第2节 弱电解质的电离盐类的水解 第2课时（同步讲义）化学鲁科版2019选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离盐类的水解 第2课时 盐类的水解 教学目标 1.理解水解反应的本质，能正确判断不同盐溶液的酸碱性。 2.能正确书写水解反应的化学方程式和离子方程式。 3.了解溶液中的电荷守恒和元素守恒的含义及简单应用。 重点和难点 重点：水解原理及其盐溶液的酸碱性判断。 难点：水解离子方程式的书写。 ◆知识点一 盐溶液的酸碱性及原因 1.探究盐溶液的酸碱性 (1)实验室测定溶液pH的方法有①pH计测定；②pH试纸测定。 (2)选用合适的方法测定下列溶液的pH，并按形成盐的酸碱性强弱分类，完成下表。 盐溶液 pH 盐的类型 酸碱性 NaCl pH＝7 KNO3 pH＝7 Na2CO3 pH>7 CH3COONa pH>7 NH4Cl pH<7 (NH4)2SO4 pH<7 2.理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因 (1)分析强酸强碱盐溶液呈中性的原因(以NaCl为例) 溶液中的变化 H2OH++OH- NaCl===Na++Cl- 呈中性的原因 溶液中的微粒有：Na+、Cl-、H+、OH-、H2O，微粒之间均不能结合，水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H+)＝c(OH-) (2)分析强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因(以NH4Cl为例) 溶液中的变化 简述变化过程 N与水电离出来的OH-结合，生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向右移动，当达到新的平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性 总反应离子方程式 N+H2ONH3·H2O+H+ (3)分析强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因(以CH3COONa为例) 溶液中的变化 简述变化过程 CH3COO-与水电离出来的H+结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向右移动，使溶液中c(H+)<c(OH-)，溶液呈碱性 总反应离子方程式 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 3.盐类的水解 (1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成 的反应，叫做盐类的水解。 (2)实质 (3)盐类水解的四个特征 ①可逆：水解反应一般是 反应，在一定条件下可达到平衡状态。 ②吸热：水解反应是中和反应的逆反应，是 反应。 ③微弱：由于水解产物很少，无明显沉淀或气体生成，因而水解反应的程度一般很微弱，但也有特例。 ④多元弱酸盐 水解，但以第一步为主。 4.盐类水解的规律——判断盐溶液酸碱性的方法 (1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 (2)“谁强显谁性，同强显中性”——当盐中酸根阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，盐溶液呈酸性，反之呈碱性，当二者均为强酸、强碱离子对应的盐时，盐溶液呈中性。 (3)盐类水解的类型及溶液的酸碱性(25 ℃时) 盐的类型 水解的离子 溶液的酸碱性 强酸弱碱盐 弱碱阳离子 弱酸性，pH＜7 强碱弱酸盐 弱酸根阴离子 弱碱性，pH＞7 强酸强碱盐 不水解 中性，pH＝7 弱酸弱碱盐 弱酸根阴离子、弱碱阳离子 谁强显谁性 (4)应用举例 盐溶液 水解的离子 酸碱性 Na2SO4 Cu(NO3)2 NaClO NaHSO4 KAl(SO4)2 NaHCO3 即学即练 1．下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　) A．盐类的水解过程破坏了水的电离平衡 B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C．Na2S溶液中c平(Na＋)>2c平(S2－) D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成NaOH 2．能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是(　　) A．Al3＋ B．OH－ C．H＋ 　　 D．HCO ◆知识点二 盐类水解离子方程式的书写 1.水解方程式的一般模式 阴(阳)离子+H2O弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)。 2.盐类水解是可逆反应，是中和反应的 ，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“”。 3.一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成 和 ，也不发生分解，产物一般不标“↑”或“↓”。 4.多元弱酸酸根离子水解方程式应分步书写，水解是以 为主，如CO水解方程式为 CO＋H2OHCO＋OH－(主)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(次)。 5.多元弱碱阳离子水解要求 写出，如Fe3＋水解方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 6.分类书写盐类水解离子方程式。 (1)一元弱酸(碱)盐的水解 ①NaClO：ClO-+H2OHClO+OH-； ②(NH4)2SO4：N+H2ONH3·H2O+H+。 (2)多元弱酸强碱盐(正盐) ①Na2CO3：C+H2OHC+OH-、HC+H2OH2CO3+OH-； ②Na2S：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-。 (3)多元弱碱强酸盐 AlCl3：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。 (4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进 ①CH3COONH4：N+CH3COO-+H2OCH3COOH+NH3·H2O； ②Al2S3：Al2S3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑。 即学即练 1．下列各方程式中，属于水解反应的是(　　) A．CO2＋H2OH2CO3 B．OH－＋HS－S2－＋H2O C．HS－＋H2OH3O＋＋S2－ D．S2－＋H2OHS－＋OH－ 2.下列属于水解方程式且书写正确的打“√”，错误的打“×” (1)Na2S溶液中：S2－＋2H2OH2S＋2OH－。(　　) (2)NaHS溶液中：HS－＋H2OH2S＋OH－。(　　) (3)AlCl3溶液中：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。(　　) (4)NaHCO3溶液中：HCO＋H2OH3O＋＋CO。(　　) (5)NH4Cl加入D2O中：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋。(　　) (6)NaHCO3溶液中加NaOH溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O。(　　) 一、电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒 1.电荷守恒 (1)含义：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等，即电荷守恒，溶液呈电中性。 (2)应用：如Na2CO3溶液中存在Na+、C、H+、OH-、HC，其电荷守恒有c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HC)+2c(C)。 【特别提醒】阴、阳离子浓度乘自身所带的电荷数建立等式。 2.元素守恒 (1)含义：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。离子所含的某种元素在变化前后是守恒的，即元素守恒。 (2)应用：如Na2CO3溶液中，由于C水解，含碳微粒有：C、HC、H2CO3，则其元素守恒关系有：c(Na+)＝2[c(H2CO3)+c(C)+c(HC)]。 实践应用 1.0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中，下列关系错误的是(　　) A.c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-) B.c(Na+)+c(OH-)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH) C.c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH) D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 2.常温下，实验小组测得0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH为12，下列关于该溶液的说法不正确的是(　　) A.c(C)>c(HC) B.水电离出的OH-浓度为1×10-12 mol·L-1 C.2[c(C)+c(HC)+c(H2CO3)]＝c(Na+) D.升高温度，溶液中的OH-浓度增大 二、水解常数及其应用 1.水解常数表达式(以CH3COONa为例) CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- Kh＝，Kh只与温度有关。 2.水解常数与电离常数的关系 Kh＝ ＝。 所以，Kh·Ka＝Kw。同理，可推出Kh＝。 由此可看出，弱酸或弱碱的电离常数越小，其所生成的盐的水解程度就越大。 实践应用 1.下列说法正确的是(　　) A.一般情况下，盐溶液越稀越易水解，所以稀释盐溶液，Kh变大 B.一般情况下，温度相同时，一元弱碱的Kb越大，碱性越弱 C.Kw随着溶液中c(H+)和c(OH-)的改变而改变 D.加热氯化钠溶液，pH将变小 2.常温下，某酸HA的电离常数Ka＝1×10-5。下列说法正确的是(　　) A.HA溶液中加入NaA固体后，减小 B.常温下，0.1 mol·L-1 HA溶液中水电离的c(H+)为10-13 mol·L-1 C.NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na+)＝c(A-)+c(Cl-) D.常温下，0.1 mol·L-1 NaA溶液中A-的水解常数为1×10-9 考点一 盐类水解的实质及规律 【例1】下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-) C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH-)≠c(H+) D.水电离出的H+(或OH-)与盐中的弱酸酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 【变式1-1】下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是(　　) A.CH3COOH溶液 B.AlCl3溶液 C.NaHSO4溶液 D.NaHCO3溶液 【变式1-2】在盐类发生水解的过程中，下列说法不正确的是(　　) A.盐类的水解是吸热反应 B.溶液的pH一定发生改变 C.水的电离程度增大 D.盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应 考点二 水解离子方程式的正误判断 【例2】下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是(　　) A.MgCl2溶液：Mg2++2H2OMg(OH)2↓+2H+ B.NaHCO3溶液：HC+H2OH2CO3+OH- C.Na2SO3溶液：S+2H2OH2SO3+2OH- D.KCN溶液：CN-+H2O===HCN+OH- 【变式2-1】下列物质在常温下水解的离子方程式不正确的是(　　) A.CuSO4：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ B.NH4Cl：+H2ONH3·H2O+H+ C.Na2CO3：+2H2OH2O+CO2↑+2OH- D.NaF：F-+H2OHF+OH- 考点三 单一溶液中微粒数目的比较 【例3】室温下，0.1 mol·L-1CH3COONH4溶液呈中性，下列说法错误的是(　　) A.水电离产生的c(H+)＝1×10-7 mol·L-1 B.c(N)＝c(CH3COO-) C.CH3COONH4能促进水的电离 D.c(CH3COO-)>c(CH3COOH) 【变式3-1】物质的量浓度相同的下列溶液中，N浓度最大的是(　　) A.(NH4)2SO4 B.(NH4)2CO3 C.(NH4)2SO3 D.(NH4)2Fe(SO4)2 【变式3-2】下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(　　) A.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液：c(Cl-)>3c(Fe3+) B.0.1 mol·L-1 KCl溶液：c(H+)＝c(OH-) C.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.室温下，pH＝7的NH4Cl、NH3·H2O混合溶液：c(Cl-)＝c(N) 考点四 　混合溶液中粒子浓度大小比较 【例4】有4种混合溶液，分别由等体积的0.1 mol·L-1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3。下列关系正确的是(　　) A.pH：②>③>④>① B.c(CH3COO-)：②>④>③>① C.c(H+)：①>③>②>④ D.c(CH3COOH)：①>④>③>② 【变式4-1】常温下a mol∙L-1稀氨水与b mol∙L-1稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是(　　) A.若a>b，则c(OH-)>c(H+) B.若a>b，则c(N)>c(Cl-) C.若a<b，则c(OH-)<c(H+) D.若a＝b，则c(N)＝c(Cl-) 【变式4-2】室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(　　) A.Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+2c(Ca2+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-) C.pH＝5的NaHSO3溶液：c(Na+)>c(H2SO3)>c()>c(H+)>c(OH-) D.Na2C2O4溶液：c(OH-)＝c(H+)+c(HC2)+c(H2C2O4) 考点五 水解常数及其应用 【例5】常温下，几种常见的弱酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 1.75×10-5 2.95×10-8 Ka1＝4.5×10-7Ka2＝5.6×10-11 Ka1＝1.4×10-2 Ka2＝1.02×10-7 下列说法正确的是(　　) A.已知NaHSO3溶液显酸性，则其中c(H2SO3)>c() B.常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的HClO和H2SO3溶液混合，溶液酸性会减弱 C.已知漂白性：HClO>ClO-，漂白粉配制成溶液后放置在空气中，一段时间后漂白性会减弱 D.常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液：CH3COONa、NaClO、Na2CO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3 【变式5-1】甲[(NH4)2Fe(SO4)2]、乙[NH4Fe(SO4)2]是定量分析中的常用试剂。已知NA为阿伏加德罗常数的值，常温下，Kh(Fe3+)＝3.6×10-4、Kh(Fe2+)＝2.0×10-12、Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5。下列说法正确的是(　　) A.等浓度的甲溶液和乙溶液的pH：甲<乙 B.等体积等浓度的甲溶液和乙溶液所含的阴离子总数：甲>乙 C.N浓度相等的甲溶液和乙溶液：c(甲)>c(乙) D.浓度均为1 mol·L-1的甲溶液和乙溶液含有的S数目均为2NA 【变式5-2】某课外研究小组设计数字化实验探究温度对盐类水解反应的影响。通过加热50 mL 0.100 0 mol·L-1Na2CO3标准溶液进行实验，测得溶液的pH随温度变化的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A.c点溶液中：c(OH-)＝c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)＝1×10-2.35 mol·L-1 B.由ab段可得结论：C(aq)+H2O(l)HC(aq)+OH-(aq)　ΔH>0 C.bd段pH减小是水的Kw随着温度的升高而增大所致 D.从a→d随着温度升高，始终增大 基础达标 1．下列微粒中，能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是 (　　) 2．实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是(　　) A．在水溶液中，HCO仅发生水解 B．在水溶液中，HCO仅发生电离 C．在水溶液中，HCO的电离程度要大于水解程度 D．在水溶液中，HCO的水解程度要大于电离程度 3．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序正确的是(　　) ①Na2CO3　②NaOH　③NaHSO4　④NH4Cl　⑤NaNO3 A．②③①⑤④ B．②③⑤①④ C．②①⑤④③ D．②⑤③④① 4.下列溶液中c(CH3COO-)最小的是(　　) A.1 mol·L-1CH3COOH B.1 mol·L-1CH3COONa C.1 mol·L-1CH3COONH4 D.1 mol·L-1(CH3COO)2Ca 5.微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。下列式子属于水解反应方程式的是(　　) A.HClO＋H2OClO－＋H3O＋ B.OH－＋HCO===H2O＋CO C.Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋ D.6H＋＋2S2－＋SO===3S↓＋3H2O 6.下列方程式书写正确的是(　　) A.NaHSO4的电离方程式：NaHSO4Na＋＋HSO B.Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－ C.CO的水解方程式：CO＋2H2OHCO＋2OH－ D.H2PO的水解方程式：H2PO＋H2OH3PO4＋OH－ 7.由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是(　　) A B C D 碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD 8.25 ℃时，下列说法正确的是(　　) A.可溶性正盐BA溶液呈中性，则HA是强酸 B.若测得0.01 mol/L HA溶液pH>2，则HA是弱酸 C.含CO的溶液中，可能大量存在：Na＋、SO、Al3＋ D.pH值都等于10的KOH与CH3COOK溶液中水的电离程度：后者比前者小 9．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐可能是(　　) A．BX B．AX C．AY D．BY 10．将0.1 mol下列物质溶于1 L水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是(　　) A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4 综合应用 11.室温时，下列溶液中微粒的浓度关系正确的是(　　) A.0.05 mol·L-1 NaClO溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) B.pH＝4的KHC2O4溶液中：c(H2C2O4)>c(C2) C.pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b+1 D.一定浓度的Na2S溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HS-)+c(S2-) 12.物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3　②NaHCO3　③H2CO3　④(NH4)2CO3，按c(C)由小到大顺序排列正确的是(　　) A.④<③<②<① B.③<②<①<④ C.③<②<④<① D.③<④<②<① 13.下列各项中指定微粒的浓度比为2∶1的是(　　) A.相同温度下，2 mol·L-1醋酸溶液与1 mol·L-1醋酸溶液中c(H+)之比 B.H2CO3溶液中c(H+)与c(C)之比 C.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(C)之比 D.常温下，0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中的c(Na+)之比 14.室温下，通过下列实验探究SO2的性质。 实验1：将SO2通入水中，测得溶液pH＝3。 实验2：将SO2通入足量的NaOH溶液中完全吸收。 实验3：将SO2通入NaOH溶液中，当溶液pH＝7时停止通气。 实验4：将SO2通入酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法不正确的是(　　) A.实验1所得溶液中：水电离的c(H+)＝10-11 mol·L-1 B.实验2所得溶液中：c(S)<c(Na+) C.实验3所得溶液中：c(S)+c(HS)＝c(Na+) D.实验4所得溶液中：c(S)>c(Mn2+) 15．(双选)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) A．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c平(Na＋)>c平(SO)>c平(NH)>c平(OH－)＝c平(H＋) B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c平(Na＋)>c平(OH－)>c平(HCO)>c平(H＋) C．Na2CO3溶液：c平(OH－)－c平(H＋)＝c平(HCO)＋2c平(H2CO3) D．25 ℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c平(CH3COO－)＋c平(OH－)<c平(CH3COOH)＋c平(H＋) 16．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)的弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB的混合液中，下列排序正确的是(　　) A．c平(OH－)>c平(HA)>c平(HB)>c平(H＋) B．c平(OH－)>c平(A－)>c平(B－)>c平(H＋) C．c平(OH－)>c平(B－)>c平(A－)>c平(H＋) D．c平(OH－)>c平(HB)>c平(HA)>c平(H＋) 17．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．弱酸的酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB－＋H2OH3O＋＋B2－ B．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－ C．硫酸铜溶液：Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2＋2H＋ D．制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 18．常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液pH随c(HCO)∶c(H2CO3)变化关系如表： c(HCO)∶c(H2CO3) 1.0 17.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 下列说法不正确的是 (　　) A．正常人体血液中，HCO的水解程度大于电离程度 B．发生血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解 C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)<c(HCO) D．pH＝7.40的血液中，HCO的水解程度一定大于H2CO3的电离程度 19．表中是常温下几种弱酸的电离平衡常数： CH3COOH Ka＝1.7×10－5 mol·L－1 H2S Ka1＝1.3×10－7 mol·L－1 Ka2＝7.1×10－15 mol·L－1 HClO Ka＝4.7×10－8 mol·L－1 下列说法正确的是(　　) A．可发生反应：H2S＋2ClO－===S2－＋2HClO B．CH3COOH溶液与Na2S溶液反应不能生成NaHS C．相同温度下，同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液 D．相同温度下，同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH溶液 20．在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是(　　) A．c平(CH3COOH)＞c平(H＋)＞c平(CH3COO－)＞c平(OH－) B．c平(CH3COOH)＞c平(CH3COO－)＞c平(H＋)＞c平(OH－) C．c平(CH3COOH)＞c平(CH3COO－)＝c平(H＋)＞c平(OH－) D．c平(CH3COOH)＞c平(CH3COO－)＞c平(OH－)＞c平(H＋) 拓展培优 21．现有S2－、SO、NH、Al3＋、HPO、Na＋、SO、[Al(OH)4]－、 Fe3＋、HCO、Cl－，请按要求填空： (1)在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是________________________。 (2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是________________________。 (3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_________________________________________________________。 (4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_____________________________________________________。22．(1)向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成的气体是________。用离子方程式表示产生上述现象的原因：____________________________________________。 (2)在浓NH4Cl溶液中加入一种单质，也会产生上述类似现象，则这种单质是________(填序号)。 A．碳 B．铜 C．镁 D．硫23．盐是一类常见的电解质，实验表明盐溶液不一定呈中性。 (1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈________性、________性、________性。 (2)盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式也不相同，CH3COONa和NH4Cl水解的离子方程式分别为____________________________、____________________________________。 (3)氯化铝溶液呈________性，原因是__________________________________________________________ (用离子方程式表示)，把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________。 24．某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。 回答下列问题： (1)Na2B溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。理由______________________(用离子方程式表示)。 (2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是________(填字母)。 A．c平(B2－)＋c平(HB－)＋c平(H2B)＝0.1 mol·L－1 B．c平(Na＋)＋c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(HB－) C．c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(OH－)＋c平(HB－)＋2c平(B2－) D．c平(Na＋)＝2c平(B2－)＋2c平(HB－) (3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液pH＝2，则0.1 mol·L－1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能______(填“>”“<”或“＝”)0.11 mol·L－1，理由是________________________________________。 (4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____________。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离盐类的水解 第2课时 盐类的水解 教学目标 1.理解水解反应的本质，能正确判断不同盐溶液的酸碱性。 2.能正确书写水解反应的化学方程式和离子方程式。 3.了解溶液中的电荷守恒和元素守恒的含义及简单应用。 重点和难点 重点：水解原理及其盐溶液的酸碱性判断。 难点：水解离子方程式的书写。 ◆知识点一 盐溶液的酸碱性及原因 1.探究盐溶液的酸碱性 (1)实验室测定溶液pH的方法有①pH计测定；②pH试纸测定。 (2)选用合适的方法测定下列溶液的pH，并按形成盐的酸碱性强弱分类，完成下表。 盐溶液 pH 盐的类型 酸碱性 NaCl pH＝7 强酸强碱盐 中性 KNO3 pH＝7 Na2CO3 pH>7 强碱弱酸盐 碱性 CH3COONa pH>7 NH4Cl pH<7 强酸弱碱盐 酸性 (NH4)2SO4 pH<7 2.理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因 (1)分析强酸强碱盐溶液呈中性的原因(以NaCl为例) 溶液中的变化 H2OH++OH- NaCl===Na++Cl- 呈中性的原因 溶液中的微粒有：Na+、Cl-、H+、OH-、H2O，微粒之间均不能结合，水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H+)＝c(OH-) (2)分析强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因(以NH4Cl为例) 溶液中的变化 简述变化过程 N与水电离出来的OH-结合，生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向右移动，当达到新的平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性 总反应离子方程式 N+H2ONH3·H2O+H+ (3)分析强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因(以CH3COONa为例) 溶液中的变化 简述变化过程 CH3COO-与水电离出来的H+结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向右移动，使溶液中c(H+)<c(OH-)，溶液呈碱性 总反应离子方程式 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 3.盐类的水解 (1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 (2)实质 (3)盐类水解的四个特征 ①可逆：水解反应一般是可逆反应，在一定条件下可达到平衡状态。 ②吸热：水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应。 ③微弱：由于水解产物很少，无明显沉淀或气体生成，因而水解反应的程度一般很微弱，但也有特例。 ④多元弱酸盐分步水解，但以第一步为主。 4.盐类水解的规律——判断盐溶液酸碱性的方法 (1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 (2)“谁强显谁性，同强显中性”——当盐中酸根阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，盐溶液呈酸性，反之呈碱性，当二者均为强酸、强碱离子对应的盐时，盐溶液呈中性。 (3)盐类水解的类型及溶液的酸碱性(25 ℃时) 盐的类型 水解的离子 溶液的酸碱性 强酸弱碱盐 弱碱阳离子 弱酸性，pH＜7 强碱弱酸盐 弱酸根阴离子 弱碱性，pH＞7 强酸强碱盐 不水解 中性，pH＝7 弱酸弱碱盐 弱酸根阴离子、弱碱阳离子 谁强显谁性 (4)应用举例 盐溶液 水解的离子 酸碱性 Na2SO4 无 中性 Cu(NO3)2 Cu2+ 酸性 NaClO ClO- 碱性 NaHSO4 无 酸性 KAl(SO4)2 Al3+ 酸性 NaHCO3 HC 碱性 即学即练 1．下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　) A．盐类的水解过程破坏了水的电离平衡 B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C．Na2S溶液中c平(Na＋)>2c平(S2－) D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成NaOH 【答案】D　 【解析】由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而破坏了水的电离平衡，A项正确；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应，B项正确；Na2S溶液中若无S2－水解，则c平(Na＋)＝2c平(S2－)成立，由于S2－水解，故c平(Na＋)>2c平(S2－)，C项正确；Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H＋结合生成HCO，使溶液中c平(H＋)<c平(OH－)，D项错误。 2．能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是(　　) A．Al3＋ B．OH－ C．H＋ 　　 D．HCO 【答案】A 【解析】水的电离平衡右移，说明该微粒促进了水的电离，若水溶液显酸性，应使水电离出的H＋在溶液中多于OH－，即该微粒结合OH－。 ◆知识点二 盐类水解离子方程式的书写 1.水解方程式的一般模式 阴(阳)离子+H2O弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)。 2.盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“”。 3.一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，产物一般不标“↑”或“↓”。 4.多元弱酸酸根离子水解方程式应分步书写，水解是以第一步为主，如CO水解方程式为 CO＋H2OHCO＋OH－(主)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(次)。 5.多元弱碱阳离子水解要求一步写出，如Fe3＋水解方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 6.分类书写盐类水解离子方程式。 (1)一元弱酸(碱)盐的水解 ①NaClO：ClO-+H2OHClO+OH-； ②(NH4)2SO4：N+H2ONH3·H2O+H+。 (2)多元弱酸强碱盐(正盐) ①Na2CO3：C+H2OHC+OH-、HC+H2OH2CO3+OH-； ②Na2S：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-。 (3)多元弱碱强酸盐 AlCl3：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。 (4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进 ①CH3COONH4：N+CH3COO-+H2OCH3COOH+NH3·H2O； ②Al2S3：Al2S3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑。 即学即练 1．下列各方程式中，属于水解反应的是(　　) A．CO2＋H2OH2CO3 B．OH－＋HS－S2－＋H2O C．HS－＋H2OH3O＋＋S2－ D．S2－＋H2OHS－＋OH－ 【答案】D 【解析】A项，CO2不是“弱离子”，此反应不属于水解反应；B项，HS－与OH－反应生成S2－和H2O，实质是中和反应；C项，该反应为HS－的电离，不是水解。 2.下列属于水解方程式且书写正确的打“√”，错误的打“×” (1)Na2S溶液中：S2－＋2H2OH2S＋2OH－。(　　) (2)NaHS溶液中：HS－＋H2OH2S＋OH－。(　　) (3)AlCl3溶液中：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。(　　) (4)NaHCO3溶液中：HCO＋H2OH3O＋＋CO。(　　) (5)NH4Cl加入D2O中：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋。(　　) (6)NaHCO3溶液中加NaOH溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O。(　　) 【答案】(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 【解析】(1)S2－应分步水解，错误。(2)为HS－水解的离子方程式，正确。 (3)Al3＋水解程度小，不能生成Al(OH)3沉淀，错误。(4)为电离方程式，错误。(5)水解方程式应为NH＋D2ONH3·DHO＋D＋，错误。(6)为化学反应的离子方程式，不是水解方程式。 一、电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒 1.电荷守恒 (1)含义：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等，即电荷守恒，溶液呈电中性。 (2)应用：如Na2CO3溶液中存在Na+、C、H+、OH-、HC，其电荷守恒有c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HC)+2c(C)。 【特别提醒】阴、阳离子浓度乘自身所带的电荷数建立等式。 2.元素守恒 (1)含义：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。离子所含的某种元素在变化前后是守恒的，即元素守恒。 (2)应用：如Na2CO3溶液中，由于C水解，含碳微粒有：C、HC、H2CO3，则其元素守恒关系有：c(Na+)＝2[c(H2CO3)+c(C)+c(HC)]。 实践应用 1.0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中，下列关系错误的是(　　) A.c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-) B.c(Na+)+c(OH-)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH) C.c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH) D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】B 【解析】溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)，故A正确；溶液中存在元素守恒：c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故B错误；由电荷、元素守恒式得出：c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)，故C正确；醋酸根离子水解显碱性，则离子浓度c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，故D正确。 2.常温下，实验小组测得0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH为12，下列关于该溶液的说法不正确的是(　　) A.c(C)>c(HC) B.水电离出的OH-浓度为1×10-12 mol·L-1 C.2[c(C)+c(HC)+c(H2CO3)]＝c(Na+) D.升高温度，溶液中的OH-浓度增大 【答案】B 【解析】溶质为强电解质Na2CO3，完全电离产生Na+和C，C发生水解反应，水解程度很低，c(C)>c(HC)，A项正确；C水解结合水电离出的H+，则水电离出的OH-浓度为10-2 mol·L-1，B项错误；符合碳酸钠溶液中的元素守恒，C项正确；升温促进C水解，溶液中的OH-浓度增大，D项正确。 二、水解常数及其应用 1.水解常数表达式(以CH3COONa为例) CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- Kh＝，Kh只与温度有关。 2.水解常数与电离常数的关系 Kh＝ ＝。 所以，Kh·Ka＝Kw。同理，可推出Kh＝。 由此可看出，弱酸或弱碱的电离常数越小，其所生成的盐的水解程度就越大。 实践应用 1.下列说法正确的是(　　) A.一般情况下，盐溶液越稀越易水解，所以稀释盐溶液，Kh变大 B.一般情况下，温度相同时，一元弱碱的Kb越大，碱性越弱 C.Kw随着溶液中c(H+)和c(OH-)的改变而改变 D.加热氯化钠溶液，pH将变小 【答案】D 【解析】一般情况下，盐溶液越稀越易水解，但水解常数只受温度影响，与浓度无关，故A错误；一般情况下，相同温度时，一元弱碱的Kb越大，碱性越强，故B错误；水的离子积常数只受温度影响，与溶液中氢离子和氢氧根离子浓度大小无关，故C错误；加热氯化钠溶液，促进水的电离，溶液中氢离子浓度增大，pH将变小，故D正确。 2.常温下，某酸HA的电离常数Ka＝1×10-5。下列说法正确的是(　　) A.HA溶液中加入NaA固体后，减小 B.常温下，0.1 mol·L-1 HA溶液中水电离的c(H+)为10-13 mol·L-1 C.NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na+)＝c(A-)+c(Cl-) D.常温下，0.1 mol·L-1 NaA溶液中A-的水解常数为1×10-9 【答案】D 【解析】为A-的水解常数，加入NaA固体后，由于温度不变，则水解常数不变，A错误；由于HA为弱酸，则常温下0.1 mol·L-1 HA溶液中氢离子浓度小于0.1 mol·L-1，水电离的c(H+)一定大于 mol·L-1＝10-13 mol·L-1，B错误；NaA的水解常数Kh＝＝1×10-9，D正确。 考点一 盐类水解的实质及规律 【例1】下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-) C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH-)≠c(H+) D.水电离出的H+(或OH-)与盐中的弱酸酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 【答案】C 【解析】水电离出的c(H+)＝c(OH-)一定成立，CH3COONa溶液显碱性，是由于水电离出的H+有一部分与CH3COO-结合成CH3COOH，从而使c(H+)<c(OH-)。 【变式1-1】下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是(　　) A.CH3COOH溶液 B.AlCl3溶液 C.NaHSO4溶液 D.NaHCO3溶液 【答案】B 【解析】CH3COOH溶液呈酸性是因为CH3COOH是弱酸，在溶液中电离出氢离子，A项错误；AlCl3溶液是强酸弱碱盐，Al 3+会发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，溶液中氢离子浓度增大，溶液呈酸性，B项正确；NaHSO4溶液呈酸性是因为NaHSO4 在溶液中完全电离，产生大量氢离子，C项错误；NaHCO3是强碱弱酸盐， 的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，D 项错误。 【变式1-2】在盐类发生水解的过程中，下列说法不正确的是(　　) A.盐类的水解是吸热反应 B.溶液的pH一定发生改变 C.水的电离程度增大 D.盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应 【答案】B 【解析】CH3COONH4水解，溶液呈中性，故盐类发生水解的过程中，溶液的pH不一定发生改变，B错误。 考点二 水解离子方程式的正误判断 【例2】下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是(　　) A.MgCl2溶液：Mg2++2H2OMg(OH)2↓+2H+ B.NaHCO3溶液：HC+H2OH2CO3+OH- C.Na2SO3溶液：S+2H2OH2SO3+2OH- D.KCN溶液：CN-+H2O===HCN+OH- 【答案】B 【解析】A项，Mg(OH)2不应标“↓”；C项，S应分步水解；D项，应用“”。 【变式2-1】下列物质在常温下水解的离子方程式不正确的是(　　) A.CuSO4：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ B.NH4Cl：+H2ONH3·H2O+H+ C.Na2CO3：+2H2OH2O+CO2↑+2OH- D.NaF：F-+H2OHF+OH- 【答案】C 【解析】硫酸铜属于强酸弱碱盐，铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，A项正确；氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，B项正确；碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解分两步进行，水解的离子方程式为C+H2OHC+OH-、HC+H2OH2CO3+OH-，C项错误；氟化钠属于强碱弱酸盐，氟离子水解生成氟化氢和氢氧根离子，D项正确。 考点三 单一溶液中微粒数目的比较 【例3】室温下，0.1 mol·L-1CH3COONH4溶液呈中性，下列说法错误的是(　　) A.水电离产生的c(H+)＝1×10-7 mol·L-1 B.c(N)＝c(CH3COO-) C.CH3COONH4能促进水的电离 D.c(CH3COO-)>c(CH3COOH) 【答案】A 【解析】CH3COONH4中醋酸根离子和铵根离子都水解促进水的电离，使得水电离产生的c(H+)>1×10-7 mol·L-1，A错误、C正确；CH3COONH4溶液呈中性，说明两者水解程度相等，c(N)＝c(CH3COO-)，B正确；醋酸根离子水解生成醋酸分子的程度很小，所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，D正确。 【变式3-1】物质的量浓度相同的下列溶液中，N浓度最大的是(　　) A.(NH4)2SO4 B.(NH4)2CO3 C.(NH4)2SO3 D.(NH4)2Fe(SO4)2 【答案】D 【解析】A项，硫酸铵中，铵根离子的水解不受硫酸根离子的影响；B项，碳酸铵中，碳酸根离子对铵根离子的水解起促进作用，导致铵根离子水解程度增大，其铵根离子浓度减小；C项，亚硫酸铵中亚硫酸根对铵根离子的水解起促进作用，导致铵根离子水解程度增大，其铵根离子浓度减小；D项，硫酸亚铁铵中，亚铁离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度减小，其铵根离子浓度较大。 【变式3-2】下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(　　) A.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液：c(Cl-)>3c(Fe3+) B.0.1 mol·L-1 KCl溶液：c(H+)＝c(OH-) C.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.室温下，pH＝7的NH4Cl、NH3·H2O混合溶液：c(Cl-)＝c(N) 【答案】C 【解析】FeCl3溶液中铁离子发生水解，则3c(Fe3+)<c(Cl-)，A正确；氯化钾溶液为中性，则H+浓度与OH-浓度相等，B正确；醋酸钠溶液中CH3COO-会水解，浓度小于Na+浓度，C错误；室温下pH为7时H+浓度等于OH-浓度，则根据电荷守恒，NH4Cl、NH3·H2O混合溶液中N浓度等于Cl-浓度，D正确。 考点四 　混合溶液中粒子浓度大小比较 【例4】有4种混合溶液，分别由等体积的0.1 mol·L-1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3。下列关系正确的是(　　) A.pH：②>③>④>① B.c(CH3COO-)：②>④>③>① C.c(H+)：①>③>②>④ D.c(CH3COOH)：①>④>③>② 【答案】B 【解析】A项，pH：②>④>③>①；C项，应为①>③>④>②；D项，应为①>③>④>②。 【变式4-1】常温下a mol∙L-1稀氨水与b mol∙L-1稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是(　　) A.若a>b，则c(OH-)>c(H+) B.若a>b，则c(N)>c(Cl-) C.若a<b，则c(OH-)<c(H+) D.若a＝b，则c(N)＝c(Cl-) 【答案】C 【解析】若a>b，溶液混合后可能呈中性、碱性或酸性，故A错误；若a>b，根据A项分析，则c(N) 可能大于、等于或小于c(Cl-)，故B错误；若a<b，混合后溶质为HCl和氯化铵，溶液一定呈酸性即c(OH-)<c(H+)，故C正确；若a＝b，则溶质为氯化铵，溶液呈酸性，根据电荷守恒得到c(N)<c(Cl-)，故D错误。 【变式4-2】室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是(　　) A.Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+2c(Ca2+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-) C.pH＝5的NaHSO3溶液：c(Na+)>c(H2SO3)>c()>c(H+)>c(OH-) D.Na2C2O4溶液：c(OH-)＝c(H+)+c(HC2)+c(H2C2O4) 【答案】B 【解析】Na2S溶液中的一级水解程度大于二级水解程度，则c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S)，故A错误；CH3COONa和CaCl2混合溶液中存在元素守恒：c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)、2c(Ca2+)＝c(Cl-)，两式相加得到c(Na+)+2c(Ca2+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，故B正确；NaHSO3溶液pH＝5，呈酸性，则HS的电离程度大于水解程度，即c(S)>c(H2SO3)，故C错误；Na2C2O4溶液中存在质子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4)，故D错误。 考点五 水解常数及其应用 【例5】常温下，几种常见的弱酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 1.75×10-5 2.95×10-8 Ka1＝4.5×10-7Ka2＝5.6×10-11 Ka1＝1.4×10-2 Ka2＝1.02×10-7 下列说法正确的是(　　) A.已知NaHSO3溶液显酸性，则其中c(H2SO3)>c() B.常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的HClO和H2SO3溶液混合，溶液酸性会减弱 C.已知漂白性：HClO>ClO-，漂白粉配制成溶液后放置在空气中，一段时间后漂白性会减弱 D.常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液：CH3COONa、NaClO、Na2CO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3 【答案】D 【解析】NaHSO3溶液显酸性，说明的电离程度大于其水解程度，则溶液中c()>c(H2SO3)，A项错误；HClO与H2SO3反应后生成强电解质HCl、H2SO4，溶液酸性增强，B项错误；Ca(ClO)2水溶液吸收空气中的CO2生成HClO，溶液的漂白性增强，C项错误；由Kh＝可知，Ka越小，Kh越大，水解程度越大，碱性越强，由表可知的Ka最小，因此碳酸根离子的水解程度最大，则碱性最强的是Na2CO3，D项正确。 【变式5-1】甲[(NH4)2Fe(SO4)2]、乙[NH4Fe(SO4)2]是定量分析中的常用试剂。已知NA为阿伏加德罗常数的值，常温下，Kh(Fe3+)＝3.6×10-4、Kh(Fe2+)＝2.0×10-12、Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5。下列说法正确的是(　　) A.等浓度的甲溶液和乙溶液的pH：甲<乙 B.等体积等浓度的甲溶液和乙溶液所含的阴离子总数：甲>乙 C.N浓度相等的甲溶液和乙溶液：c(甲)>c(乙) D.浓度均为1 mol·L-1的甲溶液和乙溶液含有的S数目均为2NA 【答案】B 【解析】Fe3+的水解程度远大于Fe2+和N，故甲溶液的pH大于乙溶液，A项错误；乙溶液中H+的物质的量大于甲溶液中H+的物质的量，则甲溶液中OH-的物质的量大于乙溶液中OH-的物质的量，且二者中S的物质的量相等，B项正确；(NH4)2Fe(SO4)2中N的数目约是NH4Fe(SO4)2中N数目的2倍，故N的浓度相等时，c(甲)<c(乙)，C项错误；未指明溶液的体积，无法计算S的数目，D项错误。 【变式5-2】某课外研究小组设计数字化实验探究温度对盐类水解反应的影响。通过加热50 mL 0.100 0 mol·L-1Na2CO3标准溶液进行实验，测得溶液的pH随温度变化的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A.c点溶液中：c(OH-)＝c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)＝1×10-2.35 mol·L-1 B.由ab段可得结论：C(aq)+H2O(l)HC(aq)+OH-(aq)　ΔH>0 C.bd段pH减小是水的Kw随着温度的升高而增大所致 D.从a→d随着温度升高，始终增大 【答案】A 【解析】c点溶液中：c(OH-)＝c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)表示Na2CO3溶液中的质子守恒，c点的pH＝11.65，c(H+)＝1×10-11.65 mol·L-1，因为c点的温度是30 ℃，Kw≠1×10-14，c(OH-)≠1×10-2.35 mol·L-1，故A错误；随着温度的升高，Na2CO3溶液的pH增大，说明平衡C(aq)+H2O(l)HC(aq)+OH-(aq)正向移动，即说明水解反应是吸热反应，ΔH>0，故B正确；随着温度的升高，水的电离程度越来越大，水的离子积常数Kw增大，故pH呈减小趋势，故C正确；选项中的代数式为C+H2OHC+OH-的水解常数Kh表达式，从a→d随着温度的升高，水解程度增大，故Kh增大，故D正确。 基础达标 1．下列微粒中，能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是 (　　) 【答案】D 【解析】aX＋是K＋，不水解；OH－能抑制水的电离；HSO在水溶液中完全电离生成H＋和SO，H＋抑制水的电离，平衡左移；bX2－是S2－，能与H2O电离产生的H＋结合生成弱电解质，促使水的电离平衡右移。 2．实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是(　　) A．在水溶液中，HCO仅发生水解 B．在水溶液中，HCO仅发生电离 C．在水溶液中，HCO的电离程度要大于水解程度 D．在水溶液中，HCO的水解程度要大于电离程度 【答案】D 【解析】碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根离子存在电离平衡和水解平衡，因为溶液显碱性，说明其水解程度一定大于电离程度，D正确。 3．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序正确的是(　　) ①Na2CO3　②NaOH　③NaHSO4　④NH4Cl　⑤NaNO3 A．②③①⑤④ B．②③⑤①④ C．②①⑤④③ D．②⑤③④① 【答案】C 【解析】①②两溶液均显碱性，③④两溶液均显酸性，⑤溶液显中性，由于①④溶液中水解反应微弱，故碱性：①＜②，酸性：③＞④，综上分析pH：②＞①＞⑤＞④＞③。 4.下列溶液中c(CH3COO-)最小的是(　　) A.1 mol·L-1CH3COOH B.1 mol·L-1CH3COONa C.1 mol·L-1CH3COONH4 D.1 mol·L-1(CH3COO)2Ca 【答案】A 【解析】醋酸是弱电解质，1 mol·L-1CH3COOH中c(CH3COO-)的浓度远小于1 mol·L-1，而CH3COONa、CH3COONH4中的醋酸根虽然水解，但是水解程度比较微弱，所以c(CH3COO-)接近1 mol·L-1，而1 mol·L-1(CH3COO)2Ca中c(CH3COO-)接近2 mol·L-1，所以c(CH3COO-)最小的是1 mol·L-1CH3COOH，故选A。 5.微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。下列式子属于水解反应方程式的是(　　) A.HClO＋H2OClO－＋H3O＋ B.OH－＋HCO===H2O＋CO C.Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋ D.6H＋＋2S2－＋SO===3S↓＋3H2O 【答案】C 【解析】A项，HClO＋H2OClO－＋H3O＋是次氯酸的电离方程式，不属于水解反应；B项，OH－＋HCO===H2O＋CO是OH－与HCO中和的反应方程式，不属于水解反应；C项，Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋是镁离子的水解反应方程式；D项，6H＋＋2S2－＋SO===3S↓＋3H2O是氧化还原反应，不属于水解反应。 6.下列方程式书写正确的是(　　) A.NaHSO4的电离方程式：NaHSO4Na＋＋HSO B.Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－ C.CO的水解方程式：CO＋2H2OHCO＋2OH－ D.H2PO的水解方程式：H2PO＋H2OH3PO4＋OH－ 【答案】D 【解析】A项，NaHSO4为强酸强碱盐，完全电离，电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，错误；B项，Ca(OH)2为强电解质，完全电离，电离方程式：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，错误；C项，CO分步水解，水解方程式：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，一般只写第一步，错误；D项，H2PO发生水解，结合水中氢离子，H2PO＋H2OH3PO4＋OH－，正确。 7.由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是(　　) A B C D 碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD 【答案】A 【解析】根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，可进行如下归类分析： 综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性：AOH＞BOH，A项正确。 8.25 ℃时，下列说法正确的是(　　) A.可溶性正盐BA溶液呈中性，则HA是强酸 B.若测得0.01 mol/L HA溶液pH>2，则HA是弱酸 C.含CO的溶液中，可能大量存在：Na＋、SO、Al3＋ D.pH值都等于10的KOH与CH3COOK溶液中水的电离程度：后者比前者小 【答案】B 【解析】当HA为弱酸，且B＋与A－的水解程度相同，也可以使溶液呈现中性，因此HA可能为弱酸，A错误；0.01 mol/L HA溶液pH>2，说明HA没有全部电离，所以HA是弱酸，B正确；CO与Al3＋均可以发生水解，且二者的水解相互促进，故二者不能大量共存，C错误；KOH抑制水的电离，溶液中水的电离程度比纯水电离程度小；CH3COOK促进水的电离，溶液中水的电离程度比纯水电离程度大，D项错误。 9．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐可能是(　　) A．BX B．AX C．AY D．BY 【答案】B 【解析】AY溶液的pH>7，说明A相对于Y显强碱性，BX溶液的pH<7，说明X相对于B显强酸性。又因AX的pH＝7，故AX是不水解的盐，B正确。 10．将0.1 mol下列物质溶于1 L水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是(　　) A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4 【答案】C 【解析】不考虑水的电离。A项中阴离子为0.1 mol；B项中Mg(OH)2难溶于水，故电离出的OH－远小于0.1 mol；D项中SO为0.1 mol；而在C项中CO为0.1 mol，但CO在水中要水解，即CO＋H2OHCO＋OH－，从中看出水解后阴离子数增加，故选C项。 综合应用 11.室温时，下列溶液中微粒的浓度关系正确的是(　　) A.0.05 mol·L-1 NaClO溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) B.pH＝4的KHC2O4溶液中：c(H2C2O4)>c(C2) C.pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b+1 D.一定浓度的Na2S溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HS-)+c(S2-) 【答案】A 【解析】次氯酸根离子水解，溶液呈碱性，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，A正确；KHC2O4溶液pH＝4，则HC2的电离程度大于其水解程度，所以c(H2C2O4)<c(C2)，B错误；NH3·H2O是弱电解质，稀释10倍后，其pH向7靠拢不到一个单位，则a<b+1，C错误；在Na2S溶液中，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，D错误。 12.物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3　②NaHCO3　③H2CO3　④(NH4)2CO3，按c(C)由小到大顺序排列正确的是(　　) A.④<③<②<① B.③<②<①<④ C.③<②<④<① D.③<④<②<① 【答案】C 【解析】①Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中完全电离出碳酸根离子，碳酸根离子的水解程度较弱，其溶液中c(C)最大；②NaHCO3在溶液中完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，碳酸氢根离子电离出的较少；③H2CO3是二元弱酸，在溶液中分步电离，第二步才电离出碳酸根离子，且第一步电离出的氢离子抑制了第二步电离，所以其溶液中的c(C)最小；④(NH4)2CO3在溶液中完全电离出碳酸根离子和铵根离子，铵根离子水解促进了碳酸根离子的水解，浓度相同时其溶液中c(C)小于Na2CO3溶液中c(C)，根据分析可知，物质的量浓度相同时c)由小到大顺序为③<②<④<①。 13.下列各项中指定微粒的浓度比为2∶1的是(　　) A.相同温度下，2 mol·L-1醋酸溶液与1 mol·L-1醋酸溶液中c(H+)之比 B.H2CO3溶液中c(H+)与c(C)之比 C.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(C)之比 D.常温下，0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中的c(Na+)之比 【答案】D 【解析】CH3COOH是弱酸，浓度不同时其电离程度不同，所以浓度是2倍关系的两醋酸溶液中c(H+)之比不是2∶1，A项错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且只发生部分电离，故c(H+)∶c(C)≠2∶1，B项错误；因C发生水解被消耗，故c(Na+)∶c(C)>2∶1，C项错误；不管C、CH3COO-的水解程度如何，溶液中c(Na+)是一定的，前者c(Na+)＝0.2 mol·L-1，后者c(Na+)＝0.1 mol·L-1，D项正确。 14.室温下，通过下列实验探究SO2的性质。 实验1：将SO2通入水中，测得溶液pH＝3。 实验2：将SO2通入足量的NaOH溶液中完全吸收。 实验3：将SO2通入NaOH溶液中，当溶液pH＝7时停止通气。 实验4：将SO2通入酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法不正确的是(　　) A.实验1所得溶液中：水电离的c(H+)＝10-11 mol·L-1 B.实验2所得溶液中：c(S)<c(Na+) C.实验3所得溶液中：c(S)+c(HS)＝c(Na+) D.实验4所得溶液中：c(S)>c(Mn2+) 【答案】C 【解析】SO2溶于水形成亚硫酸，弱酸电离使溶液pH＝3，水电离出的H+浓度为10-11 mol·L-1，A正确；SO2与足量NaOH反应生成Na2SO3，c(Na+)>c(S)，B项正确；由溶液电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+2c(S)+c(HS)和pH＝7可知c(Na+)＝2c(S)+c(HS)，C项错误；由酸性高锰酸钾与SO2反应的化学方程式5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，可知c(S)>c(Mn2+)，D项正确。 15．(双选)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) A．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c平(Na＋)>c平(SO)>c平(NH)>c平(OH－)＝c平(H＋) B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c平(Na＋)>c平(OH－)>c平(HCO)>c平(H＋) C．Na2CO3溶液：c平(OH－)－c平(H＋)＝c平(HCO)＋2c平(H2CO3) D．25 ℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c平(CH3COO－)＋c平(OH－)<c平(CH3COOH)＋c平(H＋) 【答案】AC 【解析】B项，NaHCO3溶液中，OH－是由HCO水解和水的电离所生成的，但是这些都是微弱的，c平(HCO)远大于c平(OH－)，故错；D项，由电荷守恒有c平(CH3COO－)＋c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(Na＋)，由物料守恒可得2c平(Na＋)＝c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH)，将两式中c平(Na＋)消去，可得c平(CH3COO－)＋2c平(OH－)＝2c平(H＋)＋c平(CH3COOH)，故c平(CH3COO－)＋c平(OH－)－c平(H＋)－c平(CH3COOH)＝c平(H＋)－c平(OH－)，因为pH＝4.75，故c平(H＋)－c平(OH－)>0，所以D项不等式应为c平(CH3COO－)＋c平(OH－)>c平(CH3COOH)＋c平(OH－)，故错。 16．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)的弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB的混合液中，下列排序正确的是(　　) A．c平(OH－)>c平(HA)>c平(HB)>c平(H＋) B．c平(OH－)>c平(A－)>c平(B－)>c平(H＋) C．c平(OH－)>c平(B－)>c平(A－)>c平(H＋) D．c平(OH－)>c平(HB)>c平(HA)>c平(H＋) 【答案】A 【解析】由于酸性强弱为HB>HA，所以A－比B－容易水解，故在浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合液中c平(HA)>c平(HB)，故A项正确；C项中c平(B－)、c平(A－)应均大于c平(OH－)。 17．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．弱酸的酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB－＋H2OH3O＋＋B2－ B．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－ C．硫酸铜溶液：Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2＋2H＋ D．制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 【答案】C　 【解析】弱酸的酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB－＋H2OOH－＋H2B，故A错误；多元弱酸酸根离子的水解分步进行，S2－的水解以第一步为主：S2－＋H2OHS－＋OH－，故B错误；制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3 (胶体)＋3H＋，不用可逆符号，故D错误。 18．常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液pH随c(HCO)∶c(H2CO3)变化关系如表： c(HCO)∶c(H2CO3) 1.0 17.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 下列说法不正确的是 (　　) A．正常人体血液中，HCO的水解程度大于电离程度 B．发生血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解 C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)<c(HCO) D．pH＝7.40的血液中，HCO的水解程度一定大于H2CO3的电离程度 【答案】D 【解析】在pH＝7.40的血液中，c(HCO)∶c(H2CO3)＝20.0，HCO浓度远大于H2CO3浓度，无法根据溶液pH比较HCO的水解程度和H2CO3的电离程度的相对大小，D错误。 19．表中是常温下几种弱酸的电离平衡常数： CH3COOH Ka＝1.7×10－5 mol·L－1 H2S Ka1＝1.3×10－7 mol·L－1 Ka2＝7.1×10－15 mol·L－1 HClO Ka＝4.7×10－8 mol·L－1 下列说法正确的是(　　) A．可发生反应：H2S＋2ClO－===S2－＋2HClO B．CH3COOH溶液与Na2S溶液反应不能生成NaHS C．相同温度下，同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液 D．相同温度下，同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH溶液 【答案】D 【解析】根据电离平衡常数可知酸性：CH3COOH>H2S>HClO>HS－，则H2S与ClO－反应应生成HS－和HClO，即H2S＋ClO－===HS－＋HClO，A项错误；CH3COOH溶液与Na2S溶液反应可以生成NaHS，B项错误；根据越弱越水解可知，离子的水解能力：CH3COO－<HS－<ClO－<S2－，所以相同温度下同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是Na2S溶液，C项错误；根据酸性：CH3COOH>H2S>HClO>HS－，相同温度下同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH溶液，D项正确。 20．在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是(　　) A．c平(CH3COOH)＞c平(H＋)＞c平(CH3COO－)＞c平(OH－) B．c平(CH3COOH)＞c平(CH3COO－)＞c平(H＋)＞c平(OH－) C．c平(CH3COOH)＞c平(CH3COO－)＝c平(H＋)＞c平(OH－) D．c平(CH3COOH)＞c平(CH3COO－)＞c平(OH－)＞c平(H＋) 【答案】A 【解析】CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OH＋＋OH－。所以c平(CH3COOH)＞c平(H＋)＞c平(CH3COO－)＞c平(OH－)。 拓展培优 21．现有S2－、SO、NH、Al3＋、HPO、Na＋、SO、[Al(OH)4]－、 Fe3＋、HCO、Cl－，请按要求填空： (1)在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是________________________。 (2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是________________________。 (3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_________________________________________________________。 (4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_____________________________________________________。 【答案】(1)S2－、SO、HPO、[Al(OH)4]－、HCO (2)NH、Al3＋、Fe3＋ (3)Na＋、Cl－、SO (4)HPO、HCO 【解析】(1)弱酸酸根离子水解后溶液显碱性，部分酸式酸根离子若其水解程度大于电离程度，则溶液也显碱性，即S2－、SO、HPO、[Al(OH)4]－、HCO水解后溶液呈碱性。(2)NH、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)Na＋是强碱的阳离子，Cl－和SO是强酸的阴离子，它们既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)HPO、HCO既能与强酸反应，又能与强碱反应。 22．(1)向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成的气体是________。用离子方程式表示产生上述现象的原因：____________________________________________。 (2)在浓NH4Cl溶液中加入一种单质，也会产生上述类似现象，则这种单质是________(填序号)。 A．碳 B．铜 C．镁 D．硫 【答案】(1)CO2和NH3　2NH＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O　(2)C 【解析】(1)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入CaCO3粉末时，发生反应CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，使NH的水解平衡正向移动，c平(NH3·H2O)增大，分解产生NH3，总反应的离子方程式为2NH＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O。(2)C、Cu、S均不能与NH水解产生的H＋反应，但Mg与H＋反应生成H2。 23．盐是一类常见的电解质，实验表明盐溶液不一定呈中性。 (1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈________性、________性、________性。 (2)盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式也不相同，CH3COONa和NH4Cl水解的离子方程式分别为____________________________、____________________________________。 (3)氯化铝溶液呈________性，原因是__________________________________________________________ (用离子方程式表示)，把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________。 【答案】(1)碱　酸　中　(2)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　(3)酸　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　Al2O3 【解析】(1)CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性，NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，KNO3是强酸强碱盐，不水解显中性。(2)CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，水解方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。(3)氯化铝溶液中铝离子水解，溶液显酸性，其水解方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。将AlCl3溶液加热，促进了AlCl3的水解，生成的HCl挥发，蒸干、灼烧，最后得到Al2O3。 24．某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。 回答下列问题： (1)Na2B溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。理由______________________(用离子方程式表示)。 (2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是________(填字母)。 A．c平(B2－)＋c平(HB－)＋c平(H2B)＝0.1 mol·L－1 B．c平(Na＋)＋c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(HB－) C．c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(OH－)＋c平(HB－)＋2c平(B2－) D．c平(Na＋)＝2c平(B2－)＋2c平(HB－) (3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液pH＝2，则0.1 mol·L－1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能______(填“>”“<”或“＝”)0.11 mol·L－1，理由是________________________________________。 (4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____________。 【答案】(1)碱性　B2－＋H2OHB－＋OH－ (2)CD (3)<　H2B第一步电离产生的H＋，抑制了HB－的电离 (4)c平(Na＋)>c平(HB－)>c平(H＋)>c平(B2－)>c平(OH－) 【解析】(1)由H2B===H＋＋HB－(完全电离)，HB－H＋＋B2－(部分电离)，所以盐中B2－将水解而HB－不水解，故Na2B显碱性，原因是B2－＋H2OHB－＋OH－。(2)在Na2B溶液中存在：Na2B===2Na＋＋B2－，B2－＋H2OHB－＋OH－，H2OH＋＋OH－。 由物料守恒知c平(Na＋)＝2c平(B2－)＋2c平(HB－)＝0.2 mol·L－1。由电荷守恒知c平(Na＋)＋c平(H＋)＝2c平(B2－)＋c平(OH－)＋c平(HB－)。(3)在NaHB溶液中，NaHB===Na＋＋HB－、HB－H＋＋B2－、H2OH＋＋OH－。已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，说明其c平(H＋)＝0.01 mol·L－1，主要是HB－电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H＋抑制了第二步电离，所以0.1 mol·L－1 H2B溶液中c平(H＋)<0.11 mol·L－1。(4)在NaHB(aq)中各离子浓度大小顺序为c平(Na＋)>c平(HB－)>c平(H＋)>c平(B2－)>c平(OH－)。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $