3.2.3溶液的pH计算 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦溶液pH的计算，涵盖单一溶液、混合溶液（强酸、强碱、酸碱混合）及稀释问题，从水的电离和pH概念切入，通过例题解析与练习构建从基础到应用的学习支架，帮助学生掌握计算方法。 其亮点在于分类型系统梳理计算步骤，结合“无限稀释7为限”等规律总结，体现科学思维中的模型建构与证据推理。通过分步例题与教学反馈题，助力学生形成严谨解题思维，提升科学探究能力，也为教师提供清晰教学路径，提高课堂效率。

组织建设 第二节　水的电离和溶液的pH 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 课时3 溶液的pH的计算 五、pH的计算 1．单一溶液pH的计算 强酸： c(酸) c (H+) －lg pH 强碱： c(碱) c (OH－) Kw c (H+) －lg pH ■计算常温下0.005 mol/L H2SO4溶液的pH 解：∵ c (H+) ＝0.005×2＝0.01mol/L ∴ pH ＝ － lg 0.01 ＝ 2 pH＝ 12 ■练习：0.005 mol/L Ba(OH)2 溶液的pH 教学内容 五、pH的计算 2．混合溶液pH的计算 强酸Ⅰ： cⅠ c (H+)Ⅰ 强酸Ⅱ： cⅡ c (H+)Ⅱ c (H+)混合 pH 【例】25℃时，将pH=2的盐酸与pH=4的盐酸按1:10的体积比混合，试计算混合后溶液的pH。 解：c (H+)Ⅰ＝0.01 mol/L c (H+)Ⅱ＝0.0001 mol/L c (H+)混合＝ pH＝- lg 1×10-3 （0.01×v+0.0001×10v）/11v ＝1×10-3mol/L 教学内容 3 五、pH的计算 （2）强碱混合，先求 ，再求c(H+) ，最后计算pH = -lgc(H+) 【例】常温下，200mL 5×10-3 mol/L NaOH与100ml 0.01 mol/L Ba(OH)2混合，计算混合溶液的pH。 解：c(OH－)Ⅰ＝0.005 mol/L c (OH－)Ⅱ＝0.01×2＝0.02 mol/L c (OH－)混合＝ c(H+)混合＝1×10-12mol/L pH＝－lg 10－12= 12 (0.005×200+0.02×100)/300 ＝0.01mol/L 教学内容 4 第 7 页 (3) pH＝2的盐酸溶液和pH=4的硫酸溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH。 解：c (H+)Ⅰ＝0.01 mol/L c (H+)Ⅱ＝0.0001 mol/L c (H+)混合＝ pH＝- lg 0.005 2、混合溶液pH计算： =- lg(10-2/2)=2+lg2 = 2.3 （当相加或相减的数值相差100倍或以上时，可忽略更小的数值） 教学内容 碱中的氢离子都是来自水的电离，混合时对水的电离产生影响，故不能直接用c(H+)直接计算 (4)pH＝13的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合； 两种强碱(pH差值≧2)等体积混合，混合液pH ＝ pH 大－ lg2 ＝ pH大－ 0.3 两种强酸(pH差值≧2)等体积混合，混合液pH ＝ pH 小＋ lg2 ＝ pH小＋0.3 解：c (OH-)Ⅰ＝0.01 mol/L c (OH-)Ⅱ＝0.0001 mol/L pH＝12.7 教学内容 （5）强酸强碱混合 ■计算常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸等体积后的pH。 解： c(OH－)＝ c(H+)＝10－2 mol / L 等体积混合后，酸碱恰好完全反应，溶液呈中性 pH＝ 7 教学内容 7 （5）强酸强碱混合 ■计算常温下， 30mL pH=3的盐酸溶液与 20 mL pH=11的NaOH溶液反应后溶液的pH 解： c(H+)＝10－3 mol / L c(OH－)＝10－3 mol / L pH=－lg (2×10－4) ＝4－lg2 ＝3.7 酸过量，先求 ，再计算pH = -lgc(H+)； 教学内容 第 13 页 ⑶碱过量，先求过量的碱的浓度，再求pH 由c(OH－)余 Kw c(H+) －lg pH ⑴两者相等，溶液呈中性，混合溶液常温 pH = 7 ⑵酸过量，先求过量的酸的浓度，再求pH pH=－lg c(H+)余 （5）强酸与强碱混合 先比较混合前的n(H+)与n(OH－)大小 教学内容 1．常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是(　　) A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9 D 2．25 ℃，将100 mL 0.14 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 0.06 mol·L－1硫酸溶液混合，所得200 mL混合溶液的pH为(　　) A．12 B．12.3 C．13 D．14 A 教学反馈 六、稀释问题 例：将pH=3的盐酸溶液，稀释10倍，100倍，100000倍，计算稀释溶液的pH（室温） 1、强酸或强碱稀释 （1）pH = a 的强酸溶液，稀释10m 倍，pH = a + m（室温下，a+ m＜7） 稀释10倍 c(H+）= 10-3V 10V =10-4mol/L pH =-lg c（H+）=4 稀释100倍 c(H+）= 10-3V 100V pH =-lg c（H+）=5 =10-5mol/L 稀释100000倍 c(H+）= 10-3V 100000V =10-8mol/L pH =-lg c（H+）=8 × 教学内容 11 （2）pH = b 的强碱溶液，稀释10n 倍，pH = b - n（室温下，b - n＞7） 例：将pH=10的NaOH溶液，稀释10倍，100倍，100000倍，计算稀释溶液的pH（室温） 稀释10倍 c(OH-）= 10-4V 10V =10-5mol/L pH =-lg c（H+）=9 稀释100倍 c(OH-）= 10-4V 100V =10-6mol/L 稀释100000倍 c(OH-）= 10-4V 100000V =10-9mol/L pH =-lg c（H+）=6 × c(H＋)＝ 10-9mol·L－1 pH =-lg c（H+）=8 c(H＋)＝ 10-8mol·L－1 c(H＋)＝ 10-5mol·L－1 教学内容 pH =3的弱酸溶液，稀释100倍，pH? 弱电解质是越稀越电离,稀释向电离平衡移动 2、弱酸或弱碱稀释 pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍后的pH情况 pH=3的盐酸稀释100倍后pH=5 3＜pH＜5 教学内容 pH =12的弱碱溶液，稀释100倍，pH? 2、弱酸或弱碱稀释 pH=12的NaOH稀释100倍后pH=10 10＜pH＜12 pH=12的NaOH溶液、氨水，稀释100倍 教学内容 第 19 页 酸或碱的稀释与pH的关系 强酸或强碱，加水稀释 10n 倍，则pH变化 n ； 弱酸或弱碱，加水稀释 10n 倍，则pH变化小于 n ； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近于7，酸溶液的pH不可能大于7，碱溶液的pH不可能小于7(“无限稀释7为限”)。 教学内容 【例】pH=2的a、b两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到 1000 mL,其中pH与溶液体积V的关系如图所示。 下列说法正确的是(　　) A.a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后,a酸溶液的酸性比b酸溶液强 C.x=6时,a是强酸,b是弱酸 D.若a、b都是弱酸,则5>x>2 第 21 页 D 教学反馈 教学内容 17 $