河南省南阳市多校2026届高三上学期顶尖计划（一）模拟预测 化学试题

2025-2026学年（上）高三年级顶尖计划（一） 化学 考生注意： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Fe 56 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．华夏文明历史悠久，文物资源丰富。下列文物的主要成分属于有机物的是 选项 A B C D 文物 秦始皇陵出土 的青铜剑 北宋汝窑 天青釉瓷 茂陵霍去病墓 前的石雕 2．有机高分子材料与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是 A.聚乙烯由乙烯发生加聚反应合成，可用于药物等的包装材料 B.聚四氟乙烯（PTFE）可用于制造烧杯、坩埚等化学仪器 C.涤纶、芳纶等可用于制造“神舟”飞船航天服 绍性A11/1 D.天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，是一种纯净物 化学试题 第1页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 3.1934年H．R．克莱恩和C．C．劳伦斯首次报道制备了碳的放射性同位素碳-11，在正电子发射断层显像技术中有着重要应用。已知碳元素相对原子质量为12.01。下列有关说法正确的是 A.的相对原子质量为12.01 B.与互为同素异形体 C.发生衰变生成，发生的变化属于化学变化 D.碳元素最高价氧化物的空间结构为直线形 4．下列化学用语或图示错误的是 A．中子数为8的碳核素： B.的电子式： C.NaCl固体溶于水形成的水合离子： D．HCI的结构式：H-C 5．下列叙述正确的是 A.铁红呈红色，难溶于水，可用于制造红色颜料 B.二氧化硫有毒，在任何环境中二氧化硫都不能应用 C.纯碱属于碱，可用于去除油污 D.任何条件下，稀硫酸都能与铜发生反应生成硫酸铜 6．下列装置或操作能达到相应目的的是 A.制备乙酸乙酯 B．制备稳定的Fe（OH）2 C.比较Ni和Cu的金属性 D.证明和Cu反应 化学试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 7．氮及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A．反应①每消耗2.24L（标准状况），生成离子总数目为0. B．反应②生成3.4g气态氢化物（全部逸出），消耗水分子数目为0． C.1L0.2mol·L-1溶液中含分子数目为0 D.反应④中产物还有和，反应④中1mol完全分解转移电子数目为1 8．下列离子方程式书写正确且符合题意的是 A．向CuSO4溶液中加入Na产生沉淀： B.向稀硝酸中加入磁性氧化铁粉末： C.向饱和NaHS溶液中滴加少量NaClO溶液： D.向溶液中加入过氧化钠产生红褐色沉淀：+ 9．部分含N、S物质的“价-类”二维图如图所示。 下列叙述错误的是 A.d的浓溶液接触a会产生“白烟” B.实验室可以用h的浓溶液干燥e气体 C.将b转化为a的过程属于氮的固定 D.f与在点燃条件下生成g 10．某化合物M在实验室有广泛应用，其结构如图所示。X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素。Y和Z位于同周期，R最高化合价和最低化合价绝对值之差为4。下列叙述正确的是 化学试题 第3页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 A.原子半径：Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z C.M是含极性键和非极性键的离子化合物 D.R的简单氢化物和R的氧化物不能大量共存 11．短周期主族元素组成的物质有如图所示的转化关系，其中D为浅黄色粉末，易溶于,能与热NaOH溶液反应，G为一种强酸，无水盐J可作为自来水的净水剂。 下列叙述错误的是 A.E溶于雨水可形成酸雨 B.常温下，可用铁制容器来盛装G的浓溶液 C.B为FeS D.E→F属于化合反应 12．某小组探究氨气的性质，装置如图所示（部分夹持装置略）。 下列叙述正确的是 A.装置I中，反应的化学方程式为 B.装置II中，试纸b先变色，试纸a后变色 C.装置皿II中，因产生了铵盐而产生“白烟” D.装置IV中，甲基橙溶液变为红色 13．Dissectol A（乙）是从几种开花植物中分离出来的重排萜烯苷。一种制备乙的过程如图所示（部分物质未标出）。下列叙述正确的是 甲 乙 化学试题 第4页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 A. 甲中含氧官能团有5种 B. 甲、乙均属于烃 C．用酸性KMnO4溶液可检验乙中的碳碳双键 D．1mol甲与足量钠反应能生成2mol 14.MnO2是一种重要的化工原料，也可用作电极材料。某种以作电极材料的装置如图所示。 下列叙述错误的是 A.电极b发生氧化反应 B.电极a： C.随着反应进行，电解质溶液pH不断降低 D.放电时，电子由电极b经外电路流向电极a 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）以海水为原料，从海水中提取溴和镁，主要流程如图所示（部分条件和产物省略）。 已知：液溴的沸点为59.5℃，MgCl2的熔点为714℃，MgO的熔点为2852℃。 回答下列问题： （1）从产品来源和成本角度考虑，试剂1宜选择 （填字母）。 A.氨水 B.生石灰 C.NaOH （2）上述提溴流程中，运用了元素周期律的事实是 （用离子方程式表示）。 （3）用溶液吸收粗溴，还有生成，其离子方程式为 。NaBr和反应制备，氧化产物与还原产物的质量之比为 。 （4）如果上述流程中得到的粗溴中含少量，提纯溴的方法是 。 （5）制备无水分两步：第一步，采用结晶法提取；第二步， 和足量SOC2混合加热得到,写出第二步反应的化学方程式： 。 化学试题 第5页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 （6）工业上选择电解熔融制备镁，而不选择MgO，其主要原因是 。 16．（15分）高铁酸钠是一种绿色净水剂、消毒剂。以硫酸工业废渣（主要成分为和为原料制备高铁酸钠的流程如图所示： 回答下列问题： （1）浸渣的主要成分是 （填化学式）。提高“酸浸”速率的措施有 （答两条）。 （2）“除杂”中铝元素转化成 （填离子符号）。 （3）“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为 。制备33.2g时理论上转移电子的物质的量为 mol。 （4）“系列操作”包括蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥。 (5)在碱性条件下能稳定存在，在酸性条件下不稳定。在稀硫酸中加入迅速变为黄色溶液并产生气体；取少量该黄色溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红色。写出和稀硫酸反应的化学方程式： 。 （6）某学生实验需要950mL溶液，实验室配制该溶液时，若其他操作均正确，下列操作会使配制溶液浓度偏高的是 （填字母）。 A．实验时选择1000mL容量瓶 B.定容前漏掉“洗涤”步骤 C.定容时俯视容量瓶的刻度线 D.定容摇匀后添加水至刻度线 17．（14分）载人航天器中再生原理如图所示。 （萨巴蒂尔反应） ii. 化学试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 回答下列问题： （1）下列图像符合萨巴蒂尔反应（放热反应）的能量变化的是图 （填“I”或“II”）。 化学试题 第7页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 图I 图II 化学试题 第7页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 （2）某温度下，向恒容密闭容器中充入1mol Cg)和1mol，只发生反应i。下列能说明反应达到平衡状态的是 （填字母）。 A.气体密度不随时间变化 B.体积分数不随时间变化 C.气体压强不随时间变化 D.不随时间变化 （3）在2L恒容密闭容器中充入1mol(g)和4 mol，只发生反应i。各组分的物质的量与时间的变化关系如图所示。 ①L3曲线代表 （填化学式）的物质的量与时间的关系。 ②10～20min内的平均反应速率 ③d点时，的转化率为 ％（结果保留三位有效数字）。 ④va（逆） （填“＞”“＜”或（正）。 （4）某温度下，向某恒容密闭容器中充入2molCO2（(g)和5mol(g)，发生上述反应i和ii，达到平衡时测得有0.5mol CO且。在该温度下，平衡体系中各组分的物质的量分数关系： （已知：x为物质的量分数）。 化学试题 第7页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 （5）上述产生的可设计如图所示的燃料电池（电解质为熔融。 写出电极b的反应式： 。 18．（15分）有机物F常用于制作酯类香料、合成有机高分子材料，其一种合成路线如图所示（-Et代表乙基）： E 回答下列问题： （1）A的化学名称是 。B中含氧官能团名称是 。 （2）B→C的反应类型是 。 （3）探究D在不同介质中水解反应速率，实验如下表（加热至40℃）： 实验 操作 油层消失时所用时间／min ① 取2.0mLD于试管中，加入10mL0.1mol·L-＇硫酸溶液 a ② 取2.0mLD于试管中，加入10mL蒸馏水 b ③ 取2.0mLD于试管中，加入10mL0.1mol·L-1NaOH溶液 C 实验测得：b>a>c,D水解反应速率由大到小的顺序为 （填实验序号）。a小于b的主要原因是 。 （4）0.1 mol F与足量的溶液反应生成的体积为 L（标准状况）。 （5）制备A的流程如图所示： 第一步为加成反应，则X的结构式为 。由CH3CH2OH制备Y所需的试剂和条件是 。设计实验检验Y中官能团： （写出实验操作步骤及现象）。 化学试题 第8页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $2025一2026学年（上）高三年级顶尖计划（一） 化学·答案 1~14题，每小题3分，共42分。 1.答案.B 命题透析本题以华夏文物为情境，考查物质成分知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的核 心素养。 思路点拨 青铜剑的主要成分是铜的合金，属于金属材料，A项不符合题意；纸的主要成分是纤维素，属于有机 物，B项符合题意；瓷的主要成分是硅酸盐，C项不符合题意；该石雕的主要材料是花岗岩，D项不符合题意。 2.答案D 命题透析本题以材料为情境，考查物质分类与材料成分知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责 任的核心素养。 思路点拨聚乙烯可用于食品、药物的包装材料，A项正确；聚四氟乙烯可用于制造化学仪器烧杯、坩埚等，B 项正确：合成纤维可用于制造航天服、绳索、渔网、工业用滤布等，C项正确；天然橡胶是混合物，D项错误。 3.答案D 命题透析本题以碳的核素为情境，考查原子结构与同位素相关知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与 模型认知的核心素养。 思路点拨元素周期表中碳元素相对原子质量为12.01，是按照碳元素各种核素所占的一定百分比计算出来 的平均值，6C核素的相对原子质量不是12.01，A项错误；同一种元素形成的多种不同的单质互为同素异形体， 同位素指质子数相同，中子数不同的核素，6C与C互为同位素，B项错误；C发生衰变生成6C,原子核发生 变化，化学变化中原子核没有变化，不属于化学变化，C项错误；C02是直线形分子，D项正确。 4.答案C 命题透析本题以化学用语为情境，考查电子式、核素、结构式等，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观 探析的核心素养。 思路点拨Na离子半径比CI~小，水分子在Cl周围时，呈正电性的H朝向Cl,水分子在Na*周围时，呈负 电性的O朝向Na,NaCl固体溶于水形成的水合离子应为g 6.88,C项错误， 5.答案A 命题透析本题以硫、铁等物质为情境，考查物质性质与用途知识，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型 认知的核心素养。 思路点拨铁红的主要成分是氧化铁，为红色粉末，难溶于水，可用于制造红色颜料，A项正确；二氧化硫有毒， 但在食品行业，如葡萄酒酿制巾，适量二氧化硫可起到杀菌、抗氧化作用，B项错误；纯碱是碳酸钠，属于盐类， 因溶液显碱性可去除油污，不是碱，C项错误：稀硫酸与铜在常温、加热（一般条件）下都不反应，只有浓硫酸在 加热时才与铜反应，D项错误。 6.答案C 命题透析本题以实验装置与操作为情境，考查实验知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的 核心素养。 思路点拨制备酯类，需要催化剂，且右侧导管不能伸人液面下，∧项不符合题意：制备氢氧化亚铁需要隔绝空 气，B项不符合题意；利用原电池原理证明镍比铜活泼，C项符合题意；氯气与铜反应需要加热，D项不符合 题意。 7.答案B 命题透析本题以氨为情境，考查阿伏加德罗常数计算知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析 的核心素养。 路点拔n(N)三2.424=0.1mol,3Mg+,高MgN,MgN,中含Mg”和0.1mo山N 离子共0.50A项错误nNH7.4=0.2mol,MN+6H,03Wg(0D2+2N,1生成 0.2 mol NH,.时消耗0.6olH20,B项正确；HN0,是强电解质，在水中不存在硝酸分子，C项错误；硝酸铵分解 反应方程式为5NH,N0,△2HN0,+4N,↑+9H,0,5 mol NH,N0,完全反应时转移15mol电子，则1mol NHNO3完全分解转移3mol电子，D项错误。 8.答案C 命题透析本题以离子反应为素材，考查离子方程式正误判断，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探 析的核心素养。 思路点拨钠先与水反应，沉淀为C(OH)2,A项错误；磁性氧化铁为四氧化三铁，离子方程式为3F©O,+ 28H+N0一9Fe3++N0↑+14H20,B项错误；向饱和NaHS03溶液中加入少量次氯酸钠溶液，可分两步 理解：HS0,+C10一S0?+Cl+H,HS0+H*一S02↑+H,0,相加得到目标反应，C项正确；离子方 程式中原子不守恒，正确的离子方程式可为4Fe2++4Na202+6H20=4Fe(0H)3+8Na*+02↑，D项错误。 9.答案B 命题透析本题以氨和硫的“价一类”二维图为情境，考查元素化合物知识，意在考查分析与推测能力，证据推 理与模型认知的核心素养。 思路点拨浓硝酸吸收氨气生成硝酸铵，可观察到“白烟”，A项正确；浓硫酸遇H2S会发生氧化还原反应，不 能用浓硫酸干燥硫化氢，B项错误；氮的固定是将单质氮转化为氨的化合物的过程，C项正确；$在氧气中点然 生成S02,D项正确。 10.答案D 命题透析本题以元素推断为情境，考查元素推断与周期律知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模 认知的核心素养。 思路点拨 依题意可知，R为硫，故X为氢，Y为碳，Z为氮，M为NH4SCN。C、N、H原子半径依次减小，A项衔 误：碳酸的酸性比硝酸的弱，B项错误：M是含极性共价键和离子键的离子化合物，C项错误；H2S和S02混合 时发生反应，H,S与S0,混合时也会发生反应，D项正确。 1l.答案C 命题透析本题以元素推断为情境，考查硫、铝相关知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的 核心素养。 思路点拨依题意，D为硫黄，J能净水，它水解生成胶体，C为强酸，故A为H20,B为Al2S,M为Al,C为 H,S.D为S,E为S0,F为S0,G为H,S04:H为I(OH),,I为Na[AI(OH)4],J为AICl3。E溶于雨水可形成 酸雨，A项正确：常温下，铁遇浓硫酸发生钝化反应，B项正确；S02转化为S0,属于化合反应，D项正确。 12.答案A 命题透析本题以氨为情境，考查实验现象与结论的相关知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意 识的核心素养。 思路点拨装置I中发生复分解反应产生NH,氨气密度小于空气，将装置Ⅱ中烧瓶底部的空气向下排出，氨 气从上部充入，氨溶于水呈碱性，试纸a先变蓝色，试纸b后变蓝色，B项错误；浓硫酸难挥发，在空气中不能 生成白色(NH4),S0,固体，即无“白烟”产生，C项错误；氨溶于水，氨水呈碱性，甲基橙遇碱显黄色，D项错误。 13.答案D 命题透析本题以有机物为情境，考查有机物结构与性质知识，意在考查理解与辨析能力，证据推理与模型认 知的核心素养。 思路点拨甲中含氧官能团有羟基、醚键、酮羰基，不含氧官能团有碳碳双键、碳氯键，A项错误；甲、乙均属于 烃的衍生物，B项错误；乙中碳碳双键、醇羟基都能与酸性KMnO4溶液反应，C项错误；甲中含4个羟基，1mol 羟基能与足量的钠反应生成0.5molH2,D项正确。 14.答案C 命题透析本题以MO2为情境，考查原电池知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心 素养。 思路点拨根据图示可知，电极a为正极，电极b为负极，电极b:Fe2+-eFe3+,发生氧化反应，A项正 确；正枚发生还原反应：Mn02+4H*+2eˉ一Mn2++2H20,B项正确；电池总反应：Mn0,+2Fe2++4H*一 Mn2++2Fe3++2H,0,pH升高，C项错误；放电时，电子由负极流出，经外电路流向正极，D项正确。 15.答案（1)B(2分) (2)Cl2+2Br=Br2+2Cl（2分) (3)3Br2+3C03=5Br+B0+3C02↑(2分)5：1(2分) (4)加入NaBr,蒸馏（合理即可，2分） (5)MgC12·6H,0+6S0C2△-MgC2+6S02↑+12HC1↑(2分) (6)Mg0的熔点远高于MgCL2,Mg0熔化时耗能大于MgCl2,成本高（合理即可，2分） 命题透析本题以海水为情境，考查无机物转化知识，意在考查分析与推测能力，科学态度与社会责任的核 素养。 思路点拨（1)选择生石灰提取镁，成本低。 (2)氯的非金属性强于溴。 (3)溴单质与碳酸钠溶液反应放出C02,溴化钠、溴酸钠在硫酸中发生归中反应生成溴单质，其离子方程式为 5Br+B0+6H—名B,(氧化产物)+宁B,(还原产物)+3H,0。 (4)根据溴的沸点可知，蒸馏提取溴单质。加人溴化钠除去粗溴中的氯气，蒸馏提纯溴。 (5)根据亚硫酰氯与水反应生成二氧化硫和氯化氢气体可写出相应方程式。 (6)从离子化合物熔点切人，即从电解时先熔化（耗能）角度分析。 16.答案(1)Si02(1分)粉碎废渣、适当增大硫酸浓度、适当加热、搅拌等（答两条，合理即可，2分） (2)[A1(0H)4](2分) (3)2Fe(0H)3+3Cl0+40H=2Fe0}+3C1°+5H20(2分)0.6(2分) (4)降温结晶(1分)过滤(1分) (5)4Na2Fe0,+10H2S04=4Na2S04+2Fe2(S04)3+302↑+10H20(2分) (6)C(2分) 命题透析本题以高铁酸钠为素材，考查有关钠、铁、氯化合物的转化，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与 微观探析的核心素养。 思路点拔(1)二氧化硅难溶于硫酸，浸渣主要成分是二氧化硅。从影响速率的因素角度分析，选择合适措 施，如增大固体接触面、升高温度、适当增大酸的浓度等。 (2)硫酸铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠。 (3)次氯酸钠氧化氢氧化铁，根据氧化还原反应配平。n(Na2Fe0,)= 16g·m0可=0.2mol,根据反应式可 33.2g 知l.0.2 mol Na2Fe04完全反应理论上转移0.6mol电子。 (5)依题意，在稀硫酸中，高铁酸钠生成硫酸铁、氧气、水，化学方程式：4Na2Fe04+10H2S04一4Na,S0,+ 2Fe2(S04)3+302↑+10H20。 (6)根据实验室中容量瓶规格，实验室没有950mL容量瓶，选择1000mL容量瓶，不影响配制浓度，A项不符 合题意：没有洗涤，导致溶质质量减小，配制浓度偏低，B项不符合题意；如果俯视读数，导致溶液体积偏少，配 制浓度偏高，C项符合题意；定容摇匀后，液面下降，属于正常情况，如果添加水，导致溶液浓度偏低，D项不符 合题意。 17.答案(1)Ⅱ(1分) (2)C(2分) (3)①H,0(1分) ②5×10-3(2分) ③33.3(2分) ④<(2分) (4)5000(2分) 一4 (5)CH4+4C0-8e—5C02+2H20(2分) 命题透析本题以甲烷为情境，考查反应速率与燃料电池等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡 思想的核心素养。 思路点拨(1)该反应是放热反应，即产物的总能量低于反应物的总能量，图Ⅱ符合题意。 (2)气体总质量不变，总体积不变，故密度始终不变，A项不符合题意；设消耗C02的物质的量为x,C02体积 1-x 分数p(C0,）=1-)+1二4n)++2×10%=50%,B项不符合题意：气体总物质的量减小，在恒温恒容 条件下，气体压强与总物质的量成正比，当压强不变时达到平衡，C项符合题意；产物的物质的量之比为定值， 与平衡无关，D项不符合题意。 (3)①根据化学计量数和起始投料，推知：L,代表H2,L2代表C02,L,代表H20,L4代表CH4。②根据化学计 量数之间关系，由a、b点数据可知，10min时，C02为0.7mol;20min时，C02为0.6mol。v(C02)= 0-70.6molL-1min'=5×10-3molL-1·min'。③列出三段式： 2×10 C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g) 起始物质的量/m㎡ol 1 4 0 0 变化物质的量/mol 4x 2x d点物质的量/mol 1-x 4-4x 2x 4× 3 x=2x,x三3，H2的转化率@= ×100%=33.3%。④c点达到平衡状态，反应开始后，正反应速率减 4 小，逆反应速率增大，平衡时正反应速率等于逆反应速率，故v(逆)小于，（正)。 (4)根据原子守恒可计算各组分的物质的量如下表所示： 物质 C02 H2 CO CH, H20 n/mol 0.5 0.5 0.5 2.5 分数 1/10 1/10 1/10 2/10- 5/10 CH)·2(L,0)_品×(0) 2 x(C02)·x(H2) =5000。 1 (5)负极发生氧化反应：CH4+4C0}-8e5C02+2H20。 18.答案(1)乙酸(1分)羧基(1分) (2)取代反应(1分) (3)③>①>②(2分)其他条件相同，硫酸作催化剂，提高水解速率（合理即可，2分） (4)8.96(2分) H (5) C=C (2分)O2,Cu或Ag加热（合理即可，2分）在银氨溶液中加入适量Y,在热水浴中加热一 H —5 段时间，：生银镜[或在新制Cu(OH)2中加人适量Y,加热，产生砖红色沉淀]（合理即可，2分） 命题透析本题以多元有机酸为情境，考查有机物转化知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知 的核心素养。 思路点拨(1)A的化学名称是乙酸，B中含氧官能团名称是羧基。 (2)氰基取代溴原子，发生取代反应。 (3)其他条件相同，硫酸作催化剂，提高水解速率。 (4)F分子含4个羧基，羧基能与碳酸氢钠反应。0.1molF与足量碳酸氢钠溶液反应生成0.4molC02,标准 状况下二氧化碳的体积为8.96L。 (5)乙烯与水加成生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛催化氧化生成乙酸。用银氨溶液或新制氢氧化铜 检验醛基。 一6