专题08 离子反应-备战2026年高考化学真题题源解密（全国通用）

专题08 离子反应 三年考情概览：解读近三年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 易错易错速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 高考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。 命题解读 考向 近三年考查统计 分析近三年的高考试题可知，离子反应的考查题型较为稳定，主要以选择题和填空题为主。在选择题中，常涉及离子共存问题、离子方程式的书写及判断、离子检验等知识点；在非选择题中，常与氧化还原反应、物质的量、化学计算、元素及化合物知识相结合。在2026年的高考中，离子反应的考查力度可能会有所上升，命题形式也会更加多样化。除了传统的离子方程式正误判断、离子共存判断等题型外，离子的检验与推断可能会更多地出现。离子反应可能会与环境污染治理、化工生产等实际问题相结合，考查考生运用离子反应知识解决实际问题的能力，如污水中离子的处理、化工流程中离子反应的书写等。由于离子反应是化学学科的基础主干知识，在非选择题中，可能会与氧化还原反应、化学工艺流程题、酸碱中和滴定实验等进一步融合，考查考生的综合应用能力。 考向一 电解质及其电离 2025·江西卷T3 2025·全国卷T1 2025·广东卷T12 2025·云南卷T2 2024·浙江卷T1 考向二 离子反应和离子方程式 2025·浙江1月卷T8 2025·重庆卷T3 2024·全国甲卷T8 2024·新课标卷T4 2023·重庆卷T5 2023·湖南卷T4 考向三 离子共存的判断 2025·安徽卷T8 2024·重庆卷T2 2024·浙江2月卷T5 考向四 离子的检验与推断 2025·江西卷T11 2025·湖南卷T4 2024·江西卷T14 2024·全国甲卷T10 2023·湖南卷T7 考向一 电解质及其电离 【典题1】（2024·浙江卷）下列物质不属于电解质的是 A． B． C． D． 【仿照题】（2025·浙江·三模）分子式为C2H6O的物质属于 A．碱 B．氧化物 C．有机物 D．电解质 【典题2】（2025·广东卷）CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是 A．加水稀释，浓度一定下降 B．向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升 C．的电离方程式为： D．体系中， 【仿照题2】（2025·湖北·一模）液氨能像(l)一样发生电离：。下列反应与的电离无关的是 A． B． C． D． 考向二 离子反应和离子方程式 【典题1】（2025·浙江卷）下列离子方程式正确的是 A．的水解反应： B．与醋酸反应： C．与硝酸反应： D．苯酚钠水溶液中通入少量气体： 【仿照题】（2025·浙江嘉兴·一模）下列方程式正确的是 A．Ca(OH)2溶液中通入少量SO2气体：2OH−＋SO2=SO＋H2O B．K2CrO4溶液中加H2SO4后变色：2CrO(黄色)＋2H+Cr2O(橙红色)＋H2O C．甲醛与足量银氨溶液反应：HCHO＋2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓＋HCOONH4＋3NH3＋H2O D．SiCl4水解：SiCl4＋2H2O=SiO2↓＋4HCl 【典题2】（2025·四川卷）解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A．浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B．溶液中通入，析出白色沉淀： C．溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： D．溶液中滴加，黄色溶液变为橙色： 【仿照题2】（2025·四川广安·模拟预测）下列离子方程式正确的是 A．向溶液中加入过量的NaOH溶液： B．向含有0.2molFeBr2溶液中通入0.3molCl2： C．向溶液中滴入，使反应完全： D．含氟牙膏可以防龋齿： 考向三 离子共存的判断 【典题1】（2025·安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A．A B．B C．C D．D 【仿照题】（2025·河北衡水·二模）实验室制备下列气体的过程中产生各组粒子能大量共存的是 选项 制备气体及试剂 粒子组 A 用盐酸和制备 B 用和硫酸制备 C 用和浓盐酸制备 D 用生石灰和浓氨水制备      A．A B．B C．C D．D 【典题2】（2024·重庆卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．氨水中： B．稀硫酸中： C．溶液中： D．溶液中： 【仿照题2】（2025·江西·模拟预测）常温下，下列溶液中一定不能大量共存的离子组是 A．的溶液中： B．的溶液中： C．的溶液中： D．的溶液中： 考向四 离子的检验与推断 【典题1】（2025·江西卷）X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，得到溶液Z，用试纸检测显红色。取3支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 溶液 产生大量气泡、溶液紫色褪去 2 溶液 产生白色沉淀 3 溴水 产生白色沉淀 关于溶液Z，下列说法正确的是 A．含 B．含 C．可能含 D．不含 【仿照题】（2025·青海西宁·模拟预测）粉末X可能由、、KI、、中的两种或多种组成，为了确定其组成，分别取少量X，加入足量下列试剂，实验记录如表： 实验 加入试剂 现象 ① 蒸馏水 无明显现象 ② 稀硫酸 产生白色沉淀，溶液变为棕黄色且产生气泡 根据实验现象，可知X A．一定含 B．一定不含 C．一定含KI和 D．可能含和 【典题2】（2024·全国甲卷）四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A．a呈弱碱性 B．f可溶于过量的b中 C．c中通入过量的e可得到无色溶液 D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 【仿照题2】（2025·宁夏石嘴山·三模）四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d分别代表这四种溶液中的一种，e和f为无色气体，g、h为白色沉淀。 下列叙述错误的是 A．c呈酸性 B．g、h均能溶于e的水溶液中 C．a可与f反应 D．只用CuCl2溶液就可以鉴别这四种溶液 考向一 电解质及其电离 1．（2025·江西卷）实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A．溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B．焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D．比较和的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 2.（2025·全国卷）化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A．硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B．小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 C．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D．聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 3.（2025·云南卷）下列化学用语或图示表示正确的是 A．的VSEPR模型： B．的电子式： C．Cl的原子结构示意图： D．溶于水的电离方程式： 考向二 离子反应和离子方程式 4．（2025·重庆卷）下列有关离子反应错误的是 A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B．加入水中： C．通入水中： D．通入NaBr溶液中： 5．（2025·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 6．（2024·广西卷）化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A．用溶液处理水垢中的 B．明矾用于净水： C．抗酸药中的可治疗胃酸过多： D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的 7．（2024·贵州卷）下列离子方程式书写错误的是 A．用氢氟酸雕刻玻璃： B．用绿矾处理酸性废水中的 C．用泡沫灭火器灭火的原理： D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 8．（2024·浙江卷）下列离子方程式正确的是 A．用溶液除气体： B．溶液中滴加溶液： C．溶液中通入少量： D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 9．（2024·全国甲卷卷）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 10．（2024·新课标卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．工业废水中的用去除： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 11．（2023·重庆卷）下列离子方程式中，错误的是 A．通入水中： B．通入石灰乳中： C．放入溶液中： D．放入溶液中： 12．（2023·北京卷）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．制备84消毒液(主要成分是)： B．食醋去除水垢中的： C．利用覆铜板制作印刷电路板： D．去除废水中的： 考向三 离子共存的判断 13．（2024·天津卷）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 14．（2024·浙江卷）在溶液中能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 考向四 离子的检验与推断 15．（2025·湖南卷）只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 16．（2024·江西卷）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为： 编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味 Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味 依据实验现象，下列说法正确的是 A．可能含Al2O3 B．含BaCl2 C．含Na2SO3 D．不含KCl 一、电解质及其电离的一些易错归纳 1.概念理解方面 (1)混淆电解质与非电解质：错误地认为能导电的物质就是电解质，比如金属单质能导电，但它不是化合物，不属于电解质范畴；同理，像二氧化碳、二氧化硫等非金属氧化物，虽然它们的水溶液能导电，但导电是因为与水反应生成了新的电解质（如碳酸、亚硫酸），其本身不能电离出离子，属于非电解质，常被误判为电解质。如有人会觉得铜是电解质，因为它能导电，这就是没准确把握电解质必须是化合物这一关键条件。 (2)分不清强电解质和弱电解质：对一些常见物质的电离程度判断不准确。认为醋酸铅是强电解质，实际上它虽然是盐，但在水溶液中是部分电离的，属于弱电解质；还有像氢氧化钙，很多人会一概而论认为它是强电解质，其实在澄清石灰水中它完全电离是强电解质，而在石灰乳这种浊液状态下，主要以未溶解的固体和少量溶解后电离的离子存在，情况较为复杂，容易判断错误。例如，如果说只要是盐类物质就都是强电解质，按照这样的思路去判断醋酸铅就会出错了。 2.电离方程式书写方面 (1)化学式拆分错误：在书写电离方程式时，不清楚哪些物质该拆写成离子形式，哪些不能拆。碳酸钙是难溶物，在书写电离方程式时不能拆写成离子形式，但很多同学会误拆写成钙离子和碳酸根离子；还有浓硫酸，主要以分子形式存在，在离子方程式中不能拆写成离子，常出现错误拆分的情况。比如，书写实验室制取二氧化碳的离子方程式时，若把碳酸钙写成 “Ca2++ CO32-” 就是错误的拆分了。 (2)多元弱酸、弱碱的电离书写问题：多元弱酸是分步电离的，必须分步书写电离方程式，且第一步电离程度远大于第二步、第三步等，很多同学会写成一步电离的形式；而对于多元弱碱，虽然也是分步电离，但通常写成一步电离的形式，这里容易混淆两者的书写规则。例如碳酸的电离方程式写成 “H2CO32H++ CO32-” 就是错误的，正确的应该是 “H2CO3 H++ HCO3-，HCO3-H++ CO32-”；而氢氧化铁电离写成分步形式也是不符合书写规范的，通常写成 “Fe (OH)3Fe3++ 3OH-（一步形式）” 才正确。 3.电离平衡影响因素方面 (1)温度影响判断错误：对于电离是吸热过程掌握不牢，错误判断温度变化对电离平衡的影响，升高温度，会认为弱电解质的电离程度减小，而实际上升高温度会促进弱电解质的电离，使电离平衡正向移动。例如，在研究醋酸的电离平衡时，若说升高温度，醋酸的电离程度反而降低就是错误的理解了。 (2)浓度影响分析不准：对稀释溶液时电离平衡移动方向及离子浓度变化分析有误。比如，稀释醋酸溶液，很多同学只认为氢离子浓度会一直减小，忽略了电离平衡正向移动会补充一部分氢离子，导致对最终离子浓度变化情况判断错误。如把一定浓度的醋酸溶液稀释 10 倍后，简单认为氢离子浓度也变为原来的十分之一，没有考虑到电离平衡移动的影响，这就是没有准确分析浓度对电离平衡的影响。 二、有关离子反应的易错点再提醒 1.书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。①熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。下面的有关盐的溶解性口诀可帮助你记忆：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无踪影，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。②不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱和水(难电离的)、气体、单质、氧化物、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)。③对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则不能拆写成离子，应保留化学式Ca(OH)2。 2.判断离子方程式正误要抓住两易、两等、两查。①两易：易溶、易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等物质用化学式表示。②两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。③两查：检查各项是否有公约数，若有必须约去，检查是否漏写有的反应及必要反应条件。 3.判断离子方程式正误还要注意离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。 4.在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 三、离子共存的常见陷阱再现 1.警惕“颜色陷阱”：①若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO、MnO等有色离子不能大量存在。②“透明溶液”并不代表无色，也可以有色。 2.警惕溶液的酸碱性陷阱：(1)常见表示呈酸性的溶液①常温下，pH＜7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。 (2)常见表示呈碱性的溶液①常温下，pH＞7的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④常温下，c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。 (3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 3.警惕特定情况下的隐含因素陷阱：充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如：①含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。②含有大量NO的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。③含有大量S2－、SO、AlO的溶液，隐含溶液呈碱性。 4.警惕关键词“一定”还是“可能”陷阱：①抓住关键词语：解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。②理解两大条件：若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。 1．（2025·云南昆明·模拟预测）下列化学用语或图示表示正确的是 A．分子的空间结构模型： B．的电子式： C．1，3-丁二烯的结构简式： D．溶于水的电离方程式： 2．（2025·广东·二模）“硬核科技”为新质生产力的发展赋能。下列说法正确的是 A．石墨烯涂料具有较强的抗腐蚀性，石墨烯属于电解质 B．“华龙一号”的核反应堆以235U为燃料，235U与236U具有不同的化学性质 C．“雪龙二号”雷达系统使用碳化硅材料，碳化硅属于新型无机非金属材料 D．我国光量子芯片使用铌酸锂(LiNbO3)晶体调控光子、LiNbO3是共价晶体 3．（2025·广东惠州·一模）坚定文化自信，化学无处不在。下列说法正确的是 A．《舌尖上的中国》中美食烹饪用到食醋，食醋是电解质 B．《梦溪笔谈》中 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 是发生了分解反应 C．《哪吒2》中甜蜜素型棒棒糖再身，莲藕中的纤维素可以水解成葡萄糖 D．DeepSeek标志着我国AI领域的重大突破，其所需GPU芯片主要由SiO2制成 4．（2025·广西南宁·一模）将转化为的一种方法如下。下列有关反应的离子方程式正确的是 A．溶液显碱性： B．S转化为： C．向溶液中通入少量： D．工业上利用和石灰乳反应制备石膏： 5．（2025·浙江·模拟预测）下列有关操作不能实现反应目的或对应反应方程式不正确的是 A．实验室利用制取： B．把滴入溶液来制取银氨溶液： C．利用电解法制备消毒剂： D．强酸性物质能使牙齿的釉质层[主要成分为]逐渐溶解(的，，)： 6．（2025·江西·模拟预测）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．将Na加入溶液中： B．将少量通入溶液中： C．用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在： D．将少量溶液加入稀盐酸中： 7．（2025·河南南阳·模拟预测）下列化学反应表示正确的是 A．用除去水中余氯： B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热： C．ICl与NaOH溶液反应： D．向银氨溶液中通入 8．（2025·辽宁沈阳·一模）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用稀盐酸浸泡氧化银： B．用溶液除去乙炔中的 C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D．用溶液能有效除去误食的 9．（2025·辽宁沈阳·一模）下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 A． B． C． D． 10．（2025·四川南充·三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．使酚酞变红色的溶液中：、、、 D．水电离的的溶液中：、、、 11．（2025·甘肃白银·三模）下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A．溶液中： B．NaOH溶液中： C．溶液中： D．的氨水中： 12．（2025·河南·三模）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明的水溶液： B．使甲基橙变红的溶液： C．常温下的溶液： D．的溶液： 13．（2025·江西萍乡·三模）白色固体样品X可能含有之中的一种或几种．现进行实验，实验操作及相应实验现象记录如下： ①取部分样品X溶于水，有白色沉淀和无色、无味气体生成；②用洁净的铂丝蘸取①中上层清液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，看到火焰呈紫色；③向①的悬浊液中加入浓NaOH溶液，加热，白色沉淀溶解，并有无色、有刺激性气味的气体放出。 依据上述实验现象，下列说法错误的是 A．可能含 B．一定不含KCl C．一定含 D．一定含 14．（2025·江西景德镇·三模）某无色溶液Y中可能含有中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)。下列说法正确的是 A．溶液Y中不一定存在 B．溶液Y中一定含有，且 C．溶液Y中肯定存在 D．滤液Y中可能存在，若存在，则数目大于 15．（2025·江西·模拟预测）某溶液中可能含有、、、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验记录如下： 步骤 实验内容 实验结果 Ⅰ 用计测量溶液的酸碱性 测得 Ⅱ 取原溶液并滴加过量溶液 产生无色气体溶液沉淀C Ⅲ 向溶液中滴入过量氨水 产生沉淀(不溶于溶液)+溶液E 依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的说法正确的是 A．一定不含有、、 B．可能含有 C．一定含有、、、 D．含有 16．（2025·全国·模拟预测）某废液中可能含有如下离子中的若干种：，且各离子浓度相等。某兴趣小组设计并完成如下实验探究，得出的结论正确的是 A．废液中一定含有 B．气体是 C．废液中一定含有 D．废液中可能存在 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 离子反应 三年考情概览：解读近三年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 易错易错速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 高考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。 命题解读 考向 近三年考查统计 分析近三年的高考试题可知，离子反应的考查题型较为稳定，主要以选择题和填空题为主。在选择题中，常涉及离子共存问题、离子方程式的书写及判断、离子检验等知识点；在非选择题中，常与氧化还原反应、物质的量、化学计算、元素及化合物知识相结合。在2026年的高考中，离子反应的考查力度可能会有所上升，命题形式也会更加多样化。除了传统的离子方程式正误判断、离子共存判断等题型外，离子的检验与推断可能会更多地出现。离子反应可能会与环境污染治理、化工生产等实际问题相结合，考查考生运用离子反应知识解决实际问题的能力，如污水中离子的处理、化工流程中离子反应的书写等。由于离子反应是化学学科的基础主干知识，在非选择题中，可能会与氧化还原反应、化学工艺流程题、酸碱中和滴定实验等进一步融合，考查考生的综合应用能力。 考向一 电解质及其电离 2025·江西卷T3 2025·全国卷T1 2025·广东卷T12 2025·云南卷T2 2024·浙江卷T1 考向二 离子反应和离子方程式 2025·浙江1月卷T8 2025·重庆卷T3 2024·全国甲卷T8 2024·新课标卷T4 2023·重庆卷T5 2023·湖南卷T4 考向三 离子共存的判断 2025·安徽卷T8 2024·重庆卷T2 2024·浙江2月卷T5 考向四 离子的检验与推断 2025·江西卷T11 2025·湖南卷T4 2024·江西卷T14 2024·全国甲卷T10 2023·湖南卷T7 考向一 电解质及其电离 【典题1】（2024·浙江卷）下列物质不属于电解质的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A． CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A符合题意；B．HCl溶于水电离出离子导电，属于电解质，B不符合题意；C．NaOH在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C不符合题意；D．BaSO4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D不符合题意；故选A。 ◆一句话点评：试题聚焦电解质基本概念，以常见物质为载体，题目简洁明了，能有效考查学生对电解质与非电解质概念的理解与辨析能力 ，属于基础性考查题目。 【仿照题】（2025·浙江·三模）分子式为C2H6O的物质属于 A．碱 B．氧化物 C．有机物 D．电解质 【答案】C 【分析】分子式为C2H6O的物质可能是乙醇C2H5OH，也可能是二甲醚CH3-O-CH3，然后根据问题分析解答。 【解析】A．碱是能解离出阴离子全部是OH-，阳离子全部是金属阳离子或铵根离子的化合物。分子式为C2H6O的物质可能乙醇或二甲醚，它们都不能解离的OH-，因此不属于碱，A错误；B．氧化物仅由氧和另外一种元素组成的化合物；C2H6O中含有C、H、O三种元素，因此分子式为C2H6O的物质不属于氧化物，B错误；C．分子式为C2H6O的物质可能是乙醇也可能是二甲醚，它们均为含碳元素的化合物，相应的物质属于有机物，C正确；D．电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，乙醇和甲醚在水和熔融状态下都不能产生自由移动的离子，因此二者均为非电解质，D错误；故合理选项是C。 【典题2】（2025·广东卷）CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是 A．加水稀释，浓度一定下降 B．向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升 C．的电离方程式为： D．体系中， 【答案】A 【解析】A．加水稀释，溶液体积变大，浓度一定下降，A正确；B．加入NaCl会增加Cl⁻浓度，可能促使转化为，浓度不一定上升，B错误；C．H[CuCl2]应电离为H+和，而非分解为Cu+和Cl-，电离方程式错误，C错误；D．电荷守恒未考虑的电荷数，电荷守恒应为，D错误；故选A。 ◆一句话点评：试题结合 CuCl 在高浓度 Cl⁻溶液中的溶解情况，综合考查离子平衡、电离方程式及电荷守恒等知识，对学生知识综合运用与分析能力要求较高，具有较强的综合性与思维深度。 【仿照题2】（2025·湖北·一模）液氨能像(l)一样发生电离：。下列反应与的电离无关的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．这个反应中，氨气和氯气发生氧化还原反应，没有产生，故A符合题意；B．，此反应中生成的NH4Cl、涉及到了液氨的电离，故B不符合题意；C．，此反应中，液氨与SOCl2反应，生成了NH4Cl，这与液氨的电离有关，故C不符合题意；D．，在这个反应中，液氨与HgCl2反应，生成了Hg(NH2)Cl沉淀和NH4Cl，同样涉及液氨的电离，故D不符合题意；故选A。 考向二 离子反应和离子方程式 【典题1】（2025·浙江卷）下列离子方程式正确的是 A．的水解反应： B．与醋酸反应： C．与硝酸反应： D．苯酚钠水溶液中通入少量气体： 【答案】D 【解析】A．水解生成H2CO3和OH-，该反应的离子方程式为：，原式是的电离方程式，A错误；B．已知醋酸为弱酸，离子方程式书写时不能拆，故与醋酸反应的离子方程式为：，B错误；C．已知硝酸具有强氧化性，能够氧化Fe2+为Fe3+，故FeO与硝酸反应的离子方程式为：，C错误；D．苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体反应生成苯酚和碳酸氢钠，则离子方程式为：，D正确；故答案为：D。 ◆一句话点评：试题为离子方程式的正误判断，涵盖水解、弱电解质、氧化还原及有机反应等多种反应类型，全面考查学生对离子反应规律的掌握，是对离子方程式书写与判断能力的典型检验。 【仿照题】（2025·浙江嘉兴·一模）下列方程式正确的是 A．Ca(OH)2溶液中通入少量SO2气体：2OH−＋SO2=SO＋H2O B．K2CrO4溶液中加H2SO4后变色：2CrO(黄色)＋2H+Cr2O(橙红色)＋H2O C．甲醛与足量银氨溶液反应：HCHO＋2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓＋HCOONH4＋3NH3＋H2O D．SiCl4水解：SiCl4＋2H2O=SiO2↓＋4HCl 【答案】B 【解析】A．Ca(OH)2溶液中通入少量SO2气体，反应生成亚硫酸钙沉淀，Ca2++2OH−＋SO2=CaSO3↓+H2O，A错误；B．酸性条件下CrO与H+反应生成Cr2O，方程式符合实际且配平正确，B正确；C．1mol甲醛发生银镜反应生成4mol Ag，同时生成碳酸铵，HCHO＋4[Ag(NH3)2]OH4Ag↓＋(NH4)2CO3＋6NH3＋2H2O，C错误；D．SiCl4水解实际生成H4SiO4，而非直接生成SiO2，SiCl4＋4H2O= H4SiO4↓＋4HCl，D错误；故选B。 【典题2】（2025·四川卷）解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A．浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B．溶液中通入，析出白色沉淀： C．溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： D．溶液中滴加，黄色溶液变为橙色： 【答案】C 【解析】A．浓CuCl2溶液稀释时，转化为的配位平衡发生移动，A正确；B．ZnCl2溶液中通入H2S生成硫化锌沉淀，所给离子方程式正确，B正确；C．在酸性条件下发生归中反应生成S单质，离子方程式为，C错误；D．在酸性条件下转化为，符合铬酸根与重铬酸根的平衡，D正确；故选C。 ◆一句话点评：试题围绕不同实验现象，考查离子方程式正误判断，涉及配合物平衡、沉淀溶解、氧化还原及化学平衡等知识，全面检验学生对离子反应原理的理解与应用能力。 【仿照题2】（2025·四川广安·模拟预测）下列离子方程式正确的是 A．向溶液中加入过量的NaOH溶液： B．向含有0.2molFeBr2溶液中通入0.3molCl2： C．向溶液中滴入，使反应完全： D．含氟牙膏可以防龋齿： 【答案】D 【解析】A．向溶液中加入过量的NaOH溶液，氢氧化镁的溶解度比碳酸镁小，应生成氢氧化镁，正确的离子反应为：，A错误。 B．还原性：，若全部反应共转移，若完全反应转移，故和全部参与反应，正确的离子方程式为：，B错误；C．向溶液中滴入使反应完全，此时，离子方程式为，C错误；D．含氟牙膏可以防龋齿是利用沉淀转化，形成更难溶的沉淀保护牙齿，该方程是书写正确，D正确；故选D。 考向三 离子共存的判断 【典题1】（2025·安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意；B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意；C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意；D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意；故选C。 ◆一句话点评：试题结合不同实验情境考查粒子共存，需分析氧化还原、复分解等反应对粒子存在的影响，综合检验学生对离子反应及粒子性质的掌握程度。 【仿照题】（2025·河北衡水·二模）实验室制备下列气体的过程中产生各组粒子能大量共存的是 选项 制备气体及试剂 粒子组 A 用盐酸和制备 B 用和硫酸制备 C 用和浓盐酸制备 D 用生石灰和浓氨水制备      A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．和在水中不能大量共存，与不能大量共存，A不符合题意；B．和不能大量共存，B不符合题意；C．所给离子之间不反应，能大量共存，C符合题意；D．和不能大量共存，Ca2+和OH-也不能大量共存，D不符合题意；故答案选C。 【典题2】（2024·重庆卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．氨水中： B．稀硫酸中： C．溶液中： D．溶液中： 【答案】A 【解析】A．该组离子均与氨水不发生反应，能大量共存，故A正确；B．与反应生成硫酸钡沉淀，与氢离子反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在硫酸中大量共存，故B错误；C．在酸性环境下具有强氧化性，能氧化，不能大量共存，故C错误；D．中存在即[Al(OH)4]-离子，能与发生双水解反应不能大量共存，故D错误；故选：A。 ◆一句话点评：试题结合不同溶液环境（氨水、稀硫酸、高锰酸钾溶液、偏铝酸钠溶液），考查离子间的反应情况，全面检验学生对离子反应规律及物质性质的掌握程度。 【仿照题2】（2025·江西·模拟预测）常温下，下列溶液中一定不能大量共存的离子组是 A．的溶液中： B．的溶液中： C．的溶液中： D．的溶液中： 【答案】C 【解析】A．的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与Na+、之间不能发生任何反应，能在溶液中大量共存，A不符合题意；B．的溶液中含有大量Fe3+、Cl-，Fe3+、Cl-与选项离子之间不能发生任何反应，能够大量共存，B不符合题意；C．的溶液显酸性，含有大量H+，在酸性条件下，H+与会发生氧化还原反应生成Fe3+、NO、H2O，不能大量共存，C符合题意；D．在常温下，由水电离出的＜10-7 mol/L，水的电离受到了抑制作用。溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若溶液为酸性溶液，H＋与会反应产生Al3+、H2O而不能共存，若呈碱性，可以大量共存，D不符合题意；故合理选项是C。 考向四 离子的检验与推断 【典题1】（2025·江西卷）X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，得到溶液Z，用试纸检测显红色。取3支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 溶液 产生大量气泡、溶液紫色褪去 2 溶液 产生白色沉淀 3 溴水 产生白色沉淀 关于溶液Z，下列说法正确的是 A．含 B．含 C．可能含 D．不含 【答案】A 【分析】X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，结合第3个实验的现象可知，物质Y（含有三种元素）是苯酚，和苯酚混合后，会形成紫色的苯酚铁配合物（）和；通过实验1的现象可知，双氧水分解产生氧气，可以使苯酚显紫色，通过实验2的现象可知含有氯离子，所以X是。所以溶液Z含有的物质是、和。 【解析】A．通过实验1的现象可知，双氧水分解产生氧气，溶液Z含有（作双氧水分解的催化剂），由于铁离子作催化剂，所以苯酚的紫色褪去，A正确；B．通过分析可知，溶液Z中，不含有高锰酸根离子，B错误；C．通过分析可知，溶液Z中一定含有，C错误；D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定含有氯离子，D错误；故选A。 ◆一句话点评：试题通过多组实验现象综合分析溶液成分，融合元素化合物性质与离子反应等知识，对学生推理与知识综合运用能力要求较高，具有较强的综合性与探究性。 【仿照题】（2025·青海西宁·模拟预测）粉末X可能由、、KI、、中的两种或多种组成，为了确定其组成，分别取少量X，加入足量下列试剂，实验记录如表： 实验 加入试剂 现象 ① 蒸馏水 无明显现象 ② 稀硫酸 产生白色沉淀，溶液变为棕黄色且产生气泡 根据实验现象，可知X A．一定含 B．一定不含 C．一定含KI和 D．可能含和 【答案】C 【解析】A．选项A中的成分是Na2SO3，但题目中可能的成分是K2SO3。若X含K2SO3，实验①中与Ba(NO3)2会生成BaSO3沉淀，但实验①无现象，说明两者不同时存在。因此，X中不含K2SO3，更不可能含Na2SO3。A错误；B．若X含Ca(HCO3)2，实验②中与稀硫酸反应会生成CO2气泡，但实验①中Ca(HCO3)2溶于水无现象，无法排除其存在。B错误；C．实验②中溶液变棕黄色（I2生成），需I−（来自KI）和酸性条件下的NO3−（来自Ba(NO3)2）作为氧化剂；白色沉淀为BaSO4，需Ba2+（来自Ba(NO3)2）。因此，X必须含KI和Ba(NO3)2。C正确；D．若X含Al2(SO4)3和Ca(HCO3)2，实验①中两者会双水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，与实验①无现象矛盾，故两者不能共存。D错误；故选C。 【典题2】（2024·全国甲卷）四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A．a呈弱碱性 B．f可溶于过量的b中 C．c中通入过量的e可得到无色溶液 D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 【答案】B 【分析】由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为和的一种，产生的气体e为；又由于b和c反应生成白色沉淀f，不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为，a为；又由于c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀f，故c为，d为，生成的白色沉淀为，无色气体g为。综上所述，a为溶液，b为溶液，c为溶液，d为溶液，e为，f为，g为。 【解析】A．由分析可知，a为溶液，为强酸弱碱盐的溶液，水解显酸性，故a显弱酸性，A项错误；B．由分析可知，f为，b为溶液，为两性氢氧化物，可溶于强碱，故f可溶于过量的b中，B项正确；C．由分析可知，c为溶液，e为，溶液通入会生成沉淀，不溶于弱碱，继续通入不能得到无色溶液，C项错误；D．由分析可知，b为 ，d为，二者反应生成沉淀，可溶与稀硝酸，D项错误；故选B。 ◆一句话点评：试题结合四种溶液间的反应及现象，综合考查物质性质、离子反应与转化，需要学生具备较强的分析推理和知识综合运用能力，是对元素化合物及离子反应知识的典型综合考查。 【仿照题2】（2025·宁夏石嘴山·三模）四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d分别代表这四种溶液中的一种，e和f为无色气体，g、h为白色沉淀。 下列叙述错误的是 A．c呈酸性 B．g、h均能溶于e的水溶液中 C．a可与f反应 D．只用CuCl2溶液就可以鉴别这四种溶液 【答案】B 【分析】根据物质之间的反应关系，与NaOH在加热条件下反应生成NH3（e ），与发生双水解反应生成CO2（f ）和Al(OH)3沉淀（g ），与反应生成沉淀（h ），所以a为NaOH，b为，c为，d为，据此回答。 【解析】A．c是，水解使溶液呈酸性，A正确；B．g是Al(OH)3，h是AgCl，e是NH3，Al(OH)3不溶于氨水，可与氨水反应生成银氨溶液，B错误；C．a（NaOH）可与f（CO2）反应，生成碳酸钠或碳酸氢钠，C正确；D．CuCl2溶液与NaOH反应生成蓝色沉淀，与反应生成沉淀和气体，与不反应，与反应生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别这四种溶液，D正确；故选B。 考向一 电解质及其电离 1．（2025·江西卷）实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A．溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B．焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D．比较和的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 【答案】C 【解析】A．NaCl溶液的导电性实验涉及电流，湿手操作易触电，禁止湿手，A正确；B．焰色试验可能产生有害气体或烟雾，开启排风设备，B正确；C．钠燃烧剧烈，即使佩戴护目镜，近距离俯视仍可能被高温或飞溅物伤害，C错误；D．加热实验需避免衣物或长发接触热源，束发系紧衣物，D正确；故选C。 2.（2025·全国卷）化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A．硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B．小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 C．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D．聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 【答案】B 【解析】A．硫酸铜虽然能杀菌，但铜离子（Cu2+）对人体有毒，长期摄入会导致铜中毒（如肝脏损伤）。饮用水消毒通常用氯气、臭氧或紫外线，而不用硫酸铜，A错误；B．小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），遇酸（如醋酸、柠檬酸）或加热时会分解产生二氧化碳（CO2）气体，正是利用这一性质，小苏打广泛用于烘焙（如面包、蛋糕）或油炸食品中，使食品疏松多孔，B正确；C．固体电解质需要具有离子导电性（如锂离子电池中的Li3PO4），而碳化硅是共价晶体，离子导电性极差，不能用作电解质，C错误；D．聚氯乙烯受热分解有毒物质，食品包装禁用，D错误；综上，答案是B。 3.（2025·云南卷）下列化学用语或图示表示正确的是 A．的VSEPR模型： B．的电子式： C．Cl的原子结构示意图： D．溶于水的电离方程式： 【答案】A 【解析】A．的中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，A正确；B．硫化钠是离子化合物，电子式：，B错误；C．氯是第17号元素，Cl原子结构示意图为：，C错误；D．是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式：，D错误；故选A。 考向二 离子反应和离子方程式 4．（2025·重庆卷）下列有关离子反应错误的是 A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B．加入水中： C．通入水中： D．通入NaBr溶液中： 【答案】A 【解析】A．亚硫酸氢钠（NaHSO3）溶液中滴加石灰水时，HSO不能拆开写，先与OH-反应生成SO和水，生成的亚硫酸根再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，产物应该有水，A方程式错误；B．Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反应实际（生成NaOH和O2），B离子方程式正确；C．NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，与化学方程式3NO2+H2O=2HNO3 + NO一致，C方程式正确；D．Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化还原反应规律（Cl2氧化Br-为Br2），D方程式正确；故选A。 5．（2025·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 【答案】A 【解析】A．磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为，A正确；B．用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B错误；C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C错误；D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为，D错误；答案选A。 6．（2024·广西卷）化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A．用溶液处理水垢中的 B．明矾用于净水： C．抗酸药中的可治疗胃酸过多： D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的 【答案】A 【解析】A．用溶液处理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸钙，，A项正确；B．水解方程式不对，明矾是硫酸铝钾晶体，溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水：，不写沉淀符号，B项错误；C．物质拆分不对，抗酸药中的可治疗胃酸过多，属于难溶性碱，离子方程式：，C项错误；D．未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的，D项错误；故答案选A。 7．（2024·贵州卷）下列离子方程式书写错误的是 A．用氢氟酸雕刻玻璃： B．用绿矾处理酸性废水中的 C．用泡沫灭火器灭火的原理： D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 【答案】A 【解析】A．氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：，A错误；B．用绿矾处理酸性废水中的，生成铬离子和铁离子，，B正确；C．泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：，C正确；D．工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：，D正确；故选A。 8．（2024·浙江卷）下列离子方程式正确的是 A．用溶液除气体： B．溶液中滴加溶液： C．溶液中通入少量： D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 【答案】D 【解析】A．H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A项错误；B．酸性条件下会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B项错误；C．电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+=Cl-+HClO+CO2，C项错误；D．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D项正确；答案选D。 9．（2024·全国甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C．用硫代硫酸钠溶液脱氯： D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 【答案】D 【解析】A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误；B．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，C错误；D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为，D正确；故答案选D。 10．（2024·新课标卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．工业废水中的用去除： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 【答案】C 【解析】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为，A不正确；B．由于的溶解度远远小于，因此，工业废水中的用去除，该反应的离子方程式为，B不正确；C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，在水溶液中将还原为，该反应的离子方程式为，C正确；D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，被氧化为，属于弱酸，该反应的离子方程式为，D不正确；综上所述，本题选C。 11．（2023·重庆卷）下列离子方程式中，错误的是 A．通入水中： B．通入石灰乳中： C．放入溶液中： D．放入溶液中： 【答案】B 【解析】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为，A正确；B．石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为，B错误；C．放入溶液中生成偏铝酸钠和去：，C正确；D．放入溶液中发生氧化还原生成二价铅和二价铁离子，反应为：，D正确；故选B。 12．（2023·北京卷）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．制备84消毒液(主要成分是)： B．食醋去除水垢中的： C．利用覆铜板制作印刷电路板： D．去除废水中的： 【答案】B 【解析】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确；B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B项错误；C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确；D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确；故选B。 考向三 离子共存的判断 13．（2024·天津卷）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．与会结合生成NH3·H2O（弱电解质），不能大量共存，A错误；B．与在酸性条件下发生歧化反应，生成S和SO2，不能大量共存，B错误；C．之间不生成沉淀、气体或弱电解质，且无氧化还原反应，可以大量共存，C正确；D．与发生双水解的反应，与发生反应生成沉淀，不能大量共存，D错误；故选C。 14．（2024·浙江卷）在溶液中能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；B．会生成离子而不能大量共存，故B不符合题意；C．会生成沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；D．虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意；答案D。 考向四 离子的检验与推断 15．（2025·湖南卷）只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】D 【解析】A．NaOH溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(NH4)2CO3加热会释放NH3气体，但常温下可能无法明显区分；Na2SO4和KNO3均无现象，无法区分，A错误；B．AgNO3溶液与Na2SO4生成微溶Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成AgCl沉淀，KNO3无反应。但三种沉淀均为白色，无法明确区分，B错误；C．H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C错误；D．Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀（不溶解）；与(NH4)2CO3生成BaCO3沉淀并释放NH3气体；与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；KNO3无现象，四种现象均不同，可区分，D正确；故选D。 16．（2024·江西卷）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为： 编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味 Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味 依据实验现象，下列说法正确的是 A．可能含Al2O3 B．含BaCl2 C．含Na2SO3 D．不含KCl 【答案】A 【分析】白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部，在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应；Ⅰ．加入蒸馏水，微热生成无色有刺激性气味的气体，是微热条件下铵根离子和弱酸根离子发生的双水解反应生成了氨气或气体，说明一定含NH4NO3，反应生成白色沉淀，白色沉淀可能为氧化铝，也可能为AgNO3和Na2SO3、Na2CO3、KCl反应生成的Ag2SO3或Ag2CO3或AgCl沉淀，或BaCl2和Na2SO3、Na2CO3反应生成的BaSO3、BaCO3沉淀， Ⅱ．加入稀盐酸反应后的不溶物为白色沉淀，同时生成的气体为无色无味气体，为二氧化碳气体，说明一定含Na2CO3，一定不含Na2SO3，白色沉淀一定为AgNO3与Cl-生成的AgCl，说明一定含有AgNO3，一定不含有Na2SO3，AgCl沉淀中Cl-来源不能确定；Ⅲ．加入NaOH溶液，无沉淀，有无色刺激性气味的气体生成，说明一定含NH4NO3，反应后无不溶物，说明所有固体均溶解，根据前面推断白色固体含有Na2CO3、AgNO3，则不能有BaCl2，此时AgNO3与生成的氨气以及溶液中的OH-反应生成；若含Al2O3，其与NaOH反应生成可溶的，符合现象；综上所述，一定含有NH4NO3、Na2CO3、AgNO3，一定不含有Na2SO3、BaCl2，无法确定是否含有KCl、Al2O3； 【解析】A．分析可知，可能含Al2O3，故A正确；B．分析可知，一定不含有BaCl2，故B错误；C．加入盐酸生成气体为无色无味，说明不含Na2SO3，故C错误；D．上述过程中的分析可知，KCl的存在不能确定，故D错误；故选A。 一、电解质及其电离的一些易错归纳 1.概念理解方面 (1)混淆电解质与非电解质：错误地认为能导电的物质就是电解质，比如金属单质能导电，但它不是化合物，不属于电解质范畴；同理，像二氧化碳、二氧化硫等非金属氧化物，虽然它们的水溶液能导电，但导电是因为与水反应生成了新的电解质（如碳酸、亚硫酸），其本身不能电离出离子，属于非电解质，常被误判为电解质。如有人会觉得铜是电解质，因为它能导电，这就是没准确把握电解质必须是化合物这一关键条件。 (2)分不清强电解质和弱电解质：对一些常见物质的电离程度判断不准确。认为醋酸铅是强电解质，实际上它虽然是盐，但在水溶液中是部分电离的，属于弱电解质；还有像氢氧化钙，很多人会一概而论认为它是强电解质，其实在澄清石灰水中它完全电离是强电解质，而在石灰乳这种浊液状态下，主要以未溶解的固体和少量溶解后电离的离子存在，情况较为复杂，容易判断错误。例如，如果说只要是盐类物质就都是强电解质，按照这样的思路去判断醋酸铅就会出错了。 2.电离方程式书写方面 (1)化学式拆分错误：在书写电离方程式时，不清楚哪些物质该拆写成离子形式，哪些不能拆。碳酸钙是难溶物，在书写电离方程式时不能拆写成离子形式，但很多同学会误拆写成钙离子和碳酸根离子；还有浓硫酸，主要以分子形式存在，在离子方程式中不能拆写成离子，常出现错误拆分的情况。比如，书写实验室制取二氧化碳的离子方程式时，若把碳酸钙写成 “Ca2++ CO32-” 就是错误的拆分了。 (2)多元弱酸、弱碱的电离书写问题：多元弱酸是分步电离的，必须分步书写电离方程式，且第一步电离程度远大于第二步、第三步等，很多同学会写成一步电离的形式；而对于多元弱碱，虽然也是分步电离，但通常写成一步电离的形式，这里容易混淆两者的书写规则。例如碳酸的电离方程式写成 “H2CO32H++ CO32-” 就是错误的，正确的应该是 “H2CO3 H++ HCO3-，HCO3-H++ CO32-”；而氢氧化铁电离写成分步形式也是不符合书写规范的，通常写成 “Fe (OH)3Fe3++ 3OH-（一步形式）” 才正确。 3.电离平衡影响因素方面 (1)温度影响判断错误：对于电离是吸热过程掌握不牢，错误判断温度变化对电离平衡的影响，升高温度，会认为弱电解质的电离程度减小，而实际上升高温度会促进弱电解质的电离，使电离平衡正向移动。例如，在研究醋酸的电离平衡时，若说升高温度，醋酸的电离程度反而降低就是错误的理解了。 (2)浓度影响分析不准：对稀释溶液时电离平衡移动方向及离子浓度变化分析有误。比如，稀释醋酸溶液，很多同学只认为氢离子浓度会一直减小，忽略了电离平衡正向移动会补充一部分氢离子，导致对最终离子浓度变化情况判断错误。如把一定浓度的醋酸溶液稀释 10 倍后，简单认为氢离子浓度也变为原来的十分之一，没有考虑到电离平衡移动的影响，这就是没有准确分析浓度对电离平衡的影响。 二、有关离子反应的易错点再提醒 1.书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。①熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。下面的有关盐的溶解性口诀可帮助你记忆：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无踪影，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。②不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱和水(难电离的)、气体、单质、氧化物、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)。③对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则不能拆写成离子，应保留化学式Ca(OH)2。 2.判断离子方程式正误要抓住两易、两等、两查。①两易：易溶、易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等物质用化学式表示。②两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。③两查：检查各项是否有公约数，若有必须约去，检查是否漏写有的反应及必要反应条件。 3.判断离子方程式正误还要注意离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。 4.在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 三、离子共存的常见陷阱再现 1.警惕“颜色陷阱”：①若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO、MnO等有色离子不能大量存在。②“透明溶液”并不代表无色，也可以有色。 2.警惕溶液的酸碱性陷阱：(1)常见表示呈酸性的溶液①常温下，pH＜7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。 (2)常见表示呈碱性的溶液①常温下，pH＞7的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④常温下，c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。 (3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 3.警惕特定情况下的隐含因素陷阱：充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如：①含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。②含有大量NO的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。③含有大量S2－、SO、AlO的溶液，隐含溶液呈碱性。 4.警惕关键词“一定”还是“可能”陷阱：①抓住关键词语：解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。②理解两大条件：若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。 1．（2025·云南昆明·模拟预测）下列化学用语或图示表示正确的是 A．分子的空间结构模型： B．的电子式： C．1，3-丁二烯的结构简式： D．溶于水的电离方程式： 【答案】A 【解析】A．分子中O原子为sp3杂化，有两对孤对电子，空间结构模型为V形，A正确；B．的电子式为，B错误；C．碳碳双键需要写出，故1，3-丁二烯的结构简式为，C错误；D．溶于水的电离方程式为，D错误；故选A。 2．（2025·广东·二模）“硬核科技”为新质生产力的发展赋能。下列说法正确的是 A．石墨烯涂料具有较强的抗腐蚀性，石墨烯属于电解质 B．“华龙一号”的核反应堆以235U为燃料，235U与236U具有不同的化学性质 C．“雪龙二号”雷达系统使用碳化硅材料，碳化硅属于新型无机非金属材料 D．我国光量子芯片使用铌酸锂(LiNbO3)晶体调控光子、LiNbO3是共价晶体 【答案】C 【解析】A．电解质研究对象是化合物，石墨烯是碳的单质不属于电解质，A错误；B．235U与236U互为同位素，化学性质相同，物理性质不同，B错误；C．碳化硅硬度高，耐高温，属于新型无机非金属材料，C正确；D．铌酸锂由阴离子和阳离子通过离子键构成，属于离子晶体，D错误；故答案选C。 3．（2025·广东惠州·一模）坚定文化自信，化学无处不在。下列说法正确的是 A．《舌尖上的中国》中美食烹饪用到食醋，食醋是电解质 B．《梦溪笔谈》中 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 是发生了分解反应 C．《哪吒2》中甜蜜素型棒棒糖再身，莲藕中的纤维素可以水解成葡萄糖 D．DeepSeek标志着我国AI领域的重大突破，其所需GPU芯片主要由SiO2制成 【答案】C 【解析】A．食醋是CH3COOH溶液属于混合物，其既不是电解质也不是非电解质，A错误；B．《梦溪笔谈》中 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 即Fe与CuSO4发生置换反应生成FeSO4和Cu，B错误；C．纤维素属于多糖，在一定条件可以水解成葡萄糖，C正确；D．DeepSeek标志着我国AI领域的重大突破，其所需GPU芯片主要由Si制成，SiO2是制备光导纤维的主要原料，D错误；故答案为：C。 4．（2025·广西南宁·一模）将转化为的一种方法如下。下列有关反应的离子方程式正确的是 A．溶液显碱性： B．S转化为： C．向溶液中通入少量： D．工业上利用和石灰乳反应制备石膏： 【答案】B 【解析】A．多元弱酸根的水解要分步写：，，A错误；B．S与NaOH反应生成Na2SO3和Na2S，离子方程式为，B正确；C．过量会与生成的H+结合生成，离子方程式应为，C错误；D．石灰乳在写离子方程式的时候不能拆，离子方程式为，D错误；故选B。 5．（2025·浙江·模拟预测）下列有关操作不能实现反应目的或对应反应方程式不正确的是 A．实验室利用制取： B．把滴入溶液来制取银氨溶液： C．利用电解法制备消毒剂： D．强酸性物质能使牙齿的釉质层[主要成分为]逐渐溶解(的，，)： 【答案】D 【解析】A．三氯化锑在水中水解生成三氧化二锑和，方程式无误，A正确；B．与反应生成银氨配离子，同时生成水，方程式无误，B正确； C．在碱性条件下被电解氧化为高铁酸根离子（）。反应式中，从+3价被氧化为+6价，失去3个电子，反应式书写正确，C正确；D．根据化学反应规律，与反应时， 与结合生成或，而不是，且方程式中的与不能共存，会生成沉淀，离子方程式可以是：，D错误；故答案选D。 6．（2025·江西·模拟预测）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．将Na加入溶液中： B．将少量通入溶液中： C．用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在： D．将少量溶液加入稀盐酸中： 【答案】B 【解析】A．将Na投入溶液中，Na先和水反应，生成的NaOH再和反应生成，A错误；B．的还原性大于，向溶液中通入少量时，先氧化，离子方程式为，B正确；C．醋酸是弱电解质，应该写化学式，C错误；D．将少量溶液加入稀盐酸中将产生CO2气体，该反应的离子方程式为，D错误；故答案为：B。 7．（2025·河南南阳·模拟预测）下列化学反应表示正确的是 A．用除去水中余氯： B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热： C．ICl与NaOH溶液反应： D．向银氨溶液中通入 【答案】A 【解析】A．具有还原性，可将还原为，自身被氧化为，则用除去水中余氯发生反应的离子方程式为：，A正确；B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热，反应生成碳酸铵和银单质、氨气和水，反应的化学方程式为：，B错误；C．ICl与NaOH溶液反应的本质是非氧化还原反应，属于卤素互化物与碱的反应，生成对应的盐和水，根据电负性规律可知反应的离子方程式为：，C错误；D．银氨溶液中Ag以形式存在，且产物为，则反应的离子方程式为：，D错误；故选A。 8．（2025·辽宁沈阳·一模）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用稀盐酸浸泡氧化银： B．用溶液除去乙炔中的 C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D．用溶液能有效除去误食的 【答案】D 【解析】A．氧化银与稀盐酸反应会生成氯化银沉淀和水，正确的离子方程式为：，A错误；B．H2S为弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为：，B错误；C．银与稀硝酸反应应生成NO而非NO2，正确的离子方程式为：，C错误；D．与Ba2+生成BaSO4沉淀，离子方程式正确，D正确；故答案为D。 9．（2025·辽宁沈阳·一模）下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．四种离子之间不会生成沉淀或弱电解质，也不会发生氧化还原反应或双水解反应，可以大量共存，A正确；B．会发生反应生成络合物，不能大量共存，B错误；C．与在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，C错误；D．与会生成沉淀，不能大量共存，D错误；故答案选A。 10．（2025·四川南充·三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．使酚酞变红色的溶液中：、、、 D．水电离的的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．0.1mol/L KNO3溶液中，、、、之间不反应，能大量共存，A正确；B．[Cu(NH3)4]2+的形成需过量NH3，此时溶液呈碱性，Fe3+会与OH-生成Fe(OH)3沉淀，无法大量共存，B错误；C．酚酞变红说明溶液呈碱性，Al3+会与OH-反应生成Al(OH)3沉淀，无法大量共存，C错误；D．水电离的c(OH-)=1×10-12 mol/L的溶液可能为强酸性或强碱性，均无法大量共存，D错误；故选A。 11．（2025·甘肃白银·三模）下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A．溶液中： B．NaOH溶液中： C．溶液中： D．的氨水中： 【答案】B 【解析】A．H+使溶液呈酸性，在酸性条件下具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，进而Fe3+与SCN−反应形成血红色配合物，因此不能大量共存，A错误；B．Na+、OH-、K+、Cl-、ClO⁻不会两两发生反应，因此离子可以大量共存，B正确；C．Fe2(SO4)3溶液含有，Ca2+与有会生成微溶的CaSO4沉淀，因此不能大量共存，C错误；D．氨水会与Ag+会生成[Ag(NH3)2]+，因此不能大量共存，D错误；故选B。 12．（2025·河南·三模）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明的水溶液： B．使甲基橙变红的溶液： C．常温下的溶液： D．的溶液： 【答案】C 【解析】A．含的溶液为橙色，与无色溶液矛盾，A不符合题意；B．甲基橙变红说明溶液呈酸性，H+、发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；C．常温下的溶液为强碱性，在碱性条件下不反应，能大量共存，C符合题意；D．与反应生成沉淀，且酸性条件下与发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；故选C。 13．（2025·江西萍乡·三模）白色固体样品X可能含有之中的一种或几种．现进行实验，实验操作及相应实验现象记录如下： ①取部分样品X溶于水，有白色沉淀和无色、无味气体生成；②用洁净的铂丝蘸取①中上层清液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，看到火焰呈紫色；③向①的悬浊液中加入浓NaOH溶液，加热，白色沉淀溶解，并有无色、有刺激性气味的气体放出。 依据上述实验现象，下列说法错误的是 A．可能含 B．一定不含KCl C．一定含 D．一定含 【答案】B 【分析】①取部分样品X溶于水，有白色沉淀和无色、无味气体生成，存在铝离子和碳酸根离子的双水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，则一定存在硫酸铝，碳酸钠、碳酸钾至少存在其一；②用洁净的铂丝蘸取①中上层清液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，看到火焰呈紫色，则含钾元素，不确定为氯化钾还是碳酸钾或都有；③向①的悬浊液中加入浓NaOH溶液，加热，白色沉淀溶解，并有无色、有刺激性气味的气体放出，则生成气体为氨气，一定含硝酸铵。 【解析】A．由分析，碳酸钠、碳酸钾至少存在其一，则可能含，A正确；B．不确定为氯化钾还是碳酸钾或两者都有，B错误；C．由分析，一定存在硫酸铝，C正确；D．由分析，一定存在硝酸铵，D正确；故选B。 14．（2025·江西景德镇·三模）某无色溶液Y中可能含有中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)。下列说法正确的是 A．溶液Y中不一定存在 B．溶液Y中一定含有，且 C．溶液Y中肯定存在 D．滤液Y中可能存在，若存在，则数目大于 【答案】C 【分析】无色溶液Y中一定不存在Fe3+。Y和足量的双氧水、盐酸酸化，反应生成气体1，说明溶液中存在HCO，根据C元素守恒可知n(HCO)=n(CO2)==0.01 mol；同时得到溶液1和沉淀，沉淀一定是BaSO4，则溶液中一定含有Ba2+，一定不存在SO，一定存在HSO，HSO被双氧水氧化生成SO，进而生成BaSO4，根据元素守恒可知n(Ba2+)=n(HSO)=n(BaSO4)==0.01 mol。向溶液1中加入氢氧化钡溶液生成气体2和溶液2，则气体2一定是NH3，因此一定含有NH，其物质的量为n(NH)=n(NH3)==0.01 mol，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒可知溶液中还一定存在Cl-，可能含有Na+。 【解析】A．根据分析，溶液Y无色，Fe3+不存在；第一步沉淀2.33g为BaSO4（0.01mol），因原溶液中Ba2+与SO不能共存，故SO一定不存在，A错误；B．根据分析，溶液中阳离子浓度相同，阳离子可能为Ba2+、NH（各0.01mol）或Ba2+、NH、Na+（各0.01mol）。若含Na+，由电荷守恒可知n(Cl-)=0.02mol，故Cl-物质的量不一定为0.01mol，B错误；C．根据分析，气体1为CO2（0.01mol），说明含HCO（0.01mol）；沉淀2.33g为BaSO4（0.01mol），说明含HSO（0.01mol，HSO被双氧水氧化生成SO）及Ba2+（0.01mol）；气体2为NH3（0.01mol），说明含NH（0.01mol）；由电荷守恒，阳离子总电荷需阴离子平衡，故Cl-一定存在（0.01mol或0.02mol），C正确；D．若存在Na+，则n(Na+)=0.01mol（阳离子浓度相同），此时n(Cl-)=0.02mol，Na+数目小于Cl-，D错误；故选C。 15．（2025·江西·模拟预测）某溶液中可能含有、、、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验记录如下： 步骤 实验内容 实验结果 Ⅰ 用计测量溶液的酸碱性 测得 Ⅱ 取原溶液并滴加过量溶液 产生无色气体溶液沉淀C Ⅲ 向溶液中滴入过量氨水 产生沉淀(不溶于溶液)+溶液E 依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的说法正确的是 A．一定不含有、、 B．可能含有 C．一定含有、、、 D．含有 【答案】C 【分析】pH=0，说明原溶液含有， 不存在，溶液中；加入过量，生成气体，则和与发生氧化还原反应生成NO，说明原溶液含有 ，不含， 发生的反应为，；同时生成沉淀C，则原溶液含，；溶液B加过量氨水，生成沉淀D，沉淀D不溶于NaOH溶液，说明不含，沉淀D为，沉 淀 D 的物 质 的 量 为＞0.03mol，根据Fe守恒，说明原溶液还含有，100mL溶液中阳离子所带正电荷为1mol/L×0.1L×1+0.03mol×2+0.02mol×3=0.22mol，溶液中阴离子所带负电荷为0.12mol×2=0.24mol，由电荷守恒可知，100mL溶液中n()=0.01mol，原溶液一定含、、、、， 一定不含、、 ，据此分析。 【解析】A．由分析可知，原溶液中一定不含有、，含有，A错误；B．由分析可知，原溶液中一定不含有，B错误；C．由分析可知，原溶液一定含、、、，C正确；D．由分析可知，原溶液一定不含，D错误；故选C。 16．（2025·全国·模拟预测）某废液中可能含有如下离子中的若干种：，且各离子浓度相等。某兴趣小组设计并完成如下实验探究，得出的结论正确的是 A．废液中一定含有 B．气体是 C．废液中一定含有 D．废液中可能存在 【答案】C 【分析】溶液中加入、产生白色沉淀，则原溶液中一定含有，溶液中加入溶液出现红褐色沉淀，可知原溶液中含有，则根据离子共存原则，可推断出原溶液中一定不含有。溶液中加入溶液产生气体E，E为氨气，则原溶液中一定含有，再根据各离子浓度相等，结合电荷守恒原则，可推出原溶液中一定含有，一定不含与不能共存，则一定不含有。 【解析】A．由上述分析可知，废液中一定不含有，A错误；B．废液中不含有，气体为氧化时生成的，B错误；C．气体为氨气，则废液中一定含有，C正确；D．废液中含有，则一定不存在，D错误；答案选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $