精品解析：河北省石家庄市第一中学2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试题

石家庄市第一中学2026届高三年级统一摸底考试 化学试卷 注意事项： 1.本卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 B 11 N 14 K 39 Fe56 Zn 65 Cu 64 一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 传统文化是中华文明的瑰宝。下列有关传统文化分析错误的是 传统文化摘要 分析 A 日照香炉生紫烟 “紫烟”是碘升华导致的 B “泽中有火”“上火下泽”。泽，指湖泊池沼 “火”指CH4燃烧 C 落汤螃蟹着红袍 发生了化学变化 D 《本草经集注》中记载“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” “硝石”指KNO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．“紫烟”是形容瀑布在红日的照射下，幻化成一片紫色的云霞，而并非碘升华导致，A错误； B． “泽中有火”“上火下泽”。泽，指湖泊池沼，其中含有的有机物在隔绝空气的条件下发生反应产生沼气，沼气主要成分是CH4，CH4燃烧产生火，故“火”指CH4燃烧，B正确； C．落汤螃蟹着红袍是指螃蟹经过高温烹饪后，变成红色的物质，由于产生了新的物质，因此发生了化学变化，C正确； D．《本草经集注》中记载“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” “硝石”指KNO3不稳定，受热分解，K元素焰色实验显紫色，由于分解过程中产生KNO2固体，因此灼烧时看到有紫烟升起，D正确； 故合理选项是A。 2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述正确的是 A. 的电离方程式： B. 2-己烯的键线式： C. 的VSEPR模型： D. 基态的价层电子排布图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是二元弱酸，且以第一步电离为主，电离方程式为，A错误； B．2-己烯含有6个碳原子，其键线式为，B错误； C．在气态时以Al2Cl6形式存在，中心原子Al不存在孤电子对，C错误； D．基态的价层电子排布式为3d6，其价电子排布图为，D正确； 答案选D。 3. 甲烷分子的球棍模型如下图所示。下列关于甲烷分子的说法中，不正确的是 A. 分子式为CH4 B. 属于烷烃 C. 含有碳氢键 D. 所有原子在同一平面上 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷的分子式为CH4，A正确； B．甲烷属于最简单的烷烃，B正确； C．甲烷中仅含有碳氢键，不含其他化学键，C正确； D．甲烷是正四面体结构，则不能所有原子在同一平面上，5个原子中最多3个原子共平面，D错误； 故答案为D。 4. 铁元素的“价类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. a在高温条件下与反应可得到c B. ，h具有强氧化性，可作具有净水和消毒功效的水处理剂 C. 向f溶液中滴加氢氧化钠溶液，最终生成白色沉淀e D. a与少量氯气反应可得到f 【答案】B 【解析】 【分析】根据铁元素的“价类”二维图可知，x是2，y是6，a是Fe，b是FeO，c是Fe2O3，d是Fe(OH)3，e是Fe(OH)2，f是二价铁盐，g是三价铁盐，h是+6高铁酸盐。 【详解】A．铁与水常温下不反应，高温下与水反应生成，A项错误； B．h为，Fe元素为价，具有强氧化性，可杀菌消毒生成，形成的氢氧化铁胶体可吸附水中杂质，做净水剂，B项正确； C．产生的e会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，C项错误； D．a是Fe，Fe与氯气反应得到，不能得到二价铁盐，另外图中f、g也不一定是氯化物，D项错误； 答案选B。 5. 对二甲苯是一种非常重要的有机原料，对二甲苯在我国市场的缺口很大。我国自主研发的一种绿色合成路线如图所示，有关说法正确的是 A. 对二甲苯的一氯代物有4种 B. 过程②中C原子杂化方式都是由sp3变为 sp C. 该反应的副产物不可能有间二甲苯 D. M 的结构简式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．对二甲苯的结构简式为 ，分子中含有2种氢原子，一氯取代物有2种，故A错误； B．M中环上部分碳原子为饱和碳，采用sp3杂化，但碳碳双键中的碳原子采用sp2杂化，M转化为对二甲苯过程中环上饱和碳原子杂化方式由sp3变为sp2，双键碳的杂化方式未变，故B错误； C．因丙烯醛的碳碳双键结构为不对成烯烃结构，因此其与异戊二烯反应时可能生成：，在过程②中转变成间二甲苯，故C错误； D．由球棍模型可知M含有C=C键，且含有醛基，结构简式为，故D正确； 故选D。 6. 下列装置及操作能达到对应目的的是 A．除去苯中的三溴苯酚 B．除去乙醇中的水 C．分离NH4Cl和NaCl固体 D．除去胶体中含有的不溶杂质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．三溴苯酚和苯互溶，不能用过滤的方法除去苯中的三溴苯酚，A错误； B．乙醇和水互溶，加热形成恒沸物，需加入生石灰，再用蒸馏的方法除去乙醇中的水，B错误； C．NH4Cl受热分解会产生NH3和HCl，冷凝后化合成氯化铵，可以分离NH4Cl和NaCl固体，C正确； D．胶体和不溶杂质都不能透过半透膜，不用半透膜除去胶体中含有的不溶杂质，D错误； 故选C。 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 工业制漂白粉： B. 向溶液中滴加硝酸： C. 向苯酚钠溶液中通入少量： D. 向悬浊液中滴入氨水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上向石灰乳中通氯气制漂白粉，离子反应式为，A错误； B．稀硝酸有氧化性，SO2和S单质会被继续氧化，不能稳定存在，B错误； C．苯酚的酸性强于碳酸氢根，弱于碳酸，则向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，离子反应式为，C错误； D．氨气可与难溶于水的氯化银结合生成可溶于水的络合物，D正确； 故选D。 8. 我国科学家利用CO2合成淀粉的核心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①消耗2.2g CO2时，转移电子数为0.6NA B. 标准状况下22.4L H2O2所含的非极性键数为NA C. 30 g HCHO与DHA的混合物中含氧原子数为2NA D. 16.2 g淀粉在氧气中燃烧可生成CO2分子数为0.6NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应机理可知，反应①发生的反应为CO2+3H2=H2O+CH3OH，该反应中1个CO2得到6个电子转化为1个甲醇，则消耗2.2 g二氧化碳，反应转移电子数为0.3NA，A错误； B．标准状况下，过氧化氢为液态，22.4L过氧化氢的物质的量大于1mol，B错误； C．甲醛和DHA的最简式相同，都为CH2O，则30 g甲醛与DHA的混合物中含氧原子数为NA，C错误； D．淀粉的分子式为(C6H10O5)n，16.2 g淀粉含C6H10O5这一结构0.1mol，含有C0.6mol，根据碳原子守恒，16.2g淀粉在氧气中燃烧可生成0.6molCO2，分子数为0.6NA，D正确； 故答案选D。 9. 下列操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 操作 A 配制480mL 1.00 NaOH溶液 将19.2g NaOH固体溶解，冷却后转入容量瓶中定容 B 制取金属镁 电解熔融氯化镁 C 测定乙醇（含乙醛）的纯度 加入0.1mol钠反应测生成的体积（标准状况） D 制备无水 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶的规格为500mL，故配制480mL 1.00 NaOH溶液需称取20.0g NaOH固体，A项不符合题意； B．镁为活泼金属，其冶炼方法为电解熔融氯化镁，B项符合题意； C．没有规定样品的量，测定不了乙醇的纯度，C项不符合题意； D．制备无水需在HCl氛围中蒸发溶液，D项不符合题意； 故选B。 10. 汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO与CO的反应为 。一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1mol CO和1mol NO发生上述反应，部分物质的体积分数()随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的是随时间的变化 B. min时，反应达到化学平衡状态 C. 增大压强，该平衡右移，平衡常数增大 D. 0～t4时间段内的平均反应速率为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．因为初始投料中n(CO)与n(NO)之比等于化学方程式中对应的化学计量数之比，反应至t4时达平衡，生成物的，其中一生成物为0.25，则另一生成物为0.5，按反应产物的比例可知，平衡时、，故曲线Ⅱ表示的是随时间的变化，A项错误； B． min时，而不是达平衡，min时，反应达到化学平衡状态，B项错误； C．增大压强，该平衡右移，平衡常数不变，C项错误； D．计算可得时间段内，，故，D项正确； 答案选D。 11. 某除草剂的分子结构如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E与Z同族，W与Z同周期。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Y<W<Z；电负性：X<Y<W B. 最简单氢化物沸点：Z<E<W C. 键长：X—W<X—Z<X-Y D. 的VSEPR模型和空间结构不相同 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E形成五个共价键、Z 形成三个价键，Z和E同主族，所以Z为VA族元素，故Z为N元素，E为P元素；W形成两个价键，所以W为VIA族元素，Z与W同周期，故W为O元素，Y形成四个价键，Y为IVA族元素，又原子序数小于O，则Y为C元素；X形成一个价键，X的原子序数小于C，所以X为H元素，综上所述X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素、E为P元素，据此分析。 【详解】A．同周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大的趋势，但Z(N)的2p能级有3个电子，处于半充满，较稳定，故Z(N)的第一电离能大于W(O)的第一电离能，第一电离能：C<O<N，即Y<W<Z；同周期主族元素从左到右元素的电负性增强，氢元素的电负性在三者中最小，所以电负性：H<C<0，即X<Y<W，A正确； B．分子间存在氢键，故沸点高于PH₃，在常温下呈液态，在常温下呈气态，故简单氢化物沸点：<<，即E<Z<W，B错误； C．原子半径：O<N<C，原子半径越小，键长越短，则键长：H-O<H-N<H-C，C正确； D．的中心原子上的价层电子对数，VSEPR模型为平面三角形，离子的空间结构为V形，两者不相同，D正确； 故选B， 12. 近日，科学家在耦合Ce介导的Cu/多孔碳电极上利用太阳能自驱动直接电催化还原生产氨，装置如图所示。下列叙述正确的是 A. 能量转化形式主要是太阳能→化学能→电能 B. 电极a为负极，发生氧化反应 C. 电极b反应为 D. 产生理论上生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．依题意，能量转化主要形式是太阳能转化成电能，电能转化为化学能，A项错误； B．如图装置为电解池，电极a为阳极，发生氧化反应，B项错误； C．电极b为阴极，氮气发生还原反应生成，C项正确； D．没有标明“标准状况”，不能根据体积计算质量，D项错误； 答案选C。 13. 可以催化脱除，脱除反应为，脱除过程如下图所示，下列说法正确的是 A. 图乙中催化剂对的吸附强度强于图甲 B. 脱除过程不属于氧化还原反应 C. 该反应的平衡常数 D. 催化剂的活性在脱除过程中不会改变 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2O3中铁元素为+3价、氧元素为-2价，图甲Fe2O3中带正电荷的铁元素和H2S中带正电荷的氢元素之间的斥力较大，而图乙Fe2O3中带负电荷的氧元素和H2S中带正电荷的氢元素之间的引力较大，则图甲中Fe2O3对H2S的吸附能力弱于图乙，故A正确； B．图中铁元素的化合价由+3价降低至+2价，硫元素的化合价由-2价升高至0价，氧元素的化合价未发生变化，有化合价变化，属于氧化还原过程，故B错误； C．根据脱除反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数表达式为，故C错误； D．脱除一段时间后，析出的硫单质附着在催化剂表面，会影响催化剂的活性，活性降低，故D错误； 故答案为A。 14. 向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。 下列说法错误的是 A. 曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线 B. 的溶度积常数 C. 反应的平衡常数K的值为 D. 时，溶液中 【答案】A 【解析】 【分析】氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，氯离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续滴加氨水，一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银离子，则曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线。 【详解】A．氨的浓度较小时AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，浓度较大时AgCl(s)+2NH3(aq)+Cl-(aq)，氯化银的溶解度曲线应与氯离子的曲线吻合，应该为曲线Ⅳ，故A错误； B．由图可知，c(NH3)=10-1mol/L时，c(Cl-)=10-2.35mol/L,c(Ag+)=10-7.40mol/L，则氯化银的溶度积为10-2.35×10-7.40=10-9.75，故B正确； C．由图可知，氨分子浓度对数为-1时，溶液中二氨合银离子和一氨合银离子的浓度分别为10-2.35mol/L和10-5.16mol/L，则的平衡常数K= ==，故C正确； D．由分析可知，曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线，则时，溶液中，故D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共 58 分。 15. 氢镍电池是目前使用最广的含镍电池，废旧电池的处理对环境保护和资源的再利用意义重大。一种对废旧氢镍电池负极材料(含有NiO、Ni和少量La、Fe、Mg、、等)进行湿法处理的流程如图1所示： 已知：①可形成； ②； ③第一步完全电离，。 回答下列问题： （1）“酸浸”后浸渣的主要成分为___________。 （2）若滤渣1的成分为，已知“沉镧”过程中溶液的pH与沉镧率的变化关系如图2所示。试分析pH<2.0时沉镧率降低的原因：___________。 （3）“沉镁”后滤液3中c(F-)≥______mol/L(溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol/L时认为该离子沉淀完全)。 （4）滤液3中锰以形式存在，中存在一个过氧键(—O—O—)，“沉锰”反应的离子方程式为___________。 （5）“沉镍”所用试剂不宜选用氨水的原因为___________；母液中可提取出的循环利用的物质为___________(填化学式)。 （6）在一定条件下分解可得到NiO，其晶胞如图3所示。设阿伏加德罗常数的值为，距离最近的两个间距为a pm，NiO的摩尔质量为，则晶体的密度为___________(列出计算式)。 【答案】（1） （2）与结合成而使的溶解平衡正向移动，降低沉镧率 （3）0.08 （4） （5） ①. 易形成配离子，即氨水用量不易控制 ②. （6） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向负极材料中加入稀硫酸酸浸时，少量二氧化锰与负极中的金属材料在酸性条件下反应生成硫酸锰，一氧化镍与稀硫酸反应生成二价镍离子，镍、镧、铁、镁与稀硫酸反应生成可溶性硫酸盐，与稀硫酸不反应，过滤得到含有的滤渣和含有可溶性硫酸盐的滤液。向滤液中加入硫酸钠溶液，将溶液中的镧离子转化为沉淀，过滤得到和滤液1.向滤液1调节pH至4.0的溶液中加入过氧化氢溶液将溶液中的铁元素转化为沉淀，向滤液2中加入氟化钠溶液，将镁离子转化为氟化镁沉淀，过滤得到含有氟化镁的滤渣3和滤液3.向滤液3调节pH约为5.0的溶液中加入过二硫酸钠溶液，将锰离子转化为二氧化锰沉淀，过滤得到二氧化锰和滤液4.向滤液4中加入氢氧化钠溶液，将镍离子转化为氢氧化镍沉淀，过滤得到母液和氢氧化镍。 【小问1详解】 二氧化硅和稀硫酸不反应，因此浸渣的主要成分为。 【小问2详解】 由信息知，“沉镧”工序中，镧离子形成后过滤分离出来，若溶液的pH<2.0，与结合成而使的溶解平衡正向移动，降低沉镧率。 【小问3详解】 “沉镁”后滤液3中时认为沉淀完全，。 【小问4详解】 由题意可知，沉锰发生的反应为溶液中锰离子与过二硫酸根离子反应生成二氧化锰、硫酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 易形成配离子，故“沉镍”时加入氨水过量使镍沉淀率低，加入氨水不足镍离子沉淀不完全也使镍沉淀率低，即氨水用量不易控制。母液中含，处理后可得，在沉镧时可循环使用。 【小问6详解】 由图可知该晶体中存在4个和4个，则晶胞质量为，距离最近的两个为面对角线的一半，间距为a pm，则棱长为，则体积为，则晶胞密度。 16. 氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。 （1）时，燃烧生成)放热，蒸发吸热，表示燃烧热的热化学方程式为_______。 （2）工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。 Ⅰ. Ⅱ. ①下列操作中，能提高平衡转化率的是_______ (填标号)。 A.增加用量 B.恒温恒压下通入惰性气体 C.移除 D.加入催化剂 ②恒温恒压条件下，1molCH4(g)和1molH2O(g)反应达平衡时，的转化率为，的物质的量为，则反应Ⅰ的平衡常数_______ (写出含有α、b的计算式；对于反应，，x为物质的量分数)。其他条件不变，起始量增加到，达平衡时，，平衡体系中的物质的量分数为_______(结果保留两位有效数字)。 （3）氢氧燃料电池中氢气在_______(填“正”或“负”)极发生反应。 （4）在允许自由迁移的固体电解质燃料电池中，放电的电极反应式为_______。 （5）甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为a→_______(用等代号表示)。 【答案】（1）H2(g)+O2 (g)=H2O(1) H= -286 kJ•mol-1 （2） ①. BC ②. ③. 43% （3）负 （4）CnH2n+2-(6n+2)e-+ (3n+1) O2-=n CO2+(n+1) H2O （5）abehj 【解析】 【小问1详解】 298K时，1gH2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，则1molH2燃烧生成H2O(g)放热=242kJ，用热化学方程式表示为：H2(g)+O2(g)=H2O(g) H1= -242 kJ•mol-1①，又因为1 mol H2O(1)蒸发吸热44kJ，则H2O(g)= H2O(l) H2= -44 kJ•mol-1②，根据盖斯定律可知，表示H2燃烧热的反应热为 H=H1+H2= -286 kJ•mol-1，故答案为：H2(g)+O2 (g)=H2O(1) H= -286 kJ•mol-1； 【小问2详解】 ①A．增加CH4 (g)用量可以提高H2O(g)的转化率，但是CH4(g)平衡转化率减小，A不符合题意； B．恒温恒压下通入惰性气体，相当于减小体系压强，反应混合物中各组分的浓度减小，反应Ⅰ的化学平衡正向移动，能提高CH4(g)平衡转化率，B符合题意； C．移除CO(g)，减小了反应混合物中CO(g)的浓度，反应Ⅰ的化学平衡正向移动，能提高CH4(g)平衡转化率，C符合题意； D．加入催化剂不能改变平衡状态，故不能提高CH4(g)平衡转化率，D不符合题意； 综上所述，上述操作中，能提高CH4(g)平衡转化率的是BC； ②恒温恒压条件下，1 mol CH4 (g)和1 mol H2O(g)反应达平衡时，CH4 (g)的转化率为α，CO2 (g)的物质的量为b mol，则转化的CH4 (g)为α mol，剩余的CH4 (g)为(1-α)mol，根据C元素守恒可知，CO(g)的物质的量为(α-b)mol，根据H和O守恒可知，H2O(g)的物质的量为(1-α-b)mol，H2(g)的物质的量为(3α+b)mol，则反应混合物的总物质的量为(2α+2)mol，平衡混合物中，CH4(g)、H2O(g)、 CO(g) 、H2(g)的物质的量分数分别为、、、，因此，反应I的平衡常数Kx=；其他条件不变，H2O(g)起始量增加到5mol，达平衡时，α=0.90，b =0.65，则平衡时，CH4 (g)为0.1mol，根据C元素守恒可知，CO(g)的物质的量为0.25mol，，根据H和O守恒可知，H2O(g)的物质的量为(5-0.90-0.65 )mol=3.45mol，H2(g)的物质的量为(3α+b )mol=3.35mol，平衡混合物的总物质的量为(2α+6 )mol=7.8mol，平衡体系中H2(g)的物质的量分数为； 【小问3详解】 燃料电池中的燃料在负极发生氧化反应，因此，氢氧燃料电池中氢气在负极发生反应； 【小问4详解】 在允许O2-自由迁移的固体电解质燃料电池中，CnH2n+2在负极发生氧化反应生成CO2和H2O，电极反应式为CnH2n+2-(6n+2)e-+ (3n+1) O2-=nCO2+(n+1) H2O； 【小问5详解】 由图示可知，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，且能垒越低，活化能越小，越容易进行，根据图示可知，其可行的途径为：abehj。 17. 有机物K是一种对大豆和花生极安全的除草剂，其一种合成路线如图。 已知：。 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称为_____。H→I的反应类型为_____。 （2）D→E的化学方程式为_____。E→F的反应试剂为_____。 （3）G的名称为_____。J的结构简式为_____。 （4）满足下列条件的有机物的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。 ①比有机物C的分子式少一个氧原子； ②苯环上有两个取代基，其中一个为硝基； ③能与NaHCO3溶液反应产生气体。 （5）已知：。 根据上述信息，写出以苯和为原料合成的路线_____。 【答案】（1） ①. 硝基、醚键、酯基 ②. 还原反应 （2） ①. +C2H5OH ②. 浓硫酸、浓硝酸 （3） ①. 3-溴丙炔 ②. （4）39 （5） 【解析】 【分析】由反应条件可知，C发生还原反应将硝基转化为氨基，结合D的结构简式可以推知C为，A和B发生取代反应生成C，结合A和B的分子式可以推知A为，B为C2H5OOCCH2Br，D发生水解反应、脱水缩合生成E，E为，F和CHCCH2Br发生取代反应生成H，H发生还原反应生成I，I和发生已知信息的反应原理得到K，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，C为，含氧官能团的名称为硝基、醚键、酯基， H→I的反应类型为还原反应。 【小问2详解】 D发生水解反应、脱水缩合生成E，化学方程式为：+C2H5OH，E发生硝化反应生成F，反应试剂为：浓硫酸、浓硝酸。 【小问3详解】 由分析可知，G为CHCCH2Br，名称为3-溴丙炔，J的结构简式为。 【小问4详解】 有机物的同分异构体满足：①比有机物C的分子式少一个氧原子；②苯环上有两个取代基，其中一个为硝基；③能与NaHCO3溶液反应产生气体，说明其中含有-COOH，则苯环上的另外一个取代基骨架为-C-C-C-COOH时，F原子取代后有3种情况，取代基骨架为-C-C(COOH)-C时，F原子取代后有3种情况，取代基骨架为-C(COOH)-C-C时，F原子取代后有3种情况，取代基骨架为-C(C)-C-COOH时，F原子取代后有3种情况，取代基骨架为-C(C)(COOH)-C时，F原子取代后有1种情况，每1种取代基组合都有邻、间、对三种位置关系，则满足条件的有机物的同分异构体有3×(3+3+3+1+3)=39种。 【小问5详解】 苯发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯发生还原反应生成，发生氧化反应生成，发生已知信息的反应原理得到，和发生取代反应生成，合成路线为。 18. 三氯化铬()是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用和(沸点)在高温下制备无水，同时生成气体。实验装置(加热及夹持装置略)如图所示。 已知：气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 （1）仪器的名称___________；分子的空间结构___________。 （2）实验装置合理的连接顺序为___________。 （3）装置B中反应的化学方程式为___________。 （4）装置C左侧的导管较粗，这样设计的原因___________。 （5）装置D中反应的离子方程式为___________。 （6）测定产品的纯度，实验如下： 取三氯化铬样品0.300g，配制成250mL溶液。移取于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量溶液，生成绿色沉淀。冷却后，加足量，小火加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加入酸化，再加入足量溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以存在，暗处静置后，加入指示剂，用标准溶液滴定至终点消耗标准溶液(杂质不参加反应)。已知：；。 ①判断该实验达滴定终点的现象___________。 ②样品中无水三氯化铬的质量分数为___________(结果保留小数点后两位)。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 平面三角形 （2） （3） （4）升华的遇冷后会凝华，防止其堵塞导管 （5） （6） ①. 当最后半滴溶液滴入，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复 ②. 88.76% 【解析】 【分析】实验室制备三氯化铬，整个反应流程先用干燥的排除装置内空气，然后再通入将气体带入装置，与中的反应，生成的有毒气体与装置中溶液反应从而进行吸收处理，为防止装置中水蒸气进入反应装置，在和装置中间加一个干燥装置。 【小问1详解】 ①仪器是球形干燥管； ②中心原子是碳，其价层电子对数，所以分子是平面三角形； 【小问2详解】 三氯化铬易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，所以实验过程中要确保装置内不能存在氧气和水蒸气，装置的作用是干燥，装置用将导入装置参与反应，装置作用是防止水蒸气进入反应装置，C装置作用是收集产物，D装置是处理尾气，B装置是发生装置。整个反应流程先用干燥的排除装置内空气，然后再通入将气体带入装置，与中的反应，生成的有毒气体与装置中溶液反应从而进行吸收处理，为防止装置中水蒸气进入反应装置，还在和装置中间加一个干燥装置；根据上述分析可知，实验装置合理的连接顺序为； 【小问3详解】 实验室用和在高温下制备无水，同时生成气体。根据质量守恒即可配平； 【小问4详解】 已知易升华，装置作用是凝华收集，固体容易堵塞导管，所以左侧导管较粗； 【小问5详解】 遇水发生水解产生两种酸性气体是和，并且有毒需要利用装置进行尾气处理，因此反应后得到和，因此离子反应为； 【小问6详解】 ①已知，被氧化后的元素全部以形式存在，其再次和酸化的反应，离子方程式为，再根据方程式。该滴定实验是利用和的反应，应该用淀粉作为指示剂，所以滴定终点的判断依据是：当最后半滴溶液滴入，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复； ②各个物质之间的数量对应关系为，则根据元素守恒，可计算出无水三氯化铬质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石家庄市第一中学2026届高三年级统一摸底考试 化学试卷 注意事项： 1.本卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 B 11 N 14 K 39 Fe56 Zn 65 Cu 64 一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 传统文化是中华文明的瑰宝。下列有关传统文化分析错误的是 传统文化摘要 分析 A 日照香炉生紫烟 “紫烟”是碘升华导致的 B “泽中有火”“上火下泽”。泽，指湖泊池沼 “火”指CH4燃烧 C 落汤螃蟹着红袍 发生了化学变化 D 《本草经集注》中记载“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” “硝石”指KNO3 A. A B. B C. C D. D 2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述正确的是 A. 的电离方程式： B. 2-己烯的键线式： C. 的VSEPR模型： D. 基态的价层电子排布图： 3. 甲烷分子的球棍模型如下图所示。下列关于甲烷分子的说法中，不正确的是 A. 分子式为CH4 B. 属于烷烃 C. 含有碳氢键 D. 所有原子在同一平面上 4. 铁元素的“价类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. a在高温条件下与反应可得到c B. ，h具有强氧化性，可作具有净水和消毒功效的水处理剂 C. 向f溶液中滴加氢氧化钠溶液，最终生成白色沉淀e D. a与少量氯气反应可得到f 5. 对二甲苯是一种非常重要的有机原料，对二甲苯在我国市场的缺口很大。我国自主研发的一种绿色合成路线如图所示，有关说法正确的是 A. 对二甲苯的一氯代物有4种 B. 过程②中C原子杂化方式都是由sp3变为 sp C. 该反应的副产物不可能有间二甲苯 D. M 的结构简式为 6. 下列装置及操作能达到对应目的的是 A．除去苯中的三溴苯酚 B．除去乙醇中的水 C．分离NH4Cl和NaCl固体 D．除去胶体中含有的不溶杂质 A. A B. B C. C D. D 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 工业制漂白粉： B. 向溶液中滴加硝酸： C. 向苯酚钠溶液中通入少量： D. 向悬浊液中滴入氨水： 8. 我国科学家利用CO2合成淀粉的核心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①消耗2.2g CO2时，转移电子数为0.6NA B. 标准状况下22.4L H2O2所含的非极性键数为NA C. 30 g HCHO与DHA的混合物中含氧原子数为2NA D. 16.2 g淀粉在氧气中燃烧可生成CO2分子数为0.6NA 9. 下列操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 操作 A 配制480mL 1.00 NaOH溶液 将19.2g NaOH固体溶解，冷却后转入容量瓶中定容 B 制取金属镁 电解熔融氯化镁 C 测定乙醇（含乙醛）的纯度 加入0.1mol钠反应测生成的体积（标准状况） D 制备无水 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO与CO的反应为 。一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1mol CO和1mol NO发生上述反应，部分物质的体积分数()随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的是随时间的变化 B. min时，反应达到化学平衡状态 C. 增大压强，该平衡右移，平衡常数增大 D. 0～t4时间段内的平均反应速率为： 11. 某除草剂的分子结构如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E与Z同族，W与Z同周期。下列说法错误的是 A. 第一电离能：Y<W<Z；电负性：X<Y<W B. 最简单氢化物沸点：Z<E<W C. 键长：X—W<X—Z<X-Y D. 的VSEPR模型和空间结构不相同 12. 近日，科学家在耦合Ce介导的Cu/多孔碳电极上利用太阳能自驱动直接电催化还原生产氨，装置如图所示。下列叙述正确的是 A. 能量转化形式主要是太阳能→化学能→电能 B. 电极a为负极，发生氧化反应 C. 电极b反应为 D. 产生理论上生成 13. 可以催化脱除，脱除反应为，脱除过程如下图所示，下列说法正确的是 A. 图乙中催化剂对的吸附强度强于图甲 B. 脱除过程不属于氧化还原反应 C. 该反应的平衡常数 D. 催化剂的活性在脱除过程中不会改变 14. 向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。 下列说法错误的是 A. 曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线 B. 的溶度积常数 C. 反应的平衡常数K的值为 D. 时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共 58 分。 15. 氢镍电池是目前使用最广的含镍电池，废旧电池的处理对环境保护和资源的再利用意义重大。一种对废旧氢镍电池负极材料(含有NiO、Ni和少量La、Fe、Mg、、等)进行湿法处理的流程如图1所示： 已知：①可形成； ②； ③第一步完全电离，。 回答下列问题： （1）“酸浸”后浸渣的主要成分为___________。 （2）若滤渣1的成分为，已知“沉镧”过程中溶液的pH与沉镧率的变化关系如图2所示。试分析pH<2.0时沉镧率降低的原因：___________。 （3）“沉镁”后滤液3中c(F-)≥______mol/L(溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol/L时认为该离子沉淀完全)。 （4）滤液3中锰以形式存在，中存在一个过氧键(—O—O—)，“沉锰”反应的离子方程式为___________。 （5）“沉镍”所用试剂不宜选用氨水的原因为___________；母液中可提取出的循环利用的物质为___________(填化学式)。 （6）在一定条件下分解可得到NiO，其晶胞如图3所示。设阿伏加德罗常数的值为，距离最近的两个间距为a pm，NiO的摩尔质量为，则晶体的密度为___________(列出计算式)。 16. 氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。 （1）时，燃烧生成)放热，蒸发吸热，表示燃烧热的热化学方程式为_______。 （2）工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。 Ⅰ. Ⅱ. ①下列操作中，能提高平衡转化率的是_______ (填标号)。 A.增加用量 B.恒温恒压下通入惰性气体 C.移除 D.加入催化剂 ②恒温恒压条件下，1molCH4(g)和1molH2O(g)反应达平衡时，的转化率为，的物质的量为，则反应Ⅰ的平衡常数_______ (写出含有α、b的计算式；对于反应，，x为物质的量分数)。其他条件不变，起始量增加到，达平衡时，，平衡体系中的物质的量分数为_______(结果保留两位有效数字)。 （3）氢氧燃料电池中氢气在_______(填“正”或“负”)极发生反应。 （4）在允许自由迁移的固体电解质燃料电池中，放电的电极反应式为_______。 （5）甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为a→_______(用等代号表示)。 17. 有机物K是一种对大豆和花生极安全的除草剂，其一种合成路线如图。 已知：。 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称为_____。H→I的反应类型为_____。 （2）D→E的化学方程式为_____。E→F的反应试剂为_____。 （3）G的名称为_____。J的结构简式为_____。 （4）满足下列条件的有机物的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。 ①比有机物C的分子式少一个氧原子； ②苯环上有两个取代基，其中一个为硝基； ③能与NaHCO3溶液反应产生气体。 （5）已知：。 根据上述信息，写出以苯和为原料合成的路线_____。 18. 三氯化铬()是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用和(沸点)在高温下制备无水，同时生成气体。实验装置(加热及夹持装置略)如图所示。 已知：气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 （1）仪器的名称___________；分子的空间结构___________。 （2）实验装置合理的连接顺序为___________。 （3）装置B中反应的化学方程式为___________。 （4）装置C左侧的导管较粗，这样设计的原因___________。 （5）装置D中反应的离子方程式为___________。 （6）测定产品的纯度，实验如下： 取三氯化铬样品0.300g，配制成250mL溶液。移取于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量溶液，生成绿色沉淀。冷却后，加足量，小火加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加入酸化，再加入足量溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以存在，暗处静置后，加入指示剂，用标准溶液滴定至终点消耗标准溶液(杂质不参加反应)。已知：；。 ①判断该实验达滴定终点的现象___________。 ②样品中无水三氯化铬的质量分数为___________(结果保留小数点后两位)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $