陕西省咸阳市永寿县2025-2026学年高二上学期第一次月考 化学试题

永寿县中学2025一2026学年度高二第一学期 第一次月考化学试题 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 Na-23Zn-65 一、单选题（共14小愿，每小题3分，共42分） 1.生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 B.蒸馒头时小苏打 D. A.钢铁生锈 受热分解 C.食物的腐败 生石灰制熟石 灰 A.A B.B C.C D.D 2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了诚级反应速度，且不影响生成氢气的总量，可 向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体：②HO;③cH,COONa固体；④NaNO3固体：⑤KCI溶液；⑥QSO,溶 液 A.①②⑥ B.②③⑤ c.②④⑥ D.②③④ 3.为测定一定时间内锌和稀疏酸反应的速率，下列测量依据不可行的是 A.m(Z)的变化 B.c(H)的变化C.c(SO)的变化 D.V(H)的变化 4.关于C十Og)一CO(g)十H(g)的平衡常数书写形式，正确的是() A.K=(C)c(HO) B.K=(CO)c(Ha) c(CO)-c(H2) c(C)-c(H2O) C.K=(CO)c(z) D.K=- c(H2O) c(H2O) (CO)-c(H2) 5.我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可 用如下示意图表示，下列说法不正确的是 你系能量 过就态 M ☑催化制 品a② 反应边拉 。H原手 A.①→②过程属于放热反应 B.由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% C.反应过程中有C-H的断裂和C-C键、O-H键的生成 D.X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O-C-O、M为乙醇(CHsO田 6.在密闭容器中进行反应：X(g)十3Yz(g)与2Zz(g),若X、Yz、Z的初始浓度分别为0.1molL -1、0.3moL1、0.2moL1,当反应达到平衡后，各物质的浓度可能是 ①X为0.2moL1②Y2为0.1moL ③Z2为0.3moL1④Y2为0.6molL- A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 7.已知N,制取NO2的反应过程如下： ①N2(g)+02(g)=2No(g)△H=+179.5kJ1mol: ②2N0(g)+Oz(g)=2NO2(g)△H=-112.3kJ1mol. 下列示意图中能体现上述反应过程能量变化的是 Nt20 0,+2N0 O,+2N0 2N02 N2+20. 2NO. 反应进程 反应进程 系能量 系能量 2NO 0,t2N0 N2+20, N,+2030,+2N0 2No 反应进程 反应进程 8.。下列方程式书写正确的是 A.铜与浓硝酸反应：Cu+4H+2NO=Q2++2NO2个+2H,0 B.二氧化疏与过量NaOH反应：SO,+NaOH=NaHSO, C.表示中和反应反应热的热化学方程式： NaOH(s)+HCI(aq)=NaCl(aq)+H,O(1)AH=-57.3kJ/mol D.氨的催化氧化：4吗+30， 化型2N,+6HO △ 2 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 9.a、b、c三个容器，分别发生反应3H(g)十N(g)与2NH(g,经过相同的一段时间后， 测得数据如下表所示： 容器 b v(H-3 v(N2)=0.05 反应速率 v(NH3)=4 mol-L--min! mol-L-.min! mol-L--min-! 则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为 A.v(a)>v(b)>v(c) B.v(b)>v(c)>v(a) C.v(c)>v(a)>v(b) D.v(b)>v(a)>v(c) 10.下列图示与对应的叙述不相符的是 ◆能量 能量 C金刷石，s) 能 +0g) 2mol SO,(g) 生成物 mol O(g) C石型，) 发应物 08) 2mol SO:(2) △H CO(g) 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 包 同 A.(a)图可表示Ba(OD2~8HLO与NH,Cl反应的能量变化 B.通过(6)图可知石最比金刚石稳定 C.由(c)图可知，若在密闭容器中加入1molO2g)和2molS02(g)充分反应放出的热量为 (a-b)kJ D.由(d图可知，A与C的能量差为：E,巴巴E 11.已知分解1 mol H2(02放出热量98kJ,在含少量厂的溶液中，Hz02分解的机理为H02 +一0十I0(慢)、H,02十I0一H0十02十【厂（快）。下列有关该反应的说法不正确的 是 A.总反应中(H0):(02)=2:1 B.H2Oz的分解速率与厂的浓度有关 C.该反应的催化剂是厂，而不是IO D.由于催化剂的加入降低了反应的活化能，使该反应活化能低于98kmo厂 12.某温度下按如图装置进行实验，锥形瓶内盛有6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分 液漏斗加入40mL2.5moL1的疏酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s 时恰好收集到气体的体积为50mL(折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL),在 该温度下，下列说法不正确的是 3 饰粒 A.用锌粒表示的10s内该反应的速率为0.013gs门 B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H表示的10s内该反应的速率为0.01moL1s C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2*表示的10s内该反应的速率为0.01molL1s1 D.用H表示的10s内该反应的速率为0.0002mols1 13.下列关于化学反应速率的说法正确的是 ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快 ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ④3molL,s1的反应速率一定比1 mol-L-.s1的反应速率大 ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分 子数，从而使反应速率增大 ⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 A.②⑥ B.②⑤ C.①②③⑤ D.①②④⑤ 14.某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的彩响。实验原理及方案： 在酸性溶液中，碘酸钾CK10)和亚疏酸钠可发生反应生成碘，反应原理是：2I03+5S0}+ 2一十5S0}+H0,生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所酷的时间来衡量该 反应的速率。 0.01 mol-L-1 0.01moL1 实验 水的体积 实验温度 出现蓝色的 K1O方酸性溶液（含 NaS03溶液 序号 /mL /℃ 时间s 淀粉)的体积/mL 的体积/mL ① 5 5 5 @ 5 5 40 25 h ③ 5 3 35 25 下列判断不正确的是() A.最先出现蓝色的一组是实验③ B.实验①③中=40，=10 C,探究温度对化学反应速率的影响应该选择实验①② D.出现蓝色的时间：心> 4 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 第Ⅱ卷非选择题（共58分) 15.（14分)在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1moX气体和0.5molY气体， 各物质的物质的量随时间变化如图所示： ◆n/mol 1.0 0.8 0.6 0.6 一X 0.4 0.3 0.2 0.2 0 2 3 4 5 6 dmin (1)该反应是 (填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为 (2)在2min内，用X表示的平均反应速率v(X)= (3)2min时，气体Y的转化率为 (4)计算该温度下的平衡常数K= 。(写成分数形式)。 (5)在其他条件不变的情况下，增大压强（减小体积），正反应速率 逆反应速 率 (填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡 移动（填“正向”， “逆向”，“不”)，平衡常数 (填“增大”、“减小”、“不变”)。 16.(15分)（一）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临 越来越严重的问题，如何降低大气中C02的含量及有效地开发利用C02引起了全世界的普 遍重视。 (1)把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I:CSH02(g)-C02(g)△H1<0① 途径Ⅱ：先制成水煤气：Cs十HO(g=C0(g+H(g)△H>0② 再燃烧水煤气：2C0(gH0z(g-2C02(g)△H<0③ 2H(g)+02(g=2H,0(g)△H,<0④ 则途径【放出的热量（填“大于“等于”或“小于）途径Ⅱ放出的热量：△H、△、 △H、△H4的数学关系式是一· (2)在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃料放热22.68kJ,写出甲醇燃烧热的热化学方程 式 5 (3)已知①c0(g)+02(g)=C02(g)AH1=-283.0k/mol @H:(g)+O:(g)-H:O(I)AHz--285.8kJ/mol ③C2Hs0H0+302(g-2C02(g+3H200△H=1370kJ/mol 试计算④2C0(g)+4Hz(g)=H0(0+C2HsOH(①的△H= (二)650℃时，一定量的C02与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：CS十C02z(g) 与2C0(g)。平衡时，C0的体积分数为40%，总压强为pa。 (④)平衡时C02的转化率为 (⑤已知：气体分压p)=气体总压0)X体积分数。 用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K,= 17.（16分)某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的彩响，进行了酸性KMnO4 与HC204反应如下实验。 【实验数据】 实 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液紫色褪 验 温度 0.04mo/L 0.2 至无色时所 序 C 0.36mo/L KMnO4溶 mol/LH2C2O4 H2O 需时间/mio 号 稀硫酸 液 溶液 ① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0 ② 20 1.0 1.0 3.0 V 3.6 ③ 40 1.0 1.0 2.0 2.0 0.92 (1)实验中酸性KM04与HCz04反应离子方程式一。 (2)实验①、②探究的是 对反应速率的影响，表中一一。 (3)由实验①、③可得出的结论是 (4)实验①中，4.0min内，用KMnO4表示的化学反应速率为 (保留三位有效数字)。 (5)①反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。其中，因反应放热导致温度升 高对速率影响不大，试推测t一七2速率迅速增大的主要原因。 ②若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为 6 CS 扫描全能王 3亿人都在用的扫描App (填标号)。 +反应速率 0 2 时间 A.KCI B.MnSO4 C.MnO2 D.MnCk 18.(13分)I.如图是中和反应反应热测定实验装置。组装仪器后，先加入50mL0.50mol-L1 盐酸，然后再加入50mL0.55mol·L1Na0H溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算 反应热。回答下列问愿： 塑料 盖板 B 小烧杯 大烧杯 碎泡沫 塑料 (I)该实验装置仪器A的名称是 (2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是g·cm3,又知中和反应后生成溶液的比热容 C=4.18·g1.C1,Q=cmAt,为了计算中和热，某学生记录实验数据如下： 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 反应物的温度℃ 实验次 C PC /C 数 盐 NaOH溶 ti (2t) 酸 液 23.0 232 23.1 26.5 2 22.9 23.1 23.0 26.3 23.6 23.4 23.5 27.0 24.4 24.2 24.3 28.7 依该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H= (结果保留一位小数)。 7 (3)上述实验结果与57.3k/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。 a.配制稀盐酸定容时俯视刻度线 b.把NaOH溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯 c.将氢氧化钠溶液换成了等体积等浓度的氨水 d.做本实验的当天室温较高 Ⅱ.用量气法测量化学反应的速率。 (④)下图测定化学反应速率时，操作和药品无误，结果测定速率偏大，从装置缺陷的角度分 析可能的原因是 (⑤若将上图中的注射器改为U形量气管如图，为了准确地测量H2的体积，在读取反应后左 管中液面的读数时，应注意（填字母）。 a.视线与凹液面最底端相平 b.等特片刻，待右管液面不再上升时读数 ©.读数时应上、下移动右管，使左、右两管液面相平 d.反应结束立即读数 形量气管 II. (O一定条件下，在水溶液中均为1mol的下列离子Ct、C10、CI02, ClO3、C10的能量(s)相对大小如表所示。已知Cl0在水溶液中发生歧化反应生成CIO5和CI。 写出该反应的热化学方程式： 物质 cr CIO C102 CIO3 C104 能量Ck) 0 60 90 63 40 8 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp