精品解析：广西南宁市第三中学2025-2026学年九年级上学期9月月考化学试卷

2025~2026学年度秋季学期随堂练习（一） 九年级化学 （全卷满分：100分练习时间：90分钟） 注意事项： 1.答题前，学生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2.学生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题（本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑） 1. 下列做法中，不符合绿色、低碳、循环发展理念这一主题的是 A. 露天焚烧塑料垃圾 B. 积极参与植树造林 C. 工业废气达标才排放 D. 分类处理生活垃圾 2. 新版《生活饮用水卫生标准》中的水质检测修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是 A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 单质 3. 《梦溪笔谈》记载了最早的活字印刷术的工艺过程，其中一定有化学变化的是 A. 刻字胶泥 B. 火烧泥印 C. 铺字于板 D. 按板印字 4. 空气成分中，体积分数最大的是（　　） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 5. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 6. 科学探究离不开化学实验基本操作。下列操作中正确的是 A. 塞紧胶塞 B. 倾倒液体 C. 洗涤试管 D. 滴加液体 7. 分类是化学学习的重要方法。下列物质属于化合物的是 A. 矿泉水 B. 铁粉 C. 臭氧 D. 冰水混合物 8. 物质的性质决定用途。下列用途体现物质物理性质的是 A. 氮气用作保护气 B. 氢气用作高能燃料 C. 氧气用于医疗急救 D. 稀有气体用作电光源 9. 物质是由分子、原子等微观粒子构成的，用分子的知识解释下列现象，其中不合理的是 A. 端午粽飘香——分子在不断地运动 B. 物体热胀冷缩——分子的大小随温度的变化而变化 C. 氧气在加压后可贮存于钢瓶中——分子之间有间隔 D. 一滴水中大约有个水分子——分子的质量和体积都很小 10. 每种物质的结构都是独一无二的，下列物质由原子直接构成的是 A. 银 B. 氧气 C. 硫酸铜 D. 氯化钠 11. 认真观察实验现象，是进行科学探究的重要环节。下列有关实验现象的描述中，正确的是 A. 纯净的氢气在空气中燃烧，产生白色火焰，放热 B. 红磷在空气中燃烧，产生浓厚的白雾 C. 硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧火星四射，放热，生成黑色固体 12. 1875年法国化学家布瓦博德朗发现了元素镓（），它的原子核内质子数是31，相对原子质量是70，则该原子的核外电子数为 A. 31 B. 39 C. 70 D. 101 13. 2024年巴黎奥运会开幕式上，中国无人机展现硬核实力。无人机使用的锂电池放电时生成亚锰酸锂()，其中锂元素显+1价，则锰元素的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. -3 14. 正确书写化学方程式是学习化学的基本技能，下列化学方程式书写正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧： B. 镁条在空气中燃烧： C. 铁和硫酸铜溶液反应： D. 拉瓦锡利用汞测定空气中氧气含量： 15. 电影《哪吒2》中敖丙身穿的“万龙甲”轻薄坚韧，在现实中找到了科技平替版——中国石化生产的“黄金丝”（对位芳纶），具有极强的抗拉和抗冲击性能，强度大。“黄金丝”由对苯二甲酰氯（）聚合而成。下列关于对苯二甲酰氯的说法正确的是 A. 对苯二甲酰氯由16个原子构成 B. 对苯二甲酰氯的相对分子质量为203g C. 对苯二甲酰氯中碳元素的质量分数最高 D. 碳、氢、氯、氧元素质量比是4∶2∶1∶1 16. 逻辑推理是化学学科常用的科学思维方法。下列因果关系的叙述中，正确的是 A. 和的分子构成不同，所以化学性质不同 B. 阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子 C. 单质只含有一种元素，则由一种元素组成的物质一定是单质 D. 元素是质子数相同的一类原子，则质子数相同的微粒一定是同种元素 17. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 验证氧气的化学性质 检查装置气密性 检验 证明二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂 A. A B. B C. C D. D 18. 密闭容器内X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下，下列说法正确的是 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 4 10 1 25 反应后质量/g 未测 21 10 9 A. X中未测值为0 B. 该反应为分解反应 C. X是该反应的生成物 D. 反应中生成的Y和参与反应的Q的质量比为21∶9 19. 图1是利用气体压强传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化并测定空气中氧气的含量的实验装置。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却至室温后，打开止水夹，瓶内气压的变化如图2.下列说法错误的是 A. 实验中红磷要足量 B. 如图2所示，其中表示红磷熄灭的是e点 C. ac段气压增大是因为红磷燃烧放出热量，使气体膨胀 D. 若d点时就打开止水夹，集气瓶中的上升水位会低于理论的水位高度 20. 由和组成的混合物，测得该混合物中碳元素的质量分数为12%，则混合物中金属元素的质量分数为 A. 40% B. 46% C. 24% D. 60% 第II卷（非选择题共60分） 二、填空简答题（本大题有6个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分） 21. 用化学用语填空。 （1）钡元素________； （2）3个钠原子________； （3）氖气________； （4）硝酸根离子________； （5）氢氧化钙_________； （6）标出氯化锌中锌元素的化合价________。 22. 化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有：①二氧化硫；②明矾；③二氧化碳；④水蒸气；⑤氧气；⑥氮气，选择适当的物质填空（填数字序号）。 （1）可用于净化水的是________； （2）会造成酸雨的气体是________； （3）可用作医疗急救的是_________； （4）植物光合作用的原料气体是_______； （5）会使空气中的饼干逐渐变软的是______； （6）可用作食品包装保护气的是______。 23. 水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质。请回答： （1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是_______。 （2）如图是电解水实验装置，用试管a、b来收集生成的气体，试管a中的气体是______（填化学式），该实验说明水由______组成。水在太阳光和催化剂条件下也能分解获得氢气和氧气，写出该反应的化学方程式______。 （3）节约用水是每个公民的义务，写出生活中节约用水的措施______（写1条）。 24. 微观粒子看不见、摸不着，构建模型是研究物质结构的科学方法。 （一）原子的结构。 19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的粒子，并提出类似“葡萄干面包”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。 【收集证据】卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔，发现下列现象：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 【解释与结论】 （1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”，“很小的结构”指的是______。 （2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能获得的结论是______（填字母序号）。 A. 原子核的体积很小 B. 原子核的质量较大 C. 原子核带正电 D. 核外电子带负电 （二）分子的构成。 几种微观粒子的模型如下图，根据航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时其反应的微观示意图，回答下列问题。 （3）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是______（填具体的粒子名称）。 （4）写出该反应的化学方程式______。 （三）离子的构成。 我国科研团队合作完成“镁离子电池”项目荣获国际“镁未来技术奖”。 （5）镁原子的结构示意图如下，其中x=______，在化学反应中镁原子容易______电子（填“得到”或“失去”）形成镁离子。 25. 阅读下面科普短文，回答下列问题： 臭氧（O3）是地球大气中的一种微量气体。O3主要分布在距离地面10~50km的大气层中，形成所谓的臭氧层。O3所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。 与氧气（O2）不同，O3通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。在一定条件下，O2可以转化为O3，研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果见图1.O3比O2活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强杀菌能力，可用于污水处理等工艺中。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果见图2。 （1）大气中O3的物理性质是_______（写1点）；大气中O3作用是_______。 （2）O3中数字“3”的意义是_______。 （3）在一定条件下，O2转化成O3的化学方程式是_______。 （4）由图1可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气_______（填“多”或“少”）。 （5）由图2可以得出的结论是：在实验研究的臭氧浓度范围内，_______。 26. 二氧化氯（ClO2）是一种常用的自来水消毒剂。如图是工业生产中一种以食盐水（氯化钠和水的混合物）为原料制备ClO2的工艺流程。 已知：装置I中发生反应的条件是 80℃、通电；Cl2是一种有毒气体。 （1）装置I中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置Ⅲ中H2与Cl2发生反应生成HCl，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。 （3）上述流程中能循环利用的物质是_______。 （4）自来水消毒后残留的氯称为余氯，直接饮用对人体有害。净水机中的颗粒活性炭可除去异味和余氯，是利用了活性炭________的结构特点。 （5）下列图标表示“国家节水标志”的是______（填字母序号）。 A. B. C. D. 三、实验探究题（本大题有2个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27. 化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择的装置组合是______（填字母序号），发生反应的化学方程式为______，试管口塞一团棉花的目的是______。 （3）若用装置B制氧气，长颈漏斗的下端必须要______。 （4）若用装置C收集氧气，验满的方法是______。 （5）若用装满水的装置F收集氢气，则气体应从导管口______（填“a”或“b”）进。 28. 人类对物质世界的认识，总是从宏观到微观、从定性到定量不断深化的，对化学反应的认识也是如此。 （1）第一化学小组用下图所示装置探究酒精的元素组成（夹持仪器已略）。 ①实验中要使酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是______。 ②实验过程中观察到试管中______，根据该现象可以推测出酒精中一定含有碳元素。 （2）第二化学小组设计了如下图所示实验，验证质量守恒定律。 （资料：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠溶液和氢氧化铜沉淀） ①装置1中反应的化学方程式为______。 ②上述实验设计中，能直接验证质量守恒定律的装置是______（填装置数字序号），由此获得启发：验证质量守恒定律时，当有气体参与反应或生成时，必须在______中进行。 （3）请你根据化学变化的微观本质分析化学反应前后质量守恒的原因______。 （4）第三化学小组欲探究某物质的元素组成，取4.6g该物质在纯氧中充分燃烧，生成5.4g水和8.8g二氧化碳（无其它产物）。下列对于该物质的元素组成判断准确的是______（填字母序号）。 A. 只含有C、H两种元素 B. 一定含有C、H、O三种元素 C. 无法判断 D. 一定含有C、H元素，可能含有O元素 四、计算题（共6分） 29. 为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，思思同学向该过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，实验过程中生成氧气的质量随时间变化如图所示，请计算： （1）生成氧气的质量为___________g。 （2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度秋季学期随堂练习（一） 九年级化学 （全卷满分：100分练习时间：90分钟） 注意事项： 1.答题前，学生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2.学生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、选择题（本大题有20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑） 1. 下列做法中，不符合绿色、低碳、循环发展理念这一主题的是 A. 露天焚烧塑料垃圾 B. 积极参与植树造林 C. 工业废气达标才排放 D. 分类处理生活垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】A、露天焚烧塑料垃圾会产生大量的二氧化碳、空气的污染物，不符合绿色、低碳、循环发展理念； B、 积极参与植树造林，能吸收二氧化碳，净化空气，符合绿色、低碳、循环发展理念； C、工业废气达标排放可减少污染物的排放，符合绿色、低碳、循环发展理念； D、分类处理生活垃圾，便于资源回收再利用，可以节约资源、减少污染，符合绿色、低碳、循环发展理念； 故选A。 2. 新版《生活饮用水卫生标准》中的水质检测修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是 A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 单质 【答案】B 【解析】 【详解】这里的“镉、铅”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；所以是指元素； 故选B。 3. 《梦溪笔谈》记载了最早的活字印刷术的工艺过程，其中一定有化学变化的是 A. 刻字胶泥 B. 火烧泥印 C. 铺字于板 D. 按板印字 【答案】B 【解析】 【详解】A、刻字胶泥是形状的改变，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。 B、燃烧过程中生成新物质，属于化学变化，符合题意。 C、铺字于板，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。 D、按板印字，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 4. 空气成分中，体积分数最大的是（　　） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。 5. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。 考点：元素的含量 6. 科学探究离不开化学实验基本操作。下列操作中正确的是 A. 塞紧胶塞 B. 倾倒液体 C. 洗涤试管 D. 滴加液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、塞紧胶塞时，不能把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，操作错误； B、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中瓶塞未倒放，试剂瓶上的标签没有向着手心，操作错误； C、洗涤试管时，用试管刷轻轻转动或上下移动来刷洗试管，操作正确； D、滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内，应垂直悬空在试管口上方滴加，操作错误。 故选C。 7. 分类是化学学习的重要方法。下列物质属于化合物的是 A. 矿泉水 B. 铁粉 C. 臭氧 D. 冰水混合物 【答案】D 【解析】 【详解】化合物是由不同种元素组成的纯净物。 A、矿泉水中含有水和多种矿物质等，属于混合物，不属于化合物，该选项错误； B、铁粉（Fe）是由铁元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，该选项错误； C、臭氧（O3）是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，该选项错误； D、冰是固态的水，冰水混合物中只有水一种物质，水（H2O）是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，该选项正确。 故选D。 8. 物质的性质决定用途。下列用途体现物质物理性质的是 A. 氮气用作保护气 B. 氢气用作高能燃料 C. 氧气用于医疗急救 D. 稀有气体用作电光源 【答案】D 【解析】 【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、挥发性、吸附性等。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 【详解】A、氮气用作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼，利用的是化学性质，该选项错误； B、氢气用作高能燃料，是因为氢气具有可燃性，利用的是化学性质，该选项错误； C、氧气用于医疗急救，是因为氧气能供给呼吸，呼吸过程中有化学变化，利用的是化学性质，该选项错误； D、稀有气体用作电光源，是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，不需要发生化学变化，利用的是物理性质，该选项正确。 故选D。 9. 物质是由分子、原子等微观粒子构成的，用分子的知识解释下列现象，其中不合理的是 A. 端午粽飘香——分子在不断地运动 B. 物体热胀冷缩——分子的大小随温度的变化而变化 C. 氧气在加压后可贮存于钢瓶中——分子之间有间隔 D. 一滴水中大约有个水分子——分子的质量和体积都很小 【答案】B 【解析】 【详解】A、香味是分子运动的结果，香味分子从粽子中扩散到空气中，被我们闻到，故A正确； B、热胀冷缩的真正原因是分子间的间隔随温度变化而变化，而非分子本身的大小变化，故B错误； C、气体分子间有较大间隔，加压时分子间间隔减小，使气体体积缩小，便于储存，故C正确； D、一滴水体积很小，却包含大量分子，说明每个水分子的质量和体积都非常微小，故D正确。 故选B。 10. 每种物质的结构都是独一无二的，下列物质由原子直接构成的是 A. 银 B. 氧气 C. 硫酸铜 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、银（Ag）属于金属单质，是由银原子直接构成的，该选项正确； B、氧气（O2）属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，该选项错误； C、硫酸铜（CuSO4）是由铜离子和硫酸根离子构成的，该选项错误； D、氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子构成的，该选项错误。 故选A。 11. 认真观察实验现象，是进行科学探究的重要环节。下列有关实验现象的描述中，正确的是 A. 纯净的氢气在空气中燃烧，产生白色火焰，放热 B. 红磷在空气中燃烧，产生浓厚的白雾 C. 硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧火星四射，放热，生成黑色固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，不是白色火焰，该选项错误； B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，不是白雾，该选项错误； C、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，该选项正确； D、铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至发红，在氧气中才能剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体，该选项错误。 故选C。 12. 1875年法国化学家布瓦博德朗发现了元素镓（），它的原子核内质子数是31，相对原子质量是70，则该原子的核外电子数为 A. 31 B. 39 C. 70 D. 101 【答案】A 【解析】 【详解】根据原子中原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数，则稼原子的核内质子数是31，核外电子数也是 31。 综上所述：选择A。 13. 2024年巴黎奥运会开幕式上，中国无人机展现硬核实力。无人机使用的锂电池放电时生成亚锰酸锂()，其中锂元素显+1价，则锰元素的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. -3 【答案】C 【解析】 【详解】锂元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则x=+3，只有C符合题意。 故选：C。 14. 正确书写化学方程式是学习化学的基本技能，下列化学方程式书写正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧： B. 镁条在空气中燃烧： C. 铁和硫酸铜溶液反应： D. 拉瓦锡利用汞测定空气中氧气含量： 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：，无需标注气体符号，不符合题意； B、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，氧化镁的化学式错误，不符合题意； C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，无需标注沉淀符号，不符合题意； D、拉瓦锡用汞测定空气中氧气的含量，发生反应为汞与氧气在加热的条件下反应生成氧化汞，该反应的化学方程式为：，符合题意。 故选D。 15. 电影《哪吒2》中敖丙身穿的“万龙甲”轻薄坚韧，在现实中找到了科技平替版——中国石化生产的“黄金丝”（对位芳纶），具有极强的抗拉和抗冲击性能，强度大。“黄金丝”由对苯二甲酰氯（）聚合而成。下列关于对苯二甲酰氯的说法正确的是 A. 对苯二甲酰氯由16个原子构成 B. 对苯二甲酰氯的相对分子质量为203g C. 对苯二甲酰氯中碳元素的质量分数最高 D. 碳、氢、氯、氧元素质量比是4∶2∶1∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A、对苯二甲酰氯是一种化合物，其分子由原子构成，每个对苯二甲酰氯分子由8个碳原子、4个氢原子、2个氯原子、2个氧原子共16个原子构成，此选项错误； B、相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之和，它是一个比值，单位为1，省略不写，此选项错误； C、对苯二甲酰氯中C、H、Cl、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最高，此选项正确； D、对苯二甲酰氯中C、H、Cl、O元素的质量比为：，此选项错误。 故选C。 16. 逻辑推理是化学学科常用的科学思维方法。下列因果关系的叙述中，正确的是 A. 和的分子构成不同，所以化学性质不同 B. 阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子 C. 单质只含有一种元素，则由一种元素组成的物质一定是单质 D. 元素是质子数相同的一类原子，则质子数相同的微粒一定是同种元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，由于和的分子构成不同，所以化学性质不同，故选项推理正确； B、阳离子带正电荷，但带正电荷的粒子不一定是阳离子，也可能是质子或原子核，故选项推理不正确； C、单质只含有一种元素，但由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧组成的混合气体，故选项推理不正确； D、元素是质子数相同的一类原子，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如氖原子和水分子的质子数相同，不属于同种元素，故选项推理不正确。 故选A。 17. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 验证氧气的化学性质 检查装置气密性 检验 证明二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、图中实验，铁丝在氧气中剧烈燃 烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色 固体，可验证氧气的化学性质，故选项实验方案能达到相应实验目的。 B、图中检查装置气密性长颈漏斗底部应在液面以下，故选项实验方案不能达到相应实验目的。 C、氧气具有助燃性，检验氧气应用带火星的小木条，用燃着的木条检验，容易被可燃性气体干扰，故选项实验方案不能达到相应实验目的； D、要验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 需要验证二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，同时还要验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，该实验只验证了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，故选项实验不能达到相应实验目的。 故选A。 18. 密闭容器内X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下，下列说法正确的是 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 4 10 1 25 反应后质量/g 未测 21 10 9 A. X中未测值为0 B. 该反应为分解反应 C. X是该反应的生成物 D. 反应中生成的Y和参与反应的Q的质量比为21∶9 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前总质量为，反应后总质量为，则未测值为，所以X中未测值为0，A 正确； B、分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质。根据表格信息，反应后X、Q质量减少，是反应物；Y、Z质量增加，是生成物；该反应是多种物质生成多种物质，不是分解反应，B 错误； C、X反应后质量减少，是反应物，不是生成物，C 错误； D、生成Y的质量为，参与反应的Q的质量为，质量比为，不是，D 错误。 故选A。 19. 图1是利用气体压强传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化并测定空气中氧气的含量的实验装置。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却至室温后，打开止水夹，瓶内气压的变化如图2.下列说法错误的是 A. 实验中红磷要足量 B. 如图2所示，其中表示红磷熄灭的是e点 C. ac段气压增大是因为红磷燃烧放出热量，使气体膨胀 D. 若d点时就打开止水夹，集气瓶中的上升水位会低于理论的水位高度 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验中红磷足量，才能将集气瓶内的氧气完全消耗，使实验结果更准确，该说法正确； B、红磷熄灭是在反应停止时，从气压变化看，红磷燃烧时气压先增大，随着氧气消耗，且燃烧停止后温度逐渐恢复室温，气压减小，e 点气压达到最小值，说明此时温度已恢复室温，红磷熄灭应在 e 点之前，该说法错误； C、ac 段红磷燃烧放出热量，使瓶内气体受热膨胀，气压增大，该说法正确； D、d 点时温度还未冷却至室温，瓶内气压较大，若此时打开止水夹，进入集气瓶的水的体积会偏小，集气瓶中的上升水位会低于理论的水位高度，该说法正确。 故选B。 20. 由和组成的混合物，测得该混合物中碳元素的质量分数为12%，则混合物中金属元素的质量分数为 A. 40% B. 46% C. 24% D. 60% 【答案】A 【解析】 【详解】现和组成的混合物，由化学式可知，碳元素与氧元素的质量比为12：（16×3）=1：4，经测定其中碳元素的质量分数为12%，故氧元素的质量分数为48%，故该混合物中该元素的质量分数为：1-12%-48%=40%。故选A。 第II卷（非选择题共60分） 二、填空简答题（本大题有6个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分） 21. 用化学用语填空。 （1）钡元素________； （2）3个钠原子________； （3）氖气________； （4）硝酸根离子________； （5）氢氧化钙_________； （6）标出氯化锌中锌元素的化合价________。 【答案】（1）Ba （2）3Na （3）Ne （4）NO3- （5）Ca(OH)2 （6） 【解析】 【小问1详解】 钡元素的符号为：Ba； 【小问2详解】 三个钠原子就是在钠元素符号的前面加上数字 3，故填：3Na； 【小问3详解】 氖气是稀有气体，由原子直接构成，化学式为：Ne； 【小问4详解】 离子符号是在元素符号右上角标出离子所带正、负电荷数的符号，数字在前、符号在后，若数字为1则省略不写，故硝酸根离子表示为：NO3-； 【小问5详解】 氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子组成，钙离子为+2价，氢氧根离子为-1价，化学式为：Ca(OH)2； 【小问6详解】 氯化锌中氯元素的化合价为-1价，锌元素的化合价为+2价，元素的化合价标在元素符号的正上方，符号在前、数字在后，故氯化锌中锌元素的化合价可标为：。 22. 化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有：①二氧化硫；②明矾；③二氧化碳；④水蒸气；⑤氧气；⑥氮气，选择适当的物质填空（填数字序号）。 （1）可用于净化水的是________； （2）会造成酸雨的气体是________； （3）可用作医疗急救的是_________； （4）植物光合作用的原料气体是_______； （5）会使空气中的饼干逐渐变软的是______； （6）可用作食品包装保护气的是______。 【答案】（1）② （2）① （3）⑤ （4）③ （5）④ （6）⑥ 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故可用于净化水的是明矾，故填：②； 【小问2详解】 二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，故填：①； 【小问3详解】 氧气具有氧化性，能供给呼吸，可用于医疗急救，故填：⑤； 【小问4详解】 植物光合作用的原料气体是二氧化碳，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，故填：③； 【小问5详解】 会使空气中的饼干逐渐变软的是水蒸气，饼干会吸水变软，故填：④； 【小问6详解】 氮气化学性质稳定，可作保护气，可填充于食品包装中用于防腐，故填：⑥。 23. 水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质。请回答： （1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是_______。 （2）如图是电解水实验装置，用试管a、b来收集生成的气体，试管a中的气体是______（填化学式），该实验说明水由______组成。水在太阳光和催化剂条件下也能分解获得氢气和氧气，写出该反应的化学方程式______。 （3）节约用水是每个公民的义务，写出生活中节约用水的措施______（写1条）。 【答案】（1）蒸馏 （2） ①. H2 ②. 氢元素、氧元素 ③. （3）一水多用，使用节水龙头，随手关闭水龙头等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 吸附是利用活性炭的吸附性除去水中有色有异味杂质；沉淀通过静置或加入絮凝剂明矾凝聚水中悬浮小颗粒而沉淀至水底部；过滤使用过滤层滤去水中较大颗粒的固体；蒸馏对水加热蒸发后进行冷凝得到蒸馏水，净化程度最高的是蒸馏。故填：蒸馏。 【小问2详解】 电解水实验结论可简记为：正氧负氢，氢二氧一，即正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比是2：1，试管a中气体体积大，说明产生的是氢气；水在通电条件下生成了氢气和氧气，生成物中有氢元素、氧元素，所以反应前的水也由氢元素、氧元素组成。水在太阳光和催化剂条件下分解产生氢气、氧气，反应方程式为：。故填：H2；氢元素、氧元素；。 【小问3详解】 生活中节约用水的措施有：生活中一水多用，使用节水龙头，使用节水型马桶，洗手时随时关闭水龙头，农业和园林上改漫灌为滴灌、喷灌等。故填：一水多用，使用节水龙头，随手关闭水龙头等（合理即可） 24. 微观粒子看不见、摸不着，构建模型是研究物质结构的科学方法。 （一）原子的结构。 19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的粒子，并提出类似“葡萄干面包”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。 【收集证据】卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔，发现下列现象：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 【解释与结论】 （1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”，“很小的结构”指的是______。 （2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能获得的结论是______（填字母序号）。 A. 原子核的体积很小 B. 原子核的质量较大 C. 原子核带正电 D. 核外电子带负电 （二）分子的构成。 几种微观粒子的模型如下图，根据航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时其反应的微观示意图，回答下列问题。 （3）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是______（填具体的粒子名称）。 （4）写出该反应的化学方程式______。 （三）离子的构成。 我国科研团队合作完成“镁离子电池”项目荣获国际“镁未来技术奖”。 （5）镁原子的结构示意图如下，其中x=______，在化学反应中镁原子容易______电子（填“得到”或“失去”）形成镁离子。 【答案】（1）原子核 （2）D （3）二氧化碳分子 （4） （5） ①. 2 ②. 失去 【解析】 【小问1详解】 卢瑟福的 α 粒子轰击金箔实验表明，原子的大部分质量集中在一个很小的结构上，这个 “很小的结构” 就是原子核。 【小问2详解】 A、绝大多数 α 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子核的体积很小，该结论可获得； B、有极少数 α 粒子的偏转超过90∘，像是被金箔弹了回来，说明原子核的质量较大，该结论可获得； C、α 粒子带正电，少数 α 粒子发生较大偏转，说明原子核带正电，该结论可获得； D、此实验现象无法说明核外电子带负电，该结论不能获得。 故选D。 【小问3详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，二氧化碳由二氧化碳分子构成，所以保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。 【小问4详解】 根据微观示意图，该反应是H2O、CO2在一定条件下反应生成CH4、O2，化学方程式为。 【小问5详解】 在原子中，质子数 = 核外电子数，镁原子质子数为 12，所以，解得x=2； 镁原子最外层电子数为 2，小于 4 且没有排满，在化学反应中容易失去电子形成镁离子。 25. 阅读下面科普短文，回答下列问题： 臭氧（O3）是地球大气中的一种微量气体。O3主要分布在距离地面10~50km的大气层中，形成所谓的臭氧层。O3所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。 与氧气（O2）不同，O3通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。在一定条件下，O2可以转化为O3，研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果见图1.O3比O2活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强杀菌能力，可用于污水处理等工艺中。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果见图2。 （1）大气中O3的物理性质是_______（写1点）；大气中O3作用是_______。 （2）O3中数字“3”的意义是_______。 （3）在一定条件下，O2转化成O3的化学方程式是_______。 （4）由图1可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气_______（填“多”或“少”）。 （5）由图2可以得出的结论是：在实验研究的臭氧浓度范围内，_______。 【答案】（1） ①. 通常状况下是淡蓝色气体（或有鱼腥味） ②. 能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害 （2）一个臭氧分子中含有3个氧原子 （3） （4）多 （5）臭氧浓度越大，其杀菌效果越好 【解析】 【小问1详解】 物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。根据题目信息 “O3通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味”，所以O3的物理性质可以写：通常状况下是淡蓝色气体（或有鱼腥味）。根据题目信息大气中O3作用是能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。 【小问2详解】 化学式中数字的意义是一个分子中原子的个数，O3中数字“3”的意义是一个臭氧分子中含有3个氧原子。 【小问3详解】 O2转化成O3的化学方程式是。 【小问4详解】 由图1可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气多。 【小问5详解】 由图2可以得出的结论是：在实验研究的臭氧浓度范围内，臭氧浓度越大，其杀菌效果越好。 26. 二氧化氯（ClO2）是一种常用的自来水消毒剂。如图是工业生产中一种以食盐水（氯化钠和水的混合物）为原料制备ClO2的工艺流程。 已知：装置I中发生反应的条件是 80℃、通电；Cl2是一种有毒气体。 （1）装置I中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置Ⅲ中H2与Cl2发生反应生成HCl，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。 （3）上述流程中能循环利用的物质是_______。 （4）自来水消毒后残留的氯称为余氯，直接饮用对人体有害。净水机中的颗粒活性炭可除去异味和余氯，是利用了活性炭________的结构特点。 （5）下列图标表示“国家节水标志”的是______（填字母序号）。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2）化合 （3）HCl##氯化氢 （4）疏松多孔 （5）B 【解析】 【小问1详解】 根据流程可知，装置I中，食盐水在80°℃、通电条件下生成NaClO3和H2，根据反应前后元素种类不变，则反应物为NaCl和H2O，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 H2与Cl2发生反应生成HCl，该反应符合“多变一”的规律，属于化合反应。 【小问3详解】 由流程可知，流程中既有HCl生成，也有HCl消耗，则可循环使用的为HCl。 【小问4详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，则能吸附异味和余氯。 【小问5详解】 A、该图表示洗手标志，不符合题意； B、该图表示节水标志，符合题意； C、该图表示循环标志，不符合题意； D、该图表示当心易燃物，不符合题意。 故选B。 三、实验探究题（本大题有2个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27. 化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，选择的装置组合是______（填字母序号），发生反应的化学方程式为______，试管口塞一团棉花的目的是______。 （3）若用装置B制氧气，长颈漏斗的下端必须要______。 （4）若用装置C收集氧气，验满的方法是______。 （5）若用装满水的装置F收集氢气，则气体应从导管口______（填“a”或“b”）进。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. AE##AF ②. ③. 防止加热时试管内固体粉末进入导管 （3）液封 （4）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满 （5）b 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是铁架台。 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，所以发生装置选A；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，要收集较纯净的氧气，用排水法，收集装置选E或F，所以装置组合为AE或AF； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 试管口塞一团棉花是为了防止加热时试管内固体粉末进入导管。 【小问3详解】 用装置B制氧气，长颈漏斗的下端必须伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。 【小问4详解】 氧气具有助燃性，用装置C（向上排空气法）收集氧气时，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。 【小问5详解】 氢气的密度比水小，用装满水的装置F收集氢气时，气体应从短管（b）进，水从长管（a）排出。 28. 人类对物质世界的认识，总是从宏观到微观、从定性到定量不断深化的，对化学反应的认识也是如此。 （1）第一化学小组用下图所示装置探究酒精的元素组成（夹持仪器已略）。 ①实验中要使酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是______。 ②实验过程中观察到试管中______，根据该现象可以推测出酒精中一定含有碳元素。 （2）第二化学小组设计了如下图所示实验，验证质量守恒定律。 （资料：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠溶液和氢氧化铜沉淀） ①装置1中反应的化学方程式为______。 ②上述实验设计中，能直接验证质量守恒定律的装置是______（填装置数字序号），由此获得启发：验证质量守恒定律时，当有气体参与反应或生成时，必须在______中进行。 （3）请你根据化学变化的微观本质分析化学反应前后质量守恒的原因______。 （4）第三化学小组欲探究某物质的元素组成，取4.6g该物质在纯氧中充分燃烧，生成5.4g水和8.8g二氧化碳（无其它产物）。下列对于该物质的元素组成判断准确的是______（填字母序号）。 A. 只含有C、H两种元素 B. 一定含有C、H、O三种元素 C. 无法判断 D. 一定含有C、H元素，可能含有O元素 【答案】（1） ①. 缓慢向外拉注射器的活塞 ②. 澄清石灰水变浑浊 （2） ①. ②. 1、3 ③. 密闭装置 （3）化学变化的微观本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，在这个过程中，原子的种类、数目、质量都不变 （4）B 【解析】 【小问1详解】 ①要使酒精燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要缓慢向外拉注射器的活塞，使装置内气压变化，让气体进入试管。 ②酒精燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以观察到试管中澄清石灰水变浑浊，可推测酒精中一定含有碳元素。 【小问2详解】 ①装置 1 中氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为。 ②装置 2 中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，会逸出装置，不能直接验证质量守恒定律；装置 1中反应无气体参与或生成，开放或者密闭装置都可以验证；装置 3 是密闭装置，能直接验证质量守恒定律； 由此可知，验证质量守恒定律时，当有气体参与反应或生成时，必须在密闭装置中进行。 【小问3详解】 化学变化的微观本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，在这个过程中，原子的种类、数目、质量都不变，所以化学反应前后质量守恒。 【小问4详解】 氧气（O2）只含氧元素，生成的8.8g二氧化碳（CO2）中碳元素的质量为；生成的5.4g水（H2O）中氢元素的质量为。碳元素和氢元素的质量和为，小于该物质的质量4.6g，所以该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。 故选B。 四、计算题（共6分） 29. 为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，思思同学向该过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，实验过程中生成氧气的质量随时间变化如图所示，请计算： （1）生成氧气的质量为___________g。 （2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量(写出计算过程)。 【答案】（1）3.2 （2）设该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，则 解得x=6.8g 答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，生成氧气的质量为3.2g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $