元反应2>基元反应1 【答案】B 【解析】A．基元反应1的活化能为过渡态I能量与反应物能量的差值，即，A正确；B．总反应的焓变，属于放热反应，升温平衡逆向移动，甲烷平衡转化率降低，B错误；C．基元反应2的活化能为，小于基元反应1的活化能，活化能越小反应速率越快，故反应速率：基元反应2＞基元反应1，C正确；D．基元反应1的，基元反应2的，带符号比较可得，D正确；故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 第一章化学反应的热效应（题型突破·举一反三） 题型01热化学方程式的正误判断 三典例精析 【典例1】B 举一反目 【变式11】A 【变式12】B 【变式1-3】D 题型02中和热测定及误差分析和数据处理 典例精析 【典例2】A 举一反三 【变式2-1】C 【变式2-2】B 【变式2-3】C 题型03反应热大小比较 典例精析 【典例3】A 举一反 【变式31】A 【变式32】D 【变式3-3】B 题型04反应热的计算 1/2 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 典例精析 【典例4】B 举一反目 【变式41】B 【变式42】A 【变式43】A 题型05化学反应中能量变化图形探析 典例精析 【典例5】A 举一反三 【变式51】B 【变式52)D 【变式53】B 2/2