精品解析：陕西汉中市城固二中2025-2026学年高二下学期月考化学试卷

2025-2026学年高二下学期城固二中月考化学试卷 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 聚合硫酸铁是一种新型絮凝剂，可用于杀菌消毒 B. “一次性保暖贴”在发热过程中应用的是原电池原理 C. 溶液可作焊接金属的除锈剂 D. 医学上的钡餐透视，常用做内服造影剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚合硫酸铁中铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可以加速悬浮颗粒物的沉降，是一种新型絮凝剂，但是不能杀菌消毒，A错误； B．“一次性保暖贴”中的铁粉、氯化钠、碳等在发热过程中可以形成原电池，应用的是原电池原理，B正确； C．溶液水解使得溶液显酸性，可作焊接金属的除锈剂，C正确； D．难溶于水，且不与盐酸反应，故常用作钡餐，做内服造影剂，D正确； 故选A。 2. 勒夏特列原理又称平衡移动原理。下列现象不能用该原理解释的是 A. 夏天打开汽水瓶盖时汽水中产生大量气泡 B. 往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 C. 由H2(g) 、I2(g)、HI(g) 组成的平衡体系加压后颜色变深 D. FeCl3溶液和KSCN溶液反应达到平衡后，加入少量铁粉，红色变浅 【答案】C 【解析】 【详解】A．汽水中存在溶解平衡，打开瓶盖压强减小，平衡向生成的方向移动，产生大量气泡，可以用勒夏特列原理解释，A错误； B．新制氯水中存在平衡，加入碳酸钙消耗，使平衡正向移动，浓度增大，漂白能力增强，可以用勒夏特列原理解释，B错误； C．反应前后气体分子数相等，加压平衡不移动，颜色变深是因为体积缩小导致浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C正确； D．存在平衡（红色），加入铁粉后与反应使浓度减小，平衡逆向移动，红色变浅，可以用勒夏特列原理解释，D错误； 故选C。 3. 中和反应是高中阶段常见的化学反应。下列四个与中和反应有关的装置中能达到相应实验目的的是 A. 装置甲用于中和反应反应热的测定 B. 装置乙用于验证中和反应是放热反应 C. 装置丙用于验证与稀盐酸能发生中和反应 D. 装置丁用于标准盐酸滴定未知浓度的待测液 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置甲保温效果良好，可用于中和反应反应热的测定，A项符合题意； B．浓硫酸稀释时会放热，装置乙不能用于验证中和反应是放热反应，B项不符合题意； C．在pH=3.5的稀盐酸中不会溶解，不能验证两者发生中和反应，C项不符合题意； D．碱式滴定管不能用于盛装酸性溶液，盐酸应盛装在酸式滴定管中，D项不符合题意； 故选A。 4. 如图甲是氢原子的1s电子云图(即概率密度分布图)，图乙、丙分别表示能级的电子云轮廓图。下列有关说法正确的是 A. 电子云图(即概率密度分布图)就是原子轨道图 B. 图甲中的每个小黑点都表示1个电子 C. 由图乙可知，能级的电子云轮廓图呈圆形，有无数条对称轴 D. 由图丙可知，能级的原子轨道图呈哑铃形，且有3个伸展方向 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子云轮廓图与电子云图不是同一个概念，而是我们常说的原子轨道图，A项错误； B．图甲中的每个小黑点稀疏表示电子出现概率的大小，并不是真实的电子，B项错误； C．s能级的电子云轮廓图呈球形而不是圆形，C项错误； D．p能级的原子轨道图呈哑铃形，有px、py、pz三个伸展方向，并且互相垂直，D项正确； 故答案为：D。 5. 是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列说法错误的是 A. 处于元素周期表中的区 B. 基态原子存在8种不同能量的电子 C. 基态的电子占据的最高能级共有5个原子轨道 D. 基态原子的核外电子有5种运动状态 【答案】D 【解析】 【分析】根据元素的价电子排布式判断元素所在区，根据元素电子排布式判断含有的电子所处的能级个数；利用电子排布原则判断含有的电子轨道特点。 【详解】A．Zn元素价电子排布式是3d104s2，根据价电子排布式判断Zn元素位于ds区，故A正确； B．基态Ge的电子排布式为，根据能级能量不同判断共有8种能量的电子，故B正确； C．Zn元素价电子排布式是3d104s2，基态核外电子排布式是，电子占据的最高能级为d能级共有5个原子轨道，故C正确； D．基态O原子核外电子排布式为1s22s22p4，核外有8个电子则有8种运动状态，故D错误； 故答案为：D。 6. 下列说法中错误的是 A. 图1表示钢铁发生吸氧腐蚀 B. 图2表示钢铁发生析氢腐蚀 C. 图3表示将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好 D. 图4表示钢闸门作为阴极而受到保护 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．当钢铁表面的水膜酸性很弱或显中性时，铁在负极放电，氧气在正极上放电，发生的是钢铁的吸氧腐蚀，故A正确； B．当钢铁表面的水膜显酸性时，铁在负极放电，水膜中的氢离子在正极放电生成氢气，发生的是析氢腐蚀，故B正确； C．在原电池中，正极被保护，当将锌板换成铜板后，铜做正极被保护，钢闸门做负极被腐蚀，起不到对钢闸门的保护作用，故C错误； D．在电解池中，阴极被保护，故要保护钢闸门，就要将钢闸门做电解池的阴极，故D正确。 故选：C。 7. 四个密闭容器中均发生反应，反应速率分别如下。其中反应最慢的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】同一反应用不同的物质来表示反应速率时，其数值可能不同，比较用不同物质表示的化学反应速率快慢，可先根据反应速率之比等于化学计量数之比转化为同一物质的反应速率，然后再作比较。 【详解】A．X是固体，不能用单位时间内浓度的变化衡量反应速率； B．，则； C．； D．，则； 综上，D项符合题意。 8. 可在催化剂或作用下产生能将烟气中的氧化。产生机理如下： 慢反应： 快反应： 对于脱除，下列说法错误的是 A. 加入催化剂，可提高的脱除速率 B. 该反应能在低温下自发进行，则此反应的 C. 向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快 D. 与作催化剂相比，相同条件下作催化剂时的脱除速率可能更高 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入催化剂Fe2O3，先发生慢反应生成亚铁离子，随后发生快反应生成·OH，·OH可将烟气中的SO2氧化，能提高SO2的脱除速率，A正确； B．该反应的ΔS<0，根据ΔH-TΔS<0反应自发进行且该反应在低温条件下可自发进行可知，该反应的ΔH<0，B正确； C．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应体系中只有SO2为气体，且充入氦气二氧化硫浓度不变，则反应速率也不变，C错误； D．Fe2O3中只存在Fe3+，需要先通过慢反应生成Fe2+，随后再通过快反应生成·OH，生成·OH的速率较慢，·OH的浓度也相对较低，Fe3O4中同时存在Fe2+和Fe3+，一开始就能进行快反应生成·OH，·OH的浓度较高，因此Fe3O4作催化剂时SO2的脱除速率可能更高，D正确； 故答案选C。 9. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，未观察到石蕊试纸变蓝 该溶液中不含 B 将浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水中，蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2 C 向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加几滴酚酞，Na2CO3溶液红色更深 Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3强 D 将铜片放入盛有稀硝酸的试管中，试管口出现红棕色气体 铜片与稀硝酸反应产生NO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若溶液中含有浓度过小，且实验操作时没有进行加热操作，溶液中与OH-反应只产生NH3·H2O，不能分离产生NH3，也不能观察到试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此该方法不能用于检验的存在，A错误； B．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，将浓硫酸滴入蔗糖中，浓硫酸使蔗糖脱水碳化，产生的C单质被浓硫酸氧化为CO2，浓硫酸被还原为SO2，CO2、SO2都可以与Ca(OH)2反应产生难溶性固体，而使澄清石灰水变浑浊，因此不能据此判断使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2，B错误； C．Na2CO3和NaHCO3都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。由于水解程度：Na2CO3＞NaHCO3，因此等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3，故分别向两种溶液中滴加几滴酚酞，Na2CO3溶液红色更深，C正确； D．将铜片放入盛有稀硝酸的试管中，试管口出现红棕色气体，这是由于Cu与稀硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，产生的NO气体在试管口与空气中的O2反应产生红棕色NO2气体，因此在试管口出现红棕色气体，而不是铜片与稀硝酸反应产生NO2，D错误； 故合理选项是C。 10. 常温下，饱和溶液的物质的量浓度为，饱和溶液物质的量浓度为。下列说法正确的是 A. 的沉淀溶解平衡：Mg(OH)2⇌Mg2++ 2OH- B. 锅炉水垢中的易转化为 C. 常温下 D. 若Mg的各级电离能数据用I1、I2、I3…表示，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．沉淀溶解平衡需标明物质状态，正确表达式为，该选项未标状态，A错误； B．溶度积远小于，溶解度更小，因此易转化为更难溶的，B正确； C．，C错误； D．Mg原子最外层只有2个电子，是失去内层电子的电离能，远大于，因此，D错误； 故选B。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含分子的数目为 B. 时，的溶液中，含的数目为 C. 密闭容器中充入和，充分反应后转移电子的数目为 D. 电解NaOH溶液，阴极产生气体时，理论上电路中转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铝是强电解质，在溶液中完全电离出铝离子和氯离子，溶液中不存在氯化铝分子，A错误； B．的溶液中含有的氢离子数目为，B正确； C．氢气和碘蒸气发生可逆反应生成碘化氢， 则密闭容器中碘蒸气和氢气不能完全反应，充分反应后转移电子的数目小于，C错误； D．未明确标准状况下，无法计算阴极生成氢气的物质的量，则无法计算理论上电路中转移电子的数目，D错误； 故选B。 12. 甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；已是区元素，基态己原子有1个单电子。下列说法正确的是 A. 原子半径：戊>丁>丙>乙>甲 B. 基态己原子的价层电子排布式为 C. 第一电离能：丙>丁>乙 D. 电负性：丙>丁>戊 【答案】C 【解析】 【分析】宇宙中含量最多的元素是H，甲是H；基态乙原子的价层电子排布式为，乙是C；结合丁与戊是同主族的短周期元素，则丙与丁是第二周期元素，基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，丙为N；丁与戊基态时都有两个未成对电子，O和S同主族且有两个未成对电子，丁是O，戊是S；第四周期ds区元素有Cu和Zn，基态Cu原子的价电子排布式为，有1个单电子，己是Cu，综上，甲、乙、丙、丁、戊、己分别是H、C、N、O、S、Cu。 【详解】A．一般，电子层数多的原子半径大，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：戊(S)>乙(C)>丙(N)>丁(O)>甲(H)，A项错误； B．能级轨道全满时，能量较低，Cu是29号元素，基态Cu原子的价层电子排布式为，B项错误； C．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但基态N的价层电子排布式为，其2p能级轨道处于半充满状态，较稳定，故第一电离能：丙(N)>丁(O)>乙(C)，C项正确； D．元素的非金属性越强、电负性越大，电负性：丁(O)>丙(N)>戊(S)，D项错误； 故选C。 13. 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一种制取的电解池示意图如下，电池总反应为。下列说法正确的是 A. 石墨电极上的反应式为 B. 电解后溶液的减小 C. 铜电极接直流电源的负极 D. 当有电子转移时，有生成 【答案】A 【解析】 【分析】根据电解总反应为2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金属为阳极材料，在阳极发生失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子发生得电子的还原反应，据此分析； 【详解】A．石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，反应式为，故A正确； B．电解总反应为2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可知，溶剂水的量减少，所以氢氧根离子浓度变大，所以电解后溶液的pH增大，故B错误； C．铜电极是电解池的阳极，与直流电源的正极相连，故C错误； D．反应2Cu+H2O═Cu2O+H2↑失电子物质的量为2mol，生成氧化亚铜1mol，所以当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成，故D错误。 故选：A。 14. 25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中逐渐加入0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是 A. a＝12.5，且混合溶液pH＝7 B. 对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有 c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) C. K点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) D. P点时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－) 【答案】C 【解析】 【详解】A．当a=12.5时，两者恰好完全反应，溶质为CH3COONa，醋酸钠属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，故错误； B．E、F之间，如果氢氧化钠的量很大，醋酸钠的量较少，有可能c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，故错误； C．K点溶液中溶质为CH3COONa和CH3COOH，两者物质的量相等，根据物料守恒，因此有c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=2c(Na＋)，故正确； D．根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，如果c(H＋)=c(OH－)，则c(CH3COO－)=c(Na＋)，故错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 15. Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。完成下列填空： （1）如图1描述的Li原子核外电子运动状态中，能量最高的是______(填字母)。 （2）离子化合物Li2O的形成过程如图2所示。Li原子的第一电离能(I1)为_________kJ/mol，O2中化学键的键能为_________kJ/mol。 （3）氢化锂(LiH)是由两种单核离子构成的离子化合物。组成LiH的两种元素的电负性：Li+______H-(填“>”或“<”)。判断LiH中两种离子半径的大小，并从原子结构的角度解释原因_________________________________________________。 （4）Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是____________。 （5）与铁同周期元素中，4s轨道半充满的元素有_____________(填元素符号)。 （6）基态铁原子的价层电子排布式为____________，基态Fe2+与Fe3+中未成对的电子数之比为_________。 （7）已知I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是__________________________________。 【答案】（1）C （2） ①. 520 ②. 498 （3） ①. < ②. Li+和H﹣电子层数相同，由于锂原子核中核电荷数较大，故Li+半径较小 （4）O>P>Li （5）K、Cr、Cu （6） ①. 3d64s2 ②. 4：5 （7）同周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，但由于第ⅡA族元素基态原子s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，所以第一电离能大于同一周期的第ⅢA族元素 【解析】 【小问1详解】 能级能量大于和能级，C选项中轨道的2个电子均跃迁到了能量更高的和轨道，故其能量最高； 【小问2详解】 第一电离能是基态气态原子失去最外层一个电子所需的能量。由图2可知，失去电子变成吸收能量，故的第一电离能为；的键能为气态分子解离为气态原子所需的能量，由图可知解离为吸收能量，故的键能为； 【小问3详解】 同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，金属性越强电负性越小，故电负性，中包含和，两者的核外电子排布均为，电子层结构相同，核电荷数，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越强，离子半径越小，故半径； 【小问4详解】 为金属元素，、为非金属元素，的电负性最小；和中，的非金属性更强，电负性更大，故电负性由大到小的顺序为O > P > Li； 【小问5详解】 铁位于第四周期，第四周期中轨道半充满（即）的元素有（）、（）、（）。 【小问6详解】 铁是26号元素，基态原子的核外电子排布式为，其价层电子排布式为；基态的价层电子排布为，根据洪特规则，其未成对电子数为4；基态的价层电子排布为，未成对电子数为5，故未成对电子数之比为4:5； 【小问7详解】 同周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，故；但原子的价层电子排布为，轨道处于全充满的稳定状态，能量更低，较难失去电子，因此其第一电离能反常地大于同周期的元素。 16. 某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如图所示 （1）若A、B是惰性电极；C、D是铂电极。 ①b电极是 ______极。C电极是 ______极。写出D极的电极反应式_________________________。 ②写出甲中总反应的离子方程式__________________________________。 （2）苯酚的分子式为C6H6O。 ①离子交换膜A为 _____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。 ②a极的电极反应式为 __________________________(C6H6O中碳的平均价态为-)；b极的电极反应式为__________________________。 ③理论上每消除1mol苯酚，同时消除_________molNO； 【答案】（1） ①. 正 ②. 阳 ③. 2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣ ④. 2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ （2） ①. 阴 ②. C6H6O+11H2O﹣28e﹣=6CO2↑+28H+ ③. 2NO+10e﹣+6H2O=N2↑+12OH﹣ ④. 5.6 【解析】 【分析】左侧含a、b电极的微生物装置是原电池，为右侧甲、乙电解装置供电：a极苯酚被氧化为​，发生失电子的氧化反应，为原电池负极；b极被还原为​，发生得电子的还原反应，为原电池正极。 【小问1详解】 ① 原电池中b电极得电子，为正极。原电池正极连接电解池的阳极，原电池负极连接电解池的阴极，因此A为阳极，B为阴极，C为阳极，D为阴极。乙中水电离的在D（阴极）得电子生成​，离子方程式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣。 ② 甲为电解​溶液的装置，惰性电极下在阴极得电子生成Cu，水电离的在阳极失电子生成​，总反应离子方程式为：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+。 【小问2详解】 ① 海水淡化需要中间的向原电池正极（b极方向）移动、向原电池负极（a极方向）移动，因此靠近a极的离子交换膜A允许阴离子通过，为阴离子交换膜。 ② a极苯酚（碳的平均价态为​价）被氧化为（碳为+4价），1mol苯酚共失电子，配平得到对应的电极反应式：C6H6O+11H2O﹣28e﹣=6CO2↑+28H+。b极​中+5价N被还原为中0价N，每2mol ​得10mol电子，配平得到对应的电极反应式：2NO+10e﹣+6H2O=N2↑+12OH﹣。 ③ 根据电子守恒，1mol苯酚反应共转移28mol电子，每还原1mol ​​得到5mol电子，因此消除的物质的量为。 17. 是重要的补碘剂，常与标准液用于定量分析，反应原理为。回答下列问题： （1）配制250mL0.100mol/L的溶液：称取一定量的晶体，在烧杯中溶解并冷却至室温后，转移到______________(填仪器名称)中，洗涤烧杯等2～3次后定容。 （2）测定未知溶液的物质的量浓度： ①锥形瓶中盛有待测溶液，加入过量溶液、适量稀硫酸和几滴淀粉溶液，后溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：___________________________________。 ②用(1)中所配溶液滴定待测液，滴定终点的标志是______________________，且内溶液颜色不再变化；重复3次滴定，滴定管读数记录如表所示，的物质的量浓度为_______(保留3位有效数字)。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 滴定前/(mL) 1.00 0.05 0.12 滴定后/(mL) 21.00 20.05 27.90 （3）为探究影响与溶液反应速率的因素，向四个试剂瓶中加入等量淀粉，利用上题试剂，设计实验如表所示： 序号 水浴温度/℃ 变蓝时间/s Ⅰ 10.0 10.0 8.0 0 25 Ⅱ 5.0 10.0 25 Ⅲ 10.0 10.0 4.0 25 Ⅳ 10.0 10.0 8.0 0 45 ①实验Ⅰ和Ⅱ是探究浓度对反应速率的影响，_______，_______mL；，说明____________________________________________________。 ②实验Ⅰ和Ⅲ是探究酸性强弱对反应速率的影响，_______(填“>”、“<”或“=”)，说明其他条件相同，酸性越强，反应速率越快。 ③实验Ⅰ和Ⅳ是探究_______对反应速率的影响。 【答案】（1）250mL容量瓶 （2） ①. H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2 ②. 滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色褪去 ③. 0.0500 （3） ①. 8.0 ②. 5.0 ③. 其他条件相同，H2O2浓度越大，反应速率越快 ④. < ⑤. 温度 【解析】 【小问1详解】 配制250mL0.100mol/L的溶液：称取一定量的晶体，在烧杯中溶解并冷却至室温后，转移到250mL容量瓶中，洗涤烧杯等2～3次后定容； 【小问2详解】 ①根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，氧化的离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2； ②滴定之前，溶液为蓝色，用溶液滴定，发生反应为：，滴定终点的标志是滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色褪去，且内溶液颜色不再变化；因为第3次滴定与前两次滴定数值差距较大，所以只用前两次数据，消耗体积为，物质的量为0.100mol/L，根据H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2与，物质的量为：，的物质的量浓度为； 【小问3详解】 ①实验过程需符合控制变量的思想，实验Ⅰ和Ⅱ是探究H2O2浓度对反应速率的影响，只能改变H2O2的浓度，硫酸浓度需相同，即x=8.0，加蒸馏水保证溶液总体积相等，y=5.0；t1＜t2，说明其他条件相同，H2O2浓度越大，反应速率越快； ②其他条件相同，酸性越强，反应速率越快，实验Ⅰ和Ⅲ对比，实验Ⅰ酸性更强，反应速率更快，即t1＜t3； ③实验Ⅰ和Ⅳ的反应条件仅有温度不同，故探究的是温度对化学反应速率的影响。 18. 温室气体让地球“发烧”，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。回答下列问题： （1）通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚(CH3OCH3)。已知： ①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=﹣49.01kJ•mol﹣1 ②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=﹣24.52kJ•mol﹣1 则2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH= __________kJ•mol﹣1. （2）一定条件下，CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)的反应历程如图1所示。该反应的反应速率由第 _____(填“1”或“2”)步决定。 （3）向2L恒容密闭容器中充入1mol CO2(g)和3mol H2(g)，发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。在甲、乙两种不同催化剂的作用下(如图2所示)，反应时间均为t min时①相同温度下，催化剂效果更好的是 _____(填“甲”或“乙”)；T4℃下，甲醇的平均反应速率为 ____________________mol•L﹣1•min﹣1.②T2℃和T5℃下，平衡常数：K2_____(填“>”、“<”或“=”)K5. （4）一定条件下使CO2、H2混合气体通过反应器，同时发生反应： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=﹣49.01kJ•mol﹣1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.17kJ•mol﹣1 其他条件相同时，反应温度对CO2的转化率影响如图3所示。 ①由图3可知，实验中反应均未达到化学平衡状态，依据是 __________________________________________________________________。 ②温度高于260℃时，CO2的平衡转化率呈上升变化的原因是 ___________________________________________________________________。 【答案】（1）﹣122.54 （2）1 （3） ①. 甲 ②. ③. > （4） ①. CO2的实验转化率未达到平衡转化率 ②. 温度升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，当温度高于260℃时，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度 【解析】 【分析】能垒越大反应速率越小，化学反应的决速步是由反应速率慢的一步所决定；在前，相同温度下，甲醇的物质的量分数：催化剂甲 > 催化剂乙，则相同温度下，催化剂效果：催化剂甲 > 催化剂乙；反应 为放热反应，升高温度平衡逆向移动；由图2可知T2℃ T5℃ 。 【小问1详解】 已知①；②；由盖斯定律可得 ①×2 + ②，则：； 【小问2详解】 由图示1可知，能垒：过渡态1 > 过渡态2，能垒越大反应速率越小，化学反应的决速步是由反应速率慢的一步所决定，则一定条件下， 的反应速率由第1步决定的； 【小问3详解】 在​前，相同温度下，甲醇的物质的量分数：催化剂甲 > 催化剂乙，则相同温度下，催化剂效果：催化剂甲 > 催化剂乙；设  min 内甲醇的变化量为 mol，则有三段式：，有：，所以甲醇的平均反应速率为：；反应  为放热反应，升高温度平衡逆向移动；由图2可知 T2℃ T5℃ ，即平衡常数 K2​   K5； 【小问4详解】 图3中，在不同温度下，的实验转化率始终低于对应的平衡转化率（曲线上的点为平衡值，方块为实验值），说明在实验给定的时间内，反应尚未达到平衡；温度高于260 ℃时，的平衡转化率呈上升变化的原因：反应I（放热）升温平衡逆向移动，使转化率降低；反应II（吸热）升温平衡正向移动，使 转化率升高。当温度高于  时，反应II正向移动的程度大于反应I逆向移动的程度，导致总平衡转化率呈上升趋势。 【点睛】本题综合考查化学反应原理，涵盖盖斯定律计算反应热、活化能与反应速率的关系、化学平衡移动及平衡常数计算。解题关键在于准确运用盖斯定律叠加方程式，理解能垒对反应速率的决定作用，并结合“三段式”法处理平衡数据，分析温度、催化剂对平衡的影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二下学期城固二中月考化学试卷 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 聚合硫酸铁是一种新型絮凝剂，可用于杀菌消毒 B. “一次性保暖贴”在发热过程中应用的是原电池原理 C. 溶液可作焊接金属的除锈剂 D. 医学上的钡餐透视，常用做内服造影剂 2. 勒夏特列原理又称平衡移动原理。下列现象不能用该原理解释的是 A. 夏天打开汽水瓶盖时汽水中产生大量气泡 B. 往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 C. 由H2(g) 、I2(g)、HI(g) 组成的平衡体系加压后颜色变深 D. FeCl3溶液和KSCN溶液反应达到平衡后，加入少量铁粉，红色变浅 3. 中和反应是高中阶段常见的化学反应。下列四个与中和反应有关的装置中能达到相应实验目的的是 A. 装置甲用于中和反应反应热的测定 B. 装置乙用于验证中和反应是放热反应 C. 装置丙用于验证与稀盐酸能发生中和反应 D. 装置丁用于标准盐酸滴定未知浓度的待测液 4. 如图甲是氢原子的1s电子云图(即概率密度分布图)，图乙、丙分别表示能级的电子云轮廓图。下列有关说法正确的是 A. 电子云图(即概率密度分布图)就是原子轨道图 B. 图甲中的每个小黑点都表示1个电子 C. 由图乙可知，能级的电子云轮廓图呈圆形，有无数条对称轴 D. 由图丙可知，能级的原子轨道图呈哑铃形，且有3个伸展方向 5. 是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列说法错误的是 A. 处于元素周期表中的区 B. 基态原子存在8种不同能量的电子 C. 基态的电子占据的最高能级共有5个原子轨道 D. 基态原子的核外电子有5种运动状态 6. 下列说法中错误的是 A. 图1表示钢铁发生吸氧腐蚀 B. 图2表示钢铁发生析氢腐蚀 C. 图3表示将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好 D. 图4表示钢闸门作为阴极而受到保护 7. 四个密闭容器中均发生反应，反应速率分别如下。其中反应最慢的是 A. B. C. D. 8. 可在催化剂或作用下产生能将烟气中的氧化。产生机理如下： 慢反应： 快反应： 对于脱除，下列说法错误的是 A. 加入催化剂，可提高的脱除速率 B. 该反应能在低温下自发进行，则此反应的 C. 向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快 D. 与作催化剂相比，相同条件下作催化剂时的脱除速率可能更高 9. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，未观察到石蕊试纸变蓝 该溶液中不含 B 将浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水中，蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2 C 向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加几滴酚酞，Na2CO3溶液红色更深 Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3强 D 将铜片放入盛有稀硝酸的试管中，试管口出现红棕色气体 铜片与稀硝酸反应产生NO2 A. A B. B C. C D. D 10. 常温下，饱和溶液的物质的量浓度为，饱和溶液物质的量浓度为。下列说法正确的是 A. 的沉淀溶解平衡：Mg(OH)2⇌Mg2++ 2OH- B. 锅炉水垢中的易转化为 C. 常温下 D. 若Mg的各级电离能数据用I1、I2、I3…表示，则 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含分子的数目为 B. 时，的溶液中，含的数目为 C. 密闭容器中充入和，充分反应后转移电子的数目为 D. 电解NaOH溶液，阴极产生气体时，理论上电路中转移电子的数目为 12. 甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；已是区元素，基态己原子有1个单电子。下列说法正确的是 A. 原子半径：戊>丁>丙>乙>甲 B. 基态己原子的价层电子排布式为 C. 第一电离能：丙>丁>乙 D. 电负性：丙>丁>戊 13. 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一种制取的电解池示意图如下，电池总反应为。下列说法正确的是 A. 石墨电极上的反应式为 B. 电解后溶液的减小 C. 铜电极接直流电源的负极 D. 当有电子转移时，有生成 14. 25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中逐渐加入0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是 A. a＝12.5，且混合溶液pH＝7 B. 对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有 c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) C. K点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) D. P点时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－) 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 15. Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。完成下列填空： （1）如图1描述的Li原子核外电子运动状态中，能量最高的是______(填字母)。 （2）离子化合物Li2O的形成过程如图2所示。Li原子的第一电离能(I1)为_________kJ/mol，O2中化学键的键能为_________kJ/mol。 （3）氢化锂(LiH)是由两种单核离子构成的离子化合物。组成LiH的两种元素的电负性：Li+______H-(填“>”或“<”)。判断LiH中两种离子半径的大小，并从原子结构的角度解释原因_________________________________________________。 （4）Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是____________。 （5）与铁同周期元素中，4s轨道半充满的元素有_____________(填元素符号)。 （6）基态铁原子的价层电子排布式为____________，基态Fe2+与Fe3+中未成对的电子数之比为_________。 （7）已知I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是__________________________________。 16. 某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如图所示 （1）若A、B是惰性电极；C、D是铂电极。 ①b电极是 ______极。C电极是 ______极。写出D极的电极反应式_________________________。 ②写出甲中总反应的离子方程式__________________________________。 （2）苯酚的分子式为C6H6O。 ①离子交换膜A为 _____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。 ②a极的电极反应式为 __________________________(C6H6O中碳的平均价态为-)；b极的电极反应式为__________________________。 ③理论上每消除1mol苯酚，同时消除_________molNO； 17. 是重要的补碘剂，常与标准液用于定量分析，反应原理为。回答下列问题： （1）配制250mL0.100mol/L的溶液：称取一定量的晶体，在烧杯中溶解并冷却至室温后，转移到______________(填仪器名称)中，洗涤烧杯等2～3次后定容。 （2）测定未知溶液的物质的量浓度： ①锥形瓶中盛有待测溶液，加入过量溶液、适量稀硫酸和几滴淀粉溶液，后溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：___________________________________。 ②用(1)中所配溶液滴定待测液，滴定终点的标志是______________________，且内溶液颜色不再变化；重复3次滴定，滴定管读数记录如表所示，的物质的量浓度为_______(保留3位有效数字)。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 滴定前/(mL) 1.00 0.05 0.12 滴定后/(mL) 21.00 20.05 27.90 （3）为探究影响与溶液反应速率的因素，向四个试剂瓶中加入等量淀粉，利用上题试剂，设计实验如表所示： 序号 水浴温度/℃ 变蓝时间/s Ⅰ 10.0 10.0 8.0 0 25 Ⅱ 5.0 10.0 25 Ⅲ 10.0 10.0 4.0 25 Ⅳ 10.0 10.0 8.0 0 45 ①实验Ⅰ和Ⅱ是探究浓度对反应速率的影响，_______，_______mL；，说明____________________________________________________。 ②实验Ⅰ和Ⅲ是探究酸性强弱对反应速率的影响，_______(填“>”、“<”或“=”)，说明其他条件相同，酸性越强，反应速率越快。 ③实验Ⅰ和Ⅳ是探究_______对反应速率的影响。 18. 温室气体让地球“发烧”，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。回答下列问题： （1）通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚(CH3OCH3)。已知： ①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=﹣49.01kJ•mol﹣1 ②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=﹣24.52kJ•mol﹣1 则2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH= __________kJ•mol﹣1. （2）一定条件下，CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)的反应历程如图1所示。该反应的反应速率由第 _____(填“1”或“2”)步决定。 （3）向2L恒容密闭容器中充入1mol CO2(g)和3mol H2(g)，发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。在甲、乙两种不同催化剂的作用下(如图2所示)，反应时间均为t min时①相同温度下，催化剂效果更好的是 _____(填“甲”或“乙”)；T4℃下，甲醇的平均反应速率为 ____________________mol•L﹣1•min﹣1.②T2℃和T5℃下，平衡常数：K2_____(填“>”、“<”或“=”)K5. （4）一定条件下使CO2、H2混合气体通过反应器，同时发生反应： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=﹣49.01kJ•mol﹣1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.17kJ•mol﹣1 其他条件相同时，反应温度对CO2的转化率影响如图3所示。 ①由图3可知，实验中反应均未达到化学平衡状态，依据是 __________________________________________________________________。 ②温度高于260℃时，CO2的平衡转化率呈上升变化的原因是 ___________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $