精品解析：广东省两校联考2025-2026学年高二上学期9月月考 化学试题

绝密★启用前 2025年广东省两校9月月考 高二年级 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共12小题，共44分。 1. 辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是 A. 冶炼钢铁 B. 海水晒盐 C. 古法酿酒 D. 用过氧化物消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．冶炼钢铁，铁元素的化合价发生变化，存在元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，故A不选； B．海水晒盐，是利用蒸发原理，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，故B选； C．古法酿酒，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖转化为酒精，C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选； D．过氧化物具有强氧化性，用过氧化物消毒，涉及氧化还原反应，故D不选； 故选：B。 2. 根据如下框图分析，下列说法不正确的是（已知氨水显碱性，为溶于水形成的溶液）（ ） A. 的氧化性比的氧化性强 B. 在反应①中既表现了酸性，又表现了氧化性 C. 反应④的离子方程式可表示为 D. 在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀生成 【答案】B 【解析】 【分析】是红色金属，则可以确定其为金属铜，在作用下与反应生成，遇到溶液显血红色，中含有，则金属是铁，是，经反应③转化为，与氨水反应生成红褐色沉淀，据此回答； 【详解】A．Fe3+的氧化性比的氧化性强，A项正确； B．在反应①中只表现了酸性，表现了氧化性，B项错误； C．与反应生成的产物是可溶于水的配合物，C项正确； D．反应③的离子方程式为，可见反应过程消耗，若在反应中不加稀硫酸，则体系增大，有可能会生成红褐色的沉淀，D项正确； 答案选B。 3. 现有四种短周期元素的有关信息如表所示 元素 结构特点及在周期表中的位置 单质及化合物的部分性质与用途 甲 在元素周期表中，主族序数等于周期序数 单质常用于制合金 乙 原子最外层电子数是次外层电子数的一半 单质是重要的半导体材料 丙 原子最外层电子数是内层电子数的2倍 单质存在多种同素异形体 丁 元素能形成两种不同的单质，最外层电子是电子层数的三倍 丁的一种单质与溶液反应生成丁的另一种单质 则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小的排列顺序为 A. 甲、乙、丙、丁 B. 丁、甲、乙、丙 C. 丙、丁、甲、乙 D. 乙、甲、丁、丙 【答案】D 【解析】 【分析】四种短周期元素，甲在元素周期表中，主族序数等于周期数，工业上用电解法冶炼该金属，则甲为Al；乙单质是重要的半导体材料，则乙为Si；丙原子最外层电子数是最内层电子数的2倍，则丙原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则丙为C，其单质有多种同素异形体；丁元素最外层电子是电子层数的三倍，能形成两种不同的单质，丁的一种单质与KI溶液反应生成丁的另一种单质，两种单质为氧气和臭氧，丁为O元素。 【详解】据分析可知，甲、乙、丙、丁分别是Al、Si、C、O元素，其原子序数由大到小顺序依次是Si、Al、O、C，即依次是乙、甲、丁、丙，所以D正确； 故答案选D。 【点睛】本题考查原子结构和元素的性质，结合原子结构特点及在周期表中的位置、单质及化合物的部分性质与用途推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构及常见元素化合物性质。 4. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合价由+4降低为0，是得到电子的过程，而C化合价由0升高为+2，是失去电子的过程，故电子转移的表示为，A错误； B．Na由0价升高到+1价，失电子，Na作还原剂，2个Na失去2个电子，而H2O中H由+1价降低为0价，得到电子，H2O作氧化剂，2个H得到2个电子，电子转移的表示为，B错误； C．I由-1价升高为0价，10个I失去10个电子，表示为“失去”，Mn由+7价降低为+2价，2个Mn得到10个电子，表示为“得到”，选项中电子转移的表示方法正确，C正确； D．Cu由0价升高为+2价，为失电子原子，而S由+6价降低为+4价，为得电子原子，电子转移的表示为，D错误； 故选C。 5. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。该小组的同学关于该图的下列说法中不正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的是非电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】A 【解析】 【分析】溶液的导电性与离子浓度成正比，向一定体积的中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，AB段发生的离子反应方程式为，导致溶液中离子浓度减小，B点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电。 【详解】A．虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，A错误； B．B处溶质是硫酸钡，在水溶液电离出的离子浓度极小，导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．由上述分析可知，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电，C正确； D．结合分析可知，a时刻和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，D正确； 故答案选A。 6. 水溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、Ba2+、Br-、 B. Cl-、、Fe2+、H+ C. K+、Na+、、 D. Na+、H+、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ba2+与会生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A错误； B．H+与反应生成SO2和H2O，不能大量共存，B错误； C．K+、Na+、、均为可溶性离子，且不反应，能大量共存，C正确； D．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 故选C。 7. 在给定条件下，下列物质间转化能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉为Ca(ClO)2，通入过量二氧化碳后，发生反应为：，但，故A错误； B．第一步为：，第二步为：，故B正确； C．氯化钡溶液中通入二氧化碳不能产生碳酸钡沉淀，故C错误； D．需要在氯化氢的气流中才能分解产生，是由于在加热的条件下，镁离子的水解程度增大，产生的氯化氢挥发后，得到的是氢氧化镁，也可以分解产生氧化镁，故D错误； 故答案选B。 8. 下列实验或装置不能达到实验目的的是 A B C D 除去粉末中混有的少量 验证Na和水反应是否放热 制备胶体 检验样品中是否含钾元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，能加热除去粉末中混有的少量，A不符合题意； B．反应放出热量，装置中气体膨胀，U形管左侧液面下降，能验证Na和水反应是否放，B不符合题意； C．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，不能直接加入氢氧化钠溶液中，C符合题意； D．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，能检验样品中是否含钾元素，D不符合题意； 故选C。 9. 钠与水反应、铁与水蒸气反应的实验装置图如下。 Ⅰ．钠与水反应 Ⅱ．铁与水蒸气反应 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中钠熔化成小球说明反应放热和钠的熔点低 B. Ⅰ中钠与水反应的离子方程式： C. Ⅱ中有肥皂泡产生说明有H2生成 D. Ⅱ中铁与水蒸气反应的化学方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ⅰ中钠熔化成小球，能够说明反应放热和钠的熔点低，A正确； B．Ⅰ中钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B正确； C．Ⅱ中试管受热空气膨胀，也能产生肥皂泡，故有肥皂泡产生不能说明有H2生成，C错误； D．Ⅱ中铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故该反应的化学方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，D正确； 故答案为：C。 10. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向氯水中加入铁粉，迅速产生大量气泡 氯水中含有H+ B 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成 该溶液中含有Fe2+ C 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有Cl- D 向某溶液中加入足量的稀盐酸，产生大量气泡 该溶液中可能含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中含有强酸盐酸，盐酸和活泼金属铁生成氢气，迅速产生大量气泡，操作及现象与实验结论相符，A不符合题意； B．向溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色可知白色沉淀为Fe(OH)2，则溶液中含有Fe2+，操作及现象与实验结论相符，B不符合题意； C．向溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银、碳酸银、硫酸银等，所以溶液中可能含有Cl−，也可能含有硫酸根或碳酸根离子，操作及现象与实验结论不相符，C符合题意； D．碳酸根离子和盐酸生成二氧化碳气体，加入足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液中可能含有，操作及现象与实验结论相符，D不符合题意； 故选C。 11. 铟（）是一种主族元素，电子产品的屏幕常使用含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是 A. 原子的原子核内有49个质子 B. 的中子数为113 C. 互为同位素 D. 元素的最高化合价是+3价 【答案】B 【解析】 【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数； 【详解】A．根据铟原子结构，铟的质子数为49，A正确； B．质量数=质子数＋中子数，则的中子数=113－49=64，B错误； C．同位素：质子数相同中子数不同同一元素的不同原子，符合同位素的概念，C正确； D．铟元素属于主族元素，主族元素中最外层电子数等于主族序数，In的最外层电子数是3，容易失去3个电子，显示最高化合价是+3价，D正确； 故选B。 12. a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 单质的熔沸点：c＜d B. 元素的非金属性：c＜d＜e C. a与b、e均形成共价化合物 D. d、e的最高价含氧酸均为强酸 【答案】D 【解析】 【分析】由其原子半径和最外层电子数的关系图可知，c、d、e最外层电子数分别为4、5、6，同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，可知c为C，d为N，e为S；a和b最外层都为一个电子，可知a和b都位于第ⅠA主族，a原子半径最小，b原子半径最大，所以a为H，b为Na，。 【详解】A．c为C，d为N，C形成的单质为固体，如金刚石、石墨等，N形成的单质为气体，故单质熔沸点：c＞d，故A错误； B．c为C，d为N，e为S，非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，酸性：H2CO3＜H2SO4＜HNO3，故单质的非金属性：c＜e＜d，故B错误； C．a为H，b为Na，e为S，a与b形成的NaH属于离子化合物，a和e形成H2S属于共价化合物，故C错误； D．d为N，最高价含氧酸为HNO3，为强酸，e为S，最高价含氧酸为H2SO4，为强酸，故D正确； 故答案为D。 二、实验题：本大题共4小题，共44分。 13. 实验小组用如图装置探究、、的氧化性强弱（夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验）。 已知：遇淀粉溶液变蓝 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹和，通入一段时间，再将导管插入中，继续通入一段时间，然后夹紧； Ⅱ．打开活塞，滴加一定量浓盐酸后关闭活塞，给加热； Ⅲ．当中的溶液变为黄色时，停止加热，夹紧； Ⅳ．打开活塞，将少量中溶液滴入中，关闭活塞。 （1）中发生反应的化学方程式是______。 （2）浸有溶液的棉花上发生反应的离子方程式是______。 （3）中溶液变黄说明氧化性，反应的离子方程式是______。 （4）为探究和的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测中黄色溶液和中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示（忽略空气中的影响）。 中部分微粒 中部分微粒 甲 既有又有 有 乙 有无 有 丙 有无 有 ①检验中黄色溶液中含有的试剂是______。 ②进一步检验的实验操作及现象是______。 ③能证明该实验条件下氧化性的有______（填“甲”“乙”或“丙”）。不能证明的请说明理由：______。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 溶液 ②. 取少量中混合溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝 ③. 甲、丙 ④. 乙中溶液不含，则溶液可能溶有过量的，和均能将氧化为，中有生成不能证明氧化性 【解析】 【小问1详解】 中发生反应的化学方程式是：。 答案为：。 【小问2详解】 浸有溶液的棉花为了吸收多余的氯气，发生的离子方程式是：。 答案为：。 【小问3详解】 中溶液变黄说明，反应的离子方程式是：。 答案为：。 【小问4详解】 ①向溶液中加入溶液，溶液变红，说明溶液中含有； ②取少量中混合溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明有生成； ③甲中溶液有，说明氯气不足，有生成，说明是将氧化为；乙中溶液不含，则溶液可能溶有过量的，和均能将氧化为，中有生成不能证明氧化性；丙中溶液中无，溶液有，说明是被还原为，同时生成。 答案为：溶液；取少量中混合溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；甲、丙； 乙中溶液不含，则溶液可能溶有过量的，和均能将氧化为，中有生成不能证明氧化性。 14. 某同学研究和溶液的反应。 资料：一定条件下，和都可以被氧化成。 实验一： （1）取实验一ⅱ中的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，经检验白色沉淀中含有。写出实验一反应的离子方程式___________。 实验二：取实验一ⅱ中溶液，进行如下实验。 （2）探究溶液棕黄色褪去的原因 ①重复实验二操作，并在实验过程中做如下对比实验： a、将湿润淀粉试纸置于ⅱ试管口，实验过程中，试纸逐渐变蓝。 b、将湿润的淀粉试纸置于ⅱ试管口，实验过程中，试纸始终没有明显变化。 此对比实验的目的是___________。 ②取少量ⅳ中的无色溶液进行以下实验，证实其中含有。 其中试剂X可以是___________(填标号)。 a、碘水b、溶液c、溶液 ③请写出棕黄色溶液褪色时发生反应的离子方程式___________。 综上可知，和溶液产物的生成与反应物的用量有关。 【答案】（1）ClO+6I－+6H+=Cl－+3I2+3H2O （2） ①. 排除I2对湿润淀粉-KI试纸检验Cl2的干扰 ②. c ③. I2+2ClO=2IO+Cl2↑ 【解析】 【小问1详解】 取实验一ⅱ中的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，经检验白色沉淀中含有，这说明反应后氯酸根离子被还原为氯离子，碘离子被氧化为单质碘，则实验一反应的离子方程式为ClO+6I－+6H+=Cl－+3I2+3H2O。 【小问2详解】 ①重复实验二操作，并在实验过程中做如下对比实验： a、将湿润淀粉试纸置于ⅱ试管口，实验过程中，试纸逐渐变蓝，说明碘化钾中碘离子被氧化为单质碘，反应中有氧化性气体生成。 b、将湿润的淀粉试纸置于ⅱ试管口，实验过程中，试纸始终没有明显变化，这说明没有单质碘生成。 因此此对比实验的目的是排除I2对湿润淀粉-KI试纸检验Cl2的干扰。 ②无色溶液加入试剂X变为黄色溶液，然后加入四氯化碳下层呈紫色溶液，说明有单质碘生成，即碘酸根被还原为单质碘，高锰酸钾具有强氧化性，所以其中试剂X可以是亚硫酸氢钠溶液，答案选c； ③根据以上分析可知棕黄色溶液褪色时发生反应的离子方程式为I2+2ClO=2IO+Cl2↑。 15. Ⅰ.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 （1）将将Na、K、Mg、Al各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈，_______与盐酸反应产生的气体最多(填元素符号)。 （2）向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_______。 Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 （3）仪器A的名称为_______。 （4）实验室中现有药品：①酸稀盐酸；②酸稀硝酸；③液溶液；④固体，请选择证合适药品设计实验验证N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为_______、_______(填序号)。但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？_______。 Ⅲ.完成下列问题 （5）铝是为数不多的能与强碱溶液反应的金属，请书写铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。 （6）消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN，C为+2价)，经以下反应实现：(已配平)。试指出A的化学式_______，如此反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移电子数目为_______。 【答案】（1） ①. K ②. Al （2）S2-+Cl2=2Cl-+S↓ （3）分液漏斗 （4） ①. ② ②. ④ ③. 在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3 （5） （6） ①. ②. 0.6NA或 【解析】 【分析】II.要证明非金属性：N＞C＞Si，则利用此装置证明最高价氧化物水化物的酸性的强弱顺序为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，证明非金属性：N＞C，可以通过硝酸和碳酸钠反应生成二氧化碳来证明，硝酸有挥发性，干扰碳酸与硅酸的强弱比较，在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3，据此分析解答。 III.根据氧化还原反应中电子转移守恒配平方程式，根据反应中元素化合价变化结合气体摩尔体积计算转移电子数。 【小问1详解】 金属性由强到弱的顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1 mol氢气需要得到2 mol电子，1 mol钾、钠都失去1 mol电子，1 mol镁失去2 mol电子，而1 mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：K；Al； 【小问2详解】 氯气能够与硫离子反应生成硫，所以氯气氧化性强于硫单质，反应的离子方程式为：Cl2+S2-=S↓+2Cl-，故答案为： Cl2+S2-=S↓+2Cl-； 【小问3详解】 根据图示仪器结构分析，A为分液漏斗，故答案为：分液漏斗； 【小问4详解】 要证明非金属性：N＞C＞Si，则利用此装置证明最高价氧化物水化物的酸性的强弱顺序为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于B中加Na2CO3，故A中可以加硝酸，通过硝酸和碳酸钠的反应来制取CO2，证明酸性：HNO3＞H2CO3，故非金属性：N＞C，然后的CO2通入C中的Na2SiO3中，可以发生反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，离子反应为：+CO2+H2O=H2SiO3↓+，产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H2CO3＞H2SiO3，故非金属性：C＞Si，所以装置A、B中所装药品分别为②、④；因硝酸有挥发性，生成的CO2气体中混有硝酸蒸气，需要除去，否则会干扰碳酸与硅酸的强弱比较，需在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3；故答案为：②；④；在B、D两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去挥发出来的HNO3； 【小问5详解】 铝是为数不多的能与强碱溶液反应的金属，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 H2O2具有氧化性，将KCN中C氧化为+4价，再根据原子守恒判断A的化学式为KHCO3；n(NH3)=，则转移的电子数为，即0.6NA；故答案为：KHCO3；0.6NA或3.612×1023。 16. 探究Na2SO3固体的热分解产物。 资料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。③BaS易溶于水。 隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。 （1）检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是________________________________________。 （2）检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，________________________________(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO。 （3）探究(2)中S的来源。 来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。 来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。 针对来源1进行如图实验： ①实验可证实来源1不成立。实验证据是________________________________。 ②不能用盐酸代替硫酸的原因是_______________________________________。 ③写出来源2产生S的反应的离子方程式：________________________________。 （4）实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：______________________________________________。 【答案】（1） （2）取上层清液，加入溶液，产生白色沉淀 （3） ①. 向溶液2中加入少量溶液，紫色不褪，证明无 ②. 盐酸有还原性，可使KMnO4溶液褪色，干扰检验 ③. （4）热分解时只有+4价硫元素发生氧化还原反应，升价产物有，降价产物有是合理的 【解析】 【分析】隔绝空气加热无水，发生歧化反应：，得到含、的黄色固体A，加水后与S反应生成，得溶液B。B中加生成黑色沉淀，证明含；加盐酸除杂后，取上层清液加产生白色沉淀，证明含，据此分析。 【小问1详解】 溶液与反应生成黑色沉淀，离子方程式为； 【小问2详解】 检验时，先加入足量盐酸除去干扰离，离心沉降后，取上层清液，加入溶液，产生白色沉淀，可证实分解产物中含有； 【小问3详解】 ①若来源1成立，即有未分解的，则溶液2中会含，能使溶液褪色；但实验中向溶液2中加入少量溶液，紫色不褪，证明无，故来源1不成立； ②不能用盐酸代替硫酸的原因是：盐酸具有还原性，可与反应使其褪色，干扰的检验； ③来源2中与酸反应生成S和，离子方程式为：； 【小问4详解】 根据已知资料：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，亚硫酸钠中硫为+4价，硫酸钠中硫为+6价，硫化钠中硫为-2价，根据反应可知Na2SO3发生歧化反应，其中的S元素化合价即可升高也可降低，能从+4价降为-2价，也应该可以降到0价生成硫单质。 三、简答题：本大题共1小题，共12分。 17. 某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。 请回答下列问题： （1）装置甲和丁中发生反应的离子方程式分别是_______、_______。 （2）该兴趣小组用过量浓盐酸与8.7 g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2_______g。 （3）为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为图2(不考虑氯气和水的反应)。 ①图中曲线I表示_______离子的物质的量随反应时间变化的关系。 ②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为_______mol。 （4）实验结束后小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。你给出的措施是_______。 【答案】（1） ①. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2）7.15 （3） ①. ClO- ②. 0.25 （4）将丙装置浸在盛有冷水(或冰水)的水槽中 【解析】 【分析】甲中为浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，反应过程中会发出氯化氢气体，所以通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体；在丙中发生的反应为：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；丁中氢氧化钠溶液可吸收多余的氯气，据此分析解题。 【小问1详解】 甲中浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气的方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O； 丁中氢氧化钠溶液可吸收多余的氯气生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问2详解】 足量的浓盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2；可以依据反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，得到定量关系：8.7g MnO2物质的量为0.1mol；2MnO2～Ca(ClO)2所以理论上最多可制得Ca(ClO)2 的物质的量为0.05mol，质量=0.05mol×143g/mol=7.15g； 【小问3详解】 ①当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时，生成氯酸钙和氯化钙，刚开始反应时，温度较低，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以图2中曲线I表示离子ClO-的物质的量随反应时间变化的关系； ②根据氧化还原反应中得失电子数相等计算Cl-的物质的量，设被还原的氯离子的物质的量为n，则n×1=0.10mol×1+0.05mol×5=0.35mol，含氯离子的物质的量为：0.35mol+0.1mol+0.05mol=0.5mol，氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙离子和含氯离子的个数比为1：2，所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为0.25mol； 【小问4详解】 由于反应在高温度下发生副反应，所以改进措施可以把丙装置放入冰水中，避免发生3Cl2+6OH- 5Cl-+ClO+3H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025年广东省两校9月月考 高二年级 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共12小题，共44分。 1. 辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是 A. 冶炼钢铁 B. 海水晒盐 C. 古法酿酒 D. 用过氧化物消毒 2. 根据如下框图分析，下列说法不正确的是（已知氨水显碱性，为溶于水形成的溶液）（ ） A. 的氧化性比的氧化性强 B. 在反应①中既表现了酸性，又表现了氧化性 C. 反应④的离子方程式可表示为 D. 在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀生成 3. 现有四种短周期元素的有关信息如表所示 元素 结构特点及在周期表中的位置 单质及化合物的部分性质与用途 甲 在元素周期表中，主族序数等于周期序数 单质常用于制合金 乙 原子最外层电子数是次外层电子数的一半 单质是重要的半导体材料 丙 原子最外层电子数是内层电子数的2倍 单质存在多种同素异形体 丁 元素能形成两种不同的单质，最外层电子是电子层数的三倍 丁的一种单质与溶液反应生成丁的另一种单质 则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小的排列顺序为 A. 甲、乙、丙、丁 B. 丁、甲、乙、丙 C. 丙、丁、甲、乙 D. 乙、甲、丁、丙 4. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 5. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。该小组的同学关于该图的下列说法中不正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的是非电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 6. 水溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、Ba2+、Br-、 B. Cl-、、Fe2+、H+ C. K+、Na+、、 D. Na+、H+、、 7. 在给定条件下，下列物质间转化能一步实现的是 A. B. C. D. 8. 下列实验或装置不能达到实验目的的是 A B C D 除去粉末中混有的少量 验证Na和水反应是否放热 制备胶体 检验样品中是否含钾元素 A. A B. B C. C D. D 9. 钠与水反应、铁与水蒸气反应的实验装置图如下。 Ⅰ．钠与水反应 Ⅱ．铁与水蒸气反应 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中钠熔化成小球说明反应放热和钠的熔点低 B. Ⅰ中钠与水反应的离子方程式： C. Ⅱ中有肥皂泡产生说明有H2生成 D. Ⅱ中铁与水蒸气反应的化学方程式： 10. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向氯水中加入铁粉，迅速产生大量气泡 氯水中含有H+ B 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成 该溶液中含有Fe2+ C 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有Cl- D 向某溶液中加入足量的稀盐酸，产生大量气泡 该溶液中可能含有 A. A B. B C. C D. D 11. 铟（）是一种主族元素，电子产品的屏幕常使用含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是 A. 原子的原子核内有49个质子 B. 的中子数为113 C. 互为同位素 D. 元素的最高化合价是+3价 12. a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 单质的熔沸点：c＜d B. 元素的非金属性：c＜d＜e C. a与b、e均形成共价化合物 D. d、e的最高价含氧酸均为强酸 二、实验题：本大题共4小题，共44分。 13. 实验小组用如图装置探究、、的氧化性强弱（夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验）。 已知：遇淀粉溶液变蓝 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹和，通入一段时间，再将导管插入中，继续通入一段时间，然后夹紧； Ⅱ．打开活塞，滴加一定量浓盐酸后关闭活塞，给加热； Ⅲ．当中的溶液变为黄色时，停止加热，夹紧； Ⅳ．打开活塞，将少量中溶液滴入中，关闭活塞。 （1）中发生反应的化学方程式是______。 （2）浸有溶液的棉花上发生反应的离子方程式是______。 （3）中溶液变黄说明氧化性，反应的离子方程式是______。 （4）为探究和的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测中黄色溶液和中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示（忽略空气中的影响）。 中部分微粒 中部分微粒 甲 既有又有 有 乙 有无 有 丙 有无 有 ①检验中黄色溶液中含有的试剂是______。 ②进一步检验的实验操作及现象是______。 ③能证明该实验条件下氧化性的有______（填“甲”“乙”或“丙”）。不能证明的请说明理由：______。 14. 某同学研究和溶液的反应。 资料：一定条件下，和都可以被氧化成。 实验一： （1）取实验一ⅱ中的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，经检验白色沉淀中含有。写出实验一反应的离子方程式___________。 实验二：取实验一ⅱ中溶液，进行如下实验。 （2）探究溶液棕黄色褪去的原因 ①重复实验二操作，并在实验过程中做如下对比实验： a、将湿润淀粉试纸置于ⅱ试管口，实验过程中，试纸逐渐变蓝。 b、将湿润的淀粉试纸置于ⅱ试管口，实验过程中，试纸始终没有明显变化。 此对比实验的目的是___________。 ②取少量ⅳ中的无色溶液进行以下实验，证实其中含有。 其中试剂X可以是___________(填标号)。 a、碘水b、溶液c、溶液 ③请写出棕黄色溶液褪色时发生反应的离子方程式___________。 综上可知，和溶液产物的生成与反应物的用量有关。 15. Ⅰ.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 （1）将将Na、K、Mg、Al各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈，_______与盐酸反应产生的气体最多(填元素符号)。 （2）向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_______。 Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 （3）仪器A的名称为_______。 （4）实验室中现有药品：①酸稀盐酸；②酸稀硝酸；③液溶液；④固体，请选择证合适药品设计实验验证N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为_______、_______(填序号)。但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？_______。 Ⅲ.完成下列问题 （5）铝是为数不多的能与强碱溶液反应的金属，请书写铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。 （6）消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN，C为+2价)，经以下反应实现：(已配平)。试指出A的化学式_______，如此反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移电子数目为_______。 16. 探究Na2SO3固体的热分解产物。 资料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。③BaS易溶于水。 隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。 （1）检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是________________________________________。 （2）检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，________________________________(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO。 （3）探究(2)中S的来源。 来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。 来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。 针对来源1进行如图实验： ①实验可证实来源1不成立。实验证据是________________________________。 ②不能用盐酸代替硫酸的原因是_______________________________________。 ③写出来源2产生S的反应的离子方程式：________________________________。 （4）实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：______________________________________________。 三、简答题：本大题共1小题，共12分。 17. 某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。 请回答下列问题： （1）装置甲和丁中发生反应的离子方程式分别是_______、_______。 （2）该兴趣小组用过量浓盐酸与8.7 g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2_______g。 （3）为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为图2(不考虑氯气和水的反应)。 ①图中曲线I表示_______离子的物质的量随反应时间变化的关系。 ②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为_______mol。 （4）实验结束后小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。你给出的措施是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $