精品解析：河南省新乡市2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题

2025—2026学年度高二9月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Mg-24 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列过程属非自发的是 A. 水由高处向低处流 B. 室温下水结成冰 C. 气体从高密度处向低密度处扩散 D. 加热铁棒一端，热量传向另一端 【答案】B 【解析】 【详解】A．水由高处向低处流势能减小，自发进行，A不符合题意； B．水结成冰这个变化，虽然是放热的，但是同时也是熵减的，因此必须在某一温度（0°C）以下才能自发进行，室温下不能自发进行，B符合题意； C．气体从高密度处向低密度处扩散是自发过程，C不符合题意； D．加热铁棒一端，热量传向另一端是自发过程，D不符合题意； 故选B。 2. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl 弱电解质 非电解质 蔗糖 酒精 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误； B．不能电离，属于非电解质，溶于水的部分完全电离，属于强电解质，选项B错误； C．溶于水的部分完全电离，属于强电解质，为弱电解质，酒精为非电解质，选项C正确； D．H2O是弱电解质，不是非电解质，选项D错误； 答案选C。 3. 化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是 A. 图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化 B. 由图乙可知CO的燃烧热为 C. 由图乙可知24g石墨完全燃烧放出的热量为787kJ D. 由图乙可判断CO能量比能量高 【答案】C 【解析】 【详解】A．图甲表示反应放热反应，而石灰石分解为吸热反应，A错误； B．燃烧热是指25℃，101Kpa下，1mol可燃物完全燃烧生成指定产物所放出的热量，由图乙可知CO的燃烧热为，B错误； C．由图乙数据，结合盖斯定律可得石墨的燃烧热，24g石墨的物质的量为2mol，完全燃烧放出的热量为787kJ，C正确； D．CO燃烧有氧气参与，由图乙无法判断CO和的能量高低，D错误； 故选C。 4. 针对反应，下列说法正确的是 A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行 C. 任何温度下都不能自发进行 D. 任何温度下都能自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】C燃烧生成CO为放热反应，则反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) 为吸热反应，，且该反应为熵减反应，，则，即在任何温度下都不能自发进行，故选C。 5. 向两个锥形瓶中分别加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸溶液，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 镁条与两种酸的反应均为放热反应 B. 上述两种酸溶液的导电能力相同 C. 醋酸的平均反应速率呈现“慢—快—慢”的趋势 D. 300 s内平均反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A. 金属与酸的反应通常为放热反应，且反应过程中气体压强增大除生成H2外，温度升高也会使压强增大，A正确； B. 盐酸为强酸完全电离，醋酸为弱酸部分电离，相同浓度下盐酸中离子浓度更大，导电能力更强，B不正确； C. 醋酸反应初期H+浓度低速率慢，随着反应进行醋酸电离平衡右移且反应放热促进电离，H+浓度增大速率加快，后期反应物浓度降低速率减慢，呈现“慢—快—慢”趋势，C正确； D. 300s时两反应均结束，生成H2量相同，平均反应速率（总气体量变化/时间）相等，D正确； 故选B。 6. 一定条件下，容器内发生反应：，其能量变化如图所示． 下列说法错误的是 A. 该反应的决速步骤为 B. 该反应的焓变 C. 反应物的键能之和小于生成物的键能之和 D. 若加入催化剂，可以增大活化分子百分数 【答案】B 【解析】 【详解】A．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，该反应的决速步骤为，A正确； B．该反应的焓变为1mol氢气和1mol碘蒸气的总能量与能量之间的差值，不是，B错误； C．由图可知，该反应为放热反应，则反应物的键能之和小于生成物的键能之和，C正确； D．催化剂可以降低反应活化能，使活化分子的数目增加，提高活化分子百分数，D正确； 答案选B。 7. 对于可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是 ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①A是固体，增加A的量，平衡不移动，故①错误； ②升高温度， v(逆)、v(正)均增大，故②错误； ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大，故③错误； ④增大B的浓度， 平衡正向移动，v(正)>v(逆)，故④正确； ⑤加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，故⑤错误； 正确的只有④，故选B。 8. 合成氨工业中采用循环操作(如图)，主要是为了 A. 降低氨的沸点 B. 提高氮气和氢气的利用率 C. 提高平衡混合物中氨的含量 D. 增大化学反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】合成氨中氢气与氮气在一定条件下反应生成氨气，该反应为可逆反应，为提高氮气和氢气的利用率，将产物中氨气液化，再将未反应完的氮气和氢气通入合成塔中，进行循环利用，故答案选B。 9. 稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O⇌+OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH-)增大，应加入适量的物质是(忽略溶解热) ①NH4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 A. 仅①②③⑤ B. 仅③⑤ C. 仅③ D. 仅①③ 【答案】C 【解析】 【分析】使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，则可加入含OH-的物质，结合浓度对化学平衡的影响分析解答判断。 【详解】①加NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动， c(OH-)减小，故①不符合题意； ②加硫酸，c(OH-)减小，平衡正向移动，故②不符合题意； ③加NaOH固体，c(OH-)增大，平衡向逆反应方向移动，故③符合题意； ④加水，促进弱电解质的电离，电离平衡正向移动， c(OH-)减小，故④不符合题意； ⑤弱电解质的电离为吸热过程，加热，电离平衡正向移动，c(OH-)增大，故⑤不符合题意； 使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH-)增大的只有③，故选C。 10. 醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K增大 B. 溶液加入少量的固体，平衡逆向移动 C. 的溶液加水稀释，溶液中减小 D. 室温下，溶液的浓度越大，的电离程度越大 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸电离吸热，升温使平衡正向移动，Ka增大，A正确； B．加入CH3COONa固体，c(CH3COO⁻)增大，平衡逆向移动，B正确； C．稀释时，溶液中c(H+)减小，=减小，C正确； ∙ D．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度（α）反而越小，D错误； 故选D。 11. 接触法制硫酸，接触室中的反应如下： ，的平衡转化率与压强、温度的关系如下表所示： 温度 平衡时的转化率 450℃ 97.5% 99.2% 99.6% 99.7% 550℃ 85.6% 94.9% 97.7% 98.3% 在实际生产中，下列条件最适宜的是 A. 温度450℃、压强 B. 温度550℃、压强 C. 温度550℃、压强 D. 温度450℃、压强 【答案】A 【解析】 【详解】根据表中数据，相同压强下，450℃时的平衡转化率大于550℃，所以温度选择450℃；增大压强，的平衡转化率增大，但增大不明显，若增大压强消耗大量能源，对设备要求高，所以选择，故选A。 12. 利用“(橙色)(黄色)”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法不正确的是 A. 微热试管a中溶液，溶液由橙黄色变为黄色，故 B. 向试管b加水后，浓度减小 C. 试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，平衡常数K不变 D. 试管d比试管b橙色更深，原因是增大，平衡逆向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．微热试管a，溶液由橙黄色变为黄色，说明平衡正向移动（生成更多）。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，故正向为吸热反应，ΔH>0，而非ΔH<0，A错误； B．向试管b加水后，平衡因稀释向粒子数增多的正向移动（稀释后Q＜K，平衡正向移动），但溶液体积增大占主导因素，所以c(H+)浓度减小，B正确； C．试管c加NaOH溶液，OH-中和H+使c(H+)减小，平衡正向移动（浓度增大），黄色更深；平衡常数K仅与温度有关，温度不变则K不变，C正确； D．试管d加浓硫酸，c(H+)增大，平衡逆向移动（浓度增大），橙色更深，D正确； 故答案为A。 13. 已知常温下，几种物质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 HCOOH(甲酸) HCN (25℃) A. 分别表示化学平衡常数、电离平衡常数，升高温度，则增大，增大 B. 的电离方程式为 C. 向溶液中通入HCN气体： D. 等物质的量浓度的HCOOH和溶液的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学平衡常数和电离平衡常数均受温度影响，但具体变化需看反应的热效应。若电离为吸热过程，则Ky增大；但Kx的变化取决于对应反应，无法一概而论，A错误； B．多元弱酸分步电离，H2CO3应先电离为H⁺和，而非直接生成2H⁺和，B错误； C．HCN的酸性（K=4.3×10-10）强于（K2=5.6×10-11），但弱于H2CO3的K₁（4.5×10⁻⁷），故反应生成而非CO2，C错误； D．HCOOH的K（1.77×10⁻4）大于H2CO3的K₁（4.5×10⁻7），酸性更强，故同浓度下pH更小，D正确； 故选D。 14. 常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 两溶液稀释前的浓度相同 B. 曲线Ⅰ表示氢氧化钠溶液的导电能力随溶液体积的变化关系，曲线Ⅱ表示氨水的导电能力随溶液体积的变化关系 C. a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为 D. 测量氨水的，若，则为弱电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀释之前，两种溶液的导电能力相同，说明离子浓度相等，由于一水合氨为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度应大于NaOH溶液浓度，即两溶液稀释前的浓度不相同，A错误； B．开始时两种溶液中离子浓度相同，加水稀释能促进一水合氨的电离，导致稀释后氨水中离子浓度大于NaOH溶液，则稀释后导电能力较强的为氨水，所以曲线Ⅰ表示氨水的导电能力随溶液体积的变化关系，曲线Ⅱ表示NaOH溶液的导电性与溶液体积的变化关系，B错误； C．NaOH溶液和氨水均为碱溶液，其溶液主要含有和阳离子，导电能力越强，说明离子浓度越大，碱性越强，pH越大，则三点溶液的pH大小顺序为，C错误； D．证明是弱电解质，可以测量氨水的，若，则只发生部分电离，说明为弱电解质，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 能源开发和利用是科学研究的热点课题。 （1）可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，是天然气与水形成的冰样结晶物。 已知：键能是指1 mol共价键A—B解离成1 mol气态原子A和1 mol气态原子B所吸收的能量。常见共价键的键能数据如下表： 共价键 O=O 键能/() 410 490 470 x ①可燃冰形成的条件是_______(填字母)。 A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、高压 D．低温、低压 ②深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠甲烷与在酶的催化作用下产生的能量存活，0.5 mol 转化为气体和液态水的过程中，放出的能量为445 kJ。写出该过程的热化学方程式：_______。 ③根据题中信息，计算二氧化碳分子中的键能_______。 （2）用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如下： 主要热化学方程式如下： ⅰ． ⅱ． ①甲烷的燃烧热的_______(用含a、b的代数式表示)。 ②的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与直接燃烧相比_______(填“前者大”“后者大”或“相同”)，原因是_______。 （3）在发射“神舟十一号”的火箭推进器中装有肼()和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。 已知：ⅰ、 ⅱ、 若用3.2 g液态肼与足量反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量_______kJ。 【答案】（1） ①. C ②. ③. 815 （2） ①. ②. 相同 ③. 在相同条件下，一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的 （3）81.76 【解析】 【小问1详解】 ①可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，深海和永久冻土的环境特点是低温、高压，所以可燃冰形成的条件是低温、高压，选C。 ②根据题意，0.5 mol 转化为气体和液态水的过程中，放出的能量为445 kJ，则1 mol甲烷完全燃烧放出的热量，热化学方程式为 。 ③根据反应物键能总和-生成物键能总和，由 ，可得，解得。 【小问2详解】 ①ⅰ． ，ⅱ． 根据盖斯定律，将得： ，则的燃烧热。 ②由盖斯定律知在相同条件下，一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热是相同的，则的“化学链燃烧”所放出的热量在相同条件下与直接燃烧所放出的热量相同。 【小问3详解】 ⅰ． ， ⅱ． ，得 。3.2 g液态肼的物质的量为，整个过程中放出的热量。 【点睛】催化剂只能改变反应的活化能，从而改变反应速率、反应时间，但不能改变反应的焓变。 16. 回答下列问题： (1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的∆H________(填“>”“<”或“=”，下同)0，∆S_______0，在低温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。 (2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为。反应在常温下能够自发进行，则反应的∆H______(填“>”“<”或“=”)0。 (3)已知在、时石灰石分解反应的、。 ①常温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。 ②据本题反应数据分析，温度________(填“能”或“不能”)成为反应进行方向的决定因素。 (4)已知，该反应能够自发进行的反应条件是______。 (5)某吸热反应能自发进行，则该反应的∆S_____(填“>”或“<”)0。 【答案】 ①. > ②. > ③. 不能 ④. < ⑤. 不能 ⑥. 能 ⑦. 高温 ⑧. > 【解析】 【详解】(1)由于在中燃烧生成为放热反应，则二氧化碳分解生成和氧气的反应为吸热反应，，根据化学方程式可知，反应后气体的化学计量数之和增加，，故低温下，反应不能自发进行。 (2)时反应自发进行，通过化学方程式可知常温下，常温下反应能够自发进行，则。 (3)①根据时反应自发进行，已知，，则常温下不能自发进行； ②该反应的、，高温条件下能使，而常温条件下，则该反应中温度能成为决定反应进行方向的因素。 (4)该反应的、，则高温时，反应能自发进行。 (5)已知某吸热反应能自发进行，即，，则。 17. 完成下列问题。 （1）已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。 酸 电离平衡常数 醋酸 Ka=1.75×10－5 碳酸 Ka1=4.30×10－7　Ka2=5.61×10－11 亚硫酸 Ka1=1.54×10－2　Ka2=1.02×10－7 ①亚硫酸发生电离的方程式为______。 ②碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因：______。 ③在相同条件下，试比较H2CO3、和的酸性强弱：____>____>____。 （2）在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请回答： ①O点导电能力为0的理由是____。 ②a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为____，电离程度最大的是____。 ③若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，在如下措施中可选择____ (填字母)。 A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水 E．加CH3COONa(s) F．加锌粉 （3）向氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是______。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 、 ②. 碳酸和亚硫酸的第一步电离产生的氢离子抑制第二步的电离，所以第一步电离程度大于第二步电离程度 ③. H2CO3 ④. ⑤. （2） ①. 无自由移动的离子 ②. c>a>b ③. c ④. ACEF （3）C 【解析】 【小问1详解】 ①亚硫酸为二元弱酸，分步电离，发生电离的方程式为、； ②碳酸和亚硫酸的第一步电离产生的氢离子抑制第二步的电离，所以第一步电离程度大于第二步电离程度； ③相同条件下，酸的电离平衡常数越大，则酸性越强， H2CO3、和的电离平衡常数分别是：4.30×10-7、5.61×10-11、1.02×10-7，所以酸性顺序是：H2CO3＞＞； 【小问2详解】 ①溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：无自由移动的离子； ②导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为c>a>b，故答案为：c>a>b； 溶液越稀，越促进醋酸电离，则电离程度越大，所以电离程度最大的是c， 故选c； ③要使醋酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质， A．加热促进醋酸电离，则溶液中醋酸根离子浓度增大，故可选择； B．加很稀的NaOH溶液，促进醋酸电离，但溶液的体积增大，导致醋酸根离子浓度减小，故不可选择； C．加KOH固体，氢氧根离子和氢离子反应促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故可选择； D．加水稀释能促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，故不可选择； E．加固体CH3COONa，醋酸钠电离出醋酸根离子能抑制醋酸电离，但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于抑制醋酸电离出的醋酸根离子，所以醋酸根离子浓度增大，故可选择； F．加入锌粒，和氢离子反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故可选择； 故选ACEF； 【小问3详解】 电解质溶液导电性强弱与离子浓度有关，离子浓度越大，其导电性越大，一水合氨是弱电解质，水溶液中离子浓度较小，醋酸是弱电解质，但二者反应生成的醋酸铵是强电解质，二者混合后导致溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，当两者恰好完全反应时导电能力最强，继续加入醋酸溶液，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，即图象上随醋酸溶液体积的增大，导电性先增大后减小，故选C。 18. 氨气是最基本的化工原料之一，用途广泛。科学家一直致力于合成氨技术的研究和发展。已知： 。 （1）合成氨需要选择合适的催化剂，分别以A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)，则生产中适宜选择的催化剂是_______(填“A”或“B”或“C”)。 （2）_______(填“高”或“低”)温有利于提高反应速率，_______(填“高”或“低”)温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，合成氨工业中常采用400∼500℃的温度。 （3）某温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中充入2.0 mol (g)和2.0 mol (g)发生反应，一段时间后反应达到平衡状态，部分物质的物质的量n随时间t的变化情况如图所示。 ①250 s时，的转化率为_______。0~50 s内为_______。 ②下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A． B．密闭容器中气体的压强不变 C．混合气体的密度不变 D．生成6a mol N-H的同时生成3a mol H-H （4）工业尾气中的可通过催化氧化为除去，已知与作用分别生成、、的反应均为放热反应。将一定比例的、和的混合气体以一定流速经过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如下图。 其他条件不变，在200300℃范围内升高温度，出口处氮氧化物的量_______(填“增大”或“减小”)，作出该判断的依据是_______。 【答案】（1）A （2） ①. 高 ②. 低 （3） ①. ②. ③. AC （4） ①. 增大 ②. 在范围内，温度升高，速率增大，的转化率增大，但的选择性下降 【解析】 【小问1详解】 其他条件相同时，催化剂对反应速率增大倍数越大、所需温度较低越好，根据题图可知，A、B对反应速率增大倍数的最大值相同，且大于C，但A所需的温度较低，则生产中适宜选择的催化剂是A； 【小问2详解】 合成氨反应为气体体积减小的放热反应，升高温度，反应速率增大，即高温有利于提高反应速率，降低温度，能使合成氨的反应平衡正向移动，则低温有利于提高平衡转化率； 【小问3详解】 ①由图可知，250 s时，生成氨气的物质的量为1.2 mol，变化量之比等于其化学计量系数之比，则氢气的转化量为，的转化率为。0∼50 s内生成的物质的量为0.72 mol，则消耗的物质的量为，； ②A．反应速率之比等于其化学计量系数之比，即，当时有，即同一组分正、逆反应速率不相等，不能说明反应达到平衡状态，A符合题意； B．合成氨反应为气体分子数减少的反应，反应开始至达到平衡过程，密闭容器中气体分子数不断减少，压强不断减小，则当密闭容器中气体的压强不变时，能说明该反应达到平衡状态，B不符合题意； C．混合气体质量不变，恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，C符合题意； D．生成6a mol N-H[即生成]的同时生成3a mol H-H[即生成]，体现正、逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选AC。 【小问4详解】 由题图可知，其他条件不变时在范围内升高温度，的转化率一直增大，的选择性一直下降，根据氮元素质量守恒可知，出口处氮氧化物的量增大，作出该判断的依据是：在范围，温度升高，速率增大，的转化率增大，但的选择性下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度高二9月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Mg-24 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列过程属非自发的是 A. 水由高处向低处流 B. 室温下水结成冰 C. 气体从高密度处向低密度处扩散 D. 加热铁棒一端，热量传向另一端 2. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl 弱电解质 非电解质 蔗糖 酒精 A. A B. B C. C D. D 3. 化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是 A. 图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化 B. 由图乙可知CO的燃烧热为 C. 由图乙可知24g石墨完全燃烧放出的热量为787kJ D. 由图乙可判断CO能量比能量高 4. 针对反应，下列说法正确的是 A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行 C. 任何温度下都不能自发进行 D. 任何温度下都能自发进行 5. 向两个锥形瓶中分别加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸溶液，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 镁条与两种酸的反应均为放热反应 B. 上述两种酸溶液的导电能力相同 C. 醋酸的平均反应速率呈现“慢—快—慢”的趋势 D. 300 s内平均反应速率 6. 一定条件下，容器内发生反应：，其能量变化如图所示． 下列说法错误的是 A. 该反应的决速步骤为 B. 该反应的焓变 C. 反应物的键能之和小于生成物的键能之和 D. 若加入催化剂，可以增大活化分子百分数 7. 对于可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是 ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤ 8. 合成氨工业中采用循环操作(如图)，主要是为了 A. 降低氨的沸点 B. 提高氮气和氢气的利用率 C. 提高平衡混合物中氨的含量 D. 增大化学反应速率 9. 稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O⇌+OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH-)增大，应加入适量的物质是(忽略溶解热) ①NH4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 A. 仅①②③⑤ B. 仅③⑤ C. 仅③ D. 仅①③ 10. 醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K增大 B. 溶液加入少量的固体，平衡逆向移动 C. 的溶液加水稀释，溶液中减小 D. 室温下，溶液的浓度越大，的电离程度越大 11. 接触法制硫酸，接触室中的反应如下： ，的平衡转化率与压强、温度的关系如下表所示： 温度 平衡时的转化率 450℃ 97.5% 99.2% 99.6% 99.7% 550℃ 85.6% 94.9% 97.7% 98.3% 在实际生产中，下列条件最适宜的是 A. 温度450℃、压强 B. 温度550℃、压强 C. 温度550℃、压强 D. 温度450℃、压强 12. 利用“(橙色)(黄色)”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法不正确的是 A. 微热试管a中溶液，溶液由橙黄色变为黄色，故 B. 向试管b加水后，浓度减小 C. 试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，平衡常数K不变 D. 试管d比试管b橙色更深，原因是增大，平衡逆向移动 13. 已知常温下，几种物质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 HCOOH(甲酸) HCN (25℃) A. 分别表示化学平衡常数、电离平衡常数，升高温度，则增大，增大 B. 的电离方程式为 C. 向溶液中通入HCN气体： D. 等物质的量浓度的HCOOH和溶液的： 14. 常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 两溶液稀释前的浓度相同 B. 曲线Ⅰ表示氢氧化钠溶液的导电能力随溶液体积的变化关系，曲线Ⅱ表示氨水的导电能力随溶液体积的变化关系 C. a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为 D. 测量氨水的，若，则为弱电解质 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 能源开发和利用是科学研究的热点课题。 （1）可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，是天然气与水形成的冰样结晶物。 已知：键能是指1 mol共价键A—B解离成1 mol气态原子A和1 mol气态原子B所吸收的能量。常见共价键的键能数据如下表： 共价键 O=O 键能/() 410 490 470 x ①可燃冰形成的条件是_______(填字母)。 A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、高压 D．低温、低压 ②深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠甲烷与在酶的催化作用下产生的能量存活，0.5 mol 转化为气体和液态水的过程中，放出的能量为445 kJ。写出该过程的热化学方程式：_______。 ③根据题中信息，计算二氧化碳分子中的键能_______。 （2）用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如下： 主要热化学方程式如下： ⅰ． ⅱ． ①甲烷的燃烧热的_______(用含a、b的代数式表示)。 ②的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与直接燃烧相比_______(填“前者大”“后者大”或“相同”)，原因是_______。 （3）在发射“神舟十一号”的火箭推进器中装有肼()和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。 已知：ⅰ、 ⅱ、 若用3.2 g液态肼与足量反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量_______kJ。 16. 回答下列问题： (1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的∆H________(填“>”“<”或“=”，下同)0，∆S_______0，在低温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。 (2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为。反应在常温下能够自发进行，则反应的∆H______(填“>”“<”或“=”)0。 (3)已知在、时石灰石分解反应的、。 ①常温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。 ②据本题反应数据分析，温度________(填“能”或“不能”)成为反应进行方向的决定因素。 (4)已知，该反应能够自发进行的反应条件是______。 (5)某吸热反应能自发进行，则该反应的∆S_____(填“>”或“<”)0。 17. 完成下列问题。 （1）已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。 酸 电离平衡常数 醋酸 Ka=1.75×10－5 碳酸 Ka1=4.30×10－7　Ka2=5.61×10－11 亚硫酸 Ka1=1.54×10－2　Ka2=1.02×10－7 ①亚硫酸发生电离的方程式为______。 ②碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因：______。 ③在相同条件下，试比较H2CO3、和的酸性强弱：____>____>____。 （2）在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请回答： ①O点导电能力为0的理由是____。 ②a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为____，电离程度最大的是____。 ③若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，在如下措施中可选择____ (填字母)。 A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水 E．加CH3COONa(s) F．加锌粉 （3）向氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是______。 A. B. C. D. 18. 氨气是最基本的化工原料之一，用途广泛。科学家一直致力于合成氨技术的研究和发展。已知： 。 （1）合成氨需要选择合适的催化剂，分别以A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)，则生产中适宜选择的催化剂是_______(填“A”或“B”或“C”)。 （2）_______(填“高”或“低”)温有利于提高反应速率，_______(填“高”或“低”)温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，合成氨工业中常采用400∼500℃的温度。 （3）某温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中充入2.0 mol (g)和2.0 mol (g)发生反应，一段时间后反应达到平衡状态，部分物质的物质的量n随时间t的变化情况如图所示。 ①250 s时，的转化率为_______。0~50 s内为_______。 ②下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A． B．密闭容器中气体的压强不变 C．混合气体的密度不变 D．生成6a mol N-H的同时生成3a mol H-H （4）工业尾气中的可通过催化氧化为除去，已知与作用分别生成、、的反应均为放热反应。将一定比例的、和的混合气体以一定流速经过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如下图。 其他条件不变，在200300℃范围内升高温度，出口处氮氧化物的量_______(填“增大”或“减小”)，作出该判断的依据是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $