第9期 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 检测-【数理报】2025-2026学年高一化学必修第一册同步学案（人教版）

高中化学人教（必修第一册）第5~9期 发理报 答案详解 2025~2026学年高中化学人教（必修第一册）第5~9期(2025年8月) Ca2++20H=CaC0,↓+2H20+C0,B错误；往稀盐酸中 第5期2版参考答案 逐滴加人Na,CO3溶液，开始时H过量，反应的离子方程式为 专项小练一 2H+C0}=H20+C02↑，C错误；HC0,不可拆分，反应的 1.C2.A3.D4.C5.C6.C7.B 离子方程式为HCO+H=H,0+CO2↑，D错误. 8.(1)反应放热2Na202+2H20=4Na0H+02↑ (2)①将带火星的木条靠近m管口，木条复燃，证明反应 第5期3版检测题参考答案 中有氧气生成 学业达标卷 ②导管n处有气泡产生，证明反应放热 一、单选题 专项小练二 1.D 1.C2.D3.D4.B5.D 2.C做焰色试验时，氯化铜不发生化学反应，A不合题 高频易错专练 意；碳酸钠晶体受热失去结晶水，化合价未发生变化，不是氧化 1.D金属钠是银白色金属，但是其熔点较低，A错误；过 还原反应，B不合题意；钠在空气中与氧气反应生成氧化钠，属 氧化钠是淡黄色粉末，其能与空气中的水蒸气、二氧化碳反应， 于氧化还原反应，C符合题意；碳酸钠与少量稀盐酸反应生成 需要密封保存，B错误；碳酸钠碱性较强，对胃壁的刺激性较 碳酸氢钠，此反应不涉及氧化还原反应，D不合题意 强，不能用于治疗胃酸过多，C错误；碳酸氢钠是细小的白色晶 3.D金属钠和氧气反应，常温下反应生成氧化钠，加热 体，受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，D正确。 或点燃条件下反应生成过氧化钠，A正确；金属钠与FeCl,溶 2.DNa,0是碱性氧化物，Na,O2和酸反应生成盐、水和 液反应时，钠先与水反应，生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与 氧气，不是碱性氧化物，A错误；Na202与水、二氧化碳的反应 FeCl,反应，生成Fe(OH)3红褐色沉淀等，B正确；将一小块钠 中，a,0,既是氧化剂，又是还原剂，B错误；Na,0,固体由过氧 投入装有氯化镁溶液的试管中，钠先与水反应，熔成小球并在 根离子和钠离子构成，阴、阳离子个数比为1：2，C错误：Na,O, 液面上游动，生成的NaOH再与MgCl2反应，生成Mg(OH)2白 与水反应生成NaOH,溶液显碱性，滴加酚酞溶液变红，由于 色沉淀，C正确；将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，钠 Na,O2有漂白性（实际是中间产物H202的强氧化性），最后红 先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，则试管底部有蓝 色会褪去，D正确 色沉淀生成，没有红色物质生成，D不正确. 3.C分别加入稀盐酸中都产生二氧化碳，NaHCO,产生 4.A锂单质的化学性质与钠类似，活泼性比钠略差，密 气泡的速度快，A可行；NaHCO,不稳定，受热易分解生成二氧 度为0.534g/cm3,比水的小，所以将绿豆大的锂投入水中，锂 化碳，将二氧化碳通人澄清石灰水中能生成白色沉淀，但 浮在水面上，与水反应生成OH和氢气，锂四处游动，加入几 K,CO,较稳定，受热不易分解，澄清石灰水不变浑浊，其现象不 滴石蕊溶液，溶液变蓝，只有②⑥正确。 同，B可行；分别取样溶于水，再滴加Ca(OH)2溶液，二者都有 5.B由于热稳定性：Na,C03>NaHCO3,Na,C0,靠近热源 碳酸钙白色沉淀生成，现象相同，C不可行；焰色反应时，钠元 不分解，NaHCO,远离热源分解，故甲为Na2CO,乙为NaHCO, 素显黄色，通过蓝色钴玻璃观察钾元素显紫色，D可行. NaHCO3可分解生成水，使无水硫酸铜变蓝，A正确；a和b为 4.A澄清石灰水与过量NaHC0溶液反应，说明 Na,0、Na2O2,氧化钠由钠离子和氧离子构成，过氧化钠由钠离 Ca(OH)2中OH全部反应，正确的离子方程式为2HC0,+ 子和过氧根离子构成，两者的阳离子和阴离子数目之比均为 一1 高中化学人教（必修第一册） 第5~9期 2:1,B错误；将钠加入饱和NaOH溶液中，钠先和水反应生成 第6期2版参考答案 氢氧化钠和氢气，原NaOH溶液已经饱和，溶剂水减少，所以会 有NaOH固体析出，C正确：Na,0与水只生成氢氧化钠，向反 专项小练一 应后的试管中滴加酚酞溶液出现红色，N2O2与水生成氢氧化 1.C2.D3.C4.B5.B6.C 钠和氧气，且过氧化钠具有强氧化性、漂白性，向反应后的试管 专项小练二 中滴加酚酞时先变红后褪色（有探究实验表明，Na,02与水反 1.(1)Mn0,+4Hd(浓)△MnCL,+Cl,↑+2H,0 应中伴随有过氧化氢生成，过氧化氢具有强氧化性、漂白性)， (2)饱和氯化钠溶液浓硫酸 D正确。 6.C上述转化中，反应④为分解反应，反应①为化合反 应，反应②为置换反应，A正确；反应③中二氧化碳和NaOH反 应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碱反应生成盐和水，说明其 (4)Cl2+20H=C1-+C0+H20 具有酸性氧化物的性质，B正确；反应④为碳酸氢钠加热分解 (5)Cl2 +H20 =HCI HC1O 生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用反应④无法除去碳酸氢钠固 (6)b 体中混有的少量碳酸钠，反而会将碳酸氢钠除去，C错误；过氧 (7)干燥、密封 化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，反应⑤⑥可应用于潜水 2.(1)KC、K,CO3KNO 艇中氧气的供应，D正确. (2)Cl°+Ag*=AgC1↓C0}+2Ag*=Ag2C03↓ 7.C碳酸钠与盐酸反应产生C02,C02中会混有H,0和 Ag.CO;+2H*=2Ag*+H20+CO21 HCl,混合气体与Na202发生反应：2Na202+2C02=2Na2C0 高频易错专练 +02、2Na202+2H20=4Na0H+02↑、2Na202+4Hd=4NaCl 1.D氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，能和铁 +02↑+2H,0,三个反应中Na,02均既作氧化剂又作还原剂， 反应，故氯水不可以储存在钢瓶中，A错误；新制氯水中含有 均放出大量的热，A、B错误，C正确；锥形瓶中，盐酸过量，二者 次氯酸，次氯酸具有强氧化性可以杀菌消毒，B错误；次氯酸见 发生反应的离子方程式为C0+2H=C02↑+H,0,D 光分解生成氯化氢和氧气，所以光照新制氯水有气泡逸出，该 错误。 气体是氧气，C错误；氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸 二、填空题 性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变 8.(1)D 红后褪色，D正确. (2)2Na+2H,0=2Na0H+H2↑ 2.D氯气能与铁在点燃条件下反应，但在常温下，铁与 (3)①小于②钠的熔点低③钠的密度大于煤油的，小 氯气不反应，铁质容器可用于储存氯气，A错误；铜在氯气中燃 于水的④红碱 烧生成棕黄色烟(CuCl2),而非蓝色烟，蓝色是CuC,溶液的颜 (4)2Na+Cu2++2H,0=Cu(0H)2↓+H2↑+2Na 色，B错误；氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成的HC 遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴，瓶口有白雾生成，C错误。 9.(1)Na Na2 CO2 3.DCL2和水反应生成的HCIO具有强氧化性，能使红色 (2)⑤⑥ 布条褪色，将一定量的CL通过装置甲后，湿润的红色布条不 (3)钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响 褪色，说明没有CL2进入装置乙，即装置甲内的试剂能与CL,发 声，溶液变蓝 生反应而将其吸收。 (4)2Na+2H20=2Na+20H+H2↑2Na,02+2H20 4.DMnO2与浓盐酸在加热条件下可制取Cl2,A错误； =4Na*+40H+02↑2Na202+2C02=2Na,C03+02 饱和NaHCO,会与HCl反应生成CO2,混入新杂质，要除去Cl2 2 NaHC0,_△Na,C03+H,0+C0,↑ 中的HC1气体应用饱和食盐水，B错误；澄清石灰水浓度较低， 10.(1)Na,C03C02+Ca2++20H=CaC03↓+H,0 制得的次氯酸钙量少，应该使用冷的石灰乳制取漂白粉，C错 (2)①>（②ac 误；Cl2可与NaOH溶液反应，装置还可以防倒吸，D正确. (3)①I②I 5.C6.B 2 高中化学人教（必修第一册）第5~9期 (5)C1 第6期3版检测题参考答案 (6)氧a,+H,0一HC0+Hd,2HC0光题2Hd+0,↑ 学业达标卷 9.(1)圆底烧瓶 一、单选题 (2)吸收C,中的HCl否 1.D (3)2Cd2+2Ca(0H)2=CaCl2+Ca(Cl0)2+2H20 2.B (4)吸收多余的氯气，防止环境污染 3.B通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，能溶于 (5)AB 水，A错误：红热的铁丝可以在氯气中燃烧，发生反应2Fe+ 10.(1)分液漏斗 3C,△2eC,产生红棕色的烟，B正确：氯气能够杀菌，但有 (2)Mn0,+4HCl(浓)△MnCL,+CL,↑+2H,0B吸 毒，不能用于居室消毒，C错误；纯净的氢气可以在氯气中安静 收CL2中的H20 地燃烧，发出苍白色火焰，D错误。 (3)无明显现象有色布条褪色HCIO 4.A向氯水中滴加1~2滴紫色石蕊溶液，氯水中有盐 (4)先变红后褪色 酸，溶液先变红，氯水中有次氯酸，次氯酸具有漂白性，溶液后 (5)溶液由浅绿色变为黄色氧化剂2Fe2++Cl2= 褪色，A正确；氯气能溶于水，静置一段时间后试管内液面上 2Fe3++2Cl 升，不能说明氯气和水发生了反应，B错误；向待测液中先加入 (6)CL2+20H=C1+@0+H0 稀盐酸酸化，引入了氯离子，则出现白色沉淀不能说明待测液 (7)B 中含有Cl,C错误；向氯水中加入有色布条，布条褪色，说明 氯气和水生成具有漂白性的物质，CL2没有漂白性，D错误。 第7期2版参考答案 5.B 专项小练一 6.B过程I中通入氯气生成HCl,使溶液呈酸性，石蕊 1.B2.C3.B4.D5.D6.D7.C8.B 溶液由紫色变为红色，A正确；过程Ⅱ中溶液由红色变为无色， 实际是由于氯水中次氯酸等物质对石蕊的漂白作用所致，并不 9.(1)18g36g102g 能说明溶液不再呈酸性，B错误；继续通入氯气到过量，溶液出 (2)3mol3WA1.806×1024 现淡黄绿色是溶解的CL2的颜色，C正确；向紫色石蕊溶液中 (3)2mol2N2.408×1024 加人N2O2,先因生成碱而变蓝，后又因过氧化物的氧化或漂 (4)17310WA(5)0.52 白作用使颜色褪去，D正确 (6)2.5NA100 7.A反应一段时间，当浓盐酸变为稀盐酸，反应就不能 专项小练二 进行，A错误；由分析可知，制备的C2中混有HCl和水蒸气， 1.B2.A3.D4.A5.A6.C7.B 饱和食盐水除去HC1的过程会带出新的水蒸气，可通过浓硫酸 8.(1)1:13:21:111:711:7 一并除去，则应先用饱和食盐水除去氯气中混有的HCI,再用 (2)4:128.8g·mol1 浓硫酸干燥氯气，所以装置b和©中分别盛装饱和食盐水和浓 高频易错专练 硫酸，B正确：因FeCL3易升华，在冷的集气瓶口易凝华为固体 1.A物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物 造成导管堵塞，故使用粗管，C正确；热的FeCl3易与水反应，则 理量，摩尔是其单位，A正确；水的摩尔质量不会随物质的量增 在装置e和f之间还需增加一个干燥装置，防止装置e中的水 加而增加，水的摩尔质量为18g·mol1,B错误；氢气的摩尔质 蒸气进人装置f,D正确. 量为2g·mol-1,C错误；物质不一定由原子构成，有的物质由 二、填空题 分子或离子构成，故1mol物质中不一定约含6.02×103个原 8.(1)H、HC10 子，D错误 (2)HCIO 2.②60 (3)CL2 提示：①6.02×10个分子在标准状况下所占体积不一定 (4)H 是22.4L,因为1mol该分子不一定是气体，①错误；②C0与 一3 高中化学人教（必修第一册）第5~9期 :的率尔质量均为285·m,28:60与N,的混合气体的（结md×3)(底×3）=9：2，同理氧原子个数之比 物质的量为1ol,标准状况下混合气体的体积约为22.4L,② 1 正确；③N204的最简式为NO2,故23gNO2和N20的混合气 (4mol×2):(18mol×1)=9:11. 含有N0,的物质的量=463=0.5mol,所含的 第7期3版检测题参考答案 原子数=0.5mol×2×NA mol-1=Va,③错误；④必须强调是相 同状态下，如标准状况下，气体的体积相同，则气体的物质的量 学业达标卷 相同，分子数相同，④错误；⑤未说明总的物质的量，无法计算 一、单选题 钠离子数目，⑤错误；⑥22gC02的物质的量为0.5mol,每个分 1.C 子含3个原子，总原子数为0.5Na×3=1.5WA,⑥正确； 2.B ⑦HNO,溶液中的氧原子包括溶质和水中的氧原子，无法仅通 3.B 标准状况下，S03不是气体，不能用22.4L·ol-1 过溶质计算，⑦错误；⑧标准状况下SO3不是气体，无法用气体 计算物质的量， 摩尔体积计算，⑧错误；⑨没有给出标准状况，不能计算分子数 4.C摩尔质量的单位为g·mol,A错误；由熔沸点可 目，⑨错误；⑩1个CH4含有10个电子，8gCH4的物质的量为 知，在标准状况下芥子气不是气体，B错误；1个芥子气分子中 16gml=0.5ml,含有电子数为0.5×10×N=5N,0 8 g 含有2个氯原子，1mol芥子气中含有2Wa个氯原子，C正确； 正确；①1 mol Na,02含有的Na为2mol,0为1mol,阴、阳离 31.8g芥子气的物质的量为0.2mol,1个芥子气分子中含有 子总数为3N,①错误；②分子数目之比等于物质的量之比，相 15个原子，则0.2mol芥子气中含有3N个原子，D错误 同质量的C0和c0,的物质的量之比为28g:nal mg 5.A等质量的气体分子的摩尔质量越小，物质的量越 大，同温同压下体积越大，四种气体中氢气的摩尔质量最小，所 4g:o1可=11：7，分子数自之比为1：7，心错误. mg 以等质量的四种气体中氢气同温同压下体积最大，故选A 3.(1)324mol 6.B分子数相同即物质的量相同.A项中，n(H2)= (2)0.6Na2Nx 10g 10g 5 2g:ma-5ml,n(0,）2g:al元ml,不相等：B (3)36 (4)1.1Na 5.6L 项中，n(N,）=2.4m=0.25w,n(c0,）= (5)9:229:11 11g 提示：(1)CH0H的相对分子质量为32，其摩尔质量为 4g·m=0.25mo,相等；C项中，n(且0）=18g:a 32g·mol-1;1 mol CH,0H中所含氢原子的物质的量为4mol. =0.5mol,标准状况下，水不是气态，无法通过V来计算其物 (2)1个H20中含有3个原子，则0.2moH,0中所含原子 的物质的量为3×0.2mol=0.6mol,其数目为0.6WNA;1个H0 质的量，由m=pV和n=册求得n(,0)不等于0.5ml,不相 中含有10个质子，则0.2molH,0中所含质子的物质的量为 224L 等：D项中，n(H)=2.4L·m可=10mo,不相等 10×0.2mol=2mol,其数目为2Wa (3)1 mol CH,0H所含氢原子的物质的量为4×1mol= 7.C8.5gNH3的原子数= 7g·mol×4×W4mol-t= 8.5g 4mol,含4mol氢原子的水的物质的量为2mol,其质量为2mol 2NA,A正确：1个OH与H0*中都含有10个电子，17gOH ×18g·mol-1=36g 与19gH,0*的物质的量都是1mol,则二者所含的电子数相 (4)1个C02分子含有22个电子，含0.1NA个氧原子的 C02的物质的量为0.05mol,则含有1.1mol电子，所含电子数 等，B正确：Na个O2分子与NA个Ne分子的物质的量都是 为1.1N 1mol,氖是稀有气体，为单原子分子，二者的原子个数之比为 (5)设CO2和H,O的质量均为1g,则物质的量分别为 2:1,C错误：1.06ga,C0,中含有的Na个数=106g·mlF 1.06g 4mol18mol,原子个数之比等于原子物质的量之比，即 1 ×2×Na mol-1=0.02VA,D正确. 4 高中化学人教（必修第一册）第5~9期 二、填空题 (2)40.11.79g·L (3)①②3②6或①⑤或③④④⑤⑥①⑤ (4)4.48L0.3W 1.204×1023 6.4 32 (5)11.2L30g 6.4 0.2 32 (6)2:1 3.01×102 0.5 36.5 (7)95g·mol-124 6.02×1023 44 44 提示：〔034g,的物质的量为74品一=02m以， 9.(1)18g·mol-1 1 mol 体积为0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L.其中含有0.6mol氢 (2)22gNa(或6.02×103)22.41mol 原子，含有0.6mol氢原子的水的物质的量为0.3mol. (3)16gN(或6.02×10)3mol (4)0.162g·mol-116 (5)7gC0的物质的量为287产=0.25mol,8g0 (5)①大在压强和物质的量相同的条件下，温度越高， 气体体积越大 的物质的量为了心5m,混合气体知，5a,在 ②1.25g·L-11.5mol 标准状况下的体积为0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L,1mol这 提示：(1)NH的摩尔质量是18g·mol-1,含71gNa,S04 种混合气体的质量是(7g+8g)×2=30g. (6)混合气体的物质的量为0.5mol,设02和C02的物质 的溶液中，n(Na,S0)三42g.一=0.5mol,Na的物质的 的量分别为xmol和ymdl,根据题意得32x+44y=18和x+y 量是1mol =0.5,解得x=号=右，则混合气体中0，和C0,的物质的 1 (2)C02的质量=0.5mdl×44g·mol1=22g,其中含氧 原子数目=0.5mol×2×W=Va≈6.02×102，标准状况下， 量之比为2：1. 44g 44gC0,的物质的量44g:m厅=1ml,所占体积为1ml ()A0,的序尔质量是翠品=95gdA的相对 ×22.4L·mol-1=22.4L. 原子质量是95-71=24. 3)18g水的物质的量为18go广=Imal,n(0)= 第8期2版参考答案 n(H,0)=1mol,m(0)=1mol×16g·mol-=16g,W(H20) 专项小练三 =1mol×Vmol1=V.标准状况下22.4LO3的物质的量为 1.D2.A3.D4.C5.C6.D7.A8.D9.D 2.4L-nmol=1mol,含氧原子3mol 22.4L 专项小练四 1.A2.C3.A4.B (4)6.2gNa2X中含有0.2 mol Na+,Na2X的物质的量为 5.(1)4.0(2)74.5g②①③⑧⑤⑥⑦④ n(a,X)=7a(Na')=0.2md×7=0.1ml,n(X-)= (3)500mL容量瓶、玻璃棒 (4)B(5)验漏(6)BD 01m,aX的库尔质量为M(山，N)=2高=位gm, 高频易错专练 Na2X的相对原子质量为62，钠原子的相对原子质量是23，所 1.A根据稀释规律可知，配制250mL1.0mol·L-1 以X的相对原子质量是62-23×2=16. H,S04溶液，需要量取18.4mol·L1H,S04溶液的体积为 (5)①101kPa、50℃时的Vm比22.4L·mol-1大，理由是 250mL×1.0mol:L≈13.6ml,A正确；配制480mL 18.4mol·L 在压强和物质的量相同的条件下，温度越高，气体体积越大 0.5mol·L-的NaOH溶液的实验过程：称取10.0 g NaOH固 -M-28g·mol-1 ②标准状况下，C0气体的密度为p=广22.4L·ml可 体于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，需冷却至室温后才能转移 =1.25g·L;273℃、101kPa时，67.2L气体的物质的量为 至500mL容量瓶中，B错误：25.0gCS04·5H20溶于100mL n='=67.2L 蒸馏水中溶液的体积不再为100mL,应将25.0gCuS04·5H20 4.8L·mol=1.5mol 溶于一定量的蒸馏水中再经冷却、转移、洗涤、定容等操作配成 10.(1)H2>N2>02H2 1O0L溶液，C错误：容量瓶不能作为溶解、稀释和长时间贮存 5 高中化学人教（必修第一册）第5~9期 溶液的仪器，D错误。 1mol·L-1×0.005L=0.005mol,C错误：取10mL该溶液加 2.D 水10mL,由于溶液中加水，两者密度不相同，体积不能加和， 3.D没有明确溶液体积，不能计算1mol·L-1硫酸钠溶 所以得到的MgCl2溶液的浓度不是0.5mol·L1,D错误. 液中钠离子的物质的量，A错误；将标准状况下44.8LHCl通 3.B未指出溶液体积，无法计算溶质物质的量，A错误； 入1L水中，所得溶液的体积不是1L,则此溶液的物质的量浓度 溶质物质的量为1mol且溶液体积为1L,故浓度为1mal·L-,B 不是2mol·L,B错误；相同体积和相同物质的量浓度的硫酸 正确；混合后溶液总体积并不是混合前的10倍，所以所得 和氢氧化钠溶液混合，所得溶液呈酸性，C错误；500mL H,SO4溶液浓度不是0.2mol·L1,C错误；温度不变物质溶 0.2mol·L的氯化钠溶液中含钠离子的物质的量为0.5L× 解度不变，故恢复到原温度，饱和溶液浓度不变，D错误 0.2mol·L-1=0.1mol,D正确 4.D 4.(1)25.0(2)500mL容量瓶 5.C (3)BD(4)5.0 6.C已知在某温度下，Na0H的溶解度为20g,设220g (5)2Cu+02+4H*=2Cu2++2H20 水溶解：gNa0H,则有品六，解之得x=4,说明a0H并 (6)0.2mal·L1 没有完全溶解，则溶液的质量为220g+44g=264g,溶质的质 提示：(1)配制0.2mol·L-1的CuS04溶液450mL,应选 择500mL的容量瓶，则用托盘天平称取CuS0,·5H,0晶体的 量为4g,所以溶质的物质的量为0H。广三1.1m0l,溶液 质量是0.2mol·L1×0.5L×250g·mol-↓=25.0g 264g 的休积为1.2g·L=20ml=0.2L,该溶液中溶质的物 (3)容量瓶内有水，未经过干燥处理，不影响溶质的物质 的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，A不合题意；转 质的试浓度为c=兰=622咒=5ml:L 移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤，造成所配溶液中溶质的物质 7.C容量瓶规格应为100L,A错误：托盘天平的精度 的量偏小，所配溶液浓度偏低，B符合题意；定容时，俯视刻度 为0.1g,B错误；配制250mL1.0mol·L1H2S0溶液，根据 线，所加蒸馏水偏少，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，C不合 稀释规律：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，即1.0mol·L-1× 题意；定容后液面超过刻度线，吸出一部分液体，所配溶液中溶 250mL=18mol·L-1·V(浓)，计算得V(浓)≈13.9mL,C正 质的物质的量偏小，浓度偏低，D符合题意。 确；定容时俯视刻度线会导致加水量偏少，所配溶液浓度偏高， (4)若用0.2mol·L-1CuS04溶液配制100mL0.01ml·L1 D错误 CS04溶液，设需要0.2mol·L1CS04溶液的体积为V,则 二填空题 有：0.2mol·L1×V=100mL×0.01mol·L-1,解得V= 8.(1)6.1mol·L-1(2)20% 5.0mL,所以需要量取5.0mL0.2mol·L-CuS04 (3)6.1mol·L-10.061mol (5)铜屑放人稀硫酸中不发生反应，向体系通人02，铜屑 (4)0.61mol·L- 可以逐渐溶解生成CuSO4,即Cu、O,和稀硫酸反应生成CuSO4 9.(1)13.6mL(2)15偏低 和水，该反应的离子方程式为2Cu+02+4H+=2Cu2++ (3)混合均匀，使热量迅速扩散 2H0. (4)玻璃棒500mL容量瓶偏高偏低 (5)1~2cm胶头滴管 (6)依据电荷守恒可得2c(Cu2+)+1.3mol·L-1= 10.(1)250mL 检查容量瓶是否漏水 0.9mol·L-1+2×0.4mol·L,该消毒液c(G2+)=0.2mdl·L. (2)0.2 第8期3版检测题参考答案 (3)④搅拌，加速溶解 (4)甲 学业达标卷 (5)A BCD 一、单选题 提示：(2)图示称量时是左码右物，烧杯和CuS0,·5H20 1.C 的实际质量为30g-2.3g=27.7g,CuS04·5H20的质量为 2.B MgCl2溶液为混合物，不属于电解质，A错误；若取 27.7g-15.2g=12.5g,CuS04·5H0的物质的量为 50mL溶液，其中的c(Cd-）=2×1.0mol·L-1=2.0mol·L-1,B 正确：取该溶液5.0mL,其中镁离子物质的量n=cV= 250g:ma=0.05ml,所配制溶液的实际浓度=0.05，mL。 12.5g 0.25L 一6 高中化学人教（必修第一册）第5~9期 0.2mol·L- 黄色固体过氧化钠，A错误；钠质软，可用小刀切割，B正确：金 (5)称量时用了生锈的砝码，称量固体的质量偏大，溶质 属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后 物质的量偏大，A项所配溶液的浓度偏大；向容量瓶中转移时， 迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入到煤油中，反应 有少量液体溅出，溶质物质的量偏小，B项所配溶液的浓度偏 停止，钠受重力落下，钠在两个液体界面处上下跳动，生成氢氧 小；未洗涤溶解CuSO4·5H,0的烧杯，溶质物质的量偏小，C 化钠，使紫色石蕊变蓝，C正确：氧化铜被钠和水生成的氢气还 项所配溶液的浓度偏小：定容时仰视刻度线，所配溶液的体积 原，生成铜，D正确. 偏大，D项所配溶液的浓度偏小；配制过程中需要加水，容量瓶 5.A氯水具有漂白性，不能用pH试纸测其pH,不能达 未干燥即用来配制溶液，对所配溶液溶质物质的量和溶液的体 到实验目的，A符合题意；氯气和NaOH反应被吸收，锥形瓶内 积都无影响，E项对所配溶液的浓度无影响。 气压减小，气球变胀，能达到实验目的，B不合题意；滴水后脱 11.(1)3c0.003cVc0.002cV 脂棉燃烧，证明N,O2与水反应放热，能达到实验目的，C不合 (2)125a 题意；有色干花不褪色，可证明干燥的CL2没有漂白性，D不合 36V 题意. (3)0.02 6.B NaHCO3固体充分加热生成NaCO、CO2和水，C02 提示： 能够使澄清石灰水变浑浊，N2C03加热不分解，A正确；分别 (1)1 mol Al2(S04)3中有3molS0,体积不变，c(S0?) 加入澄清石灰水，Na,CO,和NaHCO,溶液都会产生沉淀，B错 =3cmol·L-l,溶液的体积为VmL,所以n(S0)=3c×V× 误；等浓度的Na,CO,和NaHCO3溶液，Na,CO,溶液碱性更强， 103mol=0.003 eV mol;1 mol Al2(S04)3中有2molA3+,稀释 滴加几滴酚酞红色更深，C正确；逐滴加人等浓度的盐酸，立即 前后溶质的物质的量不变，V×2c=2V×c(A13+),解出c(AI3+) 产生气泡者为NaHCO,溶液，Na2CO,中逐渐滴加入盐酸，会先 =cmol·L-1,所以n(A13+)=c×2V×10-3mol=0.002 eV mol. 生成NaHCO3,没有气体放出，D正确， (2)原溶液中n(A）=27g可，所以c(A) 7.D实验所需氢氧化钠固体的质量=1.0mol·L1× 27g·mol×V×10溶液稀释了16倍，c(A3+)降为原来 ag 0.1L×40g·mol-1=4.0g,A正确；配制过程有颠倒摇匀的操 作，故使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液，B正 的，即g“mx0Lx6又图为(0) ag 确；配制100mLl.0mol·L-1NaOH溶液需要用到托盘天平 烧杯、玻璃棒、量筒、I00mL容量瓶、胶头滴管，C正确；定容时 3c(A),所以c(s0)=7gmx10Lx16×之9 ag 3 加水不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏小， 125a 3 molL D错误， 8.C28gC0的物质的量为1mol,含有的分子数目为WA, (3)设Ca(OH)2溶液的物质的量浓度是c,混合前后OH A错误；未注明标准状况，无法确定，B错误；该反应中，Fe元素 的物质的量不变，0.2L×0.01mol·L-1+0.05L×c×2= 的化合价由+3降到0，得到2×3eˉ，即每生成2 mol Fe转移电 0.016mol·L-1×0.25L,解得c=0.02mol·L-1. 子数为6NA,C正确；C0不属于酸性氧化物，D错误， 第9期检测题参考答案 9.B64gS0,的物质的量为64g 64g·ml7=1mol,含有 一、单选题 2mol0原子，含有的氧原子数约为2×6.02×102，A错误； 1.B钠是活泼金属，能与水等物质剧烈反应，使用后剩 余的金属应放回原瓶，故A错误；氯气有毒，为防止中毒，制备 14的物质的量为示品=05m圆，含有的分子数约 氯气时应在通风橱中进行，B正确；氯气有毒，澄清石灰水浓度 为3.01×10”，B正确：标准状况下，22.4LH20不是气体，其 较小，应用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气，C错 物质的量不是1mol,C错误；2L0.5mol·LMgC2溶液中， 误；浓硫酸的密度大于水的，溶解时放出大量的热，用浓硫酸配 C的物质的量为2×2L×0.5mol·L-1=2mol,含有的Cd-数 制稀硫酸时，应将浓硫酸加入盛有水的烧杯中，D错误。 约为2×6.02×10，D错误. 2.A 10.D58.5 g NaCl的物质的量为1mol,溶解在1L水中 3.C 后，溶液的体积不是1L,所以溶质的物质的量浓度不是 4.A金属钠在空气或氧气中加热，均与氧气反应生成淡1mol·L-1,A不合题意；标准状况下，酒精呈液态，22.4L酒精 7 高中化学人教（必修第一册）第5~9期 的物质的量不是1mol,溶于水配成1L溶液后，溶质的物质的为ag,1mol0的质量为6.02×10ag. 量浓度不是1mol·L1,B不合题意；将1Ll0mol·L-的 (7)n(H2)=2g÷2g·mdl-1=1mol,其中含有的n(H) Na,CO3溶液加入9L水中，溶质Na,CO3的物质的量为10mol, =2mol;1 mol SO2中含有的原子的物质的量为3mol;2gH2 但溶液混合后，体积会发生改变，混合溶液的体积不是10L,所 与1molS02原子数目之比为2：3. 以溶质的物质的量浓度不是1mol·L1,C不合题意；40g (8)n(NH3)=1.7g÷17g·mol-1=0.1mol,其中含有的 NaOH的物质的量为1mol,将其溶解在少量水中，恢复至室温， 原子物质的量为0.4mol,含0.4mol原子的C0的物质的量为 再加蒸馏水到溶液体积为1L,则溶质的物质的量浓度为}m 0.2mol,在标准状况下的体积为0.2ol×22.4L·mml-1=4.48L IL 14.(1)①9.03×10（或1.5Wa)②1.5mol③1.5④3 =1mol·L,D符合题意， (2)1:8 11.D1 mol Na和O2发生反应①时，Na由0价升高到 (3)1:1 +1价，所以转移1mol电子，A不正确；反应⑤生成NaOH的 (4)①5.6②2：3 同时，有O2生成，反应⑥在生成NaC03的同时，也有O2生 提示：(2)设溶液质量为100g,则m(K0H)=100g×28% 成，两个反应都可说明Na,02不属于碱性氧化物，B不正确；反 =28g,m(H20)=100g-28g=72g,n(K0H)= 28g 应⑥中，Na,02中的0元素一部分由-1价升高到0价，一部 56g·mol 分由-1价降低到-2价，NO2既体现氧化性又体现还原性， 72g =0.5mln(H0)=18gd可=4mo,故溶液中K与水 C不正确：上述转化中，④、①、②分别发生分解反应、化合反 分子数目之比=0.5mol:4mol=1:8. 应、置换反应，D正确. (3)2mol0,和3mol02的质量之比=(2mol× 12.D稀盐酸、NaCl溶液和Na2CO3溶液分别呈酸性、中 48g·mol-1):(3mol×32g·mol-1)=1:1. 性和碱性，A正确；稀盐酸、氯化钠溶液分别与硝酸银溶液反应 (4)①设C0和C02的物质的量分别为x、y,则28x+44y 均生成氯化银沉淀，离子方程式相同，B正确；由于碳酸银能溶 8.96L 于硝酸，氯化银不能溶于硝酸，氯化钠的焰色显黄色，稀盐酸无 =14.4g,x+y2.4ml可，解得x=0.2moly=0.2mol, 焰色，因此在该实验的基础上，再追加一个焰色试验就可以将 C0的质量为0.2mdl×28g·mol1=5.6g:②碳与氧两种原 上述三种溶液鉴别出来，C正确：稀盐酸、NaCl溶液和Na,CO, 子的数目之比为(0.2+0.2)：(0.2+0.2×2)=2：3. 溶液可以通过相互滴加鉴别，将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液 15.(1)Na NaOH Naz CO;CaCl2 中，一段时间后才有气泡产生，而将碳酸钠溶液滴人稀盐酸中， (2)①CL2+H,0=HC0+HCl 立即有气泡产生，NaCl溶液与稀盐酸或碳酸钠溶液互滴均无 ②2Fe+3CL,△2FeCL, 明显现象，因此若不加入其他试剂，仅通过溶液间相互滴加能 (3)2Na202+2C02=2Na,C03+0, 鉴别出上述三种溶液，D错误. (4)2C2+2Ca(0H)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H20 二、填空题 16.I.AⅡ.(1)4.0(2)0.04 13.(1)1:1(2)1.204×102(3)4mol Ⅲ.(1)玻璃棒、胶头滴管(2)149 (4)20(5)1.2(6)6.02×102a (3)②④①5⑥③⑦(4)B (7)2:3(8)4.48L 17.(1) 解析：(1)KCO3中K+与C03的物质的量之比为1：1. 失10×e,被氧化 (2)0.1 mol Na,S04中含有Na+物质的量为0.2mdl,Na 2KMnO4+16HCI(浓)=2KCl+2MnCL2+5CL2↑+8H20 个数为0.2×6.02×1023=1.204×102 得2×5e,被还原 (3)n(NH,)=34g÷17g·mol-1=2mol,其中原子物质 高锰酸钾C1酸性和还原性0.25 的量为8mol,含8mol原子的C0的物质的量为8mol÷2=4mol. (2)吸收浓盐酸挥发的HC1气体以及为铁粉的反应提供 (4)n(CH,)=32g÷16g·mol1=2mol,1个CH4中含有 干燥的环境 10个质子，32gCH4中含有的质子的物质的量为20mol. (3)产生红棕色的烟 (5)n(H,S04)=1.806×102÷(6.02×1023mol-1)= (4)A中紫色石蕊溶液先变红后褪色，D中干燥红布条不 0.3mol,含氧原子物质的量为0.3mol×4=1.2mol. 褪色 (6)1mol0中约含6.02×10个氧原子，1个氧原子质量 (5)20H+CL2=d0+C1+H20 —8《海水中的重要元素 一钠和氯》章节检测 ◆数理报社试题研究中心 (说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间90分钟，满分100分) 题 号 二 总分 郑 得 分 第I卷（选择题 共48分) 题号 6 8 9 10 12 选项 、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，且每小题只有一个选项符合题意）》 1.规范的实验操作是实验安全的保证，下列表述正确的是 A.使用后剩余的金属钠应放入废液缸 B.氯气有毒，制备氯气时应在通风橱中进行 C.用澄清石灰水吸收多余的氯气，防止污染空气 D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应将水加入盛有浓硫酸的烧杯中 2.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 ( A.Na B.Cl2 C.C0, D.Na2O2 3.“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒.下 列实验现象和结论一致的是 ( A.新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有H+和氯气分子存在 一画 B.向新制氯水中放入有色布条，布条褪色，说明有CL,存在 C.向新制氯水中加入饱和NHCO3溶液，有无色气体产生，说明氯水中含H 阳 D.久置氯水黄绿色消失，且产生气泡，该气泡是氯气 4.下列有关钠及其化合物的叙述不正确的是 () 表面有CuO 的铜丝 A.金属钠在空气中加热，生成白色固体，在氧气中加热，生成淡 黄色固体 紫石 B.钠质软，可用小刀切割，取用适当大小的钠块 溶 C.如右图，将金属钠投入U形管右侧中，其在煤油和水溶液的交 界处上下跳动，溶液由紫色变为蓝色 D.玻璃管中可观察到固体由黑色变红色 5.用如图所示实验装置进行相关实验探究，不能达到实验目的的是 NaOH- 溶液 氨水 pH 纸 -2滴水 千燥Cl 气球 有色干花 包有NazO2的脱脂棉 A.测新制氯 B.证明CL,被NaOH C.证明过氧化钠 D.验证千燥的氯 水的pH值 溶液吸收 与水反应放热 气没有漂白性 6.某兴趣小组欲鉴别Na,C03和NHCO3,下列操作或判断错误的是 ( 选项 操作 判断 产生使澄清石灰水变浑浊气体的 A Na,CO3和NaHCO3固体分别充分加热至质量不再变化 是NaHCO. 向Na,CO3和NaHCO3溶液中分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na,C03溶液 向等物质的量浓度的Na,CO,和NaHCO,溶液中分别滴加4滴酚酞 Na2CO3溶液红色更深 向等物质的量浓度的Na,CO2和NaHCO,溶液中逐滴加入等物质的 0 立即产生气泡者为NaHCO3溶液 量浓度的盐酸 7.在实验室配制100mL1.0ol·L-1氢氧化钠溶液.下列有关该实验的说法错误的是() 20℃ ① ② ③ ④ A.实验所需氢氧化钠固体的质量为4.0g B.使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液 C.在如上图所示的仪器中，需要使用的仪器有①②③④⑤⑥ D.定容时加水不慎超过了刻度线，所配溶液的浓度偏大 8.高炉炼铁时发生反应：Fe,0,+3C0高逼2Fe+3C02,用N,表示阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是 A.28gC0含有的分子数目为2N B.22.4LC02含有的氧原子数目为2NA C.在此反应中，每生成2 mol Fe,转移电子数为6Na D.一氧化碳和二氧化碳均为酸性氧化物 9.下列叙述正确的是 () A.64gS02含有的氧原子数约为6.02×1023 B.常温常压下，14gN2含有的分子数约为3.01×102 C.标准状况下，22.4LH20含有的分子数约为6.02×102 D.2L0.5mol·L1MgCl2溶液中，含有的Cl数约为6.02×10 10.下列溶液中物质的量浓度为1mol·L的是 A.将58.5 g NaCl溶解在1L水中 B.将标准状况下22.4L酒精溶于水配成1L溶液 C.将1L10mol·L的Na,C03溶液加入9L水中 D.将40gNOH溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为1L 11.钠及其化合物的转化关系如下，下列分析正确的是 H,0⑤ 02,4、H0 NaO,NaNOHNCO NaHCO, C02 C0,⑥ A.1 mol Na和02发生反应①转移2mol电子 B.反应⑤和反应⑥都可说明Na,02属于碱性氧化物 C.反应⑥中Na202只体现氧化性 D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 12.向三支试管中分别加入稀盐酸、NaCl溶液和Na,CO3溶液，然后分别向上述三支试管中依次 加入AgNO,溶液和稀硝酸.下列有关说法错误的是 ( A.稀盐酸、NaCl溶液和Na2C03溶液三种溶液的酸碱性互不相同 B.该实验可以证明不同物质间反应的离子方程式可能相同 C.在该实验的基础上，再追加一个焰色试验就可以将上述三种溶液鉴别出来 D.若不加入其他试剂，仅通过溶液间相互滴加不能鉴别出上述三种溶液 第Ⅱ卷非选择题（共52分) 二、填空题（本题包括5小题，共52分） 13.(8分)回答下列各小题中的问题(N,用6.02×1023mol-1来计算)： (1)122.5gKCl03中K+和Cl03的物质的量之比为 (2)0.1 mol Na2S04中约含有个Na+. (3)与34gNH3含有相同原子数的C0的物质的量为 (4)32gCH4中含有 mol质子. (5)1.806×10个H2S04中含氧原子的物质的量为 .mol. (6)1个氧原子的质量为ag,则1mol0的质量为 g (7)2gH2与1molS02原子数目之比为 (8)在标准状况下，与1.7gNH3含有相同原子数的C0的体积为 14.(8分)(1)在①②③④处的横线上填写适当的内容 分子数为① ③ mol C 66gC02 物质的量为② +④ mol O (2)在质量分数为28%的K0H水溶液中，K+与水分子的数目之比是 (3)2mol03和3mol02的质量之比为 (4)在标准状况下，体积为8.96L的C0和C02的混合气体共14.4g. ①C0的质量为 ②在标准状况下，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为 15.(I2分)目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaC1(熔融)通电2Na+ CL2↑.己知物质A、B、C、D、E、F有如下图所示转化关系： HO CO NaCl NaCl >NaCl NaCl Fe Ca(OH)2 (1)试根据上述变化写出以下物质的化学式： A .C .E ,F (2)请写出以下反应的化学方程式： ①B与水反应 ②B→D (3)过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： (4)写出工业上制取漂白粉的化学方程式： 16.(7分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示，该“84消毒液”通常稀释到100倍（体 积之比)后使用.请回答下列问题： 84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000mL 溶质质量分数：25% 密度：1.19gcm3 I.“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，下列关于氯气及含氯化合物的说法中，不正确的是 (填字母序号) A.氯气是纯净物，液氯是混合物，化学性质不同 B.氯气和NaOH溶液反应可制备“84消毒液” C.氢气在氯气中燃烧时发出苍白色的火焰 D.氯气是黄绿色的，氯离子是无色的 Ⅱ.(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L(小数点后保留一位). (2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)为 mol·L- Ⅲ.某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaCl0固体配制480mL含NaCl0质量分数为 25%的消毒液.实验步骤如下： ①将烧杯中的溶液转移至容量瓶中； ②计算并称量所需的NaCl0固体； ③向容量瓶中加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平； ④将NaCl0固体加入100mL烧杯中，并加适量水溶解； ⑤洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤后溶液转移至容量瓶中； ⑥振荡摇匀； ⑦颠倒摇匀. (1)用下图所示的仪器完成上述实验，还需要添加的玻璃仪器有 500mL (2)步骤②中计算所需要NaCl0的质量为g (3)实验步骤的先后顺序应为 (用步骤序号表示). (4)配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是 (填字母序号). A.容量瓶内有水，未经过干燥处理 B.进行步骤③操作时，俯视刻度线 C.缺少步骤⑤ D.定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线 17.(17分)某小组利用高锰酸钾与10ol·L'盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究（查阅 资料知：氯化铁固体易潮解，遇水会反应)，实验装置如下图所示： 10 mol-L-HCI 干燥剂干燥红布条铁粉 碱石灰 ☐☐ NaOH 溶液 紫色石蕊溶液 KMnO 请回答： (1)高锰酸钾与浓盐酸反应能快速产生氯气，配平该化学方程式，并且用双线桥法表示该化 学方程式电子转移的方向和数目： 些 KMnO,+HCI=KCl+MnCl2 +Cl2+H2O 其中，氧化剂是 被氧化的元素是 ;盐酸体现的性质有 如果反应中转移0.5mol电子，则生成Cl2的物质的量为 mol (2)装置F的作用是 (3)E处实验现象是 (4)根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是 (5)H中所盛溶液是为了减少对环境的污染，请写出该溶液中发生反应的离子方程式： (参考答案见下期)