山东省泰安市新泰中学2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试题

新泰中学2023级高三上学期第一次大单元考试 化学试题答案 1.A 2.C 3.C 4.A 5.B 6.C 7.C 8.A 9.B10.D 11.B 12.CD 13.BD14. D 15.AC 16.(1) 500mL容量瓶 (2)合理 （3） Al3++4OH-=[Al(OH)4]- (3). 2I－＋ClO－＋2H＋=Cl－＋I2＋H2O (4). 4×10－3mol (5). ClO－>I2>SO42－ 17. (1). 2、5、3、1、2、10、8 (2). AC (3).＜ ＜ (4). 2.000（或2） (5). CaC2O4 CaCO3+CO↑ 18.（1） ①. KOH ②. 酒精中KIO3溶解度小，酒精易挥发并带走水等杂质 （2）碘酸钾或KIO3 （3）IO+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO- （4） ①. ×100% ②. 偏高 19.（1） ①. c ,8 ②. O2 ③. （2） ①. CO和 ②. （3）↓ 20.(1)烧杯、漏斗、玻璃棒 (2) Fe3+、Cu2+、H+ Fe、Cu (3)取少量溶液滴入试管中，先加入KSCN溶液无现象，再加入适量氯水后，溶液呈现红色，说明溶液含有Fe2+（或取少量溶液滴入试管中，加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀，说明含有Fe2+） (4)a (5)28.0 学科网（北京）股份有限公司 $ 新泰中学2023级高三上学期第一次大单元考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 -23 -27 -28 -35.5 K-39 -40 -56 C-12 Cu-64 I-127 S-32 Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是 （ ） A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaO B．《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应 C．《新修本草》中，关于“青矾”的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，…，烧之赤色”。据此推测，“青矾”的主要成分为 D．《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金 2．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（ ） A．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂 B．亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果 C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验” D．BaCO3 是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 3.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（ ） A．浓氨水遇浓盐酸产生白烟；浓氨水遇浓硫酸也产生白烟 B．Fe与S共热生成FeS；Cu和S共热生成CuS C．是酸性氧化物，也是酸性氧化物 D．是酸性气体，可以用浓干燥；也是酸性气体，也可以用浓干燥 4.下列说法在一定条件下可以实现的是(　　) ①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体 A． ①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥ 5.下列反应的离子方程式正确的是( ) A. Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O B. 1.5mol/L 100ml的FeBr2溶液中通入3.36L（标况）Cl2： 2Fe2++2Br－+2Cl2==2Fe3++4Cl－+Br2 C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3==2FeO42−+3Cl−+4H++H2O D. 向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 6.下列物质的用途与性质对应错误的是（ ） A.海水提溴过程中通入氯气与苦卤反应得到溴，利用了氯气的氧化性 B.绿矾将酸性工业废水中的转化为，利用了的还原性 C.纯碱溶液将水垢中的转化为，利用了的碱性 D.活性炭可除去室内空气中的甲醛，利用了活性炭的吸附性 7.用卤水为原料，采用四乙二醇二乙醚(用L代替)制备高纯无水的工艺流程如下： 下列说法不正确的是（ ） A. 物质I常选用生石灰 B. 流程中“溶液”加热蒸干可得到Mg(OH)2 C. 工业上常用电解熔融制备金属镁 D. 四乙二醇二乙醚与Mg2+配位沉淀，其它杂质留在滤液中 8.工业中制取高铁酸钾()，是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入至饱和就可以析出高铁酸钾。 湿法制备，的主要反应为：； 干法制备，的主要反应为：。 下列有关说法不正确的是（ ） A．湿法和干法制备中，生成质量相同的转移电子数目相同 B．高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 C．干法制备的主要反应中既是氧化剂又是还原剂 D．处理水时，既能杀菌消毒，生成的胶体还能吸附水中的悬浮杂质 9.下列过程或者变化中，属于物理变化的个数是（ ） 蒸馏、石油的分馏、煤的干馏、焰色试验、显色反应、颜色反应、潮解、分解、电解、水解、裂解、氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化、煤的气化、煤的液化 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 10.已知NaNO3、KCl、KNO3、NaCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示。在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合后无晶体出现，再加热蒸发时，开始析出的晶体是（ ） A． KNO3 B．KCl C．NaNO3 D．NaCl 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.用含钛炉渣(主要成分有、、、、以及少量的)回收钛、铝、镁等工艺流程如下： 下列说法错误的是（ ） A. 尾气的成分是 B. 水浸渣中主要含有、 C. 分步沉淀最后沉淀出 D. 酸熔渣的主要成分是、 12.实验室中按以下方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物： 下列说法错误的是（ ） A. 步骤(1)需要过滤装置 B. 步骤(2)分液时水层从下口放出 C. 步骤(3)需要用到坩埚 D. 步骤(4)需要用到球形冷凝管 13.向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（ ） A．图中C点铝元素存在形式是[Al(OH)4]- B．向D点溶液中通入少量CO2气体，产生白色沉淀的化学方程式为 2Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O C．原混合溶液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1：2 D．OA段反应的离子方程式为2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋8OH-=2[Al(OH)4]-＋3BaSO4↓ 14.有关氯气制备的装置如图所示，下列有关说法不正确的是（ ） A．图中气体通入浓硫酸时导管连接错误，应该是长管进气，短管出气 B．不能用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液 C．制备氯气时，二氧化锰作氧化剂 D．图中采用了向下排空气法收集氯气 15.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下，下列说法正确的是 已知：“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。下列说法正确的是（ ） A．NaClO2的“有效氯含量”约为1.57g B．反应①中NaHSO4和ClO2的物质的量之比为1∶2 C．NaClO3氧化性强于NaClO2 D．反应②中的H2O2可以用NaClO4代替 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 16（12分） I.某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝。回答下列问题： (1) 在实验中需用1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，配制该溶液已有下列仪器：烧杯、托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的必要仪器是____________________。 (2) 甲同学在实验室中用如右图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。 乙同学分析认为：甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？________。（填“合理”或“不合理”） (3) 写出反应②的离子方程式___________________________________________ II.某实验小组为探究ClO－、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下： 实验①：在淀粉­碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝； 实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。 (4)写出实验①中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________. (5)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是_______________________。 (6)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是__________________________________________________________。 17.（12分） 为测定某溶液中Ca2+的含量，某冋学设计了如下实验：量取100 mL该溶液于烧杯中，加入足量的(NH4)2C2O4溶液使Ca2+转化为CaC2O4沉淀（假设其他离子均不生成沉淀），过滤、洗涤后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定。 （1）配平KMnO4氧化H2C2O4的化学方程式：___KMnO4+___H2C2O4+___H2SO4═___K2SO4+__MnSO4+___CO2↑+___H2O， （2）如图所示的仪器中，配制0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液时肯定不需要的是 （填标号）. （3）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 _0.1000mol•L-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若KMnO4标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度__________ 0.1000mol•L-1。 （4）若滴定过程中消耗KMnO4标准溶液20.00mL，则原溶液中Ca2+的质量浓度为 g•L-1。 （5）下图为草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线，图中A、B、C分别代表三种固体，写出固体A到B的化学方程式：____________________________________________________________________。 18.（12分） 我国规定，食盐中加入KIO3。某厂生产碘酸钾(KIO3)的工艺流程如图： 请回答下列问题： （1）试剂A是_______________；流程图中“一系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。其中，“洗涤剂”是75%的酒精，而不用蒸馏水，其主要原因是______________。 （2）工业上，还可用电解法制取KIO3。以石墨和不锈钢为电极材料，电解KI溶液。化学方程式为KI+3H2OKIO3+3H2↑。在该反应中，氧化产物是__________________。 （3）常用KI淀粉试纸检验碘盐，其操作是：取少量样品溶于蒸馏水，加几滴食醋，用KI淀粉试纸蘸取该溶液，若变蓝色，则该盐为加碘盐。写出离子方程式________________。 （4）测定产品纯度：取wg产品溶于蒸馏水，配制成250mL溶液。取20mL所配制溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，滴适量稀硫酸，再滴加几滴指示剂B，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗标准溶液为VmL。已知：I2+2S2O=2I-+S4O。 ①根据上述数据，测得产品纯度为________________(用含w、c、V表达式表示)。 ②为了充分反应，滴定之前需要“振荡”锥形瓶中溶液，如果振荡时间过长，测得结果会____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 19.（12分） 从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。 （1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是___________(填字母序号)。 a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3 基态Fe原子的价电子的运动状态有______________种。 若将该成分溶于足量的稀硫酸中，再滴加KSCN溶液，溶液变红，继续滴加双氧水至过量，溶液红色褪去，同时有气泡产生。 猜想一：气泡可能是的反应产物、、或、； 猜想二：气泡还可能是___________，理由是_____________________。(用化学方程式表示) （2）硫酸渣的主要化学成分为：约45％，约40％，约10％，MgO约5％。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)： 回答下列问题： ①在步骤ⅰ中产生的有毒气体可能有____________________________。 ②步骤ⅳ中，生成FeCO3的离子方程式是_________________________________。 （3）古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下： 反应ⅱ的离子方程式是_________________________________________________。 20.（12分） 某化学实验小组欲从Al2O3、CuO、Fe2O3的混合物中分离得到Al2O3、单质铜、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)产品。已知A、B为中学常见的化学试剂，实验流程如下，回答下列问题。 (1)完成操作2所需的玻璃仪器为 。 (2)溶液3中的阳离子为 (填离子符号)；固体4所含成分的化学式为 。 (3)检验溶液4中金属阳离子的操作方法是 _____________________________________________________________。 (4)下列说法正确的是 。 a.操作3和操作4的方法相同 b.试剂B可以是盐酸或稀硫酸 c.欲用纯净的绿矾晶体配制1000mL0.1mol/L的FeSO4溶液时，需称量绿矾15.2g (5)若该小组同学取Al2O3、CuO、Fe2O3的混合物样品10.0g进行实验，假设实验过程中物质均无损失，并且流程涉及的固体均为干燥的物质。实验结束时，称得固体3为2.0g，固体5为3.2g，所得绿矾为44.48g，则初始混合物样品中铁元素的质量分数为 %(精确到小数点后一位)。 ( 第 1 页 共 8 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $