第03讲 盐类水解（专项训练）（山东专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第03讲 盐类水解 目录 01 课标达标练 题型01 考查盐类水解的规律 题型02 考查盐类水解的影响因素 题型03查盐类水解的应用 题型04考查溶液中粒子浓度大小比较 题型05考查粒子浓度变化曲线 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查盐类水解的规律 1．常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种盐溶液,其pH测定如表所示: 序号 ① ② ③ ④ 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 下列说法正确的是(　　) A.四种溶液中,水的电离程度:①>②>④>③ B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类相同 C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClO D.③溶液中水电离出的c(OH-)=1×10-11.6 mol·L-1 【答案】B 【解析】A项,水的电离程度应为③>④>②>①,错误;C项,CH3COOH酸性强于HClO,pH小的为CH3COOH,错误;D项,Na2CO3促进水电离,c水(OH-)=1×10-2.4 mol·L-1,错误。 2．已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH如表所示： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 下列反应不能成立的是(　　) A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO C．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OH D．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN 【答案】A 【解析】利用盐类水解规律“越弱越水解”，并结合题给信息可判断出对应酸的酸性强弱关系是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HCO，利用“强酸制弱酸”进行判断。酸性：H2CO3>HClO>HCO，因此CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO，A项不成立，B项成立；酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO，C项成立；酸性：CH3COOH>HCN，D项成立。 3.（25青岛开学考）下列化学用语的表达正确的是 A．BeCl2的球棍模型： B．一元弱酸H3PO2的结构式： C．HSO3-的水解方程式：HSO3-+H2OH3O++SO32- D．非晶态和晶态SiO2粉末X射线衍射图谱对比： 【答案】B 【解析】A．BeCl2为直线形结构，Cl原子半径大于Be原子，因此球棍模型为，A错误； B．次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，中心P原子的最外层形成8电子相对稳定结构，且分子中含有1个-OH，则其结构式为，B正确；C．HSO3-的水解方程式为HSO3-+H2OH2SO3+OH-，C错误；D．晶态二氧化硅的X射线衍射峰是锐峰(窄峰)，而非晶态二氧化硅的粉末X射线衍射峰呈弥散状，D错误。 4.根据表中信息，判断0.10 mol·L-1的下列各物质的溶液pH最大的是(　　) 酸 电离常数(常温下) CH3COOH Ka=1.75×10-5 H2CO3 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 H2S Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13 A.CH3COONa B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.Na2S 【答案】D 【解析】根据表格中的酸的电离常数可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>H2S>HC>HS-，根据越弱越水解的规律可知，水解能力：S2->C>HS->HC>CH3COO-，故D正确。 02 考查盐类水解的影响因素 5.Na2CO3溶液中存在水解平衡：C+H2OHC+OH-。下列说法错误的是(　　) A.加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B.通入CO2，溶液pH减小 C.加入NaOH固体，减小 D.升高温度，平衡常数增大 【答案】A 【解析】碳酸钠溶液显碱性，其加水稀释时，溶液中OH-浓度减小，由于温度不变，水的离子积常数不变，所以溶液中c(H+)增大，A错误；加入NaOH固体会抑制C水解，所以减小，C正确；升高温度，促进C的水解，因此水解平衡常数增大，D正确。 6.下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是(　　) A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 【答案】B 【解析】Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na＋、CO、HCO、H2CO3、H＋、OH－、H2O，故含有的微粒种类相同，A正确；Na2CO3溶液中，Ca2＋和CO直接反应生成沉淀，抑制CO水解，NaHCO3溶液中，HCOH＋＋CO，加入Ca2＋后，Ca2＋和CO反应生成沉淀，促进HCO的电离，抑制HCO水解，B错误；Al3＋与CO、HCO都能发生互相促进的水解反应，C正确；由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根和碳酸氢根，则它们浓度减小，水解产生的氢氧根的浓度会减小，pH减小，D正确。 7.25 ℃时，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列说法正确的是(　　) A．相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)＞c(CH3COO－) B．将浓度均为0.10 mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大 C．25 ℃ 时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH) D．25 ℃时，0.10 mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小 【答案】C 【解析】醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O－)<c(CH3COO－)，A错误；C6H5ONa溶液中，C6H5O－水解产生氢氧根离子，升温促进C6H5O－的水解，氢氧根离子浓度增大，pH变大，而氢氧化钠溶液中不存在水解平衡，升温pH减小，B错误；当pH＝10.00时，c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1，Ka＝＝＝1.0×10－10，故c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)，C正确；C6H5ONa中的C6H5O－可以水解，会促进水的电离，D错误。 8.(2024·青岛模拟)SF4遇水立即水解生成HF和SO2。下列化学反应表示正确的是(　　) A.配制Na2S溶液需要加入NaOH溶液的原因：S2-+2H2OH2S+2OH- B.SF4水解：SF4+2H2O===4HF+SO2 C.过量氨水吸收SO2尾气：SO2+NH3·H2O===NH4HSO3 D.制取Al2S3：2Al3++3S2-===Al2S3↓ 【答案】B 【解析】Na2S是强碱弱酸盐，硫离子会水解，为抑制硫离子的水解，可以适当加入氢氧化钠溶液，硫离子水解以第一步为主，其离子方程式为S2-+H2OHS-+OH-，A错误；SF4遇水立即水解生成HF和SO2，其化学方程式为SF4+2H2O===4HF+SO2，B正确；过量氨水吸收SO2尾气，因氨水过量，会生成亚硫酸铵而不是亚硫酸氢铵，正确的化学方程式为SO2+2NH3·H2O=== (NH4)2SO3+H2O，C错误；因铝离子和硫离子在溶液中会发生相互促进的水解反应，所以Al2S3不能通过溶液中的离子反应制得，可以通过固体单质化合得到：2Al+3SAl2S3，D错误。 03 考查盐类水解的应用 9.（2025东营三模）下列说法正确的是 A．该装置可制取并收集氨气 B．该装置可制备无水FeCl3 C．该操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 D．该装置盐桥中阳离子向CuSO4溶液中迁移 【答案】D 【解析】A．制取氨气用浓氨水和生石灰反应可行（CaO与水反应放热促进氨水分解），氨气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，收集装置的试管口不能用橡胶塞密封、应塞一团棉花，A错误；B．FeCl3·6H2O加热时会水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl易挥发导致水解完全，需在HCl气流中加热才能抑制水解得到无水FeCl3，图示通入N2无法抑制水解，B错误；C．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管盛装KMnO4溶液，图示为碱式滴定管操作，滴定管类型错误，C错误；D．该装置为原电池，Zn为负极、电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极、电极反应为Cu2++2e-=Cu，负极区正电荷增多，正极区正电荷减少，盐桥中阳离子向正极区（CuSO4溶液）迁移以维持电中性，D正确。 10.（2025山东名校4月联考）下列有关实验操作的描述正确的是 A．银氨溶液配制完成后，装入棕色试剂瓶，长期保存以备使用 B．配制溶液时，需加入少量溶液 C．检验蔗糖水解产物时，直接向水解后的溶液中加入新制 D．滴定实验时，不能向锥形瓶中加入蒸馏水，以免溶液稀释产生误差 【答案】B 【解析】A．银氨溶液只能临时配制，不能久置，否则久置会析出使用玻璃棒摩擦会分解而发生猛烈爆炸氮化银、亚氨基化银等爆炸性沉淀物而发生意外事故，故A错误； B．硅酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，所以配制硅酸钠溶液时，需加入少量氢氧化钠溶液防止硅酸钠水解，故B正确； C．酸性条件下葡萄糖不能新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，所以检验蔗糖水解产物时，应先加入过量氢氧化钠溶液将稀硫酸中和，并使溶液呈碱性后再加入新制氢氧化铜悬浊液，否则不能检验蔗糖水解产物，故C错误； D．滴定实验时，往锥形瓶中加入蒸馏水不会改变待测液溶质的物质的量，对实验结果无影响，故D错误。 11．（2025·枣庄一模）下列生活、生产事实不能用平衡移动原理解释的是 A．热纯碱溶液去油污能力更强 B．可乐汽水瓶盖打开后有大量气泡冒出 C．面粉车间遇明火可能发生爆炸 D．水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡再除去 【答案】C 【解析】A．纯碱中碳酸根离子水解 ，升高温度，水解平衡右移，氢氧根离子浓度增大，去油污能力更强，故A正确； B．可乐汽水中溶解了大量二氧化碳，打开瓶盖，瓶内压强减小，平衡逆移，产生大量气泡，故B正确； C．面粉中含有大量碳水化合物，遇明火粉尘会迅速燃烧，释放大量的热，这是一个化学反应过程，不涉及平衡移动，故C错误； D．，加入饱和Na2CO3溶液，平衡正移，可除去硫酸钙，故D正确。 12.（2024菏泽二模）下列实验操作或实验仪器的使用错误的是 A．用酸式滴定管量取10.00mL高锰酸钾溶液 B．容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水 C．保存氯化亚铁溶液时，加入少量稀盐酸和铁粉 D．皮肤溅上液溴，立即用苯洗涤，然后用水冲洗 【答案】D 【解析】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，且一般酸化使用，应用酸式滴定管量取，故A正确；B．容量瓶和分液漏斗均需要检查是否漏水后使用，故B正确；C．氯化亚铁具有还原性，且能水解，保存时加入铁粉防止氧化，加少量盐酸抑制其水解，故C正确；D．苯有毒，不能用苯洗去皮肤上的液溴，可用酒精洗，故D错误。 04 考查溶液中粒子浓度大小比较 13.25 ℃时，下列说法正确的是(　　) A.常温下，1 mol·L-1的CH3COOH溶液与1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.某溶液由水电离出的c(H+)为1.0×10-5 mol·L-1，则该溶液可能是酸，也可能是盐 C.1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含N物质的量不相同 D.测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸 【答案】C 【解析】酸、碱抑制水的电离，某溶液由水电离出的c(H+)为1.0×10-5 mol·L-1，水的电离受到促进，则该溶液不可能是酸，可能是盐，B错误；1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4Cl的物质的量相等，由于NH4Cl浓度不同，N水解程度不同，所以含N物质的量不相同，C正确；测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，H2A可能是强酸也可能是弱酸，如亚硫酸是弱酸，但NaHSO3溶液的pH<7，D错误。 14.下列有关NaHCO3的说法错误的是(　　) A.NaHCO3溶液中：c(OH―)>c(H+) B.NaHCO3溶液中：n(Na+)=n(C)+n(HC)+n(H2CO3) C.苏打是NaHCO3的俗称，可用于食品加工 D.加热滴有酚酞的NaHCO3溶液时，溶液颜色会加深 【答案】C 【解析】NaHCO3溶液中，HC的水解程度强于其电离程度，故溶液显碱性，A项正确；由元素守恒知，n(Na+)=n(C)+n(HC)+n(H2CO3)，B项正确；NaHCO3的俗称是小苏打，C项错误；加热能促进HC水解，使溶液中c(OH―)增大，滴有酚酞的NaHCO3溶液颜色会加深，D项正确。 15.（25泰安·学考）醋酸是一种重要的化工产品，下列有关醋酸溶液的说法错误的是 A．常温下，pH=4的NH4Cl溶液和pH=4的CH3COOH溶液中，水的电离程度相同 B．向溶液中加水稀释，溶液中离子总物质的量增大 C．醋酸与 醋酸中电离度之比小于1：1 D．浓度均为的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后： 【答案】A 【解析】A．pH=4的溶液中，H+来自水解，水解促进水的电离，水电离出的H+浓度为1×10-4mol/L，而pH=4的溶液中，H+主要来自醋酸电离，抑制水的电离，水电离出的H+浓度仅为1×10-10mol/L，两者水的电离程度不同，A错误；B．稀释弱酸时，电离程度增大，电离产生的离子总物质的量增加，B正确；C．醋酸是弱酸，浓度越高，电离度越小，0.2 mol/L醋酸的电离度小于0.1 mol/L醋酸，因此两者电离度之比小于1:1，C正确；D．浓度均为的和溶液等体积混合后，电荷守恒为 ，物料守恒为，联立两式可得 ，D正确。 05 考查粒子浓度变化曲线 16.25 ℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.c(Na2CO3)=0.6 mol·L-1时，溶液中c(OH-)<0.01 mol·L-1 B.Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小 C.在水中H2CO3的Ka2<4×10-11 D.0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.3 mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合，得到的溶液c(OH-)<2×10-4 mol·L-1 【答案】B 【解析】由图像可知，c(Na2CO3)=0.6 mol·L-1时，pH>12.0，溶液中c(OH-)>0.01 mol·L-1，故A错误；结合图像可知，当c(Na2CO3)=0.5 mol·L-1时，pH=12.0，Kh(C)=≈=2×10-4，则Ka2= =5×10-11，故C错误；若0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液与等体积的蒸馏水混合，浓度变为0.1 mol·L-1，由图可知，pH>11.6，得到的溶液中c(OH-)>2×10-4 mol·L-1，0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.3 mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合后c(OH-)大于与水混合的c(OH-)，故D错误。 17.(2024·聊城一模)25 ℃时，向2.0×10-3 mol·L-1HF溶液中逐渐加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)，测得25 ℃时平衡体系中c(F-)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A.曲线ACE描述HF浓度的变化 B.25 ℃时，HF的电离平衡常数Ka(HF)=4×10-4 C.C点时，溶液中存在c(HF)>c(Na+) D.25 ℃时，水的电离程度：E点>纯水>D点 【答案】D 【解析】逐渐加入NaOH固体，HF浓度逐渐减小，故曲线ACE描述HF浓度的变化，曲线DCB描述F-浓度的变化，故A正确；由图可知，25 ℃、pH=4时，c(H+)=1×10-4 mol·L-1，c(F-)=1.6×10-3 mol·L-1，c(HF)=4.0×10-4 mol·L-1，Ka(HF)===4×10-4，故B正确；C点时c(F-)=c(HF)、c(H+)>c(OH-)，再根据电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)，得到c(HF)>c(Na+)，故C正确；E点溶液呈酸性，HF的电离程度大于F-的水解程度，HF电离出的H+对水的电离起抑制作用，则E点水的电离程度小于纯水的电离程度，故D错误。 18.(2025·潍坊一模)室温下，向20 mL 0.1 mol·L-1叠氮酸(HN3)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，水电离的c水(H+)与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A.在a、b、c、d四点中，水的电离程度最大的是d点 B.在c点对应溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3) C.b点和d点对应溶液的pH相等 D.室温下，电离常数Ka(HN3)= 1×101-2x 【答案】B 【解析】水电离出的氢离子浓度越大，水的电离程度越大，由图可知，c点水的电离程度最大，故A错误；c点为叠氮酸钠溶液，存在质子守恒关系：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)，故B正确；b点为叠氮酸和叠氮酸钠的混合溶液，溶液呈中性，d点为叠氮酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液呈碱性，故C错误；由图可知，a点为0.1 mol·L-1叠氮酸溶液，水电离出的氢离子浓度为1×10-x mol·L-1，则溶液中氢离子浓度为1×10-14+x mol·L-1，电离常数Ka(HN3)≈=1×10-27+2x，故D错误。 06 考查水解平衡常数计算及应用 19.（25济宁期末）由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向溶液中依次滴加3滴溶液和3滴溶液，溶液先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 B 向含有的溶液中通气体X，产生白色沉淀 X体现氧化性 C 室温下，测得溶液的pH约为5 D 向溶液中滴入足量盐酸，将生成的气体直接通入溶液中，溶液变浑浊 碳的非金属性大于硅 【答案】C 【解析】A．氢氧化钠溶液过量， Mg(OH)2先沉淀是由于实验操作（先加入 ），过量的与生成了沉淀，并非由于沉淀的转化，且两种沉淀类型也不相同，无法二者比较大小，A错误； B．若 X 是氧化剂，将氧化为，形成沉淀，此时 X 体现氧化性，但若 X 是碱性气体（如 ），使溶液碱性增强，形成沉淀，此时 X 体现碱性而非氧化性，B错误； C．常温下测得0.1的溶液的pH约为5，溶液显酸性，电离程度大于其水解程度，()>，而，即，所以，C正确； D．盐酸易挥发，挥发的盐酸也能与溶液反应生成沉淀，无法证明碳的非金属性大于硅，D错误。 20.(24东营模拟)某小组探究人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，回答下列问题： 正常人体血液中主要含有H2CO3和形成的缓冲溶液，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血液分析结果见表： 项目名称 结果浓度 参考 范围 正常人 代谢性酸中毒病人 CO2分压/mmHg 40 50 35~45 c()/(mmol·L-1) 24.2 19 23.3~24.8 血液酸碱度/pH 7.40 7.21 7.35~7.45 (1)37 ℃时HC的水解常数Kh=1.2×10-7.6，Kw=2.4×10-14，已知某同学血浆中=20，写出人体血液中存在的水解平衡方程式：　　　 　　　　；  请判断该同学血液的pH是否正常　　　　(填“是”或“否”)。  (2)人体酸碱平衡维持机制简要表达如图： ①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的CO2会　　　　　(填“增加”或“减少”)。  ②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用的治疗方法是　　　　　(填字母)。  A.口服0.9% KCl溶液 B.口服5%葡萄糖溶液 C.静脉注射5% NaHCO3溶液 D.静脉注射0.9% NaCl溶液 【答案】 (1)HC+H2OH2CO3+OH-、C+H2OHC+OH-　是　(2)①增加　②C 【解析】　(1)由Kh=得，c(OH-)=×Kh=20×1.2×10-7.6 mol·L-1，Kw=c(H+)·c(OH-)=2.4×10-14，得出c(H+)= mol·L-1=10-7.4 mol·L-1，该同学血液的pH=7.4，属于正常。(2)人体摄入酸过多时，HC与H+作用，肺通过呼吸排出的CO2增加；对于重度代谢性酸中毒的病人应该减少H+，选用NaHCO3。 1.(2025·青岛模拟)25 ℃时，有浓度均为0.1 mol·L-1的4种溶液： ①盐酸　②HF溶液　③NaOH溶液　④氨水 已知：25 ℃时，电离平衡常数Ka(HF)=6.8×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5 下列说法不正确的是(　　) A.溶液pH：③>④>②>① B.水电离出的H+浓度：①=③<②<④ C.②和④等体积混合后的溶液中：c(N)>c(F-)>c(OH-)>c(H+) D.Va mL①和Vb mL③混合后溶液pH=2(溶液体积变化忽略不计)，则Va∶Vb=9∶11 【答案】CD 【解析】盐酸为强酸、HF为弱酸，NaOH是强碱，NH3·H2O是弱碱，因此等浓度的盐酸、HF溶液、NaOH溶液、氨水pH由大到小为NaOH溶液、氨水、HF溶液、盐酸，A正确；四种溶液中水的电离都受到抑制，Ka(HF)>Kb(NH3·H2O)，NaOH是强碱、盐酸是强酸，因此抑制程度由大到小为①=③>②>④，水电离出的氢离子浓度：①=③<②<④，B正确；②和④等体积混合后溶质为NH4F， Ka(HF)>Kb(NH3·H2O)，则铵根离子水解程度大于氟离子，溶液中：c(F-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)，C错误；Va mL盐酸和Vb mL NaOH溶液混合后溶液pH=2，则=10-2 mol·L-1，解得Va∶Vb=11∶9，D错误。 2.（25山东开学考）室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾(，以KHA表示)溶液性质。 实验1：用pH计测定溶液的pH，测得pH约为4.01。 实验2：向溶液中滴加溶液。 实验3：向溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A．实验1溶液中： B．实验2滴加KOH溶液过程中水的电离程度逐渐减小 C．实验2所得的溶液中： D．实验3中反应的离子方程式： 【答案】AD 【解析】A．0.05 mol/LKHA溶液的pH约为4.01，溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于其水解程度，所以，A正确；B．实验2滴加KOH溶液过程中，KOH与KHA反应方程式为：，溶液酸性减弱，电离程度增大，且生成的A2-水解促进水的电离，故水的电离程度增大，B错误；C．实验2所得的溶液为K2A溶液，列出电荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，以及物料守恒：c(K+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]，联立得到：，C错误；D．向溶液中滴加少量澄清石灰水，氢氧化钙量不足氢氧根离子被HA-完全反应，生成A2-与Ca2+结合生成CaA沉淀，反应的离子方程式为：，D正确。 3.(25淄博模拟)已知常温下浓度均为0.1 mol·L-1的溶液的pH如下表所示： 溶液 NaF NaClO Na2CO3 pH 7.5 9.7 11.6 下列有关说法正确的是(　　) A.根据上表得出三种酸的电离平衡常数：HF>HClO>H2CO3(一级电离平衡常数) B.加热0.1 mol·L-1 NaClO溶液，其pH将小于9.7 C.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HC)+2c(H2CO3) 【答案】CD 【解析】根据表中数据可知，离子水解程度：F-<ClO-<C，则酸的电离平衡常数：HF>HClO>HC，A项错误；盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解，故加热NaClO溶液，ClO-水解程度增大，溶液的碱性增强，pH增大，B项错误；常温下，NaF溶液的pH=7.5>7，说明NaF是强碱弱酸盐，则HF是弱酸，pH=2的HF的浓度大于pH=12的NaOH溶液的浓度，二者等体积混合，HF有剩余，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，结合电荷守恒得c(Na+)<c(F-)，酸的电离程度较小，则溶液中离子浓度c(F-)>c(Na+)>c(H+)> c(OH-)，C项正确；根据质子守恒得c(OH-)-c(H+)=c(HC)+2c(H2CO3)，D项正确。 4.(2024·淄博模拟)室温下，向浓度均为0.2 mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液A中滴加0.2 mol·L-1标准盐酸，溶液pH与η[η=]关系如图所示。下列叙述正确的是(　　) A.水的电离程度：a>b>c B.常温下，Na2CO3的水解常数Khl约为10-3.62 C.c点溶液中：c(Na+)<c(Cl-)+c()+2c() D.b点溶液中：3c(Na+)=2c(Cl-)+2c()+2c()+2c(H2CO3) 【答案】B 【解析】盐酸先与NaOH反应生成氯化钠，再与Na2CO3反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳。设开始混合溶液A为1 L，即NaOH和Na2CO3都是0.2 mol，当 η=1时，盐酸也为1 L，即HCl也是0.2 mol，此时HCl与NaOH恰好完全反应，故b点溶质为0.2 mol Na2CO3与0.2 mol NaCl，则a点NaOH没有完全反应，溶质为Na2CO3、NaOH、NaCl，当 η=2时，盐酸为2 L，即HCl是0.4 mol，根据HCl+NaOH===NaCl+H2O、HCl+Na2CO3===NaCl+NaHCO3知，c点溶质为0.2 mol NaHCO3、0.4 mol NaCl。NaOH抑制水的电离，Na2CO3促进水的电离，同浓度的Na2CO3与NaHCO3，Na2CO3溶液中水的电离程度大，则a→b水的电离程度增大，b→c水的电离程度减小，A错误；b点pH=11.69，c(OH-)=10-2.31 mol·L-1，c(Na2CO3)=0.1 mol·L-1，Khl=≈=10-3.62，B正确；c点溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c()+c(OH-)+2c()，可知c(Na+)>c(Cl-) +c()+2c()，C错误；b点溶液中c(NaCl)=c(Na2CO3)，存在元素守恒：2c(Na+)=3c(Cl-)+3c()+ 3c()+3c(H2CO3)，D错误。 5.(2024·烟台模拟)常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L-1富马酸(简记为H2A)溶液中滴加V mL 0.1 mol·L-1氨水，混合溶液中-lg X [X=、或]与pH的关系如图所示。 下列叙述正确的是(　　) A.T点对应pH为10.44 B.Q点对应的溶液加入氨水的体积一定为20.00 mL C.V=40.00的溶液中：c()>c(A2-)>c(OH-)>c(H+) D.H2A+2NH3·H2O2N+A2-+2H2O的K=1.0×1011.01 【答案】AD 【解析】根据电离方程式和电离常数表达式可知，-lg=-lg Ka1-pH，-lg=-lg Ka2-pH，-lg=-lg Kb-14+pH，又因为Ka1>Ka2，所以-lg Ka1<-lg Ka2，则L1、L2、L3分别代表-lg 、-lg 、-lg 与pH的关系，根据图像中a、b、c三点数据计算：Ka1=10-3.03，Ka2=10-4.44，Kb=10-4.76。T点对应-lg =-6，pH=4.44+6=10.44，A项正确；Q点=，即=，变形得=，解得c(H+)=10-6.135 mol·L-1，若Q点加入氨水的体积为20.00 mL，则溶液为0.05 mol·L-1的NH4HA溶液，根据电离平衡常数可知，该溶液中以HA-电离为主，Ka2=≈，则c(H+)=×10-3.22 mol·L-1>10-6.135 mol·L-1，故Q点对应溶液加入氨水体积大于20.00 mL，B项错误；加入氨水体积为40.00 mL时，恰好生成A，Kh()=10-9.24>Kh(A2-)==10-9.56，对应溶液呈酸性，C项错误；平衡常数K== =1011.01，D项正确。 6.(2025·泰安模拟)室温下，向1 L 0.1 mol·L-1 NH4HSO3溶液中加入NaOH固体，溶液中c()、c(NH3·H2O)、c()、c()随n(NaOH)的变化如图所示(忽略该过程中溶液体积和温度的变化)。已知：室温时，Ka1(H2SO3)=10-1.85，Ka2(H2SO3)=10-7.22，Kb(NH3·H2O)=10-4.74。下列说法不正确的是(　　) A.曲线a、d分别代表c()、c(NH3·H2O)的变化 B.随NaOH的加入，的值不断减小 C.M点存在：c(Na+)+c()<3c() D.N点时，溶液的pH为9.26 【答案】BC 【解析】原溶液是1 L 0.1 mol·L-1 NH4HSO3溶液，开始电离出的较多的离子是和，加入NaOH先和反应，c(N)变化不大，得出曲线a代表的浓度变化，曲线b代表的浓度变化，曲线c代表的浓度变化，曲线d代表NH3·H2O的浓度变化，A正确；随NaOH的加入，酸性逐渐减弱，氢离子浓度逐渐减小，温度不变，Ka2不变，=的值不断增大，B错误；M点的溶液中c() =c()，此时pH=7.22，溶液呈碱性，即c(H+)<c(OH-)，由电荷守恒c(Na+)+c()+c(H+)=2c()+ c()+c(OH-)得，c(Na+)+c()>3c()，C错误；N点时c()=c(NH3·H2O)，Kb(NH3·H2O)= =10-4.74，则c(OH-)=10-4.74 mol·L-1，溶液的pH为9.26，D正确。 1.（2025·山东2）化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 用明矾净化黄河水 B. 用漂白粉漂白蚕丝制品 C. 用食醋去除水壶中水垢 D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂 【答案】B 【解析】A．明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用于净水，用法合理，A正确；B．漂白粉含次氯酸钙，其强氧化性会破坏蚕丝（蛋白质）结构，导致丝制品损坏，用法不合理，B不正确；C．食醋中的醋酸与水垢（碳酸钙、氢氧化镁）反应生成可溶物，可用于除水垢，用法合理，C正确；D．小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生CO2使糕点疏松，可用于烘焙糕点，用法合理，D正确。 2．(2023·山东6)鉴别浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO、Ba(OH)2、Al2三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是(　　) A.测定溶液pH B.滴加酚酞试剂 C.滴加0.1 mol·L-1 KI溶液 D.滴加饱和Na2CO3溶液 【答案】C 【解析】　NaClO溶液显弱碱性，Ba(OH)2溶液显强碱性，Al2溶液显酸性，则测定相同浓度的三种溶液的pH可鉴别出来，故A不符合题意；NaClO溶液中滴加酚酞，溶液会先变红后褪色，Ba(OH)2溶液显强碱性，滴加酚酞，溶液变红色，Al2溶液显酸性，滴加酚酞不变色，则滴加酚酞试剂可鉴别出来，故B不符合题意；NaClO与KI发生氧化还原反应生成碘，溶液会由无色变成黄色，振荡后会变成无色，而Ba(OH)2、Al2与KI均不反应而没有现象，故C符合题意；Na2CO3和NaClO不反应，Na2CO3和Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀，Na2CO3和Al2溶液发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，D不符合题意。 3.（2025·河南卷5）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 【答案】A 【解析】A．磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为，A正确；B．用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B错误；C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C错误；D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为，D错误。 4．（2025·安徽卷1）下列有关物质用途的说法错误的是 A．生石灰可用作脱氧剂 B．硫酸铝可用作净水剂 C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 【答案】A 【解析】A．生石灰（）主要用作干燥剂，通过吸水反应生成，而非与氧气反应，因此不能作为脱氧剂，A错误；B．硫酸铝溶于水后水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B正确；C．碳酸氢铵受热分解产生和，使食品膨松，可用作膨松剂，C正确；D．苯甲酸及其钠盐是常见食品防腐剂，能抑制微生物生长，D正确。 5．（2025·浙江卷）化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污 D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 【答案】B 【解析】A．具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A正确；B．聚丙烯属于有机合成高分子材料，不含有亲水基团，不能用作吸水剂，B错误；C．油污可以在碱性环境下水解，溶液由于碳酸根离子的水解，使溶液呈碱性，因此可用于除油污，C正确；D．硬铝合金具有密度小、强度高的优良特性，其表面会形成致密的氧化膜，抗腐蚀性强，因此可用作航空材料，D正确；故选B。 6.（2025·广东卷10）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.的中子数，比的多 B.与水蒸气完全反应，生成的数目为 C.在的溶液中，的数目为 D.标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 【答案】D 【解析】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误；B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误； C．在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误；D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确。 7.（2025·云南卷14）甲醛法测定的反应原理为。取含的废水浓缩至原体积的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH关系如图2[比如：]。下列说法正确的是 A.废水中的含量为 Bc点： C.a点： D.的平衡常数 【答案】D 【解析】A．由图1中的信息可知，当加入NaOH标准溶液的体积为20.00mL时到达滴定终点，由关系式~[]~4可知，由于待测液的体积和标准溶液的体积相同，因此，浓缩后的20.00mL溶液中，则原废水中，因此，废水中的含量为，A错误； B．c 点加入NaOH标准溶液的体积过量，且只过量了，由电荷守恒可知， ，浓缩后的废水中的浓度是NaOH标准溶液浓度的4倍，和均不参与离子反应，可以估算c点，，B错误； C．在溶液中水解使溶液显酸性，类比可知在溶液中与水作用发生电离而使溶液显碱性；a 点为半滴定点，由其纵坐标可知溶液显酸性，说明的水解作用强于的电离作用，可知溶液中相关粒子的浓度的大小关系为 ，C错误； D．由图1和图2可知，当时，占比较高，，则由氮守恒可知，，两种粒子的浓度之比等于其分布分数之比，则的平衡常数 ，D正确。 8.(2024·天津5)甲胺(CH3NH2)水溶液中存在以下平衡：CH3NH2+H2OCH3N+OH-。已知：25 ℃时，CH3NH2的Kb=4.2×10-4，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。下列说法错误的是(　　) A.CH3NH2的Kb= B.CH3NH2溶液中存在c(H+)+c(CH3N)=c(OH-) C.25 ℃时，0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1 CH3NH3Cl溶液相比，NH4Cl溶液中的c(H+)小 D.0.01 mol·L-1 CH3NH2溶液与相同浓度的CH3NH3Cl溶液以任意比例混合，混合液中存在c(CH3NH2)+c(CH3N)=0.01 mol·L-1 【答案】C 【解析】由CH3NH2的电离方程式及电荷守恒可知，CH3NH2溶液中存在c(H+)+c(CH3N)=c(OH-)，B正确；由CH3NH2的Kb=4.2×10-4，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，碱性CH3NH2>NH3·H2O，由越弱越水解可得，25 ℃时，0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1 CH3NH3Cl溶液相比，NH4Cl溶液中的c(H+)大，C错误；0.01 mol·L-1 CH3NH2溶液与相同浓度的CH3NH3Cl溶液以任意比例混合，由元素守恒得，混合液中存在c(CH3NH2)+c(CH3N)=0.01 mol·L-1，D正确。 9.(2024·贵州，12)硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼酸钠)。 已知：①25 ℃时，硼酸显酸性的原理B(OH)3+2H2OH3O++　Ka=5.8×10-10，②lg≈0.38。下列说法正确的是(　　) A.硼砂稀溶液中c(Na+)=c[B(OH)3] B.硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离 C.25 ℃时，0.01 mol·L-1硼酸水溶液的pH≈6.38 D.等浓度等体积的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后，溶液显酸性 【答案】B 【解析】　B(OH)3的电离常数Ka[B(OH)3]=5.8×10-10，[B(OH)4]-的水解平衡常数Kh([B(OH)4]-)=== ×10-4>Ka[B(OH)3]，[B(OH)4]-水解程度大于B(OH)3电离程度，溶液显碱性，A、D错误；25 ℃时，Ka= =5.8×10-10，c(H+)≈ mol·L-1=×10-6 mol·L-1，pH≈6-0.38=5.62，C错误。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 盐类水解 目录 01 课标达标练 题型01 考查盐类水解的规律 题型02 考查盐类水解的影响因素 题型03查盐类水解的应用 题型04考查溶液中粒子浓度大小比较 题型05考查粒子浓度变化曲线 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查盐类水解的规律 1．常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种盐溶液,其pH测定如表所示: 序号 ① ② ③ ④ 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 下列说法正确的是(　　) A.四种溶液中,水的电离程度:①>②>④>③ B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类相同 C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClO D.③溶液中水电离出的c(OH-)=1×10-11.6 mol·L-1 2．已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH如表所示： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 下列反应不能成立的是(　　) A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO C．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OH D．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN 3.（25青岛开学考）下列化学用语的表达正确的是 A．BeCl2的球棍模型： B．一元弱酸H3PO2的结构式： C．HSO3-的水解方程式：HSO3-+H2OH3O++SO32- D．非晶态和晶态SiO2粉末X射线衍射图谱对比： 4.根据表中信息，判断0.10 mol·L-1的下列各物质的溶液pH最大的是(　　) 酸 电离常数(常温下) CH3COOH Ka=1.75×10-5 H2CO3 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 H2S Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13 A.CH3COONa B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.Na2S 02 考查盐类水解的影响因素 5.Na2CO3溶液中存在水解平衡：C+H2OHC+OH-。下列说法错误的是(　　) A.加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B.通入CO2，溶液pH减小 C.加入NaOH固体，减小 D.升高温度，平衡常数增大 6.(2021·北京卷)下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是(　　) A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 7.(2022·浙江6月)25 ℃时，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列说法正确的是(　　) A．相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)＞c(CH3COO－) B．将浓度均为0.10 mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大 C．25 ℃ 时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH) D．25 ℃时，0.10 mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小 8.(2024·青岛模拟)SF4遇水立即水解生成HF和SO2。下列化学反应表示正确的是(　　) A.配制Na2S溶液需要加入NaOH溶液的原因：S2-+2H2OH2S+2OH- B.SF4水解：SF4+2H2O===4HF+SO2 C.过量氨水吸收SO2尾气：SO2+NH3·H2O===NH4HSO3 D.制取Al2S3：2Al3++3S2-===Al2S3↓ 03 考查盐类水解的应用 9.（2025东营三模）下列说法正确的是 A．该装置可制取并收集氨气 B．该装置可制备无水FeCl3 C．该操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 D．该装置盐桥中阳离子向CuSO4溶液中迁移 10.（2025山东名校4月联考）下列有关实验操作的描述正确的是 A．银氨溶液配制完成后，装入棕色试剂瓶，长期保存以备使用 B．配制溶液时，需加入少量溶液 C．检验蔗糖水解产物时，直接向水解后的溶液中加入新制 D．滴定实验时，不能向锥形瓶中加入蒸馏水，以免溶液稀释产生误差 11．（2025·枣庄一模）下列生活、生产事实不能用平衡移动原理解释的是 A．热纯碱溶液去油污能力更强 B．可乐汽水瓶盖打开后有大量气泡冒出 C．面粉车间遇明火可能发生爆炸 D．水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡再除去 12.（2024菏泽二模）下列实验操作或实验仪器的使用错误的是 A．用酸式滴定管量取10.00mL高锰酸钾溶液 B．容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水 C．保存氯化亚铁溶液时，加入少量稀盐酸和铁粉 D．皮肤溅上液溴，立即用苯洗涤，然后用水冲洗 04 考查溶液中粒子浓度大小比较 13.25 ℃时，下列说法正确的是(　　) A.常温下，1 mol·L-1的CH3COOH溶液与1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.某溶液由水电离出的c(H+)为1.0×10-5 mol·L-1，则该溶液可能是酸，也可能是盐 C.1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含N物质的量不相同 D.测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸 14.下列有关NaHCO3的说法错误的是(　　) A.NaHCO3溶液中：c(OH―)>c(H+) B.NaHCO3溶液中：n(Na+)=n(C)+n(HC)+n(H2CO3) C.苏打是NaHCO3的俗称，可用于食品加工 D.加热滴有酚酞的NaHCO3溶液时，溶液颜色会加深 15.（25泰安·学考）醋酸是一种重要的化工产品，下列有关醋酸溶液的说法错误的是 A．常温下，pH=4的NH4Cl溶液和pH=4的CH3COOH溶液中，水的电离程度相同 B．向溶液中加水稀释，溶液中离子总物质的量增大 C．醋酸与 醋酸中电离度之比小于1：1 D．浓度均为的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后： 05 考查粒子浓度变化曲线 16.25 ℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.c(Na2CO3)=0.6 mol·L-1时，溶液中c(OH-)<0.01 mol·L-1 B.Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小 C.在水中H2CO3的Ka2<4×10-11 D.0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.3 mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合，得到的溶液c(OH-)<2×10-4 mol·L-1 17.(2024·聊城一模)25 ℃时，向2.0×10-3 mol·L-1HF溶液中逐渐加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)，测得25 ℃时平衡体系中c(F-)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A.曲线ACE描述HF浓度的变化 B.25 ℃时，HF的电离平衡常数Ka(HF)=4×10-4 C.C点时，溶液中存在c(HF)>c(Na+) D.25 ℃时，水的电离程度：E点>纯水>D点 18.(2025·潍坊一模)室温下，向20 mL 0.1 mol·L-1叠氮酸(HN3)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，水电离的c水(H+)与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A.在a、b、c、d四点中，水的电离程度最大的是d点 B.在c点对应溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3) C.b点和d点对应溶液的pH相等 D.室温下，电离常数Ka(HN3)= 1×101-2x 06 考查水解平衡常数计算及应用 19.（25济宁期末）由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向溶液中依次滴加3滴溶液和3滴溶液，溶液先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 B 向含有的溶液中通气体X，产生白色沉淀 X体现氧化性 C 室温下，测得溶液的pH约为5 D 向溶液中滴入足量盐酸，将生成的气体直接通入溶液中，溶液变浑浊 碳的非金属性大于硅 20.(24东营模拟)某小组探究人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，回答下列问题： 正常人体血液中主要含有H2CO3和形成的缓冲溶液，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血液分析结果见表： 项目名称 结果浓度 参考 范围 正常人 代谢性酸中毒病人 CO2分压/mmHg 40 50 35~45 c()/(mmol·L-1) 24.2 19 23.3~24.8 血液酸碱度/pH 7.40 7.21 7.35~7.45 (1)37 ℃时HC的水解常数Kh=1.2×10-7.6，Kw=2.4×10-14，已知某同学血浆中=20，写出人体血液中存在的水解平衡方程式：　　　 　　　　；  请判断该同学血液的pH是否正常　　　　(填“是”或“否”)。  (2)人体酸碱平衡维持机制简要表达如图： ①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的CO2会　　　　　(填“增加”或“减少”)。  ②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用的治疗方法是　　　　　(填字母)。  A.口服0.9% KCl溶液 B.口服5%葡萄糖溶液 C.静脉注射5% NaHCO3溶液 D.静脉注射0.9% NaCl溶液 1.(2025·青岛模拟)25 ℃时，有浓度均为0.1 mol·L-1的4种溶液： ①盐酸　②HF溶液　③NaOH溶液　④氨水 已知：25 ℃时，电离平衡常数Ka(HF)=6.8×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5 下列说法不正确的是(　　) A.溶液pH：③>④>②>① B.水电离出的H+浓度：①=③<②<④ C.②和④等体积混合后的溶液中：c(N)>c(F-)>c(OH-)>c(H+) D.Va mL①和Vb mL③混合后溶液pH=2(溶液体积变化忽略不计)，则Va∶Vb=9∶11 2.（25山东开学考）室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾(，以KHA表示)溶液性质。 实验1：用pH计测定溶液的pH，测得pH约为4.01。 实验2：向溶液中滴加溶液。 实验3：向溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A．实验1溶液中： B．实验2滴加KOH溶液过程中水的电离程度逐渐减小 C．实验2所得的溶液中： D．实验3中反应的离子方程式： 3.(25淄博模拟)已知常温下浓度均为0.1 mol·L-1的溶液的pH如下表所示： 溶液 NaF NaClO Na2CO3 pH 7.5 9.7 11.6 下列有关说法正确的是(　　) A.根据上表得出三种酸的电离平衡常数：HF>HClO>H2CO3(一级电离平衡常数) B.加热0.1 mol·L-1 NaClO溶液，其pH将小于9.7 C.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HC)+2c(H2CO3) 4.(2024·淄博模拟)室温下，向浓度均为0.2 mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液A中滴加0.2 mol·L-1标准盐酸，溶液pH与η[η=]关系如图所示。下列叙述正确的是(　　) A.水的电离程度：a>b>c B.常温下，Na2CO3的水解常数Khl约为10-3.62 C.c点溶液中：c(Na+)<c(Cl-)+c()+2c() D.b点溶液中：3c(Na+)=2c(Cl-)+2c()+2c()+2c(H2CO3) 5.(2024·烟台模拟)常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L-1富马酸(简记为H2A)溶液中滴加V mL 0.1 mol·L-1氨水，混合溶液中-lg X [X=、或]与pH的关系如图所示。 下列叙述正确的是(　　) A.T点对应pH为10.44 B.Q点对应的溶液加入氨水的体积一定为20.00 mL C.V=40.00的溶液中：c()>c(A2-)>c(OH-)>c(H+) D.H2A+2NH3·H2O2N+A2-+2H2O的K=1.0×1011.01 6.(2025·泰安模拟)室温下，向1 L 0.1 mol·L-1 NH4HSO3溶液中加入NaOH固体，溶液中c()、c(NH3·H2O)、c()、c()随n(NaOH)的变化如图所示(忽略该过程中溶液体积和温度的变化)。已知：室温时，Ka1(H2SO3)=10-1.85，Ka2(H2SO3)=10-7.22，Kb(NH3·H2O)=10-4.74。下列说法不正确的是(　　) A.曲线a、d分别代表c()、c(NH3·H2O)的变化 B.随NaOH的加入，的值不断减小 C.M点存在：c(Na+)+c()<3c() D.N点时，溶液的pH为9.26 1.（2025·山东2）化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 用明矾净化黄河水 B. 用漂白粉漂白蚕丝制品 C. 用食醋去除水壶中水垢 D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂 2．(2023·山东6)鉴别浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO、Ba(OH)2、Al2三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是(　　) A.测定溶液pH B.滴加酚酞试剂 C.滴加0.1 mol·L-1 KI溶液 D.滴加饱和Na2CO3溶液 3.（2025·河南卷5）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 4．（2025·安徽卷1）下列有关物质用途的说法错误的是 A．生石灰可用作脱氧剂 B．硫酸铝可用作净水剂 C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 5．（2025·浙江卷）化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于除油污 D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 6.（2025·广东卷10）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.的中子数，比的多 B.与水蒸气完全反应，生成的数目为 C.在的溶液中，的数目为 D.标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 7.（2025·云南卷14）甲醛法测定的反应原理为。取含的废水浓缩至原体积的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH关系如图2[比如：]。下列说法正确的是 A.废水中的含量为 Bc点： C.a点： D.的平衡常数 8.(2024·天津5)甲胺(CH3NH2)水溶液中存在以下平衡：CH3NH2+H2OCH3N+OH-。已知：25 ℃时，CH3NH2的Kb=4.2×10-4，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。下列说法错误的是(　　) A.CH3NH2的Kb= B.CH3NH2溶液中存在c(H+)+c(CH3N)=c(OH-) C.25 ℃时，0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1 CH3NH3Cl溶液相比，NH4Cl溶液中的c(H+)小 D.0.01 mol·L-1 CH3NH2溶液与相同浓度的CH3NH3Cl溶液以任意比例混合，混合液中存在c(CH3NH2)+c(CH3N)=0.01 mol·L-1 9.(2024·贵州，12)硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼酸钠)。 已知：①25 ℃时，硼酸显酸性的原理B(OH)3+2H2OH3O++　Ka=5.8×10-10，②lg≈0.38。下列说法正确的是(　　) A.硼砂稀溶液中c(Na+)=c[B(OH)3] B.硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离 C.25 ℃时，0.01 mol·L-1硼酸水溶液的pH≈6.38 D.等浓度等体积的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后，溶液显酸性 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $