黑龙江省海林市朝鲜族中学2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试题

2025-2026学年度第一学期高三年级化学学科第一次月考试卷 （考试时间：75分钟；满分:100分） 命题人：张超善 审核人：金基国 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第I卷（选择题） 一、单选题（本题共15小题,每小题3分,共45分。） 1.在“厨房化学”中, 下列相关化合物属于弱电解质的是 (　) A.纯碱:Na2CO3 B.大理石:CaCO3 C.白醋:CH3COOH D.酒精:CH3CH2OH 2.化学与生活密切相关, 下列不涉及化学变化的是 (　) A.加入明矾后泥水变澄清 B.北京冬奥会用水快速制冰 C.炖排骨汤时加点醋味道更鲜 D. 切开的茄子放置后切面变色 3.下列有关实验操作或仪器的使用正确的是 (　) A.分液时取出下层液体 B.存放浓硝酸 C.收集NO气体 D.吸收尾气中的SO2 　　 　　　 4.在给定条件下, 下列选项所示的物质间转化能实现的是 (　) A.MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO B.Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO C.Fe2O3FeCl3(aq)FeCl3(s) D.CuSO4(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2O 5.已知水煤气反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是(　) A.所得混合气体产物的平均摩尔质量为15 g B.若反应得到2 g H2, 则生成的CO体积为22.4 L C.每消耗18 g H2O, 反应转移电子数为2NA D.当断裂NA个极性共价键时反应生成NA个H2 6.关于反应4Cu2++8OH-+N2H42Cu2O↓+N2↑+6H2O, 下列说法正确的是 (　) A.N2是还原产物 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 C.N2H4既是氧化剂又是还原剂 D.生成28 g N2,转移4 mol电子 7.下列事实中, 与胶体的性质无关的是 (　) A.将植物油倒入水中, 用力搅拌形成油水混合物 B.一束平行光线射入鸡蛋清液体里, 从侧面可以看到一束光亮的“通路” C.用明矾作净水剂, 除去水中悬浮杂质 D.用渗析的方法可以除去蛋白质溶液中的NaCl 8.中华文化源远流长, 化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 (　) A.青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 B.长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素 C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸, 该过程不涉及化学变化 D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料, 经高温烧结而成 9.实验室检验溶液中是否存在下列离子的方法正确的是 (　) 选项 离子 方法 A I- 滴加淀粉溶液 B S 依次加入氯化钡溶液、稀盐酸 C Fe2+ 滴加K3[Fe(CN)6]溶液 D Al3+ 逐滴加入氨水至过量 10.下列有关物质的量浓度的说法正确的是 (　) A.配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时, 用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 B.将标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水中可得1 mol·L-1的盐酸 C.将 25.0 g 胆矾溶于水后配成 100 mL 溶液, 所得溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol·L-1 D.将 78 g Na2O2溶于水得到 1 L 溶液, 该溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol·L-1 11.下列叙述中正确的是(　) A.同温同压下, 等体积的O2和O3具有相同的原子数 B.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中, H+的物质的量浓度也相等 C.同温同容下, 等质量的SO2和CO2压强之比为16∶11 D.同温同压下, 等质量的SO2和CO2物质的量之比为11∶16 12.铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料, 其中铅的化合价为+2价和+4价, 它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)3PbCl2+Cl2↑+4H2O。下列说法正确的是 (　) A.Pb3O4与浓盐酸反应时, Pb3O4作还原剂 B.物质的氧化性: Pb3O4<Cl2 C.Pb3O4中+2价的Pb与+4价的Pb的物质的量之比为2∶1 D.当上述反应中消耗1 mol Pb3O4时, 生成的氯气为22.4 L 13.下列说法正确的是 (　) A.Na2CO3是强电解质, 故Na2CO3的电离方程式为Na2CO3N+C B.常温下,0.1 mol·L-1的BOH溶液的pH=11, 则BOH的电离方程式为BOHB++OH- C.25 ℃ NaA溶液的pH>7, 则HA的电离方程式为HAH++A- D.CaCO3的饱和水溶液导电性很弱, 故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2++C 14.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一, 下列离子方程式书写错误的是 (　) A.酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水: 2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O B.用醋酸和淀粉碘化钾溶液检验加碘盐中的I: I+5I-+6H+3I2+3H2O C.向NaHSO4溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液: H++S+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓ D.碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水: 2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+C+2H2O 15.常温下, 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　) A.中性溶液中: Fe3+、Na+、S、N B.lg =8的溶液中: Na+、K+、Cl-、CH3COO- C.明矾溶液中: N、K+、I-、Br- D.加入铝粉会产生H2的溶液中: Cu2+、Mg2+、N、ClO- 第II卷（非选择题） 二、非选择题（本题共4小题,共55分。） 16.（18分）某同学帮助水质监测站配制480 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液以备使用。 (1)该同学应选择　　　 　mL的容量瓶。  (2)其操作步骤如图所示, 则图框中的操作应在图中　　 　　(填字母)之间。  A.②与③ B.①与② C.③与④ D.④与⑤ (3)该同学应称取NaOH固体　　　　　g, 用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请根据附表选取所需的砝码大小:　　 　(填字母), 并在下图中选出能正确表示游码位置的选项:　　   附表:砝码规格 选项 a b c d e 砝码大小/g 100 50 20 10 5 A　　　　　　B　　　　　　C (4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响?(填“偏大”“偏小”或“无影响”) ①定容时, 俯视刻度线, 浓度会　　　 　。  ②转移溶液时, 少量液体溅出来, 浓度会　 。  ③容量瓶未干燥, 浓度会　　　 　。  ④定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线, 浓度会　　　 　。 17.（10分）按要求完成下列题目。 (1)制备水合磷酸铁(FePO4·xH2O)的流程如下: 1 过程Ⅰ,加NaOH溶液调pH=2.0时透明混合溶液中含磷微粒主要是H2P,过程Ⅰ发生反应的主要离子方程式是　 。  ②过程Ⅱ“氧化、沉淀”反应生成FePO4沉淀的离子方程式是  　　。  (2)ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2的工艺原理示意图如图所示。 ①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式: 。  ②ClO2能将电镀废水中的CN-氧化成两种无毒气体,自身被还原成Cl-。写出该反应的离子方程式: 　。  (3)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH,写出该反应的离子方程式:　 。  18.（12分）某强酸性溶液X可能含有Al3+、Ba2+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、Si、N中的一种或几种,取该溶液进行实验, 其现象及转化如图所示。反应过程中有一种气体为红棕色。 请回答下列问题: (1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有　　　　　　 　 。  (2)溶液X中, 关于N的判断一定正确的是  (填字母)。 a.一定有　　　b.一定没有　　　c.可能有 (3)产生气体A的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　 　。  (4)转化⑥发生反应时产生的现象为　　　　　　　　　　　　 　　　　　。  (5)转化④中生成溶液H的离子方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　　。  19.（15分）氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用, 请根据信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题: Ⅰ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质, 用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质: 不稳定,易分解, 在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体, Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2++Cu。 (1)写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　 。  (2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是　　　 　(填化学式)。  (3)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO, 请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　 。  Ⅱ.钒性能优良,用途广泛, 有金属“维生素”之称。 (4)将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合, 充分反应后生成VO2+等, 该反应的化学方程是　　　　 　　。  (5)向上述所得溶液中加入KClO3溶液, 完善并配平反应的离子方程式。 　　 Cl+ 　 　VO2+ + 　　 　  　　Cl- + 　　V + 　　　　　 　。  (6)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体, 该气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收, 则S、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是　　　　　　　　　　 　。  答案与解析 1.C　[解析] 碳酸钠属于强电解质,A不符合题意;碳酸钙溶于水的部分能完全电离,属于强电解质,B不符合题意;乙酸溶于水只部分电离,属于弱电解质,C符合题意;乙醇属于非电解质,D不符合题意。 2.B　[解析] 明矾净水的原理为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,Al(OH)3胶体具有吸附性,可以使泥水变澄清,涉及化学变化,A不符合题意;水和冰的分子式都是H2O,水快速制冰为物理变化,B符合题意;炖排骨汤时放点醋,可使骨头中的钙、磷、铁等矿物质溶解出来,营养价值更高,此外,醋还可以防止食物中的维生素被破坏,涉及化学变化,C不符合题意;茄子中存在一类叫“酚氧化酶”的物质,它遇到氧气之后,就能催化茄子中的酚类物质发生化学反应产生一些有色的物质,反应时间越长,颜色越深,D不符合题意。 3.D　[解析] 分液时下层液体从分液漏斗的下口放出,上层液体从上口倒出,A项错误;浓硝酸具有强氧化性,能氧化橡胶塞使其老化,故应使用玻璃塞,B项错误;NO与空气中的氧气反应且NO密度与空气相近,故应用排水法收集,C项错误。 4.A　[解析] 氯化镁溶液可以与石灰乳反应得到氢氧化镁沉淀,煅烧氢氧化镁可以分解生成氧化镁,A符合题意;氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙,次氯酸钙与过量SO2发生氧化还原反应,生成CaSO4沉淀、HCl和H2SO4,B不符合题意;氯化铁溶液蒸发过程中彻底水解,得不到氯化铁固体,C不符合题意;硫酸铜溶液与过量氢氧化钠溶液反应制得氢氧化铜,但是蔗糖是非还原糖,无法与新制氢氧化铜反应生成Cu2O,D不符合题意。 5.C　[解析] 摩尔质量的单位为g·mol-1,A错误;未说明是标准状况,不能计算生成一氧化碳的体积,B错误;反应中氢元素的化合价由+1价变为0价,则每消耗18 g H2O(为1 mol),反应转移2 mol电子,转移电子数为2NA,C正确;当1 mol H2O参与反应,断裂2 mol氢氧极性键,则断裂NA个极性共价键时反应生成0.5 mol H2,即生成0.5NA个 H2,D错误。 6.D　[解析] 反应中,Cu元素化合价降低,Cu2+被还原,N元素化合价升高,N2H4被氧化,故N2是氧化产物,A错误;氧化剂为Cu2+,还原剂为N2H4,根据方程式可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,B错误;N2H4是还原剂,C错误;N2H4中N元素为-2价,N2中N元素为0价,生成1 mol(即28 g)N2,转移4 mol电子,D正确。 7.A　[解析] 将植物油倒入水中,用力搅拌形成的油水混合物属于乳浊液,与胶体无关,A符合题意;鸡蛋清液体属于胶体,能产生丁达尔效应,B不符合题意;明矾溶于水产生的Al3+发生水解,得到的Al(OH)3胶体具有较强吸附性,能吸附水中悬浮杂质并发生聚沉,从而起到净水作用,C不符合题意;蛋白质溶液属于胶体,胶粒不能透过半透膜,而溶液中的离子可以透过半透膜,因此可用渗析法除去蛋白质溶液中的NaCl,D不符合题意。 8.C　[解析] “四羊方尊”为青铜器,主要材质为铜锡合金,A正确;竹木简牍由竹子、木头等原料制成,竹子、木头的主要成分为纤维素,B正确;蔡伦用碱液制浆法造纸,将原料放在碱液中蒸煮,发生反应使原有的粗浆纤维变成细浆,该过程涉及化学变化,C错误;陶瓷是以黏土(主要成分为含水的铝硅酸盐)为主要原料,在高温下烧结而成的,D正确。 9.C　[解析] I-不能使淀粉溶液变蓝,应先加入H2O2等氧化剂将I-氧化成I2,再利用淀粉溶液检验,A错误;检验S应先加入盐酸排除干扰,再加入氯化钡溶液,否则可能将AgCl沉淀误认为是BaSO4沉淀而得出错误结论,B错误;Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀,可检验Fe2+,C正确;Al3+与氨水反应生成Al(OH)3沉淀,该沉淀不溶于过量氨水,应选用NaOH溶液逐滴加入检验Al3+,D错误。 10.C　[解析] 托盘天平的精确度为0.1 g,配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时,用托盘天平称量5.9 g NaCl固体,A错误;将标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水中,所得溶液的体积不是1 L,所得盐酸的浓度不是1 mol·L-1,B错误;25.0 g 胆矾(CuSO4·5H2O)的物质的量为0.1 mol,溶于水后配成100 mL 溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol·L-1,C正确;78 g Na2O2的物质的量为1 mol,将78 g Na2O2溶于水得到 1 L 溶液,生成NaOH的物质的量为2 mol,其物质的量浓度为2 mol·L-1,D错误。 11.D　[解析] 同温同压下,等体积的O2和O3的物质的量相等,但是1个氧气分子中有2个氧原子,1个臭氧分子中有3个氧原子,则此时两者的原子数不同,A错误;盐酸为一元酸,硫酸为二元酸,则当两种酸的物质的量浓度相同时,其中氢离子的浓度是不同的,B错误;同温同容下,等质量的SO2和CO2物质的量之比为∶=11∶16,根据阿伏伽德罗定律的推论可知此条件下的压强之比=物质的量之比,即压强之比为11∶16,C错误;同温同压下,等质量的SO2和CO2物质的量之比为∶=11∶16,D正确。 12.C　[解析] 该反应中,Pb元素由+4价降低到+2价,则Pb3O4作氧化剂,Cl元素由-1价升高到0价,HCl(浓)作还原剂,Cl2作氧化产物,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性:Pb3O4>Cl2,A、B错误;铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4,根据化合物中化合价代数和为0,则Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2∶1,C正确;没有说明气体所处的温度和压强,不能计算生成氯气的体积,D错误。 13.B　[解析] Na2CO3的电离方程式为Na2CO32Na++C,A错误;常温下,0.1 mol·L-1的BOH溶液的pH=11,说明BOH为弱碱,其电离过程可逆:BOHB++OH-,B正确;25 ℃ NaA溶液的pH>7,说明NaA是强碱弱酸盐,HA为弱酸,电离过程可逆:HAH++A-,C错误;CaCO3难溶于水,但属于强电解质,溶于水的部分全部电离:CaCO3Ca2++C,D错误。 14.B　[解析] 酸性条件下,KMnO4将H2O2氧化为O2,自身被还原为Mn2+,离子方程式为2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O,A正确;用醋酸和淀粉碘化钾溶液检验加碘盐中的碘酸根离子,因为醋酸是弱酸,在离子方程式中不能拆,正确的离子方程式为I+5I-+6CH3COOH3I2+3H2O+6CH3COO-,B错误;向NaHSO4溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液,生成硫酸钡沉淀和水:H++S+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓,C正确;碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水,生成碳酸钙沉淀:2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+C+2H2O,D正确。 15.C　[解析] 中性溶液中,Fe3+会发生水解生成Fe(OH)3沉淀,不能大量存在,A错误;lg =8的溶液显酸性,含大量H+,CH3COO-与H+结合生成CH3COOH,不能大量共存,B错误;明矾溶液中含大量Al3+、K+、S,Al3+、S、N、K+、I-、Br-互不反应,能大量共存,C正确;加入铝粉会产生H2的溶液可能显酸性也可能显碱性,但有N时,铝粉在酸性条件下生成NO,不生成H2,只能是碱性条件,此时Cu2+、Mg2+不能大量存在,D错误。 16.(1)500　(2)D　(3)10.0　cd　C (4)①偏大　②偏小　③无影响　④无影响 [解析] (1)容量瓶的规格应等于或稍大于配制溶液的体积,实验室没有480 mL容量瓶,所以应选500 mL容量瓶。(2)框中的操作为将蒸馏水注入容量瓶,该操作应在使用胶头滴管定容之前,即应在④与⑤之间,故答案为D。(3)配制500 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液需要NaOH的质量为0.5 L×0.5 mol·L-1×40 g·mol-1=10.0 g;NaOH具有腐蚀性且易潮解,应放在烧杯内称量,计算可得NaOH与烧杯的总质量为10.0 g+23.1 g=33.1 g,故应选择20 g与10 g的砝码,即选择c和d;由表中数据可知,最小的砝码为5 g,游码的最大刻度为5 g,所以游码应在3.1的位置,故选C。(4)①定容时,俯视刻度线,溶液的体积偏小,所配制溶液的浓度偏大;②转移溶液时,少量液体溅出来,溶质的物质的量偏小,所配制溶液的浓度会偏小;③容量瓶使用时未干燥,溶质的物质的量和溶液的体积都不变,所以对配制溶液的浓度无影响;④定容摇匀后溶液的凹液面低于刻度线,是因为部分溶液附着在瓶壁上,对溶液的浓度无影响。 17.(1)①H3PO4+OH-H2P+H2O ②2H2P+H2O2+2Fe2+2FePO4↓+2H++2H2O (2)①Cl-+3H2O3H2↑+Cl ②2ClO2+2CN-2CO2+2Cl-+N2 (3)2Ni2++ClO-+4OH-2NiOOH↓+Cl-+H2O [解析] (1)①过程Ⅰ中,加NaOH溶液调pH=2.0,发生酸碱中和反应,H3PO4转化为H2P,反应的离子方程式为H3PO4+OH-H2P+H2O。②过程Ⅱ中,Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+,并生成FePO4沉淀,反应的离子方程式为2H2P+H2O2+2Fe2+2FePO4↓+2H++2H2O。 18.(1)C、Si　(2)b (3)3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O (4)红褐色沉淀溶解,溶液呈黄色 (5)Al3++4OH-[Al(OH)4]- [解析] 溶液X呈强酸性,则溶液中不存在C、Si;溶液X和Ba(NO3)2溶液反应生成沉淀C,则溶液中一定存在S,不存在Ba2+,C是BaSO4;酸性条件下N具有强氧化性,加入Ba(NO3)2溶液产生气体,则溶液X中存在Fe2+,不存在N,A是NO,则D是红棕色的NO2,E是HNO3;溶液B中加入过量NaOH溶液并加热,产生气体F,则溶液X中含有N,F是NH3,HNO3和NH3反应生成NH4NO3,则溶液I是NH4NO3溶液;向溶液B中加入过量NaOH溶液产生沉淀G,则沉淀G是Fe(OH)3,Fe(OH)3和盐酸反应生成FeCl3,则J中含有FeCl3;溶液H中通入过量CO2生成沉淀K,则溶液X中存在Al3+,K是Al(OH)3。(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在C、Si。(2)根据以上分析可知溶液X中一定没有N。(3)Fe2+和N、H+反应生成Fe3+、NO和H2O,离子方程式为3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O。(4)沉淀G是氢氧化铁,氢氧化铁是红褐色沉淀,和盐酸反应生成的FeCl3溶液呈黄色。(5)转化④中生成溶液H的离子方程式为Al3++4OH-[Al(OH)4]-。 19.(1)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl　(2)H2 (3)CuH+3H++NCu2++2H2O+NO↑ (4)V2O5+K2SO3+2H2SO42VOSO4+K2SO4+2H2O (5)1　6　3H2O　1　6　6H+ (6)S>Cl->VO2+ [解析] (1)CuH在氯气中燃烧,Cu和H元素均被氧化,化学方程式为2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl。(2)CuH溶解在稀盐酸中,-1价的H和+1价的H化合价归中生成H2。(3)把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,说明-1价H被氧化成+1价得到了水,CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式为CuH+3H++NCu2++2H2O+NO↑。(4)将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,亚硫酸钾被V2O5氧化,充分反应后生成VO2+等,该反应的化学方程式是V2O5+K2SO3+2H2SO42VOSO4+K2SO4+2H2O。(5)向上述(4)所得溶液中加入KClO3溶液,Cl将VO2+氧化,根据得失电子守恒,配平Cl的化学计量数为1,VO2+的化学计量数为6,根据原子守恒、电荷守恒完善并配平离子方程式:Cl+6VO2++3H2OCl-+6V+6H+。(6)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体,Cl-是还原剂,VO2+是还原产物,该黄绿色气体是氯气,氯气与Na2SO3溶液发生氧化还原反应,Na2SO3是还原剂,得到还原产物Cl-,根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物,则S、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是S>Cl->VO2+。 1 学科网（北京）股份有限公司 $