专题8 酸、碱、盐（期中复习课件） 九年级化学上学期新教材沪科版五四学制

专题8 酸、碱、盐 考点大串讲 目 录 CONTENTS 考情透视·目标导航 01. 考点梳理·重难破解 02. 考场练兵·真题再练 03. 考情透视·目标导航 PART 01 考情透视·目标导航 必考考点 复习目标 酸、碱的基本概念与性质 酸碱指示剂的应用 1. 能根据酸碱指示剂（石蕊、酚酞）的变色结果判断溶液酸碱性。 2. 识记常见酸、碱的特性，理解其保存和使用方法。 3. 理解酸（H⁺）、碱（OH⁻）在水溶液中的电离，认识其水溶液具有通性的原因。 4. 掌握酸的五条化学通性，并能书写典型化学方程式。 5. 掌握碱的四条化学通性，并能书写典型化学方程式。 6. 了解盐的组成和分类，知道常见盐的性质与用途。 7. 理解复分解反应发生的条件，并能用于判断反应是否发生、物质除杂与鉴别。 8. 理解pH是表示溶液酸碱强弱程度的物理量，掌握用pH试纸测定溶液酸碱度的方法。 9. 理解中和反应的实质，能说明其在改良土壤、处理废水、医药等领域的应用。 10. 知道氮、磷、钾肥对植物生长的主要作用，能识别常见的化肥类型。 11. 掌握铵态氮肥的检验方法及其使用注意事项。 常见酸、碱的物理特性与保存 酸、碱的组成与电离 酸、碱、盐的化学性质 酸的化学通性 碱的化学通性 盐的分类与性质 复分解反应及其应用 溶液酸碱度与中和反应 pH的含义与测定方法 中和反应的概念与应用 化学肥料 常见化肥的种类与作用 铵态氮肥的性质与检验 PART 02 考点梳理·重难破解 知识梳理 考点01 酸、碱的基本概念与性质 一、酸碱指示剂的应用 1. 核心概念 酸碱指示剂：能通过与酸性或碱性溶液作用而显示不同颜色的物质。 作用原理：指示剂的分子和离子在不同酸碱环境中结构发生变化，从而吸收不同波长的光，呈现不同颜色。 2. 两种常用指示剂的变色规律 记忆技巧： “酸红石蕊”：酸使石蕊变红。 “碱蓝石蕊”：碱使石蕊变蓝。 “酚酞遇碱脸才红”：酚酞只有遇到碱才变红。 指示剂 酸性溶液 (pH < 7) 中性溶液 (pH = 7) 碱性溶液 (pH > 7) 紫色石蕊试液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞试液 无色 无色 红色 知识梳理 考点01 酸、碱的基本概念与性质 一、酸碱指示剂的应用 取少量待测液 选择指示剂 滴加1-2滴紫色石蕊试液 观察颜色变化 仍为紫色 溶液为中性 溶液为酸性 溶液为酸性 变蓝色 溶液为碱性 滴加1-2滴无色酚酞试液 观察颜色变化 变红色 溶液为碱性 仍为无色 溶液为中性或酸性 考点梳理·重难破解 【典例01】下在自制酸碱指示剂的课外活动中，长沙某中学的化学兴趣小组向自制的紫薯汁中分别滴加几种不同试剂，现象如下表所示： 下列有关分析错误的是 A．紫薯汁可以作酸碱指示剂 B．酸溶液能使紫薯汁显红色 C．紫薯汁在中性溶液中显紫色 D．草木灰水呈酸性 D 【演练01】在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是 A．该溶液显中性 B．该溶液显酸性 C．该溶液能使无色酚酞试液变红色 D．该溶液是一种碱溶液 C 考点01 酸、碱的基本概念与性质 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 知识梳理 考点01 酸、碱的基本概念与性质 二、常见酸、碱的物理特性与保存 1. 两种常见酸的特性与保存对比 特性与保存 浓盐酸 浓硫酸 化学式 HCl H₂SO₄ 状态 无色液体 无色、粘稠的油状液体 挥发性 易挥发（打开瓶口有白雾） 不易挥发 吸水性 无 强吸水性（可作干燥剂） 脱水性 无 强脱水性（能使有机物炭化） 保存方法 密封，防止HCl气体逸出 密封，防止吸收空气中水分 重要警示 稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中，以免酸液飞溅伤人！ 知识梳理 考点01 酸、碱的基本概念与性质 二、常见酸、碱的物理特性与保存 2. 两种常见碱的特性与保存对比 特性与保存 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH)₂ 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 状态 白色块状或片状固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，并放出大量热 微溶于水，其水溶液俗称石灰水 潮解性 易潮解（可作干燥剂） 吸收CO₂而变质 核心特性 潮解性、强腐蚀性 水溶液呈碱性，成本低 保存方法 密封，防止潮解和与CO₂反应 密封，防止与CO₂反应 考点梳理·重难破解 【典例02】下列有关常见酸、碱的说法错误的是 A. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量会减小 B. 浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液质量会增大 C. 氢氧化钠固体敞口放置一段时间后，质量会增加 D. 氢氧化钙固体敞口放置一段时间后，质量会减小 D 【演练02】实验室的下列药品必须密封保存，其原因解释正确的是 A. 浓盐酸——防止与空气中的二氧化碳反应 B. 浓硫酸——防止吸收空气中的水分 C. 氢氧化钠——防止与空气中的氧气反应 D. 氢氧化钙——防止发生潮解 B 考点01 酸、碱的基本概念与性质 知识梳理 考点01 酸、碱的基本概念与性质 三、酸、碱的组成与电离 1. 酸的组成与电离 组成特征：酸是由氢元素和酸根组成的化合物。 电离实质：酸溶于水时，在水分子的作用下，解离出氢离子（H⁺）和酸根离子。 通性的来源：所有酸在水溶液中都能电离出H⁺，因此它们具有相似的化学性质（即酸的通性）。 实例： HCl → H+ + Cl− H2SO4 → 2H+ + SO42− HNO3​ → H+ + NO3−​ 知识梳理 考点01 酸、碱的基本概念与性质 三、酸、碱的组成与电离 2. 碱的组成与电离 组成特征：碱是由金属离子（或铵根离子 NH₄⁺）和氢氧根离子（OH⁻） 组成的化合物。 电离实质：碱溶于水时，解离出金属离子（或 NH₄⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。 通性的来源：所有碱在水溶液中都能电离出OH⁻，因此它们具有相似的化学性质（即碱的通性）。 实例： ​NaOH → Na+ + OH− Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH− 考点梳理·重难破解 【典例03】下列关于酸和碱的说法，正确的是 A．酸溶液中只含有H+ B．碱溶液中只含有OH- C．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性 D．显酸性的溶液一定是酸溶液，显碱性的溶液一定是碱溶液 C 考点01 酸、碱的基本概念与性质 考点梳理·重难破解 【演练03】看图回答问题： (1)图A中的换成，则能得到的离子是__________和__________（填离子符号）。和两种不同的酸溶液都含有相同的__________（填离子符号），所以都具有相似的化学性质。 (2)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的性质，试从图C分析原因：碱在水溶液中都能解离出自由移动的__________（填离子符号）。 考点01 酸、碱的基本概念与性质 Cl- H+ H+ OH- 知识梳理 考点02 酸、碱、盐的化学性质 一、酸的化学通性 1. 酸的五大化学通性：酸的化学通性是指酸类物质（如HCl、H2SO4等）共同具备的化学性质，其本质是酸在水溶液中都能电离出H+。掌握这些通性是理解和书写酸相关化学反应的基础。 通性 反应规律（通式） 实例（以稀盐酸、稀硫酸为例） 1. 与酸碱指示剂反应 酸 + 指示剂 → 颜色变化 HCl、H₂SO₄均能使石蕊变红。 2. 与活泼金属反应 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑ 3. 与金属氧化物反应 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O 4. 与碱反应（中和反应） 酸 + 碱 → 盐 + 水 HCl + NaOH = NaCl + H₂O H₂SO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2H₂O 5. 与某些盐反应 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl 知识梳理 考点02 酸、碱、盐的化学性质 一、酸的化学通性 2. 酸的通性应用导图 3.重要提示与规律总结 金属活动性顺序：通性2中的“活泼金属”指在金属活动性顺序中位于氢（H）之前的金属（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb）。 复分解反应条件：通性4和5属于复分解反应，发生条件是生成物中有沉淀、气体或水。 共性中的特性：不同的酸含有不同的酸根离子，这导致它们在通性中表现出差异。例如，只有含SO4²-的酸（或盐）才能与Ba²⁺反应生成不溶于酸的BaSO4白色沉淀，这是检验SO4²-的特征反应。 酸的化学通性 使指示剂变色（检验酸性） 与活泼金属反应（实验室制取氢气） 与金属氧化物反应（工业除锈） 与碱发生中和反应（改良土壤、处理废水） 与某些盐反应（检验碳酸盐等） 考点梳理·重难破解 【典例01】下列关于酸的通性的说法错误的是 A．酸都能使紫色石蕊试液变红 B．酸都能与金属氧化物反应生成盐和水 C．酸都能与所有金属反应生成盐和氢气 D．酸都能与部分盐反应生成新盐和新酸 C 【演练01】下列有关酸和碱的说法错误的是 A．用稀盐酸可用来除铁锈 B．铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气 C．浓硫酸和氢氧化钠固体都可做干燥剂 D．某溶液滴加石蕊后变蓝，则该溶液显碱性 B 考点02 酸、碱、盐的化学性质 知识梳理 考点02 酸、碱、盐的化学性质 二、碱的化学通性 1. 碱的五大化学通性：碱的化学通性是指碱类物质（如NaOH、Ca(OH)2等）共同具备的化学性质，其本质是碱在水溶液中都能电离出OH-。掌握这些通性是理解和书写碱相关化学反应的基础。 通性 反应规律（通式） 实例（以NaOH、Ca(OH)₂为例） 1. 与酸碱指示剂反应 碱 + 指示剂 → 颜色变化 NaOH、Ca(OH)2均能使石蕊变蓝，酚酞变红。 2. 与酸性氧化物反应 碱 + 酸性氧化物 → 盐 + 水 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O 3. 与酸反应（中和反应） 碱 + 酸 → 盐 + 水 NaOH + HCl → NaCl + H2O Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O 4. 与某些盐反应 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH 知识梳理 考点02 酸、碱、盐的化学性质 二、碱的化学通性 2. 碱的通性应用导图 3.重要提示与规律总结 酸性氧化物：大多数非金属氧化物是酸性氧化物（如CO2、SO2、SO3），能与碱反应生成盐和水。 复分解反应条件：通性4属于复分解反应，发生条件是生成物中有沉淀、气体或水。 反应物溶解性要求：通性4要求参加反应的碱和盐必须都可溶于水，否则反应难以进行。 共性中的特性：不同的碱含有不同的金属离子，这导致它们在通性中表现出差异。例如，Ca(OH)2能与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，而NaOH与Na2CO3不反应。 碱的化学通性 使指示剂变色 （检验碱性） 与酸性氧化物反应（吸收CO2、SO2等） 与酸发生中和反应 （中和酸性土壤） 与某些盐反应 （制取难溶性碱等） 考点梳理·重难破解 【典例02】下列关于氢氧化钠和氢氧化钙用途的说法，错误的是 A．氢氧化钠可用于干燥二氧化碳气体 B．氢氧化钙可用于改良酸性土壤 C．氢氧化钠可用于造纸工业 D．氢氧化钙可用于制波尔多液 A 考点02 酸、碱、盐的化学性质 考点梳理·重难破解 【演练02】盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，分别具有相似的化学性质。通过化学反应可以实现物质的转化。下列有关说法正确的是 A．反应①中选用锌和铜，都能剧烈反应产生气体 B．反应②可用于铁制品表面除锈，得到浅绿色溶液 C．反应③可选用CO2与碱发生复分解反应 D．反应④是中和反应，微观实质是H++OH-=H2O D 考点02 酸、碱、盐的化学性质 知识梳理 考点02 酸、碱、盐的化学性质 三、盐的分类与性质 1.盐的定义：盐是一类由金属离子（或铵根离子NH₄⁺）和酸根离子组成的化合物。 2. 盐的分类体系 盐的分类主要有以下几种角度，其系统关系可通过以下流程图清晰地展示： 盐 按酸根是否含氧分类 含氧酸盐 无氧酸盐 按离子种类分类 钾盐、钠盐、铵盐等 盐酸盐、硫酸盐等 按溶解性分类 可溶性盐 难溶性盐 3. 四种常见盐的性质与用途对比 知识梳理 考点02 酸、碱、盐的化学性质 三、盐的分类与性质 名称（俗称） 氯化钠（食盐） 碳酸钠（纯碱、苏打） 碳酸氢钠（小苏打） 碳酸钙 化学式 NaCl Na₂CO₃ NaHCO₃ CaCO₃ 物理性质 白色晶体，易溶于水，水溶液中性 白色粉末，易溶于水，水溶液碱性 白色粉末，可溶于水，水溶液弱碱性 白色固体，难溶于水 主要化学性质 与AgNO₃反应： NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃ 1. 与酸反应： Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ 2. 与Ca(OH)₂反应： Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH 1. 热不稳定性： 2NaHCO₃  ​ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑ 2. 与酸反应更剧烈： NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑ 1. 与酸反应： CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 2. 高温分解： CaCO₃  ​ CaO + CO₂↑ 主要用途 调味品、防腐剂、化工原料 制造玻璃、造纸、洗涤剂 食品膨松剂、灭火剂、治疗胃酸过多 建筑材料、补钙剂 考点梳理·重难破解 【典例03】逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A．纯碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液 B．酸碱中和反应属于复分解反应，则复分解反应一定是中和反应 C．金属离子与酸根离子组成的化合物叫盐，则盐中一定含金属离子 D．碳酸盐与盐酸反应产生气体，则与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 A 【演练03】下列说法不正确的是 A．纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 B．小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症 C．大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料 D．胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲 A 考点02 酸、碱、盐的化学性质 知识梳理 考点02 酸、碱、盐的化学性质 四、复分解反应及其应用 1. 复分解反应的定义与特点 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 通式：AB + CD → AD + CB 特点：反应物和生成物都是化合物；元素化合价不变；是离子反应。 2. 复分解反应发生的条件 判断复分解反应能否发生 第一步：反应物条件是否满足？ 反应物中至少有一种物质可溶 第二步：生成物条件是否具备以下至少一项？ 有沉淀产生 有气体产生 有水生成 反应物均难溶（反应通常难以发生） 知识梳理 考点02 酸、碱、盐的化学性质 四、复分解反应及其应用 3. 复分解反应的应用 应用方向 原理与实例 目的 物质制备 Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH 利用沉淀反应制取不易通过其他方法获得的物质（如NaOH）。 物质检验（离子鉴别） H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓（白色） + 2HCl 利用生成特定颜色或性状的沉淀，检验溶液中的特定离子（如SO₄²⁻）。 物质除杂（提纯） CaCl₂溶液混有HCl：加CaCO₃粉末，2HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑，过滤。 将杂质离子转化为气体或沉淀除去，同时不引入新杂质。 考点梳理·重难破解 【典例04】下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色的是 A. NaOH、KNO3、BaCl2 B. CuSO4、KCl、HNO3 C. Na2CO3、NH4Cl、Ca(OH)2 D. Na2SO4、MgCl2、KOH A 【演练04】关于化学反应的四种基本类型，说法错误的是 A．复分解反应可能有沉淀生成 B．置换反应可能有水生成 C．化合反应一定有化合物生成 D．分解反应一定有单质生成 D 考点02 酸、碱、盐的化学性质 知识梳理 考点03 溶液酸碱度与中和反应 一、pH的含义与测定方法 pH是定量表示溶液酸碱性强弱程度的物理量，它比酸碱指示剂能更精确地描述溶液的酸碱度。 1. pH的含义与酸碱性的关系 pH的范围：通常为0-14。 pH与酸碱性的关系（室温下）： pH < 7：溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。 pH = 7：溶液呈中性。 pH > 7：溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。 知识梳理 考点03 溶液酸碱度与中和反应 一、pH的含义与测定方法 2. pH的测定方法 3.使用pH试纸的注意事项： 试纸不能润湿：否则会稀释待测液，导致测定结果不准确。 不能将试纸伸入试剂瓶：以免污染整瓶溶液。 方法 操作要点 优点 缺点 用途 pH试纸 1. 用玻璃棒蘸取待测液滴于试纸上。 2. 半分钟内与标准比色卡对比。 操作简便、快速、成本低。 结果粗略（通常为整数）。 实验室和生活中粗略测定。 pH计 1. 校准仪器。 2. 将电极浸入待测液，读数稳定后记录。 结果精确（可读至小数点后两位）。 仪器昂贵，操作较复杂，需维护。 科学研究、精确测量。 考点梳理·重难破解 【典例01】常温下，一些常见物质的pH如下，其中酸性最强的是 A. 柠檬汁（pH = 2.5） B. 矿泉水（pH = 7.0） C. 肥皂水（pH = 10.0） D. 洗涤剂溶液（pH = 12.0） A 【演练01】某同学用pH试纸测定家中几种物质的酸碱度，部分操作如下：先将pH试纸用水润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上。请问： (1) 该操作会导致测定结果发生怎样的偏差？_________________________________________________。 (2) 测定下列哪种物质时，此操作不会对结果造成影响______。 A. 食醋 B. 厨房清洁剂 C. 生理盐水 考点03 溶液酸碱度与中和反应 酸性溶液结果偏大，碱性溶液结果偏小； C 知识梳理 考点03 溶液酸碱度与中和反应 二、中和反应的概念与应用 中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，是复分解反应的一种特殊且重要的类型。 1. 中和反应的核心概念 定义：酸 + 碱 → 盐 + 水 实质：酸电离出的 H⁺ 与碱电离出的 OH⁻ 结合生成 H₂O 的过程。 H++OH−→H2O ​特征：反应放热。 通常无明显现象（除非反应物或生成物有特殊颜色或溶解度）。 知识梳理 考点03 溶液酸碱度与中和反应 二、中和反应的概念与应用 2. 中和反应的典型应用 应用领域 原理简述 实例与化学方程式（可选） 改良土壤 利用碱性物质中和土壤中过量的酸。 用熟石灰改良酸性土壤： Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O 处理废水 利用酸和碱的中和反应，将工业废水的pH调节至接近中性再排放。 用熟石灰处理含硫酸的废水。 医药应用 利用碱性药物中和过多的胃酸，缓解不适。 服用含Al(OH)₃或Mg(OH)₂的药物：Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O 日常生活 调节用品酸碱性，减少刺激或达到最佳效果。 洗发水（碱性）洗头后，用护发素（酸性）中和，保护头发。 考点梳理·重难破解 【典例02】下列反应中，属于中和反应的是 A. CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O B. Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O C. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ D. KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O D 【演练02】某校环保小组同学在处理实验后的酸性废液时，为了将废液调至中性，他们使用了pH传感器测定pH，并缓慢加入Ca(OH)₂粉末，其pH变化曲线如图所示。 (1) 当加入的Ca(OH)₂质量为 m₁ 时，废液的pH______7（填“>”、“<”或“=”），溶液中的溶质为____________________（填化学式）。 (2) 当加入的Ca(OH)₂质量为 m₂ 时，废液的pH______7，此时溶液中的溶质为________________。 < 考点03 溶液酸碱度与中和反应 = CaCl₂ 和 HCl CaCl₂ 知识梳理 考点04 化学肥料 一、常见化肥的种类与作用 1. 主要化肥类型及其作用 化肥类型 主要作用 缺乏时的症状 常见代表物质 氮肥 促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。 植株矮小，叶片发黄。 尿素[CO(NH₂)₂]、碳酸氢铵(NH₄HCO₃)、硝酸铵(NH₄NO₃) 磷肥 促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，促进作物早熟，穗粒增多。 植株矮小，叶片呈暗绿色或紫色，果实成熟晚。 过磷酸钙[Ca(H₂PO₄)₂ 和 CaSO₄]、重过磷酸钙[Ca(H₂PO₄)₂] 钾肥 促进植物代谢，增强抗病虫害、抗倒伏能力。 叶缘和叶尖发黄、焦枯，易倒伏。 硫酸钾(K₂SO₄)、氯化钾(KCl)、草木灰(主要含K₂CO₃) 复合肥 同时含有两种或两种以上主要营养元素。 - 磷酸二氢铵(NH₄H₂PO₄)、硝酸钾(KNO₃) 考点梳理·重难破解 【典例01】“端午时节， 粽叶飘香”。每逢端午节，小明的妈妈就会包他最喜欢吃的“蛋黄肉粽”。 岳阳主要用著竹的叶子作为粽叶，要使粽叶生长茂盛，可适量施用尿素【化学式为CO(NH2)2】，尿素属于______________________（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥"）。 氮肥 【演练01】小明的爸爸发现自家农田种的玉米叶子发黄、茎秆细弱，且有倒伏现象，下列肥料中最适合施用的是 A．磷酸钙 B．尿素 C．硝酸钾 D．草木灰 C 考点04 化学肥料 知识梳理 二、铵态氮肥的性质与检验 考点04 化学肥料 铵态氮肥是含有铵根离子（NH₄⁺）的氮肥，其特性和检验方法都与NH₄⁺的性质密切相关。 1. 铵态氮肥的核心性质 性质类型 具体表现 解释与化学原理 物理性质 一般为白色晶体，易溶于水。 铵盐大多是离子化合物，易溶于水。 化学性质 1. 不稳定性 2. 与碱反应 1. 受热易分解： NH₄HCO₃  ​ NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O 2. 与碱反应放出氨气： NH₄⁺ + OH⁻  ​ NH₃↑ + H₂O 知识梳理 二、铵态氮肥的性质与检验 考点04 化学肥料 2. 铵态氮肥的检验方法详解 原理：铵盐与碱（如NaOH、Ca(OH)₂）在加热条件下反应，生成有刺激性气味的氨气（NH₃），氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 操作步骤： 取少量样品于试管中。 加入氢氧化钠溶液，充分混合。 加热试管。 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。 现象：闻到刺激性气味，湿润的红色石蕊试纸变蓝。 化学方程式：NH₄⁺ + OH⁻ NH₃↑ + H₂O 考点梳理·重难破解 【典例02】侯德榜，著名制碱专家，创立了联合制碱法，同时生产纯碱和氯化铁两种产品，提高了制碱原料的利用率。在小组合作学习过程中，同学们以结构图的形式对纯碱(碳酸钠)和氯化镁的有关知识进行了如下梳理。请回答有关问题。 (1)从物质分类角度分析，纯碱和氯化铵都属于_________________。 (2)氯化铵中含有的阳离子的符号为____________________；在农业上，氯化铵用作氮肥时，对农作物起的主要作用是____________________________________________。 (3)鉴别纯碱和氯化铵可以采用的简单方法是_____________________________________________________。 盐 考点04 化学肥料 NH4+ 促进农作物枝叶生长，使植物枝繁叶茂 取样，滴加稀盐酸，观察是否产生气泡 考点梳理·重难破解 【演练02-1】下列关于化肥、农药的说法错误的是 A．某叶子发黄的水稻易倒伏可以施用复合肥 B．大量使用农药、化肥会造成环境污染，所以农业生产中应禁止使用农药和化肥 C．铵态氮肥不能与碱性物质混用 D．磷肥能促进作物生长，增强作物的抗旱抗寒能力 【演练02-2】下列关于化肥的说法中，正确的是 A．NH4HCO3不能与碱性物质混放或混用 B．(NH4)2SO4属于复合肥料 C．从外观即可把NH4Cl与KCl区别开 D．农药施用后，不会通过农作物、农产品等发生转移 B 考点04 化学肥料 A PART 03 考场练兵·真题再练 考场练兵·真题再练 1.如图是利用数字化传感器得到的盐酸和氢氧化钙反应过程中溶液pH变化图象。 (1)该反应的化学方程式为______________________________________________。 (2)根据图中曲线判断，该反应是将________________(填“氢氧化钙”或 “盐酸”)滴入另一溶液中。 (3)c点所在溶液中的溶质为__________________________(填化学式)，此时烧 杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，你认为可能造成的危害是 _________________________________________(用化学方程式表示)。 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ 2HCl+Ca(OH)₂=2H₂O+CaCl₂ 盐酸 CaCl₂和HCl 考场练兵·真题再练  2.“青春有为，责任同行”。我校校园劳动文化节中，同学们的劳动实践活动与化学知识紧密联系，下列说法正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 加入小苏打，制作花馍 小苏打就是碳酸钠，可以与酸反应 B 清理鱼缸，给鱼缸中通入氧气 氧气易溶于水 C 用白醋擦洗铁锅上的锈渍 酸与金属反应 D 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾可以加速悬浮物沉降 D 考场练兵·真题再练 3.碳酸钠用途非常广泛，侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(侯氏制碱法)，下列说法不正确的是 A．别名：碳酸钠俗称纯碱、小苏打 B．性质：碳酸钠水溶液呈碱性 C．用途：碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 D．组成：碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成的 A 考场练兵·真题再练 4.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。下列分析不正确的是 A．在①实验中，紫色石蕊变红说明分子不断运动 B．在②实验中，表面皿出现白色浑浊，说明有AgCl生成 C．在③实验中，浓盐酸换为浓硫酸也能观察到相同的现象 D．在④实验中，红色褪去说明白雾具有酸性 C 考场练兵·真题再练 5.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂方案 A CaCl2溶液 HCl 加入过量CaCO3，过滤 B 盐酸 硫酸 加入适量硝酸钡溶液，过滤 C CO2 H2O 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D CaCO3 CaO 高温煅烧 AC 6.由等质量石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。 方案甲： 方案乙： 下列说法正确的是 A．上述两方案中存在反应有分解反应、化合反应 B．X 可能是 NaCl C．④的化学方程式是 D．若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 考场练兵·真题再练 C 感谢聆听！ 考点大串讲 $