第1节 水与水溶液 第1课时 水与水溶液（同步讲义）化学鲁科版2019选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水与水溶液 第1课时 水与水溶液 教学目标 1.了解水的电离，知道水的离子积常数。 2.通过“电解质溶液的导电能力”实验探究，认识电解质在水溶液中的存在形态，知道电解质有强、弱之分。 3.能用化学符号表征强电解质、弱电解质的电离过程。 重点和难点 重点：水的电离和水的离子积常数。 难点：水的电离平衡曲线。 ◆知识点一 水的电离 1.水的电离 (1)水是一种 的电解质，能发生电离。 (2)水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。 2.水的离子积 【特别提醒】KW适用于所有的电解质溶液，不仅仅适用于纯水。 3.酸碱溶液中水的电离和水的离子积的理解 (1)25 ℃时，Kw＝1.0×10－14，不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 (2)在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c水(H＋)与c水(OH－)一定相等。Kw＝c(H＋)·c(OH－)中，c(H＋)、c(OH－)均指整个溶液中所有H＋和OH－的总物质的量浓度。 (3)Kw只与 有关，温度升高，Kw增大。 (4)室温下，由水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)＜10－7 mol·L－1时，可能是加酸或加碱 了水的电离。 即学即练 1．下列说法正确的是(　　) A．水的电离方程式为H2O===H＋＋OH－ B．升高温度，水的电离程度增大 C．NaOH溶液中不存在H＋ D．HCl溶液中不存在OH－ 2．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是 (　　) A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝c平(H＋)·c平(OH－)，所以KW随着溶液中H＋浓度或OH－浓度的变化而变化 B．水的离子积常数KW与水的电离常数K是同一个物理量 C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化 D．水的离子积常数KW与水的电离常数K是两个没有任何关系的物理量 ◆知识点二 电解质在水溶液中的存在形态 1．强、弱电解质的概念 (1)强电解质：在稀的水溶液中能 电离的电解质。 (2)弱电解质：在稀的水溶液中 电离的电解质。 2．电解质与物质类别及在水溶液中的存在形态 3．电离方程式 书写电离方程式时，强电解质用“===”，弱电解质用“”。如 (1)NaCl的电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－。 (2)醋酸和一水合氨的电离方程式分别为CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3·H2ONH＋OH－。 【特别提醒】 (1)NaHSO4电离要注意是在水溶液里，还是熔融状态。 (2)只含共价键的电解质只有在水溶液里才能发生电离(H2O除外)，液态和熔融状态均不电离。 (3)弱酸的酸式盐第一步是盐的完全电离，第二部是弱酸酸根的部分电离，容易出错。 4．溶剂化作用 (1)溶剂化作用是指溶质离子或分子与溶剂分子相互 的作用。 (2)电解质溶于水后的存在形态：由于溶剂化作用，电解质溶于水后以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。 即学即练 1．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是(　　) A．CH3COOH　　 B．Cl2　　　 C．NH4HCO3 D．SO2 2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　) A．NH3·H2ONH＋OH－ B．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ C．H2SO4===2H＋＋SO D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO 一、影响水电离平衡的因素 影响水的电离平衡的因素主要有温度、溶液的酸碱性等。外界条件对水的电离平衡的影响如下表： H2OH＋＋OH－　ΔH＞0 条件变化 移动方向 c平(H＋) c平(OH－) KW 对平衡 的影响 升高温度 加酸 加碱 加活泼金属，如Na 2．水电离出的c平(H＋)和c平(OH－)的计算 (1)稀酸溶液中，c平(OH－)来源于水的电离，因此水电离的c平(H＋)水＝c平(OH－)＝。 (2)稀碱溶液中，c平(H＋)来源于水的电离，因此水电离的c平(OH－)水＝c平(H＋)＝。 3.水电离影响因素解疑 (1)能影响水的电离的酸和碱，不只有强酸、强碱，弱酸、弱碱也能抑制水的电离。 (2)水中加入酸(或碱)后，溶液中c平(H＋)或c平(OH－)虽然增大，但是c平(OH－)或c平(H＋)减小，KW仍不变。 (3)不管是纯水还是在酸、碱、盐溶液中，水电离产生的c平(H＋)和c平(OH－)始终相等。 实践应用 1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是 (　　) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c平(OH－)减小 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c平(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c平(H＋)减小 D．加热，KW增大，pH不变 2．常温下，某溶液中由水电离出的c平(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，该溶液可能是 (　　) A．二氧化硫水溶液 B．氯化钠水溶液 C．硝酸钠水溶液 D．硫酸钠水溶液 二、电解质的分类与电离 1．强电解质与弱电解质比较 　　 类别 项目 强电解质 弱电解质 电离程度 化学键类型 电离过程 不可逆，用“===”表示 可逆，用“”表示 溶液中的存在形式 相同点 都是化合物，在溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关 2．电离方程式的书写 (1)强电解质一步完全电离，一步写出，用“===”；弱电解质用“”。 (2)多元弱酸分步部分电离，分步写出，用“”； 如：H2SHS－＋H＋，HS－S2－＋H＋。 (3)多元弱碱分步部分电离，一步写出，用“”； 如：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (4)强酸酸式盐一步完全电离，用“===”； 如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 (5)弱酸酸式盐分步电离，第一步完全电离出阳离子和弱酸酸根离子，用“===”，第二步弱酸酸根离子部分电离，用“”；如：NaHCO3===Na＋＋HCO， HCOCO＋H＋。 (6)规范书写离子符号，要配平，满足元素守恒和电荷守恒。 小结：强等号弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步写，弱酸酸式盐，强中还有弱。 实践应用 【例2】下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　) A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　) A．NaHSO4===Na＋＋HSO B．HF===H＋＋F－ C．KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO D．CH3COONH4CH3COO－＋NH 考点一 水的电离及Kw的理解 【例1】关于水的说法，下列错误的是(　　) A.水的电离方程式2H2OH3O＋＋OH－ B.升高温度，纯水电离出的c(H＋)和c(OH－)浓度增加，但是二者仍然相等 C.25 ℃时水中通入少量HCl，Kw减小 D.水的电离ΔH>0 【变式1-1】在一定条件下，相同c(H＋)的硫酸和硫酸铁溶液中，水电离出c(H＋)分别为1.0×10－a mol·L－1与1.0×10－b mol·L－1，在此温度下，水的离子积常数为(　　) A.1.0×10－14 B.1.0×10a·b C.1.0×10b－2 D.1.0×10－(a＋b) 【变式1-2】0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液和0.1 mol·L－1的盐酸中，水的电离程度(　　) A．前者大 B．前者小 C．一样大 D．无法比较 考点二 水电离平衡的影响因素 【例2】下列措施使得水的电离：H2OH＋＋OH－正向移动的是(　　) A.滴加盐酸 B.加入 NaOH 固体 C.加热 D.加水 【变式2-1】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　) A.将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，水呈酸性 B.向纯水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)变小 C.向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)增大，Kw不变 D.向纯水中加入氯化钠，平衡正向移动，Kw增大 【变式2-2】已知水的电离方程式：H2OH＋＋OH－。下列叙述中，正确的是(　　) A.升高温度，Kw增大，pH不变 B.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 C.向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，Kw不变 D.向水中加入少量固体CH3COOH，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低 考点三 水的电离平衡曲线 【例3】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是(　　) A.图中四点Kw间的关系：A＝D<C<B B.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸 C.若从A点到C点，可采用：升高温度 D.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量NaOH固体 【变式3-1】在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列说法中不正确的是(　　) A.图中T>25 B.b点溶液中的c(H＋)比a点溶液中的c(H＋)大 C.欲实现a点到b点，可以加入NaOH固体 D.ac线上任一点对应的溶液中c(H＋)与c(OH－)相等 【变式3-2】如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　) A.实现曲线上从X点到Z点的转化需要升高温度 B.M区域内(不包括边界)任意点均有c(H＋)<c(OH－) C.两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw D.若处在Z点时，将0.005 mol·L－1的硫酸溶液与由水电离的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 考点四 水电离出的c(H＋)或者c(OH－)的计算 【例4】在某温度时，测得纯水中的c(OH－)＝2.0×10－7 mol/L，则c(H＋)为(　　) A.2.0×10－7 mol/L B.1.0×10－7 mol/L C.mol·L－1 D.无法确定 【变式4-1】25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是(　　) A.5×10－13 mol·L－1 B.0.02 mol·L－1 C.1×10－7 mol·L－1 D.1×10－12 mol·L－1 【变式4-2】25 ℃时，在等体积的：①0.5 mol/L的H2SO4溶液中；②0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中；③1 mol/L NaCl溶液中；④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是(　　) A.1∶10∶107∶107 B.107∶107∶1∶1 C.107∶106∶2∶2 D.107∶106∶2×107∶2 基础达标 1．下列物质或措施能促进水的电离的是(　　) A．加热　　　 B．醋酸 C．乙醇 D．氯化钠 2．在100 mL下列溶液中，分别加入0.05 mol NaOH固体，溶液的导电性变化不大的是 (　　) A．蒸馏水 B．0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液 C．0.5 mol·L－1的HCl溶液 D．0.5 mol·L－1的氨水 3．下列物质的分类组合全部正确的是(　　) 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl HF Cl2 B NaHCO3 NH3·H2O CCl4 C Ba(OH)2 HCl Cu D AgCl H2S CH3COOH 4．下列事实可以证明NH3·H2O是弱碱的是(　　) A．氨水能跟CuCl2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀 B．铵盐受热易分解，放出氨气 C．0.1 mol·L－1的氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1 mol·L－1的氨水中，c平(OH－)约为0.01 mol·L－1 5．下列电离方程式书写错误的是(　　) A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋SO B．H2CO3溶于水：H2CO32H＋＋CO C．HF溶于水：HFH＋＋F－ D．NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO 6．下列关于电解质的叙述正确的是 (　　) A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质 B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 D．AgCl、BaSO4在水溶液中都难溶，它们都为弱电解质 7．90 ℃时水的离子积KW＝3.8×10－13 mol2·L－2，该温度时纯水的pH(　　) A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定 综合应用 8．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．图中对应点的温度关系为a＞b＞c B．纯水仅升高温度，可从a点变到c点 C．水的离子积常数KW数值大小关系为b＞d＞c D．在b点对应温度下，0.5 mol·L－1的H2SO4溶液与1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合，混合后c平(H＋)＝1×10－6mol·L－1 9．下列说法正确的是(　　) A．Ca(OH)2微溶于水，所以是弱电解质 B．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物 C．CO2分子中含有极性键，且溶于水能导电，所以CO2是电解质 D．NH3·H2O在水中只能部分电离，所以是弱电解质 10．相同温度的下列溶液：①0.1 mol·L－1的硫酸　 ②0.01 mol·L－1的NaOH溶液，其中由水电离产生的c平(H＋)之比为(　　) A．1∶1 B．1∶10 C．1∶20 D．20∶1 11．有五瓶溶液分别是： ①10 mL 0.60 mol·L－1 NaOH水溶液、 ②20 mL 0.50 mol·L－1 H2SO4水溶液、 ③30 mL 0.40 mol·L－1 HCl水溶液、 ④40 mL 0.30 mol·L－1 CH3COOH水溶液、 ⑤50 mL 0.20 mol·L－1蔗糖水溶液。 各瓶溶液中离子总数的大小顺序是(　　) A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤ C．②>③>①>④>⑤ D．⑤>④>③>②>① 12．H＋浓度相同的两份等体积溶液A和B，A为HCl溶液，B为CH3COOH溶液，二者分别和等质量的锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是(　　) (1)开始时的反应速率：A>B　 (2)参加反应的锌的物质的量：A＝B　 (3)反应过程中的平均速率：B>A　 (4)A中有锌剩余　 (5)B中有锌剩余 A．(3)(4) B．(3)(5) C．(1)(3)(4) D．(1)(2)(3) 拓展培优 13．(1)下列物质中，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是________________。 a．KCl b．CH3COOH c．铝 d．SO2 e．Na2CO3 f．石灰水 g．盐酸 (2)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是________。 A．CaCl2===Ca2＋＋Cl B．H2SO4===2H＋＋S6＋＋4O C．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－ D．H2SO3HSO＋H＋，HSOSO＋H＋ 14．t ℃时，某NaOH稀溶液中c平(H＋)＝10－a mol·L－1，c平(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13，请回答下列问题： (1)该温度下水的离子积常数KW＝________ mol2·L－2。 (2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为______，该NaOH溶液中由水电离出的c平(OH－)为________。 (3)给该NaOH溶液加热，pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。 15．现有常温下的下列两组溶液： 第一组：0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1的盐酸； 第二组：c平(OH－)均为0.01 mol·L－1的NaOH溶液和氨水。 (1)在第一组溶液中，水的电离程度较大的是______；在第二组溶液中，水的电离程度________(填“相同”或“不相同”)。 (2)在盐酸中，由水电离出的H＋浓度为________；在氨水中，由水电离出的OH－浓度为_________________________________________________________。 (3)若第二组溶液的体积相同，二者分别与盐酸完全中和，则消耗盐酸的量较多的是________。 (4)将第一组溶液分别加水稀释相同的倍数，稀释后溶液中的c平(H＋)较大的是________。 16．在水的电离平衡中，c平(H＋)和c平(OH－)的关系如图所示： (1)A点水的离子积常数为1×10－14 mol2·L－2，B点水的离子积常数为_______ _________________。造成水的离子积常数变化的原因是_______________________________________________。 (2)100 ℃时，若向水中滴加盐酸，________(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态，原因是_________________________________________________________________________。 (3)100 ℃时，若盐酸中c平(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则由水电离产生的c平(H＋)＝__________________________。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水与水溶液 第1课时 水与水溶液 教学目标 1.了解水的电离，知道水的离子积常数。 2.通过“电解质溶液的导电能力”实验探究，认识电解质在水溶液中的存在形态，知道电解质有强、弱之分。 3.能用化学符号表征强电解质、弱电解质的电离过程。 重点和难点 重点：水的电离和水的离子积常数。 难点：水的电离平衡曲线。 ◆知识点一 水的电离 1.水的电离 (1)水是一种极弱的电解质，能发生电离。 (2)水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。 2.水的离子积 【特别提醒】KW适用于所有的电解质溶液，不仅仅适用于纯水。 3.酸碱溶液中水的电离和水的离子积的理解 (1)25 ℃时，Kw＝1.0×10－14，不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 (2)在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c水(H＋)与c水(OH－)一定相等。Kw＝c(H＋)·c(OH－)中，c(H＋)、c(OH－)均指整个溶液中所有H＋和OH－的总物质的量浓度。 (3)Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大。 (4)室温下，由水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)＜10－7 mol·L－1时，可能是加酸或加碱抑制了水的电离。 即学即练 1．下列说法正确的是(　　) A．水的电离方程式为H2O===H＋＋OH－ B．升高温度，水的电离程度增大 C．NaOH溶液中不存在H＋ D．HCl溶液中不存在OH－ 【答案】B 【解析】水是弱电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故A项错误；水的电离是吸热过程，所以升高温度，水的电离程度增大，B项正确；在NaOH溶液中，c平(OH－)＞c平(H＋)，在HCl溶液中，c平(OH－)＜c平(H＋)，在酸、碱溶液中都存在H＋和OH－，所以C、D项错误。 2．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是 (　　) A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝c平(H＋)·c平(OH－)，所以KW随着溶液中H＋浓度或OH－浓度的变化而变化 B．水的离子积常数KW与水的电离常数K是同一个物理量 C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化 D．水的离子积常数KW与水的电离常数K是两个没有任何关系的物理量 【答案】C 【解析】水的离子积常数KW＝K·c平(H2O)，一定温度下K和c平(H2O)都是定值，所以KW仅仅是温度的函数，B、D项错误，C项正确。水的离子积常数的表达式是KW＝c平(H＋)·c平(OH－)，只要温度一定，KW就不变，溶液中H＋浓度变大，OH－浓度就变小，反之亦然，A项错误。 ◆知识点二 电解质在水溶液中的存在形态 1．强、弱电解质的概念 (1)强电解质：在稀的水溶液中能完全电离的电解质。 (2)弱电解质：在稀的水溶液中部分电离的电解质。 2．电解质与物质类别及在水溶液中的存在形态 3．电离方程式 书写电离方程式时，强电解质用“===”，弱电解质用“”。如 (1)NaCl的电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－。 (2)醋酸和一水合氨的电离方程式分别为CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3·H2ONH＋OH－。 【特别提醒】 (1)NaHSO4电离要注意是在水溶液里，还是熔融状态。 (2)只含共价键的电解质只有在水溶液里才能发生电离(H2O除外)，液态和熔融状态均不电离。 (3)弱酸的酸式盐第一步是盐的完全电离，第二部是弱酸酸根的部分电离，容易出错。 4．溶剂化作用 (1)溶剂化作用是指溶质离子或分子与溶剂分子相互吸引的作用。 (2)电解质溶于水后的存在形态：由于溶剂化作用，电解质溶于水后以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。 即学即练 1．下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是(　　) A．CH3COOH　　 B．Cl2　　　 C．NH4HCO3 D．SO2 【答案】C 【解析】CH3COOH在水溶液中能部分电离出CH3COO－和H＋，为弱电解质，故A错误；Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；NH4HCO3在水溶液中能完全电离出自由移动的NH和HCO而导电，NH4HCO3是强电解质，故C正确；SO2在水溶液中与水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分电离出自由移动的H＋和HSO而导电，二氧化硫自身不能电离，属于非电解质，故D错误。 2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　) A．NH3·H2ONH＋OH－ B．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ C．H2SO4===2H＋＋SO D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO 【答案】D 【解析】NH3·H2O属于弱电解质，其电离方程式为NH3·H2ONH＋OH－。由于H2CO3为二元弱酸，HCO在离子方程式中不能写成H＋＋CO的形式，NaHCO3的电离方程式中HCO不能拆分，D项电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO。 一、影响水电离平衡的因素 影响水的电离平衡的因素主要有温度、溶液的酸碱性等。外界条件对水的电离平衡的影响如下表： H2OH＋＋OH－　ΔH＞0 条件变化 移动方向 c平(H＋) c平(OH－) KW 对平衡 的影响 升高温度 向右移动 增大 增大 增大 促进 加酸 向左移动 增大 减小 不变 抑制 加碱 向左移动 减小 增大 不变 抑制 加活泼金属，如Na 向右移动 减小 增大 不变 促进 2．水电离出的c平(H＋)和c平(OH－)的计算 (1)稀酸溶液中，c平(OH－)来源于水的电离，因此水电离的c平(H＋)水＝c平(OH－)＝。 (2)稀碱溶液中，c平(H＋)来源于水的电离，因此水电离的c平(OH－)水＝c平(H＋)＝。 3.水电离影响因素解疑 (1)能影响水的电离的酸和碱，不只有强酸、强碱，弱酸、弱碱也能抑制水的电离。 (2)水中加入酸(或碱)后，溶液中c平(H＋)或c平(OH－)虽然增大，但是c平(OH－)或c平(H＋)减小，KW仍不变。 (3)不管是纯水还是在酸、碱、盐溶液中，水电离产生的c平(H＋)和c平(OH－)始终相等。 实践应用 1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是 (　　) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c平(OH－)减小 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c平(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c平(H＋)减小 D．加热，KW增大，pH不变 【答案】B 【解析】加入稀氨水，NH3·H2O存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，使c平(OH－)增大，水的电离平衡逆向移动，A错误；加入NaHSO4，NaHSO4在水溶液中电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，使c平(H＋)增大，水的电离平衡逆向移动，由于温度不变，KW不变，B正确；加入CH3COOH，CH3COOH在水溶液中电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋，使c平(H＋)增大，水的电离平衡逆向移动，C错误；升温促进水的电离，KW增大，c平(H＋)增大，pH减小，D错误。 2．常温下，某溶液中由水电离出的c平(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，该溶液可能是 (　　) A．二氧化硫水溶液 B．氯化钠水溶液 C．硝酸钠水溶液 D．硫酸钠水溶液 【答案】A 【解析】c平(H＋)水＝1.0×10－13 mol·L－1＜1.0×10－7 mol·L－1，说明水的电离受到抑制，溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。A项，SO2＋H2OH2SO3，H2SO3HSO＋H＋，HSOSO＋H＋，溶液呈酸性。 二、电解质的分类与电离 1．强电解质与弱电解质比较 　　 类别 项目 强电解质 弱电解质 电离程度 完全电离 部分电离 化学键类型 离子键、共价键 共价键 电离过程 不可逆，用“===”表示 可逆，用“”表示 溶液中的存在形式 水合离子 分子、水合离子 相同点 都是化合物，在溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关 2．电离方程式的书写 (1)强电解质一步完全电离，一步写出，用“===”；弱电解质用“”。 (2)多元弱酸分步部分电离，分步写出，用“”； 如：H2SHS－＋H＋，HS－S2－＋H＋。 (3)多元弱碱分步部分电离，一步写出，用“”； 如：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (4)强酸酸式盐一步完全电离，用“===”； 如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 (5)弱酸酸式盐分步电离，第一步完全电离出阳离子和弱酸酸根离子，用“===”，第二步弱酸酸根离子部分电离，用“”；如：NaHCO3===Na＋＋HCO， HCOCO＋H＋。 (6)规范书写离子符号，要配平，满足元素守恒和电荷守恒。 小结：强等号弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步写，弱酸酸式盐，强中还有弱。 实践应用 【例2】下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　) A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 【答案】D 【解析】HCl等共价化合物属强电解质，故A错；强、弱电解质与溶解性无关，故B错；强电解质熔化时不一定电离，如液态HCl，故C错。 2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　) A．NaHSO4===Na＋＋HSO B．HF===H＋＋F－ C．KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO D．CH3COONH4CH3COO－＋NH 【答案】C 【解析】NaHSO4在水溶液中完全电离，即NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；CH3COONH4为强电解质，完全电离用“===”；HF为弱电解质，部分电离，用“”。 考点一 水的电离及Kw的理解 【例1】关于水的说法，下列错误的是(　　) A.水的电离方程式2H2OH3O＋＋OH－ B.升高温度，纯水电离出的c(H＋)和c(OH－)浓度增加，但是二者仍然相等 C.25 ℃时水中通入少量HCl，Kw减小 D.水的电离ΔH>0 【答案】C 【解析】Kw只受温度影响，温度不变，Kw不变，C错误。 【变式1-1】在一定条件下，相同c(H＋)的硫酸和硫酸铁溶液中，水电离出c(H＋)分别为1.0×10－a mol·L－1与1.0×10－b mol·L－1，在此温度下，水的离子积常数为(　　) A.1.0×10－14 B.1.0×10a·b C.1.0×10b－2 D.1.0×10－(a＋b) 【答案】D 【解析】硫酸中氢氧根离子的浓度来于水的电离，数值为1.0×10－a mol/L，硫酸铁溶液中的氢离子是来于水的电离为1.0×10－b mol/L，而硫酸和硫酸铁溶液的c(H＋)相同，故硫酸溶液中氢离子的浓度也为1.0×10－b mol/L，水的离子积常数等于硫酸溶液中氢离子的浓度和氢氧根浓度之积，数值为1.0×10－(a＋b)，故选D。 【变式1-2】0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液和0.1 mol·L－1的盐酸中，水的电离程度(　　) A．前者大 B．前者小 C．一样大 D．无法比较 【答案】C 【解析】NaOH溶液中的c平(OH－)和盐酸中的c平(H＋)相同，它们对水电离的抑制程度相同。 考点二 水电离平衡的影响因素 【例2】下列措施使得水的电离：H2OH＋＋OH－正向移动的是(　　) A.滴加盐酸 B.加入 NaOH 固体 C.加热 D.加水 【答案】C 【解析】滴加盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，A不符合题意；加入 NaOH 固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，B不符合题意；水的电离是吸热过程，加热，平衡正向移动，C符合题意；水的浓度是定值，加水，水的浓度未变，平衡不移动，D不符合题意。 【变式2-1】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　) A.将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，水呈酸性 B.向纯水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)变小 C.向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)增大，Kw不变 D.向纯水中加入氯化钠，平衡正向移动，Kw增大 【答案】C 【解析】将纯水加热到95 ℃时，水的电离程度增大，则Kw变大，水呈中性，A错误；向纯水中加入少量NaOH溶液，溶液中c(OH－)增大，导致水的电离平衡逆向移动，B错误；向纯水中加入少量盐酸，溶液中c(H＋)增大，导致水的电离平衡逆向移动，温度未变，则Kw不变，C正确；向纯水中加入氯化钠，水的电离平衡不移动，温度不变，则Kw不变，D错误。 【变式2-2】已知水的电离方程式：H2OH＋＋OH－。下列叙述中，正确的是(　　) A.升高温度，Kw增大，pH不变 B.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 C.向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，Kw不变 D.向水中加入少量固体CH3COOH，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低 【答案】C 【解析】水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，c(H＋)和c(OH－)均增大，Kw增大，pH减小，A错误；向水中加入氨水，一水合氨电离出氢氧根离子，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，B错误；向水中加入少量硫酸，硫酸电离出氢离子，c(H＋)增大，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)减小，但温度不变，则Kw不变，C正确；向水中加入少量固体CH3COOH，醋酸电离出氢离子，c(H＋)增大，平衡向正反应方向移动，D错误。 考点三 水的电离平衡曲线 【例3】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是(　　) A.图中四点Kw间的关系：A＝D<C<B B.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸 C.若从A点到C点，可采用：升高温度 D.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量NaOH固体 【答案】D 【解析】A、D都处于25 ℃时，Kw相等，B点c(H＋)和c(OH－)都大于C点的c(H＋)和c(OH－)，并且C点的c(H＋)和c(OH－)大于A点c(H＋)和c(OH－)，c(H＋)和c(OH－)越大，Kw越大，故B＞C＞A＝D，A正确；若从A点到D点，加酸，c(H＋)变大，c(OH－)变小，温度不变，Kw不变，B正确；若从A点到C点，c(H＋)变大，c(OH－)变大，Kw增大，温度应升高，C正确；D点时c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性，加酸能使A点到D点，所以加入少量NaOH固体不能使A点到D点，D错误。 【变式3-1】在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列说法中不正确的是(　　) A.图中T>25 B.b点溶液中的c(H＋)比a点溶液中的c(H＋)大 C.欲实现a点到b点，可以加入NaOH固体 D.ac线上任一点对应的溶液中c(H＋)与c(OH－)相等 【答案】C 【解析】水的电离吸热，温度升高，促进水电离，c(H＋)与c(OH－)增大，图中T>25，A正确；由图可知，b点溶液中的c(H＋)比a点溶液中的c(H＋)大，B正确；加入NaOH固体，会使溶液中c(OH－)增大，c(H＋)减小，不能实现a点到b点，C错误；ac线上任一点对应的溶液中c(H＋)与c(OH－)相等，D正确。 【变式3-2】如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　) A.实现曲线上从X点到Z点的转化需要升高温度 B.M区域内(不包括边界)任意点均有c(H＋)<c(OH－) C.两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw D.若处在Z点时，将0.005 mol·L－1的硫酸溶液与由水电离的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 【答案】D 【解析】升高温度促进水的电离，平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，Kw增大。根据图像可知，在温度为T1时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，在温度为T2时，Kw＝10－6.5×10－6.5＝10－13，则温度：T1＜T2。由此可知实现曲线上从X点到Z点的转化需要升高温度，A正确；观察题中图示，XZ线表示溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，则M区域内(不包括边界)任意点均有c(H＋)<c(OH－)，B正确；水的离子积常数表达式为Kw＝c(H＋)·c(OH－)，适用于水及较稀的水溶液，即两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw，C正确；Z点时水的离子积常数Kw＝10－13，0.005 mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，由水电离的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的KOH溶液中c(OH－)＝＝mol·L－1＝0.1 mol·L－1，因此将两种溶液等体积混合，由于c(OH－)>c(H＋)，因此混合后溶液显碱性，D错误。 考点四 水电离出的c(H＋)或者c(OH－)的计算 【例4】在某温度时，测得纯水中的c(OH－)＝2.0×10－7 mol/L，则c(H＋)为(　　) A.2.0×10－7 mol/L B.1.0×10－7 mol/L C.mol·L－1 D.无法确定 【答案】A 【解析】水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等，所以纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝2.0×10－7 mol/L，故选A。 【变式4-1】25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是(　　) A.5×10－13 mol·L－1 B.0.02 mol·L－1 C.1×10－7 mol·L－1 D.1×10－12 mol·L－1 【答案】A 【解析】0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.01 mol·L－1＝0.02 mol·L－1，c水(H＋)＝c水(OH－)＝＝＝5×10－13 mol·L－1。 【变式4-2】25 ℃时，在等体积的：①0.5 mol/L的H2SO4溶液中；②0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中；③1 mol/L NaCl溶液中；④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是(　　) A.1∶10∶107∶107 B.107∶107∶1∶1 C.107∶106∶2∶2 D.107∶106∶2×107∶2 【答案】A 【解析】设溶液的体积为1 L，则①中H2SO4中c(H＋)＝0.5 mol/L×2＝1 mol/L，所以c(OH－)＝1.0×10－14 mol/L，则水电离的物质的量为1.0×10－14 mol；②中c(OH－)＝0.05 mol/L×2＝0.1 mol/L，所以c(H＋)＝1.0×10－13 mol/L，则水电离的物质的量为1.0×10－13 mol；③中c(H＋)＝1.0×10－7 mol/L，水电离的物质的量为1.0×10－7 mol；④中c(H＋)＝1.0×10－7 mol/L，水的电离的物质的量为1.0×10－7 mol；故①②③④中水的电离的物质的量之比为(1.0×10－14 mol)∶(1.0×10－13 mol)∶(1.0×10－7 mol)∶(1.0×10－7 mol)＝1∶10∶107∶107。 基础达标 1．下列物质或措施能促进水的电离的是(　　) A．加热　　　 B．醋酸 C．乙醇 D．氯化钠 【答案】A 【解析】水的电离为吸热过程，加热能促进水的电离。 2．在100 mL下列溶液中，分别加入0.05 mol NaOH固体，溶液的导电性变化不大的是 (　　) A．蒸馏水 B．0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液 C．0.5 mol·L－1的HCl溶液 D．0.5 mol·L－1的氨水 【答案】C 【解析】溶液的导电性强弱主要和溶液中离子浓度大小以及离子所带电荷数有关系，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电性越强。A项，溶液中离子浓度增加，导电性增强；B项，溶液中有强电解质醋酸钠生成，导电性增强；C项，溶液中溶质由HCl变成NaCl，溶液导电性变化不大；D项，溶液中增加了 Na＋和OH－，离子浓度增大，导电性增强。 3．下列物质的分类组合全部正确的是(　　) 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl HF Cl2 B NaHCO3 NH3·H2O CCl4 C Ba(OH)2 HCl Cu D AgCl H2S CH3COOH 【答案】B 【解析】A、C项中的Cl2、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；C项中的HCl是强电解质；D项中的CH3COOH是弱电解质。综上所述，B项符合题意。 4．下列事实可以证明NH3·H2O是弱碱的是(　　) A．氨水能跟CuCl2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀 B．铵盐受热易分解，放出氨气 C．0.1 mol·L－1的氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1 mol·L－1的氨水中，c平(OH－)约为0.01 mol·L－1 【答案】D 【解析】0.1 mol·L－1的氨水中，c平(OH－)约为0.01 mol·L－1，说明NH3·H2O只有部分发生了电离，可证明NH3·H2O是弱碱。 5．下列电离方程式书写错误的是(　　) A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋SO B．H2CO3溶于水：H2CO32H＋＋CO C．HF溶于水：HFH＋＋F－ D．NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO 【答案】B 【解析】H2CO3的电离应分步书写：H2CO3H＋＋HCO，HCO H＋＋CO。 6．下列关于电解质的叙述正确的是 (　　) A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质 B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 D．AgCl、BaSO4在水溶液中都难溶，它们都为弱电解质 【答案】A 【解析】强酸、强碱及大部分盐类在水溶液中或熔融时能完全电离，是强电解质；弱酸、弱碱在水溶液中部分电离，是弱电解质，A正确。大部分的离子化合物是强电解质，部分共价化合物如CO、NO属于非电解质，B错误。溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷数，与电解质的强弱无直接关系，C错误。AgCl、BaSO4在溶液中溶解的部分完全电离，它们都属于强电解质，D错误。 7．90 ℃时水的离子积KW＝3.8×10－13 mol2·L－2，该温度时纯水的pH(　　) A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定 【答案】B 【解析】常温下，水的离子积为1×10－14 mol2·L－2，纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液的pH＝7；升高温度，水的电离程度增大，水中氢离子浓度增大，由pH＝－lg c平(H＋)可知，氢离子浓度越大，pH越小，所以90 ℃时纯水的pH<7，B项正确。 综合应用 8．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．图中对应点的温度关系为a＞b＞c B．纯水仅升高温度，可从a点变到c点 C．水的离子积常数KW数值大小关系为b＞d＞c D．在b点对应温度下，0.5 mol·L－1的H2SO4溶液与1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合，混合后c平(H＋)＝1×10－6mol·L－1 【答案】D 【解析】水的电离是吸热过程，温度升高，水的离子积常数增大，根据图中数据得出水的离子积常数KW数值大小关系为b＞c＞a＝d，温度关系为b＞c＞a＝d，C项错误，A项错误；a点和c点的c平(OH－)相等，若纯水仅升高温度，c平(OH－)与c平(H＋)都增大，B项错误；b点的KW＝1×10－12 mol2·L－2，0.5 mol·L－1的H2SO4溶液与1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，则c平(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，D项正确。 9．下列说法正确的是(　　) A．Ca(OH)2微溶于水，所以是弱电解质 B．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物 C．CO2分子中含有极性键，且溶于水能导电，所以CO2是电解质 D．NH3·H2O在水中只能部分电离，所以是弱电解质 【答案】D 【解析】区别强、弱电解质的依据是看其溶于水后能否完全电离，和其溶解度大小无必然联系。Ca(OH)2虽微溶于水，但溶于水的部分能完全电离，所以是强电解质，A项错误；某些共价化合物在水中也能电离出离子，如H2SO4等，B项错误；CO2溶于水能导电是由于和水发生反应生成了H2CO3，所以CO2是非电解质，C项错误。 10．相同温度的下列溶液：①0.1 mol·L－1的硫酸　 ②0.01 mol·L－1的NaOH溶液，其中由水电离产生的c平(H＋)之比为(　　) A．1∶1 B．1∶10 C．1∶20 D．20∶1 【答案】C 【解析】0.1 mol·L－1H2SO4溶液中c平(H＋)＝0.2 mol·L－1,0.01 mol·L－1 NaOH溶液中c平(OH－)＝0.01 mol·L－1；H2SO4溶液中的OH－由H2O电离，NaOH溶液中的H＋由H2O电离，二者溶液中KW为一常数，则有0.2 mol·L－1×c平(OH－)H2O＝0.01 mol·L－1×c平(H＋)H2O，推知＝＝。 11．有五瓶溶液分别是： ①10 mL 0.60 mol·L－1 NaOH水溶液、 ②20 mL 0.50 mol·L－1 H2SO4水溶液、 ③30 mL 0.40 mol·L－1 HCl水溶液、 ④40 mL 0.30 mol·L－1 CH3COOH水溶液、 ⑤50 mL 0.20 mol·L－1蔗糖水溶液。 各瓶溶液中离子总数的大小顺序是(　　) A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤ C．②>③>①>④>⑤ D．⑤>④>③>②>① 【答案】C 【解析】①中离子总物质的量为0.01 L×0.60 mol·L－1×2＝1.2×10－2mol，②中离子总物质的量为0.02 L×0.5 mol·L－1×3＝3×10－2 mol，③中离子总物质的量为0.03 L×0.4 mol·L－1×2＝2.4×10－2 mol，④中CH3COOH为弱电解质，电离出的离子数较少，⑤中蔗糖为非电解质，其中离子只有水电离出的H＋和OH－，比④中还要少，故离子数由大到小顺序为②>③>①>④>⑤。 12．H＋浓度相同的两份等体积溶液A和B，A为HCl溶液，B为CH3COOH溶液，二者分别和等质量的锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是(　　) (1)开始时的反应速率：A>B　 (2)参加反应的锌的物质的量：A＝B　 (3)反应过程中的平均速率：B>A　 (4)A中有锌剩余　 (5)B中有锌剩余 A．(3)(4) B．(3)(5) C．(1)(3)(4) D．(1)(2)(3) 【答案】A 【解析】H＋浓度相同时，CH3COOH溶液的浓度大于HCl溶液的浓度；等体积的溶液中CH3COOH的物质的量大于HCl的物质的量。B与锌反应的平均速率较快；开始时H＋浓度相同，故开始时的反应速率：A＝B；反应后A中有锌剩余。 拓展培优 13．(1)下列物质中，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是________________。 a．KCl b．CH3COOH c．铝 d．SO2 e．Na2CO3 f．石灰水 g．盐酸 (2)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是________。 A．CaCl2===Ca2＋＋Cl B．H2SO4===2H＋＋S6＋＋4O C．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－ D．H2SO3HSO＋H＋，HSOSO＋H＋ 【解析】(1)KCl和Na2CO3是盐，是强电解质；CH3COOH是弱酸，是弱电解质；SO2是非电解质；Al是单质、石灰水和盐酸是混合物，它们既不是电解质也不是非电解质。 (2)CaCl2的电离方程式为CaCl2===Ca2＋＋2Cl－，H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，H2SO3是弱酸，分两步电离H2SO3HSO＋H＋，HSOSO＋H＋，故D项正确。 【答案】(1)a、e　b　d　(2)D 14．t ℃时，某NaOH稀溶液中c平(H＋)＝10－a mol·L－1，c平(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13，请回答下列问题： (1)该温度下水的离子积常数KW＝________ mol2·L－2。 (2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为______，该NaOH溶液中由水电离出的c平(OH－)为________。 (3)给该NaOH溶液加热，pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。 【解析】(1)KW＝c平(H＋)·c平(OH－)＝10－a·10－b mol2·L－2＝10－(a＋b) mol2·L－2＝ 10－13 mol2·L－2。 (2)c平(NaOH)＝c平(OH－)＝10－bmol·L－1；该溶液中c平(H＋)＝10－amol·L－1，NaOH溶液中H＋全部是水电离的，c平(H＋)水电离＝c平(OH－)水电离＝10－amol·L－1。 (3)温度升高时，KW变大，所以c平(H＋)变大，pH变小。 【答案】(1)10－13　(2)10－bmol·L－1　10－amol·L－1　(3)变小 15．现有常温下的下列两组溶液： 第一组：0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1的盐酸； 第二组：c平(OH－)均为0.01 mol·L－1的NaOH溶液和氨水。 (1)在第一组溶液中，水的电离程度较大的是______；在第二组溶液中，水的电离程度________(填“相同”或“不相同”)。 (2)在盐酸中，由水电离出的H＋浓度为________；在氨水中，由水电离出的OH－浓度为_________________________________________________________。 (3)若第二组溶液的体积相同，二者分别与盐酸完全中和，则消耗盐酸的量较多的是________。 (4)将第一组溶液分别加水稀释相同的倍数，稀释后溶液中的c平(H＋)较大的是________。 【解析】(1)第一组溶液中，CH3COOH溶液中的c平(H＋)小，对水电离的抑制作用小，则水的电离程度较大。第二组溶液中的c平(OH－)相同，二者对水电离的抑制程度相同，则水的电离程度相同。(2)常温下，KW＝c平(H＋)·c平(OH－)＝1.0×10－14 mol2·L－2，盐酸中的c平(H＋)＝0.1 mol·L－1，则c平(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1，盐酸中的OH－是由水电离产生的，水电离产生的H＋和OH－的浓度相等。氨水中c平(OH－)＝0.01 mol·L－1，则c平(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1，氨水中的H＋是由水电离产生的，水电离产生的H＋和OH－的浓度相等。(3)氨水是弱电解质溶液，当两溶液中OH－浓度相同时，氨水的浓度远大于NaOH溶液的浓度。(4)CH3COOH是弱电解质，HCl为强电解质，两溶液稀释相同的倍数时，CH3COOH仍然不能完全电离，稀释后溶液中的c平(H＋)较小。 【答案】(1)CH3COOH溶液　相同 (2)1.0×10－13 mol·L－1　1.0×10－12 mol·L－1 (3)氨水　(4)盐酸 16．在水的电离平衡中，c平(H＋)和c平(OH－)的关系如图所示： (1)A点水的离子积常数为1×10－14 mol2·L－2，B点水的离子积常数为_______ _________________。造成水的离子积常数变化的原因是_______________________________________________。 (2)100 ℃时，若向水中滴加盐酸，________(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态，原因是_________________________________________________________________________。 (3)100 ℃时，若盐酸中c平(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则由水电离产生的c平(H＋)＝__________________________。 【解析】(1)B点KW＝10－6mol·L－1×10－6mol·L－1＝1×10－12mol2·L－2，水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，则离子积常数增大。(2)向水中加入盐酸，体系中c平(H＋)增大，水的电离平衡向左移动，c平(OH－)减小， c平(H＋)≠c平(OH－)，体系不会处于B点状态。(3)100 ℃时，KW＝1×10－12 mol2·L－2，若盐酸中c平(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则由水电离产生的c平(H＋)为1× 10－12÷(5×10－4) (mol·L－1)＝2×10－9(mol·L－1)。 【答案】(1)1×10－12mol2·L－2　水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，则离子积常数增大　(2)不能　滴加盐酸后，平衡左移，体系中 c平(H＋)≠c平(OH－)，故体系不可能处于B点状态　(3)2×10－9mol·L－1 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $