专题02 物质的量（期中专项训练）高一化学上学期沪科版

专题02 物质的量 题型1 物质的量与摩尔质量等概念及简单计算 题型2 有关阿伏伽德罗常数的判断（重点） 题型3 气体摩尔体积及其应用 题型4 阿伏伽德罗定律及其推论（难点） 题型5以物质的量为中心的计算 题型1 物质的量与摩尔质量等概念及简单计算 易错提醒： 1.“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，在表述时四个字要在一起，不可分割或插入其他的字，不能将其写为"物质的质量"或"物质的数量"，也不能写成"物质量"。 2.只能计量微观粒子：摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有微观粒子，如原子、分子、离子、质子、中子和电子等，但不能直接表示宏观物质，如不能说"1mol 小米""1 mol苹果"等。 3.指代要具体：用摩尔为单位计量某物质的物质的量时，必须指明物质的微粒名称、符号或化学式。如：1mol H、1mol H+、1 mol H2，不能用"1 mol氢"这样含糊、无意义的表示。 4.物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的组成和化学式的表示形式。 5.由已知物理量求物质所含的粒子数目的思维模型 (记住特殊物质中1 mol物质所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等) 1．【相关概念的理解】下列有关物质的量的说法中正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是国际单位制中的基本单位 C．某容器中含有1mol氯 D．阿伏加 德罗常数是6.02×1023 【答案】B 【解析】A. 物质的量表示含有一定数目的微观粒子的集合体，与物质的质量不同，故错误；B. 摩尔是国际单位制中的物质的量的单位，正确；C. 某容器中含有1mol氯，没有指明氯为氯原子还是氯分子，故错误；D. 0.012kgC-12中所含有的原子数称为阿伏加 德罗常数，近似为6.02×1023mol-1，故错误。故选B。 2．【概念单位的判断】下列基本概念错误的是 A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B．阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，其单位为 C．摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g D．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位有 【答案】C 【解析】A．物质的量是物理量，表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol，A正确；B．阿伏加德罗常数是指1mol粒子集合体所含任何粒子的粒子数，其单位为，B正确；C．摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，C错误；D．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位有，标准状况下，气体摩尔体积为，D正确；故选C。 3．下列说法中正确的是 A．O2的摩尔质量为 B．1mol O2的质量为 C．O2的摩尔质量与O2的相对分子质量相等 D．阿伏加德罗常数就是 【答案】A 【解析】A．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，O2的摩尔质量为，A正确；B．1mol O2的质量为=32g，B错误；C．O2的摩尔质量为，O2的相对分子质量为32，其单位不同，只是在数值上相等，C错误； D．阿伏加德罗常数大约为mol-1，D错误；故选A。 4．【求摩尔质量】已知个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol 【答案】D 【解析】含有个X气体其物质的量为，摩尔质量，故选D。 5．【简单换算】(24-25高一·上海市浦东新区六校联考·期中)质量相等的两种物质CO和CO2，它们的物质的量之比为 ，所含氧原子个数之比为 。 【答案】 11:7 11:14 【解析】令CO和CO2的质量都是1g，它们的物质的量之比为，所含氧原子个数之比为（11×1）：（7×2）=11:14。 6．【简单计算】(24-25高一·上海市华东师范大学第二附属中学·期中)稀有气体的化学性质非常稳定，很难发生化学反应，所以曾被称为“惰性气体”，但这种化学惰性是相对的，例如：在一定体积的容器中，加入1.5molXe气和7.5molF2气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5molF2气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是 。 【答案】1：4 【解析】反应中消耗的Xe气体和F2气体的物质的量分别为1.5mol、7.5mol-4.5mol=3mol，而反应前后原子的种类和个数均不发生改变，所以得到的无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是1.5：3×2=1：4 。 7．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位； ②任何物质都含有约个原子； ③就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是； ⑤的摩尔质量不同于分子的质量； ⑥中含有个碳原子和个氧原子； ⑦当水吸收（标准状况）氨气时所得氨水的浓度是． A．①②③⑦ B．②③④⑦ C．②③④⑥ D．全部 【答案】B 【解析】①摩尔物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，①正确； ②任何物质都含有约个微粒，不一定是原子组成的，②错误； ③阿伏加德罗常数的近似值为，③错误； ④氢原子的摩尔质量是，④错误； ⑤的摩尔质量与分子的质量单位不同，数值一样，二者不相同，⑤正确； ⑥中含有1mol碳原子，个数为，含有2mol氧原子，个数为，⑥正确； ⑦当水吸收（标准状况）氨气时，配成溶液，所得氨水的浓度是，⑦错误； 符合题意的②③④⑦，故选B。 8．【求相对分子质量】已知3.01×1022个X气体分子的质量为3.2 g，则该气体的相对分子质量为 A．16 B．32 C．64 D．96 【答案】C 【解析】，即，解得M=64g/mol，该气体的相对分子质量为64， 故选C。 题型2 有关阿伏伽德罗常数的判断 易错提醒： 考查一定量物质中含有的微粒数，如分子数、原子数、电子数、质子数、中子数时。其中电子数的考查主要集中在对稀有气体氦、氖等单原子分子，氯气、氧气、氮气等双原子分子，臭氧、等多原子分子等。在判断中子数时，要弄清楚不同核素中的中子数，如氕、氘、氚。此外，要熟知质子数、中子数、质量数三者间的关系。 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，中，所含的总数为 B．标准状况下，分子中，所含的氮原子总数为 C．室温下，硫酸中含的数目为 D．与足量的充分反应，转移电子数为 【答案】B 【解析】A．标准状况下H2O是液体，5.6 L H2O的物质的量不是0.25mol，故A错误； B．常温下，1.4 g N2分子中，所含的氮原子总数为=0.1NA，故B正确； C．体积未知， 硫酸中含的数目不能计算，故C错误； D．与足量的充分反应，转移电子数为2NA，故D错误； 选B。 2．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在条件下，所含原子个数为 B．完全分解，得到的的分子个数为 C．溶液完全反应，转移的电子数目一定为 D．含有中子数为 【答案】D 【解析】A．不是标准状况，的物质的量不是，所含原子个数不等于，A错误； B．完全分解，得到，B错误； C．溶液发生分解反应：，转移的电子数目为，C错误； D．一个碳原子中含有6个中子，H原子中没有中子，的物质的量为，含有中子数为，D正确； 故选D。 3．（2025·云南卷）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 【答案】B 【解析】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误； B．18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确； C．28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误； D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误； 故选B。 4．(24-25高一上·广东广雅中学·期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，和混合气体含有的氧原子数为4NA B．含有的电子数为9NA C．的溶液中含有的数为0.1NA D．标准状况下，含有的分子数约为 【答案】A 【解析】A．常温常压下，所含氧原子的物质的量为=4mol，92g所含氧原子的物质的量为=4mol，则该混合气体中含有的氧原子数为4NA，A正确； B．1个H2O分子中含有电子的数目为(1×2+8)=10，的物质的量为=1mol，则含有的电子数为1mol×10×NAmol-1=10NA，B不正确； C．HNO3为一元强酸，在水溶液中发生完全电离，的溶液的体积未知，无法求出含有的数，C不正确； D．标准状况下，H2O呈液态，题中没有提供液态水的密度，无法求出的物质的量，也就无法求出含有的分子数，D不正确； 故选A。 5．(24-25高一上·广东佛山H7联盟·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，由和组成的混合物中含有的原子数为 B．标准状况下，与氢氧化钠溶液完全反应，转移的电子数为 C．同温、同体积的条件下，等质量的和的压强之比为 D．溶液中含有的数目为 【答案】A 【解析】A．和均只由O原子组成，混合物的质量即为O原子的质量，含氧原子的数目为，故A正确； B．与NaOH反应生成NaCl和NaClO，1mol反应转移1mol电子，为0.1mol，转移的电子数为，故B错误； C．等质量的和的物质的量之比为，同温、同体积的条件下，压强之比等于气体物质的量之比，故C错误； D．溶液体积未知，不能确定离子数目，故D错误； 故选：A。 题型3 气体摩尔体积及其应用 易错提醒： 1.Vm≈22.4L·mol -1的应用 注意条件：必须指明条件为标准状况，非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。 注意物质的状态：必须为气态。如水、酒精、SO3、CCl4，等物质在标准状况下不是气体，则不能使用Vm≈22.4L·mol -1。 2.气体摩尔体积与22.4L·mol -1的关系 气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体，即与气体的种类无关。如0.2mol H2与0.8mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L。标准状况下任何气体的气体摩尔体积均约为22. 4L·mol -1，非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol -1，也可能不是22.4L·mol -1。即1mol气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273 ℃和202kPa时，Vm也为22.4L·mol -1。 3.标准状况下有关气体体积的计算 计算关系 公式 ①气体的物质的量n＝ mol ②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1 ③气体的分子数N＝n·NA＝·NA ④气体的质量m＝n·M＝·Mg 1．【根据气体摩尔体积计算阿伏伽德罗常数】标准状况下，VL NH3中含有a个原子，则阿伏加德罗常数为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】设阿伏加德罗常数为NAmol-1，则标准状况下，VL NH3中含有a个原子，=a，解得：NA=，即阿伏加德罗常数为mol-1，故答案为：A。 2．【根据气体摩尔体积判断原子数】下列四种物质所含原子总数由大到小的排序正确的是 ①88gCO2；②3.01×1023个硫酸分子；③3.0mol氦气；④标准状况下33.6L甲烷 A．③①④② B．①②③④ C．④①②③ D．④③②① 【答案】C 【解析】①88gCO2所含原子的物质的量为=6mol； ②3.01×1023个硫酸分子中所含原子的物质的量为=3.5mol； ③氦气为单原子分子，则3.0mol氦气含有3.0molHe原子； ④标准状况下33.6L甲烷中所含原子的物质的量为=7.5mol； 综合以上分析，四种物质所含原子总数由大到小的排序④①②③，故选C。 3．下列说法正确的是 A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L B．0.5 mol H2所占的体积是11.2 L C．NA个O2的质量只有在标准状况下才是32 g D．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L 【答案】D 【解析】A．该分子在标准状况下的状态未知，若不是气体，则不能用气体摩尔体积来计算体积，所以标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积无法计算，A错误； B．未指明标准状况下，则无法计算0.5molH2所占的体积，B错误； C．NA个O2的物质的量为1mol，则NA个O2的质量为m=nM=1mol×32g/mol=32g，在任何情况下质量都是32g，C错误； D ．CO与N2的摩尔质量都是28g/mol，28gCO与N2的混合气体的物质的量为，则标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为1mol×22.4L/mol=22.4L，D正确； 故选D。 4．下列说法正确的是 A．NaCl的摩尔质量是58.5 g B．标准状况下，22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子 C．常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023 D．将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液 【答案】C 【解析】A．摩尔质量单位是g/mol，NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，故A错误；B．水在标准状况下不是气体，标准状况下，22.4L水物质的量不是1mol，故B错误；C．每个二氧化碳分子含有2个O原子，常温常压下22 g二氧化碳物质的量为0.5mol，所含O原子的物质的量为1 mol,原子数约为6.02×1023，故C正确；D．将40gNaOH溶于1L水中，溶液的体积大于1L，配制1 mol/L的NaOH溶液应将40 g NaOH固体溶于H2O中配成1 L溶液，故D错误。故选C。 5．（1）(24-25高一·上海市浦东新区六校联考·期中)在标准状况下，3.4g氨气(NH3)所占的体积约为 L，它与同条件下 mol硫化氢(H2S)含有相同的氢原子数。 【答案】 4.48 0.3 【解析】在标准状况下，3.4g氨气(NH3)所占的体积约为，3.4g ÷17g/mol×22.4L/mol=4.48L，它与同条件下3.4g ÷17g/mol ×3÷2=0.3mol硫化氢(H2S)含有相同的氢原子数。 （2）(24-25高一·上海市浦东新区六校联考·期中)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，2.56g该氧化物的体积是896mL，则该氧化物的摩尔质量为 。 【答案】64g/mol 【解析】在标准状况下，2.56g该氧化物的体积是896mL，则其物质的量为0.896L÷22.4L/mol=0.04mol，则该氧化物的摩尔质量为2.56g÷0.04mol=64g/mol。 6．【气体摩尔体积的应用】(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)南南一家三口每天做饭约消耗320g天然气，天然气的主要组成部分是CH4，标准状况下，CH4的密度为 (保留3位有效数字)，可估算出南南一家每天做饭消耗天然气体积约为 升(标准状况)，家用天然气会添加微量的有特殊臭味的泄露警告剂四氢噻吩(C4H8S)，一般添加量是20~50mg·m-3.若洋洋家一年使用的天然气约为310m3，则标准状况下，一年消耗的气态四氢噻吩的体积范围约为 (保留3位有效数字) 【答案】 0.714g·L-1 448 1.58~3.95L(误差波动0.1L均算对) 【解析】甲烷的摩尔质量是16g/mol，在标准状况下甲烷的密度为；320g甲烷的物质的量为=20mol，则南南一家每天做饭消耗天然气体积约为20mol×22.4L/mol=448L；310m3的天然气中含四氢噻吩的质量范围为310m3×20mg·m-3~310m3×50mg·m-3，即6.2g~15.5g，四氢噻吩(C4H8S)的摩尔质量为88g/mol，则四氢噻吩的体积范围是~，即1.58~3.95L。 7．(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)某沼气成分是CH4和CO2，取2L该沼气与4LO2点燃充分反应后，除去水分，剩余气体的体积为3L，该沼气中CH4和CO2的物质的量之比为 (气体体积均在同温同压下测定)。 【答案】3：1 【解析】甲烷能与氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2 CO2↑+2H2O，若2L沼气都为甲烷，甲烷完全燃烧消耗氧气的体积为4L，则2L沼气与4L氧气反应时，氧气过量，设沼气中甲烷的体积为aL，由除去水分，剩余气体的体积为3L可得：(4—2a)L+(2—a)L+aL=3L，解得a=1.5，则二氧化碳的体积为0.5L，由阿伏加德罗定律可知，沼气中甲烷和二氧化碳的体积比为1.5：0.5=3：1，故答案为：3：1。 题型4 阿伏伽德罗定律及其推论 易错提醒： ①阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体，但对于固体和液体则不适用。 ②同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。 ③对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。 1．【阿伏伽德罗定律】在标准状况下①6.72LCH4②个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 A．分子个数：②>①>③>④ B．体积：③>②>①>④ C．原子个数：②>③>④>① D．密度：②>③>④>① 【答案】D 【解析】标准状况下①6.72LCH4的物质的量为，含1.5mol原子；②个HCl分子的物质的量为，含1mol原子；③13.6gH2S的物质的量为，含1.2mol原子；④0.2molNH3，含0.8mol原子。A．分子个数与分子的物质的量成正比，则②>③>①>④，A错误；B．在标准状况下，气体体积与分子的物质的量成正比，即②>③>①>④，B错误；C．原子个数与原子物质的量成正比，即①>③>②>④，C错误；D．在标准状况下，气体密度与各物质的摩尔质量成正比，四种气体的摩尔质量分别为16g/mol、36.5g/mol、34g/mol、17g/mol，故密度：②>③>④>①，D正确；故选D。 2．【阿伏伽德罗定律的应用】在相同条件下，向三个相同的如图所示的容器中分别充入等质量的、、三种气体，则容器中三种气体的体积(V)从大到小的顺序是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】在相同条件下，等质量的、、三种气体物质的量为，根据阿伏伽德罗定律，则； 故选B。 3．南阳市持续开展臭氧污染治理活动，下列有关说法错误的是 A．同温同压下，和两种气体的密度之比为2∶3 B．同温同压下，等质量的和中所含氧原子个数相同 C．当温度、压强、质量均相同时，和两种气体的体积关系： D．若两种气体所占体积相同，和的质量之比为2∶3 【答案】D 【解析】A．在同温同压下，Vm相同，由，可知，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以O2、O3的相对分子质量之比是2:3, 所以两种气体的密度之比等于2:3， A正确； B．两种气体的质量相同，都是由氧原子构成，若两种气体的质量相同，两种气体的氧原子个数相同，B正确； C．温度、压强相同，说明气体摩尔体积相同，体积之比等于物质的量之比，又因为，质量相同，物质的量与摩尔质量成反比，有，C正确； D．温度、压强未知，摩尔体积不一定相等，体积相同，不能得出质量之间关系，D错误； 答案选D。 4．【阿伏伽德罗定律的应用】一定温度和压强下，用mg气体X、气体Y、CO2三种气体分别吹出三个体积大小不同的气球如图所示，下列对气体X、气体Y的判断正确的是 A．气体X可能是SO2，气体Y可能是O2 B．气体X可能是H2，气体Y可能是 C．气体X可能是N2，气体Y可能是O2 D．气体X可能是Cl2，气体Y可能是SO2 【答案】A 【解析】气体的体积越大，相同的温度和压强下，气体的物质的量越大，三种气体的质量相同，则，气体X可能是SO2，气体Y可能是O2，故选A。 题型5以物质的量为中心的计算 易错提醒： （1）若题目中给出物质的体积: ①看是否处于标准状况。若不是标准状况,则1 mol气体体积一般不为22.4 L。 ②看该物质在标准状况下是否为气体。若不是气体,则无法用气体摩尔体积求算该物质的物质的量或分子数目,如标准状况下的H2O;若是气体,则可用 ,求算出该物质的n或N,这与是混合气体还是单一气体无关。 （2）若题目中给出气体物质的质量或物质的量,该物质的粒子数目与外界条件(是否处于标准状况下)无关。 （3）若题目要求计算物质分子中的原子个数,需注意物质的组成。例如稀有气体分子为单原子分子、臭氧(O3)分子为三原子分子、甲烷(CH4)分子为五原子分子等。 （4）若题目要求计算分子、原子、离子中的质子或电子数目,需正确运用原子中质子数等于电子数,离子中质子数、电子数、电荷数之间的关系进行求解。 1．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，的原子质量是bg，是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的说法有 ①该原子的摩尔质量是    ②wg该原子的物质的量一定是mol ③wg该原子中含有个该原子    ④由已知信息可得： A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 【答案】B 【解析】①摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g•mol-1，根据摩尔质量概念可知，该原子的摩尔质量是g/mol，错误；     ②该原子的摩尔质量是g/mol，则wg该原子的物质的量一定是mol，正确； ③wg该原子中含有个该原子，正确；     ④该原子的相对原子质量为，结合①分析，则，则，错误； 故选B。 2．掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一，回答下列问题： （1）常温常压下，测得的体积为，则该条件下气体摩尔体积为 (用含的代数式表示)。 （2）在标准状况下，某的密闭容器中恰好可盛放个分子和个分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数 (用含、的代数式表示)。 （3）溶液与溶液混合，所得混合溶液中的物质的量浓度为 (不考虑混合过程中溶液体积的变化)。 （4）已知同温同压下，和的混合气体与气体的体积之比为。 ①和的混合气体的总物质的量为 。 ②混合气体中的质量分数为 (保留三位有效数字)，混合气体中的体积分数为 。 【答案】（1） （2） （3）0.3 （4）0.4 38.9% 50% 【解析】（1）的物质的量为，气体摩尔体积。 （2）在标准状况下，某的密闭容器中恰好可盛放个分子和个分子组成的混合气体，则，。 （3）溶液中的物质的量为，溶液中的物质的量为，所得混合溶液中的物质的量为，物质的量浓度为。 （4）①气体的物质的量为，根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，可判断混合气体的总物质的量为。 ②由题意可知、，联立可得、，混合气体中的质量分数为；混合气体中的体积分数等于的物质的量分数，为。 3．含氮物质发生如下反应：①，②，③，④。请回答下列问题： （1）上述反应中，反应①④分别属于四大基本反应类型的 、 。 （2）标准状况下，的摩尔质量为 ，物质的量为 ，质量为 g。 （3）中含有的原子个数与 中含有的原子个数相同。 （4）标准状况下，由和组成的混合气体质量为，则此混合气体的平均摩尔质量为 ， ，氮原子总数为 (保留两位有效数字)。 【答案】（1）化合反应 分解反应 （2） 0.5 35.5 （3）0.9 （4）22 5：6 0.58 【解析】（1）①，属于化合反应；④属于分解反应； （2）的相对分子质量为71，故摩尔质量为，物质的量为，质量为35.5； （3）中含有的H原子为、数目为0.1NA，与=0.9gH2O中含有的H原子个数相同； （4）在标准状况下，由和组成的混合气体为8.96L，物质的量为：=0.4mol，质量为8.8g，其平均摩尔质量为：=22g/mol；设混合气体中物质的量为x，物质的量为y，则x+y=0.4，28x+17y=8.8，解得x=mol，y=mol，5：6，氮原子总数为0.58mol。 4．掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一、请回答下列问题： （1）的摩尔质量为 。 （2）常温常压下，测得的体积为，则该条件下气体摩尔体积为 (用含V的式子表示)。 （3）在标准状况下，的密闭容器中恰好可盛放x个分子和y个分子组成的混合气体。则阿伏加德罗常数 (用含的代数式表示)。 （4），溶液与溶液混合，所得溶液中的物质的量浓度为 (假设溶液体积具有加和性)。 （5）同温下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当向甲中充入和的混合气体，乙中充入时，隔板处于如图所示位置。 ①和的混合气体总物质的量为 ，混合气体的平均摩尔质量为 。 ②向乙容器中再通入 时，隔板刚好处于该密闭容器的正中间。 【答案】（1）60g/mol （2） （3） （4）0.5 （5）0.4mol 36 g·mol−1 8.4 【解析】（1）的摩尔质量在数值上等于气相对分子质量，为60g/mol； （2）②的物质的量为，气体摩尔体积； （3）标准状况下22.4L气体所含有的分子为1mol，2L该气体的物质的量为mol，x 个N2分子和y个H2分子组成的混合气体的物质的量为mol，所以=，解得=mol−1； （4）将溶液与溶液混合后，计算所得溶液中的物质的量浓度(忽略混合前后溶液体积变化) ； （5）①甲、乙的体积比为4:1，同温同压，体积比等于物质的量比，乙容器中充入，二氧化碳的物质的量为0.1mol，则甲容器中和的混合气体的总物质的量为0.4mol。总质量为14.4 g，平均摩尔质量 = 14.4 g ÷ 0.40 mol = 36 g·mol−1； ②若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，甲、乙中气体物质的量应该相等，则需向乙容器中再通入0.3mol，通入N2的质量为0.3mol×28g/mol=8.4g。 5．物质的量是化学常用的物理量。请回答下列问题： （1）某含硫化合物为气体，在标准状况下的体积为，则的摩尔质量是 。 （2）中含个氧原子，则阿伏加德罗常数 (用含、的代数式表示)。 （3）无土栽培所用营养液中含有、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如下图甲所示。取样品加水稀释，测得随溶液体积()的变化如下图乙所示。 ①稀释前 。 ②样品中的物质的量为 。 （4）室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成、两室，分别向、两室充入、的混合气体和空气，此时活塞的刻度位置如下图示。 ①室混合气体的物质的量为 ；若实验测得室混合气体的质量为，则该混合气体中和的物质的量之比为 。 ②若将室中混合气体点燃，恢复至原温度后，活塞停留在 (填数字)刻度处。 【答案】（1）34 （2） （3）4 （4）2 2 【解析】（1）标准状况下，气体的物质的量为，该气体的摩尔质量为； （2）中含有氧原子，即个氧原子，则； （3）①由图乙知，稀释前； ②由图甲知，稀释前，根据电荷守恒得，则； （4）①相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时、两室体积之比为，则中气体的物质的量是的2倍，为；设氢气、氧气的物质的量分别为、则，，解得，，该混合气体中和的物质的量之比为； ②若将室、的混合气体点燃，根据反应方程式知，恢复至原温度后，氢气有剩余，剩余氢气的物质的量为，则、两室此时气体的物质的量之比为，其体积之比为，所以活塞最终停留的位置在2刻度处。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 物质的量 题型1 物质的量与摩尔质量等概念及简单计算 题型2 有关阿伏伽德罗常数的判断（重点） 题型3 气体摩尔体积及其应用 题型4 阿伏伽德罗定律及其推论（难点） 题型5以物质的量为中心的计算 题型1 物质的量与摩尔质量等概念及简单计算 易错提醒： 1.“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，在表述时四个字要在一起，不可分割或插入其他的字，不能将其写为"物质的质量"或"物质的数量"，也不能写成"物质量"。 2.只能计量微观粒子：摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有微观粒子，如原子、分子、离子、质子、中子和电子等，但不能直接表示宏观物质，如不能说"1mol 小米""1 mol苹果"等。 3.指代要具体：用摩尔为单位计量某物质的物质的量时，必须指明物质的微粒名称、符号或化学式。如：1mol H、1mol H+、1 mol H2，不能用"1 mol氢"这样含糊、无意义的表示。 4.物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的组成和化学式的表示形式。 5.由已知物理量求物质所含的粒子数目的思维模型 (记住特殊物质中1 mol物质所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等) 1．【相关概念的理解】下列有关物质的量的说法中正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是国际单位制中的基本单位 C．某容器中含有1mol氯 D．阿伏加 德罗常数是6.02×1023 2．【概念单位的判断】下列基本概念错误的是 A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B．阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数，其单位为 C．摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g D．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位有 3．下列说法中正确的是 A．O2的摩尔质量为 B．1mol O2的质量为 C．O2的摩尔质量与O2的相对分子质量相等 D．阿伏加德罗常数就是 4．【求摩尔质量】已知个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol 5．【简单换算】(24-25高一·上海市浦东新区六校联考·期中)质量相等的两种物质CO和CO2，它们的物质的量之比为 ，所含氧原子个数之比为 。 6．【简单计算】(24-25高一·上海市华东师范大学第二附属中学·期中)稀有气体的化学性质非常稳定，很难发生化学反应，所以曾被称为“惰性气体”，但这种化学惰性是相对的，例如：在一定体积的容器中，加入1.5molXe气和7.5molF2气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5molF2气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是 。 7．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位； ②任何物质都含有约个原子； ③就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是； ⑤的摩尔质量不同于分子的质量； ⑥中含有个碳原子和个氧原子； ⑦当水吸收（标准状况）氨气时所得氨水的浓度是． A．①②③⑦ B．②③④⑦ C．②③④⑥ D．全部 8．【求相对分子质量】已知3.01×1022个X气体分子的质量为3.2 g，则该气体的相对分子质量为 A．16 B．32 C．64 D．96 题型2 有关阿伏伽德罗常数的判断 易错提醒： 考查一定量物质中含有的微粒数，如分子数、原子数、电子数、质子数、中子数时。其中电子数的考查主要集中在对稀有气体氦、氖等单原子分子，氯气、氧气、氮气等双原子分子，臭氧、等多原子分子等。在判断中子数时，要弄清楚不同核素中的中子数，如氕、氘、氚。此外，要熟知质子数、中子数、质量数三者间的关系。 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，中，所含的总数为 B．标准状况下，分子中，所含的氮原子总数为 C．室温下，硫酸中含的数目为 D．与足量的充分反应，转移电子数为 2．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在条件下，所含原子个数为 B．完全分解，得到的的分子个数为 C．溶液完全反应，转移的电子数目一定为 D．含有中子数为 3．（2025·云南卷）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 4．(24-25高一上·广东广雅中学·期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，和混合气体含有的氧原子数为4NA B．含有的电子数为9NA C．的溶液中含有的数为0.1NA D．标准状况下，含有的分子数约为 5．(24-25高一上·广东佛山H7联盟·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，由和组成的混合物中含有的原子数为 B．标准状况下，与氢氧化钠溶液完全反应，转移的电子数为 C．同温、同体积的条件下，等质量的和的压强之比为 D．溶液中含有的数目为 题型3 气体摩尔体积及其应用 易错提醒： 1.Vm≈22.4L·mol -1的应用 注意条件：必须指明条件为标准状况，非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。 注意物质的状态：必须为气态。如水、酒精、SO3、CCl4，等物质在标准状况下不是气体，则不能使用Vm≈22.4L·mol -1。 2.气体摩尔体积与22.4L·mol -1的关系 气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体，即与气体的种类无关。如0.2mol H2与0.8mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L。标准状况下任何气体的气体摩尔体积均约为22. 4L·mol -1，非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol -1，也可能不是22.4L·mol -1。即1mol气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273 ℃和202kPa时，Vm也为22.4L·mol -1。 3.标准状况下有关气体体积的计算 计算关系 公式 ①气体的物质的量n＝ mol ②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1 ③气体的分子数N＝n·NA＝·NA ④气体的质量m＝n·M＝·Mg 1．【根据气体摩尔体积计算阿伏伽德罗常数】标准状况下，VL NH3中含有a个原子，则阿伏加德罗常数为 A． B． C． D． 2．【根据气体摩尔体积判断原子数】下列四种物质所含原子总数由大到小的排序正确的是 ①88gCO2；②3.01×1023个硫酸分子；③3.0mol氦气；④标准状况下33.6L甲烷 A．③①④② B．①②③④ C．④①②③ D．④③②① 3．下列说法正确的是 A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L B．0.5 mol H2所占的体积是11.2 L C．NA个O2的质量只有在标准状况下才是32 g D．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L 4．下列说法正确的是 A．NaCl的摩尔质量是58.5 g B．标准状况下，22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子 C．常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023 D．将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液 5．（1）(24-25高一·上海市浦东新区六校联考·期中)在标准状况下，3.4g氨气(NH3)所占的体积约为 L，它与同条件下 mol硫化氢(H2S)含有相同的氢原子数。 （2）(24-25高一·上海市浦东新区六校联考·期中)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，2.56g该氧化物的体积是896mL，则该氧化物的摩尔质量为 。 6．【气体摩尔体积的应用】(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)南南一家三口每天做饭约消耗320g天然气，天然气的主要组成部分是CH4，标准状况下，CH4的密度为 (保留3位有效数字)，可估算出南南一家每天做饭消耗天然气体积约为 升(标准状况)，家用天然气会添加微量的有特殊臭味的泄露警告剂四氢噻吩(C4H8S)，一般添加量是20~50mg·m-3.若洋洋家一年使用的天然气约为310m3，则标准状况下，一年消耗的气态四氢噻吩的体积范围约为 (保留3位有效数字) 7．(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)某沼气成分是CH4和CO2，取2L该沼气与4LO2点燃充分反应后，除去水分，剩余气体的体积为3L，该沼气中CH4和CO2的物质的量之比为 (气体体积均在同温同压下测定)。 题型4 阿伏伽德罗定律及其推论 易错提醒： ①阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体，但对于固体和液体则不适用。 ②同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。 ③对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。 1．【阿伏伽德罗定律】在标准状况下①6.72LCH4②个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 A．分子个数：②>①>③>④ B．体积：③>②>①>④ C．原子个数：②>③>④>① D．密度：②>③>④>① 2．【阿伏伽德罗定律的应用】在相同条件下，向三个相同的如图所示的容器中分别充入等质量的、、三种气体，则容器中三种气体的体积(V)从大到小的顺序是 A． B． C． D． 3．南阳市持续开展臭氧污染治理活动，下列有关说法错误的是 A．同温同压下，和两种气体的密度之比为2∶3 B．同温同压下，等质量的和中所含氧原子个数相同 C．当温度、压强、质量均相同时，和两种气体的体积关系： D．若两种气体所占体积相同，和的质量之比为2∶3 4．【阿伏伽德罗定律的应用】一定温度和压强下，用mg气体X、气体Y、CO2三种气体分别吹出三个体积大小不同的气球如图所示，下列对气体X、气体Y的判断正确的是 A．气体X可能是SO2，气体Y可能是O2 B．气体X可能是H2，气体Y可能是 C．气体X可能是N2，气体Y可能是O2 D．气体X可能是Cl2，气体Y可能是SO2 题型5以物质的量为中心的计算 易错提醒： （1）若题目中给出物质的体积: ①看是否处于标准状况。若不是标准状况,则1 mol气体体积一般不为22.4 L。 ②看该物质在标准状况下是否为气体。若不是气体,则无法用气体摩尔体积求算该物质的物质的量或分子数目,如标准状况下的H2O;若是气体,则可用 ,求算出该物质的n或N,这与是混合气体还是单一气体无关。 （2）若题目中给出气体物质的质量或物质的量,该物质的粒子数目与外界条件(是否处于标准状况下)无关。 （3）若题目要求计算物质分子中的原子个数,需注意物质的组成。例如稀有气体分子为单原子分子、臭氧(O3)分子为三原子分子、甲烷(CH4)分子为五原子分子等。 （4）若题目要求计算分子、原子、离子中的质子或电子数目,需正确运用原子中质子数等于电子数,离子中质子数、电子数、电荷数之间的关系进行求解。 1．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，的原子质量是bg，是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的说法有 ①该原子的摩尔质量是    ②wg该原子的物质的量一定是mol ③wg该原子中含有个该原子    ④由已知信息可得： A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 2．掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一，回答下列问题： （1）常温常压下，测得的体积为，则该条件下气体摩尔体积为 (用含的代数式表示)。 （2）在标准状况下，某的密闭容器中恰好可盛放个分子和个分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数 (用含、的代数式表示)。 （3）溶液与溶液混合，所得混合溶液中的物质的量浓度为 (不考虑混合过程中溶液体积的变化)。 （4）已知同温同压下，和的混合气体与气体的体积之比为。 ①和的混合气体的总物质的量为 。 ②混合气体中的质量分数为 (保留三位有效数字)，混合气体中的体积分数为 。 3．含氮物质发生如下反应：①，②，③，④。请回答下列问题： （1）上述反应中，反应①④分别属于四大基本反应类型的 、 。 （2）标准状况下，的摩尔质量为 ，物质的量为 ，质量为 g。 （3）中含有的原子个数与 中含有的原子个数相同。 （4）标准状况下，由和组成的混合气体质量为，则此混合气体的平均摩尔质量为 ， ，氮原子总数为 (保留两位有效数字)。 4．掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一、请回答下列问题： （1）的摩尔质量为 。 （2）常温常压下，测得的体积为，则该条件下气体摩尔体积为 (用含V的式子表示)。 （3）在标准状况下，的密闭容器中恰好可盛放x个分子和y个分子组成的混合气体。则阿伏加德罗常数 (用含的代数式表示)。 （4），溶液与溶液混合，所得溶液中的物质的量浓度为 (假设溶液体积具有加和性)。 （5）同温下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当向甲中充入和的混合气体，乙中充入时，隔板处于如图所示位置。 ①和的混合气体总物质的量为 ，混合气体的平均摩尔质量为 。 ②向乙容器中再通入 时，隔板刚好处于该密闭容器的正中间。 5．物质的量是化学常用的物理量。请回答下列问题： （1）某含硫化合物为气体，在标准状况下的体积为，则的摩尔质量是 。 （2）中含个氧原子，则阿伏加德罗常数 (用含、的代数式表示)。 （3）无土栽培所用营养液中含有、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如下图甲所示。取样品加水稀释，测得随溶液体积()的变化如下图乙所示。 ①稀释前 。 ②样品中的物质的量为 。 （4）室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成、两室，分别向、两室充入、的混合气体和空气，此时活塞的刻度位置如下图示。 ①室混合气体的物质的量为 ；若实验测得室混合气体的质量为，则该混合气体中和的物质的量之比为 。 ②若将室中混合气体点燃，恢复至原温度后，活塞停留在 (填数字)刻度处。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $