精品解析：黑龙江省大庆市景园中学2025-2026学年九年级上学期开学检测化学试题

初四年级上学期化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 一、选择题：本题15小道题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合要求。 1. 下列过程只涉及物理变化的是 A. 氧气变为液氧 B. 硫在空气中燃烧 C. 将潮湿的空气通过白色的硫酸铜粉末，粉末变蓝 D. 谷物酿酒 2. 科学探究离不开实验，下列化学实验基本操作正确的是 A. 验满二氧化碳气体 B. 量取一定量的液体 C. 分离固液混合物 D. 检查装置的气密性 3. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A.化学史 B.性质与用途 ①最早用定量方法测定出空气成分：波义耳 ②对相对原子质量测定做出突出贡献：张青莲 ①氧气能供给呼吸：医疗急救 ②常温下，氮气化学性质不活泼：做保护气 C.先后顺序 D.安全常识 ①点燃氢气前应先验纯，再点燃 ②加热高锰酸钾制氧气，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 ①酒精灯里的酒精洒到桌面上燃烧起来，可用湿抹布盖灭 ②为了方便学习，可将实验室剩余的试剂带回家做实验 A. A B. B C. C D. D 4. 下列选项中对物质分类正确的是 ①洁净的空气 ②氢气 ③水 ④氯化钾 ⑤水银 ⑥可口可乐 ⑦碳酸钠 ⑧氖气 ⑨澄清石灰水 ⑩二氧化硫 A. 混合物：⑥⑨ B. 纯净物：①②③④⑤⑦⑧⑩ C. 单质：②③⑤⑧ D. 氧化物：③⑩ 5. 下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是 A. CO和CO2均可通过C和O2反应得到 B. CO可作燃料，CO2可作气体肥料 C. CO有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒 D. 金刚石薄膜可用于集成电路基板散热 6. 螃蟹味道鲜美，营养丰富，蟹肉中含有烟酸（化学式为）是人体必需的13种维生素之一，具有扩张血管的作用。下列有关烟酸说法正确的是 A. 烟酸属于氧化物 B. 烟酸中碳、氢元素的质量比为 C. 烟酸中碳元素的质量分数为58.5% D. 246g烟酸中含氧元素的质量为32g 7. 利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是 A. 图1中，管a、管b产生气体的体积比约为2：1 B. 图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素 C. 两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变 D. 本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 8. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 下列有关此反应的说法正确的是 A. 表中待测数值是16 B. 物质乙一定是单质 C. 物质丙一定是该反应的催化剂 D. 反应中甲与丁变化的质量之比为 9. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：离子是带电的粒子，因此带电的粒子一定是离子 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物一定是单质 C. 结构观：质子、中子、电子是构成原子的粒子，因此原子一定由质子、中子、电子构成 D. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 10. 偏铝酸钠（）在石油化工、制药、橡胶、印染、纺织、催化剂生产中有较广泛的应用，可由铝与氢氧化钠溶液反应制得，反应的化学方程式为。下列有关说法正确的是 A. X的化学式为 B. 该反应中只有钠元素的化合价没有发生变化 C. 该反应的基本反应类型为化合反应 D. 该反应中生成物的化学计量数之比为2:3 11. 2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——排查身边灾害隐患”。下列做法正确的是 A. 电动自行车在居民楼内充电 B. 夜间煤气泄漏开灯检查 C. 在加油站内拨打电话 D. 楼房起火时，用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离 12. 湖南省博物院馆藏的“镇馆之宝”——大禾人面纹方鼎，其主要成分为铜锡合金。下列有关金属及其合金说法正确的是 A. 铜锡合金是一种金属材料 B. 常温下所有金属都是固体 C. 铜锡合金的熔点和硬度都高于纯铜 D. 铜能与稀硫酸反应 13. 下列图象与对应的叙述相符的是 A. 等质量的Mg和在密闭容器中充分反应 B. 向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的等溶质质量分数的稀硫酸 C. 加热一定质量的高锰酸钾固体 D. 等质量的碳酸钙粉末和块状碳酸钙分别与等体积等浓度足量的稀盐酸反应 14. 小明以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分。下列说法错误的是 A. 在自然界中丁主要以单质形式存在 B. 甲和乙都能和稀硫酸发生反应，且各方面条件相同时，甲比乙反应更快 C. 将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色 D. 小明选择“数轴”的原点丙为H 15. 在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是 A. 若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生 B. 若滤液为蓝色，则滤液中一定有，可能有 C. 若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有，可能有 D. 若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有铝 二、填空题：本题4小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共24分。 16. 中国科学家让“喝西北风”成为现实，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇（）环节的微观示意图如图所示（图中的微观粒子恰好完全反应）。 （1）该变化前后不发生改变的微观粒子是______（选填“分子”“原子”或“离子”）； （2）物质丁的化学式为______； （3）根据图示，写出该反应的化学方程式：______； （4）你认为人工合成淀粉技术从环保的角度看还有助于______。 17. 学习制取常见的气体并探究其性质是初中的重要内容。根据图片回答问题： （1）若制取一瓶二氧化碳时，应选用的发生和收集装置的组合为______（填序号），该反应的化学方程式为______； （2）图2取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花来探究二氧化碳是否与水反应。能证明二氧化碳与水反应的实验现象是①中纸花______，②中纸花______，③中纸花______； （3）氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，实验室常用“氯化铵与氢氧化钙固体混合加热”的方法来制取氨气，此法应选择的发生和收集装置的组合为______（填序号）。 18. 国家非物质文化遗产“章丘铁锅”表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经过了冷锻、热锻等十二道工序，上万次捶打。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。 任务一：认识铁料的来源 （1）自然界中的铁因为化学性质比较活泼，大多以______（填物质类别）形式存在。 炼铁。工业炼铁常用热还原法。 任务二：认识铁锅的制作 （2）裁料。在钢板上划线，沿线切出锅坯。传统工艺常用一种蓝色溶液划线，划线处会出现红色物质，该蓝色溶液可能是______（写一种物质的化学式）溶液。 （3）锻打。铁锅胚锻打成型，是因为铁具有______（填一种物理性质）。 （4）淬火。将锻打好的铁锅加热，然后伸入冷水中，铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁，铁锅的硬度和耐磨性会显著增强，另外还生成一种气体单质。该反应的化学方程式是______。 （5）防锈。在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其原理是______。 19. 碱式碳酸铜受热分解产生三种氧化物B、C、D（分解过程中所有元素化合价保持不变）。已知，常温常压下B为液体、D为气体，I为HCl，J为磁铁矿的主要成分，K和N为常见的金属单质。它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件和产物已略去）。（提示：氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水） （1）F与K发生的化学反应方程式为______； （2）M的化学式为______；向L和M的混合溶液中加入一定量的K，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，则滤液中溶质的成分可能有______种情况； （3）D与焦炭生成H的反应是______反应（填“吸热”或“放热”）；反应中焦炭作______剂（填“氧化”或“还原”）。 三、实验题：本题2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共23分。 20. 某同学用如图所示的3个实验验证质量守恒定律： （1）其中不能达到实验目的的是______（填序号），理由是______； （2）实验A中观察到铁钉表面有______出现，溶液变为______色，证明铁钉与硫酸铜溶液发生了化学变化；该反应的化学方程式是______。实验B中如果去掉小气球并将玻璃管换成玻璃棒，可能造成的不良后果是______，该反应的化学方程式是______； （3）请从微观的角度，简述你认为任何化学变化都遵守质量守恒定律的原因是：______； （4）反思：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或生成的反应，应必须在______的容器中进行。 21. 金属活动性顺序是金属化学性质的核心内容，为了更好地掌握该知识，提升科学探究能力，某实验小组同学以铝、铁、铜三种常见金属为例，对金属活动性强弱的验证展开了项目化学习。 任务一：依据金属与氧气的反应进行验证 【查阅交流】 （1）铝在常温下能与空气中的氧气反应，在表面形成______的氧化铝薄膜，使铝更耐腐蚀，写出相关反应的化学方程式______。 （2）铁在空气中不能燃烧，在纯氧中点燃铁丝，能剧烈燃烧，其现象是剧烈燃烧、______、放热、生成______。 铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，在潮湿空气中，铜比铁耐腐蚀。 【得出结论】 （3）三种金属的活动性顺序由强到弱依次为______。 任务二：利用金属与稀酸的反应进行验证 【进行实验】 （4）分别取形状、大小完全相同的三种金属片放在三支试管中，进行如图1操作并记录了实验现象。 金属片 实验现象 铝片 铝片表面产生大量气泡 铁片 铁片表面产生______气泡（填“大量”或“少量”），溶液变为浅绿色 铜片 铜片表面无明显现象 （5）写出反应中涉及的化学方程式： 铝：______；铁：______。 【反思评价】 （6）小组同学仔细分析实验后，认为实验不严密，理由是______。 四、计算题：本题1小题，共8分。 22. 磁铁矿石（主要成分为）是常用的炼铁原料，工业上可通过CO在高温的条件下将转化为Fe。 （1）中铁、氧的微观粒子数目之比为______； （2）假设炼铁过程中铁没有损耗，用含348吨的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（用化学方程式计算，并写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初四年级上学期化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 一、选择题：本题15小道题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合要求。 1. 下列过程只涉及物理变化的是 A. 氧气变为液氧 B. 硫在空气中燃烧 C. 将潮湿的空气通过白色的硫酸铜粉末，粉末变蓝 D. 谷物酿酒 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气变为液氧，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、硫在空气中燃烧，有新物质二氧化硫生成，属于化学变化； C、将潮湿的空气通过白色的硫酸铜粉末，粉末变蓝，有蓝色的五水硫酸铜生成，属于化学变化； D、谷物酿酒，发生缓慢氧化，有酒精等新物质生成，属于化学变化。 故选A。 2. 科学探究离不开实验，下列化学实验基本操作正确的是 A. 验满二氧化碳气体 B. 量取一定量的液体 C. 分离固液混合物 D. 检查装置的气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳验满时，将燃着的木条应放在集气瓶口，不能伸入瓶内，图中所示操作错误； B、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故B错； C、过滤需要玻璃棒引流，故C错； D、连接装置，将导管一端浸入水中，用手掌紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，图中所示操作正确。 故选：D。 3. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A.化学史 B.性质与用途 ①最早用定量方法测定出空气成分：波义耳 ②对相对原子质量测定做出突出贡献：张青莲 ①氧气能供给呼吸：医疗急救 ②常温下，氮气化学性质不活泼：做保护气 C.先后顺序 D.安全常识 ①点燃氢气前应先验纯，再点燃 ②加热高锰酸钾制氧气，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 ①酒精灯里的酒精洒到桌面上燃烧起来，可用湿抹布盖灭 ②为了方便学习，可将实验室剩余的试剂带回家做实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、①最早用定量方法测定空气成分的化学家是拉瓦锡，而不是波义耳。拉瓦锡通过实验证明了空气主要由氮气和氧气组成，并测定了氧气在空气中的占比，错误； ②张青莲是中国著名化学家，他对相对原子质量的精确测定有重要贡献，正确。 该选项不完全正确，不符合题意； B、①氧气是生命活动必需的气体，能支持呼吸，因此在医疗上用于急救（如缺氧患者的氧气吸入），正确； ②氮气在常温下化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此常用作保护气，正确。 该选项完全正确，符合题意； C、①氢气易燃易爆，点燃前必须验纯（检查纯度），以防止与空气混合后发生爆炸，正确； ②如果先熄灭酒精灯，试管内温度下降，气压减小，会导致水槽中的水倒吸进入试管，可能引起试管炸裂，错误。 该选项不完全正确，不符合题意。 D、①用湿抹布盖灭可以隔绝空气（氧气），使火焰熄灭，正确； ②实验室试剂可能具有危险性（如腐蚀性、毒性），随意带出实验室违反安全规则，可能导致事故或污染错误。 该选项不完全正确，不符合题意。 故选B。 4. 下列选项中对物质分类正确的是 ①洁净的空气 ②氢气 ③水 ④氯化钾 ⑤水银 ⑥可口可乐 ⑦碳酸钠 ⑧氖气 ⑨澄清石灰水 ⑩二氧化硫 A. 混合物：⑥⑨ B. 纯净物：①②③④⑤⑦⑧⑩ C. 单质：②③⑤⑧ D. 氧化物：③⑩ 【答案】D 【解析】 【详解】A、混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质。①洁净的空气（含有氮气、氧气等多种物质）、⑥可口可乐（含有水、二氧化碳等多种物质）、⑨澄清石灰水（含有氢氧化钙和水）属于混合物，不只是⑥⑨，A错误； B、纯净物：由一种物质组成的物质。②氢气、③水、④氯化钾、⑤水银、⑦碳酸钠、⑧氖气、⑩二氧化硫属于纯净物，①属于混合物，B错误； C、单质：由同种元素组成的纯净物。②氢气（H2）、⑤水银（Hg）、⑧氖气（Ne）属于单质，③水（H2O）由氢、氧两种元素组成，属于化合物，C错误； D、氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。③水（H2O）、⑩二氧化硫（SO2）都符合氧化物的定义，D正确。 故选D。 5. 下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是 A. CO和CO2均可通过C和O2反应得到 B. CO可作燃料，CO2可作气体肥料 C. CO有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒 D. 金刚石薄膜可用于集成电路基板散热 【答案】C 【解析】 【详解】A. 碳（C）与氧气（O2）反应时，若氧气充足生成CO2，氧气不足则生成CO。因此，CO和CO2均可通过C和O2反应得到，故选项说法正确； B. CO具有可燃性，可用作燃料；CO2参与光合作用，可作气体肥料，故选项说法正确； C. CO难溶于水，煤炉上放水无法有效吸收CO，不能防止煤气中毒。正确方法是保持通风，故选项说法错误； D. 金刚石导热性优异，可用于集成电路基板散热，故选项说法正确； 故选：C。 6. 螃蟹味道鲜美，营养丰富，蟹肉中含有烟酸（化学式为）是人体必需的13种维生素之一，具有扩张血管的作用。下列有关烟酸说法正确的是 A. 烟酸属于氧化物 B. 烟酸中碳、氢元素的质量比为 C. 烟酸中碳元素的质量分数为58.5% D. 246g烟酸中含氧元素的质量为32g 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，烟酸由C、H、N、O四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、烟酸中碳、氢元素的质量比为：，不符合题意； C、烟酸中碳元素的质量分数为：，符合题意； D、246g烟酸中含氧元素的质量为：，不符合题意。 故选C。 7. 利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是 A. 图1中，管a、管b产生气体的体积比约为2：1 B. 图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素 C. 两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变 D. 本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、图 1 是电解水实验，管 a 与电源负极相连，产生氢气，管 b 与电源正极相连，产生氧气，电解水时生成氢气和氧气的体积比约为，该选项说法正确； B、图 2 中氢气燃烧，观察到干燥烧杯内出现水雾，说明氢气（H2）燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，可知水中一定含有氢元素，该选项说法正确； C、微观上，化学变化是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子的过程，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。电解水和氢气燃烧这两个化学变化过程中，分子种类发生改变，但原子种类不变，该选项说法不正确； D、电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，可得出水由氢、氧元素组成，该选项说法正确。 故选C。 8. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 下列有关此反应的说法正确的是 A. 表中待测数值是16 B. 物质乙一定是单质 C. 物质丙一定是该反应的催化剂 D. 反应中甲与丁变化的质量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则30g+8g+2g+9g=待测+26g+2g+7g，待测=14g，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物。 【详解】A、由分析可知，表中待测数值是14，不符合题意； B、该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则乙一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，不符合题意； C、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； D、反应中甲与丁变化的质量之比是：（30g-14g）：（9g-7g）=8:1，符合题意。 故选D。 9. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：离子是带电的粒子，因此带电的粒子一定是离子 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物一定是单质 C. 结构观：质子、中子、电子是构成原子的粒子，因此原子一定由质子、中子、电子构成 D. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子，还可能是质子和电子，故A错误； B、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故B正确； C、质子、中子、电子是构成原子的粒子，但原子不一定是由质子、中子、电子构成的，比如普通的氢原子不含中子，故C错误； D、置换反应有单质和化合物生成，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如过氧化氢分解生成水和氧气就不是置换反应，故D错误。 故选B。 10. 偏铝酸钠（）在石油化工、制药、橡胶、印染、纺织、催化剂生产中有较广泛的应用，可由铝与氢氧化钠溶液反应制得，反应的化学方程式为。下列有关说法正确的是 A. X的化学式为 B. 该反应中只有钠元素的化合价没有发生变化 C. 该反应的基本反应类型为化合反应 D. 该反应中生成物的化学计量数之比为2:3 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应后铝、钠、氧、氢原子的个数分别为：2、2、4、6，反应后除去2X，铝、钠、氧、氢原子的个数分别为：2、2、2、2，根据反应前后原子种类和个数不变，则2中含有4个H和2个O，则X为H2O，选项错误； B、反应前后钠元素化合价均为+1价，氧元素均为-2价，前后钠元素和氧元素化合价没有发生变化，选项错误； C、该反应不符合多变一的特点，不属于化合反应，选项错误； D、由方程式可知，该反应中生成物的化学计量数之比为2:3，选项正确； 故选D。 11. 2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——排查身边灾害隐患”。下列做法正确的是 A. 电动自行车在居民楼内充电 B. 夜间煤气泄漏开灯检查 C. 在加油站内拨打电话 D. 楼房起火时，用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离 【答案】D 【解析】 【详解】A、电动自行车电池充电时可能因短路或过热引发火灾，居民楼内充电存在安全隐患，该选项做法不正确； B、煤气泄漏时，开灯可能产生电火花，引燃可燃气体，正确做法是关闭气阀、开窗通风并撤离，该选项做法不正确； C、加油站空气中可能含汽油蒸气，手机使用可能产生电火花，存在爆炸风险，该选项做法不正确； D、火灾中烟雾和有毒气体会上升，贴近地面可减少吸入，湿毛巾能过滤部分烟尘，该选项做法正确。 故选D。 12. 湖南省博物院馆藏的“镇馆之宝”——大禾人面纹方鼎，其主要成分为铜锡合金。下列有关金属及其合金说法正确的是 A. 铜锡合金是一种金属材料 B. 常温下所有金属都是固体 C. 铜锡合金的熔点和硬度都高于纯铜 D. 铜能与稀硫酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属及其合金，铜锡合金属于金属材料，选项正确； B、汞在常温下为液态，并非所有金属都是固体，选项错误； C、合金的熔点通常低于纯金属，但硬度更高，因此铜锡合金的熔点应低于纯铜，选项错误； D、铜的金属活动性弱于氢，不能与稀硫酸反应，选项错误。 故选A。 13. 下列图象与对应的叙述相符的是 A. 等质量的Mg和在密闭容器中充分反应 B. 向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的等溶质质量分数的稀硫酸 C. 加热一定质量的高锰酸钾固体 D. 等质量的碳酸钙粉末和块状碳酸钙分别与等体积等浓度足量的稀盐酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据可知，镁和氧气完全反应时，消耗镁和氧气的质量比为48:32，则等质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应，氧气会剩余，故A正确； B、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应完全所用时间短，由化学方程式、可知，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，则向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的等溶质质量分数的稀硫酸，反应完全后，铁生成的氢气质量多，故B错误； C、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾（固体）、二氧化锰（固体）和氧气，则剩余固体的质量不能等于零，故C错误； D、等质量的块状和粉末状碳酸钙中分别加入足量的等浓度稀盐酸反应，最终生成二氧化碳的质量相等，反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，至完全反应所需时间短，故D错误。 故选A。 14. 小明以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分。下列说法错误的是 A. 在自然界中丁主要以单质形式存在 B. 甲和乙都能和稀硫酸发生反应，且各方面条件相同时，甲比乙反应更快 C. 将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色 D. 小明选择“数轴”的原点丙为H 【答案】C 【解析】 【详解】根据金属活动性顺序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”可知： A、丁是金，由于金的化学性质稳定，所以在自然界中主要以单质形式存在，说法正确； B、甲、乙分别是铝、铁，由金属活动性铝>铁>氢可知，铝、铁均位于氢之前，都能和稀硫酸反应，且各方面条件相同时，由于铝的金属活动性大于铁，故铝比铁反应更快，即甲比乙反应更快，说法正确； C、将甲（铝）加入稀盐酸中，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故有气泡产生，溶液仍为无色，说法错误； D、小明选择“数轴”的原点丙为H，说法正确。 故选：C。 15. 在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是 A. 若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生 B. 若滤液为蓝色，则滤液中一定有，可能有 C. 若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有，可能有 D. 若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有铝 【答案】B 【解析】 【分析】金属活动性：Al＞Cu＞Ag，在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的铝粉，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待硝酸银完全反应后，铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜。 【详解】A、若滤液中只有一种溶质，则该溶质为硝酸铝，则硝酸银、硝酸铜已经完全反应，铝可能恰好与硝酸铜完全反应，也可能过量，则滤渣中一定含铜和银，可能含铝，铜、银与稀盐酸不反应，铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，不符合题意； B、若滤液为蓝色，则滤液中一定含硝酸铜，铝一定与硝酸银反应生成了硝酸铝，则滤液中一定含硝酸铝，硝酸银可能完全反应，也可能部分参与反应，故滤液中可能含硝酸银，故滤液中一定有铜离子、铝离子，可能含银离子，符合题意； C、若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含铝，则硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则滤液中一定含硝酸铝，则滤液中一定有铝离子，一定不含铜离子和银离子，不符合题意； D、若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，硝酸银能与稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，则滤液中一定含硝酸银，则硝酸铜没有参与反应，铝已经完全反应。铝一定与硝酸银反应生成了银，则滤渣中一定含银，一定不含铜和铝，不符合题意。 故选B。 二、填空题：本题4小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共24分。 16. 中国科学家让“喝西北风”成为现实，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇（）环节的微观示意图如图所示（图中的微观粒子恰好完全反应）。 （1）该变化前后不发生改变的微观粒子是______（选填“分子”“原子”或“离子”）； （2）物质丁的化学式为______； （3）根据图示，写出该反应的化学方程式：______； （4）你认为人工合成淀粉技术从环保的角度看还有助于______。 【答案】（1）原子 （2） （3） （4）减缓温室效应      【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故该变化前后不发生改变的微观粒子是原子； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故丁的化学式为：； 【小问3详解】 由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 人工合成淀粉原料中有二氧化碳，故人工合成淀粉会消耗二氧化碳，该技术从环保的角度看还有助于缓解温室效应。 17. 学习制取常见的气体并探究其性质是初中的重要内容。根据图片回答问题： （1）若制取一瓶二氧化碳时，应选用的发生和收集装置的组合为______（填序号），该反应的化学方程式为______； （2）图2取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花来探究二氧化碳是否与水反应。能证明二氧化碳与水反应的实验现象是①中纸花______，②中纸花______，③中纸花______； （3）氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，实验室常用“氯化铵与氢氧化钙固体混合加热”的方法来制取氨气，此法应选择的发生和收集装置的组合为______（填序号）。 【答案】（1） ①. BD ②. （2） ①. 不变色 ②. 不变色 ③. 变红色 （3）AE 【解析】 【小问1详解】 实验室常用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，该反应在常温下进行，故发生装置选择B；生成的二氧化碳能溶于水且密度比空气大，故收集装置选择D； 该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 水、二氧化碳都不能使紫色石蕊变色，但二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，则①②中纸花不变色，③中纸花变红色，对比可知二氧化碳与水发生了反应； 【小问3详解】 实验室用氯化铵与氢氧化钙固体来制取氨气，该反应需要在加热条件下进行，故发生装置选择A；生成的氨气密度比空气小且极易溶于水，故收集装置选择E。 18. 国家非物质文化遗产“章丘铁锅”表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经过了冷锻、热锻等十二道工序，上万次捶打。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。 任务一：认识铁料的来源 （1）自然界中的铁因为化学性质比较活泼，大多以______（填物质类别）形式存在。 炼铁。工业炼铁常用热还原法。 任务二：认识铁锅的制作 （2）裁料。在钢板上划线，沿线切出锅坯。传统工艺常用一种蓝色溶液划线，划线处会出现红色物质，该蓝色溶液可能是______（写一种物质的化学式）溶液。 （3）锻打。铁锅胚锻打成型，是因为铁具有______（填一种物理性质）。 （4）淬火。将锻打好的铁锅加热，然后伸入冷水中，铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁，铁锅的硬度和耐磨性会显著增强，另外还生成一种气体单质。该反应的化学方程式是______。 （5）防锈。在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其原理是______。 【答案】（1）化合物 （2）CuSO4 （3）延展性 （4） （5）隔绝氧气和水 【解析】 【小问1详解】 自然界中的铁因为化学性质比较活泼，容易与水、氧气等反应，所以大多以化合物形式存在。 【小问2详解】 传统工艺常用一种蓝色溶液划线，划线处会出现红色物质，该蓝色溶液为含铜离子的溶液，红色物质为铁从铜离子的溶液中置换生成的铜，则蓝色溶液可能是CuSO4溶液。 【小问3详解】 铁锅胚锻打成型，是因为铁具有延展性。 【小问4详解】 由题中信息可知，铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁，另外还生成一种气体单质，化学反应前后元素种类不变，则气体单质为氢气，该反应方程式为。 【小问5详解】 铁生锈是铁与氧气和水共同作用，在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，原理是隔绝氧气和水。 19. 碱式碳酸铜受热分解产生三种氧化物B、C、D（分解过程中所有元素化合价保持不变）。已知，常温常压下B为液体、D为气体，I为HCl，J为磁铁矿的主要成分，K和N为常见的金属单质。它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件和产物已略去）。（提示：氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水） （1）F与K发生的化学反应方程式为______； （2）M的化学式为______；向L和M的混合溶液中加入一定量的K，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，则滤液中溶质的成分可能有______种情况； （3）D与焦炭生成H的反应是______反应（填“吸热”或“放热”）；反应中焦炭作______剂（填“氧化”或“还原”）。 【答案】（1） （2） ①. FeCl2 ②. 两##二##2 （3） ①. 吸热 ②. 还原 【解析】 【分析】Cu2(OH)2CO3受热分解产生三种氧化物，且分解过程中所有元素化合价保持不变。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可推知三种氧化物分别为CuO、H2O和CO2。又因常温常压下B为液体、D为气体，可推出B为H2O，D为CO2，则C为CuO。根据框图可知B（H2O）在通电的条件下生成E和F，E和氯气反应生成的I为HCl， 可知E为H2，F为O2。由F（O2）与K反应生成J，J为磁铁矿的主要成分Fe3O4，K为常见的金属单质，可推知K为Fe。C（CuO）与盐酸反应生成CuCl2和H2O，因B为H2O，所以L为CuCl2。K（Fe）和L（CuCl2）反应生成M和N，N为常见的金属单质，可推知N为Cu，M为FeCl2。D（CO2）和焦炭反应生成H（CO）。代入验证，符合题意。 【小问1详解】 F（O2）与K（Fe）在点燃的条件下生成Fe3O4，故化学反应方程式为：。 【小问2详解】 由分析可知M为FeCl2，L 为CuCl2，K为Fe。向CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量的Fe，发生的化学反应是，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，则滤渣中只有Cu，没有Fe剩余。滤液中溶质一定有FeCl2，可能有CuCl2剩余，所以滤液中的溶质有2种情况：FeCl2或FeCl2和CuCl2。故填：FeCl2；两（或者二）（或者2）。 【小问3详解】 D（CO2）与焦炭生成CO的反应是吸热反应。反应中焦炭夺走了CO2中的氧，表现出还原性，作还原剂。故填：吸热；还原。 三、实验题：本题2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共23分。 20. 某同学用如图所示的3个实验验证质量守恒定律： （1）其中不能达到实验目的的是______（填序号），理由是______； （2）实验A中观察到铁钉表面有______出现，溶液变为______色，证明铁钉与硫酸铜溶液发生了化学变化；该反应的化学方程式是______。实验B中如果去掉小气球并将玻璃管换成玻璃棒，可能造成的不良后果是______，该反应的化学方程式是______； （3）请从微观的角度，简述你认为任何化学变化都遵守质量守恒定律的原因是：______； （4）反思：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或生成的反应，应必须在______的容器中进行。 【答案】（1） ①. C ②. 碳酸钠与盐酸反应产生的二氧化碳气体逸散到空气中，天平不能平衡 （2） ①. 红色固体 ②. 浅绿 ③. ④. 瓶塞冲开 ⑤. （3）化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都不变 （4）密闭 【解析】 【小问1详解】 验证质量守恒定律时，若反应中有气体参加或生成，装置需密闭，若反应物和生成物中都没有气体，装置可不考虑密闭。A实验反应物和生成物中都没有气体，在烧杯中进行实验可验证质量守恒定律，能达到实验目的，B实验中反应物有气体参与，但装置密闭，能达到实验目的，C实验中碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，烧杯中进行实验，二氧化碳会逸散到空气中，天平不能平衡，不能达到实验目的。 【小问2详解】 实验A中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到铁钉表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色，该反应方程式为。实验B中白磷燃烧放出大量的热，装置中气体受热膨胀，气压增大，如果去掉小气球并将玻璃管换成玻璃棒，可能造成的不良后果是瓶塞冲开，白磷燃烧生成五氧化二磷，反应方程式为。 【小问3详解】 化学反应实质是分子分成原子，原子重新组合，化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都不变，所以任何化学变化都遵守质量守恒定律。 【小问4详解】 探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或生成的反应，必须保证参与反应的气体不与外界进行交换，应必须在密闭的容器中进行。 21. 金属活动性顺序是金属化学性质的核心内容，为了更好地掌握该知识，提升科学探究能力，某实验小组同学以铝、铁、铜三种常见金属为例，对金属活动性强弱的验证展开了项目化学习。 任务一：依据金属与氧气的反应进行验证 【查阅交流】 （1）铝在常温下能与空气中的氧气反应，在表面形成______的氧化铝薄膜，使铝更耐腐蚀，写出相关反应的化学方程式______。 （2）铁在空气中不能燃烧，在纯氧中点燃铁丝，能剧烈燃烧，其现象是剧烈燃烧、______、放热、生成______。 铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，在潮湿空气中，铜比铁耐腐蚀。 【得出结论】 （3）三种金属的活动性顺序由强到弱依次为______。 任务二：利用金属与稀酸的反应进行验证 【进行实验】 （4）分别取形状、大小完全相同的三种金属片放在三支试管中，进行如图1操作并记录了实验现象。 金属片 实验现象 铝片 铝片表面产生大量气泡 铁片 铁片表面产生______气泡（填“大量”或“少量”），溶液变为浅绿色 铜片 铜片表面无明显现象 （5）写出反应中涉及的化学方程式： 铝：______；铁：______。 【反思评价】 （6）小组同学仔细分析实验后，认为实验不严密，理由是______。 【答案】（1） ①. 致密 ②. 4Al+3O2=2Al2O3 （2） ①. 火星四射 ②. 黑色固体 （3）铝＞铁＞铜 （4）少量 （5） ①. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ②. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （6）所滴加酸的种类不同 【解析】 【小问1详解】 铝在常温下能与空气中的氧气反应，在表面形成致密的氧化铝薄膜，使铝更耐腐蚀，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，故填：致密；4Al+3O2=2Al2O3； 【小问2详解】 铁在空气中不能燃烧，在纯氧中点燃铁丝，能剧烈燃烧，其现象是剧烈燃烧、火星四射，放热，并生成黑色固体，故填：火星四射；黑色固体； 【小问3详解】 铝在常温下能与空气中的氧气反应，铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，在潮湿空气中，铜比铁耐腐蚀，说明铁的活动性比铜强，由此可得出三种金属的活动性顺序由强到弱依次为铝＞铁＞铜，故填：铝＞铁＞铜； 【小问4详解】 实验结论为铝＞铁＞铜，铁片和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到的实验现象为：铁片表面产生少量的气泡，溶液变为浅绿色，故填：少量； 【小问5详解】 铝片与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铁片和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； 【小问6详解】 实验中只是控制了三种金属片的形状、大小完全相同，没有控制酸的种类，因此得出的结论不可靠，故填：所滴加酸的种类不同。 四、计算题：本题1小题，共8分。 22. 磁铁矿石（主要成分为）是常用的炼铁原料，工业上可通过CO在高温的条件下将转化为Fe。 （1）中铁、氧的微观粒子数目之比为______； （2）假设炼铁过程中铁没有损耗，用含348吨的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（用化学方程式计算，并写出计算过程） 【答案】（1）3:4 （2）设理论上可以炼出铁的质量为x。因为生铁含铁96%，所以含杂质的生铁质量为252 吨÷96%=262.5 吨。 【解析】 【小问1详解】 在一个四氧化三铁分子中，铁原子的个数是3，氧原子的个数是4，所以铁、氧的微观粒子数目之比为3:4。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $