1.2 物质的量 第2课时（教学课件）化学沪科版2020必修第一册

第1章 化学研究的天地 1.2　 物质的量 第2课时 摩尔质量 气体摩尔体积 沪科版2020必修第一册 气体摩尔体积 2 摩尔质量 1 知识导航 阿伏加德罗定律 3 知识导航 明·学习目标 1.理解决定物质体积大小的因素，理解气体摩尔体积的概念; 2.掌握气体摩尔体积与物质的量之间的转换关系; 3.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进 行简单计算; 4.了解阿伏加德罗定律及其推论，并能够运用阿伏加德罗定律解决简单问题。 1 mol H2O 约含有6.02×1023个水分子，质量是18g 1 mol Al 约含有6.02×1023 个铝原子，质量是27g 1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。 引·新课导入 4 1mol任何微观物质都约含6.02×1023个粒子，那么，这1mol物质的质量到底有多大？ 引·新课导入 在科学研究或实际生产中，涉及气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。所以，气体一般都是测量体积，而不是称量质量。那么，气体体积与物质的量之间有什么关系呢？ 引·新课导入 01 摩尔质量 粒子符号 相对分子或原子质量 1个粒子的质量 1mol物质含有的粒子数(个) 1mol物质质量(g) C 12 1.993×10-23g Fe 56 9.032×10-23g H2SO4 98 1.628×10-22g H2O 18 2.990×10-23g Na+ 23 3.821×10-23g OH- 17 2.824×10-23g NA NA NA NA NA NA 12 56 98 18 23 17 分析以上计算结果可得出什么规律？ (6.02×1023) (6.02×1023) (6.02×1023) (6.02×1023) (6.02×1023) (6.02×1023) 探·知识奥秘 8 规律 1mol任何原子的质量(以克为单位)在数值上等于这种原子的相对原子质量。 1mol任何分子的质量(以克为单位)在数值上等于这种分子的相对分子质量。 1mol任何离子的质量(以克为单位)在数值上等于这种离子的式量。 1mol任何微粒或物质的质量，当以g为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 结论： 摩尔质量 探·知识奥秘 9 定义： 符号： M 常用单位：g · mol-1 公式 ：m= n×M 数值：等于物质的相对原子(分子)质量 单位物质的量(即1mol)的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量。 摩尔质量概念的理解 确定性： 对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 摩尔质量的概念 探·知识奥秘 10 微观 符号 宏观 桥梁 物质的量 N NA n = m M = 物质的量 将宏观物质和微观粒子联系起来的一座桥梁 化学三重表征 探·知识奥秘 获得该课件的老师，只享有课件的使用权，可以用于教学和公开课，但不可以有以下行为： （1）不得传播该课件（包括免费分享和二次贩卖） （2）不得将该课件上传到各大网站 （3）不得直接使用该课件参加课件比赛或录课 （4）不得直接在个人公众号发布该课件 【违者必究法律责任】 做课件不容易，知识产权应当得到保护，如发现侵权行为，欢迎联系18288733534，不胜感激~ 1 mol 物质的质量、摩尔质量、相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？ 不等同。 1 mol 物质的质量、摩尔质量、相对分子质量(或相对原子质量)是不同的概念。 当摩尔质量以“g·mol－1”为单位时，三者在数值上相等，但单位不同，故三者不等同。 探·知识奥秘 1．下列说法正确的是 A．1 mol N2的质量是14 g B．H2SO4的摩尔质量是98 g C．H2O的摩尔质量是18 g·mol－1 D．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1 析·典型范例 C 光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是 A．SiO2摩尔质量是60 B．1 mol SiO2中含有1 mol O2 C．1.5 mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子 D．1 mol SiO2质量是60 g·mol－1 析·典型范例 C 02 气体摩尔体积 2.单位: L/mol (L·mol-1) 和 m3/mol 。 3.影响因素: 温度和压强 4.标况下的气体摩尔体积： 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是22.4L 。 即标况下的气体摩尔体积是22.4 L/mol 记作：Vm=22.4 L·mol-1 理解要点: 条件：标准状况(STP) 0℃、 101k Pa 对象：任何气体包括混合气体 物质的量：1mol 结论 体积约为22.4L 1.概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号：Vm 气体摩尔体积 探·知识奥秘 体积约占22.4 L 标准状况下的气体摩尔体积示意图 22.4 L (标准状况) 6.02×1023个分子 0.282 m STP 下气体摩尔体积的要点 条件： 0 0C 1.01×105Pa(标准状况STP) 对象：任何气体 物质的量：1mol 气体摩尔体积 探·知识奥秘 注意事项 (0.8mol+0.4mol)×22.4L·mol－1=26.88L 试计算：标准状况下，0.8molH2和0.4molO2的混合气的体积约为____________。 适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可是混合气体，注意混合气体之间不能发生反应 01 物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行计算 02 1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L 03 气体摩尔体积 探·知识奥秘 ②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1 总结：标准状况下，与气体摩尔体积有关的计算 气体的体积 物质的量 ① 摩尔质量 ② 粒子数 ③ 质量 ④ ①气体的物质的量n＝ mol V 22.4 ③气体的分子数N＝n·NA＝ ·NA V 22.4 ④气体的质量m＝n·M＝ ·M g V 22.4 气体摩尔体积 探·知识奥秘 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为NA B．6.4g Cu与足量硫粉充分反应转移的电子数目为0.2NA C．常温常压下，2.24L NH3含有的原子数目为0.4NA个 D．常温常压下，2g H2含有含有的原子数目2NA个 析·典型范例 D 03 阿伏加德罗定律 1 mol Fe 1 mol Al 1 mol Pb 7.1 cm3 10 cm3 18.3 cm3 20°C 1 mol 固体的体积 20°C 1 mol 液体的体积 18 cm3 53.6 cm3 57.1 cm3 1 mol 水 1 mol 硫酸 1 mol 酒精 在相同条件下，1mol 固体或液体的体积一般各不相同。 相同条件下固体和液体的体积 探·知识奥秘 22 1mol下列气体在00C 1.01×105Pa下的体积 名称 状态 密 度(g/L) 质量(g) 体积(L) H2 气体 0.0899 2.016 O2 气体 1.429 32.00 CO2 气体 1.965 44.01 N2 气体 1.251 28.02 22.393 22.397 22.398 22.425 相同条件(00C 1.01×105Pa)下，1mol气体的体积几乎完全相同，都约为22.4L。 探·知识奥秘 为什么相同条件下，1mol不同固体和液体的体积不同，而1mol不同气体的体积几乎相同？物质的体积与什么因素有关？ 探·知识奥秘 决定物质体积大小的因素 固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。 粒子的数目 粒子的大小 粒子间的距离 决定 固体或液体 气体物质分子间间隔远大于分子本身大小，在微粒数目相同的情况下，气体的体积主要由微粒间的距离大小决定，而分子间的平均距离受温度和压强的影响。 决定 气体 决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗定律 探·知识奥秘 粒子数目相同物质的体积关系 同温 同压 粒子大小不同 粒子间的距离相同 体积不同 体积相同 不同固体或液体 不同气体 决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗定律 探·知识奥秘 相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有___________，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的 相同的体积 阿伏加德罗定律的内容 阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体； 特别提示 同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。 决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗定律 探·知识奥秘 PV＝nRT P：气体压强（单位：Pa ） V：气体的体积（单位：L） n：气体分子的物质的量（单位：mol） T：温度（单位：K） R：常数 克拉珀珑方程（或理想气体状态方程） 阿伏加德罗定律的数学表达式 探·知识奥秘 1mol任何气体只有在标准状况下其体积才约是22.4L吗？ 例如：1mol任何气体在常温下(25℃)，1.106×105Pa压强时 不是； 探·知识奥秘 相同条件 结论 语言叙述 公式 同温同压 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同体积 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 同温同压同体积 同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比 阿伏加德罗定律的推论及应用 探·知识奥秘 标准状况下，现有 ①4.48LCH4 ②3.01×1023个HCl ③10.2gH2S ④0.2mol C2H5OH  ，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是 A．体积：②>③>①>④ B．密度：④>②>③>① C．质量：②>③>④>① D．氢原子个数：④>③>①>② 析·典型范例 D 1.2 物质的量 第2课时 摩尔质量 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 概念 单位 影响物质体积大小的因素 气体摩尔体积的概念、数值、换算 阿伏加德罗定律 理·核心要点 物质的质量、摩尔质量和物质的量的关系 1．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18 g∙mol−1 B．CH4的摩尔质量为16 g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L C 练·技能实战 2．下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是 A．18.9 g HNO3 B．3.612×1023个HCl分子 C．0.1 mol H3PO4 D．0.2NA个CH4分子 B 练·技能实战 3．用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是 A．常温常压下，3.2 g O2中含有的分子数目为0.1NA B．1 mol氧气和1 mol氦气都含有2NA个原子 C．0.2NA个H2SO4分子与19.6 gH3PO4含有相同的原子数 D．常温常压下，1.06 gNa2CO3含有的Na＋离子数为0.01NA A 练·技能实战 4．标准状况下，现有 ①4.48LCH4 ②3.01×1023个HCl ③10.2gH2S ④0.2mol C2H5OH  ，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是 A．体积：②>③>①>④ B．密度：④>②>③>① C．质量：②>③>④>① D．氢原子个数：④>③>①>② D 练·技能实战 5．在体积相同两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A．两种气体的压强是P(C2H4)＜P(C3H6) B．C2H4比C3H6的质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氢原子数目相等 D 练·技能实战 感谢 您的聆听 THANKS 沪科版2020必修第一册  ＝ ＝ ＝＝  ＝＝ $$