精品解析：陕西省西安市长安区第三中学2024-2025学年高一下学期期末教学质量检测化学试题

化学必修2高一期末教学质量检测 总分：100分 时间：75分钟 I卷客观题（45分） 一、单选题（每题有一个正确选项，每题3分） 1. 2021年5月15日，天问一号探测器成功着陆于火星，在火星上首次留下中国印迹。其中应用了很多化学新材料。下列有关说法不正确的是 A. 探测器降落伞的材料芳纶(聚酰胺酯)属于高分子合成纤维 B. 探测器上太阳能电池板所用的晶体硅与光导纤维成分相同 C. 探测器机壳用的SiC增强铝基复合材料重量轻、强度高、刚性好 D. 探测器的隔热材料气凝胶(纳米级颗粒构成的充满气体的极轻的固体)属于胶体 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．芳纶是聚酰胺酯，聚酰胺酯属于高分子合成纤维，故A正确； B．探测器上太阳能电池板所用的晶体硅，光导纤维成分是二氧化硅，两者成份不相同，故B错误； C．探测器机壳用的SiC增强铝基复合材料重量轻、强度高、刚性好，故C正确； D．探测器的隔热材料气凝胶(纳米级颗粒构成的充满气体的极轻的固体)，符合胶体粒子直径大小且属于混合物，因此该气凝胶属于胶体，故D正确。 综上所述，答案为B。 2. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 金刚石和富勒烯互为同素异形体 C. 和互为同分异构体 D. CH4与CH3CH(CH3)CH3互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，同位素的描述对象是核素，故A说法错误； B．金刚石和富勒烯都是碳元素的单质，互为同素异形体，故B说法正确； C．和属于分子式相同、结构不同的化合物，互为同分异构体，故C说法正确； D．CH4与CH3CH(CH3)CH3是结构相似、组成上相差3个CH2的有机物，故其互为同系物，D说法正确； 答案选A。 3. 2023年2月23日19时49分，我国在西昌卫星发射中心使用长征三号乙运载火箭，成功将中星26号卫星发射升空。长征三号乙运载火箭为三级火箭，前两级以偏二甲肼(C2H8N2)和N2O4为燃料，第三级以液氢和液氧为燃料；已知偏二甲肼燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2。下列说法错误的是 A. 火箭在发射过程中将化学能全部转化为热能 B. 火箭以液氢和液氧作燃料可减少对空气的污染 C. 偏二甲肼在燃烧过程中，N2O4做氧化剂 D. 氢气和氧气燃烧过程中存在共价键的断裂和形成 【答案】A 【解析】 【详解】A．火箭发射过程中，化学能转为热能和光能、动能，A项错误； B．液氢和液氧在反应过程中，只生成，不污染环境和大气，B项正确； C．在中N显+4价，而产物中N为0价，故在反应中是氧化剂，C项正确； D．、和中均存在共价键，故氢气在氧气中燃烧生成的过程中，存在共价键的断裂和生成，D项正确； 故选A。 4. 下列反应的热效应变化符合如图所示的是 A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B. 乙醇燃烧 C. 铁粉与稀硫酸反应 D. NaOH溶液与盐酸反应 【答案】A 【解析】 【分析】根据图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，说明是吸热反应。 【详解】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，故A符合题意； B．乙醇燃烧反应生成二氧化碳和水，是放热反应，故B不符合题意； C．铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是放热反应，故C不符合题意； D．NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，是放热反应，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 5. 下列说法正确的是（ ） A. 任何化学反应都有物质的改变，但不一定有能量的变化 B. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 C. 化学反应中的能量变化均表现为热量变化 D. 反应物中旧化学键断裂放出能量，生成物中新化学键形成需吸收能量 【答案】B 【解析】 【详解】A.任何化学反应都有物质的改变，存在旧键的断裂和新键的形成，一定有能量的变化，A错误； B.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应过程中释放能量，为放热反应，B正确； C.化学反应中的能量变化不一定均表现为热量，还可以电能、光等能量变化，C错误； D.反应物中旧化学键断裂吸收能量，生成物中新化学键形成需放出能量，D错误； 答案为B。 6. 乙烯是一种重要的化工原科。下利物质中，不能通过乙烯的加成反应一步制得的是 A. CH3COOH B. CH3CH2OH C. CH3CH2Cl D. BrCH2CH2Br 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．一定条件下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成乙酸，则乙酸不能通过乙烯的加成反应一步制得，故A符合题意； B．一定条件下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇能通过乙烯的加成反应一步制得，故B不符合题意； C．一定条件下，乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，氯乙烷能通过乙烯的加成反应一步制得，故C不符合题意； D．乙烯能与溴水发生加成反应生成1,2—二溴乙烷，1,2—二溴乙烷能通过乙烯的加成反应一步制得，故D不符合题意； 故选A。 7. 青藏高原上的铜矿探索、半导体照明产业化、文物保护、大型二氧化氯制备系统及纸浆无元素氯漂白等关键技术或应用直接面向国家重大需求。这些致力于服务百姓美好生活的科技成果斩获了2019年多项国家科学技术大奖。下列有关认识错误的是 A. 古代的青铜器、现代的铜质奖牌，都是纯铜 B. 半导体照明具有高效、节能、环保等显著特点，是实现节能减排的有效途径 C. 生态环境的保护和环境污染的防治对保护文物至关重要 D. 二氧化氯属无毒型消毒剂，可用于水果、蔬菜的杀菌 【答案】A 【解析】 【详解】A．古代的青铜器属于合金，A认识错误； B．半导体照明具有高效、节能、环保等显著特点，是实现节能减排的有效途径，B认识正确； C．生态环境的保护和环境污染的防治对保护文物至关重要，C认识正确； D．二氧化氯利用强氧化性消毒，产物为氯离子，属无毒型消毒剂，可用于水果、蔬菜的杀菌，D认识正确； 答案为A。 8. 用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图甲装置干燥NH3 B. 用图乙所示装置灼烧碎海带 C. 用图丙所示装置吸收多余的Cl2尾气 D. 用图丁的装置制备Fe(OH)3胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3与H2SO4可反应生成(NH4)2SO4，A错误； B．坩埚用于固体物质的加热，碎海带可用坩埚盛放加热，B正确； C．饱和氯化钠溶液中Cl2溶解度极低，且溶质也不与Cl2反应，无法吸收Cl2，C错误； D．FeCl3制备Fe(OH)3胶体应用煮沸的蒸馏水，NaOH溶液与FeCl3反应生成大量的Fe(OH)3从而形成沉淀，D错误； 综上，本题选B。 9. 下列有关高分子化合物的叙述中不正确的是(　　) A. 高分子化合物均为纯净物 B. 淀粉、纤维素、天然橡胶均属于天然有机高分子化合物 C. 利用加聚反应或缩聚反应均可以制得高分子化合物 D. 高分子化合物的特点之一是相对分子质量很大，从几万到几百万或更大 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．高分子化合物的聚合度n并不是一个定值，高分子化合物为混合物，故A错误； B．高分子化合物一般相对分子质量高于10000，淀粉、纤维素、天然橡胶均为自然界存在的物质，属于天然有机高分子化合物，故B正确； C．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸，利用加聚反应或缩聚反应均可以制得高分子化合物，故C正确； D．高分子化合物的特点之一是相对分子质量很大，一般相对分子质量高于10000，故D正确； 选A。 10. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质.以下叙述正确的是 ①油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②可用碘水检验淀粉是否水解完全 ③蔗糖、麦芽糖在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应 ④葡萄糖和果糖互为同为异构体 ⑤加热、紫外线、酒精、福尔马林、饱和硫酸钠溶液会使蛋白质发生盐析，具有可逆性 ⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 ⑦淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，不是同分异构体，且水解最终产物都是葡萄糖 ⑧浓硝酸溅在皮肤上能使皮肤呈现黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生了显色反应 ⑨淀粉、棉花、羊毛、蚕丝、油脂都属于高分子化合物 A. ①④⑥⑦⑧ B. ③④⑥⑦⑧ C. ①②④⑦⑧ D. ②③④⑤⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①油脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键，具有不饱和烃的性质，所以油可以与溴发生加成反应，使溴水褪色故①正确； ②碘单质遇淀粉变蓝色，若水解完全，则不变蓝色，故②正确； ③蔗糖分子结构中无醛基，不能发生银镜反应，故③错误； ④葡萄糖和果糖化学式都是：C6H12O6，但是结构不同，互为同分异构体，故④正确； ⑤加热、紫外线、酒精、福尔马林能使蛋白质变性，变性是不可逆的，盐析是可逆的，故⑤错误； ⑥汽油、柴油是碳氢化合物，植物油由C. H、O三种元素组成，故不是碳氢化合物，故⑥错误； ⑦淀粉和纤维素水解的最终产物都为葡萄糖，故⑦正确； ⑧浓硝酸溅在皮肤上能使皮肤呈现黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生了显色反应，故⑧正确； ⑨油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故⑨错误； 故选：C。 11. 氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验，所得结论错误的是 A. 浓氨水具有挥发性 B. 浓氨水中含有 C. 若Pt丝始终保持红热，则该反应放热 D. 三颈瓶内有少量红棕色气体出现，其中反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓氨水具有挥发性，挥发产生的氨气能不断与铂丝接触被催化氧化，A项正确； B．浓氨水中的主要成分为 NH3⋅H2O ，B项正确； C．若铂丝始终保持红热，证明该反应放热，放出的热量保持铂丝红热，C项正确； D．氨的催化氧化直接得到的是 NO 而不是 NO2 ，D项错误； 答案选D。 12. 氮化铬(CrN)具有高的硬度和良好的耐磨性。实验室可利用与反应来制备氮化铬，可选择的装置如下图。下列说法错误的是 已知：为紫色单斜晶体，熔点为383℃，易升华，高温下易被氧气氧化，极易水解，CrN难溶于水，熔点1282℃ A. 装置的连接顺序为：A→D→E→B→C→E B. A装置中分液漏斗内盛放的是氯化铵溶液，圆底烧瓶中盛放的是氢氧化钠溶液 C. B与C之间采用粗玻璃管的目的是防止升华的冷凝堵塞导管 D. 制得的CrN中往往含有少量，生成的化学方程式为： 【答案】B 【解析】 【分析】A中制备氨气，D装置用来控制NH3的流速以及检验后续装置是否堵塞，E装置干燥氨气，B装置中氨气和CrCl3反应制备氮化铬，由于易升华，粗导管是为了防止堵塞，CrCl3极易水解，E装置可防止空气中的水进入C中，故装置的连接顺序为A→D→E→B→C→E。 【详解】A．根据分析，装置的连接顺序为：A→D→E→B→C→E，A正确； B．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应制备氨气时需要加热，题中无加热装置，B错误； C．根据分析，B与C之间采用粗玻璃管的目的是防止升华的冷凝堵塞导管，C正确； D．制得的CrN中往往含有少量，根据氧化还原反应原理，生成的化学方程式为：，D正确； 故选B。 13. 有关化学用语不正确的是 A. Cl-的电子排布式：1s22s22p63s23p6 B. 乙醇的结构简式：CH3CH2OH C. 硫原子的结构示意图： D. 四氯化碳的电子式： 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Cl-是Cl原子获得1个电子形成的，离子核外有18个电子，根据构造原理，可知Cl-的电子排布式：1s22s22p63s23p6，A正确； B．乙醇是乙烷分子中的1个H原子被-OH取代产生的物质，其结构简式：CH3CH2OH，B正确； C．S是16号元素，原子核外电子排布式是2、8、6，故S原子的结构示意图：，C正确； D．在四氯化碳分子中，4个Cl原子与C原子形成4个共价键，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：，D错误； 故合理选项是D。 14. 在一定温度下的密闭容器中，可逆反应 N2 + 3H2 2NH3 达到平衡状态的标志是 A. N2、H2、NH3 在容器中共存 B. 混合气体的总物质的量不再发生变化 C. 单位时间内生成 n mol N2，同时生成 3n mol H2 D. 单位时间内消耗 n mol N2，同时消耗 n mol NH3 【答案】B 【解析】 【分析】N2 +3H2  ⇌2NH3为气体体积缩小的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，据此判断。 【详解】A．该反应为可逆反应，则N2、H2、NH3在容器中始终共存，则无法判断是否达到平衡状态，故A错误； B．该反应为气体体积缩小的反应，平衡前气体的总物质的量为变量，当混合气体的总物质的量不再发生变化时，说明此时正、逆反应速率相等，达到平衡状态，故B正确； C．单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2，表示的都是逆反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故C错误； D．单位时间内消耗n mol N2，表示正反应速率，同时消耗n mol NH3，表示逆反应速率，但两者速率之比与计量数之比不等，说明反应未达到平衡状态，故D错误； 故答案为B。 15. 以富含纤维素的农作物为原料，合成 PEF 树脂的路线如下： 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖、果糖均属于多羟基化合物 B. 5-HMF→FDCA 发生氧化反应 C. 单体 a 为乙醇 D. PEF 树脂可降解以减少对环境的危害 【答案】C 【解析】 【详解】A.从结构上看，葡萄糖是五羟基醛，果糖是五羟基酮，均属于多羟基化合物，故A正确； B.转化为 的反应是醇羟基和醛基氧化为羧基的反应，故B正确； C.由PEF的结构简式 可知， 与HOCH2CH2OH发生缩聚反应生成PEF，单体 a 为乙二醇，故C错误； D. 由PEF的结构简式可知，PEF 树脂中含有酯基，一定条件下能发生水解反应而降解，从而减少白色污染对环境的危害，故D正确； 故选C。 【点睛】一定条件下， 与HOCH2CH2OH发生缩聚反应生成 ，单体 a 为乙二醇是解答关键。 Ⅱ卷主观题（55分） 二、解答题 16. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中应用广泛。 （1）天然气燃烧发生反应：，断裂1mol化学键吸收的能量如表所示，1mol完全燃烧释放的热量是_______kJ。 化学键 O=O C=O H-O C-H E/(kJ/mol) 498 745 460 414 （2）甲烷可用于消除氮氧化物污染：。常温下，在2L恒容密闭容器中加入3mol和4mol，反应中随时间的变化如图所示。 ①反应进行到_______(填“5”或“10”)s时，达到平衡状态。 ②0~5s内，用的浓度变化表示该反应的平均速率为_______，10s时，容器中的浓度是_______。 ③下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 a.容器内混合气体的密度不再变化 b. c.容器内混合气体的总压强不再变化 d.容器内混合气体的总质量不再变化 【答案】（1）678 （2） ①. 10 ②. 0.3 ③. 0.9 ④. c 【解析】 【小问1详解】 断键吸收的热量为(1mol×4×414kJ·mol－1＋2mol×498kJ·mol－1)=2652kJ，形成化学键释放的热量为(1mol×2×745kJ·mol－1＋2mol×2×460kJ·mol－1)=3330kJ，因此1mol甲烷完全燃烧释放的热量为(3330－2652)kJ=678kJ；故答案为678； 【小问2详解】 ①达到平衡，反应速率不再改变，组分的浓度不再变化，根据图象可知，该反应在10s时达到平衡，故答案为10； ②0～5s内，甲烷物质的量变化(3－1.5)mol=1.5mol，则这段时间内，消耗NO2的物质的量为2×1.5mol=3mol，根据化学反应速率数学表达式，v(NO2)==0.3mol/(L·s)；根据图象可知，前10s内，消耗甲烷物质的量为1.8mol，则生成CO2物质的量为1.8mol，即c(CO2)= =0.9mol/L；故答案为0.3；0.9； ③a．组分都是气体，则混合气体总质量保持不变，容器为恒容，混合气体体积不变，根据密度的定义，混合气体的密度始终保持不变，因此混合气体密度不变，不能说明反应达到平衡，故ａ不符合题意； b．根据图象，达到平衡时，c(NO2)=0.2mol·L－1，c(N2)=0.9mol·L－1，c(NO2)≠2 c(N2)， 因此c(NO2)=2 c(N2)，反应没有达到平衡，故b不符合题意； c．该反应为气体物质的量增大的反应，相同条件下，压强之比等于气体物质的量之比，因此当压强不再改变，说明反应达到平衡，故c符合题意； d．组分都是气体，因此混合气体总质量始终保持不变，即混合气体总质量不变，不能说明反应达到平衡，故d不符合题意； 答案为c。 17. 碘化钾常用作合成药物和分析试剂。某小组用联氨(N2H4)还原法制备碘化钾的装置如图。 已知： N2H4是非电解质，沸点为113.5°C，具有强还原性，其氧化产物为氮气。回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式___________。 （2）装置B的作用是___________。 （3）实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再加热C处的圆底烧瓶。装置C中反应的离子方程式为___________。 （4）C中分液漏斗滴液速度不宜过快或过多，原因是___________。 （5）装置E中KOH与I2最适宜的物质的量之比为___________。 （6）反应过程中需用热源间歇性微热D处连接管，目的是___________。 （7）某学生将过氧化氢溶液与碘化钾溶液混合后，发现产生大量气泡，溶液变为棕黄色。再加入四氯化碳后，充分振荡后静置，产生的气泡明显减少。 ①气泡明显减少的原因可能有： I．混合溶液中H2O2浓度降低。 II．I- 催化H2O2分解，混合溶液中I- 浓度小。 III．___________ ②请设计实验证明III是气泡明显减少的主要原因(I、 II不是主要原因) ___________。 【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）防止C中气体回流 （3）2NH3+ClO-N2H4+Cl-+H2O （4）防止NaClO将生成的N2H4氧化 （5）2:1 （6）防止N2H4冷凝 （7） ①. 碘催化过氧化氢分解，加四氯化碳后，碘被萃取，不再催化过氧化氢的分解 ②. 将混合液分液，向水溶液中加入碘水，振荡，产生大量气泡 【解析】 【分析】装置A中氢氧化钙和氯化铵共热制取氨气，氨气通过单向阀进入装置B中与次氯酸钠溶液反应制备联氨，E中先是碘与氢氧化钾溶液反应生成碘化钾和碘酸钾，后C中生成的联氨进入E中与碘酸钾反应生成碘化钾和氮气，装置F中稀硫酸用于尾气处理。 【小问1详解】 装置A中氢氧化钙和氯化铵共热制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。 【小问2详解】 装置B是单向阀，只能使氨气进入C中，防止C中气体回流。 【小问3详解】 装置C中氨气和次氯酸钠发生氧化还原反应生成联氨，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：2NH3+ClO-N2H4+Cl-+H2O。 【小问4详解】 N2H4具有强还原性，次氯酸钠有氧化性，分液漏斗滴液速度不宜过快或过多，原因是：防止NaClO将生成的N2H4氧化。 【小问5详解】 装置E中碘与氢氧化钾溶液反应生成碘化钾和碘酸钾，化学方程式为：3I2+6KOH=3H2O+5KI+KIO3，KOH与I2恰好完全反应时最合适，因此KOH与I2最适宜的物质的量之比为：6:3=2:1。 【小问6详解】 N2H4的沸点为113.5°C，容易冷凝，反应过程中需用热源间歇性微热D处连接管，目的是：防止N2H4冷凝。 【小问7详解】 ①反应生成碘单质，加入四氯化碳萃取溶液中的碘单质，实验中气泡明显减少，可能的原因是：碘催化过氧化氢分解，加四氯化碳后，碘被萃取，不再催化过氧化氢的分解。 ②进行对照实验，将混合液分液，向水溶液中加入碘水，振荡，产生大量气泡，证明III是气泡减少的主要原因，I、II不是主要原因。 18. 合成乙酸乙酯的路线如下： CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3 请回答列问题： （1）乙烯能发生聚合反应，方程式为_______________。 （2）乙醇所含的官能团名称为______________。 （3）反应①的反应类型_____________。 （4）写出下列反应的化学方程式： 反应②：_____________。 反应④：_____________。 （5）反应④的实验装置如下图所示，试管B中在反应前加入的是_____________，作用是_____________。 【答案】 ①. nCH2=CH2 ②. 羟基 ③. 加成反应 ④. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ⑤. CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O ⑥. 饱和碳酸钠溶液 ⑦. 除去乙酸等杂质,降低乙酸乙酯的溶解度 【解析】 【分析】乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛继续氧化生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此解答。 【详解】(1)乙烯含有碳碳双键，能发生聚合反应，方程式为nCH2=CH2。 (2)乙醇的结构简式为CH3CH2OH，所含的官能团名称为羟基。 (3)反应①是乙烯和水的加成，反应类型为加成反应。 (4)反应②是乙醇的催化氧化，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 反应④是乙醇和乙酸的酯化反应，方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。 (5)由于生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，且乙酸乙酯不溶于水，所以试管B中在反应前加入的是饱和碳酸钠溶液，目的是除去乙酸等杂质,降低乙酸乙酯的溶解度。 19. 物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，图1是硫元素及其化合物的“价类二维图”。 Ⅰ．根据要求回答下列问题： （1）写出图中A化学式___________。 （2）SO2属于___________ (填“酸性”或“碱性”)氧化物，可与CaO、Ca(OH)2等反应，Ca(OH)2的电子式___________。请写出用石灰石除去燃煤产生的SO2并生成CaSO4的化学方程式___________。 （3）某同学预测SO2具有还原性，其理论依据是___________，将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，下列实验事实能够证实SO2具有还原性的是___________(填序号)。 ①反应后溶液由紫色变为无色 ②取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 ③取反应后的溶液少许，加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。 Ⅱ．探究SO2的性质 如图2先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入SO2流速一致。四次实验分别得到如表pH-t图： ① ② 已煮沸的BaCl2(aq) 未煮沸的BaCl2(aq)| ③ ④ 已煮沸的Ba(NO3)2(aq) 未煮沸的Ba(NO3)2(aq) （4）装置中覆盖食用油的目的是___________。 （5）分析pH-图，写出③中发生反应的离子方程式___________，上述四次实验中有白色沉淀生成的是___________(填编号)。 【答案】（1）H2SO4 （2） ①. 酸性 ②. ③. 2CaCO3+2SO2+O22CaSO4 +2CO2 （3） ①. SO2中硫+4，化合价可以升高，故具有还原性。 ②. ①② （4）隔绝空气，避免空气中O2干扰后续探究实验 （5） ①. 3SO2+3Ba2-+2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+或3SO2+Ba2++2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2 ②. ②③④ 【解析】 【小问1详解】 根据S元素的价类图可知：物质A中S元素化合价为+6价，属于酸，则物质A是化学式是H2SO4； 【小问2详解】 SO2与H2O反应产生酸H2SO3，故SO2属于酸性氧化物；SO2能够与CaO、Ca(OH)2等反应，Ca(OH)2是离子化合物，Ca2+与2个OH-通过离子键结合，在OH-中H、O原子之间以共价键结合，故其电子式为 ； 石灰石与SO2、O2在高温下反应产生CaSO4、CO2，反应方程式为：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4 +2CO2； 【小问3详解】 SO2中S元素化合价为+4价，化合价可以升高至S元素的最高化合价+6价，故SO2具有还原性。 ①将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液中被还原为无色Mn2+，SO2气体被氧化产生H2SO4，故可以证明SO2气体具有还原性，①正确； ②反应后溶液中含有H2SO4，其与BaCl2溶液反应产生难溶性BaSO4白色沉淀，在酸性溶液中不存在BaSO3沉淀，故可证明SO2气体具有还原性，②正确； ③在酸性溶液中，H+与结合形成HNO3，表现强氧化性，会与SO2反应产生H2SO4，其与BaCl2溶液反应产生难溶性BaSO4白色沉淀，故不能证明将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，SO2表现了还原性，③错误； 故合理选项是①②； 【小问4详解】 装置中覆盖食用油的目的是隔绝空气，避免空气中O2干扰后续探究实验； 【小问5详解】 在③中，SO2与Ba(NO3)2发生氧化还原反应产生BaSO4沉淀、NO、H2SO4，根据电子守恒、原子守恒及物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：3SO2+3Ba2-+2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+； 由图分析可知：SO2与煮沸的BaCl2溶液反应，溶液显酸性是由于SO2与H2O反应产生H2SO3，而与溶有氧气的BaCl2溶液能反应、与已煮沸的Ba(NO3)2溶液能反应、与未煮沸的Ba(NO3)2溶液也能反应，均生成白色BaSO4沉淀，即上述四次实验中有白色沉淀生成的是②③④。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学必修2高一期末教学质量检测 总分：100分 时间：75分钟 I卷客观题（45分） 一、单选题（每题有一个正确选项，每题3分） 1. 2021年5月15日，天问一号探测器成功着陆于火星，在火星上首次留下中国印迹。其中应用了很多化学新材料。下列有关说法不正确的是 A. 探测器降落伞的材料芳纶(聚酰胺酯)属于高分子合成纤维 B. 探测器上太阳能电池板所用的晶体硅与光导纤维成分相同 C. 探测器机壳用的SiC增强铝基复合材料重量轻、强度高、刚性好 D. 探测器的隔热材料气凝胶(纳米级颗粒构成的充满气体的极轻的固体)属于胶体 2. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 金刚石和富勒烯互为同素异形体 C. 和互为同分异构体 D. CH4与CH3CH(CH3)CH3互为同系物 3. 2023年2月23日19时49分，我国在西昌卫星发射中心使用长征三号乙运载火箭，成功将中星26号卫星发射升空。长征三号乙运载火箭为三级火箭，前两级以偏二甲肼(C2H8N2)和N2O4为燃料，第三级以液氢和液氧为燃料；已知偏二甲肼燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2。下列说法错误的是 A. 火箭在发射过程中将化学能全部转化为热能 B. 火箭以液氢和液氧作燃料可减少对空气的污染 C. 偏二甲肼在燃烧过程中，N2O4做氧化剂 D. 氢气和氧气燃烧过程中存在共价键的断裂和形成 4. 下列反应的热效应变化符合如图所示的是 A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B. 乙醇燃烧 C. 铁粉与稀硫酸反应 D. NaOH溶液与盐酸反应 5. 下列说法正确的是（ ） A. 任何化学反应都有物质的改变，但不一定有能量的变化 B. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 C. 化学反应中的能量变化均表现为热量变化 D. 反应物中旧化学键断裂放出能量，生成物中新化学键形成需吸收能量 6. 乙烯是一种重要的化工原科。下利物质中，不能通过乙烯的加成反应一步制得的是 A. CH3COOH B. CH3CH2OH C. CH3CH2Cl D. BrCH2CH2Br 7. 青藏高原上的铜矿探索、半导体照明产业化、文物保护、大型二氧化氯制备系统及纸浆无元素氯漂白等关键技术或应用直接面向国家重大需求。这些致力于服务百姓美好生活的科技成果斩获了2019年多项国家科学技术大奖。下列有关认识错误的是 A. 古代的青铜器、现代的铜质奖牌，都是纯铜 B. 半导体照明具有高效、节能、环保等显著特点，是实现节能减排的有效途径 C. 生态环境的保护和环境污染的防治对保护文物至关重要 D. 二氧化氯属无毒型消毒剂，可用于水果、蔬菜的杀菌 8. 用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图甲装置干燥NH3 B. 用图乙所示装置灼烧碎海带 C. 用图丙所示装置吸收多余的Cl2尾气 D. 用图丁的装置制备Fe(OH)3胶体 9. 下列有关高分子化合物的叙述中不正确的是(　　) A. 高分子化合物均为纯净物 B. 淀粉、纤维素、天然橡胶均属于天然有机高分子化合物 C. 利用加聚反应或缩聚反应均可以制得高分子化合物 D. 高分子化合物的特点之一是相对分子质量很大，从几万到几百万或更大 10. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质.以下叙述正确的是 ①油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②可用碘水检验淀粉是否水解完全 ③蔗糖、麦芽糖在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应 ④葡萄糖和果糖互为同为异构体 ⑤加热、紫外线、酒精、福尔马林、饱和硫酸钠溶液会使蛋白质发生盐析，具有可逆性 ⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 ⑦淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，不是同分异构体，且水解最终产物都是葡萄糖 ⑧浓硝酸溅在皮肤上能使皮肤呈现黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生了显色反应 ⑨淀粉、棉花、羊毛、蚕丝、油脂都属于高分子化合物 A. ①④⑥⑦⑧ B. ③④⑥⑦⑧ C. ①②④⑦⑧ D. ②③④⑤⑦ 11. 氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验，所得结论错误的是 A. 浓氨水具有挥发性 B. 浓氨水中含有 C. 若Pt丝始终保持红热，则该反应放热 D. 三颈瓶内有少量红棕色气体出现，其中反应为： 12. 氮化铬(CrN)具有高的硬度和良好的耐磨性。实验室可利用与反应来制备氮化铬，可选择的装置如下图。下列说法错误的是 已知：为紫色单斜晶体，熔点为383℃，易升华，高温下易被氧气氧化，极易水解，CrN难溶于水，熔点1282℃ A. 装置的连接顺序为：A→D→E→B→C→E B. A装置中分液漏斗内盛放的是氯化铵溶液，圆底烧瓶中盛放的是氢氧化钠溶液 C. B与C之间采用粗玻璃管的目的是防止升华的冷凝堵塞导管 D. 制得的CrN中往往含有少量，生成的化学方程式为： 13. 有关化学用语不正确的是 A. Cl-的电子排布式：1s22s22p63s23p6 B. 乙醇的结构简式：CH3CH2OH C. 硫原子的结构示意图： D. 四氯化碳的电子式： 14. 在一定温度下的密闭容器中，可逆反应 N2 + 3H2 2NH3 达到平衡状态的标志是 A. N2、H2、NH3 在容器中共存 B. 混合气体的总物质的量不再发生变化 C. 单位时间内生成 n mol N2，同时生成 3n mol H2 D. 单位时间内消耗 n mol N2，同时消耗 n mol NH3 15. 以富含纤维素的农作物为原料，合成 PEF 树脂的路线如下： 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖、果糖均属于多羟基化合物 B. 5-HMF→FDCA 发生氧化反应 C. 单体 a 为乙醇 D. PEF 树脂可降解以减少对环境的危害 Ⅱ卷主观题（55分） 二、解答题 16. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中应用广泛。 （1）天然气燃烧发生反应：，断裂1mol化学键吸收的能量如表所示，1mol完全燃烧释放的热量是_______kJ。 化学键 O=O C=O H-O C-H E/(kJ/mol) 498 745 460 414 （2）甲烷可用于消除氮氧化物污染：。常温下，在2L恒容密闭容器中加入3mol和4mol，反应中随时间的变化如图所示。 ①反应进行到_______(填“5”或“10”)s时，达到平衡状态。 ②0~5s内，用的浓度变化表示该反应的平均速率为_______，10s时，容器中的浓度是_______。 ③下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 a.容器内混合气体的密度不再变化 b. c.容器内混合气体的总压强不再变化 d.容器内混合气体的总质量不再变化 17. 碘化钾常用作合成药物和分析试剂。某小组用联氨(N2H4)还原法制备碘化钾的装置如图。 已知： N2H4是非电解质，沸点为113.5°C，具有强还原性，其氧化产物为氮气。回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式___________。 （2）装置B的作用是___________。 （3）实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再加热C处的圆底烧瓶。装置C中反应的离子方程式为___________。 （4）C中分液漏斗滴液速度不宜过快或过多，原因是___________。 （5）装置E中KOH与I2最适宜的物质的量之比为___________。 （6）反应过程中需用热源间歇性微热D处连接管，目的是___________。 （7）某学生将过氧化氢溶液与碘化钾溶液混合后，发现产生大量气泡，溶液变为棕黄色。再加入四氯化碳后，充分振荡后静置，产生的气泡明显减少。 ①气泡明显减少的原因可能有： I．混合溶液中H2O2浓度降低。 II．I- 催化H2O2分解，混合溶液中I- 浓度小。 III．___________ ②请设计实验证明III是气泡明显减少的主要原因(I、 II不是主要原因) ___________。 18. 合成乙酸乙酯的路线如下： CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3 请回答列问题： （1）乙烯能发生聚合反应，方程式为_______________。 （2）乙醇所含的官能团名称为______________。 （3）反应①的反应类型_____________。 （4）写出下列反应的化学方程式： 反应②：_____________。 反应④：_____________。 （5）反应④的实验装置如下图所示，试管B中在反应前加入的是_____________，作用是_____________。 19. 物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，图1是硫元素及其化合物的“价类二维图”。 Ⅰ．根据要求回答下列问题： （1）写出图中A化学式___________。 （2）SO2属于___________ (填“酸性”或“碱性”)氧化物，可与CaO、Ca(OH)2等反应，Ca(OH)2的电子式___________。请写出用石灰石除去燃煤产生的SO2并生成CaSO4的化学方程式___________。 （3）某同学预测SO2具有还原性，其理论依据是___________，将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，下列实验事实能够证实SO2具有还原性的是___________(填序号)。 ①反应后溶液由紫色变为无色 ②取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 ③取反应后的溶液少许，加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。 Ⅱ．探究SO2的性质 如图2先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入SO2流速一致。四次实验分别得到如表pH-t图： ① ② 已煮沸的BaCl2(aq) 未煮沸的BaCl2(aq)| ③ ④ 已煮沸的Ba(NO3)2(aq) 未煮沸的Ba(NO3)2(aq) （4）装置中覆盖食用油的目的是___________。 （5）分析pH-图，写出③中发生反应的离子方程式___________，上述四次实验中有白色沉淀生成的是___________(填编号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $