精品解析：湖北黄冈市罗田县第一中学2026-2027学年高二上学期10月份考试 化学试题

罗田县第一中学2026年秋高二年级10月份考试 化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 注意事项： 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，写在本试卷上无效，考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分，每小题只有一项是符合题目要求) 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是 A. 白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。” B. 苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。” C. 于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。” D. 李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。” 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．“野火烧不尽，春风吹又生。”体现了植物中的有机物燃烧产生CO2、H2O，反应过程放出热量，反应为放热反应，A不符合题意； B．以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，高温时碳与水蒸气的反应为吸热反应，B符合题意； C．体现了煤燃烧产生CO2，同时放出大量热量，使周围温度升高，同时明亮，C不符合题意； D．该诗句体现了蜡烛燃烧放出大量的热量，反应是放热反应，D不符合题意； 故合理选项是B。 2. 化学与生活密切相关。下列各类“剂”的使用与化学反应速率相关的是 A. 浊水净化中净水剂 B. 制糖工艺中脱色剂 C. 造纸工艺中漂白剂 D. 食品加工中脱氧剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．净水剂：通过物理吸附作用（如明矾生成胶体吸附杂质）净化水质，不涉及化学反应速率，A错误； B．脱色剂（如活性炭）：利用吸附性去除色素，属于物理过程，与反应速率无关，B错误； C．漂白剂（如次氯酸盐）：通过氧化反应分解有色物质，直接参与化学反应，但未体现对反应速率的调控，C错误； D．脱氧剂（如铁粉）：与氧气反应，降低食品包装内的氧气浓度，从而减缓氧化反应的速率。这属于通过改变反应物浓度来调控反应速率的应用，因此与化学反应速率相关，D正确； 故选D。 3. 下列关于能量变化的说法在确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C. 已知，则金刚石比石墨稳定 D. 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 【答案】D 【解析】 【详解】A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量比水更低，故A错误； B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式除吸热和放热外，还有光能、电能等形式，故B错误； C．石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，说明金刚石的能量比石墨高，能量越高越不稳定，则金刚石稳定性弱于石墨，故C错误； D．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，所以化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，故D正确； 故选D。 4. 一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 B. 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 C. 实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 D. 新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，将氨液化分离会减小生成物浓度，平衡正向移动，提高原料利用率，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．催化剂可同等程度增大正、逆反应速率，不改变平衡状态，勒夏特列原理用于解释平衡移动的相关现象，故该事实不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．氯气与水存在可逆反应，饱和溶液中浓度较高，使平衡逆向移动，降低的溶解度，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．氯水中存在上述与水的可逆反应，滴加硝酸银溶液时，与结合生成沉淀，浓度降低，平衡正向移动，浓度减小，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 5. 血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：①Hb＋O2⇌Hb(O2) ；②Hb(O2)＋CO(g)⇌Hb(CO)＋O2 。下列说法错误的是 A. 中毒时，需立即阻隔(或切断)源，使变小 B. 中毒时，可将病人移入高压氧舱，使平衡②逆向移动 C. 高原地区含氧量低，因此该地区人体内的数量普遍较高 D. 相比于，血红蛋白分子更易与结合 【答案】A 【解析】 【详解】A．平衡常数仅与温度有关，阻隔源不会改变反应温度，保持不变，A错误； B．将病人移入高压氧舱会增大浓度，反应②平衡逆向移动，可减少的含量，缓解中毒症状，B正确； C．高原地区浓度较低，反应①平衡逆向移动，人体内游离的量升高，因此该地区人体内数量普遍较高，C正确； D．反应②的平衡常数，说明正反应进行程度大，因此相比于，血红蛋白分子更易与结合，D正确； 故选A。 6. 下列装置及设计不能达到实验目的的是 A. 图A测定中和反应的反应热 B. 图B探究反应物浓度对反应速率的影响 C. 图C测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D. 图D探究温度对化学平衡的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置配有隔热层减少热量散失，同时配备温度计、环形玻璃搅拌器，可准确测定中和反应反应热，A不符合题意； B．与不反应，不影响的分解速率，改变的浓度无法探究反应物浓度对反应速率的影响，B符合题意； C．可通过测定相同时间内生成氢气的体积，或生成相同体积氢气所用的时间，计算锌与稀硫酸反应生成氢气的速率，装置可达到实验目的，C不符合题意； D．反应，为红棕色，为无色，通过对比冷水和热水中烧瓶内气体的颜色深浅，可判断温度对化学平衡的影响，D不符合题意； 故答案选B。 7. 下列实验方案的设计和实验目的都正确的是 选项 实验方案 实验目的 A 向等体积等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速度 比较和的催化效果 B ，在平衡体系中加入KCl晶体 探究生成物浓度对化学平衡的影响 C 分别向盛有2g锌粒(大小基本相同)的锥形瓶中加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸，比较两者收集10mL气体所用的时间 探究硫酸浓度对反应速率影响 D 将球分别浸泡在冰水和热水中 探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．和溶液阴离子不同，无法确定和的催化效果，A错误； B．，KCl不影响平衡，B错误； C．18mol/L的硫酸为浓硫酸，与Zn反应生成二氧化硫，不能比较浓度对生成氢气速率的影响，C错误； D．转化成是可逆反应，浸泡在冰水和热水中可以探究温度对化学平衡的影响，D正确； 故选D。 8. 合成氨的反应如下：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。该平衡移动后，下列一定发生改变的是 A. 该反应的平衡常数 B. 该反应放出的热量 C. 该反应的ΔH D. 混合气体的密度 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应的平衡常数仅与温度有关，温度不变，平衡常数不变，若平衡移动仅是由浓度或压强改变导致，反应的平衡常数不变，A不符合题意； B．该反应是放热反应，平衡发生移动时，参与反应的反应物的物质的量会发生改变，所以反应放出的热量一定会发生改变，B符合题意； C．平衡发生移动时，反应放出的热量会发生改变，但反应的焓变ΔH不会发生改变，C不符合题意； D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，若为恒容容器中反应时混合气体的密度始终保持不变，若为恒压容器，气体体积会发生改变导致密度发生改变，所以平衡移动时，混合气体的密度不一定改变，D不符合题意； 故选B。 9. 反应Ⅰ：CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－175.6 kJ·mol-1反应Ⅱ：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH2＝＋218.4 kJ·mol-1假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，因为B、C两图中反应Ⅰ的生成物总能量高于反应物总能量，而反应Ⅱ的生成物总能量低于反应物总能量，则B、C错误。由题意知：反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2)，则反应Ⅰ的活化能较大，则A错误、D正确，故选D。 10. 向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. HCO(aq)⇌H +(aq)＋CO(aq) ΔH>0 B. ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 C. ， D. ΔH>0 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是的逆反应，由图可知正反应放热，故逆反应吸热，，A正确； B．根据盖斯定律，总反应的焓变等于三步分步反应的焓变之和，即，B正确； C．和均为负值，且，因此；为负值，为正值，故，前半部分表述错误，C错误； D．由图可知生成物总能量高于反应物总能量，反应是吸热反应，，D正确； 故选C。 11. 标准状况下，与的反应历程如下图。已知：和的相对能量为0。 下列说法错误的是 A. B. 历程Ⅱ中，Cl作催化剂 C. 相同条件下，反应历程Ⅱ中反应物的平衡转化率高 D. 历程I、历程Ⅱ中速率最快的反应为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．历程I和Ⅱ的总反应均为，反应热只与反应的始态和终态有关，因此，A正确； B．历程Ⅱ中在反应前参与，反应后又生成，反应前后质量和化学性质不变，符合催化剂的特征，作催化剂，B正确； C．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变平衡状态，因此两个历程中反应物的平衡转化率相等，C错误； D．反应速率由活化能决定，活化能越小反应速率越快，历程Ⅱ的第二步反应活化能最小，该反应的生成物总能量反应物总能量，D正确； 故答案选C。 12. 将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。已知反应：2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色) △H<0。下列说法正确的是 A. b点的操作是拉伸注射器 B. 平衡常数：a>c C. d点：注射器内压强正在逐渐减小 D. 若注射器绝热(不与外界进行热交换)，则压缩达新平衡后平衡常数K值减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．b点后透光率骤降，说明浓度瞬间增大，应为压缩注射器的操作，A错误； B．平衡常数仅与温度有关，恒温条件下a、c点温度相同，，B错误； C．c点后透光率骤升，对应拉伸注射器的操作，d点平衡向气体分子数增多的逆反应方向移动，气体总物质的量增大，体积固定时压强逐渐增大，C错误； D．绝热条件下压缩注射器，平衡正向移动，反应放热使体系温度升高，该反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，D正确； 故答案选D。 13. 硅烷法制备多晶硅的核心反应之一为：2SiHCl3(g)⇌SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g)。已知：υ正= k正·x2(SiHCl3)，υ逆 = k逆·x(SiH2Cl2)·x(SiCl4)，k正、k逆 分别为正、逆反应速率常数且与温度有关， x 为各组分的物质的量分数。在一恒容密闭容器中加入一定量的 SiHCl3(g)， 不同温度下反应， 测得反应体系中 SiHCl3(g) 的物质的量分数随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内气体的密度： a 点> b点 B. 平衡后温度由T2变为T1，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数 C. 平衡后保持恒温恒压条件下，再加入 SiHCl3(g)，再达平衡时SiHCl3的转化率不变 D. T2 温度下， 平衡时k正/k逆 = 64 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物和生成物均为气体，根据质量守恒，a点、b点的气体质量相同，容器体积恒定，分析容器内气体的密度： a 点= b点，A错误； B．根据题图，T2温度下反应先达到平衡状态，反应速率更快，说明T2＞T1,温度更高的平衡时反应物更少，说明该反应为吸热反应，、，反应平衡常数：，反应为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，K值减小，k正减小的倍数大于k逆减小的倍数，B错误； C．平衡后保持恒温恒压条件下，再加入 SiHCl3(g)，增大容器容积，相当于给反应体系减压，而，反应前后气体体积不变，所以平衡不移动，x(SiHCl3)不变，C正确； D．T2 温度下，假设初始SiHCl3物质的量为1 mol，则平衡时SiHCl3物质的量为0.78 mol，转化的SiHCl3物质的量为0.22 mol，则生成的SiH2Cl2、SiCl4物质的量各为0.11 mol，即平衡时SiH2Cl2、SiCl4物质的量各为0.11 mol，根据平衡时，D错误； 故选C。 14. 目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化为和。为研究反应条件对该化学反应的影响，某课题组按下表数据进行了实验探究。实验中使用了等质量的同种催化剂，测得CO的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 编号 T/℃ 催化剂的比表面积/（） Ⅰ 280 80.0 Ⅱ 120 Ⅲ 360 80.0 A. 实验Ⅰ达到平衡时，NO的浓度为 B. 由实验Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应速率增大 C. 实验Ⅱ的反应温度为280℃ D. 该反应的反应热 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验Ⅰ平衡时，根据反应，，平衡时，A错误； B．实验Ⅰ、Ⅱ温度、反应物初始浓度均相同，仅催化剂比表面积不同，实验Ⅱ反应速率更快、先达到平衡，说明增大催化剂的比表面积，该化学反应速率增大，B正确； C．根据控制变量原则，实验Ⅰ和Ⅱ探究催化剂比表面积对反应速率的影响，仅比表面积为变量，其余条件相同，故实验Ⅱ的反应温度为280℃，C正确； D．对比实验Ⅰ和Ⅲ，反应物初始浓度、催化剂比表面积均相同，温度升高后，实验Ⅲ平衡时浓度更大，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，，D正确； 故选A。 15. 向一恒容密闭容器中加入物质M，发生基元反应：M(g)=N(g)，N(g) = Q(g)，温度为T1、T2时，各组分的物质的量浓度c与时间t的关系如图1、图2所示。温度为T₁时，M 的浓度随时间的变化关系为lnc=lnc₀-kt，k为反应M(g)=N(g)的速率常数。 下列说法正确的是 A. T1>T2 B. 温度为时，若将的初始浓度增大至，则消耗一半所需的时间变长 C. 反应过程中，容器内混合气体的平均相对分子质量随时间逐渐减小 D. N的浓度达到最大值时，N的生成速率等于N的消耗速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度越高反应速率越快，图2中的浓度下降更快，反应速率更大，故，A错误； B．由可知该反应为一级反应，半衰期（M消耗一半的时间），仅与速率常数有关，与初始浓度无关，故消耗一半的时间不变，B错误； C．两个反应均为气体分子数不变的反应，反应过程中气体总质量、总物质的量均恒定，混合气体平均相对分子质量保持不变，C错误； D．当的浓度达到最大值时，的浓度变化率为0，即生成速率等于消耗速率，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 (非选择题 共55分) 16. 硫酸工业中 SO2被氧化为 SO3的反应为 2SO2 (g) + O2 (g)⇌2SO₃(g) ΔH。SO2和 O2在不同温度和压强下反应生成SO3时，SO2的平衡转化率如表所示。 温度/℃ SO2平衡转化率/% 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 95 97.7 98.3 （1）根据表中数据判断该反应ΔH_______(填">"，"<"或"="，下同)0。该反应平衡常数 K(550℃，10MPa)_______K(450℃，0.1MPa)。 （2）350 ℃时，向1L恒容密闭容器中加入0.2 molSO2和0.1 molO2，反应达到平衡时SO2的转化率为 20%。 ①测得4s时O2浓度为0.08mol·L-1，0-4s内平均反应速率v(SO2)=_______。 ②350℃时，该反应的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. < ②. < （2） ①. 0.01 mol·L－1·s－1 ②. 0.78 【解析】 【小问1详解】 根据表格数据可知，在相同压强下（例如 ），温度从 升高到 时， 的平衡转化率从 下降到 。这说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应为放热反应，即 。化学平衡常数 只与温度有关，与压强无关。由于该反应为放热反应，升高温度会导致平衡常数减小，因此 时的平衡常数小于 时的平衡常数，即 。 【小问2详解】 ① 初始时 。 时 ，则 0-4s内 的浓度变化量为 ， 的平均反应速率 。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得 。 ② 初始时 ，。平衡时 的转化率为 ，则转化的 浓度为 。 列出反应的三段式： 该温度下的平衡常数 。 17. 二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ① 　 ② 　 ③ 　 （1）则反应的为_______。 （2）反应①达平衡后采取下列措施，能提高产率的有_______。 A．加入 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂 E．分离出二甲醚 （3）在一定温度下，将4 mol CO和4 mol 混合置于2 L的密闭容器中发生反应，60 s时达到平衡状态，测得气体的总物质的量为4 mol。达平衡时，氢气的转化率为_______，用CO表示的反应速率为_______，该反应的平衡常数为_______。 （4）反应③的发生提高了的产率，原因是______________。 （5）以下说法能说明反应达到平衡状态的有_______。 A．氢气和二氧化碳的浓度之比为3∶1 B．单位时间内断裂3个H—H键同时断裂1个C=O键 C．恒温恒容条件下，气体的密度不变 D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量不变 E．绝热体系中，体系的温度保持不变 （6）在不同温度下，按照相同物质的量投料，发生反应①。测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是_______。 A. 平均摩尔质量：， B. 正反应速率：， C. 平衡常数：， D. 温度： 【答案】（1）-246.1 （2）AC （3） ①. 75% ②. 0.025 ③. 16 （4）反应③消耗水，促使反应②正向移动，从而提高二甲醚产率 （5）DE （6）ABC 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应①乘2，再与反应②、③相加，消去两边的、和，得到目标反应。因此，。 【小问2详解】 A．是反应①的反应物，加入使其浓度增大，平衡正向移动，有利于生成甲醇，提高甲醇产率，A正确； B．反应①的正反应放热，升高温度使平衡逆向移动，甲醇产率降低，B错误； C．反应①正向进行时气体的化学计量数之和由3减小为1，压缩容器增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向移动，甲醇产率提高，C正确； D．使用催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，但不改变平衡状态，不能提高甲醇的平衡产率，D错误； E．二甲醚是反应②的产物，分离出二甲醚使反应②正向移动，消耗甲醇，不能提高甲醇产率，E错误； 故选AC； 【小问3详解】 设达到平衡时生成的二甲醚为，根据反应的化学计量数，各物质的量变化如下： 平衡时气体的总物质的量为4 mol，因此，解得。平衡时、CO、、的物质的量均为1 mol，消耗和CO各3 mol。 氢气的转化率为。 0～60 s内，用CO表示的平均反应速率为。 各物质的平衡浓度均为。根据反应方程式，平衡常数为； 【小问4详解】 反应③中，CO与反应，消耗了反应②的产物，使其浓度减小。根据平衡移动原理，反应②的平衡向生成的方向移动，即正向进行，生成更多，从而提高二甲醚产率； 【小问5详解】 A．平衡状态要求正、逆反应速率相等，并不要求反应物与生成物的浓度之比等于化学计量数之比。和的浓度之比为3∶1，不能说明正、逆反应速率相等，A错误； B．断裂H—H键对应正反应，断裂中的C=O键对应逆反应。每消耗3个分子要断裂3个H—H键，每消耗1个分子要断裂2个C=O键。因此，正、逆反应速率相等时，单位时间内断裂H—H键与C=O键的数目之比应为3∶2，选项给出的3∶1不满足这一关系，B错误； C．反应物和生成物均为气体，密闭体系中气体总质量始终不变；恒容条件下容器体积也不变，因此气体密度在反应过程中始终不变，不能据此判断平衡状态，C错误； D．设初始气体总物质的量为，气体总质量为，反应过程中净生成二甲醚的物质的量为。根据化学计量数，每净生成1 mol二甲醚，气体总物质的量减少4 mol，因此，气体的平均摩尔质量为。气体总质量不变，平均摩尔质量随反应进行而变化，当其保持不变时，说明各物质的组成不再变化，反应达到平衡状态，D正确； E．由第（1）问可知，该总反应的正反应放热。在绝热体系中，反应净向正方向进行会放热升温，净向逆方向进行会吸热降温；体系温度保持不变，说明反应不再净向某一方向进行，达到平衡状态，E正确； 故选DE； 【小问6详解】 A．相同投料使各状态下气体总质量相同。设初始气体总物质的量为，达到平衡时已反应CO的物质的量为，由可得，平衡时气体总物质的量为，平均摩尔质量为。CO的平衡转化率越大，越大，平均摩尔质量越大。图中a点转化率大于c点，b点转化率大于d点，因此、，A正确； B．a、c两点压强相同，a点CO的平衡转化率较高；反应①正向放热，降低温度有利于正向移动，所以a点温度低于c点。升高温度使反应速率加快，故。b、d两点位于同一条等温线上，b点压强较大，增大压强使气体反应速率加快，故，B正确； C．a、c两点压强相同，a点CO的平衡转化率较高，结合反应①正向放热可知，a点温度较低。放热反应的平衡常数随温度升高而减小，因此。b、d两点温度相同，平衡常数相同，因此，C正确； D．同一压强下，三条曲线上CO的平衡转化率从上到下依次减小。反应①正向放热，温度越低，CO的平衡转化率越高，因此温度关系为，D错误； 故选ABC。 18. Ⅰ．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图所示。 （1）已知中和热的理论值ΔH=-57.3kJ·mol-1，写出NaOH溶液和稀硫酸反应的中和热的热化学方程式：_______。 （2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 实验组 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ H2SO4 NaOH 1 26.2 26.0 30.1 2 27.0 27.4 33.1 3 26.4 26.2 30.5 ①中和热ΔH =_______(取小数点后一位)。[已知：比热容c=4.18J·(g·℃)-1] ②上述实验数值结果与-57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测量硫酸的温度 （3）若取100mL 0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L 硫酸进行中和热的测定，其它实验条件相同，则所测得中和热的数值_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （4）已知一元弱酸HA(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol H2O(l)时的ΔH=-23.1 kJ·mol-1，依据中和热的理论值，则HA(aq)⇌H+(aq)+A-(aq)的ΔH= _______。 Ⅱ．某实验小组设计实验，利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应，测定溶液紫色消失所需时间的方法，研究浓度对反应速率的影响。供选择的实验药品有：0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L-1H2C2O4溶液、0.2mol·L-1H2C2O4溶液。 （5）H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式为_______。 （6）请完成以下实验设计表。 实验 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 褪色 时间/s c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL 甲 0.01 4 0.1 2 t1 乙 a 4 b 2 t2 ①表中a=_______、b=_______； ②甲组实验KMnO4的平均反应速率是：_______(用含t1的式子表示)。 （7）测得某次实验(恒温)时，溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：_______。 【答案】（1） ΔH=-57.3kJ·mol－1 （2） ①. -54.8kJ·mol－1 ②. abd （3）不变 （4）+34.2kJ·mol－1 （5） （6） ①. 0.01 ②. 0.2 ③. mol·L－1·s－1 （7）Mn2+对该反应有催化作用 【解析】 【小问1详解】 中和热的定义是稀强酸和稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，因此需保证生成的计量数为1，据此书写热化学方程式为 ΔH=-57.3kJ·mol－1； 【小问2详解】 ①三组实验的温度差分别为：、、，第二组数据明显偏大，舍去。取有效温差平均值。 溶液总质量约为，反应放热。生成水的物质的量按不足量的NaOH计算，因此； ②根据计算可知，测量值偏小，这说明反应中有热量损失； a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，a项正确； b．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，这样会损失部分热量，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，b项正确； c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，使得反应中放出的热量偏高，中和热的数值偏大，c项错误； d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，由于温度计上附着有氢氧化钠，会消耗硫酸，因此实验过程中放出的热量会减少，中和热的数值偏小，d项正确； 故选abd； 【小问3详解】 中和热的定义限定生成1mol水的反应热，与反应物的总用量无关，因此测得的中和热数值不变； 【小问4详解】 根据盖斯定律：① ；② ；用②-①得，； 【小问5详解】 酸性条件下KMnO4被还原为，被氧化为，化学方程式为； 【小问6详解】 ①探究浓度对反应速率的影响，需控制KMnO4的浓度、体积均不变，只改变浓度，因此a与甲组一致为0.01 mol·L-1，b选择更高浓度的0.2 mol·L-1； ②混合后溶液总体积为，，反应速率。 【小问7详解】 该反应生成的Mn2+是反应的催化剂，起始阶段体系中Mn2+浓度很小，催化作用不明显，反应速率慢，Mn2+生成量变化小；一段时间后Mn2+浓度逐渐增大，催化作用显著，反应速率快速加快，Mn2+的物质的量快速增大。 19. 研究氮元素及其化合物的性质具有重要意义。 （1）发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。肼(N2H4)与N2O4的反应为2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-akJ·mol-1，已知该反应的化学键键能如下： 化学键 N-H N-N N≡N O-H E/(kJ·mol-1) b c d e 则使1 mol N2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是_______。推测该反应自发进行的条件_______(填“高温”或“低温”“任意温度”)。 （2）F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应： 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示： t / min 0 40 80 160 260 1300 1700 p / kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 ①研究表明，N2O5(g)分解的反应速率。时，测得体系中pO2=2.9kPa，则此时的pN2O5=_______kPa，_______。 ② 若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强P∞(℃)大于63.1kPa，原因_______。 ③25℃时N2O4(g)⇌2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。 （3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+ O2(g)，R．A．Ogg提出如下反应历程： 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______(填标号)。 A. 第三步反应活化能较高 B. 反应的中间产物只有NO3 C. 第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D. (第一步的逆反应)>(第二步反应) 【答案】（1） ①. (3d+8e-a-2c-8b)kJ ②. 任意温度 （2） ①. 30.0 ②. 6.0×10-2 ③. 温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高 ④. 13.4 （3）CD 【解析】 【小问1详解】 反应的焓变反应物总键能生成物总键能。1个N2H4含4个N-H键、1个N-N键，2mol N2H4的总键能为2×(4b+c)；设1mol N2O4​的化学键总键能为，代入得： ，。该反应，反应后气体分子数增多，，根据吉布斯自由能公式，任意温度下均小于0，反应任意温度自发。 【小问2详解】 ①根据分解反应，生成的分压为2.9kPa时，消耗的分压为，初始分压为35.8kPa，因此剩余；代入速率公式得； ②刚性容器体积不变，温度从25℃升至35℃，根据理想气体状态方程，温度本身会使压强升高；同时​为放热反应，升温平衡逆向移动，体系内气体总物质的量增大，进一步提升总压强，因此最终压强大于63.1kPa。 ③ 25℃反应完全时，若NO2完全不二聚，初始35.8kPa的完全分解生成的NO2分压为、O2分压为，总压应为。已知平衡总压为63.1kPa，设平衡时N2O4分压为x，则NO2分压为，O2分压为17.9kPa，总压，解得，NO2分压为。因此。 【小问3详解】 A．活化能越高反应速率越慢，第三步是快反应，活化能较低，A错误； B．中间产物有NO3和NO两种，B错误； C．第二步是慢反应，说明该步中反应物的碰撞只有部分能发生反应，即仅部分碰撞有效，C正确； D．第一步是快速平衡，正逆反应速率都很快，第二步是总反应的决速步、速率很慢，因此第一步逆反应速率大于第二步反应速率，D正确； 故选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 罗田县第一中学2026年秋高二年级10月份考试 化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 注意事项： 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，写在本试卷上无效，考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分，每小题只有一项是符合题目要求) 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是 A. 白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。” B. 苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。” C. 于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。” D. 李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。” 2. 化学与生活密切相关。下列各类“剂”的使用与化学反应速率相关的是 A. 浊水净化中净水剂 B. 制糖工艺中脱色剂 C. 造纸工艺中漂白剂 D. 食品加工中脱氧剂 3. 下列关于能量变化的说法在确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C. 已知，则金刚石比石墨稳定 D. 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 4. 一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 B. 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 C. 实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 D. 新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅 5. 血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：①Hb＋O2⇌Hb(O2) ；②Hb(O2)＋CO(g)⇌Hb(CO)＋O2 。下列说法错误的是 A. 中毒时，需立即阻隔(或切断)源，使变小 B. 中毒时，可将病人移入高压氧舱，使平衡②逆向移动 C. 高原地区含氧量低，因此该地区人体内的数量普遍较高 D. 相比于，血红蛋白分子更易与结合 6. 下列装置及设计不能达到实验目的的是 A. 图A测定中和反应的反应热 B. 图B探究反应物浓度对反应速率的影响 C. 图C测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D. 图D探究温度对化学平衡的影响 7. 下列实验方案的设计和实验目的都正确的是 选项 实验方案 实验目的 A 向等体积等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速度 比较和的催化效果 B ，在平衡体系中加入KCl晶体 探究生成物浓度对化学平衡的影响 C 分别向盛有2g锌粒(大小基本相同)的锥形瓶中加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸，比较两者收集10mL气体所用的时间 探究硫酸浓度对反应速率影响 D 将球分别浸泡在冰水和热水中 探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 8. 合成氨的反应如下：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。该平衡移动后，下列一定发生改变的是 A. 该反应的平衡常数 B. 该反应放出的热量 C. 该反应的ΔH D. 混合气体的密度 9. 反应Ⅰ：CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－175.6 kJ·mol-1反应Ⅱ：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH2＝＋218.4 kJ·mol-1假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 A. B. C. D. 10. 向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. HCO(aq)⇌H +(aq)＋CO(aq) ΔH>0 B. ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 C. ， D. ΔH>0 11. 标准状况下，与的反应历程如下图。已知：和的相对能量为0。 下列说法错误的是 A. B. 历程Ⅱ中，Cl作催化剂 C. 相同条件下，反应历程Ⅱ中反应物的平衡转化率高 D. 历程I、历程Ⅱ中速率最快的反应为： 12. 将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。已知反应：2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色) △H<0。下列说法正确的是 A. b点的操作是拉伸注射器 B. 平衡常数：a>c C. d点：注射器内压强正在逐渐减小 D. 若注射器绝热(不与外界进行热交换)，则压缩达新平衡后平衡常数K值减小 13. 硅烷法制备多晶硅的核心反应之一为：2SiHCl3(g)⇌SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g)。已知：υ正= k正·x2(SiHCl3)，υ逆 = k逆·x(SiH2Cl2)·x(SiCl4)，k正、k逆 分别为正、逆反应速率常数且与温度有关， x 为各组分的物质的量分数。在一恒容密闭容器中加入一定量的 SiHCl3(g)， 不同温度下反应， 测得反应体系中 SiHCl3(g) 的物质的量分数随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内气体的密度： a 点> b点 B. 平衡后温度由T2变为T1，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数 C. 平衡后保持恒温恒压条件下，再加入 SiHCl3(g)，再达平衡时SiHCl3的转化率不变 D. T2 温度下， 平衡时k正/k逆 = 64 14. 目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化为和。为研究反应条件对该化学反应的影响，某课题组按下表数据进行了实验探究。实验中使用了等质量的同种催化剂，测得CO的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 编号 T/℃ 催化剂的比表面积/（） Ⅰ 280 80.0 Ⅱ 120 Ⅲ 360 80.0 A. 实验Ⅰ达到平衡时，NO的浓度为 B. 由实验Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应速率增大 C. 实验Ⅱ的反应温度为280℃ D. 该反应的反应热 15. 向一恒容密闭容器中加入物质M，发生基元反应：M(g)=N(g)，N(g) = Q(g)，温度为T1、T2时，各组分的物质的量浓度c与时间t的关系如图1、图2所示。温度为T₁时，M 的浓度随时间的变化关系为lnc=lnc₀-kt，k为反应M(g)=N(g)的速率常数。 下列说法正确的是 A. T1>T2 B. 温度为时，若将的初始浓度增大至，则消耗一半所需的时间变长 C. 反应过程中，容器内混合气体的平均相对分子质量随时间逐渐减小 D. N的浓度达到最大值时，N的生成速率等于N的消耗速率 第Ⅱ卷 (非选择题 共55分) 16. 硫酸工业中 SO2被氧化为 SO3的反应为 2SO2 (g) + O2 (g)⇌2SO₃(g) ΔH。SO2和 O2在不同温度和压强下反应生成SO3时，SO2的平衡转化率如表所示。 温度/℃ SO2平衡转化率/% 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 95 97.7 98.3 （1）根据表中数据判断该反应ΔH_______(填">"，"<"或"="，下同)0。该反应平衡常数 K(550℃，10MPa)_______K(450℃，0.1MPa)。 （2）350 ℃时，向1L恒容密闭容器中加入0.2 molSO2和0.1 molO2，反应达到平衡时SO2的转化率为 20%。 ①测得4s时O2浓度为0.08mol·L-1，0-4s内平均反应速率v(SO2)=_______。 ②350℃时，该反应的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。 17. 二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ① 　 ② 　 ③ 　 （1）则反应的为_______。 （2）反应①达平衡后采取下列措施，能提高产率的有_______。 A．加入 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂 E．分离出二甲醚 （3）在一定温度下，将4 mol CO和4 mol 混合置于2 L的密闭容器中发生反应，60 s时达到平衡状态，测得气体的总物质的量为4 mol。达平衡时，氢气的转化率为_______，用CO表示的反应速率为_______，该反应的平衡常数为_______。 （4）反应③的发生提高了的产率，原因是______________。 （5）以下说法能说明反应达到平衡状态的有_______。 A．氢气和二氧化碳的浓度之比为3∶1 B．单位时间内断裂3个H—H键同时断裂1个C=O键 C．恒温恒容条件下，气体的密度不变 D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量不变 E．绝热体系中，体系的温度保持不变 （6）在不同温度下，按照相同物质的量投料，发生反应①。测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是_______。 A. 平均摩尔质量：， B. 正反应速率：， C. 平衡常数：， D. 温度： 18. Ⅰ．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图所示。 （1）已知中和热的理论值ΔH=-57.3kJ·mol-1，写出NaOH溶液和稀硫酸反应的中和热的热化学方程式：_______。 （2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 实验组 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ H2SO4 NaOH 1 26.2 26.0 30.1 2 27.0 27.4 33.1 3 26.4 26.2 30.5 ①中和热ΔH =_______(取小数点后一位)。[已知：比热容c=4.18J·(g·℃)-1] ②上述实验数值结果与-57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测量硫酸的温度 （3）若取100mL 0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L 硫酸进行中和热的测定，其它实验条件相同，则所测得中和热的数值_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （4）已知一元弱酸HA(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol H2O(l)时的ΔH=-23.1 kJ·mol-1，依据中和热的理论值，则HA(aq)⇌H+(aq)+A-(aq)的ΔH= _______。 Ⅱ．某实验小组设计实验，利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应，测定溶液紫色消失所需时间的方法，研究浓度对反应速率的影响。供选择的实验药品有：0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L-1H2C2O4溶液、0.2mol·L-1H2C2O4溶液。 （5）H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式为_______。 （6）请完成以下实验设计表。 实验 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 褪色 时间/s c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL 甲 0.01 4 0.1 2 t1 乙 a 4 b 2 t2 ①表中a=_______、b=_______； ②甲组实验KMnO4的平均反应速率是：_______(用含t1的式子表示)。 （7）测得某次实验(恒温)时，溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：_______。 19. 研究氮元素及其化合物的性质具有重要意义。 （1）发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。肼(N2H4)与N2O4的反应为2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-akJ·mol-1，已知该反应的化学键键能如下： 化学键 N-H N-N N≡N O-H E/(kJ·mol-1) b c d e 则使1 mol N2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是_______。推测该反应自发进行的条件_______(填“高温”或“低温”“任意温度”)。 （2）F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应： 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示： t / min 0 40 80 160 260 1300 1700 p / kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 ①研究表明，N2O5(g)分解的反应速率。时，测得体系中pO2=2.9kPa，则此时的pN2O5=_______kPa，_______。 ② 若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强P∞(℃)大于63.1kPa，原因_______。 ③25℃时N2O4(g)⇌2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。 （3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+ O2(g)，R．A．Ogg提出如下反应历程： 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______(填标号)。 A. 第三步反应活化能较高 B. 反应的中间产物只有NO3 C. 第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D. (第一步的逆反应)>(第二步反应) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $