云南省昆明行知中学2025-2026学年高二上学期9月月考 化学试题

■ 昆明行知中学九月月考 化学答题卡 准考证号 姓 名 [0] [o] [0] 「01 [0] [0] [0] [0] 座号 [1] [1] [1j [1] [2] 注意事项 [3] [4j Z34 [3j [4j 1.答题前请将姓名、座号、准考证号填写清楚 [51 2.客观题必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 23450 [5j [6] [6j 3.主观题必须使用黑色签字笔书写。 6 4.必须于题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 [7j [7j [7j j [7j [7j [7j [8i [8 「81 [8] 「81 [8] 8 [8] 正确填涂■ 缺考标记☐ 「91 「91 [91 「91 「91 「91 「91 「91 选择题（请用2B铅笔填涂） 60BC四D四 110■BOCa0D四 2□■CD口 7D四 12Da四 3DO四四 8A□B阳 13ABC口m 4A0口aCa00 90▣Ca四 14四四四 5C0BC四D四 10▣四0D四 非选择题（请用0.5毫米黑色墨水签字笔作答）】 15.(13分) 16.(17分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 昆明行知中学九月月考·化学答题卡·第1页（共2页） ■ ■ 口 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 17.(14分) 18.(14分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 昆明行知中学九月月考·化学答题卡·第2页（共2页） ■ ■昆明行知中学九月月考 化学学科答案 答案速查 题号 2 6 7 答案 D B B A A C B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B C C D D C 1.D【列表解析】 高温条件下CaC0,分解为Ca0和C02的反应为吸热反应，焓变大于0。四个选项分析如下： 选项 分析 结论 A 燃烧为放热反应，其焓变小于0 不符合题意 B 酸碱中和反应为放热反应，其焓变小于0 不符合题意 C 铝热反应为放热反应，其焓变小于0 不符合题意 D 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应为吸热反应，其焓变大于0 符合题意 2.B【解题思路】该碱金属是炭粉和水蒸气反应过程中的催化剂，催化剂能降低反应的活化能、改变反应历程、加快反应 速率，但反应的化学平衡常数通常只受温度影响，故B项错误。 3.B【解题思路】未指明H,0所处的状态（且即使在标准状况下H,0也不是气体），不能用“22.4L·ol-1”计算11.2L ,0的物质的量，A项错误：44gC0,的物质的量为448=1mol,00,的电子式为：0：C:0:,放4gC0,所含 共用电子对数目为4W,B项正确；未指明溶液体积，无法计算Na*数目，C项错误；电解熔融NaCl制Na,Na元素化合价由 +1降低为0(C1元素化合价升高)，2.3gNa的物质的量 23g:n0可=0.1ml,转移电子数目为0.1w,D项错误。 2.3g 4.A【列表解析】 选项 附加条件 组内离子 组内离子与附加条件离子 结论 A 遇石蕊试液显蓝色（碱性） 共存 不反应 L B 稀NaOH溶液 共存 Mg2++20HMg(0H)2↓ 遇酚酞变红（碱性） 共存 H在碱性条件下不能大量存在 D 稀盐酸 共存 Ag++Cl=AgCl↓ + 由上述分析可知，A项符合题意。 5.A【解题思路】气体的平均摩尔质量=气体的总质量/气体的总物质的量，气体的总质量始终不变，平衡前随着反应进 行，气体的总物质的量逐渐减小，则气体的平均摩尔质量逐渐增大，故当气体的平均摩尔质量不变时，说明反应已达到平 衡状态，A项符合题意；容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，故容器内气体的密度不变不能说 明反应已达到平衡状态，B项不符合题意：由题给信总可知，起始时-，等于C0,和耳的化学计量数的比值，则 n(H,) (G0)始终为定值，故”C0保持不变不能说明反应已达到平衡状态，C项不符合题意；由于4切：(C0,)=:(,),故 v正(C02)=4u逆(H2)时，v正(H2)≠v递(H2),正、逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，D项不符合题意。 化学参考答案及评分标准·第1页（共4页） 6.c 说明密度比空气的大，且不 与空气反应，排除A项 由上述分析可知，A项错误；浓硝酸与Cu反应产生NO,气体，NO2的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，但NO2 是大气污染物，若用水吸收，会发生反应：3NO2+H,0一一2HN0,+NO,产生的N0仍然会污染空气，B项错误；浓硫酸与 NaS03发生反应，生成Na,S04、H,0、S02,S02的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，S02是大气污染物，可以用 NaOH溶液吸收，发生反应：S02+2 NaOH -Na,.S03+H,0,C项正确；用MnO2和浓盐酸制取氯气时需要加热，D项 错误 7.B物质所含能量越低越稳定，由图可知，反应①②均为吸热反应，反应物的总能量均小于生成物的总能量，但无法比较 反应物与其中一种生成物能量的大小，A项错误；过程①中生成物的总能量高于反应物的总能量，所以为吸热反应，B项 正确；由图可知，过程③的△H=-211kJ·mol1,C项错误；物质变化过程中所放出或吸收的热量多少与反应物和生成物 的状态、物质的量及反应时的温度和压强均有关，D项错误。 8.A【图示分析】 反应物转化率 “先拐先平温度 压强增大时正反应速率 「反应速率 正 温度由T变为T,(即温度升高) 高”则T>T 增大的程度大于逆反应 逆 时，反应物平衡转化率降低 温度T, 速率增大的程度，则平 说明平衡逆向移动，则正反 温度T, 衡正向移动，正反应为 任地，反应处 应为放热反应，△H<0 气体分子数减小的反应， 于平衡状态 即a+b>c+d 时间 压强 综上可知，A项正确。 9.B由结构简式可知，柠檬酸的分子式为C6HO,A项正确；由结构简式可知，柠檬酸分子中所含官能团为羟基和羧基，B 项错误；柠檬酸分子中含有的羟基和羧基能与钠反应，含有的羧基能与碳酸氢钠反应，则1©l柠檬酸与足量钠反应生成 2molH2,1mol柠檬酸与足量碳酸氢钠反应生成3molC02,相同条件下生成气体的体积比为2：3，C项正确；在浓硫酸、加 热的条件下，柠檬酸分子中含有的羧基能与乙醇反应生成酯，该反应为可逆反应，则1ol柠檬酸在浓硫酸、加热的条件下 与足量的乙醇反应生成酯消耗的乙醇小于3mol,D项正确。 10.C【流程解读】海带灰悬浊液经操作X得到含I溶液，实现固液分离，则操作X为过滤；向含I溶液中加入稀硫酸和 H202,将I氧化为L2:向含L,的溶液中加入CCL4,提取后得到L,2的CCL4溶液，蒸馏后得到2。 【解题思路】由上述分析可知，操作X为过滤，A项错误；“氧化”过程的离子方程式为H,02+2H*+2I一2+2H,0,B 项错误；CCl4不溶于水，则“提取1，”时会出现分层现象，C项正确；由上述分析可知，“蒸馏”过程中实现L,与CCL4的分 离，D项错误。 1.C【信息解读】X,Y乙W均为短周期元素，且W元素原子的最外层电子数是共内层电子数的品，则W元素原子的 内层电子数为10，最外层电子数为7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系可知，Z为S元素，Y为 0元素，X为N元素。 【解题思路】A项，N与0能组成NO、NO2、N2O,等，故A项正确；B项，Y为0元素，0元素的两种主要同素异形体为氧 气和臭氧，在常温常压下都是气体，故B项正确；C项，H2$0,不是S的最高价氧化物对应的水化物，故C项错误；D项， 核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单阴离子半径：X>Y,Z>W,D项正确。 12.D【信息解读】由图中电子移动方向可以判断电极a是负极，电极反应式为H2-2e+20H一2H20,电极b是正 极，电极反应式为02+4e+2H20—40H°。 化学参考答案及评分标准·第2页（共4页） 【解题思路】放电过程中K移向正极，应该是移向b电极，A项错误；b为正极，通人的是氧气，B项错误；该装置中化 学能主要转化为电能，电能主要通过LED发光二极管转化为光能，不只有一种能量转化形式，C项错误：结合电极反应 式进行计算，导线中每通过1moleˉ，负极消耗的氢气的物质的量为0.5mol,正极消耗氧气的物质的量为0.25mol,需要 消耗气体的质量为0.5mol×2g·mol-1+0.25mol×32g·mol1=9g,D项正确。 13.D反应进程中生成过渡态I的反应能垒最大，是该反应的决速步，其能垒为[103.1-(-22.6)]×10eV=1.257×104eV, A项正确；反应过程中，生成过渡态I的反应CH,OH+H0·*→CH0··+H,0*中，发生C,OH中0一H极性键 的断裂和H,0*中0一H极性键的形成，B项正确；由题图可以看出，第2步的基元反应中，反应物为CH,0·*+CO2, 生成物为CH,0C00··,则方程式为CH,0··+C02*→CH,0C00··,C项正确；由题图可以看出，2CH,0H+C02→ CH,0C00CH+H20△H=+112.6kJ·mol1,升高温度，合成碳酸二甲酯的反应速率增大，平衡向正反应方向移动，D 项错误。 14.C由图可知，投料比相同时，升高温度，二氧化碳的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则△H<0,A项错误；其他条 件不变，增大投料比m可以看作保持(C02)不变，增大n(H2),则C02的平衡转化率增大，所以m越大，C02的平衡转 化率越大，则m<m2<m1,B项错误；若m3=3,400K时C02的平衡转化率为50%，设起始时C02的物质的量为nmol, 利用“三段式”法计算： 2C02(g)+6H2(g)=C2H,0H(g)+3H20(g) 起始物质的量/mol n 3n 0 0 转化物质的量/mol0.5n 1.5n 0.25n 0.75n 平衡物质的量/mol0.5n 1.5n 0.25n 0.75n 厕L的平衡转化率为30×100%=50%，C项正确；投料比m=1时，设起始时C0,的物质的量为xm0l,平衡时转化在 物质的量为ymol,利用“三段式”法计算： 2C02(g)+6H2(g)、C2H,0H(g)+3H20(g) 起始物质的量/mol x 0 0 转化物质的量/mol y 3y 0.5y 1.5y 平衡物质的量/molx-y x-3y 0.5y 1.5y x-Y 平衡时C0,的体积分数为，-y+x-3)十0.5y+1.5y50%,则无论是否达到平衡，C0,的体积分数都不变，D项错误。 15.【参考答案】（除标明外，每空2分）(1)上下移动(2)使HN基本完全反应(3)减少热量损失(4)-55.2(3分) (5)大于HN,是弱酸，电离时要吸收热量 【解题思路】(2)加入稍过量的KOH溶液，使HN?基本完全被中和，减小实验误差。(3)步骤3中，如果缓慢或分次加入 K0H溶液会导致部分热量散失，从而导致实验误差。(4)反应放出的热量为(50+50)g×3.3℃×4.18×10-3k·g1·℃1= 1.3794kJ,参加反应的HN3的物质的量为0.05L×0.50mol·L-1=0.025mol,故题给反应的反应热为-1.3794kJ÷ 0.025mol=-55.176kJ·mol-1≈-55.2kJ·mol-1。（5)HN3是弱酸，电离时要吸收热量，故(4)中求得的△H大 于-57.3kJ·mol1 16.【参考答案】(1)过滤(1分)漏斗、玻璃棒(2分)(2)Na0H溶液（合理即可，2分）Cu(2分)(3)Fe(0H)3(2 分)4Fe(0H)2+02+2H,0=4Fe(0H)3(3分)(4)Fe2+(2分)取少量溶液Ⅱ于试管中，滴入几滴KSCN溶液， 无明显现象，再滴入适量氯水，溶液变红，则说明溶液Ⅱ中铁元素的存在形式是F2+(合理即可，3分) 【解题思路】该流程中加入过量试剂①后得到固体I,最终可从中回收铁红(F2O3),在溶液Ⅱ中加入试剂①后产生的 白色沉淀能转化为红褐色沉淀，则试剂①可为NaOH溶液，能溶解Al,O3,但不能溶解Cu、Fe、FezO3,即固体I中含Cu、 Fe、Fe2O3;向固体I中加入过量稀盐酸得到的固体Ⅱ只能为Cu,又向溶液Ⅱ中加入过量NaOH溶液，得到的是白色沉 淀，则溶液Ⅱ为FeCL,和HCl的混合溶液；向溶液Ⅱ中加入NaOH溶液，FeCl2与NaOH反应生成Fe(OH)2白色沉淀， 化学参考答案及评分标准·第3页（共4页） Fe(OH)2在空气中放置转化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解生成Fe203。(1)操作a可将溶液和固体分 离，故操作a是过滤，过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。(2)根据上述分析可知，试剂①可为NaOH溶液，固 体Ⅱ是Cu。(3)红褐色沉淀的成分是Fe(OH)3;白色沉淀Fe(OH)2转化为红褐色沉淀Fe(OH),的化学方程式为 4Fe(0H)2+02+2H20一4Fe(OH)3。(4)溶液Ⅱ中铁元素的存在形式是Fe2+;检验溶液Ⅱ中铁元素以Fe2+形式存在 的方法是：取少量溶液Ⅱ于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴入适量氯水，溶液变红，则说明溶液Ⅱ中铁元 素的存在形式是Fe2+。 17.【参考答案】(1)①N02(g)+S02(g)S03(g)+N0(g)△H=-42.5kJ·mol-'(3分)②其他条件不变，增大 0,浓度2分)③0%a分)12分)2①x-C):c91分)②K-交(2分)c(c0,)·e(H) c(C0)·c3(H2) =c(C0)·c(H0)(2分) 【解题思路】(1)①由已知热化学方程式结合盖斯定律可得，NO2（g)+S02(g)一S03（g)+NO(g)△H= -△-△L,。-42.5kJ·m0l。②该反应是反应前后气体分子教不变的反应，且该反应AH<0,则其他条件不变，增 2 大S02浓度，既能提高反应速率又能增大N02平衡转化率。③C点，设起始时S02的物质的量为1mol,则有： N02(g)+S02(g)N0(g)+S03(g) 起始物质的量/mol 1.5 1 0 0 转化物质的量/mol1.5×0.40.6 0.6 0.6 平衡物质的量/mol 0.90.4 0.6 0.6 S0,的转化率为0.6×100%=60%； 1 B点，设起始时S02的物质的量为1mol,则有： N02(g)+S02(g)=N0(g)+S03(g) 起始物质的量/mol 1 1 00 转化物质的量/mol 0.5 0.5 0.50.5 平衡物质的量/mol 0.5 0.5 0.50.5 K=1。(2②由反应Ⅱ-反应1可得c0(gB)+H0(g)一0，(g)+L(g,则K-是0℃时K=k,k-瓷 K c(C02)·c(H2) eco)·c(H,o)=1,即c(C0,)·c(H,)=c(C0·c(H,0)。 18.【参考答案】(1)同分异构体(1分)(2)酯基(1分)(3)加聚反应(2分)(4)用于杀菌消毒（合理即可，2分） (5)CH,=CHc0OH(2分)(6)CH,=CH,+H,0张化剂，CHCH,OH(3分)(7)(CH),C=CHC00H和 加热、加压 CH,CH=CCOOH(3分) CH 【流程解读】采取逆推法，由G的结构可知，E和F分别为酸和醇中的一种，结合B和C中碳原子的数目可知E为 CH2一CHC00H,F为C2H,OH;乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故无机物D为H,0;G中含碳碳双键，发生加聚反应得 到H。 【解题思路】(1)A与CH,CH(CH)2的分子式均为C,Ho,结构不同，故二者互为同分异构体。（(2)G中含氧官能团名 称是酯基。(3)G→H为加聚反应。(4)F为乙醇，可用于杀菌消毒、用作燃料等。(5)由上述分析知，E的结构简式为 G一GC00。(6)乙场与水发生加底反应生成碎，化学方程式为C旺=0+L0费会CL,GH0阳 (7)由G的结构知，满足条件的G的同分异构体为(CH3)2C-CHCO0H和CHCH一CCOOH。 CH 化学参考答案及评分标准·第4页（共4页）内部☆启用前 昆明行知中学九月月芳 化学学科试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真 核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无 州 效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 吃 可能用到的相对原子质量：C一120一16Na一23 帕 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 长 要求。 K 1.《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。下列 折 尔 反应的焓变与“烧石成灰”的焓变一致的是 A.乙醇燃烧 茶 B.酸碱中和反应 C.铝热反应 D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 2.烧水壶中水沸腾时，开水滴到灼热的煤球上会发生反应：C(s)+H20(g)=C0(g)+H(g)。现 部 使炭粉和水蒸气在碱金属催化作用下发生该反应，下列关于该碱金属的说法错误的是 A.加快了反应速率 B.增大了反应的平衡常数 C.改变了反应历程 D.降低了反应的活化能 3.侯氏制碱法的关键反应为NaCl+CO2+NH3+H,0一NaHCO3↓+NH4Cl。设NA为阿伏加德罗 常数的值，下列说法正确的是 化学试卷·第1页（共8页） A.11.2LH20含有的分子数目为0.5NA B.44gC02含有的共用电子对数目为4N C.1.0mol·L1纯碱溶液中，Na+数目为2N。 D.电解熔融NaCl制得2.3gNa,转移电子数目为0.2N 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.遇石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、SO子、Cl B.稀NaOH溶液中：Mg2+、K+、SO子、Cl C.遇酚酥变红的溶液中：Na、H+、S0子、Cl D.稀盐酸中：Ba2+、Na+、Ag+、NO3 5.我国科学家王亮在C0,合成燃料CH4的催化剂选择方面取得了重大突破，其反应原理如下：C02(g)+ 4H2(g)=CH4(g)+2H0(g)△H=-165.0kJ·mol1。在恒容密闭容器中通入1molC02与 4molH2进行上述反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是 A.容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变 B.容器内气体的密度不再改变 c.n(C02) n(H2) 保持不变 D.vE(C02)=4u(H2) 6.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（夹持和净化装置省略）。仅用该实验装 置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的液体 b中的物质 c中收集的气体 d中的液体 A 浓氨水 碱石灰 NH3 H20 B 浓硝酸 Cu NO2 H20 C 浓硫酸 Na2SO3 S02 NaOH溶液 D 浓盐酸 MnO, Cl2 NaOH溶液 化学试卷·第2页（共8页） 7.物质个(1)、(1)与(1)存在如图所示的能量关系。下列有关说法正确的是 能量 2H2(g)+(1) ① 101kJ·mol- H,(g)+1) ③ 110kJ·mol-1 ② (1)1 过程 A.物质◇(1)是题干所给三种物质中最稳定的 B.过程①属于吸热反应 C.过程③的△H=+211kJ·mol1 D.物质变化过程中所放出或吸收的热量多少只与反应物的状态有关 8.已知某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H,下列同时符合图1和图2中各曲线 规律的是 反应物转化率 反应速率 温度T 温度T2 时间 压强 图1 图2 A.a+b>c+dT1<T2△H<0 B.a+b>c+dT1<T2△H>0 C.a+b<c+dT1>T2△H>0 D.a+b<c+dT1>T2△H<0 9.柠檬酸常应用于食品工业，其分子结构如图所示。下列有关柠檬酸的说法错误的是 COOH HOOCCH,- C -CH,COOH OH A.柠檬酸的分子式为C6Hg0, B.柠檬酸分子中含有羟基和酯基两种官能团 化学试卷·第3页（共8页） C.足量Na、NaHC03分别与1mol柠檬酸反应，相同条件下生成气体的体积比为2：3 D.1mol柠檬酸在浓硫酸、加热的条件下与足量乙醇反应生成酯消耗的乙醇小于3mol 10.海带中富集着大量的碘元素，还含有碳酸盐、硫酸盐等。从海带中提取碘的实验过程如图所示： H,0,稀硫酸 CCI 海带灰悬浊液一→操作风含溶液 含I,溶液 提取工 L,的CCl,溶液 氧化 蒸馏→ 废液 下列有关说法正确的是 A.操作X为蒸发浓缩 B.“氧化”过程发生反应的离子方程式为H,02+2I—L2+20H C.“提取L2”时会出现分层现象 D.“蒸馏”过程中实现碘与硫酸盐、碳酸盐等的分离 游 变化 当 11.如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素。若W元素原子的最外层电子数是 烯 其内层电子数的品，则下列说法不正确的是 & A.X与Y能组成多种化合物 烟 W 鸣 B.Y元素的两种主要同素异形体在常温常压下都是气体 閭 C.因为酸性：HXO3>H2Z03,所以非金属性：X>Z D.简单阴离子半径：Z>W,X>Y 12.如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列说法正确的是 导线 999 N型半导体 KOH溶液 P型半导体 导线 氢氧燃料电池 LED发光二极管 A.放电过程中K+移向a电极 B.b为负极，通入的是氢气 C.该装置中只有一种能量转化形式 D.导线中每通过1moleˉ，需要消耗9g气体 化学试卷·第4页（共8页） 13.碳酸二甲酯(CH0C00CH3)是一种低毒、性能优良的有机合成中间体。最近，科学家提出了合成 碳酸二甲酯的新方案，其反应机理如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）。下列说法 错误的是 子多 157.2过渡态ⅢCH,0C00CH,+H,9+H01 120 103.1 过渡 116.1 112.6 802CH,0H 过渡50.5 态正625 404H0. 41.9 CO. 态I CHOCOOCH*+HO*+HO* 0222.6CH,0*+00,*+CH,01*+H,0*3 -40 2CH,OH*+H0*+00,*CH,0C00.*+CH,0H*+H,0* 反应进程 % 架 A.反应进程中决速步的能垒为1.257×104eV B.反应过程中有极性键的断裂与生成 型 形 C.第2步的基元反应方程式为CH0·*+C02*CH,0C00·· 敞 D.升高温度，合成碳酸二甲酯的反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 製 长 K 14.工业上用C02和H2合成乙醇：2C02(g)+6H2(g)=C2H0H(g)+3H,0(g)△H。保持压强为 粉 只 5MPa,向密闭容器中投人一定量C02和H2发生上述反应，C02的平衡转化率与温度、投料比 m n(H2) ]的关系如图所示。下列说法正确的是 n(C02) C0,的平衡转化率1% 80 05 60 50 40 30 m 新 20 。m 1 m 400500600700800T/K A.△H>0 B.m1<m2<m3 C.若m3=3,则400K时H2的平衡转化率为50% D.m=1时，容器内C02的体积分数不再改变，则反应达到平衡状态 化学试卷·第5页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(13分)叠氮酸(HN3)是一种一元弱酸。某探究小组用0.55mol·L1K0H溶液和0.50mol·L-1 HN,溶液测定反应的反应热，使用的简易量热计装置如图所示。 玻璃 温度计、 搅拌器 内筒、 杯盖 隔热层 外壳 实验步骤： 步骤1用一个量筒量取50mL0.50ol·L1HN3溶液，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯 盖，插入温度计，测量并记录HN3溶液的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。 步骤2用另一个量筒量取50mL0.55mol·L-1K0H溶液，用温度计测量并记录K0H溶液的温度。 步骤3打开杯盖，将量简中的KOH溶液迅速一次性倒入量热计的内简，立即盖上杯盖，插入温 度计，用玻璃搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记录为反应后体系的终止温度。 通过三次平行实验测得反应前后体系的平均温度差为3.3℃。 已知：①通常弱酸电离时需要吸热；②50mL稀溶液的质量近似为50.0g,稀溶液的比热容c= 4.18J·g1·℃1。请回答下列问题： (1)玻璃搅拌器的使用方法是 (2)上述操作中加入稍过量KOH溶液的目的是 (3)步骤3中将KOH溶液迅速一次性加入的目的是 (4)上述反应（各物质的化学计量数为1）的反应热为 kJ·mol-1(结果保留一位小数)。 (5)已知中和反应（生成物H20的化学计量数为1）的反应热为-57.3kJ·mol-1。(4)中求得的 反应热 (填“大于”“小于”或“等于”)-57.3kJ·mol-1,原因是 (假设其他操作均正确)。 化学试卷·第6页（共8页） 16.(17分)某Al,03样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe,03杂质，从该样品中回收铁红的流程如图所示： 过量 溶液 样圆试剂@ 过量 溶液Ⅲ 操作a 过量稀溶液Ⅱ 试剂① 固体 盐 操作a 白色在空气红褐色加热铁红 操作a 沉淀中放置沉淀 固体Ⅱ (1)操作a是 ,在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、 (2)试剂①是 固体Ⅱ是 (填化学式)。 (3)红褐色沉淀的成分是 ；写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式： 0 (4)溶液Ⅱ中铁元素的存在形式是 (填离子符号)，通过实验证明： 17.(14分)(1)碳、氮、硫的氧化物是造成污染的重要物质，研究它们的反应机理，对于减少环境污染 有重要的意义。已知反应： 2N0(g)+02(g)2N02(g)△H1=-113.0kJ·mol-1 2S03(g)2S02(g)+02(g)△H2=+198kJ·mol-1 将NO2与S02置于一恒容绝热密闭容器中发生反应（体系中物质均为气体），改变原料气配比 [no(NO2):no(S02)]进行多组实验，测得NO2的平衡转化率随no(NO2):no(S02)的变化如图所 示。回答下列问题。 NO,的平衡转化率/% 0 B 50 30 20 0 0 0.5 1 1.5 nN0,):n.S0,) ①N02(g)与S02(g)反应的热化学方程式为 ②既能提高反应速率又能增大NO,平衡转化率的措施为 ③C点02的转化率为 ,B点时的化学平衡常数K= (2)碳的氧化物可以与氢气发生如下反应。 化学试卷·第7页（共8页） 反应I:C02(g)+4H2(g)一CH4(g)+2H20(g)K 反应Ⅱ：C0(g)+3H2(g)CH4(g)+H20(g)K2 反应过程中gK和温度的关系如图所示。回答下列问题。 6 反应I 0 -2 4 反应Ⅱ -6 900 02004006008001000120014001600 TI℃ ①反应Ⅱ的平衡常数表达式是 ②若反应C0(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)K3,K1、K2、K3的关系是 。900℃下达 到平衡时容器中c(C0)、c(H,0)、c(H2)、c(CO2)的关系是 游 少 18.(14分)聚丙烯酸乙酯(H)是一种重要的有机材料，广泛用于生产纺织品和处理各类皮革。一种 烯 以CHCH,CH,CH3为原料合成H的流程如图所示（部分产物未写出）。 牙 洲 催化 高温 CH,一CHCH→有机物E 烟 B 催化 哦 CHCH,CH,CH △ CH,=CH一C一OC,H A G 閭 亮温c。CH,无机物有机物F- 催化剂 催化剂 H C 2催化剂 回答下列问题： (1)A与CHCH(CH3)2互为 (填“同系物”或“同分异构体”)。 (2)G中含氧官能团名称是 (3)G→H的反应类型是 (4)列举出物质F在生活中的一种用途： (5)E的结构简式为 0 (6)写出C+D→F的化学方程式： (7)物质G的同分异构体有很多，其中属于羧酸且含有2个甲基的G的同分异构体的结构简式为 化学试卷·第8页（共8页）