电离平衡和水的电离解答题强化练习二 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

电离平衡和水的电离强化练习二 1．已知水在常温和的电离平衡曲线如图所示： (1)常温下，水的电离平衡曲线应为___________(填“A”、“B”)，理由___________。 (2)常温下，的溶液中， ___________，由水电离出的___________。 (3)时，浓度为的溶液中，___________。 (4)时，盐酸和硫酸等体积混合，混合后____________。 2．水在25℃和T℃时，其电离平衡曲线如图所示。 (1)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______。 (2)曲线B对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则______(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)在曲线A对应的温度下，若温度不变，滴入稀盐酸使，则此时溶液中c(OH-)=______mol/L。 (4)将0.1mol/L的氨水加水稀释至原体积的10倍，在此过程中，下列选项中增大的是______(填字母)。 A．c(OH-) B． C． D．c(H+)·c(OH-) 3．电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关。 以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②NH3；③H2O；④Fe(OH)3胶体；⑤NaOH溶液；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨液态氯化氢；⑩。 (1)属于强电解质的有___________，属于非电解质的有___________。(用序号填空) (2)写出①和⑥在水溶液中的电离方程式_____________________；___________________________ 。 (3)T ℃时，有0.01mol·L-1的醋酸溶液，试回答下列问题： ①达平衡时，溶液中氢离子浓度为___________mol·L-1，则醋酸的电离度α=________，(T℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5)。 ②当向该溶液中通入一定量的HCl气体时，溶液中的___________(填“增大”“减小”或“不变”下同)、___________。 4．Ⅰ．在一定温度下，有a．NaOH　　　b．Ba(OH)2　　c．NH3·H2O三种碱： (1)若三者c(OH-)相同时，浓度由大到小的顺序是___________。(填序号，下同) (2)同体积、同pH的三种碱，中和HCl的能力由大到小的顺序是___________。 (3)将c(OH-)相同的三种碱均加水稀释至原来的100倍后，c(OH-)由大到小的顺序为___________。 Ⅱ．常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数(25℃) ； ； K= 回答下列问题： (4)、HCN的酸性由强到弱的顺序为___________。 (5)的二级电离常数表达式为___________。 (6)相同c(H＋)的HCOOH和HCN溶液中，c(HCOOH)___________c(HCN)(填“＞”“＜”或“＝”)。 (7)运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式：过量CO2通入NaCN溶液中___________。 5．在常温时，三种酸的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数    (1)保持温度不变，下列方法中可使溶液中的电离程度增大的是__________(填序号)。 A．加入少量稀盐酸 B．加入少量冰醋酸 C．加入少量 D．加入少量 (2)常温下，加水稀释溶液，下列表达式的值一定变小的是__________(填序号)。 A．    B．    C． (3)相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液加等浓度的溶液至恰好中和，所需溶液的体积：醋酸__________(填“>”“<”或“=”)盐酸。(相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是__________(填字母)。①表示盐酸，②表示醋酸) (4)的电离方程式为______________________________________________________。常温下反应的平衡常数的值为__________(用科学记数法表示)。 (5)常温下向溶液中通入少量的离子方程式为_________________________。 6．某温度下的溶液中，，x与y的关系如图所示。 回答下列问题： (1)该温度___________（填“大于”“小于”），图中b点溶液呈___________（填“酸”“碱”或“中”）性。 (2)该温度下，若溶液中由水电离出的，则该溶液的___________。 (3)该温度下，的溶液和的盐酸等体积混合后，溶液呈___________（填“酸”“碱”或“中”）性。 (4)该温度下，将的溶液与的溶液混合（混合体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的，则___________。 (5)除了用pH外，科学家还建议用酸度（AG）来表示溶液的酸碱性：。则该温度下，盐酸的酸度___________。 7．弱电解质的水溶液中存在电离平衡。醋酸是常见的弱酸。 (1)①醋酸在水溶液中的电离方程式为___________。 ②下列方法中，可以使稀醋酸溶液中电离程度增大的是___________(填字母序号)。 a．滴加少量浓盐酸    b．微热溶液    c．加水稀释    d．加入少量醋酸钠晶体 (2)用溶液分别滴定体积均为20.00 mL，浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。___________(填“>”、“<”或“=”)。 ②室温时，若的醋酸的电离度为1%，计算该醋酸溶液的pH___________。 ③上述用的NaOH溶液滴定的盐酸，下列操作不正确的是___________。 A．用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液 B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液 C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量 D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平 ④上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为：___________。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 电离平衡和水的电离解答题强化练习二解析 1．已知水在常温和的电离平衡曲线如图所示： (1)常温下，水的电离平衡曲线应为___________(填“A”、“B”)，理由___________。 (2)常温下，的溶液中， ___________，由水电离出的___________。 (3)时，浓度为的溶液中，___________。 (4)时，盐酸和硫酸等体积混合，混合后____________。 【答案】(1) A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，和均较小 (2) (3) (4)或 【详解】（1） 水的电离是吸热过程，温度升高，电离程度增大，水的离子积常数增大，常温下，由图可知，曲线A上点对应的，曲线B对应的，故常温下水的电离平衡曲线为A； （2） 常温下，的溶液中，硫酸是强酸完全电离，溶液中，酸溶液中的全部由水的电离产生，常温下，则由水电离出的； （3）时，由曲线B可知，浓度为的溶液中，，则，故； （4）的盐酸中，的硫酸中，两强酸溶液等体积混合后（假设盐酸和硫酸混合），溶液中氢离子浓度为； 2．水在25℃和T℃时，其电离平衡曲线如图所示。 (1)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______。 (2)曲线B对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则______(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)在曲线A对应的温度下，若温度不变，滴入稀盐酸使，则此时溶液中c(OH-)=______mol/L。 (4)将0.1mol/L的氨水加水稀释至原体积的10倍，在此过程中，下列选项中增大的是______(填字母)。 A．c(OH-) B． C． D．c(H+)·c(OH-) 【答案】(1) 10:1 (2) 大于 (3) (4)B 【详解】（1）由图可知，25℃时水的离子积常数 。pH=9的NaOH溶液中，；pH=4的 溶液中，。混合后溶液呈中性（pH=7），说明酸碱恰好完全中和，即 。设NaOH溶液体积为 ， 溶液体积为 ，则 ，解得 ； （2）曲线B对应的温度下，。pH=2的HCl溶液中，，水电离出的 ；pH=11的BOH溶液中，，水电离出的 。因为 ，所以水的电离程度 。 （3）曲线A对应的温度为25℃，该温度下 。若温度不变，则 保持不变。滴入稀盐酸使 ，则此时溶液中 ； （4）A．氨水加水稀释，虽然电离平衡正向移动，但溶液体积增大的影响更为显著，导致溶液中 减小，A错误； B．根据氨水的电离平衡常数 ，变形可得 。由于温度不变， 不变，而稀释过程中 减小，因此该比值增大，B正确； C．该表达式可变形为 ，由于 减小且 不变，该比值减小，C错误； D．，温度不变，水的离子积常数 保持不变，D错误； 故本题选B。 3．电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关。 以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②NH3；③H2O；④Fe(OH)3胶体；⑤NaOH溶液；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨液态氯化氢；⑩。 (1)属于强电解质的有___________，属于非电解质的有___________。(用序号填空) (2)写出①和⑥在水溶液中的电离方程式_____________________；___________________________ 。 (3)T ℃时，有0.01mol·L-1的醋酸溶液，试回答下列问题： ①达平衡时，溶液中氢离子浓度为___________mol·L-1，则醋酸的电离度α=________，(T℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5)。 ②当向该溶液中通入一定量的HCl气体时，溶液中的___________(填“增大”“减小”或“不变”下同)、___________。 【答案】(1) ⑥⑨⑩ ②⑧ (2) (3) 4% 减小 减小 【详解】（1）强电解质是指在水溶液中（或熔融状态下）能完全电离的化合物，包括强酸、强碱和绝大多数盐。⑥熔融、⑨液态氯化氢、⑩均属于强电解质（虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，故为强电解质）；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，⑧酒精、②属于非电解质；①冰醋酸、③是弱电解质；④胶体是混合物、⑤NaOH溶液是混合物、⑦石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；故属于强电解质的有⑥⑨⑩，属于非电解质的有②⑧。 （2）醋酸是弱酸，部分电离，用可逆号，电离方程式为；是强电解质，在水溶液中完全电离出、和，电离方程式为。 （3）①根据电离平衡常数公式，可得；醋酸的电离度。 ②向醋酸溶液中加入强酸盐酸，盐酸完全电离出大量的，导致溶液中的 增大，根据水的离子积，温度不变不变，因此减小；同时浓度升高会抑制醋酸的电离，使醋酸电离平衡逆向移动，因此减小。 4．Ⅰ．在一定温度下，有a．NaOH　　　b．Ba(OH)2　　c．NH3·H2O三种碱： (1)若三者c(OH-)相同时，浓度由大到小的顺序是___________。(填序号，下同) (2)同体积、同pH的三种碱，中和HCl的能力由大到小的顺序是___________。 (3)将c(OH-)相同的三种碱均加水稀释至原来的100倍后，c(OH-)由大到小的顺序为___________。 Ⅱ．常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数(25℃) ； ； K= 回答下列问题： (4)、HCN的酸性由强到弱的顺序为___________。 (5)的二级电离常数表达式为___________。 (6)相同c(H＋)的HCOOH和HCN溶液中，c(HCOOH)___________c(HCN)(填“＞”“＜”或“＝”)。 (7)运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式：过量CO2通入NaCN溶液中___________。 【答案】(1)c＞a＞b (2)c＞a=b (3)c＞a=b (4)HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HCN (5)K2= (6)＜ (7) 【详解】（1）NaOH、Ba(OH)2是强碱，完全电离，NH3·H2O是弱碱，部分电离，在一定温度下，当c(OH-)相同时，浓度大小顺序为c(NH3·H2O)> c(NaOH)> c[Ba(OH)2]； （2）同体积、同 pH的三种碱，氢氧根离子浓度和物质的量均相同，对NaOH、Ba(OH)2而言，n(OH-)相等，中和HCl能力相同；对NH3·H2O而言，NH3·H2O浓度远大于c(OH-)，因此，中和HCl的能力由大到小的顺序是NH3·H2O >NaOH=Ba(OH)2； （3）将c(OH-)相同的三种碱均加水稀释至原来的100倍后，NaOH、Ba(OH)2溶液中OH-浓度减小100倍，NH3·H2O溶液中存在电离平衡，当溶液加水稀释时，平衡正向移动，OH-减小的倍数小于100倍，c(OH-)由大到小的顺序为NH3·H2O>NaOH=Ba(OH)2； （4）酸性强度由一级电离平衡常数K决定，K越大，酸性越强，因此酸性由强到弱的顺序为HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HCN； （5）H2CO3的二级电离方程式为，H2CO3的二级电离常数表达式为K2=； （6）酸性HCOOH>HCN，相同c(H＋)的HCOOH和HCN中，c(HCOOH)< c(HCN)； （7）由于酸性，过量CO2通入NaCN溶液中反应生成碳酸氢钠和HCN，反应的离子方程式为。 5．在常温时，三种酸的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数    (1)保持温度不变，下列方法中可使溶液中的电离程度增大的是__________(填序号)。 A．加入少量稀盐酸 B．加入少量冰醋酸 C．加入少量 D．加入少量 (2)常温下，加水稀释溶液，下列表达式的值一定变小的是__________(填序号)。 A．    B．    C． (3)相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液加等浓度的溶液至恰好中和，所需溶液的体积：醋酸__________(填“>”“<”或“=”)盐酸。(相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是__________(填字母)。①表示盐酸，②表示醋酸) (4)的电离方程式为______________________________________________________。常温下反应的平衡常数的值为__________(用科学记数法表示)。 (5)常温下向溶液中通入少量的离子方程式为_________________________。 【答案】(1)D (2)A (3) > c (4) 、 (5) 【详解】（1）醋酸存在电离平衡： A．加入少量稀盐酸，溶液中增大，电离平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，A不符合题意； B．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质浓度越大电离程度越小，B不符合题意； C．加入少量固体，溶液中增大，电离平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，C不符合题意； D．加入少量固体，消耗，使减小，电离平衡正向移动，醋酸电离程度增大，D符合题意； 故选D。 （2）A．加水稀释，溶液体积增大的程度大于醋酸电离增大的程度，溶液中减小，A符合题意； B．，加水稀释时减小，不变，该比值增大，B不符合题意； C．该表达式为醋酸的电离平衡常数，温度不变，其值不变，C不符合题意； 故选A。 （3）盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，当相同、体积相同时，醋酸的物质的量远大于盐酸，故完全中和时消耗溶液的体积：醋酸 > 盐酸。与足量锌粉反应时，初始相同，反应速率相等；反应过程中醋酸不断电离出，其始终大于盐酸，故反应速率比盐酸快，且由于醋酸物质的量更大，最终生成的氢气体积更大。结合图像可知，c图符合题意，故选c。 （4）是二元弱酸，分步电离，其电离方程式为、。常温下反应的平衡常数。 （5）由表中电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为：。根据强酸制弱酸的原理，向溶液中通入少量生成和，反应的离子方程式为。 6．某温度下的溶液中，，x与y的关系如图所示。 回答下列问题： (1)该温度___________（填“大于”“小于”），图中b点溶液呈___________（填“酸”“碱”或“中”）性。 (2)该温度下，若溶液中由水电离出的，则该溶液的___________。 (3)该温度下，的溶液和的盐酸等体积混合后，溶液呈___________（填“酸”“碱”或“中”）性。 (4)该温度下，将的溶液与的溶液混合（混合体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的，则___________。 (5)除了用pH外，科学家还建议用酸度（AG）来表示溶液的酸碱性：。则该温度下，盐酸的酸度___________。 【答案】(1) 小于 碱 (2) 6或9 (3) 酸 (4) (5) 11 【详解】（1）由图象可知，直线上任意一点均满足，即，故该温度下水的离子积常数 。 时 ，且水的电离是吸热过程，温度越低 越小，所以该温度小于。图中 b 点时 ，，即 ，，由于 ，故溶液呈碱性。 （2）该温度下 ，由水电离出的 ，说明水的电离受到抑制，该溶液可能为酸溶液或碱溶液。若为酸溶液，溶液中的全部由水电离产生，则，此时溶液中 ，；若为碱溶液，溶液中的全部由水电离产生，则溶液中 ，；故该溶液的为6或9。 （3）该温度下 ， 的 溶液中 ， 的盐酸中 。两者等体积混合时，的物质的量大于的物质的量，酸过量，因此混合溶液呈酸性。 （4）该温度下 ，的溶液中 ，的 溶液中。混合后溶液 ，即混合溶液中 ，说明酸过量。根据列式：化简得：，解得 ，即 。 （5）该温度下 ，盐酸中，则，根据酸度公式计算：。 7．弱电解质的水溶液中存在电离平衡。醋酸是常见的弱酸。 (1)①醋酸在水溶液中的电离方程式为___________。 ②下列方法中，可以使稀醋酸溶液中电离程度增大的是___________(填字母序号)。 a．滴加少量浓盐酸    b．微热溶液    c．加水稀释    d．加入少量醋酸钠晶体 (2)用溶液分别滴定体积均为20.00 mL，浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。___________(填“>”、“<”或“=”)。 ②室温时，若的醋酸的电离度为1%，计算该醋酸溶液的pH___________。 ③上述用的NaOH溶液滴定的盐酸，下列操作不正确的是___________。 A．用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液 B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液 C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量 D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平 ④上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为：___________。 【答案】(1) bc (2) Ⅰ 3 BC 滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（或不恢复原色）。 【详解】（1）① 醋酸是弱酸，在水溶液中只能部分电离，存在电离平衡，电离方程式需使用可逆符号，即 。 ② a．滴加少量浓盐酸，溶液中 增大，电离平衡逆向移动，电离程度减小； b．弱电解质的电离过程吸热，微热溶液会使电离平衡正向移动，电离程度增大； c．加水稀释，溶液体积增大，促进弱电解质的电离，电离程度增大； d．加入少量醋酸钠晶体，溶液中 增大，电离平衡逆向移动，电离程度减小。 故选 bc。 （2）① 浓度均为 的盐酸和醋酸，盐酸完全电离，初始 ；醋酸部分电离，初始 。观察图像可知，曲线Ⅰ的起点 ，故曲线Ⅰ为滴定醋酸的曲线。用滴定盐酸，恰好完全反应时生成，溶液呈中性（），此时消耗体积 ；用滴定醋酸，恰好完全反应时生成 ，溶液呈碱性（），若要使溶液，则醋酸需稍过量，即加入的 体积 。因此 。 ② 醋酸的电离度为，则溶液中，故 。 ③ A．碱式滴定管在装入标准液前必须用标准液润洗，以防溶液被稀释，A正确； B．锥形瓶不能用待测液润洗，否则会导致锥形瓶内待测液的物质的量偏大，测定结果偏高，B错误； C．滴定过程中，两眼应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以便准确判断滴定终点，而不是注视滴定管液面，C错误； D．读取滴定管刻度时，视线应与凹液面最低点保持水平，D正确。 故选 BC。 ④ 滴定前锥形瓶中为酸溶液，加入酚酞指示剂呈无色；随着的滴入，溶液碱性逐渐增强。当达到滴定终点时，溶液由酸性变为微碱性，酚酞变红。故滴定终点的现象为：滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $